2025年外研版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版高二化学上册阶段测试试卷273考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在酯化反应和酯的水解反应中硫酸的作用分别是A.催化剂、脱水剂；催化剂B.催化剂、吸水剂；催化剂C.都作催化剂D.吸水剂；催化剂2、下列关于分散系的说法中；正确的是（）

A.稀硫酸不是分散系。

B.一种分散系里分散质可以有多种。

C.分散剂一定是液态。

D.按分散质和分散剂的状态；有9种组合方式的分散系。

3、rm{N_{A}}为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.常温常压下，rm{44}rm{g}rm{C_{3}H_{8}}中含有的共价键数为rm{11}rm{N_{A}}B.rm{0.1}rm{mol}醛基中的电子数为rm{1.5N_{A}}C.室温下，rm{28.0}rm{g}乙烯和一氧化碳的混合气体中含有的碳原子数目为rm{1.5N_{A}}D.标准状况下，rm{22.4}rm{L}乙醇中含有的氧原子数为rm{1.0N_{A}}4、室温条件下在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，当rm{c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})=0.lmol?L^{-1}}时，rm{c(CH_{3}COOH)}rm{c(CH_{3}COO^{-})}与rm{pH}的关系如图所示rm{.}下列有关叙述正确的是rm{(}rm{)}A.rm{W}点所表示的溶液中：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COOH)+c(OH^{-})}B.rm{pH=5.5}的溶液中：rm{c(CH_{3}COOH)>c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})>c(OH^{-})}C.rm{pH=3.5}的溶液中：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})+c(OH^{-})+c(CH_{3}COOH)=0.1mol.L^{-l}}D.表示rm{CH_{3}COO^{-}}浓度变化的是曲线Ⅰ5、下列有关说法正确的是①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构A.①②⑤B.②③④C.①②⑥D.②③⑤6、将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是（）。ABCD与溴水混合的试剂酒精己烯己烷四氯化碳现象A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液；B、加热分解；C、蒸发结晶；D、分液；E、蒸馏；F、过滤等，请将提纯或分离方法的序号填在后面横线上。（1）从碘水里提取碘___________（2）分离水和汽油的混合物___（3）分离相溶的CCl4（沸点:76.75℃）和甲苯（沸点:110.6℃）的混合物_____8、降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，先进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=____mol/；

②氢气的转化率=____；

③该反应的平衡常数为____（保留小数点后2位）；

④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是____．

A．升高温度。

B．充入He（g）；使体系压强增大。

C．将H2O（g）从体系中分离出去。

D．再充入1molCO2和3molH2．

9、在10L的一密闭容器中，用2mol的A和2mol的B发生：A（g）+2B（g）2C(g)，一小时后反应达到平衡，若此时混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则A的转化率为____,B在的反应速率,平衡时C的体积分数为_______。10、（共18分）有机物A、B、C、D、E、F有如下转化关系，化合物A的水溶液呈弱酸性，其苯环上的一氯代物只有2种，其分子中含碳、氢两元素的质量分数和为85.19%，相对分子质量小于110，E为一种最简单的芳香酸。请回答下列问题：（1）写出C转化成D的反应条件____。（2）B的结构简式，F的分子式。（3）与C具有相同环的同分异构体共有____（含C）种，请写出其中的任意3种与C不同类别有机物的结构简式____。（4）写出反应②的化学方程式____。写出反应④的化学方程式____。11、（1）CH≡CCH（CH3）2系统命名法命名为______．

（2）2，3-二甲基-1-丁烯的结构简式为______．

（3）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为______．

（4）某烃分子式为C6H14，若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到则该烃的结构简式为______．12、（12分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为。（2）浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为。（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是。（4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质C为。（5）取28.70gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。680℃时所得固体的化学式为。a．ZnOb．Zn3O(SO4)2c．ZnSO4d．ZnSO4·H2O评卷人得分三、计算题(共8题，共16分)13、0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为______．若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和溴蒸气发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃结构简式为______，名称是______．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则此烃结构简式为______，名称是______，与溴发生加成反应的化学方程式为______．14、rm{(1)}常温下，设rm{pH}均为rm{5}的rm{H_{2}SO_{4}}和rm{A1_{2}(SO_{4})_{3}}溶液中由水电离出的rm{c}rm{(H^{+})}分别为rm{c}rm{{,!}_{1}}rm{c}rm{{,!}_{2}}则rm{c}rm{{,!}_{1}/}rm{c}rm{{,!}_{2}=}____。rm{(2)}常温下，rm{pH=13}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液rm{aL}与rm{PH=3}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液rm{bL}混合rm{(}混合后溶液体积变化忽略不计rm{)}若所得混合溶液rm{PH=12}则rm{a:b=}____。15、一定温度下在容积为rm{5L}的密闭容器中，通入rm{5molN_{2}}和rm{8molH_{2}}在一定条件下反应生成rm{NH_{3}}当反应进行到rm{2min}时，测得容器内有rm{4molNH_{3}.}则：

rm{(1)}求rm{2min}内，rm{H_{2}}的平均反应速率．

rm{(2)}求rm{2min}时rm{N_{2}}的转化率．

rm{(3)2min}时，求容器内气体的压强与反应前气体压强的比值rm{.(}写出计算过程rm{)}16、充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，这种有机物蒸气的质量是同温同压下同体积N2的2倍。①求该有机物的分子式。②若该有机物跟HCl的加成产物只有一种，试确定其结构，写出结构简式。17、(8分)向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下(温度T℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：回答下列问题：(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率________；(2)x＝________；(3)T℃时该反应的平衡常数为________；(4)下列说法正确的是________。A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1<1.56mol－118、(5分)某有机物的质量为3.0g，完全燃烧后产物通过浓H2SO4，浓H2SO4质量增加3.6g；其余的气体再通过碱石灰,被完全吸收，碱石灰质量增加6.6g。已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度是30。(1)求该有机物的分子式。（要求写计算过程）(2)若该有机物能与金属钠反应,经催化氧化后的生成物含有醛基（-CHO），请写出该有机物的结构简式，并对它进行命名。19、Ⅰ．（4分）化合物A、B、C、D均为一元含氧衍生物，如图中涉及的7个转化均为中学化学中的常见反应。（1）B的分子中一定含有的官能团是_____（填名称）。C的分子中一定含有的官能团是______（填结构简式）。（2）指出反应类型：A→B__________________反应；C→D__________________反应；Ⅱ．（15分）结构的研究是有机化学最重要的研究领域。某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）。为推测X的分子结构，进行如下图转化：已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号（即只有两种不同性质的氢原子）。M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应。请回答：（1）G分子所含官能团的名称是_____________________；（2）D不可以发生的反应有（选填序号）_________________；①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应（3）写出右图转化中反应①和②的化学方程式①B+F→M_________________________________________________；②G→N_______________________________________________________；（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能发生显色反应，则X的结构简式是__________________；该结构的1molX与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH_______mol。（5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则W的分子结构有_________种，写出任意一种的结构简式_______________。20、在密闭容器中，投入一定量的rm{SO_{3}}加热到某温度时，可进行如下反应：rm{2SO_{3}?2SO_{2}+O_{2}}在平衡时各物质的浓度分别是：rm{C(SO_{3})=0.06mol/L}rm{C(SO_{2})=0.24mol/L}试求：

rm{(1)}该温度下反应的平衡常数rm{.(2)}开始时rm{SO_{3}}的浓度rm{.(3)SO_{3}}的转化率．评卷人得分四、探究题(共4题，共12分)21、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。22、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。23、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。24、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分五、其他(共4题，共28分)25、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。26、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。27、(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。(1)A是，E是；(2)电解A溶液时阴极的反应式；(3)电解A溶液的总反应化学方程式是。28、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共28分)29、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．31、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。32、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】试题分析：酯化反应是可逆反应，在酯化反应中浓H2SO4作催化剂和吸水剂，酯水解反应中H2SO4作催化剂，故答案选B。考点：考查浓硫酸在有机反应中作用的判断【解析】【答案】B2、B|D【分析】

A．当分散剂是水或其它溶液时；根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）；胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．稀硫酸是溶液，所以，稀硫酸是分散系，故A错误；

B．分散系是指把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系；被分散的物质，称作分散质，起容纳分散质作用的物质，称作分散剂．分散质和分散剂可以有多种物质，故B正确；

C．物质的状态有气；液、固三态；分散质和分散剂可以是气体、液体、固体，故C错误；

D．分散质和分散剂都可以是气体；液体、固体；它们之间相互组合有9种组合方式，故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】分散系是指一种或多种物质（分散质）分散在两一种物质（分散剂）中所形成的混合体系．可根据定义进行分析解答．

3、B【分析】解：rm{A}rm{44g}丙烷的物质的量为rm{1mol}而rm{1mol}丙烷中含rm{10}条共价键，即含rm{10N_{A}}条；故A错误；

B、醛基rm{-CHO}不显电性，含rm{15}个电子，故rm{0.1mol}醛基中含rm{1.5N_{A}}个电子；故B正确；

C、乙烯和rm{CO}的摩尔质量相同，均为rm{28g/mol}故rm{28g}混合物的物质的量为rm{1mol}但含有的碳原子个数不同，故rm{1mol}混合物中含有的碳原子的个数无法计算；与两者的比例有关，故C错误；

D；标况下乙醇为液态；故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和氧原子个数，故D错误．

故选B．

A、求出丙烷的物质的量，然后根据rm{1mol}丙烷中含rm{10}条共价键来分析；

B、醛基rm{-CHO}不显电性；

C、乙烯和rm{CO}的摩尔质量相同；但含有的碳原子个数不同；

D；标况下乙醇为液态．

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．【解析】rm{B}4、B【分析】解：rm{A.W}点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液，rm{W}点由电荷守恒可知，rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}故A错误；

B.由图可知，rm{pH=5.5}的溶液，显酸性，且rm{c(CH_{3}COO^{-})<c(CH_{3}COOH)}显性离子大于隐性离子，则rm{c(CH_{3}COOH)>c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})>c(OH^{-})}故B正确；

C.由电荷守恒及rm{c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})=0.1mol?L^{-1}}可知，rm{c(Na^{+})+c(H^{+})-c(OH^{-})+c(CH_{3}COOH)=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})-c(OH^{-})+c(CH_{3}COOH)=0.1mol/L}故C错误；

D.随溶液rm{PH}越大，醋酸根离子浓度越大，表示rm{CH_{3}COO^{-}}浓度变化的是曲线Ⅱ；故D错误；

故选B．

A.醋酸、醋酸钠混合溶液，由图可知，溶液显酸性，则开始电离大于水解，rm{W}点rm{c(CH_{3}COO^{-})=c(CH_{3}COOH)}rm{W}点后，水解大于电离，rm{c(CH_{3}COO^{-})<c(CH_{3}COOH)}

B.任何一点溶液中都遵循电荷守恒；

C.由电荷守恒及rm{c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})=0.1mol?L^{-1}}分析；

D.室温条件下在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，当rm{c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})=0.lmol?L^{-1}}时，溶液rm{PH}越小，醋酸所占越多，rm{PH}越大醋酸根越多．

本题考查了弱电解质电离平衡，电解质溶液中离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒、图象变化的分析判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．【解析】rm{B}5、A【分析】试题分析：①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物，正确；②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子，正确；③碳、氮形成的氢化物常温下有的是气态，有的是液态，有的的固态，错误；④非金属单质在反应中可能作氧化剂，具有强氧化性，但不一定只表现氧化性，错误；⑤金属氧化物可能是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物，因此不一定都是碱性氧化物，正确；⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-或2e-的稳定结构，错误。因此说法正确的是①②⑤，选项是A。考点：考查物质的性质的知识。【解析】【答案】A6、A【分析】【解答】解：A．酒精与溴水混合不分层；现象不合理，故A选；B．己烯与溴水发生加成反应，溶液褪色，分层后水在上层，现象合理，故B不选；

C．己烷与溴水混合发生萃取；水在下层，现象合理，故C不选；

D．四氯化碳与溴水混合发生萃取；水在上层，现象合理，故D不选；

故选A．

【分析】将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合的现象为：不分层、溴水褪色且分层后上层为无色、分层下层为无色、分层后上层为无色，以此来解答．二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】试题分析：（1）分离溶液中的溶质和溶剂，可利用溶质在互不相容的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂里提取出来的方法叫萃取。从碘水里提取碘可用萃取的方法。选项为A。（2）分离互不相容的两种液体用分液的方法分离。分离水和汽油的混合物用分液法分离。选项为D。（3）分离互溶的、沸点相差较大的混合物可用蒸馏法分离。CCl4和甲苯互溶，沸点差别较大，用蒸馏法分离。选项为：E。考点：考查常用的混合物的分离方法的知识。【解析】【答案】ADE8、略

【分析】

（1）①利用三段式解题法计算。

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；

开始（mol/L）：1300

变化（mol/L）：0.752.250.750.75

平衡（mol/L）：0.250.750.750.75

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）==0.225mol•L-1•min-1；

故答案为：0.225；

②氢气的转化率==75%；

故答案为：75%；

②平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则k===5.33；

故答案为：5.33；

③要使n（CH3OH）/n（CO2）增大；应使平衡向正反应方向移动；

A．因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则n（CH3OH）/n（CO2）减小；故A错误；

B．充入He（g），使体系压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变；故D错误．故B错误；

C．将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应方法移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大；故C正确；

D．再充入1molCO2和3molH2，等效于在原来基础上缩小体积一半，压强增大，平衡向正反应方向移动，则n（CH3OH）/n（CO2）增大；故D正确．

故答案为：CD．

【解析】【答案】①根据v=计算；

②根据氢气的平衡浓度判断转化的物质的量；进而可计算转化率；

③根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积计算；

④要使n（CH3OH）/n（CO2）增大；应使平衡向正反应方向移动．

9、略

【分析】【解析】试题分析：A（g）+2B（g）2C(g)起始量（mol）220转化量（mol）x2x2x平衡量（mol）2－x2－2x2x则2－x＋2－2x＝2x解得x＝0.8mol所以A的转化率为B在的反应速率是平衡时C的体积分数为考点：考查可逆反应的有关计算【解析】【答案】40%；0.16mol/(L·h)；50%10、略

【分析】【解析】【答案】11、略

【分析】解：（1）炔烃命名时；要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，故碳碳三键在1号和2号碳原子间，在3号碳原子上有一个甲基，并表示出官能团的位置，故名称为：3-甲基-1-丁炔，故答案为：3-甲基-1-丁炔；

（2）2，3-二甲基-1-丁烯，主链是丁烯，碳碳双键在1号碳原子上，从碳碳双键最近一端编号，2、3号碳原子上各有1个甲基，结构简式：CH3CH（CH3）C（CH3）=CH2；

故答案为：CH3CH（CH3）C（CH3）=CH2；

（3）乙基至少在3号位，只有一个乙基，则主链最少含有5个C，则式量最小的烷烃的结构简式为：

故答案为：．

（4）若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到，则除甲基外，不存在C上含2个H，符合条件的结构简式为（CH3）2CHCH（CH3）2，故答案为：（CH3）2CHCH（CH3）2；

（1）炔烃命名时；要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置；

（2）该有机物为烯烃；根据烯烃的系统命名法形成其结构简式；

（3）烷烃中含有取代基乙基；则主链至少含有5个C原子，据此写出满足条件的烷烃的结构简式；

（4）若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到；则除甲基外，不存在C上含2个H；

本题考查有机物的命名，注意炔烃的命名方法和烯烃的结构简式的书写，明确烯烃、炔烃与烷烃的碳链骨架相同，题目难度中等．【解析】3-甲基-1-丁炔；CH3CH（CH3）C（CH3）=CH2；（CH3）2CHCH（CH3）212、略

【分析】试题分析：（1）根据物质的元素组成，滤渣中淡黄色的固体只能是S单质；（2）浸取时Fe2(SO4)3与ZnS分数氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫酸锌和单质硫，化学方程式为Fe2(SO4)3+ZnS====ZnSO4+2FeSO4+S；（3）根据流程图可知，通入空气可除去铁，使Fe元素转化为FeOOH，所以控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为4Fe2++O2+6H2O====4FeOOH+8H+；该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，目的是增大与氧气的接触面积，加快反应速率；（4）置换法除去重金属离子Cd2+，同时不能引入新的杂质，Zn比Cd活泼，所以选择Zn置换Cd2+，则物质C是Zn；（5）680℃时所得固体的质量是13.43g，28.7gZnSO4·7H2O的物质的量是0.1mol，根据m=n×M及Zn元素守恒，可计算选项中各物质的质量，只有b选项的质量是13.43g，所以答案选b。考点：考查对工艺流程的分析，化学方程式的书写，图像的计算【解析】【答案】（每空2分，共12分）（1）S（2）Fe2(SO4)3+ZnS====ZnSO4+2FeSO4+S（3）4Fe2++O2+6H2O====4FeOOH+8H+增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率（4）Zn（5）b三、计算题(共8题，共16分)13、略

【分析】解：n（烃）：n（C）：n（H）=n（烃）：n（CO2）：2n（H2O）=0.1mol：0.6mol：0.6mol×2=1：6：12，即1个分子中含有6个C原子、12个H原子，故该烃的分子式为C6H12；

该烃的分子式为C6H12，不饱和度为1，若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，说明烃中苯环不饱和键，故该烃为环烷烃，其一溴取代物只有一种，说明分子中只有一种H原子，该烃为环己烷，结构简式为

若该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个C=C双键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2-二甲基丁烷，则该烃的结构简式为（CH3）3C-CH=CH2，名称为3，3-二甲基-1-丁烯，（CH3）3C-CH=CH2与溴发生加成反应生成（CH3）3C-CHBr-CH2Br；

故答案为：C6H12；环己烷；（CH3）3C-CH=CH2；3，3-二甲基-1-丁烯；（CH3）3C-CH=CH2+Br2→（CH3）3C-CHBr-CH2Br．

根据C元素、H元素守恒确定该烃的分子式为C6H12；

该烃的分子式为C6H12；不饱和度为1，若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，说明烃中苯环不饱和键，该烃为环烷烃；

其一溴取代物只有一种；说明分子中只有一种H原子，该烃为环己烷，环己烷与溴发生一元取代生成溴己烷与氯化氢；

若该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个C=C双键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2-二甲基丁烷，则该烃的结构简式为（CH3）3C-CH=CH2，（CH3）3C-CH=CH2与溴发生加成反应生成（CH3）3C-CHBr-CH2Br．

本题考查有机物的推断，侧重于分子式的确定、烯烃的性质与命名等，比较基础，注意掌握燃烧法根据原子守恒确定有机物分子式，注意对基础知识的理解掌握．【解析】C6H12；环己烷；（CH3）3C-CH=CH2；3，3-二甲基-1-丁烯；（CH3）3C-CH=CH2+Br2→（CH3）3C-CHBr-CH2Br14、(1)10000:1

(2)11:90【分析】【分析】

本题考查了rm{pH}的有关计算，有一定难度。的有关计算，有一定难度。

rm{pH}

【解答】硫酸溶液中的氢氧根离子、硫酸铝溶液中的氢离子是水电离的，rm{(1)}硫酸溶液中的氢氧根离子、硫酸铝溶液中的氢离子是水电离的，rm{pH=5}rm{(1)}浓度为rm{{c}_{1}=dfrac{{10}^{-14}}{{10}^{-5}}={10}^{-9}mol/L}rm{pH=5}的硫酸溶液中由水电离出的rm{H^{+}}rm{H^{+}}浓度为rm{{c}_{1}=

dfrac{{10}^{-14}}{{10}^{-5}}={10}^{-9}mol/L}rm{{c}_{1}=

dfrac{{10}^{-14}}{{10}^{-5}}={10}^{-9}mol/L}，rm{pH=5}的rm{A1}rm{A1}rm{2}则rm{2}rm{(SO}rm{(SO}rm{4}rm{4}rm{)}

rm{)}rm{3}rm{3}

溶液中由水电离出的rm{H^{+}}混合溶液显示碱性，碱过量，则：rm{dfrac{a隆脕0.1-b隆脕0.001}{a+b}=0.01mol/L}rm{H^{+}}浓度为rm{c_{2}=10^{-5}mol/L}则

故答案为：rm{c_{2}=10^{-5}mol/L}rm{c}【解析】rm{(1)10000:1}

rm{(2)11:90}15、解：(1)反应的方程式为：N2+3H22NH3，则v(H2)=v(NH3)==0.6mol•L-1•min-1；

答：H2的平均反应速率0.6mol•L-1•min-1；

(2)根据方程式可知，生成4molNH3时消耗2molN2，则N2的转化率为=40%；

答：2min时N2的转化率为40%；

(3)达到平衡时各物质的物质的量为n(N2)=3mol，n(H2)=2mol，n(NH3)=4mol；则。

容器内气体的压强与反应前气体压强的比值为：(3+2+4)：(5+8)=9：13；

答：容器内气体的压强与反应前气体压强的比值为9：13．【分析】rm{(1)}根据rm{v=dfrac{bigtriangleupc}{bigtriangleupt}}结合反应速率之比等于化学计量数之比计算反应速率；

rm{v=dfrac{bigtriangleup

c}{bigtriangleupt}}利用化学方程式计算；

rm{(2)}根据反应方程式计算出平衡时各物质的量，根据物质的量之比等于压强之比计算．rm{(3)}【解析】解：rm{(1)}反应的方程式为：rm{N_{2}+3H}2rm{2NH_{3}}则rm{v(H_{2})=dfrac{3}{2}v(NH_{3})=dfrac{3}{2}timesdfrac{dfrac{4mol}{5L}}{2min}=0.6mol?L^{-1}?min^{-1}}

答：rm{v(H_{2})=dfrac{3}{2}v(NH_{3})=

dfrac{3}{2}timesdfrac{dfrac

{4mol}{5L}}{2min}=0.6mol?L^{-1}?min^{-1}}的平均反应速率rm{H_{2}}

rm{0.6mol?L^{-1}?min^{-1}}根据方程式可知，生成rm{(2)}时消耗rm{4molNH_{3}}则rm{2molN_{2}}的转化率为rm{dfrac{2mol}{5mol}times100%=40%}

答：rm{N_{2}}时rm{dfrac{2mol}{5mol}times

100%=40%}的转化率为rm{2min}

rm{N_{2}}达到平衡时各物质的物质的量为rm{40%}rm{(3)}rm{n(N_{2})=3mol}则。

容器内气体的压强与反应前气体压强的比值为：rm{n(H_{2})=2mol}rm{n(NH_{3})=4mol}rm{(3+2+4)}

答：容器内气体的压强与反应前气体压强的比值为rm{(5+8)=9}rm{13}．rm{9}16、略

【分析】【解析】试题分析：（1）有机物蒸气的质量是同温同压下同体积N2的2倍则该有机物的相对分子质量是2×28＝56所以2.8g有机物A的物质的量是0.05mol完全燃烧生成的CO2和水的质量分别是8.8g和3.6g其物质的量分别是0.2mol和0.2mol其中碳、氢原子的质量分别是2.4g和0.4g因此该有机物中没有氧元素所以该有机物的分子式是C4H8（2）该有机物跟HCl的加成产物只有一种所以应该是2－丁烯其结构简式是CH3—CH＝CH—CH3考点：考查有机物分子式己结构简式的判断【解析】【答案】（6分）(1)A的分子式C4H8（2）结构式CH3—CH=CH—CH317、略

【分析】（1）根据图像可知，平衡时A的浓度是0.5mol/L，则消耗A是0.5mol/L，所以消耗B是0.5mol/L，因此B的转化率是0.5÷1.0＝0.5，即50％。（2）根据图像可知，甲中B物质的转化率是（2.0－0.78）÷2.0＝0.61。由于甲容器相当于在乙容器的基础上缩小容器容积，这说明增大压强，反应物的转化率增大，所以平衡向正反应方向进行，因此正反应是体积进行的，所以x＝1。（3）乙容器中，ABC的浓度分别是（mol/L）0.5、0.5、0.5，所以平衡常数K＝（4）充入氦气，压强增大，但物质的浓度不变，平衡不移动，A不正确；升高温度平衡向逆反应方向进行，所以不可能和甲中相同，B不正确；向甲容器中再充入2molA、2molB，则相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，A的转化率增大，所以平衡时A的浓度应该是0.78mol·L－1<1.56mol－1，因此答案选C。【解析】【答案】（8分）(1)50%（2分）(2)1（2分）(3)2（2分）(4)C（2分）18、略

【分析】考查有机物分子式及结构简式的确定。【解析】【答案】（1）化合物的蒸气对氢气的相对密度是30所以该有机物的相对分子质量是30×2＝60因此3.0g有机物A的物质的量是0.05mol浓硫酸增重3.6g，说明生成物水是3.6g，物质的量是碱石灰增重6.6g，说明CO2的质量是6.6g，其物质的量是所以根据原子守恒可知有机物中碳、氢原子的个数分别是3和8因此氧原子的个数是所以有机物的分子式为C3H8O。（2）根据有机物的化学性质可判断，该有机物是醇类。氧化产物含有醛基，所以是1－丙醇，结构简式为CH3CH2CH2OH19、略

【分析】【解析】【答案】(19分)Ⅰ、醛基，—COOH,氧化反应，酯化反应（各1分）Ⅱ、（1）羧基、羟基（2分）（2）②（1分）（3）(2分)(2分)（4）（2分,任写一种给分）5mol（2分）（5）2种（2分）或(2分)20、略

【分析】

投入一定量的rm{SO_{3}}加热到某温度时，平衡时各物质的浓度分别是：rm{C(SO_{3})=0.06mol/L}rm{C(SO_{2})=0.24mol/L}则。

rm{2SO_{3}?2SO_{2}+O_{2}}

开始rm{n}rm{0}rm{0}

转化rm{0.24}rm{0.24}rm{0.12}

平衡rm{0.06}rm{0.24}rm{0.12}

rm{(1)K}为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；

rm{(2)}开始浓度rm{=}转化浓度rm{+}平衡浓度；

rm{(3)}转化率rm{=dfrac{{脳陋禄炉脕驴}}{{驴陋脢录脕驴}}隆脕100%}．

本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、rm{=dfrac

{{脳陋禄炉脕驴}}{{驴陋脢录脕驴}}隆脕100%}及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应中物质的量关系，题目难度不大．rm{K}【解析】解：投入一定量的rm{SO_{3}}加热到某温度时，平衡时各物质的浓度分别是：rm{C(SO_{3})=0.06mol/L}rm{C(SO_{2})=0.24mol/L}则。

rm{2SO_{3}?2SO_{2}+O_{2}}

开始rm{n}rm{0}rm{0}

转化rm{0.24}rm{0.24}rm{0.12}

平衡rm{0.06}rm{0.24}rm{0.12}

rm{(1)}该温度下反应的平衡常数rm{K=dfrac{0.12隆脕(0.24)^{2}}{(0.06)^{2}}=1.92}rm{K=dfrac

{0.12隆脕(0.24)^{2}}{(0.06)^{2}}=1.92}

答：该温度下反应的平衡常数为rm{mol/L}

rm{1.92mol/L}开始时rm{(2)}的浓度rm{SO_{3}}

答：开始时rm{C(SO_{3})=C_{脧没潞脛}+C_{脝陆潞芒}=0.24mol/L+0.06mol/L=0.3mol/L}的浓度为rm{SO_{3}}

rm{0.3mol/L}的转化率为rm{dfrac{0.24mol/L}{0.3mol/L}隆脕100%=80%}

答：rm{(3)SO_{3}}的转化率为rm{dfrac

{0.24mol/L}{0.3mol/L}隆脕100%=80%}．rm{SO_{3}}四、探究题(共4题，共12分)21、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）22、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）23、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）24、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）五、其他(共4题，共28分)25、略

【分析】【解析】【答案】26、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）产生白色沉淀（4）强（5）Fe(OH)327、略

【分析】（1）从题中知C是紫红色金属单质，则C为Cu；G是蓝色沉淀，则G为Cu（OH）2；H是砖红色沉淀，则H是Cu2O；F是形成酸雨的无色有害气体，则F为S