2025年苏人新版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版九年级化学上册月考试卷392考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、向一支盛少量水的试管中加入适量某固体物质，盖上玻璃片，观察到玻璃片下面有水珠，则加入的物质是（）A.干冰B.硝酸铵固体C.氯化钠D.浓硫酸2、下列实验设计不能达到实验目的是（）

。选项ABCD实。

验。

设。

计实验目的红磷燃烧测定空气中氧气的含量探究石蜡燃烧后有二氧化碳生成验证氢气的密度比空气小不同分子运动速率不同A.AB.BC.CD.D3、下列对部分化学知识的归纳；完全正确的一组是（）

。A、化学与生活B、化学与环境①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水。

②用燃烧的演绎法区分羊毛和涤纶。

③用钢丝球洗刷铝制炊具①回收废旧电池不仅可以减小对水；土壤的严重污染；还节约了金属资源。

②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一。

③含磷洗涤剂的使用会导致水污染C、化学与安全D、化学与健康①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭。

②被围困在火灾区时；用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生。

③夜间发现液化气泄漏，开灯寻找泄漏源①人体缺铁会引起贫血。

②食用加碘盐可预防大脖子病；所以尽量多吃。

③食用蔬菜和水果来补充维生素A.AB.BC.CD.D4、KMnO4常用于实验室制取氧气，请判断KMnO4中Mn元素的化合价是（）A.+3B.+5C.+7D.05、氯酸钾（化学式为KClO3）中氯元素的化合价为（）A.-1B.+1C.+5D.+76、下列不能通过物质与对应的酸反应一步实现的是（）

A.氧化铜→氯化铜。

B.氢氧化钠→硫酸钠。

C.铁→氯化铁。

D.碳酸钠→氯化钠。

7、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内物质为杂质）

甲：CaCO3（Na2SO4）乙：CaO（CaCO3）丙：KCl（KHCO3）丁：炭粉（CuO）

可使用的试剂和操作方法有：①加适量盐酸；搅拌，过滤，洗涤，干燥；②加适量水，搅拌，过滤，洗涤，干燥；③加适量盐酸，蒸发；④加适量水，搅拌，过滤，蒸发；下列组合正确的是（）

A.甲-②乙-④

B.丁-①丙-③

C.丙-①丁-②

D.乙-③丙-①

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、下列各组物质在溶液中因发生化学反应而不能共存的是（）A.MgCl2、CuSO4、KN03、NaOHB.H2S04、MgCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3C.Na2S04、KN03、Na2C03、NaClD.NH4Cl、NaCl、Na2S04、NaOH9、下列有关说法正确的是（）A.2Cu表示两个铜分子B.一氧化碳的化学式是COC.钠离子的符号为Na+D.H2O中含有氢分子10、（2002•天津）在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡．在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝．待充分反应后，镁有剩余，则还可观察到的现象是（）A.天平保持平衡B.铝也有剩余C.天平指针偏向放镁的一方D.天平指针偏向放铝的一方11、测定空气中氧气的含量时，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入瓶中的水的高度不足瓶容积的．造成这一现象的原因不可能是（）A.实验时，将镁条代替红磷B.实验中所取的红磷不足，瓶中氧气未反应完C.插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内已有部分空气受热逸出D.实验结束，集气瓶没有冷却便将弹簧夹打开12、镁带、硫粉分别在空气中燃烧，其相同点是（）A.都产生耀眼的白光B.都放出热量C.都是生成固体D.氧化反应13、下列化学符号中表示一个分子中含有2个氧原子的是（）A.2OB.CO2C.2H2OD.SO214、关于下列化学用语中数字“3”的含义正确的是（）①②Fe3+；③3H；④SO3A.①中的数字“3”表示铝原子有三个电子层B.②中的数字“3”表示铁元素的化合价为+3价C.③中的数字“3”表示三个氢原子评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、下表是某同学画出的部分原子结构示意图．请回答问题：

。元素名称钠镁铝硅磷氯氩元素符号NaMgAlSiPClAr原子结构示意图（1）上表中空缺的元素符号是____，在化学反应中易____（填“得到”或“失去”）电子．

（2）在化学反应中，铝原子失去电子形成铝离子，铝离子的符号是____．

（3）磷原子核外有____个电子，原子核中有____个中子．

（4）锶元素（Sr）的两种粒子结构示意图如图所示：

图2所表示的粒子符号是____．下列同图1具有相似化学性质如图3的有____．

（5）在各20g的下列四种金属中，原子个数最多的是____．

A．CuB．FeC．ZnD．Mg．16、“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法．请按要求填空．

（1）下图是五种粒子的结构示意图；请回答下列问题：

粒子④表示的元素在元素周期表中位于第____周期．若粒子③带有3个单位的正电荷，则x的值为____；写出其与粒子②构成的化合物的化学式____．

（2）保持水的化学性质的最小粒子是____（填粒子名称）．电解水能生成氢气和氧气，从微观角度看，可以得出的结论是____（填一点即可）．

（3）盐酸与烧碱能发生中和反应的微观实质是____．17、老师让同学们设计一个最简单的实验来鉴别空气、氧气和二氧化碳．小明准备用燃着的木条，小俊准备用带火星的木条，你支持谁的观点？____；理由是____．18、（2009秋•润州区校级期末）如图是实验室电解水的简易装置示意图．

（1）接通直流电源后，甲试管产生的是____，B电极为____极．

（2）写出该反应的化学方程式____．

（3）水中要加入少量硫酸或氢氧化钠的原因是____．

小明同学用150g溶质质量分数8%的稀氢氧化钠溶液通电一。

段时间后发现溶质质量分数变为12%，则被分解的水的质量是____g．19、化学就在我们身边；与我们的生活息息相关．请回答以下生活中的问题：

（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以____（填“单质”或“化合物”）形式存在．

（2）葡萄表皮上因喷洒“波尔多液”而呈现的蓝色魔点，可以用厨房调料____洗净．

（3）刘大爷种的小麦出现倒伏现象，你会建议他使用化肥中的____肥．

（4）长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢（主要成分为碳酸钙），可以用稀盐酸除去．请写出反应的化学方程式：____．

（5）通常所说的煤气中毒是指由____（填物质化学式）引起的中毒．20、（2009•常州二模）我们在初中化学里学过的一些物质有重要的用途．请从以下物质中选择；用它们（或其主要成分）的化学式填空．高锰酸钾；食盐、硫酸铜、氮气、碳酸氢铵、一氧化碳．

（1）可用于配制杀菌剂波尔多液；（2）可用于保护气；

（3）可用于实验室制取氧气；（4）可作为燃料．21、今有①石灰水②食盐水③杨梅汁④白糖水⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH＜7的是____pH＞7的是____pH=7的是____（填序号）．22、配制质量分数为3%的氯化钠溶液：

（1）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液．由浓溶液配制稀溶液时，计算的理论依据是____．

（2）计算：

所需6%的氯化钠溶液____g；水____g．量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的____处保持水平．若仰视，会导致配得的溶液质量分数____（填“偏大”或“偏小”）．23、学完酸碱盐的化学性质后，同学们向老师借了Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸等药品以及若干仪器进行性质实验．如图：A、B、c三支试管中分别盛有一定量的Ba（OH）2液、Na2CO3溶液、稀硫酸，甲乙同学一同将上述三种溶液注入烧杯D中，充分搅拌待完全反应后烧杯D中出现白色沉淀，同学们对沉淀的成分进行了如下猜想：甲BaSO4，BaCO3；乙：BaSO4

你认为甲；乙的猜想是否合理。

（1）____（是或否）如何判断实际为哪一种猜想，请简要说明过程：____

（2）甲、乙同学又继续对溶液中的溶质进行猜想和探究，猜想溶质一定有NaOH、Na2CO3一定无H2SO4；乙猜想溶液可能为：①Na2CO3②Na2CO3、Na2SO4③Na2SO4、H2SO4请评价乙同学的猜想．

（3）乙同学的猜想是否全面；若不全面还有哪些可能请说出你认为的一种情况并设计实验，验证你的猜想。

。猜想实验操作现象结论________________评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)24、酒精灯用毕，应立即用嘴吹灭．____．评卷人得分五、简答题(共1题，共9分)25、某同学在电视寻宝节目中；看到一些铜制文物上有绿色的锈迹，并对绿色锈迹产生了探究兴趣．

【查阅资料】

rm{垄脵}绿色锈迹是碱式碳酸铜rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}受热易分解．

rm{垄脷}无水硫酸铜为白色粉末；遇水变蓝．

rm{垄脹}碱石灰是rm{CaO}和rm{NaOH}的固体混合物，rm{NaOH}与rm{CO_{2}}反应生成碳酸钠固体和水．

rm{垄脺}氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液；碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中．

【发现问题】

查阅资料后；该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成．

为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物；进行了如下探究：

探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体的成分．

【猜想与假设】该黑色固体可能是rm{垄脵}碳粉；rm{垄脷}______；rm{垄脹}碳和氧化铜的混合物．

【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告．

。实验操作与现象实验结论猜想rm{垄脷}正确探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O.}

【进行实验】选择如图所示装置进行验证．

步骤一：连接rm{A}和rm{B}打开活塞，通入一段时间的空气．

步骤二，关闭活塞，依次连接装置rm{A隆煤B隆煤}______rm{隆煤}______rm{(}填“rm{C}”、“rm{D}”rm{)}．

步骤三：点燃酒精灯；观察到明显现象后，停止加热．

【解释与结论】

rm{垄脵}当观察到______，说明碱式碳酸铜受热分解生成了rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}写出rm{C}中反应的化学方程式______．

rm{垄脷Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}受热分解的化学方程式______．

【反思与评价】

上述装置中rm{A}的作用是______．评卷人得分六、探究题(共4题，共36分)26、在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应rm{.}试与他们一起完成实验方案的设计；实施和评价；并得出有关结论．

rm{(1)}探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为______色rm{.}根据上述实验中颜色变化；可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：______．

rm{(2)}探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：

根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量rm{.}同学们又分别选取氯化钡溶液；紫色石蕊试液设计实验方案；请你判断并分析：

。实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液______稀硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液______稀硫酸过量上述设计的实验方案中，正确的是______rm{(}填“方案一”或“方案二”rm{)}．

另外一个实验方案错误的原因是______．

若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是______，实验现象及结论是______．27、实验中学rm{9}班化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：

【集体讨论】：

rm{(1)}讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体rm{.}他们应该选择rm{(}填编号rm{)}______；

A.蜡烛rm{B.}红磷rm{C.}木炭。

为了充分消耗容器中的氧气；药品的用量应保证______．

rm{(2)}小组同学共同设计了如图的两套装置，你认为合理的是______rm{(}填编号rm{).}为了确保实验成功；在装药品前应该______．

【分组实验】：在讨论的基础上；他们分组进行了实验．

【数据分析】：实验结束后，整理数据如下：rm{(}注：集气瓶容积为rm{100mL)}

。组别rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}rm{6}进入集气瓶中水的体积rm{(mL)}rm{20}rm{21}rm{19}rm{20}rm{22}rm{18}rm{(3)}通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的______rm{.}通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的物理性质是______；化学性质是______．

【实验拓展】：

rm{(4)}已知镁在空气中燃烧可分别与氧气和氮气反应，都生成固体物质，此实验中镁______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}代替红磷，其原因是______．28、图rm{1}是实验室制取氧气的一些装置，据图回答有关问题rm{.(}以下所选装置均填装置序号rm{)}

rm{(1)}写出指定仪器的名称：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．

rm{(2)}若以高锰酸钾为原料，用rm{C}rm{D}装置制取、收集氧气时，rm{C}装置中一处明显的错误是______；试管口略向下倾斜的原因是______；该反应的化学反应方程式______；基本反应类型______；

rm{(3)}实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂rm{.}你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是______；如果用图rm{2}装置收集乙炔，气体应从______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}端管口通入．

rm{(4)}人类生存离不开氧气；氧气约占空气总体积的______．

rm{(5)}下列化学变化中；氧气不作为反应物的是______

rm{垄脵}天然气燃烧rm{垄脷}缓慢氧化rm{垄脹}光合作用rm{垄脺}钢铁生锈。

rm{(6)}乙同学用浓盐酸和大理石在rm{B}装置中反应，制取rm{CO_{2}}并检验其有关性质，将产生的rm{CO_{2}}通入紫色石蕊试液中，观察到紫色石蕊试液变红rm{.}对这一变化的合理解释是______rm{(}填序号rm{)}

A.产生的rm{CO_{2}}直接使石蕊试液变红。

B.产生的rm{CO_{2}}与水反应生成rm{H_{2}CO_{3}}使石蕊试液变红。

C.挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红．29、如图是实验室制取气体常用的装置；请结合装置回答下列有关问题：

（1）实验室可选择A装置制取氧气；也可选择B装置制取氧气，若两实验中都用到了同一种黑色固体药品，则它在这两个反应中起______作用，请写出其中用B装置制氧气的化学方程式______。

（2）若实验室用C；F装置组合制取某种气体；则应满足的条件是______。

①反应物是块状固体和液体。

②反应在常温下进行。

③制得气体密度比空气大。

④制得气体密度比空气小。

⑤制得气体难（不易）溶于水。

⑥制得气体易溶于水。

（3）实验室制取并收集干燥的二氧化碳气体；应选择的实验装置顺序是______（选填字母序号）（从A--G中选）。

（4）H装置的用途很广；下列关于该装置的用法正确的是______。

①当装置内盛满水；若收集氢气，气体从g通入；若收集氧气，气体从h通入。

②当装置内盛满氧气时；将装置内的氧气排出来，水从h通入。

③当装置内盛有一半的水时，可观察给病人输氧气的速率，h端连氧气钢瓶。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】根据题中信息“观察到玻璃片下面有大量水珠”可知，加入该物质后试管内温度升高．【解析】【解答】解：A；干冰升华吸热；试管内温度降低，故错误；

B、固体NH4NO3溶于水后溶液温度降低；试管内温度降低，故错误；

C；氯化钠溶于水温度基本不变；故错误；

D；浓硫酸溶于水放出大量的热；试管内温度升高，故正确．

故选：D．2、A【分析】【分析】A；根据红磷燃烧生成固体；使瓶内压强改变分析；

B；根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；

C；根据肥皂泡上升分析；

D、根据氨气分子遇到湿润的紫色石蕊试纸变蓝，而氯化氢分子能使湿润的紫色石蕊试纸变红分析．【解析】【解答】解：A；红磷燃烧生成固体；消耗瓶内的氧气，所以瓶内产生压强差，冷却后打开止水夹，进入水的量即氧气的量，但是集气瓶中有橡皮塞，故A错误；

B；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；把内壁涂有石灰水烧杯罩在蜡烛火焰上方，澄清石灰水变浑浊，能证明石蜡燃烧后有二氧化碳生成，故B正确；

C；充满氢气的肥皂泡上升；说明氢气的密度比空气小，故C正确；

D；氨气分子遇到湿润的紫色石蕊试纸变蓝；而氯化氢分子能使湿润的紫色石蕊试纸变红，根据湿润的紫色石蕊试纸变色情况可以说明不同分子运动速率不同，故D正确；

故选A．3、B【分析】【分析】A；根据铝制炊具表面常有一层氧化铝保护膜分析；

B；根据废旧电池会造成污染分析；根据造成空气污染的物质分析；根据含磷洗涤剂会导致水污染分析；

C；根据液化气泄漏；开灯会造成爆炸分析；

D、根据加碘盐食用过量对人体有害分析．【解析】【解答】解：A；铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜；对铝锅起到保护作用．如果用钢丝球擦洗，可能把氧化物薄膜擦去，从而使铝锅失去保护，故错误；

B；废旧电池会造成环境污染；所以要回收；PM2.5是可吸入性颗粒，是造成雾霾天气的元凶之一；使用含磷洗涤剂会导致水污染，故完全正确；

C；夜间发现液化气泄漏；开灯寻找泄漏源，有可能因产生的电火花而引起爆炸，故错误；

D；食用加碘盐可预防大脖子病；但也要适量吃，多吃会影响人体健康，故错误；

故选：B．4、C【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高锰酸钾（KMnO4）的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：钾元素显+1，氧元素显-2，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价：（+1）+x+（-2）×4=0；则x=+7．

故选C．5、C【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氯酸钾的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：钾元素显+1价；氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．

故选：C．6、C【分析】

A；氧化铜可以与与酸反应生成氯化铜；因此可以一步反应完成，故错误．

B；氢氧化钠与硫酸反应可生成硫酸钠；因此可以一步反应完成，故错误．

C；铁与盐酸反应只能生成氯化亚铁；因此可以一步反应完成，故正确．

D；碳酸钠与盐酸反应可生成氯化钠；因此可以一步反应完成，故错误．

故选C

【解析】【答案】A；氧化铜可以与与酸反应生成氯化铜．

B；氢氧化钠与硫酸反应可生成硫酸钠．

C；铁与盐酸反应只能生成氯化亚铁．

D；碳酸钠与盐酸反应可生成氯化钠．

7、B【分析】

A；乙-④；碳酸钙不溶于水而氧化钙遇水反应生成氢氧化钙，因此采取加适量水的方法非但不能除去杂质还使CaO变质为氢氧化钙，该组合不正确；故A不正确；

B、丁-①，稀盐酸能溶解氧化铜而不能溶炭粉，通过加适量盐酸、搅拌、过滤、洗涤、干燥的操作后可得到纯净的炭粉，该组合正确；丙-③，碳酸氢钾可与稀盐酸反应生成氯化钾，混合物KCl（KHCO3）经加适量盐酸；蒸发后；可得到纯净的氯化钾，该组合正确；故B正确；

C、丙-①，KCl、KHCO3都能溶于稀盐酸；过滤后不能得到固体物质，该组合不正确；丁-②，炭粉；CuO都不可溶，采取加适量水后过滤并不能分离两物质，该组合不正确；故C不正确；

D、乙-③，CaO、CaCO3都能与稀盐酸反应生成氯化钙，不能实现除去杂质的目的，该组合不正确；丙-①，KCl、KHCO3都能溶于稀盐酸；过滤后不能得到固体物质，该组合不正确；故D不正确；

故选B．

【解析】【答案】利用各组内物质的性质差异；分析所提供的除杂试剂或操作方法是否可以除去杂质，完成所欲除杂的物质与可使用的试剂和操作方法匹配的判断．

二、多选题(共7题，共14分)8、AD【分析】【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成水、气体或沉淀，则在溶液中不能共存，反之，不能结合成水、气体或沉淀，则能在溶液中能大量共存．【解析】【解答】解：A；四种物质中氯化镁、硫酸铜均能与氢氧化钠反应反应生成沉淀；故不能大量共存．故A符合题意；

B；四物质间不会发生反应生成水、气体和沉淀；所以能大量共存；故B不符合题意；

C；四物质间不会发生反应生成水、气体和沉淀；所以能大量共存；故C不符合题意；

D；四物质中氯化铵和氢氧化钠反应会生成氨气；故不能大量共存．故D符合题意．

故选：AD．9、BC【分析】【分析】A；根据元素符号前边的数字的意义进行分析；

B；根据化学式的写法分析；

C；根据离子符号的写法分析；

D、根据化学式中右下角数字的意义分析．【解析】【解答】解：A；元素符号前边的数字表示原子的个数；所以2Cu表示两个铜原子，A错误；

B；一氧化碳的化学式是CO；故B正确；

C、由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．因此钠离子的符号为Na+；故C正确；

D、H2O中右下角的数字“2”表示每个水分子中含有两个氢原子；故D错误．

故选：BC．10、AB【分析】

此题中两边相同质量；相同质量分数的稀盐酸；由于同质量的铝、镁完全反应，铝生成的氢气多，因此反应后镁有剩余可判断铝一定有剩余，因金属都有剩余，故酸一定完全反应，此题中酸的质量相等，所以生成的氢气质量一定相等；从而可判断还可观察到的现象是：铝有剩余；天平仍保持平衡；

故选AB．

【解析】【答案】反应物放在一起不反应的状态时；天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成氢气的多少，因此解题时判断氢气多少则成为解题的关键所在．

11、AC【分析】【分析】A；点燃条件下；镁能和氧气反应生成氧化镁，能和氮气反应生成氮化镁；

B；如果红磷的量不足时；氧气不能完全被消耗；

C；如果瓶内已有部分空气受热逸出时；测定的结果会大于五分之一；

D、如果集气瓶没有冷却便将弹簧夹打开时，进入集气瓶中的水会不到集气瓶容积的五分之一．【解析】【解答】解：A；实验时；如果将镁条代替红磷，会导致进入集气瓶中的水的体积大于集气瓶体积的五分之一，因此造成这一现象的原因不可能是将镁条代替红磷；

B；如果实验中所取的红磷不足；则瓶中氧气未反应完，会导致进入集气瓶中的水的体积小于集气瓶体积的五分之一，因此造成这一现象的原因可能是所取的红磷不足；

C；如果插入燃烧匙太慢；塞紧瓶塞之前，瓶内已有部分空气受热逸出，会导致进入集气瓶中的水的体积大于集气瓶体积的五分之一，因此造成这一现象的原因不可能是塞紧瓶塞之前，瓶内已有部分空气受热逸出；

D；如果实验结束；集气瓶没有冷却便将弹簧夹打开，会导致进入集气瓶中的水的体积小于集气瓶体积的五分之一，因此造成这一现象的原因可能是集气瓶没有冷却便将弹簧夹打开．

故选：AC．12、BD【分析】【分析】根据镁带、硫粉分别在空气中燃烧的现象、氧化反应的特征进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；镁带在空气中燃烧放出耀眼的白光；硫粉在空气中燃烧；产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．

B；镁带、硫粉分别在空气中燃烧；都放出大量的热，故选项说法正确．

C；镁带在空气中燃烧生成一种白色固体；硫粉在空气中燃烧；产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．

D；镁带、硫粉分别在空气中燃烧；都是物质与氧气发生的化学反应，均属于氧化反应，故选项说法正确．

故选：BD．13、BD【分析】【分析】根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答．【解析】【解答】解：A；2O表示2个氧原子；故A不符合题意；

B、CO2表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；故B符合题意；

C、2H2O表示2个水分子；故C不符合题意；

D、SO2表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子；故D符合题意；

故选BD．14、CD【分析】试题分析：A、①中的数字“3”表示铝原子最外层电子数是3，错误，B、元素符号右上脚的数字：表示离子所带的电荷数，所以②中的数字“3”表示一个铁离子带三个单位正点荷，错误，C、元素符号前面的数字：表示原子的个数，所以③中的数字“3”表示三个氢原子，正确，故选C，D、①中的数字“3”表示铝原子的最外电子层上有3个电子或②中的“Fe3+”数字“3+”铁离子带3个单位正电荷或④中的数字“3”表示一个三氧化硫分子中含有3个硫原子。考点：化学用语【解析】【答案】CD、①中的数字“3”表示铝原子的最外电子层上有3个电子或②中的“Fe3+”数字“3+”铁离子带3个单位正电荷或④中的数字“3”表示一个三氧化硫分子中含有3个硫原子。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】（1）根据元素符号的写法以及原子结构的最外层电子数来分析；

（2）根据铝原子的最外层电子数来分析；

（3）根据磷原子结构以及相对原子质量来分析；

（4）根据粒子结构示意图写出粒子的符号；根据最外层电子数与元素的化学性质的关系分析；

（5）原子的相对原子质量反映了其实际质量的大小，原子质量越大时其相对原子质量越大，所以当物质质量都相等的前提下，相对原子质量越大，所含的原子数越少；相对原子质量越小，所含的原子数越多．【解析】【解答】解：（1）Na的元素符号为P；其原子结构中最外层有1个电子，易失去1个电子；故填：Na；失去；

（2）铝原子最外层电子数为3，小于4个，易失去3个电子使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构，铝带金字旁，属于金属元素，铝离子的符号表示为Al3+．故填：Al3+；

（3）磷原子核外有15个电子；因为在原子中，质子数=核外电子数，所以核内有15个质子，磷的相对原子质量为31，故中子数=31-15=16；故填：15；16；

（4）由元素Sr形成的粒子结构示意图可知，核内质子数比核外的电子数多2个，该微粒是锶离子，符号为：Sr2+．

最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的元素，化学性质相似，由于元素Sr的原子的外层电子数是2；C原子的最外层也有2个电子，具有相似的化学性质．A只有一个电子层，该层上有2个电子，属于稳定结构；B最外层有6个电子，易得到2个电子；D最外层有8个电子，都属于稳定结构．

故答案为：Sr2+；C；

（5）题干中各原子相对原子质量由小到大排列为：镁原子＜铁原子＜铜原子＜锌原子；因为当四种金属质量相同时，含原子数最多的是相对原子质量最小的元素，所以所含原子个数最多的是镁原子．

故选：D．16、略

【分析】【分析】粒子④钠离子表示的元素在元素周期表中位于第三周期，若粒子③带有3，个单位的正电荷，则x的值为13，铝元素与氧元素形成的化学式是Al2O3；保持水的化学性质的最小粒子是水分子，电解水能生成氢气和氧气，从微观角度看，可以得出的结论是：在化学变化中，分子可分，原子不可分；盐酸与烧碱能发生中和反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子．【解析】【解答】解：（1）粒子④钠离子表示的元素在元素周期表中位于第三周期，若粒子③带有3，个单位的正电荷，则x的值为13，铝元素与氧元素形成的化学式是Al2O3；故答案为：三；13；Al2O3；

（2）保持水的化学性质的最小粒子是水分子；电解水能生成氢气和氧气，从微观角度看，可以得出的结论是：在化学变化中，分子可分，原子不可分；故答案为：水分子；在化学变化中，分子可分，原子不可分；

（3）盐酸与烧碱能发生中和反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子；故答案为：氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子；17、略

【分析】【分析】根据氧气的助燃性和二氧化碳不支持燃烧的特点分析解题．【解析】【解答】解：氧气助燃；二氧化碳不支持燃烧，所以燃着的木条放入氧气中会燃烧的更旺；放入二氧化碳中会熄灭；放入空气中没有变化．而带火星的木条遇二氧化碳会熄灭，遇空气也可能熄灭．所以支持小明的观点．

故答案为：小明；小俊带火星的木条遇二氧化碳会熄灭，遇空气也可能熄灭．18、略

【分析】【分析】可以根据电解水方面的知识进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：（1）与正极相连的试管生成的气体是氧气；较少．与负极相连的试管生成的是氢气，较多．氢气的体积是氧气体积的2倍．故甲试管中产生的是氧气，B电极是负极．

（2）电解水能生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑

（3）加入少量的稀硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性．故填：增强水的导电性．

设被分解的水的质量为x；根据水分解前后溶液中的溶质氢氧化钠质量不变可得。

150g×8%=（150g-x）×12%

x=50g

故答案为：（1）氧气；负．

（2）2H2O2H2↑+O2↑．

（3）增强水的导电性．50．19、略

【分析】

（1）金化学性质稳定；在自然界中主要以单质形式存在，所以本题答案为：单质；

（2）葡萄表皮上的蓝色斑点是氢氧化铜；能与酸性物质反应生成易溶于水的物质，所以本题答案为：食醋；

（3）钾元素的作用是使作物茎秆粗壮；缺钾易倒伏，所以本题答案为：钾；

（4）碳酸钙能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙、水和二氧化碳，所以本题答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；

（5）煤气中毒指的是一氧化碳中毒；所以本题答案为：CO．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；金化学性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在，葡萄表皮上的蓝色斑点是氢氧化铜，能与酸性物质反应生成易溶于水的物质，钾元素的作用是使作物茎秆粗壮，缺钾易倒伏，碳酸钙能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，煤气中毒指的是一氧化碳中毒．

20、略

【分析】

（1）可用于配制杀菌剂波尔多液的物质为硫酸铜CuSO4；

（2）可用于保护气的物质为氮气N2；

（3）可用于实验室制取氧气的物质为高锰酸钾KMnO4；

（4）可作为燃料的物质为一氧化碳CO

故答为：（1）CuSO4

（2）N2

（3）KMnO4

（4）CO

【解析】【答案】在初中化学里学过的一些物质有重要的用途；了解高锰酸钾；食盐、硫酸铜、氮气、碳酸氢铵、一氧化碳的用途．

（1）波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙溶液配制；（2）可用于保护气为化学性质稳定；不活泼的物质；（3）可用于实验室制取氧气，为高锰酸钾；（4）可作为燃料的物质为一氧化碳．

21、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7，据此解答．【解析】【解答】解：①石灰水呈碱性；pH大于7；

②食盐水呈中性；pH等于7；

③杨梅汁呈酸性；pH小于7；

④白糖水呈中性；pH等于7；

⑤蒸馏水呈中性；pH等于7；

故填：③；①；②④⑤．22、略

【分析】【分析】（1）根据所配制的溶液的溶质来源于浓溶液分析解答；

（2）根据溶质的质量相等求出需要浓溶液的质量，并求出水的质量；量筒量取液体，读数要规范，视线要与液体凹液面的最低处相平，仰视、俯视都会导致读数错误．【解析】【解答】解：（1）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液；所需要的溶质源于6%的氯化钠溶液；

（2）设需要6%的氯化钠溶液的质量为x；则有50g×3%=x×6%，解得x=25g，需要6%的氯化钠溶液25g，则还需要水的质量是50g-25g=25g；在量取一定体积液体时，视线要跟凹液面的最低处保持水平，若仰视读数，则会导致实际水的体积比所需体积大，溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质的质量分数偏小；

故答案为：

（1）浓溶液和稀溶液溶质的质量相等；

（2）25；25；最低处；偏小．23、略

【分析】【分析】（1）根据碳酸根离子；硫酸根离子会与钡离子生成沉淀进行分析；

根据碳酸钡会溶于酸进行分析；

（2）根据氢氧化钡会与碳酸钠反应生成氢氧化钠；硫酸也可能过量进行分析．

（3）根据生成物的组合进行分析．【解析】【解答】解：（1）氢氧化钡会与碳酸钠生成碳酸钡沉淀；会与硫酸生成硫酸钡沉淀．

故答案为：是；

碳酸钡会溶于酸而硫酸钡不会，故答案为：取样品滴加稀盐酸，若有气泡，则沉淀为BaSO4，BaCO3，若无现象，则为BaSO4．

（2）氢氧化钡会与碳酸钠反应生成氢氧化钠；硫酸也可能过量，故答案为：不正确，氢氧化钠和碳酸钠都可能存在，硫酸的量也可能有剩余．

（3）生成物有硫酸钠；碳酸钠的组合；还可能只有硫酸钠，故答案为：也可能只有硫酸钠；

。猜想实验操作现象结论可能是硫酸钠取样品滴加紫色石蕊试液，若紫色石蕊溶液不变色，证明是硫酸钠．四、判断题(共1题，共6分)24、×【分析】【分析】酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．【解析】【解答】解：酒精灯内有酒精蒸气；还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．

故答案为：×．五、简答题(共1题，共9分)25、略

【分析】解：探究一：【猜想与假设】氧化铜也是黑色的固体；所以还有可能是氧化铜；

【设计方案】碳不和硫酸反应；而氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以实验步骤：取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液；

探究二：【进行实验】水能使无水硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以连接顺序为rm{A隆煤B隆煤D隆煤C}

【解释与结论】rm{垄脵}水能使无水硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以当观察到rm{C}中石灰水变浑浊，rm{D}中无水硫酸铜变蓝，说明碱式碳酸铜受热分解生成了rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}rm{C}中反应的化学方程式为rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{垄脷Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}rm{dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

【反思与评价】

装置中rm{dfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}的作用是除去空气中的水分和二氧化碳；防止对产物的检验造成干扰．

故答案为：【猜想与假设】氧化铜；

【设计方案】取黑色粉末；加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液；

【进行实验】rm{A}

【解释与结论】

rm{DC}中石灰水变浑浊，rm{垄脵C}中无水硫酸铜变蓝；rm{D}

rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

【反思与评价】除去空气中的水分和二氧化碳；防止对产物的检验造成干扰．

探究一：【猜想与假设】根据氧化铜也是黑色的固体进行解答；

【设计方案】根据碳不和硫酸反应；而氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水进行解答；

探究二：【进行实验】根据水能使无水硫酸铜变蓝；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答；

【解释与结论】rm{垄脷Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}根据水能使无水硫酸铜变蓝；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答；

rm{dfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}根据rm{垄脵}受热分解生成氧化铜；水和二氧化碳进行解答．

【反思与评价】根据装置中rm{垄脷}的作用是除去空气中的水分和二氧化碳；防止对产物的检验造成干扰进行解答．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}【解析】氧化铜；rm{D}rm{C}rm{C}中石灰水变浑浊，rm{D}中无水硫酸铜变蓝；rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}六、探究题(共4题，共36分)26、略

【分析】解：rm{(1)}酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{(2)}因为rm{NaOH}和rm{H_{2}SO_{4}}反应后生成的硫酸钠也能和rm{BaCl_{2}}反应产生白色沉淀rm{BaSO_{4}}而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属rm{(}或碳酸钠等rm{)}若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量；

故答案为rm{(1)}红；rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{(2)}方案一：出现白色沉淀；

方案二：溶液变红；

方案二；rm{NaOH}和rm{H_{2}SO_{4}}反应后生成的硫酸钠也能和rm{BaCl_{2}}反应产生白色沉淀rm{BaSO_{4}}锌粒rm{(}或碳酸钠等rm{)}若有气体放出；证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量．

rm{(1)}根据酚酞遇碱变红色分析；根据反应物；生成物写出化学方程式；

rm{(2)}根据生成的硫酸钠也与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和石蕊试液遇酸变红色以及活泼金属与酸反应生成氢气填写．

本题考查了酸碱中和反应，要完成此题可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．【解析】红；rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}出现白色沉淀；溶液变红；方案二；rm{NaOH}和rm{H_{2}SO_{4}}反应后生成的硫酸钠也能和rm{BaCl_{2}}反应产生白色沉淀rm{BaSO_{4}}锌粒rm{(}或碳酸钠等rm{)}若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量27、略

【分析】解：rm{(1)}蜡烛燃烧生成水和二氧化碳；木炭燃烧生成二氧化碳，而红磷燃烧生成五氧化二磷固体，因此应该选择的药品是红磷；

为了充分消耗容器中的氧气；药品的用量应保证足量，从而能使装置中的氧气完全反应．

故填：rm{B}足量．

rm{(2)}小组同学共同设计了如图的两套装置，合理的是rm{A}这是因为氧气的密度比空气大，红磷在集气瓶的中下部有利于把氧气完全消耗；

为了确保实验成功；在装药品前应该检查装置气密性．

故填：rm{A}检查装置气密性．

rm{(3)}进入集气瓶中的氧气体积为：rm{(20mL+21mL+19mL+20mL+22mL+18mL)隆脗6=20mL}氧气约占空气体积的：rm{dfrac{20mL}{100mL}=dfrac{1}{5}}

通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的物理性质是不溶于水；化学性质是不能燃烧；不支持燃烧．

故填：rm{dfrac{20mL}{100mL}=dfrac

{1}{5}}不溶于水；不能燃烧；不支持燃烧．

rm{dfrac{1}{5}}已知镁在空气中燃烧可分别与氧气和氮气反应；都生成固体物质，此实验中镁不能代替红磷，其原因是镁能和空气中的氧气；氮气同时反应．

故填：不能；镁能和空气中的氧气；氮气同时反应．

红磷燃烧能够消耗空气中的氧气；氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．rm{(4)}【解析】rm{B}足量；rm{A}检查装置气密性；rm{dfrac{1}{5}}不溶于水；不能燃烧，不支持燃烧；不能；镁能和空气中的氧气、氮气同时反应28、略

【分析】解：rm{(1)}熟记常用仪器的名称可知rm{垄脵}为试管，rm{垄脷}为集气瓶；

rm{(2)}加热高锰酸钾时试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，图示没有；试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流回热的试管底部，使试管爆裂；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}该反应由一种物质生成三种物质；属于分解反应；

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体；属于固液常温型，该反应要控制加水速度，可采用注射器逐滴滴加；乙炔密度比水小，所以