2025年鲁科五四新版高三化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科五四新版高三化学下册月考试卷131考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列关于气体的关系式表达正确的是（）A.N1：N2=n1：n2=V1：V2B.同温同体积时，等质量的气体P1：P2=M1：M2C.同温同压下，ρ1：ρ2=M2：M1D.同温同压下，气体密度ρ=2、能够快速、微量、精确测定相对分子质量的物理方法是（）A.质谱B.红外光谱C.核磁共振氢谱D.元素分析3、未来人类最理想的燃料是（）A.无烟煤B.液化石油气C.天然气D.氢气4、2.2g化合物A含有3.01×1022个A分子，则A的相对分子质量为（）A.11B.22C.44D.44g/mol5、维生素C（VitaminC）又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图．下列有关说法中正确的是（）A.维生素C的分子式为C6H10O6B.维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的C.维生素C由于含有酯基而难溶于水D.维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应6、亚氯酸盐（NaClO2）可用作漂白剂；在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分【解析】

5HClO2==4ClO2+H++Cl-+2H2O分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这是因为（）A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H+起催化作用C.溶液中的Cl-起催化作用D.逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、如图是元素周期表的一部分；请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）①-⑧中金属性最强的元素是（元素符号）____．

（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（元素符号）____．

（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）____．

（4）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为____．

（5）⑤单质与水反应的离子方程式为____．8、ClO2是一种高效新型水处理剂，工业上以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备气体ClO2的流程如图（NCl3中氮元素为+3价）．

（1）写出电解时反应的总方程式：____，阴极上的电极反应式为____，工业上也可用电解NaClO3溶液的方法获得ClO2，写出生成ClO2的电极反应式：____．

（2）已知NCl3与NaClO2按物质的量之比为1：6混合时恰好反应，写出反应的化学方程式：____．

（3）ClO2的消毒效率（以单位物质的量的氧化剂转移电子数目的多少为依据）是Cl2的____倍．9、有下列物质的溶液①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4

（1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c（H+）的大小比较____（用序号表示；下同）．

（2）若四种溶液的c（H+）相同，其物质的量浓度的大小比较为____．

（3）将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，次溶液的物质的量浓度为____，经测定溶液中c（CH3COO-）为1.4×10-3mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka=____，温度升高，Ka将____（填“变大”、“不变”或“变小”，下同），加入量CH3COONa后c（H+）____，Ka____．10、如图为某课外活动小组设计的一套制取干燥；纯净氯气的实验装置．

回答下列问题：

（1）仪器按上图连接好后，在添加药品前必须进行的实验操作是____．

（2）饱和食盐水的作用是____，浓H2SO4的作用是____．

（3）实验完毕，若先将导气管从烧杯中移出的后果是____；若先移开酒精灯的后果是____．某同学对装置进行改进，在Cl2储气瓶与烧杯之间连接一个空瓶．空瓶的作用是____．

（4）Cl2有毒，闻气体味应特别小心，实验室闻气体的正确方法是____．11、下列各单质与化合物之间的关系如下图所示；单质及化合物的组成元素皆为短周期元素，丙通常状况下为液体，请回答：

（1）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，写出下列反应的离子方程式：①____；②____．

若向化合物乙溶液中通入少量的Y气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为____．（填化学式）

（2）若沉淀丁溶于过量的盐酸，写出下列反应的化学方程式：①____；对①反应当有标准状况下11.2L气体B生成时，消耗还原剂的质量是____g．②化合物乙的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是：____；

（3）若将NaOH溶液改为稀盐酸，沉淀丁呈白色且能溶于酸，则A为：____，甲为：____，Y的电子式为：____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)12、可逆反应达到平衡，反应就不再进行．____（判断对错）13、放热反应不需加热就可以发生____．（判断对错）14、判断题（正确的后面请写“√”；错误的后面请写“×”）

（1）物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等．____

（2）Vm在非标准状况下不可能为22.4L/mol．____

（3）1mol任何物质在标准状况下的体积均为22.4L．____

（4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，最好将固体溶质直接倒入容量瓶，再加水至刻度线，这样可以减少误差．____．15、判断正误；正确的划“√”，错误的划“×”

（1）106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）____

（2）医用酒精的浓度通常为95%____

（3）Y（C2H5OH），W（C2H5ONa）可通过置换反应由Y得到W____

（4）向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，使溶液褪色的气体只是乙烯____

（5）乙醇不能发生取代反应____

（6）实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法____．16、提纯氯化钠，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需用小火加热至溶液表面出现晶膜为止，再通过余热将溶液全部蒸干．____（判断对错）17、分液时，先将下层液体从分液漏斗下端放出，再将上层液体从上口倒出．____．（判断对错）18、1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA____（判断对错）19、向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液加热，可以检验水解产物葡萄糖．____．（判断对错说明理由）评卷人得分四、简答题(共4题，共24分)20、N2O5是一种新型硝化剂；其性质和制备受到人们的关注．

（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是______．

（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）；△H＞0

①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将______（填“增大”；“减小”、“不变”）．

②如表为反应在T1温度下的部分实验数据：

。t/s05001000c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48则500s内N2O5的分解速率为______．

③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L-1，则T2______T1（填＞；＜或=）．

（3）现以H2、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．

写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式______，N2O5在电解池的______区生成（填“阳极”或“阴极”）．21、硫化氢rm{(H_{2}S)}的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．

rm{(1)H_{2}S}和rm{CO}混合加热可制得羰基硫rm{(COS).}羰基硫可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害rm{.}反应方程式为：rm{CO(g)+H_{2}S(g)?COS(g)+H_{2}(g)}

rm{垄脵}羰基硫的电子式为______其含有的共价键类型是______共价键．

rm{垄脷}下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是______．

rm{a.}相同条件下水溶液的rm{pH}rm{NaHCO_{3}>NaHSO_{4}}

rm{b.}酸性：rm{H_{2}SO_{3}>H_{2}CO_{3}}

rm{c.S}与rm{H_{2}}的化合比rm{C}与rm{H_{2}}的化合更容易。

rm{(2)H_{2}S}具有还原性，在酸性条件下，能与rm{KMnO_{4}}反应生成rm{S}rm{MnSO_{4}}rm{K_{2}SO_{4}}和rm{H_{2}O}写出该反应的化学方程式______．

rm{(3)H_{2}S}气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，rm{25隆忙}时，在rm{0.10mol?L^{-1}}rm{H_{2}S}溶液中，通入rm{HCl}气体或加入rm{NaOH}固体以调节溶液rm{pH}溶液rm{pH}与rm{c(S^{2-})}关系如图rm{1}所示rm{(}忽略溶液体积的变化、rm{H_{2}S}的挥发rm{)}．

rm{垄脵pH=13}时，溶液中的rm{c(H_{2}S)+c(HS^{-})=}______rm{mol?L^{-1}}．

rm{垄脷}某溶液含rm{0.020mol?L^{-1}Mn^{2+}}rm{0.10mol?L^{-1}H_{2}S}当溶液rm{pH=}______时，rm{Mn^{2+}}开始沉淀rm{.[}已知：rm{Ksp(MnS)=2.8隆脕10^{-13}].}

rm{(4)H_{2}S}的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收rm{H_{2}S}后的溶液加入到如图rm{2}所示的电解池的阳极区进行电解rm{.}电解过程中阳极区发生如下反应：

rm{S^{2-}-2e^{-}=S隆媒}rm{(n-1)S+S^{2-}?S_{n}^{2-}}

rm{垄脵}写出电解时阴极的电极反应式：______．

rm{垄脷Na_{2}S}溶液中离子浓度由大到小顺序：______．22、实验室制取气体常用的装置如图所示，请回答下列问题rm{.(}选用装置时填字母编号rm{)}实验室通常用如图所示的装置来制取氨气rm{.}回答下列问题：

rm{(1)}实验室制取氨气的反应化学方程式为______

rm{(2)}安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是______

rm{(3)}收集时在试管口塞一团棉花；目的是______

rm{(4)}通常可以用什么方法来检验rm{NH_{3}}的生成______

rm{(5)}在制取后；如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是______．

rm{(6)}实验室制取氨气的方法有很多；请另述一种合理且简便的方法：______．

rm{(7)NH_{3}}与rm{O_{2}}制取rm{NO}的化学反应方程式______．

rm{(8)}下列说法不正确的是rm{(}选填序号字母rm{)}______．

rm{a.}在氨气的尾气处理中可以不用防倒吸装置；直接将氨气通入水中。

rm{b.}铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用。

rm{c.}硝酸可用于制化肥；农药、炸药、染料、盐类等。

rm{d.}某浓硝酸中含有溶质rm{2mol}标况下，该浓硝酸与足量铜完全反应能生成rm{1mol}rm{NO_{2}}．23、实验室里需要纯净的氯化钠溶液；但实验室中只有混有硫酸钠；碳酸氢铵的氯化钠．现有如下设计方案：

（1）操作①可选择的主要仪器是______、______仪器．

（2）操作②不用硝酸钡溶液的理由是______．

（3）操作④的目的是______．评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)24、A；B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示相互转化关系；所有反应物和生物均已给出．

（1）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环，反应③是呼吸面具中发生的反应．则A的化学式为____，F的化学式为____，反应①的离子方程式为____．

（2）若D能使淀粉溶液变为蓝色，B的焰色反应为黄色，反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质．则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为____（用序号表示），其中A的化学式是____；反应②的化学方程式为____．写出工业上获得E的化学方程式____．25、现由丙二酸和乙醛等物质合成F，合成路线如下：请回答下列问题：（1）A的官能团的名称为；由逆合成分析法，推测C的结构简式。（2）写出反应④的化学方程式；反应类型为____。（3）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式。①与D具有完全相同的官能团②每个碳上最多只连接一个官能团③核磁共振氢谱有5个吸收峰（4）将E溶于酚酞稀溶液，可以观察到的现象是。已知F的质荷比最大值为384，在E的作用下合成F的化学反应方程式为____。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】A．根据V=nVm、N=nNA判断；

B．相同质量；温度和体积时；其压强之比等于摩尔质量的反比；

C．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=判断；

D．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=判断．【解析】【解答】解：A．阿伏伽德罗常数是定值，气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强不同，其气体摩尔体积不同，所以根据V=nVm、N=nNA知；分子数之比与其物质的量成正比，但其体积受气体摩尔体积的影响，故A错误；

B．同温同体积时，根据PV=知；相同质量；温度和体积时，其压强之比等于摩尔质量的反比，故B错误；

C．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知；相同条件下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故C错误；

D．根据C知；相同条件下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，故D正确；

故选D．2、A【分析】【分析】质谱仪其实是把有机物打成很多小块（有规律的，按照各官能团打开，所以一般有点经验的也能从小数字看出这种物质大概含有哪些官能团），会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量．【解析】【解答】解：A．质谱仪其实是把有机物打成很多小块；会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，故A正确；

B．红外光谱是用于鉴定有机物中所含的各种官能团的；双键，三键，羟基，羧基羰基等等，故B错误；

C．核磁共振是检验不同环境的H的数量．有多少种不同的H；就有多少个峰，各个峰的高度大致上能显示各种H的数量比例，故C错误；

D．元素分析是指通过定性和定量实验确定分子的元素组成和结构；故D错误；

故选A．3、D【分析】【分析】氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水；不会造成污染．

A；煤燃烧会生成二氧化硫等空气污染物；

B；液化石油气燃烧释放出二氧化碳；

C；天然气燃烧会释放出二氧化碳；

D、氢气燃烧的产物只有水．【解析】【解答】解：A；煤燃烧会生成二氧化硫等空气污染物；会造成环境污染，故A错误；

B；液化石油气燃烧释放出二氧化碳；引起温室效应，故B错误；

C；天然气燃烧会释放出二氧化碳；会造成温室效应，故C错误；

D；氢气燃烧生成水；对环境没有污染，所以最理想的燃料，故D正确．

故选D．4、C【分析】【分析】根据n=计算A的物质的量，再根据M=计算A的摩尔质量，摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量．【解析】【解答】解：2.2g化合物A含有3.01×1022个A分子，A的物质的量为=0.5mol，则A的摩尔质量为=44g/mol，故A的相对分子质量为44，故选C．5、B【分析】【分析】由结构简式可知分子式，分子中含碳碳双键、醇-OH、-COOC-，结合烯烃、醇、酯的性质来解答．【解析】【解答】解：A．由结构简式可知，分子式为C6H8O6；故A错误；

B．羰基的氧是强吸电子的故双键上的电子偏向羰基；从而③；④两个羟基上O吸引电子使氢离子易电离，显酸性，故B正确；

C．含多个-OH；能溶于水，故C错误；

D．不含-CHO；则不能发生银镜反应，故D错误；

故选B．6、C【分析】【解析】试题分析：反应刚开始减慢，是由于反应中加入了H＋，但是反应开始后有Cl-的生成，反应迅速加快，所以选C。考点：影响化学反应的速率【解析】【答案】C二、填空题(共5题，共10分)7、NaNa＞Al＞OHNO3＞H2CO3＞H2SiO32Mg+CO22MgO+C2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【分析】【分析】由元素在周期表中的位置可知；①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是Si．

（1）同周期自左而右金属性减弱；同主族自上而下金属性增强；

（2）同周期自左而右原子半径减小；同主族自上而下原子半径增大；

（3）非金属性越强；最高价含氧酸的酸性越强；

（4）由②和④组成的化合物与⑥单质反应；是Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳；

（5）钠与水反应生成NaOH与氢气．【解析】【解答】解：由元素在周期表中的位置可知；①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是Si．

（1）同周期自左而右金属性减弱；同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K的金属性最强；

故答案为：K；

（2）同周期自左而右原子半径减小；同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O；

故答案为：Na＞Al＞O；

（3）非金属性N＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；

故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；

（4）由②和④组成的化合物与⑥单质反应，是Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C；

故答案为：2Mg+CO22MgO+C；

（5）钠与水反应生成NaOH与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．8、NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑2H++2e-=H2↑ClO3-+e-+H2O=ClO2↑+2OH-NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑2.5【分析】【分析】由制备流程可知，电解发生NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑，然后NCl3与NaClO2恰好反应生成ClO2，还生成氯化钠、NaOH，结合电子守恒可知，Cl元素的化合价升高，则N元素化合价降低，还生成氨气，则该反应的离子反应为NCl3+3H2O+6ClO2-=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑，以此来解答．【解析】【解答】解：由制备流程可知，电解发生NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑，然后NCl3与NaClO2恰好反应生成ClO2，还生成氯化钠、NaOH，结合电子守恒可知，Cl元素的化合价升高，则N元素化合价降低，还生成氨气，则该反应的离子反应为NCl3+3H2O+6ClO2-=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑；

（1）电解时阴极上是氢离子得到电子生成氢气，阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，电解时反应的总方程式为NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑，电解NaClO3溶液的方法获得ClO2，生成ClO2的电极反应式为ClO3-+e-+H2O=ClO2↑+2OH-；

故答案为：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；2H++2e-=H2↑；ClO3-+e-+H2O=ClO2↑+2OH-；

（2）NCl3与NaClO2按物质的量之比为1：6混合时恰好反应，由电子和原子守恒可知，反应为NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑；

故答案为：NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑；

（3）ClO2的消毒效率（以单位物质的量的氧化剂转移电子数目的多少为依据）是Cl2的=2.5倍，故答案为：2.5．9、③＞②=④＞①①＞②═④＞③0.1mol/L1.99×10-5变大变小不变【分析】【分析】（1）醋酸是一元弱酸；盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸；

（2）醋酸是一元弱酸；盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸；据此分析；

（3）n（CH3COOH）==0.1mol，根据c=计算物质的量浓度；根据k=计算其大小并判断升温电离平衡常数的变化，结合外界条件对弱电解质的电离平衡的影响判断离子浓度的变化，电离平衡常数只受温度影响．【解析】【解答】解：（1）醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸，若①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4溶液的物质的量浓度相同，c（H+）的大小顺序为：③＞②=④＞①；故答案为：③＞②=④＞①；

（2）醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸，若①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4溶液的c（H+）相同；则其物质的量浓度大小顺序为：①＞②═④＞③，故答案为：①＞②═④＞③；

（3）n（CH3COOH）==0.1mol；

c（CH3COOH）==0.1mol/L；

c（CH3COO-）=c（H+）=1.4×10-3mol/L，k===1.99×10-5；醋酸电离吸热；升温促进电离，电离平衡常数增大；向醋酸溶液中加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，温度不变电离平衡醋酸不变；

故答案为：0.1mol/L；1.99×10-5；变大；变小；不变．10、检查装置的气密性除去氯气中的氯化氢气体干燥氯气氯气有毒容易造成空气污染容易发生倒吸安全瓶，防止倒吸打开瓶盖，用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气飘入鼻孔【分析】【分析】（1）制备气体实验前要检查装置的气密性；否则易导致实验失败；

（2）制备的氯气中含有挥发出来的氯化氢和水蒸气；氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，浓硫酸具有吸水作用；

（3）氯气有毒，不能直接排放，先移开酒精灯，装置内温度降低，压强减小，容易发生倒吸，在Cl2储气瓶与烧杯之间连接一个空瓶；可以防止倒吸；

（4）依据实验室闻气体气味的方法解答．【解析】【解答】解：（1）实验室制备气体；连接完装置后，必须检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；

（2）要制备干燥纯净的氯气；应除去挥发出来的氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；

故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；干燥氯气；

（3）氯气有毒，不能直接排放，先移开酒精灯，装置内温度降低，压强减小，容易发生倒吸，在Cl2储气瓶与烧杯之间连接一个空瓶；可以防止倒吸；

故答案为：氯气有毒容易造成空气污染；容易发生倒吸；安全瓶；防止倒吸；

（4）实验室闻气体的正确方法是：打开瓶盖，用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气飘入鼻孔，故答案为：打开瓶盖，用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气飘入鼻孔．11、Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑SiO2+2OH-=SiO32-+H2ONa2SiO32Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑9c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）Mg（或Al）MgO（或Al2O3）【分析】【分析】常见能与氢氧化钠溶液反应生成气体的有Si和Al，化合物乙为Na2SiO3或NaAlO2；B为氢气．

（1）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，则A应为Si，乙为Na2SiO3，丁为H2SiO3，化合物甲也能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，则应为SiO2，X为O2，丙为H2O；若向化合物乙溶液中通入少量Y气体也得到硅酸，则Y可以为CO2；加热分解得到二氧化硅与碳酸钠，高温下二氧化硅与碳酸钠反应得到硅酸钠；

（2）若沉淀丁溶于过量的盐酸，则A为Al，乙为NaAlO2，丁为Al（OH）3，甲为Al2O3，X为O2，丙为H2O；

（3）若将NaOH溶液改为稀盐酸，沉淀丁呈白色且能溶于酸，则A为Mg，乙为MgCl2，丁为Mg（OH）2，甲为MgO，X为O2，丙为H2O，Y为NH3，据此解答．【解析】【解答】解：常见能与氢氧化钠溶液反应生成气体的有Si和Al，化合物乙为Na2SiO3或NaAlO2；B为氢气．

（1）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，则A应为Si，乙为Na2SiO3，丁为H2SiO3，化合物甲也能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，则应为SiO2，X为O2，丙为H2O；

反应①的离子方程式为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；反应②的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

若向化合物乙溶液中通入少量Y气体也得到硅酸，则Y可以为CO2；加热分解得到二氧化硅与碳酸钠，高温下二氧化硅与碳酸钠反应得到硅酸钠；

故答案为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；Na2SiO3；

（2）若沉淀丁溶于过量的盐酸，则A为Al，乙为NaAlO2，丁为Al（OH）3，甲为Al2O3，X为O2，丙为H2O；

反应①的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，对①反应当有标准状况下11.2L气体B生成时，生成氢气物质的量为=0.5mol，消耗还原剂Al的质量是0.5mol××27g/mol=9g，故答案为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；9；

②化合物乙（NaAlO2）的水溶液中偏铝酸根水解，溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；

故答案为：c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（3）若将NaOH溶液改为稀盐酸，沉淀丁呈白色且能溶于酸，则A为Mg，乙为MgCl2，丁为Mg（OH）2，甲为MgO，X为O2，丙为H2O，Y为NH3，或者为Al，乙为AlCl3，丁为Al（OH）3，甲为Al2O3，Y电子式为故答案为：Mg（或Al）；MgO（或Al2O3）；．三、判断题(共8题，共16分)12、×【分析】【分析】据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变．【解析】【解答】解：化学平衡是动态平衡；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0；

故答案为：×．13、×【分析】【分析】吸热反应与放热反应与是否加热无关，化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之吸热．【解析】【解答】解：放热反应不一定不用加热就能进行，如铝热反应，为放热反应，但应在高温下才能进行，故答案为：×．14、×【分析】【分析】（1）同温同压下；气体的气体摩尔体积相等；

（2）气体摩尔体积取决于温度和压强的大小；

（3）气体摩尔体积仅适用于气体；

（4）容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶液的稀释．【解析】【解答】解：（1）气体的体积取决于温度和压强的大小；同温同压下，气体分子之间的距离相等，则气体摩尔体积相等，故答案为：×；

（2）气体摩尔体积取决于温度和压强的大小；如不在标准状况下，也可能为22.4L/mol，故答案为：×；

（3）气体摩尔体积仅适用于气体；对于固体；液体来说，不同物质的体积大小不同，故答案为：×；

（4）容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶液的稀释，故答案为：×．15、×【分析】【分析】（1）根据极限法分别求出CO2的体积；

（2）浓度约为75%酒精常用于医疗上消毒；

（3）根据乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气；

（4）根据乙烯、乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色；

（5）根据乙醇能与乙酸发生酯化反应；

（6）根据乙酸可与生石灰反应，乙醇与生石灰不反应；【解析】【解答】解：（1）若全为乙醇，生成二氧化碳为×2×22.4=103.2L；若全丙醇，生成二氧化碳为×3×22.4=118.7L，所以106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为的体积应介于两者之间；故答案为：×；

（2）医用酒精中酒精的浓度约为75%；故答案为：×；

（3）乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气；属于置换反应，故答案为：√；

（4）向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液；紫红色褪去，使溶液褪色的气体可能是乙烯，也可能是乙醇，故答案为：×；

（5）乙醇能与乙酸发生酯化反应；酯化反应属于取代反应，故答案为：×；

（6）乙酸具有酸性，可与生石灰反应，同时生石灰还起到吸水的作用，故答案为：√；16、√【分析】【分析】蒸发操作不能直接蒸干，以防止温度过高而导致分解而变质，据此解答即可．【解析】【解答】解：提纯氯化钠，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需用小火加热至溶液表面出现晶膜为止，再通过余热将溶液全部蒸干，符合蒸发操作要求，故此说法正确，故答案为：√．17、√【分析】【分析】上层液体若从下口流出会掺杂仪器中附着的下层液体．据此解题．【解析】【解答】解：分液时，先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出，故答案为：√．18、×【分析】【分析】硫酸钾由K+和SO42-构成，结合离子化合物的构成判断．【解析】【解答】解：硫酸钾由K+和SO42-构成，1mol硫酸钾中含有1molSO42-，阴离子所带电荷数为2NA；

故答案为：×．19、×【分析】【分析】用新制Cu（OH）2浊液检验葡萄糖的存在时，必须保证溶液呈碱性．【解析】【解答】解：此说法错误．理由是：用新制Cu（OH）2浊液检验淀粉的水解产物葡萄糖的存在时，必须保证溶液呈碱性．而淀粉溶液水解时加入稀H2SO4做催化剂，故想检验葡萄糖的生成，须在水解液中加过量的碱使溶液呈碱性，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液；若有砖红色沉淀生成，说明水解产物为葡萄糖．

故答案为：×，用新制Cu（OH）2浊液检验淀粉的水解产物葡萄糖的存在时，必须保证溶液呈碱性，即在加新制Cu（OH）2浊液之前，必须加过量的碱使溶液呈碱性．四、简答题(共4题，共24分)20、略

【分析】解：（1）硝基苯的结构简式是故答案为：

（2）①恒温恒容下，通入氮气，反应混合物个组分的浓度不变，平衡不移动，N2O5的转化率不变；

故答案为：不变；

②由表中数据可知，500s内N2O5的浓度变化量为5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，故N2O5的分解速率为=0.00296mol•L-1•s-1；

故答案为：0.00296mol•L-1•s-1；

③若T2温度高，反应速率快，未到达平衡时，相同时间内N2O5的浓度减小更大，正反应为吸热反应，到达平衡时温度升高，平衡正向移动，N2O5的浓度会减小．而在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L-1，则此时N2O5的浓度为5mol/L-×4.98mol•L-1=2.51mol/L，高于在T1温度下1000s时测得N2O5的浓度，说明T2温度下反应速率较慢，故温度T2＜T1；

故答案为：＜；

（3）原电池负极发生氧化反应，由装置图可知，负极上氢气失去电子，与熔盐中碳酸根离子结合生成二氧化碳与水，负极电极反应式为：H2+CO32--2e-═H2O+CO2，从电解原理来看，N2O4制备N2O5为氧化反应，则N2O5应在阳极区生成；

故答案为：H2+CO32--2e-═H2O+CO2；阳极．

（1）苯中1个氢原子被-NO2取代生成硝基苯；

（2）①恒温恒容下；再通入一定量氮气，反应混合物各物质的浓度不变，平衡不移动；

②500s内N2O5的浓度变化为（5-3.52）mol/L=1.48mol/L，再根据v=计算N2O5的分解速率；

③若T2温度高，反应速率快，未到达平衡时，相同时间内N2O5的浓度减小更大，正反应为吸热反应，到达平衡时温度升高，平衡正向移动，N2O5的浓度会减小．而在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L-1，则此时N2O5的浓度为5mol/L-×4.98mol•L-1=2.51mol/L，高于在T1温度下1000s时测得N2O5的浓度，说明T2温度下反应速率较慢；

（3）原电池负极发生氧化反应，由装置图可知，负极上氢气失去电子，与熔盐中碳酸根离子结合生成二氧化碳与水；由N2O4制取N2O5需要是去电子，所以N2O5在阳极区生成．

本题考查化学平衡计算与影响因素、化学反应速率计算、电化学等知识点，（2）中③学生容易考虑反应速率问题，忽略是否到发生平衡移动，难度中等．【解析】不变；0.00296mol•L-1•s-1；＜；H2+CO32--2e-═H2O+CO2；阳极21、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}羰基硫与二氧化碳是等电子体，其结构相似，根据二氧化碳电子式书写羰基硫电子式为不同非金属元素之间易形成极性键，所以该分子中存在极性键，故答案为：极性；

rm{垄脷a.}相同条件下水溶液的rm{pH}rm{NaHCO_{3}>NaHSO_{4}}可知硫酸酸性大于碳酸，则非金属性rm{S>C}故选；

rm{b.}亚硫酸不是最高价含氧酸，则酸性：rm{H_{2}SO_{3}>H_{2}CO_{3}}不能比较非金属性，故不选；

rm{c.S}与rm{H_{2}}的化合比rm{C}与rm{H_{2}}的化合更容易，则非金属性rm{S>C}故选；

故答案为：rm{ac}

rm{(2)}该反应中rm{S}元素化合价由rm{-2}价变为rm{0}价、rm{+6}价，rm{Mn}元素化合价由rm{+7}价变为rm{+2}价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为rm{5H_{2}S+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}=5S隆媒+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}

故答案为：rm{5H_{2}S+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}=5S隆媒+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}

rm{(3)垄脵}根据溶液rm{pH}与rm{c(S^{2-})}关系图rm{pH=13}时，rm{c(S^{2-})=5.7隆脕10^{-2}mol/L}在rm{0.10mol?L^{-1}H_{2}S}溶液中根据硫守恒rm{c(H_{2}S)+c(HS^{-})+c(S^{2-})=0.10mol?L^{-1}}所以rm{c(H_{2}S)+c(HS^{-})=0.1-5.7隆脕10^{-2}=0.043mol/L}

故答案为：rm{0.043}

rm{垄脷}当rm{Qc=K_{sp}(MnS)}时开始沉淀，所以rm{c(S^{2-})=dfrac{K_{sp}(MnS)}{c(Mn^{2+})}=dfrac{2.8隆脕10^{-13}}{0.020}mol/L=1.4隆脕10^{-11}mol/L}结合图象得出此时的rm{c(S^{2-})=dfrac

{K_{sp}(MnS)}{c(Mn^{2+})}=dfrac

{2.8隆脕10^{-13}}{0.020}mol/L=1.4隆脕10^{-11}mol/L}所以rm{pH=5}时锰离子开始沉淀；

故答案为：rm{pH=5}

rm{5}阳极上硫离子放电，电极反应式为rm{(4)垄脵}阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为rm{S^{2-}-2e^{-}篓TS}故答案为：rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}或rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉(}

rm{2H_{2}O+2e^{-}=H_{2}隆眉+2OH^{-})}硫离子存在两步水解，且第一步水解程度远远大于第二步，两步水解都生成rm{垄脷}溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度很小，所以离子浓度大小顺序是rm{OH^{-}}

故答案为：rm{c(Na^{+})>c(S^{2-})>c(OH^{-})>c(HS^{-})>c(H^{+})}

rm{c(Na^{+})>c(S^{2-})>c(OH^{-})>c(HS^{-})>c(H^{+}).}羰基硫与二氧化碳是等电子体；其结构相似，根据二氧化碳电子式书写羰基硫电子式；不同非金属元素之间易形成极性键；

rm{(1)垄脵}元素的非金属性越强；其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，其氢化物越稳定，其最高价氧化物的水化物酸性越强；

rm{垄脷}该反应中rm{(2)}元素化合价由rm{S}价变为rm{-2}价、rm{0}价，rm{+6}元素化合价由rm{Mn}价变为rm{+7}价；根据转移电子守恒；原子守恒配平方程式；

rm{+2}任何电解质溶液中都存在物料守恒；根据物料守恒计算；

rm{(3)垄脵}当rm{垄脷}时开始沉淀，由此求出硫离子的浓度，结合图象得出此时的rm{Qc=K_{sp}(MnS)}

rm{pH}阳极上硫离子放电，电极反应式为rm{(4)垄脵}阴极上氢离子放电生成氢气；

rm{S^{2-}-2e^{-}篓TS}硫离子存在两步水解，且第一步水解程度远远大于第二步，两步水解都生成rm{垄脷}溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度很小．

本题考查较综合，涉及离子浓度大小比较、原电池和电解池原理、氧化还原反应、非金属性强弱比较等知识点，为高频考点，明确化学反应原理、元素化合物性质是解本题关键，注意非金属性强弱比较中只有其最高价氧化物的水化物酸性强弱才能比较得出正确结论，其一般的酸酸性强弱不能比较得出正确结论，为易错点．rm{OH^{-}}【解析】极性；rm{ac}rm{5H_{2}S+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}=5S隆媒+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}rm{0.043}rm{5}rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉(}或rm{2H_{2}O+2e^{-}=H_{2}隆眉+2OH^{-})}rm{c(Na^{+})>c(S^{2-})>c(OH^{-})>c(HS^{-})>c(H^{+})}22、略

【分析】解：rm{(1)}在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水，反应方程式为rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}故答案为：rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}

rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}该反应中有水生成；如果水倒流能炸裂试管，易造成安全事故，所以加热时要将试管底高于试管口，故答案为：防止生成的水蒸气冷凝后回流到热的试管底部，炸裂试管；

rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}氨气有刺激性气味；会污染大气，将占有水的棉花放置在收集气体的试管口，能防止氨气逸出而污染大气，故答案为：防止氨气逸出污染大气；

rm{(2)}能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；所以实验室常常用湿润的红色试纸检验氨气，故答案为：湿润的红色石蕊试纸；

rm{(3)}在制取后；如果要干燥氨气，选用的干燥剂是能吸收水蒸气且不能和氨气反应，碱石灰具有碱性；吸水性，不和氨气反应，所以可以用碱石灰干燥氨气，故答案为：碱石灰；

rm{(4)NH_{3}}实验室制取氨气的方法有很多，还可以用浓氨水和生石灰制取，rm{(5)}和水反应生成氢氧化钙且放出大量热；放出的热量促进一水合氨分解而生成氨气，故答案为：用浓氨水和生石灰制取氨气；

rm{(6)}在催化剂加热条件下，rm{CaO}与rm{(7)}反应生成rm{NH_{3}}和水，反应方程式为rm{O_{2}}rm{dfrac{underline{{麓脽禄炉录脕}}}{triangle}4NO+6H_{2}O}

故答案为：rm{NO}rm{dfrac{underline{{麓脽禄炉录脕}}}{triangle}4NO+6H_{2}O}

rm{4NH_{3}+5O_{2}}氨气极易溶于水；由于压强急剧降低而产生倒吸现象，所以处理尾气时要防止倒吸，故错误；

rm{dfrac{

underline{{麓脽禄炉录脕}}}{triangle}4NO+6H_{2}O}铵态氮肥易和碱性物质反应生成氨气；从而降低肥效，故正确；

rm{4NH_{3}+5O_{2}}硝酸是工业重要原料；硝酸可用于制化肥；农药、炸药、染料、盐类等，故正确；

rm{dfrac{

underline{{麓脽禄炉录脕}}}{triangle}4NO+6H_{2}O}浓硝酸和rm{(8)a.}反应生成二氧化氮，但稀硝酸和rm{b.}反应生成rm{c.}随着反应进行，浓硝酸变为稀硝酸，所以生成的气体由二氧化氮转化为rm{d.}所以该浓硝酸中溶质为rm{Cu}但不能生成rm{Cu}二氧化氮；故错误；

故选rm{NO}．

rm{NO}在加热条件下；氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气；氯化钙和水；

rm{2mol}加热固体药品时为防止生成的水蒸气冷却后倒流要将试管底高于试管口；

rm{1mol}氨气有刺激性气味；会污染大气；

rm{ad}能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；

rm{(1)}在制取后；如果要干燥氨气，选用的干燥剂是能吸收水蒸气且不能和氨气反应；

rm{(2)}实验室制取氨气的方法有很多；还可以用浓氨水和生石灰制取；

rm{(3)}在催化剂、加热条件下，rm{(4)NH_{3}}与rm{(5)}反应生成rm{(6)}和水；

rm{(7)}氨气极易溶于水；处理尾气时要防止倒吸；

rm{NH_{3}}铵态氮肥易和碱性物质反应生成氨气；

rm{O_{2}}硝酸是工业重要原料；硝酸可用于制化肥；农药、炸药、染料、盐类等；

rm{NO}浓硝酸和rm{(8)a.}反应生成二氧化氮，但稀硝酸和rm{b.}反应生成rm{c.}．

本题考查氨气的制取和性质，为高频考点，明确实验原理、氨气性质、硝酸性质是解本题关键，知道氨气制取、收集、干燥、检验方法，注意一定量浓硝酸和足量rm{d.}反应中有二氧化氮也有rm{Cu}生成，为易错点．rm{Cu}【解析】rm{Ca(OH)_{2}+2N