2025年人教版选择性必修3化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选择性必修3化学下册阶段测试试卷625考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在的催化下；苯和丙烯可反应制得异丙苯，其化学方程式为：

下列说法正确的是A.该反应属于取代反应B.可用溴水鉴别苯和异丙苯C.丙烯中所有原子可处于同一平面D.异丙苯的一氯代物有5种2、液化石油气中含正丁烷。有关正丁烷的叙述正确的是A.分子中碳原子在一条直线上B.比异丁烷沸点低C.一氯代物比异丁烷的一氯代物少D.与空气混合能形成爆炸性混合物3、化学制备萘()的合成过程如图下列说法正确的是A.a的分子式是C10H12OB.萘的二氯代物有10种C.b的所有碳原子可能处于同一平面D.a→b的反应类型为加成反应4、下列反应中，属干加成反应的是A.B.C.D.5、实验室使用下列装置制取；除杂、检验并收集少量乙烯；下列实验装置和操作不能达到实验目的的是。

A.用装置甲制取乙烯B.用装置乙除去乙烯中的气体C.用装置丙检验乙烯D.用装置丁收集乙烯6、下列实验操作、现象和结论均正确的是。选项实验操作现象结论A往和水反应后得到的溶液中滴加几滴酚酞溶液开始无明显变化，最后变成红色和水反应有生成B将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀，有刺激性气体产生浓硫酸有脱水性和强氧化性C箔插入稀硝酸中无明显现象箔被钝化D将一小块放入75%的酒精中产生气泡能置换出醇羟基中的氢

A.AB.BC.CD.D7、下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是。选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作A气体饱和溶液洗气B溶液过滤C气体溶液洗气D固体水蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、某天然有机物F()具有抗肿瘤等生物活性；可通过如图路线合成。

(6)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。

①能与溶液发生显色反应②分子中含有2种不同化学环境的氢9、（1）在标准状况下，某烃分子的相对分子量为28，一定体积的该烃完全燃烧生成4.48LCO2和3.6g水，该烃的分子式_________________。

（2）顺-1,2-二溴乙烯结构式_________________。

（3）2-丁烯与HCl的加成方程式_______________________________________。

（4）的系统命名为________________。

（5）按要求回答下列问题：

合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下；含炔氢的分子与溴苯发生反应，如:

根据上式,请回答:

①丙能发生的反应是__________(选填字母)。

a.取代反应b.加成反应c.水解反应d.消去反应。

②甲中含有的官能团名称为__________。

③符合下列条件的丙的同分异构体有__________种(不包括顺反异构)。

a分子中除苯环外不含其他环状结构;

b苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。10、脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中___________不是高分子化合物，它们都能发生_________反应，脂肪的产物是__________和____________，淀粉的最终产物是___________，蛋白质的最终产物是_________.11、预防新冠病毒；提高免疫力。我们应合理选择饮食，营养均衡搭配，正确使用药物。

(1)糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料。其中___(选填字母，下同)是绿色植物光合作用的产物，___是构成细胞的基本物质。

a．糖类b．油脂c．蛋白质。

(2)抗坏血酸即___能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用。

a．维生素Ab．维生素Bc．维生素C

(3)为促进婴儿健康发育和成长，在奶粉中通常添加钙、铁、锌等营养强化剂，这些物质应理解为___。

a．单质b．元素c．氧化物。

(4)复方氢氧化铝可治疗胃酸过多，该原理是___(用离子反应方程式表示)。12、糖类都能发生水解反应。(_______)评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误14、核酸分为和是生物体的遗传物质。(____)A.正确B.错误15、某烯烃的名称是2－甲基－4－乙基－2－戊烯。(___________)A.正确B.错误16、光照条件下，1molCl2与2molCH4充分反应后可得到1molCH3Cl。(__)A.正确B.错误17、用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218O。(____)A.正确B.错误18、植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(_______)A.正确B.错误19、四联苯的一氯代物有4种。(___________)A.正确B.错误20、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共12分)21、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。22、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共18分)25、由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H的链节组成为C7H5NO。

已知：I.芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示。

II.(苯胺；易被氧化)

III.

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

(1)反应③的类型是_______________________；

(2)反应⑤的化学方程式是__________________________；

(3)化学名称为____，它的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有__________种(不考虑立体异构)。

①能与NaHCO3反应放出CO2

②与FeCl3溶液发生显色反应。

③苯环上的一取代物有两种。

(4)请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案。

______________________________________________。26、高聚物M广泛用于各种刹车片。实验室以烃A为原料制备M的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为____。H的化学名称为_____。

（2）B的分子式为____。C中官能团的名称为____。

（3）由D生成E、由F生成G的反应类型分别为____、_____。

（4）由G和I生成M的化学方程式为____。

（5）Q为I的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构简式为____。

①1molQ最多消耗4molNaOH②核磁共振氢谱有4组吸收峰。

（6）参照上述合成路线和信息，以甲苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_____________________。27、自20世纪90年代以来；稠环化合物的研究开发工作十分迅速，这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。下面是苯和一系列稠环芳香烃的结构简式：

试解答下列问题：

（1）写出化合物②⑤的分子式：②_____________；⑤____________；

（2）这组化合物分子式的通式是：____________

（3）某课外兴趣小组；做了系列实验，他们将该系列的前5种芳香烃逐一加到浓的酸性高锰酸钾溶液中加热。结果发现，只有苯无明显变化，其余4种物质都能使酸性高锰钾溶。

液褪色。经分析知后4种稠环芳烃的氧化产物是：

或者两者都有。由此你能得出的结论是：__________________；

（4）甲、乙、丙三同学同做酸性高锰酸钾溶液氧化并五苯的实验。甲将氧化后的混合液酸化分离得到一种无色晶体X，称取0.2540gX，用热水配成100mL溶液中和滴定，取出25.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH溶液中和滴定，滴到10.00mL时达到终点；丙用酸性高锰酸钾氧化并五苯，将氧化后的混合液酸化分离得到无色晶体Y，中和测定知Y的中和能力只有X的中和能力的一半；乙用酸性高锰钾溶液氧化并五苯，将氧化后的混合液酸化分离得无色晶体，经分析其中包含了甲与丙得的两种成份，通过计算推理确定X的结构简式______________。

（5）在Y的同分异构体中与Y同属芳香族化合物既可看作羧酸类，又可看作酯类的同分异构体的结构简式有：______________________________________________________；

在Y的同分异构体中既不属于羧酸类，又不属于酯类，但可看作常见芳香烃的衍生物的同分异构体的结构简式有____________（写一种）参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．该反应是碳碳双键被苯加成；发生的是加成反应，A错误；

B．异丙苯；苯均不与溴水发生反应；均能萃取溴水中的溴，均产生分层现象、上层橙红色，不可用溴水鉴别苯和异丙苯，B错误；

C．丙烯分子内含有甲基；甲基的碳原子是包含碳原子；是四面体结构，故所有原子不可能处于同一平面，C错误；

D．异丙苯分子中含有5种氢原子；所以异丙苯的一氯代物有5种，D正确；

答案选D。2、D【分析】【详解】

A．正丁烷中每个C原子均为sp3杂化；每个C原子与其所连的四个原子均为四面体结构，整个分子中碳链是链状锯齿形，故碳原子不在一条直线上，A错误；

B．正丁烷与异丁烷互为同分异构；根据规律，支链越多，沸点越低，故异丁烷沸点比正丁烷低，B错误；

C．正丁烷中有两种H；故一氯代物有两种，异丁烷也有两种H，一氯代物也为两种，C错误；

D．丁烷属于易燃气体；易燃气体与空气混合点燃时可能会发生爆炸，D正确；

故答案选D。3、B【分析】【详解】

A.根据结构简式确定分子式为C10H10O；故A错误；

B.结构对称，萘中含2种位置的H，则其一氯代物有2种（），二氯代物有10种（故B正确；

C.b中有4个C原子为饱和C原子；具有甲烷结构特点，所以该分子中所有C原子不可能共平面，故C错误；

D.a比b少1个O原子；多2个H原子；所以为还原反应，故D错误；

答案选B。4、A【分析】【分析】

有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。

【详解】

A．由反应方程式可知；该反应是加成反应，A正确；

B．由反应方程式可知；不是加成反应，属于氧化还原反应，B错误；

C．由反应方程式可知；是取代反应，C错误；

D．由反应方程式可知；是取代反应，D错误；

故选A。5、A【分析】【详解】

A．乙醇消去反应制取乙烯，温度需要170水浴加热达不到这个温度，A错误；

B．是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，故可以用装置乙除去乙烯中的气体；B正确；

C．乙烯可以与溴水发生加成反应；使溴水褪色，可以用装置丙检验乙烯，C正确；

D．乙烯不溶于水；可以用排水法收集，D正确；

故本题选A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．往和水反应后得到的溶液中滴加几滴酚酞；溶液会先变红后褪色，A错误；

B．将浓硫酸滴到蔗糖表面；固体变黑膨胀，是因为浓硫酸有脱水性，并放出大量热，浓硫酸在加热条件下与还原性物质反应，被还原成有刺激性气体产生，B正确；

C．铝在浓硝酸中常温下会发生钝化；C错误；

D．75%的酒精中含有水；水中羟基氢比乙醇中羟基氢活泼，钠先与水反应生成氢气，D错误；

故选B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．气体和饱和碳酸氢钠溶液不反应，HCl和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，用饱和溶液除去气体中的HCl；故A正确；

B．Fe3+易水解，加入调节溶液的pH，促进Fe3+水解成氢氧化铁沉淀，可用除去溶液中的杂质；故B正确；

C．H2S气体和溶液反应生成CuS沉淀和硫酸，用溶液除去乙炔气体中的H2S；故C正确；

D．硝酸钾的溶解度较大；且随温度变化较大，用蒸发结晶的方法除去氯化钠中少量的硝酸钾，故D错误；

选D。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(6)A的结构简式为含有2个碳碳双键，不饱和度等于4，其一种同分异构体能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，苯环恰好为4个不饱和度，因此剩余C原子都是以饱和单键的形式成键，有2种不同化学环境的H原子，则该同分异构的结构高度对称，应为【解析】9、略

【分析】【分析】

（1）由二氧化碳和水的量先计算最简式；再结合相对分子质量计算分子式；

（2）顺-1,2-二溴乙烯中2个溴原子在同一侧；

（3）2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3；分子中含有碳碳双键，一定条件下能与HCl发生加成反应生成2—氯丁烷；

（4）的最长碳链含有4个碳原子；侧链为甲基；

（5）①丙的结构简式为分子中含有羟基；碳碳三键和苯环；

②甲的结构简式为分子中含有（醇）羟基和碳碳三键；

③由丙的同分异构体分子中除苯环外不含其他环状结构；苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基可知，另一个取代基为四个C的丁烯烃基，判断丁烯烃基的数目，以及苯环上的相对位置可得。

【详解】

（1）由在标准状况下，一定体积的该烃完全燃烧生成4.48LCO2和3.6g水可知，烃分子中C与H两种原子个数之比为×2=1:2，则该烃的最简式为CH2,最简式的式量是14，由相对分子质量是28可得烃的分子式为C2H4，故答案为：C2H4；

（2）顺-1,2-二溴乙烯中2个溴原子在同一侧，结构式为故答案为：

（3）2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，分子中含有碳碳双键，一定条件下能与HCl发生加成反应生成2—氯丁烷，反应的化学方程式为CH3CH=CHCH3+HClCH3CH2CHClCH3，故答案为：CH3CH=CHCH3+HClCH3CH2CHClCH3；

（4）的最长碳链含有4个碳原子；侧链为甲基，名称为2－甲基丁烷，故答案为：2－甲基丁烷；

（5）①丙的结构简式为分子中含有羟基、碳碳三键和苯环，能发生取代反应、加成反应和消去反应，不能发生水解反应，故答案为：abd；

②甲的结构简式为分子中含有（醇）羟基和碳碳三键，故答案为：（醇）羟基和碳碳三键；

③由丙的同分异构体分子中除苯环外不含其他环状结构，苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基可知，另一个取代基为四个C的丁烯烃基，若烯烃为CH2=CH-CH2CH3，丁烯烃基有4种，若烯烃CH3CH=CHCH2，丁烯烃基有2种，若烯烃为CH2=C（CH3）2；丁烯烃基有2种，醛基和丁烯烃基在苯环上存在邻；间、对三种位置，则共有（4+2+2）×3=24种，故答案为：24。

【点睛】

判断同分异构体的数目为解答的难点，注意丁烯烃基同分异构体判断，注意等效氢原子的判断方法，首先同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。【解析】C2H4CH3CH=CHCH3+HClCH3CH2CHClCH32－甲基丁烷abd

（醇）羟基碳碳三键2410、略

【分析】【分析】

【详解】

高分子化合物是指相对分子质量成千上万的物质，故脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中脂肪不是高分子化合物，脂肪水解成高级脂肪酸和甘油，淀粉水解最终生成葡萄糖，蛋白质水解最终生成氨基酸，故它们都能发生水解反应，脂肪的产物是高级脂肪酸和甘油，淀粉的最终产物是葡萄糖，蛋白质的最终产物是蛋白质，故答案为：脂肪；水解；甘油；高级脂肪酸；葡萄糖；氨基酸。【解析】脂肪水解甘油高级脂肪酸葡萄糖氨基酸11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)绿色植物通过光合作用；将二氧化碳；水先转化成葡萄糖，进而转化为淀粉等糖类，所以a是绿色植物光合作用的产物，细胞由细胞膜、细胞质、细胞壁、细胞核等构成，其中细胞膜由磷脂双分子层和蛋白质构成，所以c是构成细胞的基本物质。答案为：a；c；

(2)维生素C具有抗氧化作用；主要是它能被氧化为脱氢抗坏血酸，所以又称为抗坏血酸，故选c。答案为：c；

(3)在婴儿奶粉中通常添加钙、铁、锌等营养强化剂，它们能溶于水，易被人体吸收，所以这些物质应理解为元素，故选b。答案为：b；

(4)胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝为难溶于水的弱电解质，所以复方氢氧化铝可治疗胃酸过多的原理是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。【解析】accbAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O12、略

【分析】【详解】

单糖就不能发生水解了，故错误。【解析】错误三、判断题(共8题，共16分)13、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。14、A【分析】【详解】

核酸分为脱氧核糖核酸简称DNA和核糖核酸简称RNA；是生物体的遗传物质，正确；

故答案为：正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

某烯烃的名称不可能是2－甲基－4－乙基－2－戊烯，应为2，4-二甲基－2－己烯，故错误。16、B【分析】略17、B【分析】【详解】

酸脱羟基醇去氢，所以生成H2O和CH3CO18OCH2CH3。故答案是：错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

植物油分子结构中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故这种说法是正确的。19、B【分析】【分析】

【详解】

该结构为对称结构，所含氢原子种类为5种，如图所示：故错误。20、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。四、结构与性质(共4题，共12分)21、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大22、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素23、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大24、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素五、原理综合题(共3题，共18分)25、略

【分析】【分析】

由质谱图可知芳香烃X的相对分子质量为92，则分子中最大碳原子数目=92÷12=78，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故芳香烃X的分子式为C7H8，X的结构简式为X与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为B为C为D酸化生成E，故D为E为H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO，与的分子式相比减少1分子H2O，是通过形成肽键发生缩聚反应生成高聚物H为在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F为由反应信息Ⅱ可知，苯胺容易被氧化，故F在酸性高锰酸钾条件下氧化生成G为G在Fe/HCl条件下发生还原反应得到据此解答。

【详解】

(1)由分析可知；反应③属于还原反应；

(2)反应⑤是苯甲醛的银镜反应，反应的化学方程式是：

(3)化学名称为：邻羟基苯甲酸，它的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求：①能与NaHCO3反应放出CO2，说明含有羧基；②能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；③苯环上的一取代物有两种，如苯环含有2个取代基，且为对位位置，则一个取代基为-OH，另一个取代基可为-CH2CH2COOH或CH（CH3）COOH，有2种，如苯环上有4个取代基，则可分别为-OH、-COOH、-CH3、-CH3；甲基相对有3种，甲基相邻有6种，甲基相间有7种，共18种；

(4)在催化剂条件下发生加成反应生成然后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成再与氯气发生加成反应生成最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成合成路线流程图为【解析】还原反应+2Ag(NH3)2OH+H2O+2Ag↓+3NH3邻羟基苯甲酸1826、略

【分析】【分析】

结合给定的已知信息①，采用逆合成分析法可推出A为苯，与一氯甲烷和氯化铝反应生成H，则为对二甲苯，最终被高锰酸钾氧化为对二苯甲酸；因此B为氯苯，再结合给定信息②推知C为根据合成路线可知E为结合高聚物的结构简式可知，G为据此分析作答。

【详解】

（1）根据上述分析可知，A为苯，其结构简式为H的化学名称为对二甲苯（或1,4-二甲苯）；

故答案为对二甲苯（或1,4-二甲苯）；

（2）B为