2025年沪科版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、已知正丁烷的二氯代物有6种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体有A.6种B.8种C.10种D.12种2、下列关于原电池的说法中，正确的是（）A.任何化学反应上都能设计成原电池B.原电池工作时，阳离子向负极移动C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池工作时，电子通过电解质溶液流向正极3、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示；该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法错误的是。

A.电极B为正极，发生还原反应B.当有0.5molNO2被处理时，外电路中通过电子3molC.电池工作时，OH-从右向左迁移D.电极B的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-4、已知A转化为C和D分步进行：①A(g)B(g)+2D(g)②B(g)C(g)+D(g)；其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（）

A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B.B(g)C(g)+D(g)ΔH=Ea4-Ea3C.断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量D.反应过程中，由于Ea31，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累5、下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是A.加入少量ZnCl2固体B.加入少量CuSO4固体C.加入少量水D.用98％的浓硫酸代替稀硫酸6、有机物与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）A.天然气的主要成分是CH4B.乙烯对某些植物具有催熟的作用C.苯及其部分同系物主要通过石油的分馏获取D.氟氯代烃可对臭氧层产生破坏作用7、关于下图所示装置；下列说法正确的是。

A.该装置能将电能转化为化学能B.电子由铜片通过导线流向铁片C.铁片上发生的反应为Cu2++2e-===CuD.负极上发生的是氧化反应评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、利用Cu+2FeCl3→CuCl2+2FeCl2的氧化还原反应设计原电池。

（1）负极材料：______________；电极反应：_____________；

（2）正极材料：______________；电极反应：_____________；

（3）电解质溶液：_______________。9、某学习小组为研究电化学原理；设计如图装置。请回答下列问题：

(1)若K与M、N均断开，发生的离子反应为____________________。

(2)若K与M相连、与N断开，石墨为_________(填电极名称)。

(3)若K与N相连、与M断开，石墨电极处的现象为____________________。

(4)若将CuCl2溶液换成精制饱和食盐水，仍保持K与N相连、与M断开，此时装置中发生的离子反应方程式为_______________________________。若此反应过程中转移1mol电子，理论上共产生标准状况下气体__________________L。10、人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活；生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。

正极电极反应式为______________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_____________，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_____________g。

(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______________。

A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片；铝片。

(4)燃料电池是一种高效；环境友好的供电装置；如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：________________。

②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。11、CH4、CH3OH；CO等都是重要的能源；也是重要的化工原料。

(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应的热化学反应方程式___________。

(2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________。

②达到平衡时，H2的转化率为___________。

(3)工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化。

C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH

D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变12、某学习小组对化学反应2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑进行研究。

（1）该反应的还原剂是________，发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。若将该反应设计成原电池，用铜作电极材料之一，铜电极上的现象为_________。

（2）该反应的能量变化如下图所示。该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）下列措施中，能加快化学反应速率的是_________（填字母序号）。

a用等质量的铝粉代替铝块。

b将反应的试管放置在冰水中。

c往容器中加少量Na2SO4固体。

d往稀硫酸溶液中添加几滴98%的浓硫酸。

（4）足量铝与20mL1.0mol/L稀硫酸的反应过程中，某20s内共收集到气体44.8mL（已换算成标况下）。请选用合适的物质表示此20s内的化学反应速率:______。13、氯气是一种重要的化工原料。氯化氢催化氧化制氯气的化学方程式为4HCl＋O22Cl2＋2H2O。该反应中，作为氧化剂的物质是___________，被氧化的物质是____________，若反应中消耗了4molHCl，则生成________molCl2。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误15、质量分数为17%的氨水中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误16、常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应。(___)A.正确B.错误17、同系物的分子式相同，分子中碳原子的连接方式不同。(____)A.正确B.错误18、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。(____)A.正确B.错误19、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误20、热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共14分)21、几种有机物的转化如下：

已知：在标准状况下，烯烃R的密度为

（1）R的名称为____________；R→A的反应类型是___________。

（2）A的结构简式为___________，A→B的化学方程式为______。

（3）写出C→D的化学方程式：________________。

（4）将R通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是_________，写出该反应的化学方程式：__________。22、一种常用的镇静；麻醉药物I,其合成路线如下。

已知：①B；C互为同分异构体。

②+R1OH；

③+R3Br+CH3ONa+CH3OH+NaBr；

④+R1OH；

其中R、R2代表烃基或氢原子，R1、R3代表烃基。回答下列问题。

(1)试剂a为溴代物；其名称为_____，G中官能团的名称为____，G-H的反应类型为____。

(2)I的结构简式为__。

(3)写出B+C→D的化学方程式：__________________

(4)设计实验区分B；D,所选用的试剂为___________________。

(5)已知羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定；同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的所有同分异构体共有______种，写出其中互为顺反异构物质的结构简式：___________。

a.能发生银镜反应；b.能发生水解反应；c.能使Br2的CCl4溶液褪色；d.能与Na反应。

(6)参照上述合成路线，请写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH、CH3ONa为原料（无机试剂任选），制备的合成路线：____________________________。评卷人得分五、推断题(共2题，共12分)23、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、原理综合题(共1题，共4分)25、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2；引起了各国的普遍关注。

(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49．0kJ/mol

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应开始到平衡，H2O(g)的平均反应速率v(H2O)＝______mol/(L·min)，H2的转化率为___________，平衡时压强为起始时的______倍。

②下列措施中能使增大的是___________。

A；升高温度。

B；充入He(g)；使体系压强增大。

C、将H2O(g)从体系中分离。

D；缩小容器体积。

E、使用催化剂

(2)①反应进行到3min时，同种物质的v正与v逆的关系:v正____v逆(填＞；＝，＜)。

②上述反应平衡常数的表达式为_________________，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为____________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

正丁烷一共有10个H原子，所以用等效代换的思想可以把正丁烷的八氯代物看成是十氯丁烷的二氢取代物，因此它的种数和正丁烷的二氯代物的种数相等，故选A。2、C【分析】【详解】

A．自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池；非氧化还原反应一定不能设计成原电池，故A错误；

B．原电池工作时；溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B错误；

C．原电池工作时；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故C正确；

D．原电池工作时；电子从负极经导线流向正极，溶液中存在离子的定向迁移，电解质溶液中不存在电子的移动，故D错误；

答案选C。

【点睛】

自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池，原电池中发生的是自发进行的氧化还原反应，为学生的疑难点。3、B【分析】【分析】

由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂；则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题。

【详解】

A．A为负极；B为正极，电池工作时，正极发生还原反应，故A正确；

B．二氧化氮得到电子转变为氮气，N元素从+4价降为0价，当有1molNO2被处理时，外电路中通过电子4mol，当有0.5molNO2被处理时；外电路中通过电子2mol，故B错误；

C．原电池工作时，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，OH-从右向左迁移；故C正确；

D．电极B为正极，二氧化氮得到电子发生还原反应，电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；故D正确；

故答案为B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A.从图中可知1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD(g)的总能量；不能比较1molA(g)的能量和1molB(g)的能量大小，A错误；

B.从图中反应前后能量变化可知，反应物总能量低于生成物总能量，B(g)C(g)+D(g)为吸热反应，ΔH>0，故ΔH=Ea3-Ea4；B错误；

C.从图中可知；A转化为C和D为吸热反应，断裂1molA(g)化学键吸收的热量应大于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量，C错误；

D.从反应过程的图像中可知，Ea31；活化能越低，反应速率越快，故反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累，D正确；

答案选D。5、B【分析】【分析】

对应铁和稀硫酸的反应；增大反应物浓度；升高温度、增大固体表面积等，都可增大反应速率，以此解答。

【详解】

A．加入少量ZnCl2固体不会改变反应物的浓度；不会改变反应速率，选项A错误；

B．加入少量CuSO4固体；会发生反应置换出铜，铁；铜形成原电池，可以使反应速率加快，选项B正确；

C．加水；溶液体积增大，浓度降低，反应速率减小，选项C错误；

D．因浓硫酸具有强氧化性；铁在浓硫酸中发生钝化现象，加热反应生成二氧化硫而不生成氢气，选项D错误；

答案选B。6、C【分析】【详解】

A.天然气和沼气的主要成分是甲烷；故A正确；

B.乙烯对某些植物具有催熟的作用；可以作为果实的催熟剂，故B正确；

C.石油主要成分是各种烷烃；环烷烃、芳香烃的混合物；石油常压分馏产物：液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油，减压分馏产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青；煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，苯及其部分同系物主要通过煤的干馏获取，故C错误；

D.氟氯代烃可对臭氧层产生破坏作用；形成臭氧空洞，故D正确；

故选C。

【点睛】

本题考查了石油和煤的综合利用，侧重于学生的基本知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，解题关键，平时注意基础知识的积累，易错点C，石油和煤的综合利用，概念多，关系复杂，注意对所学知识进行梳理。7、D【分析】【详解】

A．该装置是原电池；能将化学能转化为电能，A错误；

B．铁的金属性强于铜；铁是负极，铜是正极，电子由铁片通过导线流向铜片，B错误；

C．铁片上发生的反应为Fe－2e-＝Fe2+；C错误；

D．负极上失去电子；发生的是氧化反应，D正确；

答案选D。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

（1）

该反应中，Cu元素化合价由0价变为+2价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以Cu作负极，电极方程式为Cu-2e-=Cu2+；

（2）

石墨为正极，发生还原反应，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+；

（3）

FeCl3溶液为电解质溶液。【解析】（1）铜Cu-2e-=Cu2+

（2）石墨2Fe3++2e-=2Fe2+

（3）FeCl39、略

【分析】【分析】

（1）铁比铜或活泼；K与M；N均断开时，铁可与硫酸铜溶液发生置换反应；

（2）K与M相连时；为铜铁原电池反应，铁为负极，石墨为正极；

（3）K与N相连时；石墨为阳极，铁为阴极，以此解答．

（2）根据方程式；每转移1mol电子，即产生1mol气体。

【详解】

(1)铁比铜活泼，K与M、N均断开时，铁可与硫酸铜溶液发生置换反应，发生的离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

(2)若K与M相连；与N断开；为铜铁原电池反应，铁为负极，石墨为正极。

(3)若K与N相连、与M断开，石墨为阳极，发生2Cl－－2e－=Cl2；石墨电极处的现象为有黄绿色气体产生。

(4)若将CuCl2溶液换成精制饱和食盐水，仍保持K与N相连、与M断开，石墨为阳极，发生2Cl－－2e－=Cl2↑，铁为阴极，发生2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，此时装置中发生的离子反应方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。根据方程式；每转移1mol电子，即产生1mol气体，现此反应过程中转移1mol电子，理论上共产生标准状况下气体22.4L。

【点睛】

本题综合考查了原电池和电解质知识，难点：电极判断和电极反应，注意区别原电池和电解池的工作原理。【解析】Fe+Cu2+=Fe2++Cu正极有黄绿色气体产生2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-22.410、略

【分析】【详解】

（1）正极发生还原反应，化合价降低。故正极的反应式为PbO2＋4H＋＋＋2e－=PbSO4＋2H2O；

（2）从化学方程式可知；铜的化合价升高，Cu做负极，通过化学方程式知，每转移2mol电子，消耗1mol铜，故当线路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×64g/mol=6.4g；

（3）常温下铝在浓硝酸中发生钝化；铜能够与和浓硝酸反应，此时，铜做负极；铜不能和氢氧化钠溶液反应，铝可以和氢氧化钠溶液反应，此时铝做负极；答案选B。

（4）①氢氧燃料电池的总反应为2H2＋O2=2H2O；

②反应过程中有水生成，硫酸被稀释，故硫酸的浓度减小。【解析】PbO2＋4H＋＋＋2e－=PbSO4＋2H2OCu6.4B2H2＋O2=2H2O减小11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则16g甲烷即1mol完全燃烧生成CO和液态H2O，放出热量38kJ×16=608kJ，则2mol甲烷放出热量608kJ×2=1216kJ，该条件下反应的热化学方程式为2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=-1216kJ/mol。

(2)①从反应开始到平衡，CO2的物质的量变化为1.00mol-0.25mol=0.75mol，平均反应速率v(CO2)==0.0375mol·L-1·min-1；

②达到平衡时，根据反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，H2的物质的量变化为0.75mol×3=2.25mol，转化率为=75%；

(3)A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1；不能确定浓度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；

B．根据反应方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；可知反应前后分子个数可发生变化，故体积固定时，混合气体的压强不随时间的变化而变化，可说明反应达到平衡状态，故B符合题意；

C．单位时间内每消耗1molCO为正反应，同时生成1molCH3OH也为正反应；不能说明反应达到平衡状态，故C不符合题意；

D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变，CH3OH的浓度不变；可说明反应达到平衡状态，故D符合题意；

答案选BD。【解析】①.2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=-1216kJ/mol②.0.0375mol·L-1·min-1③.75%(或0.75)④.BD12、略

【分析】【分析】

(1)结合氧化还原反应概念分析；反应中Al元素的化合价从0价升高为+3价；两种金属作电极，活泼性弱的金属作正极，正极上得电子发生还原反应；

(2)图中显示反应的总能量高于生成物的总能量；

(3)结合影响反应速率的因素逐一分析判断；

(4)化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化；故选择利用稀硫酸的浓度变化来计算反应速率（或用标准状况下单位时间内生成氢气的体积表示）。

【详解】

(1)在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑中Al的化合价升高，Al是还原剂，发生氧化反应。若将该反应设计成原电池，则Al为负极，Cu为正极，正极上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑；故铜电极上的现象为Cu表面产生大量无色气泡；

(2)该图显示反应的总能量高于生成物的总能量，所以2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑是放热反应；

(3)a.用等质量的铝粉代替铝块，增大反应物之间的接触面积，反应速率加快，故a正确；b.将反应的试管放置在冰水中，降低反应温度，反应速率减慢，故b错误；c.往容器中加少量Na2SO4固体，不改变实际参加反应的H+浓度，不影响反应速率，故c错误；d.往稀硫酸溶液中添加几滴98%的浓硫酸，可提高实际参加反应的H+浓度；加快反应速率，故d正确；故答案为ad；

(4)44.8mLH2的物质的量为=0.002mol，根据2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑可知参加反应的硫酸的物质的量也为0.002mol，故20s内硫酸的化学反应速率为=0.005mol/(L·s)（或用标准状况下氢气体积的变化表示的反应速率为44.8mL/20s=2.24mL/s）。

【点睛】

影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响速率的因素为解答的关键，注意压强改变要引起浓度变化才引起反应速率变化；金属与稀硫酸反应时，如改用浓硫酸或硝酸，要考虑浓硫酸和硝酸的强氧化性对反应原理的影响，另外升高温度、构成原电池原理等，均可加快反应速率。【解析】Al氧化Cu表面产生大量无色气泡放热adυ（H2SO4）=0.005mol/（L·s）或υ（H2，标况）=2.24mL/s或其他合理答案。13、略

【分析】【详解】

分析：该反应中；Cl元素化合价由-1价变为0价，O元素化合价由0价变为-2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，根据氯原子守恒计算消耗的氯气。

详解：该反应中，Cl元素化合价由-1价变为0价，O元素化合价由0价变为-2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以氧化剂是O2，还原剂是HCl，根据氯原子守恒得n（Cl2）=n（HCl）=2mol，

故答案为O2；HCl；2。

点睛：本题以氧化还原反应为载体考查了氧化剂、还原剂的判断及物质间的反应，根据基本概念结合原子守恒进行解答即可，题目难度不大。【解析】O2HCl2三、判断题(共7题，共14分)14、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。15、B【分析】【详解】

质量分数为17%的氨水中溶质物质的量为但是氨水中存在平衡故含有的分子数小于故错误，16、A【分析】【详解】

烷烃中碳碳以单键连接，碳的其它键都与H相连，结构稳定，所以常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应，故上述说法正确。17、B【分析】【详解】

同系物结构相似，组成相差若干个CH2原子团，故分子式一定不同，题干说法错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

相对分子质量相同的物质分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相对分子质量相同，不一定互为同分异构体，题干说法错误。19、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。20、B【分析】【详解】

热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可以用分数表示，故错误。四、有机推断题(共2题，共14分)21、略

【分析】【详解】

（1）依题意可推得，烯烃R的相对分子质量为R为乙烯；乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇；

（2）结合A的分子式知A为乙醇，结构简式为乙醇与氧气在催化和加热条件下反应生成乙醛，该反应的化学方程式为：

（3）乙醇和乙酸在浓硫酸和加热条件下发生酯化反应，该反应的化学方程式为：

（4）乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷而使溴的四氯化碳溶液褪色；发生的反应为【解析】乙烯加成反应溶液褪色22、略

【分析】【分析】

（1）对比G、H的结构，结合已知反应③发现，试剂a应为CH3CHBrCH2CH2CH3；

（2）根据信息④可知，以及I的分子式以及提示信息，H物质中的两个酯基分别与中的两个氨基反应生成具有环状结构的I物质；

（3）结合转化图和信息①；②可知；推测出C物质的结构简式，然后写出B+C→D的化学方程式；

（4）B中只含有酯基；D中含有醛基和酯基，D具有醛的性质，可以用新制的氢氧化铜悬浊液区分；

（5）根据条件；D的同分异构体中应含有甲酸酯基结构；碳碳双键和羟基等官能团，结合已知条件，写出符合限制条件的D的同分异构体；

（6）根据逆合成推导法并结合题中信息可知，获得的最终产物应是CH3OOCH2COOCH3与CH2BrCH2CH2Br反应生成的，而要得到CH3OOCH2COOCH3，必须获得HOOCCH2COOH；再从原料卤代烃经水解的醇，醇经氧化的酸，即可完成合成路线。

【详解】

（1）对比G、H的结构，结合已知反应③发现，试剂a应为CH3CHBrCH2CH2CH3；即2-溴戊烷；观察G的结构，含有两个酯基，观察G→H的变化，应是2-戊基取代G中的氢原子；故G-H的反应类型为取代反应；

（2）根据信息④可知，H物质中的两个酯基分别与中的两个氨基反应生成具有环状结构的I物质

（3）结合转化图和信息①、②可知，C物质应为甲酸乙酯，B+C-D的化学方程式：

（4）B中只含有酯基，D中含有醛基和酯基，故区分二者的试剂为新制的Cu(OH)2悬浊液(或银氨溶液)

（5）根据条件，D的同分异构体中应含有甲酸酯基结构、碳碳双键和羟基等官能团，结合已知条件，符合条件的结构应该有如下几种：（顺式结构）、（反式结构）；

（6）根据逆合成推导法并结合题中信息可知，获得的最终产物应是CH3OOCH2COOCH3与CH2BrCH2CH2Br反应生成的，而要得到CH3OOCH2COOCH3，必须获得HOOCCH2COOH；再从原料卤代烃经水解的醇，醇经氧化的酸，即可完成合成路线。其合成路线图为：

CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2CH2OHHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3【解析】2-溴戊烷酯基取代反应新制的Cu(OH)2浑浊液4CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2CH2OH

HOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3五、推断题(共2题，共12分)23、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d24、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4