2025年沪科版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学下册月考试卷534考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、绿茶中含有单宁酸，它具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法中正确的是（）A.单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成B.单宁酸属于有机高分子化合物C.单宁酸分子中氢、氧原子个数比为26：23D.单宁酸分子由碳元素、氢元素和氧元素组成2、下列常用仪器的操作方法正确的是（）

A.用酒精灯火焰直接加热烧杯。

B.打开试剂瓶取用试剂后没及时盖瓶塞。

C.给试管内固体加热；试管口略向下倾斜。

D.取用试剂后将滴管清洗再放回原滴瓶。

3、某同学在实验室测定了几种溶液的pH；其结果如下表：

。溶液盐酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH＜7＜7=7=7＞7＞7该同学由此得出的结论正确的是（）

A.盐溶液可能显酸性；碱性或中性。

B.pH＞7一定是碱溶液。

C.pH=7一定是盐溶液。

D.pH＜7一定是酸溶液。

4、（2009•苏州）为加快建成“资源节约型城市”，苏州市推出多项措施，其中不属于“节能减排”的是（）A.禁止生产、设计和使用粘土实心砖，以节约土壤资源B.“龙芯”绿色节能电脑引入苏州常熟百所学校C.加拿大太阳能有限公司将在苏州新区安装太阳能发电设备D.优先大力发展城市公共交通，以减少小轿车尾气排放5、对下列实验指定容器中的水；其解释没有体现水的主要作用的是（）

。ABCD实。

验。

装。

置

硫在氧气中燃烧

测定空气中氧气含量

测定空气中氧气含量

铁丝在氧气中燃烧解释集气瓶中的水：

吸收放出的热量集气瓶中的水：

冷却并更快的吸收白烟量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂A.AB.BC.CD.D6、下列做法容易造成水污染的是（）

①工业“三废”的任意排放②生活污水的任意排放③森林的乱砍滥伐④农药、化肥的任意使用⑤水生植物的繁殖．A.①②④B.②③C.③④⑤D.④⑤7、通常用作飞机外壳的合金材料是（）A.生铁B.碳素钢C.黄铜D.硬铝8、下图是气体发生装置和气体收集装置；其中氧气的制取和收集选用的是（）

A.①和③④

B.②和④

C.①和④

D.①②和③⑤

9、将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH2，则此混合物组成可能为（）A.Fe和ZnB.Fe和CuC.Mg和AlD.Mg和Zn评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、推理是学习中常用的方法，现有以下推理结果，其中正确的是（）A.酸溶液的PH＜7，则PH＜7的溶液一定是酸溶液B.点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能发生爆炸C.化学反应有四种基本类型，则四种基本类型能包括所有的化学反应D.分子是原子构成的，而原子不一定都能构成分子11、2013年6月3日，吉林省德惠市某公司发生特大火灾事故，因大部分出口被锁死，员工无法顺利逃离，造成120余人死亡、数十人受伤的惨剧．下列有关说法错误的是（）A.电器着火时，切断电源，用干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器灭火，或用沙土扑灭B.加强安全管理，保持各逃生通道畅通无阻C.失火被困时，应及时用湿毛巾捂住口鼻，低身前进，选择合适通道迅速逃离D.室内失火时，立即打开所有门窗，尽量让浓烟从门窗排出12、如图是A；B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（）

A.t1℃时；三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜C

B.将t3℃时，C的饱和溶液降温到t2℃所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A=C

C.t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃；变成不饱和溶液。

D.若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液；可以采取恒温蒸发溶剂的方法。

13、某反应的微观示意图如图rm{(}一种小球代表一个元素的原子rm{)}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.该反应中共有三种三素B.图中反应物都是化合物C.该反应的本质是原子的重新组合D.该反应前后分子的种类发生改变14、下列除去杂质的方法中不合理的是（）

。选项物质杂质除杂方法AO2H2O将混合气体通入盛有足量浓H2SO4的洗气瓶BNaCl溶液Na2CO3加入适量H2SO4溶液CCO2CO点燃DFeSO4溶液CuSO4加入过量的铁粉，再过滤A.AB.BC.CD.D15、实验室保存药品时通常选用如图所示的试剂瓶．下列有关试剂保存的说法正确的是（）

A.用甲瓶可以保存稀硫酸B.稀盐酸通常保存在乙瓶中C.往丙瓶中加水，然后可以用来保存白磷D.石灰石一般保存在乙瓶中16、2012年4月份毒胶囊事件震惊全国，毒胶囊中含的铅元素严重超标．如图是元素周期表中铅元素的相关信息及原子结构示意图，则下列说法正确的是（）A.铅元素属于非金属元素B.铅原子核外最外层有4个电子C.铅的相对原子质量为207.2D.铅原子在化学反应中易得到电子17、密闭容器内有四种物质；在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

。物质ABCD反应前质量/g19.78.731.60.4反应后质量/g待测17.403.6已知A与C的相对分子质量之比为197：158，下列推理正确的是（）A.C一定是化合物，D可能是单质B.反应过程中，B与D变化的质量比为87：36C.反应后密闭容器中A的质量为19.7gD.反应中A与C的化学计量数之比为1：218、饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。有关叙述中正确的是A.丁酸乙酯是由20个原子构成的B.丁酸乙酯的相对分子质量为116C.丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%D.丁酸乙酯中，碳、氢、氧元素的质量比为18︰3︰8评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)19、按要求填写下列内容：

2个氢氧根离子____、2个氯离子____、2个硫酸根离子____、2个铵根离子____．20、将如下所列举的各种“现象”相对应的“解释要点”的序号填入横线上．

解释要点：

A．分子在不断地运动B．分子之间有间隔。

C．分子间的间隔发生改变D．分子能保持物质的化学性质。

E．在化学变化中分子本身发生了改变。

现象：

（1）10mL水与10mL酒精混合后，体积小于20mL____．

（2）墙内开花墙外香____．

（3）温度计能指示气温的高低____．

（4）水电解后变成氢气和氧气____．

（5）碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝____．21、选择下列物质填空：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、稀有气体．充入食品包装袋以防腐的是____；绿色植物进行光合作用吸收的是____；可作为火箭燃料的是____；通电时发出不同颜色光的是____；用于医疗急救的是____．22、2012年1月发生在广西河池宜州市境内龙江的镉浓度超标事件；曾一度造成柳州市的饮用水紧张．为降低镉对水的污染，处置人员在向河中投放生石灰和氯化铝，中和过滤河内超标的镉，降低镉浓度．

（1）如图是元素周期表中提供的镉元素的相关信息；请回答：

镉元素的原子序数是____，镉元素属于____（填“金属”或“非金属”）元素．

（2）生石灰和氯化铝降低水中镉污染的原理是：生石灰投入水中把水调成碱性，使镉离子生成难溶于水的氢氧化镉，再用氯化铝进行混凝沉淀，以吸附去除氢氧化镉小颗粒．氯化铝吸附氢氧化镉的过程属于____（填“物理”或“化学”）变化，生石灰与水反应的化学方程式是____，该反应属于化学反应基本类型中的____反应．

（3）这次水中镉浓度超标事件，再一次对水资源的利用和保护敲响了警钟．节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为．请你举出日常生活中的两项节水措施：①____；②____．

23、如图所示装置有洗涤；收集和储存气体等多种用途（视实验需要；瓶中可装入不同物质），结合所学知识填写下表．

。用途气体或水入口

（填A或B）瓶中物质排空气法收集氢气________排水法收集氧气________将水从导气管通入以取用瓶中储存的气体（氧气）____氧气除去氢气中少量的二氧化碳____饱和石灰水24、18世纪的很长一段时间，制碱技术掌握在西方少数发达国家手中．我国有一位科学家，他潜心研究，终于发明了联合制碱法，为我国的制碱工业做出了杰出贡献．他的名字叫____．25、（2012•苏州模拟）打火机给人们的生活带来了方便；下图普通电子打火机的示意图．据图回答：

（1）属于单质的是____（选填一种物质的编号，下同），属于有机物的是____；

（2）打火机挡风罩上通风孔的作用是使空气流通；据此说明燃烧需要的条件之一是：

____；

（3）用分子、原子的观点解释丁烷气体能被压缩成液体的原因：____．26、药品的取用规则：一要做封“三不”，既不能用手____；不要把____；不得____．二要严格取用规定量，若未说明用量时，应取用____，即液体取____，固体取____．三要做到实验剩余的物品既不能____，也不要____，更不要拿出实验室，要放入____．评卷人得分四、推断题(共1题，共8分)27、某碳酸钾固体样品；可能含有硫酸钾；碳酸钠、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质．张乐为了确定杂质的成分，进行了以下实验，根据实验现象及下表中的信息回答下列问题．

①取少量样品溶于水得到蓝色溶液；然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤．

②沉淀A中加入过量的稀硝酸；沉淀部分消失并放出气体．

③往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸；生成白色沉淀B．

（1）白色沉淀A是____和____混合物，白色沉淀B是____．

（2）杂质中一定含有____，一定没有____．

。NOCl-SOCOK+溶溶溶溶Ca2+溶溶溶不Ba2+溶溶不不Ag+溶不溶不评卷人得分五、科普阅读题(共1题，共4分)28、（2009春•肥城市期中）如图所示；为A；B、C三种物质的溶解度曲线．

（1）M点表示____；N点表示____．

（2）在t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的排列顺序是____．

（3）在t3℃时，用等质量的水配制的三种物质的饱和溶液，若降温到t1℃时，有晶体析出的是____，析出晶体较多的是____．

（4）当A物质的溶液接近饱和时，采用以下三种方法均可使其变为饱和溶液：①____，②____，③____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】A．根据物质的结构来分析；B．根据有机高分子化合物的概念来分析；C．根据化学式的意义来分析；D．根据分子的结构来分析．【解析】【解答】解：A．单宁酸是由单宁酸分子构成的；而不是由原子直接构成的，故错误；

B．单宁酸的相对分子质量为12×76+1×52+16×46=1700；不符合有机高分子高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万的特征，故错误；

C.1个单宁酸分子是由76个碳原子；52个氢原子和46个氧原子构成的；则单宁酸分子中氢、氧原子个数比为52：46=26：23，故正确；

D．分子是由原子构成的而不是由元素组成的；故错误．

故选C．2、C【分析】

A；烧杯加热应垫石棉网；以防加热时炸裂，故说法错误；

B；打开试剂瓶取用试剂后应及时盖好瓶塞；以防试剂被污染或变质，故说法错误；

C；给试管内固体加热；试管口略向下倾斜，以防冷凝水倒流到试管底部炸裂试管，故说法正确；

D；滴瓶上的滴管是专用的；不用清洗，故说法错误．

故选C．

【解析】【答案】A；烧杯加热应垫石棉网；

B；打开试剂瓶取用试剂后应及时盖好瓶塞；

C；给试管内固体加热；试管口略向下倾斜；

D；滴瓶上的滴管不用清洗．

3、A【分析】

A、CuCl2溶液的pH小于7，显酸性；Na2SO4溶液的pH等于7，显中性；Na2CO3溶液的pH大于7，显碱性，因此盐溶液可能显酸性、碱性或中性，故选项正确．

B、Na2CO3溶液的pH大于7，显碱性，但是碳酸钠溶液是盐溶液，故选项错误．

C、水的pH等于7，显中性，因此pH=7的溶液不一定是盐溶液，故选项错误．

D、CuCl2溶液的pH小于7，显酸性，但CuCl2溶液是盐溶液，不是酸溶液，故选项错误．

故选A．

【解析】【答案】当溶液的pH等于7时；呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性；

4、A【分析】

A；使用粘土实心砖；只能节约土壤资源，与节能减排无关，所以错误．

B；使用绿色节能电脑能节约能源；所以正确．

C；利用太阳能发电能节约化石燃料；且可以减少有害气体排放，所以正确．

D；优先大力发展城市公共交通；能节约化石燃料，减少有害的尾气排放，所以正确．

故选A．

【解析】【答案】A；根据节能减排的含义判断．

B；根据绿色节能电脑能节约能源判断．

C；根据太阳能发电能节约化石燃料；且可以减少有害气体排放判断．

D；根据优先大力发展城市公共交通；能节约化石燃料，减少有害的尾气排放判断．

5、A【分析】解：A；硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫气体；扩散到空气中会污染空气，二氧化硫能溶于水，能与水反应，集气瓶中的水的主要作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，故选项解释错误．

B；测定空气中氧气含量时；集气瓶内的水是吸收红磷燃烧生成的白烟（五氧化二磷），该选项体现了水的主要作用，故选项解释正确．

C；测定空气中氧气含量时；通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积，水的主要作用是间接测定氧气的体积，该选项体现了水的主要作用，故选项解释正确．

D；铁丝在氧气中燃烧时；为防止生成物熔化会溅落下来，使集气瓶炸裂，要预先在集气瓶中加入少量水，冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，故选项解释正确．

故选：A．

根据硫；铁丝在氧气燃烧时水的作用；测定空气中氧气含量的实验中集气瓶中的水、量筒中的水的作用，进行分析解答即可．

本题难度不大，掌握硫、铁丝在氧气燃烧时的实验注意事项、测定空气中氧气含量的实验中水的作用是正确解答本题的关键．【解析】【答案】A6、A【分析】【分析】根据水污染的来源分析并判断；水体被污染主要是因为人类生产、生活过程中向水中排放了大量的废物，超过了水的自净能力，导致水质恶化现象，能产生污染物的场所有工业、农业、生活方面的．【解析】【解答】解：①工业“三废”的任意排放；容易造成水的污染；

②生活污水的任意排放；容易造成水的污染；

③乱砍滥伐森林；会使生态恶化，不会造成水的污染；

④化肥和农药的任意使用；容易造成水的污染；

⑤水生动物的繁殖不会造成水的污染．

所以能够造成水体污染的做法有：①②④．

故选A．7、D【分析】【分析】A；根据生铁是铁和碳的合金进行分析；

B；根据碳素钢是铁和碳的合金进行分析；

C；根据黄铜是铜和锌的合金进行分析；

D、根据硬铝是铝、铜、镁、硅的合金进行分析．【解析】【解答】解：

A；生铁机械强度好；但是密度大，不适合作飞机外壳，故A错误；

B；碳素钢抗腐蚀性好；只要用作钢轨自行车架，故B错误；

C；黄铜是铜和锌的合金；主要用作机器零件、仪表等，故C错误；

D；硬铝是镁、铝、铜、硅的合金；强度和硬度好，用于火箭、飞机、轮船等制造业，故D正确．

故选D．8、D【分析】

实验室制氧气的三种方法中；用分解过氧化氢溶液的方法制氧气时，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固-液不加热型的发生装置；用加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制氧气时，反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固-固加热型的发生装置；氧气的密度比空气大，不易溶于水，能用向上排空气法或排水法收集．

故选D

【解析】【答案】实验室制取气体的发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定；收集装置主要由气体的密度和溶水性决定．

9、D【分析】

当金属混合物设定为+2价金属时；假设都能反应．设混合物为M，相对原子质量为X．

M+2HCl=MCl2+H2↑

x2

13g1.0g

=

x=26．

若两种金属都反应；且本身都是+2价金属，则必须只能有一个的相对原子质量小于26，（这样排除了A）在给定的金属中只有镁的小于26，所以D选项正确．而C中由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18，两个都小于26，所以C不对．

若有一不反应；则能够反应的金属的相对原子质量必须小于26，所以B错误．

故选D．

【解析】【答案】设该混合物为+2价金属混合物；为能够和盐酸反应的，通过计算求出平均相对原子质量．然后分析给定选项．

二、多选题(共9题，共18分)10、BD【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，pH小于7的溶液不一定是酸的溶液，可燃性气体与氧气的混合气点燃可能会发生爆炸，四种基本类型不能包括所有的化学反应，原子不一定都能构成分子．【解析】【解答】解：A；pH小于7的溶液是酸性溶液；不一定是酸的溶液，故错误；

B、可燃性气体与氧气的混合气点燃可能会发生爆炸，甲烷属于可燃性气体，所以点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸；故正确；

C；化学反应有四种基本类型；但四种基本类型不能包括所有的化学反应，例如甲烷燃烧，故错误；

D；分子是原子构成的；而原子不一定都能构成分子，故正确．

故选BD．11、AD【分析】【分析】根据燃烧需要同时满足的三个条件，则灭火的原理有三种：撤离可燃物、隔绝氧气和降低温度至着火点以下．根据燃烧的具体情况，选择恰当的灭火方法对才能更好地减少损失．【解析】【解答】解：A；电器着火时；切断电源，再用液态二氧化碳灭火器灭火，不宜用干粉灭火器和沙土，故错误；

B；加强安全管理；保持各逃生通道畅通无阻，可最大限度减少灾难发生，故正确；

C；失火被困时；应及时用湿毛巾捂住口鼻，低身前进，选择合适通道迅速逃离，是正确的；

D；室内失火时；立即打开所有门窗，会使火势更加旺盛，故错误．

故选AD．12、BC【分析】

A、t1℃时；三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜C，正确；

B、A、B的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温到t2℃，AB析出晶体，依然为饱和溶液，C变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，由饱和溶液中溶质质量分数的计算式×100%可知，溶解度越大质量分数也就越大，t2℃时B的溶解度大于A，且t2℃时A的溶解度大于t3℃时C的溶解度；所以此时溶液的质量分数由大到小的顺序为B＞A＞C，故错误；

C、B的溶解度随温度的降低而减小，所以t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃；依然是饱和溶液，故错误；

D；观察图示；N点在A溶解度曲线的下面，是该温度下A的不饱和溶液，M在A溶解度曲线上，溶液状态为饱和溶液，因此要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法或增加溶质的方法，正确；

故选BC．

【解析】【答案】A；据溶解度曲线可以比较同一温度下物质的溶解度大小；

B；据三种物质的溶解度随温度变化趋势；及溶质质量分数计算方法分析解答；

C；据B的溶解度随温度的降低的变化情况分析溶液状态变化；

D；溶解度曲线下部面积上的任何点；依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液，结合不饱和溶液转化为饱和溶液的方法分析回答．

13、ABCD【分析】解：rm{A}由物质的微观构成可知，原子的种类共有三种，所以，该反应中共有三种元素rm{.}故A说法正确．

B；图示中的反应物是一种化合物和一种单质；故此说法错误．

C；反应前后原子的数目不变；该反应的本质是原子的重新组合，故此说法正确．

D；由图示可知；该反应前后分子的种类发生改变，正确；

故选ACD．

依据原子的种类分析元素的种类；单质含有一种元素；化合物含有多种元素，因此从图示分析，该反应是反应物是一种化合物和一种单质，生成物是两种化合物，根据反应特点，不属于化合，分解，置换，复分解中的任何一中反应类型．

分子由原子构成，构成不同的分子属于不同种物质的分子，由同种原子构成的分子属于单质分子，由不同种原子构成的分子属于化合物的分子．【解析】rm{ABCD}14、BC【分析】解：A；浓硫酸具有吸水性；且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、Na2CO3能与H2SO4溶液反应生成硫酸钠；水和二氧化碳；能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃；这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

D、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：BC。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。【解析】BC15、AD【分析】【分析】根据试剂瓶的用途进行分析，甲是细口瓶，用于存放液体，乙是广口瓶，用于存放固体，丙是滴瓶，用于存放少量的液体．【解析】【解答】解：A；甲是细口瓶；用于存放液体，可以使用甲瓶保存稀硫酸，故A说法正确；

B；乙是广口瓶；用于存放固体，不能用于保存稀盐酸，故B说法错误；

C；白磷是固体；不能保存在滴瓶中，故C说法错误；

D；石灰石是块状固体；需要保存在广口瓶（乙瓶）中，故D说法正确．

故选AD．16、BC【分析】【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，原子序数=核外电子数=质子数=82，相对原子质量为207.2、元素名称、符号，及原子结构示意图，进行解答．【解析】【解答】解：A；可以根据钠元素的汉字名称；观察“钠”带金字旁，属于金属元素，故错误；

B；由铅原子的结构示意图可知；铅原子最外层有4个电子，故正确；

C；由元素周期表中的信息可知；铅的相对原子质量为207.2，故正确；

D；铅原子属于金属元素的原子；在化学变化中易失去最外层的电子，故错误．

故选：BC．17、AD【分析】【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出A的质量．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可知；设待测质量为x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g．

C的质量减少为反应物；A；B、D的质量增加为生成物．

A；由分析可知该反应为分解反应；所以C一定是化合物，D可能是单质，故A正确；

B；反应过程中；B与D变化的质量比=（17.4g-8.7g）：（3.6g-0.4g）=87：32，故B错误；

C；反应后密闭容器中A的质量为39.4g；故C错误；

D、设反应中A与C的化学计量数a和c，则依据方程式中物质的质量关系可知，；则A与C的计量数之比是1：2，故D正确．

故选AD．18、BD【分析】试题分析：A、分子由原子构成，所以应该说一个丁酸乙酯分子是由20个原子构成的，错误，B、丁酸乙酯的相对分子质量=12×6+1×12+16×2=116，正确，C、丁酸乙酯中碳元素的质量分数=72/116×100%=62.1%，错误，D、丁酸乙酯中，碳、氢、氧元素的质量比=12×6：1×12：16×2=18︰3︰8，正确，故选B、D考点：根据化学式进行的计算【解析】【答案】B、D三、填空题(共8题，共16分)19、略

【分析】【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，一个氢氧根离子带一个单位的负电荷，一个氯离子带一个单位的负电荷，一个硫酸根离子带两个单位的负电荷，一个铵根离子带一个单位的正电荷．【解析】【解答】解：化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，一个氢氧根离子带一个单位的负电荷，一个氯离子带一个单位的负电荷，一个硫酸根离子带两个单位的负电荷，一个铵根离子带一个单位的正电荷；故答案为：2OH-；2Cl-；2SO42-；2NH4+；20、略

【分析】【分析】从分子的性质考虑，分子都很小，都有间隔，都在不断运动．有些宏观的变化现象能说明分子的基本性质．【解析】【解答】解：（1）10mL水与10mL酒精混合后；体积小于20mL，是因为分子之间有间隔；

（2）墙内开花墙外香；是因为分子在不断地运动；

（3）温度计能指示气温的高低；是因为分子间的间隔发生改变；

（4）水电解后变成氢气和氧气；是因为在化学变化中分子本身发生了改变现象；

（5）碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝；是因为碘和碘蒸气都含有碘分子，所以分子能保持物质的化学性质．

故答案为：（1）B；（2）A；（3）C；（4）E；（5）D．21、略

【分析】【分析】物质的性质在很大程度上决定物质的用途，可根据各种物质的性质进行判断．【解析】【解答】解：氮气的化学性质不活泼；充入后可防止食物缓慢氧化而变质，且无毒无害，成本低，故充入食品包装袋以防腐的是氮气；光合作用是植物通过叶绿素，利用光能，把二氧化碳和水转化成有机物和氧气，同时释放能量的过程，故绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳；氢气具有可燃性，能通过燃烧放热，故可作为火箭燃料；不同稀有气体能吸收或反射不同波长的光，故通电时发出不同颜色光，常作电光源；氧气能供给呼吸，所以可用于医疗急救．

故答案为：氮气；二氧化碳；氢气；稀有气体；氧气．22、略

【分析】

（1）据图可知；镉元素的原子序数是48，根据镉元素的元素名称，该元素属于金属元素，故填：48，金属；

（2）氯化铝吸附氢氧化镉的过程没有生成新的物质，属于物理变化，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应，故填：物理，CaO+H2O=Ca（OH）2；化合；

（3）随手关闭水龙头；使用淘米水浇花、洗衣水拖地等都是具体的节约用水的措施；故填：随手关闭水龙头，淘米水浇花．

【解析】【答案】根据图示提供的镉元素的信息解答即可；吸附是物理变化，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，该反应是化合反应，根据具体的节水的方法解答即可．

23、略

【分析】【分析】根据氢气的密度比空气密度小分析用该装置如何排净集气瓶中的空气分析前两个空．

根据排水法收集气体必须短进长出才能将水排出分析三；四两个空．

根据用水排出该装置中的气体长进短出分析第五个空．

根据用该装置洗气需长进短出分析第六个空．【解析】【解答】解：氢气的密度比空气密度小分必须短进长出才能排净集气瓶中的空气；排水法收集气体必须短进长出才能将水排出；用水排出该装置中的气体长进短出；用该装置洗气需长进短出．故答案：B；B、水；A；A24、略

【分析】【分析】根据化学常识来解答判断．【解析】【解答】解：在化学史上对制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜；他改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”．

故答案为：侯德榜．25、略

【分析】【分析】可以根据单质、有机物的概念，微观粒子的特征等方面进行解答，单质是由一种元素组成的纯净物，有机物是指含有碳元素的化合物．【解析】【解答】解：（1）铁和铜属于单质；塑料和丁烷属于有机物，故填；③，①；

（2）保证空气流通；说明燃烧需要氧气．故填：可燃物要与氧气接触；

（3）丁烷气体能被压缩成液体，说明分子间有一定的间隔，故填：分子间有间隔．26、略

【分析】

不能用手接触药品；不要把鼻子凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得品尝任何药品的味道；注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体取1-2mL，固体只需盖满试管的底部．实验剩余的药品既不能倒回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指