高二化学反应原理课时作业14：1.1.1化学反应的反应热

高二《化学反应原理》PAGEPAGE1第1课时化学反应的反应热1.下列叙述正确的是（

）A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化B.化学反应总是伴随着能量的变化C.化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量D.化学反应中放出的热才是反应热2．下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④碳酸钙高温分解⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2COA．①②⑥ B．②③④C．①④⑤ D．②④⑥3．反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()4．对于放热反应H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl，下列说法正确的是()A．该反应涉及离子键和共价键的断裂与形成B．该反应中，化学能只转变为热能C．断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH—Cl键所放出的能量D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量5．在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有()①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后所得溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液的温度差⑦操作所需的时间A．①②③⑥ B．①③④⑤C．③④⑤⑥ D．①②③④⑥6．已知在稀溶液中强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量，叫做中和热，下列说法中正确的是()A．中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次D．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高7．某同学做测定中和反应的反应热的实验，实验完成后发现实验结果偏低，试分析造成结果偏低的原因可能是__________。(填编号)a．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净b．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓c．将50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol·L－1氨水d．用量筒量取盐酸时俯视读数e．大烧杯的盖板中间小孔太大8.某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁管感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案．甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是__________________________，________，说明反应放热．(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①和②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①)________，(接②)________，说明反应放热．丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是________________，说明反应放热，其原因是________________________________________．9.50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。(3)大烧杯如果不盖泡沫塑料板，所求得的中和热数值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)实验中若改用60mL0.50mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，理由是___________________________________________________________________________________________________________。——★参考答案★——1.[解析]物质三态变化也伴有能量变化，故A错误；化学反应总伴随能量变化，B正确；化学反应不是吸热反应就是放热反应，不可能同时吸热和放热，故C错误；化学反应中吸收的热也是反应热，D错误。[答案]B2．[解析]①液态水汽化是物质状态的变化，不是化学反应，错误；②④为物质的分解反应，属于吸热反应；⑥是以C为还原剂的氧化还原反应，也属于吸热反应。[答案]D3．[解析]因总反应为放热反应，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，所以反应②放出的热量比反应①吸收的热量多。选项A，图中反应①为放热反应，反应②为吸热反应，且总反应为吸热反应，错；选项B，图中反应①和反应②均为吸热反应，错；选项C，图中反应①和反应②均为放热反应，错。[答案]D4．[解析]选A项，H2与Cl2含有的化学键为共价键，该反应只涉及共价键的断裂与形成，错误；B项，该反应的化学能可以转化为热能，也可以转化为光能、电能等其他形式的能量，错误；C项，该反应为放热反应，所以断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量，小于形成2molH—Cl键所放出的能量，错误；D项，因为反应为放热反应，所以反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，正确。[答案]D5．[解析]在中和热的测定实验中，反应热的计算公式是ΔH＝－eq\f(c×m×Δt,n)，其中m是酸溶液和碱溶液的质量之和，即反应后溶液的总质量；c是反应溶液的比热容，近似等于水的比热容，为4.18×10－3kJ/(g·℃)；Δt是反应体系的温度变化；n是生成水的物质的量。[答案]C6．[解析]选项A错误，为了防止散热，在中和热测定的实验中应选用一大一小两只烧杯，小烧杯和大烧杯之间应用塑料泡沫隔开。从防止散热的效果看，使用保温杯防止散热的效果更好，选项B正确。对于选项C作如下分析：中和热测定的原理是：首先根据公式Q＝cmΔT求出反应过程中放出的热量，然后再根据ΔH＝Q/n(H2O)计算中和热。式中ΔT表示反应后的最高温度与反应前盐酸与氢氧化钠的平均温度之差，因此每次实验至少需要测定3次温度，选项C错误。对于选项D，在中和热测定过程中为了提高实验的准确度，要保证稀酸和稀碱完全反应，在实验中通常使一种物质稍过量一些，选项D错误。[答案]B7．[解析]a.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，使参加反应的盐酸的量减小，所测定的热量减少，计算的中和热偏低；b.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓会造成热量损耗而计算结果减小；c.将50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol·L－1的氨水，由于氨水为弱电解质，其电离需吸热，导致反应产生的热量小，中和热减小；d.在量取盐酸时俯视读数，使所取盐酸的体积小于50mL，反应放热少，计算时中和热偏低；e.大烧杯的盖板中间小孔太大，热量损失，中和热测定结果偏低。[答案]abcde8.[答案]方案甲：小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生温度计温度上升方案乙：①有气泡产生②左边水柱下降，右边水柱上升方案丙：无水硫酸铜粉末变蓝色水和生石灰反应放出热量，使水蒸发[解析]实验从反应放热的“热”为出发点进行探究，通过放热使温度上升、使气体膨胀、水被蒸发等特征现象，合理地设计了实验探究方案．9.[解析]在测定中和热时，需使用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，加快酸碱的反应。实验中要尽