1-2-1-原子结构与元素周期表(人教版2019选择性必修2)(解析版)

第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表时间：40分钟一、单选题(共40分)1．某元素原子外围电子构型为3d54s2，其应在()A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族【答案】D【详解】价电子构型为3d54s2的元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，则25-2-8-8=7，处于第四周期第7列，故处于周期表中第四周期ⅦB族，故答案为D。2．根据下列基态原子的价层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是A．4s1 B．3d104sn C．ns2np6 D．ns2np3【答案】A【详解】A．价层电子排布为的为K，元素处于周期表中第四周期IA族，A选项正确；B．可表示、，B选项错误；C．n可能为2、3、4、5、6，C选项错误；D．n可能为2、3、4、5、6，D选项错误；答案选A。3．原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是A．①④ B．②③ C．②④ D．①⑤【答案】C【详解】与83号元素原子序数最接近的0族元素为第六周期的86号元素氡，86－83＝3，83号元素的原子序数比氡元素的小3，18－3＝15，即83号元素在元素周期表中位于第6横行第15纵行，即第六周期第VA族，故C符合题意。综上所述，答案为C。4．周期表中共有18个纵列，从左到右分别为1～18列，按这种规定，下列说法正确的是A．第1列是碱金属元素B．只有第2列的元素原子价电子排布为ns2C．第1列和第18列所含元素种数不同D．第8列没有非金属元素【答案】D【详解】A．第1列为ⅠA族元素，其中H元素是非金属元素，是碱金属元素，A项错误；B．原子价电子排布为的并非只有ⅡA族元素，还有元素，B项错误；C．第1列为ⅠA族元素，其含有这7种元素；第18列为0族元素，其含有这7种元素，故这两列所含元素种数相同，C项错误；D．第8列处于D区，全部是金属元素，D项正确；答案选D。5．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是()A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素的外围电子排布式为5s25p1【答案】D【分析】要确定元素在周期表中的位置，必须能够依据原子的结构或性质确定其电子层数和价电子数。【详解】A项、可以确定L电子层的电子数为8，但无法确定原子的电子层数和最外层电子数，不能确定其在周期表中位置，故A错误；B项、可以确定元素的化合价为+4价，但无法确定原子的电子层数和最外层电子数，不能确定其在周期表中位置，故B错误；C项、可以确定原子的最外层上电子数为6，但无法确定原子的电子层数，不能确定其在周期表中位置，故C错误；D项、由元素的外围电子排布式为5s25p1可知，该元素位于周期表第五周期ⅢA族，故D正确。故选D。6．元素周期表中，有非金属元素的区域为（）A．只有s区 B．只有p区 C．s区、d区和ds区 D．s区和p区【答案】D【详解】s区包含ⅠA族、ⅡA族元素，除氢元素外均为金属元素；p区包含零族元素、ⅢA～ⅦA元素，含有金属元素与非金属性元素；d区、ds区，全部为金属元素；f区为镧系元素和锕系元素，全部为金属元素，故答案为D。7．最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的A．s区、p区、ds区 B．s区、p区、d区C．f区、p区、ds区 D．s区、f区、ds区【答案】A【详解】同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，金属性随着原子序数增大而增强、非金属性随着原子序数增大而减弱，这些元素中金属性最强的是位于ⅠA族，为s区元素、非金属性最强的是F元素，位于p区，常温下呈液态的金属为Hg，位于ds区；A项正确；答案选A。8．下列说法中正确的是()A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D．s区均为金属元素【答案】C【详解】A、所有金属元素都分布在s区、d区和ds区，A错误；B、第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区，B错误；C、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，称为过渡元素全部为金属，C正确；D、s区均的氢为非金属元素，D错误；答案选C。9．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。下列关于元素在周期表中的位置的叙述正确的是A．K位于元素周期表中第四周期第IIB族，属于ds区元素B．J位于元素周期表中第四周期第IVB族，属于d区元素C．F位于元素周期表中第三周期第IIA族，属于s区元素D．I位于元素周期表中第三周期第VIIA族，属于ds区元素【答案】C【分析】根据图中元素周期表可知，A为Li，B为Be，C为C，D为N，E为Na，F为Mg，G为Al，H为S，I为Cl，J为Cr，K为Cu，M为Br，L为Ba。【详解】A．K位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，属于ds区元素，A错误；B．J位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，属于d区元素，B错误；C．F位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于s区元素，C正确；D．I位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，属于p区元素，D错误；故答案选C。10．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是s区元素B．原子的价层电子排布式为(n-1)d6-8ns2的元素一定是ds区元素C．最外层有三个未成对电子的元素一定属于主族元素D．基态原子的价层电子排布式为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y【答案】C【详解】A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，其基态原子电子排布式可能为、或，即该元素可能在ⅠA族、ⅥB族或ⅠB族，不一定位于s区，故A错误；B．原子的价层电子排布式为(n-1)d6-8ns2的元素是第Ⅷ族元素，位于d区，故B错误；C．原子核外最外层有三个未成对电子的元素，其p能级为3个电子，一定属于主族元素，故C正确；D．基态原子的价层电子排布式为(n-1)dxnsy的元素，其族序数可能为、也可能为y(，或2)，该元素还可能在第Ⅷ族，故D错误；故选C。二、多选题(共30分)11．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A．第四周期第8列元素是铁元素B．只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2C．第9列元素中有非金属元素D．第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np3【答案】AD【详解】A．第四周期第8列元素是26号元素，即铁元素，A正确；B．最外层电子排布式为ns2的不只是第2列元素的原子，如第12列元素的原子最外层电子排布式也是ns2，B错误；C．根据元素周期表的结构可知，第9列为d区元素，全部为金属元素，C错误；D．第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np3，D正确；故选AD。12．某同学在研究前18号元素时发现，可按原子序数由小到大的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“`·”代表一种元素，其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是A．A、B、C、D都是非金属元素B．虚线相连的元素处于同一族C．稳定性：H2D＜H2AD．A、B两种元素组成化合物的化学式一定为B2A【答案】BC【详解】A．据图知，A为O、B为Na、C为Si、D为S，钠是金属元素，A错误；B．虚线相连的短周期元素最外层电子数相同，故处于同一族，B正确；C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，则稳定性：H2A>H2D，C正确；D．A为O、B为Na，A、B两种元素组成化合物可以是Na2O、Na2O2，D错误；答案选BC。13．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是XYZA．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金属元素最多D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3【答案】A【分析】Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，s能级最多容纳2个电子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为O元素，Z为Se元素，以此解答。【详解】A．Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，s能级最多容纳2个电子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A错误；B．Y为S元素，处于第三周期第ⅥA族，故B正确；C．X为O元素，处于第二周期，只有2两种金属元素，含有6种非金属元素，含非金属元素最多，故C正确；D．Z为Se元素，是34号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，故D正确；故选A。14．1933年，格哈德·多马克将第一种磺胺药应用于医学，因此荣获1939年诺贝尔生理学或医学奖。已知该物质的结构如图，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，Z和M为同主族元素。则下列说法中不正确的是A．M原子的价层电子排布式为3s23p4B．Y原子的电子排布图为C．基态Z原子核外未成对电子数是成对电子数的3倍D．基态X原子核外s能级电子总数是p能级电子总数的2倍【答案】C【分析】根据物质的结构简式可知，W形成1对电子对且原子序数最小，则W为H元素，X形成4对电子对，则X为C元素，Y形成3对电子对，则Y为N元素，Z形成2对电子对，则Z为O元素，M形成6对电子对，则M为S元素；【详解】根据给定物质的结构简式，结合W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，Z和M为同主族元素分析可知W、X、Y、Z、M分别为H、C、N、O、S。A．M原子为硫原子，硫原子的核外一共有3个电子层，其中最外层电子数为6，根据构造原理可知其价层电子排布式为，故A正确；B．Y原子为氮原子，氮原子的核外一共有7个电子，其核外电子排布图为，故B正确；C．Z为氧元素，其基态原子的电子排布式为，所以基态Z原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，故C错误；D．X为碳元素，其基态原子的电子排布式为，因此基态碳原子核外s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，故D正确；故选：C。15．已知某些元素在周期表中的位置如图所示：12345下列说法正确的是A．表中五种元素位于5个不同的区B．元素4的基态原子价电子排布式为，与它具有相同最外层电子数的元素只可能位于区C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：2：5D．元素5的原子结构示意图为【答案】CD【详解】A．H(元素1)位于s区，O(元素2)、(元素5)位于p区，(元素3)位于d区，(元素4)位于区，则表中五种元素位于4个不同的区，A项错误；B．元素4为，其基态原子价电子排布式为，最外层电子排布式为，与它具有相同最外层电子数的元素可能位于区、s区、p区()、d区，B项错误；C．元素1的价电子排布式为，元素2的价电子排布式为，元素3的价电子排布式为，则元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数分别为1、2、5，未成对电子数之比为1：2：5，C项正确；D．元素5为，其核外电子排布式为，则其原子结构示意图为，D项正确；答案选CD。三、填空题(共30分)16．填空。(1)某元素的原子序数为29，试回答下列问题：①该元素基态原子的外围电子排布式是_______，有_______个未成对电子。②它属于第_______周期_______族。(2)元素金(Au)处于周期表中的第6周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为_______。(3)某元素原子的电子排布式为，该元素处于元素周期表的第_______周期第_______族。(4)某元素位于周期表中第4周期VA族，则该元素的名称是____，外围电子排布式为___。【答案】(1)

1

4

IB(2)(3)

4

IIIA(4)

砷

【解析】（1）根据核外电子排布规律，该元素原子的核外电子排布式应为，外围电子排布式为，所以有1个未成对电子。有四个电子层，所以为第4周期元素，外围电子排布式为，所以在ⅠB族。（2）原子核外有29个电子，其核外电子排布式为，与同族，则原子的外围电子排布式为。（3）该元素为主族元素，根据电子层数=周期序数，主族序数=外围电子数，可知该元素位于第4周期ⅢA族。（4）由于该元素为主族元素，外围电子数=主族序数，周期序数=电子层数，可知其外围电子排布式为，为33号元素砷。17．现有五种前四周期元素，结构信息见表，回答下列问题。元素结构信息A基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个未成对电子BM层电子数比L层电子数少两个C基态原子核外有17个不同运动状态的电子D基态原子的价层电子排布式为3dx4s2，在常见化合物中其最高正价为+7E基态原子的M层全充满，N层没有成对电子