2025年苏科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷314考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在体积可变的恒压密闭容器中，一定量的CO2与足量碳发生反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时；体系中气体体积分数与温度的关系如图。下列说法正确的是。

A.升高温度，反应速率增大，K减小B.550℃时，在平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动C.650℃时，CO2的平衡转化率为25.0％D.T1℃时，在平衡体系中充入等体积的CO2和CO，平衡将向左移动2、常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.的溶液中B.溶液中：C.为4的NaHA溶液中：D.的溶液中：3、T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2(T2＞T1)时；Y的体积分数(或Y的物质的量分数)与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是。

A.容器中发生的反应可表示为：4X(g)+Y(g)2Z(g)B.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min)C.升高温度，反应的化学平衡常数K增大D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强4、关于如图所示的原电池；下列说法正确的是。

A.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移B.可以用铜导线替代图中的盐桥C.铜电极发生氧化反应，其电极反应是D.取出盐桥后，电流表仍会偏转，锌电极在反应后质量减少5、已知：改变某一反应条件(温度)，下列图像正确的是A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下；下列说法正确的是。

A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小B.三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液7、将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.该反应的ΔH>0B.压强大小关系：p3>p2>p1C.平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大D.在该条件下M点X平衡转化率为8、三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2+SiCl4(g)的反应速率v＝v正﹣v逆＝k正•x2(SiHCl3)﹣k逆•x(SiH2Cl2)•x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数。采用大孔弱碱性阴离子交换树脂作催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法错误的是()

A.该反应的正反应活化能小于逆反应活化能B.a、b处反应速率大小：va＞vbC.温度一定时，使用更优质的催化剂可使k正、k逆增大，k正与k逆的比值增大D.343K时反应的平衡常数K＝9、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：。容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol/(L·s)v1v2v3平衡c(SO3)mol/Lc1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率/αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常数KK1K2K3

下列说法正确的是A.v1<v2，c2<2c1B.K1>K3，p2>2p3C.v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2)D.c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<110、下列溶液中浓度关系正确的是A.小苏打溶液中：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)B.CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)C.物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)11、时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.的溶液中：B.溶液中：C.的氨水和的盐酸等体积的混合液中:D.向溶液中滴加氨水溶液至中性：评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、I.将1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)中，在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0，CH4的转化率与温度；压强的关系如图所示：

(1)已知压强p1，温度为100℃时反应I达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为___。

(2)图中的p1___p2(填“<”、“>”或“=”)。

II.钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoOS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)MoO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

(3)图中A点对应的平衡常数Kp=___(已知A点压强为0.lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。13、已知在1×105Pa；298K时断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ；断裂1molN—H键吸收的能量为391kJ，断裂1molN≡N键吸收的能量是945kJ。

(1)根据以上数据判断工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____kJ。

(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小系为_____。A．Q12B．Q1>Q2C．Q1＝Q214、H2S溶液中存在着下列平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。

(1)已知CuS为难溶于水和酸的沉淀。当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向______(填“左”或“右”)移动，c(S2-)____(填“增大”或“减小”，下同)，c(H+)_____。

(2)当向H2S溶液中加入固体NaOH时，电离平衡向____(填“左”或“右”)移动，c(H+)____(填“增大”或“减小”，下同)，c(S2-)____；若将H2S溶液加热至沸腾，则c(H2S)____。

(3)常温下，浓度均为0.1mol·L－1的六种溶液的pH如下表：。溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4pH8.89.711.610.311.17.0

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。

②根据表中数据，浓度均为0.01mol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_____(填字母)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_______(填字母)。

A．HCNB．HClOC．H2SO4D．CH3COOHE．H2CO3

③把CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为___，原因为______(用离子方程式表示)。

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为________。15、某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

I．配制0.50mol/LNaOH溶液。

(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体___________g。

(2)从图1中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)___________。

Ⅱ．测定中和热的实验装置如图2所示。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验；实验数据如下表。

(3)请填写下表中的空白：。温度。

实验。

次数起始温度t1/℃终止温度

t2/℃温度差平均值

(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值平均值126.226.026.130.1___________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4

(4)近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=___________(取小数点后一位)。

(5)上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)___________。

a．实验装置保温；隔热效果差。

b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度16、①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)ΔH=+177.7kJ/mol

②C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH=-131.3kJ/mol

③H2SO4(l)+NaOH(l)=Na2SO4(l)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-517.6kJ/mol

(1)上述热化学方程式中，不正确的有________。

(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式________________。17、1909年，化学家哈伯用N2和H2在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理为该反应的能量变化如图所示(a、b均大于零)；回答下列问题：

(1)根据图示可知，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，写出生成2molNH3时的热化学方程式：___________。

(2)在500℃；30MPa下；断裂1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ、946.5kJ。

①每消耗0.6molN2时，该反应放出的热量为___________。

②向某一密闭容器中充入1.5molH2(g)和0.5molN2(g)，在催化剂条件下进行上述反应，此时断裂的H-H吸收的热是___________(填“＞”、“＜”或“=”)654kJ，原因是___________。

③加入催化剂，该反应的___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是___________。评卷人得分四、判断题(共3题，共9分)18、常温下，pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。(_______)A.正确B.错误19、25℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等。（______________）A.正确B.错误20、一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共10分)21、下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物；图中部分反应条件未列出。已知C；H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

(1)I中所含化学键类型_______________。

(2)G的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_______________________。

(3)实验室制备气体C的化学方程式___________________________。

(4)已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_________________________________

(5)物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A化学式为_______________。22、A；B、C、D、E五种短周期元素；原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物。回答下列问题：

（1）写出下列各元素符号：C___________E____________

（2）A和C形成的最简单化合物的电子式为___________，A和D按原子数1:1形成的化合物的结构式为___________。

（3）已知：BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g)△H=+49．0kJ／mol

BA3DA(g)+1／2D2(g)=BD2(g)+2A2(g)△H=一192．9kJ／mol

试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式(用推出的元素符号写；下同)

______________________________________________________________。

利用该燃烧反应设计成的燃料电池正逐步得到推广，请写出该燃料电池负极电极反应式(电解质溶液为KOH)：___________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知；温度越高，CO的体积分数越大，为吸热反应，K与温度有关，则升高温度，反应速率增大，平衡正向移动，K增大，故A错误；

B．可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v逆均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故B错误；

C．由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则生成CO2xmol，解得x=0.25mol，CO2的平衡转化率为故C正确；

D．T1℃时，若再充入1molCO2和1molCO；气体压强不变导致容器体积增大，气体反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，故D错误；

故选：C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．的溶液中根据电荷守恒可知A错误；

B．溶液中根据物料守恒可知：B错误；

C．为4的NaHA溶液显酸性，HA－的电离程度大于其水解程度，则溶液中：C错误；

D．的溶液中根据电荷守恒可知物料守恒可知则溶液中：D正确；

答案选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据图1可知，反应达到平衡时，X、Y分别减小了0.6mol和0.2mol，Z增加了0.4mol，由于在反应中反应物减小，生成物增加，且反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于化学计量数之比，所以该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g)；故A错误；

B．根据v=可计算出反应速率v(X)==0.1mol/(L·min)；故B错误；

C．根据图2可知，“先拐先平数值大”，所以T2＞T1；当升高温度时，Y的体积分数减小，则平衡正向移动，所以平衡常数增大，故C正确；

D．比较图1和图3可知；图3时平衡没有移动，但反应速率加快，由于该反应是前后体积减小的反应，增大压强，平衡将会正向移动，故应为使用催化剂，故D错误；

故答案选C。

【点睛】

本题考查化学平衡移动以及利用图象判断影响平衡的因素。本题的易错点是D项，解题的关键是注意分析图象中曲线的变化规律，通过图3和图1对比，找出两图中异同点：三种物质的物质的量没有变化但达到平衡所用的时间缩短，说明平衡没有移动但反应速率加快，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析、判断，即可得出正确结论。4、A【分析】【分析】

原电池中，较活泼金属作负极，作负极，失去电子，发生氧化反应，作正极，得到电子，发生还原反应，负极电极反应为：正极电极反应为：电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

【详解】

A．盐桥中阳离子向正极移动；阴离子向负极移动，所以盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移，A正确；

B．盐桥中是离子导体；采用离子导体联通2个半电池构成闭合回路；铜是金属导体，不可以用铜导线替代图中的盐桥，B错误；

C．作正极，发生还原反应，其电极反应是C错误；

D．取出盐桥后；取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流表不会偏转，D错误；

答案选A。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．升高温度；正逆化学反应速率均增大，与图像不符，故A错误；

B．升高温度，化学反应速率增大，达到平衡所需时间较短，且升高温度，平衡逆向移动，NO2的转化率降低；与图像不符，故B错误；

C．增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡体积分数增大，升高温度，平衡逆向移动，CO2的平衡体积分数减小；与图像不符，故C错误；

D．化学平衡常数只与温度有关；改变压强，化学平衡常数不变，与图像相符，故D正确；

综上所述，答案为D。二、多选题(共6题，共12分)6、BC【分析】【分析】

【详解】

A．Ksp只与温度有关与浓度无关；A错误；

B．由图象可知：当硫酸根离子浓度相同时，在313K时Sr2+浓度最大，所以三个不同温度下，313K时Ksp(SrSO4)最大；B正确；

C．a点在283K的下方；属于不饱和溶液，C正确；

D．由于283K时溶度积常数大于363K时的溶度积常数，所以283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出；还是属于饱和溶液，D错误；

答案选BC。7、AD【分析】【详解】

A.温度升高，平衡向吸热反应方向移动，由图可知，温度升高，X的物质的量分数减小，说明平衡向正反应方向移动，则该反应为吸热反应，ΔH>0；故A正确；

B.该反应为气体体积增大的反应，增大压强，X的物质的量分数增大，则由图可知，压强大小关系：p1>p2>p3；故B错误；

C.催化剂不能改变化学平衡移动的方向；则平衡后加入高效催化剂，化学平衡不移动，混合气体的平均摩尔质量不变，故C错误；

D.起始加入X为2mol；X平衡转化率为a，由题意可得如下三段式：

由混合气体中X的物质的量分数为0.1可得=0.1，解得a=故D正确；

故选AD。8、AC【分析】【分析】

曲线a变化得更快，温度越高化学反应速率越快，因此曲线a对应343K的情况，曲线b对应323K的情况；据此来分析本题即可。

【详解】

A．其它条件相同的情况下，343K下的平衡转化率比323K下更大，说明温度升高有利于SiHCl3的转化；则正反应为吸热反应，吸热反应的正反应活化能大于逆反应活化能，A项错误；

B．首先a、b两点对应的转化率相同，因此二者所处条件下反应物浓度也是相同的，反应物浓度相同的情况下，温度越高反应速率越快，故va＞vb；B项正确；

C．k正、k逆只和温度有关；C项错误；

D．343K时SiHCl3的转化率为22%，设SiHCl3的起始浓度为c；则有：

343K时，平衡常数K＝=D项正确；

答案选AC。9、CD【分析】【分析】

对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2和2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，υ2>υ1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c2>2c1，p2<2p1，α1(SO2)+α2(SO3)<1，容器1和容器2温度相同，K1=K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，υ3>υ1，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时c31，p3>p1，α3(SO2)<α1(SO2)，K3<K1。

【详解】

A．根据上述分析，υ2>υ1，c2>2c1；A项错误；

B．K3<K1，p2<2p1，p3>p1，则p2<2p3；B项错误；

C．υ3>υ1，α3(SO2)<α1(SO2)；C项正确；

D．c2>2c1，c31，则c2>2c3，α1(SO2)+α2(SO3)<1，α3(SO2)<α1(SO2)，则α2(SO3)+α3(SO2)<1；D项正确；

故选CD。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，故A正确；

B．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，结合电荷守恒得c(CH3COO-）＜c(Na+)，故B错误；

C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合存在物料守恒，根据物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故C正确；

D.0.1mol/L的NaHA溶液呈酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，所以c(A2-)＞c(H2A)，但其电离和水解程度都较小，离子浓度大小顺序是c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，故D错误；

故选：AC。11、BD【分析】【详解】

A．根据质子守恒：故A错误；

B．由化学式可，铵根离子和硫酸根离子浓度近似是亚铁离子的2倍，又因铵根离子能发生水解，水解使溶液显酸性可得离子浓度大小为：故B正确；

C．的氨水和的盐酸等体积的混合，的氨水中的与的盐酸中的相等，因氨水是弱碱，故其大量剩余，混合后溶液显碱性，因此，由电荷守恒可得故故C错误；

D．由电荷守恒可得由于溶液呈中性，则有可得：即离子浓度大小为：故D正确；

故选：BD。三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】【分析】

根据三段式计算反应物变化量，根据反应速率计算反应比例；根据勒夏特列原理判断压强关系，根据反应平衡常数公式计算分压平衡常数。

【详解】

(1)已知压强p1；温度为100℃时反应I达到平衡所需的时间为5min，此时甲烷转化率为0.5，即设甲烷到达平衡时变化的物质的量为xmol，列三段式：

甲烷的转化率x=0.5mol，则用H2表示的平均反应速率为

(2)温度相同时，p1环境下甲烷转化率高于p2，根据勒夏特列原理可知，压强减小，平衡正向移动，图中的p12。

II.钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoOS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)MoO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H。

(3)图中A点对应的平衡常数Kp=【解析】0.003mol/(L•min)<4×10-413、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，断开1molN2中的化学键需要吸收945kJ的能量，断开3molH2中的化学键需要吸收436kJ/mol×3mol=1308kJ的能量；形成2mol

中的化学键放出391kJ/mol×2mol×3=2346kJ的能量，根据焓变=反应物总键能-生成物总键能=945kJ+1308kJ-2346kJ=-93kJ，则1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3放出能量93kJ；由此分析可知，工业合成氨的反应是放热反应；

(2)根据(1)中计算，在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为93kJ；

(3)由于该反应为可逆反应，不能进行到底，则实际放出的能量Q2比理论值Q1小，答案选B。【解析】放热93B14、略

【分析】【详解】

(1)已知CuS为难溶于水和酸的沉淀。H2S水溶液是二元弱酸，溶液存在两步电离平衡：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-，当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，Cu2+与S2-结合形成CuS沉淀，电离平衡向右移动，溶液中c(S2-)减小，c(H+)增大；

(2)当向H2S溶液中加入固体NaOH时，发生酸碱中和，溶液中c(H+)减小，电离平衡向右移动，c(S2-)增大；若将H2S溶液加热至沸腾，H2S气体从溶液中逸出，则c(H2S)减小；

(3)①根据表格中溶液的pH值，酸性顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞结合“越弱越水解”，酸越弱，结合氢离子的能力越强，则上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO

②硫酸为强酸，其他均为弱酸，浓度均为0.01mol·L－1的五种酸的溶液中，硫酸的酸性最强，答案选C；根据①分析可知，弱酸中酸性强弱关系为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN；将各溶液分别稀释100倍后，弱酸还能继续电离，酸性越弱，电离程度越小，故pH变化最小的是HCN，答案选A；

③CO2与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，把CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为容易变浑浊，原因为CO＋2Na＋＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓；

④根据酸性顺序H2CO3＞HClO，少量的碳酸钠溶液只能跟盐酸反应，而不与HClO反应，要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为2Cl2＋CO＋H2O=CO2↑＋2Cl－＋2HClO。【解析】右减小增大右减小增大减小COCA溶液变浑浊CO＋2Na＋＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓2Cl2＋CO＋H2O=CO2↑＋2Cl－＋2HClO15、略

【分析】【分析】

Ⅰ．要使用245mLNaOH溶液；应使用250mL容量瓶，根据该体积进行计算；NaOH固体具有一定的腐蚀性且易潮解，应在烧杯中称量，称量时选择托盘天平，取用药品时还需使用药匙；

Ⅱ．由表格中的数据可知，第2组数据误差较大，去掉该组数据后求平均值进行计算；起始温度t1的平均值为=26.1℃，终止温度t2的平均值为=30.1℃，因而温度差为30.1-26.1=4.0℃；根据△H==进行计算和误差分析；

【详解】

（1）要使用245mLNaOH溶液；应使用250mL容量瓶，需要称量NaOH固体的质量m=cVM=0.50mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；

（2）NaOH固体具有一定的腐蚀性且易潮解，应在烧杯中称量，称量时选择托盘天平，取用药品时还需使用药匙，故选择abe；

（3）①第2组实验误差较大，舍去。起始温度t1的平均值为=26.1℃，终止温度t2的平均值为=30.1℃；因而温度差为30.1-26.1=4.0℃；

（4）△H====-53.5kJ/mol。

（5）a.实验的成功与否与热量损失的多少密不可分；放出的能量偏低，符合题意；

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数；测量得溶液体积偏大，放出的热量偏高，不符合题意；

c.分次加入液体；热量损失过多，尽量一次性倒入，放出的能量偏低，符合题意；

d.温度计上粘有的氢氧化钠与硫酸反应；使硫酸的起始温度偏高，放出的能量偏低，符合题意；

故答案选acd。【解析】(1)5.0

(2)abe

(3)4.0

(4)-53.5kJ/mol；

(5)acd16、略

【分析】【详解】

(1)热化学方程式表明反应中质量的变化和能量的变化；书写须注明每一种物质的状态和反应过程中的热效应，故上述热化学方程式中；

①没有注明各物质的状态，正确的热化学方程式为：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+177.7kJ/mol；①不正确；

②碳和水蒸气高温下反应为吸热过程，正确的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol；②不正确；

③硫酸钠为溶液，正确的热化学方程式：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol；③不正确，其余均正确，故不正确的有①②③；

故答案为：①②③；

(2)根据上述信息，目标反应C转化为CO的反应为：C(s)＋O2(g)=CO2(g)可由反应④-⑤，根据盖斯定律可得，ΔH=(-393.5kJ/mol)-(-283kJ/mol)=-110.5kJ/mol，故由C转化为CO的反应为热化学方程式为：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-110.5kJ/mol；

故答案为：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-110.5kJ/mol。【解析】①②③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-110.5kJ/mol17、略

【分析】(1)

根据图示可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应，生成1mol氨气放出（b-a）kJ的能量，因此生成2molNH3时的热化学方程式为

(2)

①在500℃、30MPa下，断裂1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ、946.5kJ，则生成2molNH3时的焓变为（3×436+946.5－2×3×391）kJ/mol＝-91.5kJ/mol，则每消耗0.6molN2时；该反应放出的热量为0.6mol×91.5kJ/mol＝54.9kJ。

②由于合成氨反应是可逆反应；1.5mol氢气不能完全反应，因此断裂的H-H吸收的热是小于654kJ；

③加入催化剂后，由于催化剂只能改变活化能，但不能改变焓变，因此该反应的不变。【解析】(1)①.放热②.

(2)①.54.9kJ②.＜③.合成氨反应是可逆反应，1.5mol氢气不能完全反应，断裂的H-H吸收的热是小于654kJ④.不变⑤.催化剂不能改变焓变，该反应的不变四、判断题(共3题，共9分)18、B【分析】【详解】

酸抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

水的离子积常数只与温度有关，由于温度相同，则纯水和烧碱溶液中的水的离子积常数就相同，认为在25℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等的说法是错误的。20、A【分析】【详解】

一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正确。五、元素或物质推断题(共2题，共10分)21、略

【分析】【分析】

图中各物质是由1至20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，D是一种黄色的气体单质，则D为Cl2，物质J可用于饮水消毒，反应④是化工生产中的重要反应，应是工业制备漂白粉原理，则I为Ca(OH)2、J为Ca(ClO)2、K为CaCl2，C是无色有刺激性气味的气体，反应⑤是实验室制备气体C，结合反应物与生成可知，为制备氨气的反应，故C为NH3、G为NH4Cl，结合转化关系可知H为HCl。F与水反应生成Ca(OH)2，则F为CaO，反应②是化工生产中的重要反应，为碳酸钙高温分解反应，故B为CaCO3、E为CO2、物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB(CaCO3)和2molC(NH3)，根据元素守恒可知A含有钙、碳、氮三种元素，由原子守恒可知，A的化学式为CaCN2；然后分析解答。

【详解】

根据上述分析可知A为CaCN2，B为CaCO3，C为NH3，D为Cl2，E为CO2，F为CaO，G为NH4Cl，H为HCl，I为Ca(OH)2、J为Ca(ClO)2、K为CaCl2。

(1)I为Ca(OH)2，该物质是离子化合物，由Ca2+、OH-通过离子键结合，在OH-中含有极性共价键，所以Ca(OH)2中所含有的化学键为离子键；极性共价键；