2025年人教B版选择性必修3化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版选择性必修3化学下册月考试卷17考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、符合限制条件的同分异构体数目最多的有机物是。选项分子式限制条件(不考虑立体异构)AC4H8Br2含2个甲基BC8H10与苯互为同系物CC5H12O能与金属钠反应DC4H8O2能与氢氧化钠溶液反应

A.AB.BC.CD.D2、下列说法不正确的是A.高温、75%酒精、KMnO4溶液都可使新冠病毒蛋白质变性B.根据蚕丝与棉花在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别二者C.煤的液化是把煤转化为甲醇等液体燃料的过程D.绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是“先污染后治理”3、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.含有的中子数为B.苯含有双键的数目为C.标准状况下，甲烷含极性键数为D.足量铜与的硫酸反应，生成的分子数为4、下列关于实验仪器和操作说法不正确的是。

。选项。

A

B

C

D

实验。

研究浓度对化学平衡的影响。

制备并检验乙烯。

用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液。

除去溴苯中的苯。

装置或仪器。

A.AB.BC.CD.D5、下列有机物的命名中正确的是A.2，2—二甲基戊烷B.2—乙基戊烷C.3—甲基丁烷D.4—甲基—3—乙基戊烷6、非物质文化遗产是一个国家和民族历史文化成就的重要标志，是优秀传统文化的重要组成部分。下列有关湖南非物质文化遗产的说法正确的是A.醴陵釉下五彩陶瓷是硅酸盐产品B.浏阳烟花燃放过程中只涉及化学变化C.安化黑茶茶叶中含有的茶多酚是烃类物质D.花鼓戏戏服中含有的聚酯纤维属于无机高分子材料7、如图为有机物M；N、Q的转化关系；下列说法正确的是。

A.Q的分子式为C4H8O2B.M至N的反应类型是取代反应C.可用酸性KMnO4溶液区分M与ND.1molQ与足量金属钠反应生成0.5molH28、下列各项表述正确的是A.溴的基态原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p64s24p5B.对甲基苯甲醛的结构简式：C.CH2F2的电子式：D.甲酸甲酯的最简式：CH2O评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、I.按要求书写：

(1)甲基的电子式_______。

(2)乙二醇和乙二酸脱水成六元环酯的化学方程式：________。

II.有一种有机物的键线式如图所示。

(1)的分子式为________。

(2)有机物是的同分异构体，且属于芳香族化合物，则的结构简式是________。

(3)在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是________。10、已知某有机化合物只由碳、氢两种元素组成，其摩尔质量为回答下列问题：

(1)若该有机化合物分子中无碳碳不饱和键和碳环，则该有机化合物的分子式为___________，其同系物中摩尔质量最小的有机化合物的名称为___________。

(2)若该有机化合物分子呈链状；其中含有的碳碳不饱和键只有碳碳双键和碳碳三键，且碳碳三键的数目已确定，请在下表中填写对应分子中所含碳碳双键的数目。

。碳碳三键数目。

1

2

3

碳碳双键数目。

______

_______

_______

(3)若该有机化合物分子中含有碳碳不饱和键，则其分子式为_______，分子结构中含有一个苯环、一个碳碳双键和一个碳碳三键，且苯环上有两个取代基，取代基处于邻位的有机化合物的结构简式为______；若分子结构中含有两个苯环，则该有机化合物的结构简式为______。11、按要求写出下列有机物的系统命名；结构简式、分子式：

用系统命名法命名：

（1）_____________________________

（2）_____________________________

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3__________________________________

写出下列物质的结构简式：

（4）2,5-二甲基-4-乙基庚烷_________________________________________________

（5）2－甲基－2－戊烯_______________________________________________

（6）3－甲基－1－丁炔：______________________________。

写出下列物质的分子式：

（7）_____________

（8）_________12、具有芳香气味的有机物A可发生下列变化，则A的可能结构有___种。

13、能量转化是化学变化的主要特征之一；按要求回答下列问题。

(1)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主。下列有关页岩气的叙述不正确的是____(填字母)。

A．页岩气属于新能源。

B．沼气；煤矿坑道气的主要成分与页岩气相同。

C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构。

D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料。

(2)部分常见的电池装置如下：。编号abcd电池装置

①上述四种电池中，属于二次电池的是_______(填字母，下同)，属于干电池的是_______。

②a装置中，外电路中电子的流向是______(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。

③c装置中，若将电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为_______。

(3)氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应设计成原电池；则：

①该电池的电解质溶液可以是_______。

②当外电路中转移1mol电子时，电解质溶液的质量增加_______g。14、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na2SO4·10H2O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下；回答下列问题：

已知：2+2H+⇌+H2O，pH小于5时几乎均以形式存在，pH大于8.5时几乎均以形式存在。

步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是___________。15、为测定某有机化合物A的结构；进行如下实验：

(1)将15g有机物A置于足量氧气流中充分燃烧，生成物只有CO2和H2O。将燃烧产物依次通过无水CaCl2和浓KOH溶液使其充分被吸收。实验测得：无水CaCl2增重9g，浓KOH溶液增重39.6g。由此确定A的实验式是___。

(2)测得相同条件下A蒸气相对氢气的密度为75，则A的分子式是___。

(3)红外光谱表明A中含有苯环、羧基，则A可能的结构有___种(不考虑立体异构)。

(4)A的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为6：2：1：1。写出有机物A的所有可能的结构__(用结构简式表示)。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误17、羧基和酯基中的均能与加成。(______)A.正确B.错误18、的名称为2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正确B.错误19、苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同。(____)A.正确B.错误20、用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218O。(____)A.正确B.错误21、相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH4。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共4分)22、为了测定某有机物A的结构；做如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量；得如图1所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物；得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是_______；

(2)有机物A的最简式分子式是_______，分子式是_______

(3)写出有机物A的结构简式：_______。

(4)写出有机物A的一种同分异构体结构简式：_______。23、为了测定某有机物A的结构；做如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量；得如图1所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物；得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是_______；

(2)有机物A的最简式分子式是_______，分子式是_______

(3)写出有机物A的结构简式：_______。

(4)写出有机物A的一种同分异构体结构简式：_______。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共8分)24、为探究白色固体X(仅含两种元素)的组成和性质；设计并完成如下实验(所加试剂都是过量的)：

其中气体B在标准状况下的密度为1.16g·L-1请回答：

(1)气体B的结构式为___________

(2)X的化学式是________

(3)溶液D与NaOH溶液反应的离子反应方程式是______________________25、有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体；分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：

已知：

①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应；其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。

②有机物B是一种重要的石油化工产品；其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

回答以下问题：

（1）A中含有的官能团名称是_________________________________。

（2）写出F生成G的化学方程式____________________________________。

（3）写出J的结构简式__________________________________。

（4）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式______。

①FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应。

③苯环上只有两个对位取代基④能发生水解反应。

（5）参照上述合成路线，设计一条由乙醛（无机试剂任选）为原料合成二乙酸-1，3-丁二醇酯（）的合成路线_____________。26、A~I是目前我们已学的常见物质；它们的相互转化关系如图所示(有反应条件；反应物和生成物未给出)．已知A、D是组成元素相同的无色气体；G、F组成元素也相同，在常温下都是液体，E是最理想能源物质；C是世界上产量最高的金属。

写出的化学式：________、________．

反应①的化学方程式可能为________，此反应在生产中的应用是________．

若由两种元素组成，反应⑤的化学方程式为________．

反应②的化学反应基本类型是________．

物质的一种用途是________．27、A；B、C、D、E五种短周期元素；已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）

。

甲。

乙。

丙。

丁。

化合物中各元素原子个数比。

A：C=1：1

B：A=1：2

D：E=1：3

B：E=1：4

（1）写出A~E的元素符号。

A：_________B：_________C：_________D：_________E：_________

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是____________。

（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：__________________________________________________

（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：______________________________________评卷人得分六、有机推断题(共3题，共21分)28、多奈哌齐是一种治疗阿尔茨海默病的药物；其合成路线如下：

(1)F→G的反应类型为___________。

(2)1个G分子中手性碳原子个数为___________。

(3)D→E中加入试剂X的分子式为C6H5NO，写出X的结构简式：___________。

(4)D的一种同分异构体Y同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。

①Y能与FeCl3发生显色反应。

②1molY与足量溴水反应时最多能消耗4molBr2

③Y分子中不同化学环境的氢原子数目比为6：3：2：1

(5)设计以和HOOCCH2COOH为原料制备的合成路线___________(无机试剂、有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。29、阿斯巴甜作为一种重要的甜味剂；被广泛应用于药剂加工和食品加工中，其安全性非常重要。其工业合成路线如图：

已知：RCNRCOOH；

回答下列问题：

(1)下列说法正确的是___。

A.阿斯巴甜的分子式为C14H18N2O5

B.化合物B与C互为同系物。

C.化合物B与D均为氨基酸；能形成内盐，也能发生缩聚反应形成多肽。

D.反应③④⑤⑥均为取代反应。

(2)化合物A的结构简式：___；化合物D的结构简式：___。

(3)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：___。

(4)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式：___(不考虑立体异构)。

①1H—NMR谱表明分子中有3种氢原子；②含苯环的中性物质。

(5)写出以1，3—丙二醇为原料制备的合成路线流程(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)：___。30、已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯；其合成路线如下图所示。回答下列问题：

(1)写出A的电子式____________。

(2)D分子中的官能团名称为____________。

(3)A→B的反应类型：____________。

(4)④化学方程式：____________。

(5)满足下列条件的物质的同分异构体有____________种。

①与B互为同系物②相对分子质量比B大28参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．C4H8Br2含2个甲基的同分异构体有CH3C(Br)2CH2CH3、CH3CHBrCHBrCH3、CH(Br)2CH(CH3)2、CH2BrCBr(CH3)2；共4种。

B．C8H10与苯互为同系物；可以为乙苯或邻二甲苯或间二甲苯，或对二甲苯，共4种。

C．C5H12O能与金属钠反应说明其含有羟基，则根据C5H11-有8种分析；该物质有8种结构。

D．C4H8O2能与氢氧化钠溶液反应；说明为羧酸或酯，对应的同分异构体有：丁酸；2-甲基丙酸、甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6种。

故同分异构体数目最多的为C。故选C。2、D【分析】【详解】

A．高温、75%酒精、KMnO4溶液都可使新冠病毒蛋白质变性,A正确；

B．蚕丝主要成分是蛋白质；棉花主要成分是纤维素，根据蚕丝与棉花在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别二者，蚕丝由烧焦羽毛的气味，B正确；

C．煤的液化是把煤转化为甲醇等液体燃料的过程；是化学变化，C正确；

D．绿色化学也称环境友好化学；其核心思想就是实现从源头减少或消除环境污染，D错误；

故选D。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．B为5号元素，11B的质量数为11，则其中子数为11-5=6，则0.1mol11B所含中子数为0.6NA；A项正确；

B．苯中不存在碳碳双键；B项错误；

C．甲烷CH4分子含有4个极性键，标准状况下，11.2L甲烷的物质的量为0.5mol，则含有极性键数目为2NA；C项错误；

D．500mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，当硫酸浓度变稀后，反应要停止，也就是说硫酸不可能全部与铜反应，故生成SO2分子的数目小于4.6NA；D项错误；

答案选A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．由可知；两个实验只有KSC的浓度不同，所以该试验可以研究浓度对化学平衡的影响，故A正确；

B．由装置可知，用乙醇制取乙烯，浓硫酸做催化剂，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，所以制得的乙烯中混有CO2、SO2和水蒸汽的杂质，SO2具有还原性；也能使溴水褪色，所以不能用溴水检验乙烯的加成反应，故B错误；

C．用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液；左手旋转活塞，右手拿锥形瓶，故C正确；

D．溴苯中的苯互溶；要除去溴苯中的苯可利用蒸馏的方法分离，故D正确；

故答案B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．主链应该为5个碳原子；离支链最近一端编号，得到名称符合命名方法，故A正确；

B．主链选错；2号碳上无乙基，正确的名称为：3-甲基己烷，故B错误；

C．编号起点选错；不符合命名方法，正确的名称为：2-甲基丁烷，故C错误；

D．编号起点选错；正确的名称为2-甲基3-乙基戊烷，故D错误；

故答案：A。6、A【分析】【详解】

A．陶瓷是由硅酸盐经高温烧制而成；A正确；

B．浏阳烟花燃放过程中涉及化学变化的同时；还涉及焰色试验，为物理变化，B错误；

C．烃是只含C；H元素的有机物；而茶多酚含C、H、O等元素，C错误；

D．花鼓戏戏服中含有的聚酯纤维属于有机高分子材料；D错误；

故选A。7、C【分析】【详解】

A．Q的分子式为C4H10O2；A项错误；

B．M至N的反应类型是加成反应；B项错误；

C．烯烃与酸性高锰酸钾反应，使高锰酸钾溶液褪色，而饱和卤代烃与酸性高锰酸钾不反应，故可用酸性KMnO4溶液区分M与N；C项正确；

D．+H21molQ与足量金属钠反应生成1molH2；D项错误；

答案选C。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．溴的基态原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p5；故A错误；

B．对甲基苯甲醛的结构简式：故B错误；

C．CH2F2的电子式：故C错误；

D．甲酸甲酯的分子式为：C2H4O2，最简式：CH2O；故D正确；

故选：D。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

I.(1)甲基是甲烷失去一个H，因此－CH3的电子式为故答案为

(2)乙二醇的结构简式为HOCH2CH2OH，乙二酸的结构简式为HOOC－COOH，通过酯化反应生成六元环酯，反应方程式为HOCH2CH2OH+HOOC－COOH+2H2O，故答案为HOCH2CH2OH+HOOC－COOH+2H2O；

II.(1)根据X的键线式，推出X的分子式为C8H8，故答案为C8H8；

(2)X的分子式为C8H8，不饱和度为5，苯的不饱和度为4，推出该同分异构体中含有1个碳碳双键，因此Y的结构简式为故答案为

(3)Y的结构简式为苯乙烯通过加聚反应得到高分子化合物，其化学反应方程式为n故答案为n【解析】HOCH2CH2OH+HOOC－COOH+2H2On10、略

【分析】【分析】

【详解】

有机化合物只由碳、氢两种元素组成，其摩尔质量为分析该有机化合物的摩尔质量可知其分子式可能为或

(1)该有机化合物分子中无碳碳不饱和键和碳环，可知该有机物为烷烃，而为烷烃，其同系物中摩尔质量最小的是甲烷。故答案为：甲烷；

(2)该链烃中含有碳碳不饱和键，其分子式为含有7个不饱和度，故当该分子中所含碳碳三键的数目分别为1；2、3时，对应所含碳碳双键的数目分别为5、3、1，故答案为：5；3；1；

(3)由(2)可知，其分子式为分子结构中含有一个苯环，一个碳碳双键和一个碳碳三键，且苯环上两个取代基处于邻位的有机化合物为分子结构中含有两个苯环，且分子式为的有机物的结构简式为故答案为：【解析】甲烷53111、略

【分析】【分析】

根据烷烃；烯烃及炔烃的系统命名法分析解题。

【详解】

（1）的名称为4-甲基-3-乙基-2-已烯；

（2）的名称为2；2，3一三甲基戊烷；

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3的名称为2；3，3－三甲基己烷；

（4）2,5-二甲基-4-乙基庚烷的结构简式为CH(CH3)2CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3；

（5）2－甲基－2－戊烯的结构简式为(CH3)2C=CHCH2CH3；

（6）3－甲基－1－丁炔的结构简式为CH≡C-CH(CH3)CH3；

（7）的分子式为C5H10；

（8）的分子式为C7H12。

【点睛】

烷烃命名时，应从离支链近的一端开始编号，当两端离支链一样近时，应从支链多的一端开始编号；含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。【解析】①.4-甲基-3-乙基-2-己烯②.2，2，3一三甲基戊烷③.2，3，3－三甲基己烷④.CH(CH3)2CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3⑤.(CH3)2C=CHCH2CH3⑥.CH≡C-CH(CH3)CH3⑦.C5H10⑧.C7H1212、略

【分析】【分析】

据图中转化关系：A属于酯类，B属于羧酸，C属于醇类，D属于醛类，B属于羧酸类，C能氧化为醛，则C中含有-CH2OH结构；由此分析。

【详解】

有机物A有芳香气味的有机物，含有苯环，C可以是乙醇，B是苯甲酸，还可以C是苯甲醇，B是甲酸，所以A的可能结构有2种，分别为苯甲酸甲酯或是甲酸苯甲酯。【解析】2种13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．页岩气属于化石能源；不是新能源，故错误；

B．沼气；煤矿坑道气的主要成分与页岩气相同；都是甲烷，故正确；

C．甲烷中氢原子的最外层电子排布为2电子稳定结构；不是8电子稳定结构，故错误；

D．页岩气的主要成分是甲烷；可以与氧气构成燃料电池，作燃料电池的负极燃料，故正确；

AC错误；故选AC；

(2)①由图可知，a为锌铜原电池、b为锌锰酸性干电池、c为氢氧燃料电池、d为二次电池铅蓄电池，故答案为：b；d；

②由图可知；a为锌铜原电池，电池工作时，外电路中的电子由负极锌经导线流向正极铜，故答案为：从Zn流向Cu；

③由图可知，c为氢氧燃料电池，若将电解质改为碱性介质，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水，电极反应式为故答案为：

(3)将反应设计成原电池时；铁做原电池的负极，比铁不活泼的铜或石墨做正极，电解质溶液为可溶性铁盐溶液，铁在负极失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子；

①由分析可知，该电池的电解质溶液为可溶性铁盐溶液，可以是氯化铁溶液或硫酸铁溶液等，故答案为：溶液等；

②由方程式可知，当外电路中转移1mol电子时，由0.5mol铁溶解生成亚铁离子，则电解质溶液增加的质量为0.5mol×56g/mol=28g，故答案为：28。【解析】ACdb从Zn流向Cu溶液等2814、略

【分析】【分析】

芒硝和氧化钙的混合物中加水，得到氢氧化钠溶液和硫酸钙固体，氢氧化钠溶液中加入铬酸钠，同时通入二氧化碳，得到重铬酸钠和碳酸氢钠晶体，过滤出碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠，精制后的碳酸钠溶于水得到饱和碳酸钠溶液，加入30%H2O2溶液、稳定剂Na2SiO3；95%乙醇；控温15℃反应得到过碳酸钠固体，抽滤、用乙醇洗涤干燥后得到过碳酸钠晶体。

【详解】

无机物在有机物中的溶解度比较小，步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是：减小过碳酸钠的溶解度，提高产率。【解析】减小过碳酸钠的溶解度，提高产率15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)无水增重9g为生成的水的质量，浓KOH溶液增重39.6g为生成的二氧化碳的质量，15g该有机物中故A分子中C、H、O原子数目之比为0.9mol：1mol：0.2mol=9：10：2，即A的实验式为

(2)A的实验式为相同条件下A蒸气相对氢气的密度为75，则A的相对分子质量为75×2=150，故A的分子式为

(3)红外光谱表明A中含有苯环、羧基，A的不饱和度为则有1个侧链时为或者共2种；有2个侧链时为或者为均有邻、间、对3种位置关系，共6种；有3个侧链时为2个有邻、间、对3种位置关系，对应的分别有2种；3种、1种位置；共6种，故符合条件的结构的数目为2+6+6=14；

(4)A的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为6：2：1：1。则有机物A的所有可能的结构为【解析】C9H10O2C9H10O214三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。17、B【分析】【详解】

醛基和羰基中的能与加成，羧基和酯基中的不能与加成。说法错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

的名称为3－甲基－1－丁炔，故错误。19、A【分析】【详解】

苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同，正确。20、B【分析】【详解】

酸脱羟基醇去氢，所以生成H2O和CH3CO18OCH2CH3。故答案是：错误。21、A【分析】【详解】

相同质量的烃燃烧时，烃中H元素的质量分数越大，则耗氧量越高，而CH4是所有烃中H元素的质量分数最高的，即是耗氧量最大的，所以正确。四、计算题(共2题，共4分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由A的质谱图中最大质荷比为46可知；有机物A的相对分子质量是46，故答案为：46；

(2)由二氧化碳的物质的量和水的质量可知，2.3g有机物A中碳原子的质量为0.1mol×12g/mol=1.2g，氢原子的质量为×2×1g/mol=0.3g，则有机物A中氧原子的物质的量为=0.05mol，由碳原子、氢原子和氧原子的物质的量比为0.1mol：0.3mol：0.05mol=2:6:1可知，有机物A的最简式为C2H6O，由有机物A的相对分子质量是46可知，有机物A的分子式为C2H6O，故答案为：C2H6O；C2H6O；

(3)分子式为C2H6O的有机物可能为CH3CH2OH和CH3OCH3，由有机物A的核磁共振氢谱有3组峰，三个峰的面积之比是1：2：3可知，A的结构简式为CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH；

(4)CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，则A的同分异构体结构简式为CH3OCH3，故答案为：CH3OCH3。【解析】46C2H6OC2H6OCH3CH2OHCH3OCH323、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由A的质谱图中最大质荷比为46可知；有机物A的相对分子质量是46，故答案为：46；

(2)由二氧化碳的物质的量和水的质量可知，2.3g有机物A中碳原子的质量为0.1mol×12g/mol=1.2g，氢原子的质量为×2×1g/mol=0.3g，则有机物A中氧原子的物质的量为=0.05mol，由碳原子、氢原子和氧原子的物质的量比为0.1mol：0.3mol：0.05mol=2:6:1可知，有机物A的最简式为C2H6O，由有机物A的相对分子质量是46可知，有机物A的分子式为C2H6O，故答案为：C2H6O；C2H6O；

(3)分子式为C2H6O的有机物可能为CH3CH2OH和CH3OCH3，由有机物A的核磁共振氢谱有3组峰，三个峰的面积之比是1：2：3可知，A的结构简式为CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH；

(4)CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，则A的同分异构体结构简式为CH3OCH3，故答案为：CH3OCH3。【解析】46C2H6OC2H6OCH3CH2OHCH3OCH3五、元素或物质推断题(共4题，共8分)24、略

【分析】【分析】

气体B在标准状况下的密度为1.16g·L-1，则其摩尔质量为1.16g·L-1×22.4L/mol=26g/mol，则B为乙炔(C2H2)，B燃烧生成的气体C为CO2。溶液F中加入CaCl2溶液生成白色沉淀，则E为CaCO3，F为Na2CO3，从而得出X中含有钙元素，则其为CaC2，A为Ca(OH)2，D为Ca(HCO3)2。

【详解】

(1)由分析知；气体B为乙炔，结构式为H-C≡C-H。答案为：H-C≡C-H；

(2)由分析可知，X为碳化钙，化学式是CaC2。答案为：CaC2；

(3)溶液D为Ca(HCO3)2，与NaOH溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和水，离子反应方程式是2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+答案为：2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+

【点睛】

X与水能发生复分解反应，则气体B为X中的阴离子与水中的H原子结合生成的氢化物。【解析】H-C≡C-HCaC22+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+25、略

【分析】【详解】

（1）A的分子式为：C7H6O2，A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1，可得A的结构简式为：含有的官能团名称为：羟基（或酚羟基）、醛基。（2）有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平，B是乙烯。B→C为乙烯与水发生的加成反应，C是乙醇，D是乙醛；根据已知信息可知A和D反应生成E，则E的结构简式为E发生银镜反应反应酸化后生成F，则F的结构简式为。F→G为在浓硫酸加热条件下发生的羟基的消去反应，G的结构简式为G和氯化氢发生加成反应生成H，H水解生成I，I发生酯化反应生成J，又因为有机化合物J分子结构中含有3个六元环，所以H的结构简式为I的结构简式为J的结构简式为根据以上分析可知F→G为在浓硫酸加热条件下发生的羟基的消去反应；化学方程式为：

（3）J的结构简式为（4）①FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应，含有醛基；③苯环上只有两个对位取代基；④能发生水解反应，含有酯基，因此是甲酸形成的酯基，则可能的结构简式为（5）根据已知信息并结合逆推法可知由乙醛（无机试剂任选）为原料合成二乙酸-1，3-丁二醇酯的合成路线为

点睛：有机物考查涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。它要求学生能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析、解决实际问题，这高考有机化学复习备考的方向。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。【解析】①.羟基（或酚羟基）、醛基②.③.④.⑤.26、略

【分析】【分析】

根据“G；F组成元素也相同；在常温下都是液体”，则推测G、F为双氧水和水；根据“A、D是组成元素相同的无色气体”，则推测A、D为二氧化碳和一氧化碳；根据“C是世界上产量最高的金属”，则为铁；根据“E是最理想能源物质”，为氢气；结合图框，推测B为氧化铁，I为甲烷，H为氧气；代入检验，符合题意，并可确定G为双氧水，F为水，A为一氧化碳，D为二氧化碳，据此分析解答。

【详解】

(1)根据分析，A、G的化学式分别为：CO、H2O2；

(2)根据分析，反应①的化学方程式可能为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；此反应在生产中的应用是炼铁；

(3)根据分析，若I由两种元素组成，反应⑤的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；

(4)根据分析；反应②为铁与非氧化性酸反应生成氢气的反应，化学反应基本类型是置换反应；

(5)根据分析，D物质为二氧化碳，该物质在生活的一种用途是灭火。【解析】①.CO②.H2O2③.3CO+Fe2O32Fe+3CO2④.炼铁⑤.CH4+2O2CO2+2H2O⑥.置换反应⑦.灭火27、略

【分析】【分析】

根据原子核外电子排布规律；元素在周期表中的位置关系及形成的化合物中原子个数比分析判断元素的种类；根据物质的组成及性质书写反应方程式及离子方程式。

【详解】

（1）原子序数依次增大的A；B、C、D、E五种短周期元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个，则B为C元素；A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，且它们形成化合物时B：A=1：2，则A为H元素；C是E的不同周期邻族元素，E的原子序数大于C元素，且B：E=1：4，则E位于第三周期，应该为Cl元素；D和E的原子序数之和为30，则D的原子序数为：30-17=13，所以D为Al元素；在周期表中，C是E的不同周期的邻族元素，C的原子序数小于Al，则C为O元素；

（1）由上面的分析可知；A为H元素；B为C元素、C为O元素、D为Al元素、E为Cl元素，故答案为H；C；O；Al；Cl；

（2）A为H元素、C为O元素，甲是A：C=1：1组成的化合物，则甲为双氧水，双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，氧化产物为O2；

（3）A为H元素、B为C元素，B：A=1：2，且乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，则乙为乙烯，实验室制取乙烯的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

（4）丙中D：E=1：3，为氯化铝，铝离子水解其水溶液呈酸性，氯化铝与饱和NaHCO3溶液发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑。【解析】HCOAlClO2CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OAl3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑六、有机推断题(共3题，共21分)28、略

【分析】【分析】