2025年沪科版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修2化学下册月考试卷435考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A.CsCl、KCl、NaClB.SiCl4、SiF4、SiH4C.H2Se、H2S、H2OD.晶体硅、碳化硅、金刚石2、下列说法正确的是A.可以利用原子光光谱上的特征谱线来鉴定不同的元素B.元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C.三氯乙酸的酸性大于三氟乙酸D.价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第ⅣA族，是p区元素3、我国最新报道的高温导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同族元素，且位于第六周期，关于铊的判断错误的是A.铊是银白色、质软的金属B.氢氧化铊是两性氢氧化物C.铊能生成+3价化合物D.铊的还原性强于铝4、具有下列电子排布式的基态原子中，其元素的第二电离能与第一电离能相差最大的是A.B.C.D.5、下列事实不能用元素周期律解释的是A.S与加热至300℃能反应，而与需要高温条件才能反应B.K与水的反应比与水的反应更剧烈C.亚硫酸溶液能与溶液反应生成气体D.常温下，溶液的pH约为7，溶液酸性较强6、主族元素镓(Ga)的最高价氧化物β–Ga2O3，是高性能半导体材料。下列推测不正确的是A.Ga的最外层有3个电子B.β－Ga2O3具有很高的熔沸点C.Ga单质能与酸反应D.Ga的非金属性比Si强7、工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H1；CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2。生成的H2为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3，后通CO2，由于HCO能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。下列有关NaHCO3的说法正确的是A.NaHCO3属于共价化合物B.HCO能形成多聚体是因为氢键的作用C.C原子的杂化类型为sp3杂化D.析出NaHCO3的反应属于氧化还原反应8、“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应制备高纯硅。下列有关说法正确的是A.是由极性键形成的极性分子B.沸点：C.键的极性：H—F>H—Cl>H—BrD.高纯单晶硅熔沸点高于石墨的9、下列有关晶体的说法正确的有。

①石英和金刚石都是共价晶体；最小环上都有6个原子。

②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。

③金刚石；金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低。

④石墨晶体中碳原子数和C-C键个数之比为1：2

⑤Al2O3晶体中离子键成分百分数较小；所以可以当作共价晶体。

⑥石墨晶体中只有σ键A.1项B.2项C.3项D.4项评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、如图所示是一种天然除草剂分子的结构；下列说法正确的是。

A.该除草剂可以和NaHCO3溶液发生反应B.该除草剂分子中所有碳原子一定在同一平面内C.1mol该除草剂最多能与4molNaOH反应D.该除草剂与足量的H2在Pd/C催化加氢条件下反应得到含9个手性碳的产物11、元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是。

A.该晶体的阳离子与阴离子个数比为3：1B.该晶体中Xn＋离子中n=3C.该晶体中每个N3-被6个等距离的Xn＋离子包围D.X元素的原子序数是1912、几种常见的晶胞或结构()如图；下列说法错误的是。

A.图1所示晶胞中阳、阴离子的配位数分别为8和4B.熔点：图2所示物质>图1所示物质C.图3所示晶胞中与体心原子等距离且最近的顶点原子有8个D.可与反应生成和均是共价化合物13、短周期元素X、Y、Z和W 的原子序数依次递增，四种元素原子的最外层电子数之和为18，Z、W原子序数之和是X、Y原子序数之和的2倍，X和W形成的正四面体型化合物为中学化学常见的萃取剂，下列叙述不正确的是A.X、Y元素的非金属性：X＜YB.由Y和Z组成的化合物不止一种C.四种元素原子半径大小：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)D.工业上用电解Z和W组成的化合物水溶液的方法制备Z的单质14、下列分子中，属于非极性的是A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl215、下列叙述中正确的是A.CS2为直线形的非极性分子，形成分子晶体B.ClO的空间结构为平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D.SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SO呈三角锥形16、几种常见的晶胞或结构()如图；下列说法错误的是。

A.图1所示晶胞中阳、阴离子的配位数分别为8和4B.熔点：图2所示物质>图1所示物质C.图3所示晶胞中与体心原子等距离且最近的顶点原子有8个D.可与反应生成和均是共价化合物17、表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.晶体中含有个NaCl分子B.晶体中，所有的最外层电子总数为8C.将晶体溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可变容器中充入和个在标准状况下的体积小于评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、下表是元素周期表的一部分；根据所给的10种元素，完成以下各小题。

。族。

周期。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01H2CNFNe3NaMgAlSCl(1)金属性最强的元素是____________填元素符号

(2)最不活泼元素的原子结构示意图为___________。

(3)第3周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是__________填元素名称

(4)Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是__________。

(5)第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为___________。

(6)Na极易与水反应，该反应的化学方程式为____________。

(7)HF与HCl热稳定性较强的是_________。

(8)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为________，该物质中碳元素与氢元素的质量比为____________，其分子空间构型为____________。

(9)重氢()和超重氢()两种核素都可用作制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为___________。19、a，b；c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：

（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。

（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。

（3）c是双核单质，写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。

（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。20、(1)橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。配体中键与键数目之比是_______。

(2)中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_______，1个分子中含有_______个键。21、[Zn(CN)4]2–在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。

（2）1molHCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。

（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+与CN–的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2–的结构可用示意图表示为_____________。22、（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了_____的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了_____的作用力；碘的升华，粒子间克服了_____的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是_____。

（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_____(填序号)。

（3）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，五种物质的熔点由高到低的顺序是_____。

（4）A；B、C、D为四种晶体；性质如下：

A.固态时能导电；能溶于盐酸。

B.能溶于CS2；不溶于水。

C.固态时不导电；液态时能导电，可溶于水。

D.固态；液态时均不导电；熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A_____；B_____；C_____；D_____。

（5）如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A_____；B_____；C_____；D_____。

A.B.C.D.23、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示；该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，原子之间通常形成共价键。表中是某些元素的电负性值：

。元素符号。

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

电负性值。

1.0

1.5

2.0

2.5

3.5

4.0

0.9

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

观察上述数据；回答下列问题：

(1)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围：_______。

(2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系_______。

(3)某有机化合物结构中含S-N键，其共用电子对偏向_______(写原子名称)。

(4)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是_______(写出判断的方法和结论)；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：_______。24、配位化合物在生产生活中有重要应用；请根据要求回答下列问题：

（1）光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有生成，则中存在__________（填序号）

a.共价键b.非极性键c.配位键d.键e.π键。

（2）可形成两种钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为____________________，第二种配合物的结构可表示为____________________。若在第二种配合物的溶液中滴加溶液，则产生的现象是____________________。（提示：这种配合物的结构可表示为）25、碳及其化合物广泛存在于自然界中；回答下列问题：

(1)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于___________晶体。

(2)碳有多种同素异形体；其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接___________个六元环，六元环中最多有___________个C原子在同一平面。评卷人得分四、判断题(共2题，共20分)26、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误27、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共3题，共6分)28、下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量；来确定有机物分子式。

（1）A装置是提供实验所需的O2，B装置中浓硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_________。

（3）若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3则其结构简式为__________________；

若符合下列条件，则该有机物的结构简式为_____________________。

①环状化合物②只有一种类型的氢原子。

（4）某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是_________。29、某研究性学习小组设计实验探究元素周期律和化学反应速率。

(1)甲组同学欲用下图装置探究同周期和同主族元素非金属性的强弱。

①A中反应现象为____，验证碳的非金属性比氮的___(填“强”或“弱”)。

②B中反应现象为____，验证碳的非金属性比硅的___(填“强”或“弱”)。

③结论：同一周期从左到右元素非金属性逐渐____(填“增强”或“减弱”)；同一主族从上到下元素非金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”)。

④某同学考虑到稀硝酸的挥发，在装置A和B之间增加一个盛有_______试剂的洗气瓶。

(2)乙组同学在恒容容器中进行了三个实验，反应为：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始浓度均为0，反应物HI的浓度随反应时间的变化情况如下表：。实验序号时间/min

浓度/mol•L－1

温度/℃010203040506014001.00.600.500.500.500.500.5024001.00.800.670.570.500.500.5034501.00.400.250.200.200.200.20

①实验1中，在10～20min内，v(HI)=__________mol•L－1•min－l。

②0～20min内，实验2比实验1的反应速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。

③实验3比实验2的反应达到平衡时间_________(填“长”或“短”)，其原因是_________________________________________。30、氯化氰又名氯甲氰，是重要的化工中间体，在农药；医药、化工助剂等方面有着广泛的应用。某小组制备氯化氰并探究其性质，装置如图所示。回答下列问题：

已知部分信息如下：

①CNCl的熔点为-6.5℃，沸点为13.1℃，可溶于水并与水反应；具有较强的还原性。

②合成原理：在℃条件下，

(1)所含元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)，B的作用是___________。

(2)F中干冰和丙酮的作用是降低温度，此时干冰___________(填“升华”或“凝华”)。

(3)实验中，先向D中通入___________(填“”或“”)。

(4)D中温度高于-5℃时，与反应只生成和气体X(纯净物，其结构中不含环状结构)，X的电子式为___________。当G中___________(填实验现象)时，停止通入

(5)本实验在通风橱中进行且操作者佩戴防毒面具，原因是___________。向盛有溶液的试管中通入少量然后滴加一滴溶液，溶液立即变为红色，和反应的离子方程式为___________。

(6)上述实验中，完全反应时收集到产率为___________%(结果保留整数)。评卷人得分六、计算题(共2题，共18分)31、(1)甲醛与新制悬浊液加热可得砖红色沉淀已知晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，的配位数是___________。

②若该晶胞的边长为apm，则的密度为___________(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为)。

(2)砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为acm，砷化镓的摩尔质量为阿伏加德罗常数的值为则砷化镓晶体的密度表达式是___________

(3)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中A处的原子坐标参数为B处的原子坐标参数为C处的原子坐标参数为___________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知单晶的晶胞参数表示阿伏加德罗常数的值，则其密度为___________(列出计算式即可)。

(4)元素铜的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示；其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知铜元素的原子半径为dcm，相对原子质量为M，代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(用含M、d、的代数式表示)。

(5)金属镍与镧()形成的合金是一种良好的储氢材料；其晶胞结构如图。

①储氢原理：镧镍合金吸附解离为原子；H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为___________。

②测知镧镍合金晶胞体积为则镧镍合金的晶体密度为___________(列出计算式即可)。32、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．这几种物质都是离子晶体；阴离子相同，阳离子所带电荷相同，阳离子半径依次减小，则熔点依次升高，A错误；

B．这几种物质都属于分子晶体且都不含氢键；其相对分子质量依次减小，则熔点依次降低，B正确；

C．水中含有氢键熔点最高，相对分子质量H2Se>H2S，分子间作用力H2Se更强，所以熔点高低顺序是H2O>H2Se>H2S；C错误；

D．这几种物质都是原子晶体，键长C-C<金刚石；D错误；

故选B。2、A【分析】【详解】

A．用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱；不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，A正确；

B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素既具有一定的金属性；又具有一定的非金属性，而过渡元素包括副族与第Ⅷ族元素，B错误；

C．F3C-的极性大于Cl3C-的极性，三氟乙酸(F3CCOOH)中-COOH比三氯乙酸(Cl3CCOOH)中的-COOH容易电离出氢离子；所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，C错误；

D．价电子排布为5s25p4的元素；有5个电子层，最外层有6个电子，则该元素位于第五周期第ⅥA族，是p区元素，D错误；

故选：A。3、B【分析】【详解】

A．金属一般具有金属光泽；呈银白色，选项推测可能正确，故A正确；

B．铊与铝是同族元素；铊原子序数大，金属性比铝强，故推测其氢氧化物应具有较强碱性，不是两性氢氧化物，故B错误；

C．铊；铝同主族；最高正化合价相同，均为+3价，故C正确；

D．铊与铝是同族元素；铊原子序数大，铊还原性比铝强，故D正确；

故答案为:B。4、C【分析】【详解】

A．电子排布式为的元素基态原子失去的第1、2个电子均为轨道上的电子；元素的第一电离能与第二电离能相差不大；

B．电子排布式为的元素基态原子失去的第1、2个电子均为轨道上的电子；元素的第一电离能与第二电离能相差不大；

C．电子排布式为的元素基态原子失去最外层一个电子后，形成轨道全充满的稳定状态；较难失去第2个电子，故其元素的第一电离能和第二电离能相差较大；

D．电子排布式为的元素基态原子失去1个电子后；最外层剩余的1个电子较易再失去，使最外层达到稳定结构，故其元素的第一电离能与第二电离能相差不大；

综上所述；第二电离能与第一电离能相差最大的是C；

答案选C。5、C【分析】【详解】

A.S与加热至300℃能反应，而与需要高温条件才能反应，说明S的非金属性比强；符合元素周期律，故A不符合题意；

B.K与水的反应比与水的反应更剧烈，说明K的金属性比强；符合元素周期律，故B不符合题意；

C.亚硫酸溶液能与溶液反应生成气体；说明亚硫酸的酸性比碳酸强，不属于元素周期律的观点，故C符合题意；

D.常温下，溶液的pH约为7，溶液酸性较强，因为Al3+能发生水解，离子不水解，说明的金属性比Al强；符合元素周期律，故D不符合题意；

故答案：C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．Ga为主族元素；与Al同主族，同主族元素最外层电子数相同，Al原子最外层3个电子，则Ga的最外层有3个电子，故A正确；

B．同主族元素性质具有相似性，Ga与Al同主族，氧化铝的熔沸点很高，则β－Ga2O3也具有很高的熔沸点；故B正确；

C．Ga是金属；Ga与Al同主族，同主族元素从上至下金属性逐渐增强，则Ga金属性强于铝，铝能与酸反应，则Ga单质也能与酸反应，故C正确；

D．Ga是金属元素；Si是非金属元素，故D错误；

答案选D。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．共价化合物是只含有共价键的化合物，NaHCO3中Na+和HCO形成离子键；属于离子化合物，A错误；

B．O的电负性较强，对其它分子或离子中的H有较强的吸引作用，可以形成氢键，从而使HCO形成多聚体；B正确；

C．HCO中C与O之间为双键，空间构型为平面三角形，故杂化类型为sp2杂化；C错误；

D．NH4HCO3与NaCl析出NaHCO3的过程中没有化合价的变化；不是氧化还原反应，D错误；

故选B。8、C【分析】【详解】

A．的结构与CCl4和CH4的结构类似；均是由极性键形成的正四面体结构，属于非极性分子，A错误；

B．因为均属于分子晶体；结构相似，相对分子质量依次增大，所以其分子间作用力依次增大，导致沸点依次增大，B错误；

C．另一个原子相同时，该原子的半径越小、电负性越大，键的极性越大，则上述分子中，键的极性从大到小为：H—F>H—Cl>H—Br；C正确；

D．石墨属于原子晶体；金属晶体和分子晶体之间的一种混合晶体；层中原子之间的共价键能量很大，其熔沸点高于硅单质的，D错误；

故选C。9、C【分析】【分析】

【详解】

①石英是SiO2，其空间结构示意图为其最小环中有12个原子，①错误；

②晶体只要有阴离子就一定有阳离子；②正确；

③金刚砂为SiC。金刚石和金刚砂均为原子晶体，原子半径越小，键长越小，化学键越强，熔点越高；键长C－C＜Si－C，化学键的强弱C－C＞Si－C，金刚石的熔点高于金刚砂。原子晶体的熔点比分子晶体熔点高。冰中水分子间存在氢键，使得熔点升高，使得冰的熔点大于CO2；因此金刚石；金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低；③正确；

④石墨晶体中；C原子形成3个C－C，而1个C－C键由2个C构成，则碳原子数和C－C键个数比为2：3，④错误；

⑤Al2O3晶体中离子键成分百分数较小；可以当作共价晶体处理，⑤正确；

⑥石墨晶体中除含有的C－C键为σ键；还含有π键，⑥错误；

综上只有3项是正确的；

答案选C。

【点睛】

晶体中含有阳离子，但不一定含有阴离子，如金属晶体由金属阳离子和电子构成。二、多选题(共8题，共16分)10、AD【分析】【分析】

【详解】

略11、BD【分析】【详解】

A．12个Xn+位于晶胞的棱上，其个数为12×=3，8个N3-位于晶胞的顶角，其个数为8×=1，故Xn+与N3-的个数比为3∶1；故A正确；

B．由晶体的化学式X3N知X的所带电荷为1；故B错误；

C．N3-位于晶胞顶角，故其被6个Xn+在上；下、左、右、前、后包围；故C正确；

D．因为X+的K；L、M三个电子层充满；故为2、8、18，所以X的原子序数是29，故D错误；

故选：BD。12、BD【分析】【分析】

由题意判断图1为GaF2的晶胞，图2为AlCl3的结构，图3为的晶胞。

【详解】

A．图1中顶点和面心是Ga2+，四面体内较大的小球表示F-，距离钙离Ga2+子最近且等距离的F-有8个，则Ga2+的配位数为8，距离F-最近且等距离的Ga2+有4个，则F-的配位数为4；故A正确；

B．图1为GaF2的晶胞，GaF2是离子晶体，图2为AlCl3的结构，AlCl3是共价化合物，离子化合物的熔点一般高于共价化合物，则GaF2熔点高于AlCl3；故B错误；

C．由图3可看出；与体心原子等距离且最近的顶点原子有8个，故C正确；

D．为离子化合物；故D错误；

故答案选BD。13、CD【分析】【分析】

X、Y、Z和W 均为短周期元素，X和W形成的正四面体型化合物为中学化学常见的萃取剂，应为CCl4；所以X为C元素，W为Cl元素；四种元素原子的最外层电子数之和为18，则Y；Z的最外层电子数之和为18-4-7=7，且Y、Z元素位于C、Cl元素之间，则最外层电子数分别为6和1、2和5、3和4，再结合Z、W原子序数之和是X、Y原子序数之和的2倍可知Y为O元素，Z为Na元素。

【详解】

A．同周期自左至右非金属性增强；所以非金属性C＜O，故A正确；

B．O和Na可以组成Na2O和Na2O2；故B正确；

C．电子层数越多半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以半径大小为r(Na)＞r(Cl)＞r(C)＞r(O)；故C错误；

D．工业制备金属钠为电解熔融的NaCl；故D错误；

综上所述答案为CD。14、BC【分析】【分析】

根据价层电子对互斥理论(VSEPR)可得四种分子的结构如下：

【详解】

A．SO2中心原子S的价层电子对数为2+=3，为杂化，分子构型为V型正负电荷中心不重叠，属于极性分子，故A不选；

B．BeCl2中心原子Be的价层电子对数为2+=2，为杂化，分子构型为直线形正负电荷中心重叠，属于非极性分子，故B选；

C．BBr3中心原子B的价层电子对数为3+=3，为杂化，分子构型为对称平面三角形正负电荷中心重叠，属于非极性分子，故C选；

D．COCl2中心原子C的价层电子对数为3+=3，为杂化，分子构型为不对称平面三角形正负电荷中心不重叠，属于极性分子，故D不选；

故选BC。15、AD【分析】【分析】

【详解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶体；分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子的空间结构为结构对称的直线形，属于非极性分子，故A正确；

Ｂ．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4；孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故B错误；

Ｃ．氯化硼为熔点低的分子晶体；液态和固态时只存在分子，不存在离子，所以不能导电，故C错误；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亚硫酸根离子中的硫原子的价层电子对数均为4，中心原子的杂化方式均为sp3杂化；四氟化硅分子中的硅原子的孤对电子对数为0，分子的空间结构为正四面体形，亚硫酸根离子中的硫原子的孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故D正确；

故选AD。16、BD【分析】【分析】

由题意判断图1为GaF2的晶胞，图2为AlCl3的结构，图3为的晶胞。

【详解】

A．图1中顶点和面心是Ga2+，四面体内较大的小球表示F-，距离钙离Ga2+子最近且等距离的F-有8个，则Ga2+的配位数为8，距离F-最近且等距离的Ga2+有4个，则F-的配位数为4；故A正确；

B．图1为GaF2的晶胞，GaF2是离子晶体，图2为AlCl3的结构，AlCl3是共价化合物，离子化合物的熔点一般高于共价化合物，则GaF2熔点高于AlCl3；故B错误；

C．由图3可看出；与体心原子等距离且最近的顶点原子有8个，故C正确；

D．为离子化合物；故D错误；

故答案选BD。17、BD【分析】【详解】

A．NaCl形成的是离子晶体；离子晶体中没有分子，故A错误；

B．钠原子失去外层1个电子变为钠离子，次外层变为最外层，电子数为8个，则的最外层电子总数为故B正确；

C．晶体的物质的量是溶于水中，溶液的体积不是1L，则配制的浓度不是故C错误；

D．由于又因为和个刚好反应生成又部分转化为则容器中气体小于在标准状况下的体积小于故D正确；

答案选BD。三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金属性最强的元素位于周期表的左下方；因此是在所给出的元素中金属性最强的是Na。

(2)最不活泼元素是稀有气体元素，在所给出的元素中Ne是稀有气体元素，原子结构示意图为

(3)第3周期元素中；其最高价氧化物对应的水化物具有两性的是氢氧化铝，对应的元素是铝。

(4)同周期自左向右原子半径逐渐减小；则Na；Mg两种元素中原子半径较大的是Na。

(5)第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该物质是二氧化硫，该氧化物的化学式为SO2。

(6)Na极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。

(7)非金属性越强；氢化物越稳定，非金属性F＞Cl，则HF与HCl热稳定性较强的是HF。

(8)由碳与氢元素形成的最简单有机物是甲烷，化学式为CH4；该物质中碳元素与氢元素的质量比为12∶4＝3∶1，其分子空间构型为正四面体。

(9)重氢()和超重氢()两种核素都可用作制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为【解析】Na铝NaSO22Na+2H2O＝2NaOH+H2↑HFCH43∶1正四面体1∶219、略

【分析】【分析】

从a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子入手，并结合题目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；

【详解】

（1）a是Si，根据构造原理知，Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2；

（2）b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为CO；CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；

（3）c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为N≡N，为非极性键，N2分子中的共价叁键键能很大，所以N2分子很稳定，其电子式为：

（4）d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，有两个H—Cσ键，一个C—Cσ键，两个π键。形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，故形成的共价键强。【解析】①.1s22s22p63s23p2②.CO③.CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力④.⑤.非极性键⑥.N2分子中的共价叁键键能很大，共价键很牢固⑦.H—C≡C—H⑧.3⑨.2⑩.>⑪.形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强20、略

【分析】【详解】

(1)一般来说，元素非金属性越强，电负性越大，因此三种元素电负性由大到小的顺序为与的结构相似，所以配体中键与键数目之比是1∶2。

(2)中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，结构式为1个键中含有2个键，因此1个分子中含有4个键。【解析】1∶2421、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）Zn是30号元素，Zn2+核外有28个电子，根据原子核外电子排布规律可知基态Zn2+核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d10；

（2）甲醛的结构式是由于单键都是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，因此在一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键，所以在1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol；

（3）根据HOCH2CN的结构简式可知在HOCH2CN分子中，连有羟基－OH的碳原子形成4个单键，因此杂化类型是sp3杂化；—CN中的碳原子与N原子形成三键，则其杂化轨道类型是sp杂化；

（4）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，H2O含有10个电子，则与H2O分子互为等电子体的阴离子为NH2－；

（5）在[Zn(CN)4]2–中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，C原子提供一对孤对电子，Zn2+的空轨道接受电子对，因此若不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2–的结构可用示意图表示为

【点晴】

物质结构与性质常考知识点有：（1）电子排布式、轨道表示式、成对未成对电子、全满半满；（2）分子立体构型；（3）氢键；（4）晶体类型、特点、性质；（5）分子的极性；（6）性质比较：熔沸点、稳定性、溶解性、电负性、电离能；（7）杂化；（8）晶胞；（9）配位键、配合物；（10）等电子体；（11）σ键和π键。出题者都想尽量在一道题中包罗万象，考查面广一点，所以复习时不能留下任何知识点的死角。核心知识点是必考的，一定要牢固掌握基础知识；细心审题，准确运用化学用语回答问题是关键。其中杂化类型的判断和晶胞的分析和计算是难点，杂化类型的判断可以根据分子结构式进行推断，杂化轨道数=中心原子孤电子对数(未参与成键)+中心原子形成的σ键个数，方法二为根据分子的空间构型推断杂化方式，①只要分子构型为直线形的，中心原子均为sp杂化，同理，只要中心原子是sp杂化的，分子构型均为直线形。②只要分子构型为平面三角形的，中心原子均为sp2杂化。③只要分子中的原子不在同一平面内的，中心原子均是sp3杂化。④V形分子的判断需要借助孤电子对数，孤电子对数是1的中心原子是sp2杂化，孤电子对数是2的中心原子是sp3杂化。该题的另一个难点是配位键的表示，注意掌握配位键的含义，理解配体、中心原子等。【解析】（无特殊说明每空2分）1s22s22p62s23p63d10（或[Ar]3d10）3（1分）sp3和spNH2－22、略

【分析】【分析】

分析构成晶体的结构微粒及微粒间的作用力；确定晶体的所属类型，根据晶体的物理性质变化的一般规律并结合具体情况进行分析。

【详解】

（1）氯酸钾属于离子化合物；其在熔化过程中粒子间克服了离子键；二氧化硅属于只含有共价键的原子晶体，其熔化时粒子间克服了共价键的作用力；碘属于分子晶体，其在升华时粒子间克服了分子间作用力。在通常情况下，原子晶体的熔点高于离子晶体；离子晶体高于分子晶体，故三种晶体的熔点由高到低的顺序是：二氧化硅＞氯酸钾＞碘。

（2）①CO2属于分子晶体；在常温下是气体；

②NaCl属于离子晶体；在常温下是固体；

③Na属于熔点较低的金属晶体；在常温下是固体；

④Si属于原子晶体；在常温下是固体；

⑤CS2属于分子晶体，在常温下是液体，且其相对分子质量大于CO2；

⑥金刚石属于原子晶体；在常温下是固体，碳原子的半径小于硅原子，故金刚石的熔点高于晶体硅。

在通常情况下；原子晶体的熔点高于离子晶体；离子晶体高于分子晶体。综上所述，它们的熔点从低到高的顺序为①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥。

（3）H2属于分子晶体，相对分子质量为2，在常温下是气体；(NH4)2SO4属于离子晶体，在常温下是固体；SiC属于原子晶体，在常温下是固体；CO2属于分子晶体，相对分子质量为44，在常温下是气体；HF属于分子晶体，其分子间可以形成氢键，在常温下是气体；在分子晶体中，相对分子质量较大，其熔点较高，存在分子间氢键的，其熔点较高。在通常情况下，原子晶体的熔点高于离子晶体、离子晶体高于分子晶体，因此，五种物质的熔点由高到低的顺序是H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC。

（4）A.固态时能导电；说明其中含有能够自由移动的电子，故A为金属晶体；

B.CS2属于非极性分子，根据相似相溶原理可知，能溶于CS2；不溶于水的晶体；其一定是由非极性分子组成的，故B属于分子晶体；

C.固态时不导电；液态时能导电，说明其熔化后可以产生自由移动的离子，故C为离子晶体；

D.固态；液态时均不导电；不可能是金属晶体或石墨；熔点为3500℃，其熔点很高，故D为原子晶体。

（5）如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型：

A.该晶体中；两种粒子的配位数均为8，故其为氯化铯；

B.该晶体中；两种粒子的配位数均为6，故其为氯化钠；

C.该晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成共价键；每个O原子与相邻的2个Si原子形成共价键，并且向空间发展形成空间立体网状结构，故其为二氧化硅；

D.该晶体中每个原子与相邻的4个原子形成共价键，并且向空间发展形成空间立体网状结构，故其为金刚石。【解析】①.离子键②.共价键③.分子间作用力④.二氧化硅＞氯酸钾＞碘⑤.①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥⑥.H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC⑦.金属晶体⑧.分子晶体⑨.离子晶体⑩.原子晶体⑪.氯化铯⑫.氯化钠⑬.二氧化硅⑭.金刚石23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据电负性的递变规律：同周期从左至右电负性逐渐增强；同主族元素从上到下电负性逐渐减小，可知在同周期中电负性Na＜Mg＜Al，同主族Be＞Mg＞Ca，结合表中数据Be；Na、Al的电负性分别为0.9、1.5、1.5，则Mg的电负性范围为0.9~1.5，故答案为：0.9~1.5；

(2)由表中数据可知；F的电负性最强，其非金属性也最强；Na的电负性最弱，但其金属性最强，因此可得到非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小，故答案为：非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小；

(3)由表中数据可知；N元素的电负性范围为：2.5~3.5，S的电负性为2.5，即N原子电负性强于S原子的电负性，则吸电子能力N原子强于S原子，所以电子偏向N原子，故答案为：氮原子；

(4)AlCl3中Al、Cl的电负性分别为1.5、3.0，则其电负性差值为：3.0-1.5=1.5＜1.7，则形成共价键，所以AlCl3为共价化合物；由于共价化合物在融融状态下不能电离，则不导电，所以将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明氯化铝是共价化合物，故答案为：Al元素和Cl元素的电负性差值为1.5<1.7，所以形成共价键，为共价化合物；将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明氯化铝是共价化合物。【解析】0.9~1.5非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小氮原子Al元素和Cl元素的电负性差值为1.5<1.7，所以形成共价键，为共价化合物将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明氯化铝是共价化合物24、略

【分析】【详解】

(1)[Al(OH)4]-的中心原子Al采用sp3杂化，形成4个sp3杂化轨道。Al最外层的3个电子分别与3个羟基形成σ键，还有一个空轨道接纳OH-中O的孤对电子形成配位键；羟基中的O和H形成σ键；所有键均属于共价键中的极性键。所以，a.共价键、c.配位键、d.键正确。答案为：acd；

(2)Co(NH3)5BrSO4中共有7个分子或离子可做配体，而Co3+的配位数是6，则外界可能是Br-或SO42-。在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，证明其外界为SO42-，则其结构为[CoBr(NH3)5]SO4；第二种配合物的结构应为[Co(SO4)(NH3)5]Br，在溶液中电离出Br-，所以，溶液中加AgNO3溶液时，生成淡黄色的AgBr沉淀。

答案为：[CoBr(NH3)5]SO4；[Co(SO4)(NH3)5]Br；生成淡黄色的沉淀。

【点睛】

配合物的外界易电离，内界难电离，所以可通过检测溶液中的离子来帮助判断配合物的结构。【解析】acd生成淡黄色沉淀25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该化合物熔点为253K；沸点为376K，说明熔沸点较低，所以为分子晶体；

(2)①石墨烯晶体中；每个C原子被3个6元环共有，每个六元环占有的C原子数是6×1/3=2；

②在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接4×3=12个六元环，晶胞中共平面的原子如图共4个，所以六元环中最多有4个C原子共面。【解析】分子32124四、判断题(共2题，共20分)26、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。27、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。五、实验题(共3题，共6分)28、略

【分析】【分析】

实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式；因此生成O2后必须除杂(主要是除H2O)；E用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，D用来吸收水，测定生成水的质量，B用于干燥通入E中的氧气；A用来制取反应所需的氧气、C是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品；核磁共振氢谱可以确定有机物分子中有多少种氢原子，以及不同环境氢原子的个数比；

【详解】

(1)浓硫酸的作用是吸收氧气中水蒸气或干燥氧气，CuO具有一定氧化性，可以使有机物充分氧化生成CO2、H2O；

(2)D管增重的质量为水的质量，所以n(H2O)==0.02mol，所以有机物中n(H)=0.04mol，E管增重的质量为二氧化碳的质量，所以n(CO2)==0.02mol，所以该有机物中n(C)=0.02mol，有机物中C、H元素总质量为0.04mol×1g/mol+0.02mol×12g/mol=0.28g，所以还有0.44g-0.28g=0.16g氧原子，n(O)==0.01mol，所以有机物中n(C)：n(H)：n(O)=0.02：0.04：0.01=2：4：1，已知该物质的相对分子质量为44，则分子式为：C2H4O；

(3)若该有机物的核磁共振氢谱如图所示，峰面积之比为1：3，所以分子中含两种氢原子，且数量比为1：3，则其结构简式应为CH3CHO；若为环状化合物，只有一种类型的氢原子，则该有机物的结构简式为

(4)E装置直接与空气接触，可能吸收空气中的水和二氧化碳，导致测得结果不准确，所以可E后再增加一个E装置，吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。【解析】吸收氧气中水蒸气或干燥氧气使有机物充分氧化生成CO2C2H4OCH3CHO吸收空气中的二氧化碳和水蒸气29、略

【分析】【分析】

(1)①A中碳酸钙与稀硝酸反应生成二氧化碳；硝酸钙和水；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀；

③根据上述实验结论；结合元素周期律回答；

④某同学考虑到稀硝酸的挥发；影响实验现象和结论，需要将二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去；

(2)①结合表格数据，根据v=计算；

②实验2与实验1相比；初始浓度相同，体系温度相同，0～20min内，实验2中HI的浓度的变化量小，据此分析；

③实验3比实验2相比；初始浓度相同，体系温度不同，实验2中达到平衡状态时间更长，据此分析；

【详解】

(1)①A中碳酸钙与稀硝酸反应生成二氧化碳；硝酸钙和水；实验过程中A装置内固体溶解且有气泡生成，A装置中的反应过程符合强酸制弱酸原理，说明硝酸的酸性强于碳酸；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，该元素非金属性越强，则证明碳的非金属性比氮的弱；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀；故B中的反应现象为产生白色浑浊，根据强酸制