2025年人民版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质中,只含离子键的是A.NH4ClB.NaOHC.CH4D.Na2O2、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程；该历程示意图如下所示。

下列说法不正确的是A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3、下列有关说法不正确的是A.催化剂既能改变化学反应速率又能改变化学反应限度B.升高温度能改变工业合成氨的反应速率C.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡D.把锌粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，能加快生成的速率4、下列有机物中，不属于高分子化合物的是A.油脂B.纤维素C.蛋白质D.聚乙烯5、减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是A.用纯碱制玻璃B.用煤炭作燃料C.用铁矿石炼铁D.用氨制碳酸铵6、苯分子中不存在单；双键交替排列的结构；可以作为证据的事实是（）

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。

②苯分子中相邻碳原子之间的距离均相等。

③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷。

④苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A.①②④B.①②③④C.①③④D.②③④7、某学习小组为探究传统的Al—空气—海水电池；设计了如图所示的实验装置。该电池工作时，下列说法正确的是。

A.多孔Pt—Fe合金电极有利于吸附O2B.负极的电极反应式为C.若反应中消耗5.4gAl，则消耗3.36LO2D.当1molO2参与反应时，有4mol阳离子通过阳离子交换膜8、针对新型冠状病毒引发的肺炎疫情。下列有关说法正确的是A.用紫外线照射身体杀死病毒B.用75%的酒精溶液消毒时要注意防火C.外出回家、餐前便后要用“84”消毒液洗手D.在日常生活中戴普通口罩可以有效预防新型冠状病毒评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、如图所示的烧杯中盛放的都是稀硫酸。

（1）其中能形成原电池的是：_________；

（2）该原电池的正极是：_____；正极反应式：________；负极是：_______；负极反应式：_______。10、如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高率的特点。试回答下列问题：写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式负极：___，正极：___。

11、在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。该条件下H2＋Cl22HCl反应中的能量变化可用如图表示：

现有1molH2和1molCl2在25℃；101kPa下完全反应。请根据上述信息回答下列有关问题：

（1）反应物断键吸收的总能量为___。

（2）生成物成键放出的总能量为___。

（3）H2＋Cl22HCl是___(填“吸热”或“放热”)反应。

（4）反应物的总能量___(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。

（5）写出盐酸与氢氧化铝反应的离子方程式__。12、某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出；某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___。

a.温度b.Cl-的浓度c.溶液的酸度13、在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣akJ•mol﹣1(a＞0)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

(1)能说明该反应已达平衡状态的是________(填编号)。

A.单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2O

B.CO2的体积分数在混合气体中保持不变。

C.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化。

D.该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1；且保持不变。

(2)若要使K=1，则改变的条件可以是________(填选项)。

A.增大压强B.减小压强C.升高温度D.降低温度E.加入催化剂。14、甲烷的分子结构模型如图所示：

根据甲烷的分子结构模型；回答问题：

（1）甲烷的电子式是__，其含义是__。

（2）甲烷的结构式是__，其含义是_。

（3）甲烷分子的空间构型是__。

（4）更能真实反映甲烷分子结构模型的是__。15、化学与人类生活密切相关。请按要求完成下列各小题：

（1）合理膳食；营养均衡是青少年学生健康成长的重要保证。

①缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，而且会造成智力伤害，该微量元素是______(填元素符号)；

②牛奶和豆浆中都含有大量的______(填编号)；

a．蛋白质b．纤维素c．淀粉。

③维生素C又称______，维生素C具有较强的______(选填“碱性”“氧化性”或“还原性”)。

（2）碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁、氢氧化铝和氢氧化镁等中可用于中和胃液中过多的________(填化学式)。

（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识；人与自然要和谐相处。

①pH<5.6的雨水称为__________；

②许多天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用，加入明矾的作用是__________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误17、(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料_____

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一种晶体，有较高的熔点_____

(5)水玻璃是一种特殊的玻璃，泡花碱属于碱______

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料_______

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承_____

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品______A.正确B.错误18、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。(_______)A.正确B.错误19、天然橡胶是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正确B.错误20、植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应。(_______)A.正确B.错误21、用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨。(____)A.正确B.错误22、热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量。(_______)A.正确B.错误23、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共14分)24、氮化锂(Li3N)是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度；装置如图所示：

实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。

（1）盛装NH4Cl溶液的仪器名称是___________。

（2）安全漏斗中“安全”含义是__________。实验室将锂保存在_____（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。

（3）写出制备N2的化学方程式__________。

（4）D装置的作用是____________。

（5）测定Li3N产品纯度：取mgLi3N产品按如图所示装置实验。

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为VL（已折合成标准状况）。

①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。

②该Li3N产品的纯度为________%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若Li3N产品混有Li，则测得纯度_____________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。25、抗爆剂的添加剂常用1，2-二溴乙烷。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇；d装置试管中装有液溴。

相关数据列表如下：

。

乙醇。

1；2-二溴乙烷。

乙醚。

溴。

状态。

无色液体。

无色液体。

无色液体。

红棕色液体。

密度/g·cm-3

0.79

2.18

0.71

3.10

沸点/℃

78.5

131.4

34.6

58.8

熔点/℃

-114.3

9.79

-116.2

-7.2

水溶性。

混溶。

难溶。

微溶。

可溶。

（1）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装置中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：①_____________________________；如果实验时d装置中导管堵塞，你认为可能的原因是②___________________________________；安全瓶b还可以起到的作用是③_______________________________________。

（2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。

（3）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正确情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因：________________________、_____________________________(写出两条即可)。

（4）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为________________，要进一步提纯，下列操作中必需的是________________(填字母)。

A．重结晶B．过滤C．萃取D．蒸馏。

（5）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是________________。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共24分)26、І.工业合成氨的反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示；请回答有关问题：

(1)合成1molNH3(l)___(填“吸收”或“放出”)__(用“a、b；c”表示)kJ的热量。

(2)已知:拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则图中的a=___kJ；若有1molN2(g)发生反应生成NH3(g)产生的能量变化为__kJ。

(3)推测反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)比反应2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)___(填“吸收”或“放出”)的热量___(填“多”或“少”)。

ІІ.根据原电池的工作原理，可设计电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量；其工作原理示意图如图：

⑴此反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为___。

⑵a电极作为该原电池的___(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为___。

⑶b电极上发生___(填“氧化”或“还原”)反应，溶液中OH-向__(填“a”或“b”)电极移动。27、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；是工业制硫酸的主要反应之一。

（1）该反应过程的能量变化如图所示：

由图中曲线变化可知，该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_____。

A．△HB．EC．△H-ED．△H+E

（2）在2L绝热密闭容器中投入2molSO2和bmolO2；下图是部分反应物随时间的变化曲线。

①10min时，v（SO3)=_____。

②反应达到平衡时，SO2的转化率为______。

③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_____。

A.v（SO3)=v（SO2)B.混合气体的密度保持不变。

C.t时刻，体系的温度不再发生改变D.混合气体的总物质的量不再改变28、PMMA俗称有机玻璃；是迄今为止合成透明材料中质地最优异的一种，其合成线路如下图所示：

已知：在一定条件下可以发生如下反应：RCH2－X＋NaOH→RCH2OH＋NaX(X代表卤素)

回答下列问题：

（1）F的结构简式为___________；所含官能团的名称是__________。

（2）写出A的结构简式___________；该过程中属于取代反应的有___________。

（3）写出③、⑤反应的化学方程式________。29、将锌铜合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn2+不与I－反应)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：

回答下列问题：

（1）H2O2的电子式为___________；“酸浸氧化”后铜元素的主要存在形式是___________(填离子符号)。

（2）“煮沸”的目的是____________________________________________。

（3）用缓冲溶液“调pH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应的离子方程式：_______________________________________________________；

①若100mLNa2S2O3溶液发生上述反应时，20s后生成的SO2比S多6.4g，则v(Na2S2O3)=___________mol/(L·s)(忽略溶液体积变化的影响)。

②该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________________________________。(已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5)

（4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为______________________。

（5）“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN－)：c(I－)≥___________。(已知：Ksp(CuI)=1.0×10－12；Ksp(CuSCN)=4.4×10－15)

（6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是___________(填标号)。A．铜锌合金中含少量铁B．“沉淀”时，I2与I－结合生成I3－：I2+I－=I3－C．“转化后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定D．“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共18分)30、“价—类”二维图是以物质的类别为横坐标；以某种元素的化合价为纵坐标，在二维平面内绘制的含有该元素物质的图像，该图是高中化学学习元素化合物知识的重要工具。氮及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示：

(1)以上①～⑤的转化过程，其中属于氮的固定的是_______(填写编号)

(2)固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物；一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是_______。

A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B．反应①②③均为氧化还原反应C．Li是催化剂，只有是中间产物D．整个过程的总反应可表示为(3)NO、对环境有污染，可用NaOH溶液吸收。用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气；关系如图：

(α表示尾气里NO、中的含量)

①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：_______，_______。

②从图上可知，含量越大，氮氧化物的吸收率越大。当时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______

(4)从物质类别角度分析，硝酸属于酸，具有酸的通性；从氮元素化合价的角度分析，硝酸具有氧化性。与下列物质反应既能体现硝酸酸性又能体现硝酸氧化性的是_______。

A.B.CuC.C

(5)对于和的混合溶液，若和物质的量浓度存在如下关系：理论上最多能溶解铜的物质的量为_______。31、盐X由四种元素构成；其相对分子质量大于200不超过300。某学习小组进行如下实验：

已知溶液甲中只含有一种金属阳离子。

(1)化合物X的组成元素_______(填元素符号)化合物X的化学式为_______。

(2)黄色溶液甲与SO2反应的化学方程式_______。

(3)已知碱性条件下氨气可以与X溶液发生反应，生成一种气体单质，写出反应的离子方程式_______。32、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

。族。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

④

3

⑤

⑥

⑦

③

⑧

⑨

请按要求回答下列问题：

(1)元素⑦的原子结构示意图___________；⑨的气态氢化物分子的电子式___________；由②④两种元素组成的一种空气成分的结构式___________。

(2)⑤⑥两种元素的离子半径由大到小的顺序是___________(填化学符号)；⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是___________(填化学式)。

(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应；其离子方程式为___________，元素④；⑧的氢化物组成结构相似，二者相同条件下沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________。

(4)④和⑤的单质加热时反应生成物质X，其化学式为___________，该物质中含有的化学键的类型为___________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】A.NH4Cl中含有离子键，另外氮原子与氢原子之间还存在共价键，A错误；B.NaOH中含有离子键，另外氧原子与氢原子之间还存在共价键，B错误；C.CH4分子中碳原子与氢原子之间存在共价键，C错误；D.Na2O中只有离子键；D正确，答案选D。

点睛：掌握离子间和共价键的含义、形成条件、构成微粒是解答的关键。注意化学键与化合物关系的判断，例如含有离子键的化合物一定是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。2、D【分析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中；有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。

详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中；有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。

点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。3、A【分析】【分析】

【详解】

A项；使用催化剂加快反应速率；不能影响化学平衡的移动，即不能改变化学反应限度，故A错误；

B项；升高温度；活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故B正确；

C项；Cu-Zn-硫酸原电池中；不活泼金属Cu为正极，氢离子在铜片上获得电子发生还原反应生成氢气，故C正确；

D项；锌置换出Cu；构成Cu-Zn原电池，原电池反应加快反应速率，故D正确；

故选A。

【点睛】

催化剂改变反应历程，降低反应活化能，改变反应速率，但不影响化学平衡移动是解答关键。4、A【分析】【详解】

高分子化合物的相对分子量达到10000以上，常见的高分子化合物分为天然高分子化合物和合成高分子化合物，如蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，聚乙烯属于合成高分子化合物，而油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物，故选A。5、D【分析】【分析】

CO2是最常见的温室气体，本题要求根据化学反应找出不生成CO2的反应。

【详解】

A项：制玻璃时，纯碱与石英砂高温反应生成硅酸钠和成CO2；A项不符题意；

B项：煤炭作燃料时，与空气中氧气反应生成CO2；B项不符题意；

C项：炼铁时，铁矿石与CO反应生成CO2；C项不符题意；

D项：制碳酸铵时，氨与CO2、水反应，消耗CO2；D项符合题意。

本题选D。6、A【分析】【详解】

①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；

②苯环上碳碳键的键长相等；说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；

③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；发生加成反应是双键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；

④苯不因化学变化而使溴水褪色；说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；

所以①②④可以作为苯分子中不存在单；双键交替排列结构的证据；

故选A。7、A【分析】【详解】

A．多孔Pt—Fe合金表面积较大；与氧气的接触面积大，有利于吸附氧气，故A正确；

B．根据电极材料可知铝电极发生氧化反应为负极，但电解质溶液为中性，所以电极反应为Al-3eˉ=Al3+；故B错误；

C．未注明温度和压强无法计算氧气的体积；故C错误；

D．氧气参与电极反应时被还原成-2价，所以1mol氧气参加反应时有4mol电子转移，但电解质溶液的阳离子有Na+和Al3+；所以转移的阳离子不是4mol，故D错误；

综上所述答案为A。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．用紫外线只能杀死照射到的细菌和病毒；且照射身体容易引发人体疾病，故A错误；

B．酒精易燃易爆；故在用医用酒精消毒时一定要注意防火，故B正确；

C．“84消毒液”具有强氧化性；刺激性较强，不能直接接触皮肤，故C错误；

D．普通口罩不能阻隔新冠病毒的转播；必须是医用口罩，故D错误。

故选：B。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

原电池的构成条件：①一般为活泼性不同的两个电极；②形成闭合回路；③能够发生自发的氧化还原反应；据此分析解答。

【详解】

(1)A．符合原电池的构成条件；A正确；

B．不能发生自发的氧化还原反应；不能构成原电池，B错误；

C．不能发生自发的氧化还原反应；不能构成原电池，C错误；

D．没有形成闭合回路；D错误；

故答案为：A；

(2)该原电池中，Zn的活泼性大于Cu，故Zn作负极，Zn失去电子变为Zn2+，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，H+得到电子变为H2，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：Cu；2H++2e-=H2↑；Zn；Zn-2e-=Zn2+。【解析】ACu2H++2e-=H2↑ZnZn-2e-=Zn2+10、略

【分析】【分析】

【详解】

正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，发生还原反应，所以电极反应式为负极上失电子和氢氧根离子反应生成水，所以电极反应式为

故答案为：【解析】11、略

【分析】【分析】

反应物断键吸收能量，生成物成键放出能量，二者能量的差值为反应的热效应，根据△H的大小判断反应的吸放热类型。

【详解】

(1)反应物断键吸收的总能量为氢气和氯气的键能和；则反应物断键吸收的总能量为436+243=679kJ；

答案为：679kJ；

(2)生成物成键放出的总能量为2molHCl的总键能；则生成物成键放出的总能量为431×2=862kJ；

答案为862kJ；

(3)反应热=反应物的键能减生成物的键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，△H＜0；所以该反应为放热反应；

答案为：放热；

(4)由（3）可知△H＜0；该反应为放热反应，所以反应物的总能量＞生成物的总能量；答案为：＞；

(5)盐酸与氢氧化铝反应的离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。【解析】679kJ862kJ放热＞Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O12、略

【分析】【详解】

根据实验方案可知，D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，可知温度对该反应有影响；当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。说明加入H+能继续产生Cl2，可知溶液的酸度对该反应有影响，综上所述，影响该反应的因素有温度和溶液的酸度，故答案为：ac。【解析】ac13、略

【分析】【分析】

（1）①平衡状态可以根据两个方两去判断；一；是看正逆反应速是否相等，二是各组分的浓度是否随时间的改变而改变；也可以抓住变量不变来解分析；

（2）先计算该温度下此反应的平衡常数，根据平衡常数只与温度有关，分析若使该反应K=l需要改变的条件。

【详解】

（1）①A．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2O；不能反映正逆反应速率之间的关系，故不选A错误；

B．反应过程中CO2的体积分数是个变化的量，现在混合气体CO2的体积分数保持不变，说明已经平衡了，故选B；

C．根据反应过程中，混合气体的平均相对分子质量是个变化的量，现在不随时间的变化而变化，说明已经达平衡状态，故选C；

D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1；且保持不变，不能说明各自的浓度不再随时间的变化而变化，故不选D。

(2)通入2molCO2和3molH2；根据图示；

0.20；

平衡常数是温度的函数，只有通过改变温度来改变平衡常数，正反应量放热反应，降低温度，K值变大，若要使K=1；则改变的条件可以是降温，选D。

【点睛】

本题以图像为载体考查化学平衡状态判断及化学平衡常数影响因素，侧重考查学生分析判断能力，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，注意平衡常数只与温度有关。【解析】①.BC②.D14、略

【分析】【分析】

本题考查了甲烷分子式；电子式、结构式表示的意义及其分子空间构型。电子式可表示原子最外层电子成键情况。结构式具有分子式所能表示的意义；能反映物质的结构，能表示分子中原子的结合或排列顺序，但不能表示其分子的空间构型。电子式可表示原子最外层电子成键情况。

【详解】

（1）碳原子最外层有四个电子，和氢原子形成四对共用电子对，甲烷的电子式是电子式可表示原子最外层电子成键情况；

故答案为：电子式可表示原子最外层电子成键情况；

（2）一对共用电子对表示一对共价键，所以甲烷的结构式是结构式具有分子式所能表示的意义，能反映物质的结构，能表示分子中原子的结合或排列顺序；

故答案为：结构式除具有分子式表示的意义外；还能表示分子中原子的结合或排列顺序；

（3）甲烷的价层电子对为四对；没有孤对电子，空间立体构型为正四面体形，甲烷分子为正四面体结构，碳原子位于正四面体中心，氢原子位于四个顶点上；

故答案为:正四面体结构；

（4）球棍模型和比例模型都能反映甲烷分子的空间构型；但比例模型更能形象的表达出氢原子；碳原子的位置及所占比例；

故答案为：比例模型。

【点睛】

做对本题需分清电子式，结构式，空间构型，球棍模型，比例模型。【解析】①.②.电子式可表示原子最外层电子成键情况③.④.结构式除具有分子式表示的意义外，还能表示分子中原子的结合或排列顺序⑤.正四面体结构⑥.比例模型15、略

【分析】【详解】

(1)①人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大；幼儿缺乏会造成智力损害，碘被称为“智力元素”，故答案为I；

②蛋白质主要存在于肉类；蛋类、豆类中；牛奶和豆浆中都含有大量的蛋白质，故答案为a；

③维生素C是一种水溶性维生素；又名抗坏血酸，具有强还原性，故可用作抗氧化剂，故答案为抗坏血酸；还原性；

(2)人体胃液中含有胃酸；胃酸的主要成分是盐酸，盐酸的化学式为HCl；故答案为HCl；

(3)①正常雨水的pH为5.6；因雨水中溶有二氧化硫使酸性增强，则雨水的pH＜5.6称为酸雨，故答案为酸雨；

②明矾中铝离子水解生成胶体具有吸附性；则可对水质净化，故答案为净水。

【点睛】

本题考查了人体的主要营养物质和维生素、微量元素对人体的作用。本题的易错点为(3)②，要注意明矾的净水作用和氯水的杀菌消毒的原理的区分。【解析】Ia抗坏血酸还原性HCl酸雨净水(吸附杂质)三、判断题(共8题，共16分)16、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石；正确；

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料；正确；

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同；正确；

(4)玻璃不是晶体；没有固定的熔点，错误；

(5)水玻璃是硅酸钠的水溶液；错误；

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体；合成树脂做基体的复合材料；正确；

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4；正确；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，正确；

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2；正确；

(10)水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，错误。18、B【分析】【详解】

镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉会对生态环境和人体健康造成危害，如污染土壤、水源等，对废旧电池应回收利用，这样既可以减少环境污染、又可以节约资源；错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，聚异戊二烯分子中含碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，错误。20、B【分析】略21、A【分析】【详解】

烧碱（NaOH）和含高浓度的废水反应可以生成氨气，故可以回收利用氨，正确。22、B【分析】【详解】

热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可以用分数表示，故错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。四、实验题(共2题，共14分)24、略

【分析】【分析】

分析题给装置图，可知装置A为NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2的发生装置，装置B的目的为干燥N2，装置C为N2和金属Li进行合成的发生装置；装置D的主要目的是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验。据此解答。

【详解】

（1）盛装NH4Cl溶液的仪器是圆底烧瓶；答案为：圆底烧瓶；

（2）安全漏斗颈部呈弹簧状；残留液体起液封作用，当内部气体多；压强大时，又可通过积留液体而放出气体；锂的密度小于煤油，锂与水反应，常将锂保存在石蜡油中。答案为：残留在漏斗颈部的液体起液封作用，当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体；石蜡油。

（3）亚硝酸钠与氯化铵共热生成氮气、氯化钠和水。反应方程式为：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。答案为：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O；

（4）锂能与二氧化碳；水反应；氮化锂能与水反应，故用D装置吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。答案为：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验；

（5）①氨气压强无法直接测定；只能测定外界大气压，当G和F中液面相平时，氨气压强等于外界大气压。答案为：等于；

②装置E中发生反应：Li3N＋3H2O=3LiOH＋NH3↑，根据题意有：n(NH3)=mol，则ω(Li3N)=×100%=%。锂能与水反应产生H2，如果产品混有锂，则产生气体体积偏大，测得产品纯度偏高；答案为：偏高。【解析】圆底烧瓶残留在漏斗颈部的液体起液封作用；当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体石蜡油NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验等于偏高25、略

【分析】【分析】

（1）当d堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9.79℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；b为安全瓶；还能够防止倒吸；

（2）c中盛氢氧化钠液，其作用是洗涤乙烯；除去其中含有的杂质（CO2、SO2等）；

（3）根据乙烯与溴反应的利用率减少的可能原因进行解答；

（4）根据反应2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O可知；溴乙烷产物中还会含有杂质乙醚；1，2一二溴乙烷与乙醚互溶，可以根据它们的沸点不同通过蒸馏方法分离；

（5）根据1；2一二溴乙烷；液溴在水在溶解度不大，且密度大于水进行解答。

【详解】

（1）根据大气压强原理，试管d发生堵塞时，b中压强的逐渐增大会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；根据表中数据可知，1，2-二溴乙烷的沸点为9.79℃，若过度冷却，产品1，2-二溴乙烷在装置d中凝固会堵塞导管d；b装置具有够防止倒吸的作用；

故答案为b中长直玻璃管内有一段液柱上升；过度冷却；产品1，2-二溴乙烷在装置d中凝固；防止倒吸；

（2）氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；防止造成污染；

故答案为吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体；

（3）当溴全部褪色时；所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多的原因可能是乙烯发生（或通过液溴）速度过快，导致大部分乙烯没有和溴发生反应；此外实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃会导致副反应的发生和副产物的生成；

故答案为浓硫酸将部分乙醇氧化；发生副反应生成乙醚；乙烯流速过快；未完全发生加成反应；乙醇挥发；

（4）在制取1；2一二溴乙烷的过程中还会有副产物乙醚生成；除去1，2一二溴乙烷中的乙醚，可以通过蒸馏的方法将二者分离，所以D正确；

故答案为乙醚；D；

（5）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管内，则此时冷水除了能起到冷却1，2一二溴乙烷的作用外，由于Br2、1，2-二溴乙烷的密度大于水，还可以起到液封Br2及1；2-二溴乙烷的作用；

故答案为液封Br2和1；2-二溴乙烷，防止它们挥发。

【点睛】

本题考查了溴乙烷的制取方法，注意掌握溴乙烷的制取原理、反应装置选择及除杂、提纯方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力。【解析】b中长直玻璃管内液柱上升过度冷却，产品1，2-二溴乙烷在装置d中凝固防止倒吸吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体浓硫酸将部分乙醇氧化；发生副反应生成乙醚；乙醇挥发；乙烯流速过快，未完全发生加成反应乙醚D液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它们挥发五、原理综合题(共4题，共24分)26、略

【分析】【分析】

【详解】

І.(1)根据工业合成氨反应的能量变化图分析可知，反应物的能量高于生成物总能量，反应为放热反应，合成1molNH3(l)放出的热量为(b+c-a)kJ；

(2)拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ；反应物断键吸收能量，因此图中的a=×946kJ+×436kJ=1127kJ；生成物成键放出的热量为3×391kJ=1173kJ；因此该反应的=1127kJ-1173=-46kJ/mol，即反应消耗0.5mol氮气，放出热量46kJ，所以N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)=-92kJ/mol；即有1molN2(g)发生反应时生成NH3(g)；产生的能量为92kJ；

(3)根据以上分析可知，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)=-92kJ/mol；则反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)=+92kJ/mol，氨气由气态变为液态，放出热量，因此2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)>+92kJ/mol，因此反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)比反应2NH3(l)=N2(g)+3H2(g吸收的热量少；

ІІ.根据原电池的工作原理，氨气氧化为氮气，发生氧化反应，做原电池的负极(a)，电极反应为：2NH3–6e-+6OH-=N2↑+6H2O；氧气在铂电极(b)发生还原反应，电解反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-；该电池的总反应：4NH3+3O2=2N2↑+6H2O；

⑴结合以上分析可知，此反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3；

⑵结合以上分析可知，a电极作为该原电池的负极，电极反应式为：2NH3–6e-+6OH-=N2↑+6H2O；

⑶结合以上分析可知，b电极为正极，氧气在此极发生还原反应，溶液中的阴离子向负极移动，因此溶液中OH-向a电极移动。【解析】放出b+c-a112792吸收少4：3负极2NH3–6e-+6OH-=N2↑+6H2O还原a27、略

【分析】【详解】

（1）由图中曲线变化可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后降低活化能；但不能改变反应热，因此改变的是图中的E，答案选B；

（2）①由图可知10min时生成三氧化硫是1mol，浓度是0.5mol/L，则v（SO3)=0.5mol/L÷10min＝0.05mol/(L·min)；

②反应达到平衡时生成三氧化硫是1.4mol，则根据方程式可知消耗二氧化硫是1.4mol，SO2的转化率为1.4mol/2mol×100%＝70％；

③A.v（SO3)=v（SO2)中没有指明反应的方向；则不能说明反应达平衡状态，A错误；B.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此混合气体的密度保持不变不能说明反应达平衡状态，B错误；C.由于是绝热密闭容器，则t时刻，体系的温度不再发生改变时说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，C正确；D.正反应是体积减小的可逆反应，则混合气体的总物质的量不再改变时说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，D正确；答案选CD。

【点睛】

可逆反应平衡状态的判断是解答的易错点，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。本题需要注意起始条件是绝热密闭容器，否则容易漏选C。【解析】放热B0.05mol/(L·min)70％CD28、略

【分析】分析：由的结构、A的分子式可以知道,与氯气发生取代反应生成A,A与NaOH的水溶液加热反应生成B，B可以连续发生氧化反应,故B为伯醇,则A为CH2=C(CH3)CH2Cl,A发生卤代烃的水解生成B为CH2=C(CH3)CH2OH,B发生催化氧化生成C为CH2=C(CH3)CHO,C进一步发生氧化反应生成D为CH2=C(CH3)COOH,由PMMA的结构可以知道,F发生加聚反应生成PMMA,则F为CH2=C(CH3)COOCH3,E与D发生酯化反应生成F,故E为CH3OH,据此解答.

详解：(1)由上述分析可以知道,F的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3,所含官能团的名称是:酯基、碳碳双键,答案是:CH2=C(CH3)COOCH3;酯基；碳碳双键。

(2)由上述分析可以知道,A的结构简式为CH2=C(CH3)CH2Cl,该过程中属于取代反应的有①、②、⑤，答案为：CH2=C(CH3)CH2Cl；①；②、⑤

(3)反应(3)是醇的催化氧化,反应化学方程式为:反应(5)是羧酸与醇发生的酯化反应,反应化学方程式为:答案是:【解析】CH2=C(CH3)COOCH3酯基、碳碳双键CH2=C(CH3)CH2Cl①、②、⑤29、略

【分析】【分析】

（1）H2O2是共价化合物，其电子式为铜在酸性条件下被氧化为Cu2+；

（2）H2O2不稳定；加热后能除去；

（3）酸性太强，会发生反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；

①由反应S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O可知，每生成1molSO2和1molS，生成的SO2比S多32g，据此计算参加反应的硫代硫酸钠的物质的量，再根据=计算速率；

②根据25℃时，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5可知，CH3COONH4溶液呈中性，故等浓度的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液呈酸性；据此分析离子浓度大小；

（4）Cu2+与I-生成CuI；据此写出反应的离子方程式；

（5）根据c(SCN－)：c(I－)≥计算。

（6）根据反应式2Cu2++4I-=2CuI+I2，凡能造成I2偏大的；所测铜含量偏高分析。

【详解】

（1）H2O2是共价化合物，其电子式为铜在酸性条件下被H2O2氧化为Cu2+，所以溶解后铜元素以Cu2+形式存在；

因此，本题正确答案为：Cu2+；

（2）H2O2不稳定，加热后能除去，所以“煮沸”的目的是除去过量的H2O2；

因此，本题正确答案为：除去过量的H2O2；

（3）酸性太强，会发生反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；

①由反应S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O可知，每生成1molSO2和1molS，生成的SO2比S多32g，20s后生成的SO2比S多6.4g，则20s后生成0.2molSO2，参加反应的硫代硫酸钠为0.2mol，故(Na2S2O3)==0.1mol/(L·s)；

②根据25℃时，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5可知，CH3COONH4溶液呈中性，故等浓度的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液呈酸性，则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。

因此，本题正确答案为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；0.1；c(CH3COO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；

（4）Cu2+与I-生成CuI，反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI+I2；

因此，本题正确答案为：2Cu2++4I-=2CuI+I2；

（5）Ksp(CuI)=c(Cu2+)c(I-)=1.0×10－12；Ksp(CuSCN)=c(Cu2+)c(SCN-)=4.4×10－15，则沉淀完全转化后，溶液中c(SCN－)：c(I－)≥==4.4×10-3；

因此，本题正确答案为：4.4×10-3。

（6）A.Fe3+也能与I-反应生成I2；铜锌合金中含少量铁，则会造成测得的铜含量偏高，A项符合题意；

B.“沉淀”时生成I3－；会造成测得的铜含量偏低，B项不符合题意；

C.空气中的氧气能氧化碘离子生成碘单质；若转化后的溶液在空气中放置太久，则会造成测得的铜含量偏高，C项符合题意；

D.“滴定”过程中；往锥形瓶内加入少量蒸馏水，对实验结果无影响，D项不符合题意。

因此，本题正确答案为：AC。【解析】Cu2+除去过量的H2O2S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O0.1c(CH3COO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)2Cu2++4I-=2CuI+I24.4×10-3AC六、元素或物质推断题(共3题，共18分)30、略

【分析】【分析】

由价类二维图可知，P为NH3；Q为NO；

【详解】

（1）氮的固定是将游离态的氮转化为化合态；转化②中氮气转化为NO，则属于氮的固定的是②；

（2）A．转化过程中H元素化合价始终只有+1价；故A错误；

B．反应②中反应方程式为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH；该反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，故B错误；

C．Li是催化剂，和LiOH均是中间产物；故C错误；

D．整个过程的反应物有N2和H2O，