2025年人教版（2024）高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、糖类、油脂、蛋白质为基本营养物质。下列有关说法正确的是A.蛋白质中只含H、O三种元素B.油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C.H、O三种元素B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C．糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯D.油脂、蛋白质都能发生水解反应2、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知甲烷的燃烧热为rm{890.3kJ/mol}则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)篓T篓T2CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)篓T篓T

2CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}B.已知rm{娄陇H=-890.3kJ/mol}石墨，rm{C(}金刚石，rm{s)篓T篓TC(}rm{s)}则金刚石比石墨稳定C.已知中和热为rm{娄陇H>0}则rm{娄陇H=-57.3kJ/mol}稀硫酸和足量稀rm{1mol}溶液反应的反应热就是中和热D.已知rm{S(g)+O_{2}(g)篓T篓TSO_{2}(g)}rm{NaOH}rm{S(g)+O_{2}(g)篓T篓T

SO_{2}(g)}rm{娄陇H_{1}}则rm{S(s)+O_{2}(g)篓T篓TSO_{2}(g)}rm{娄陇H_{2}}3、下列叙述不正确的是()A.用乙醇制乙烯时，温度计要插入反应混合液中B.将饱和食盐水滴入电石中制乙炔气体C.用乙醇制乙烯时，加热使液体温度迅速升高到rm{170隆忙}D.检验某有机物中的氯元素时，应将该有机物与氢氧化钠共热后滴入rm{AgNO_{3}}溶液看是否生成白色沉淀4、纯碱是常用的化工原料，该物质不属于下列物质类别中的()A.碱B.钠盐C.碳酸盐D.无机物5、如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是A.生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B.雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C.墨水液面回升时，生铁片发生吸氧腐蚀D.U型管中溶液pH逐渐减小6、将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为A、Al片、Al片B、Al片、Cu片C、Cu片、Al片D、Cu片、Cu片7、某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可能发生的反应有()①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A.①③④⑤B.①③⑤⑥C.②③④D.②③④⑤⑥8、将盛有rm{N_{2}}和rm{NO_{2}(}无rm{N_{2}O_{4}}rm{)}混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中rm{N_{2}}和rm{NO_{2}}的体积比是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{1}B.rm{1}rm{2}C.rm{1}rm{3}D.rm{3}rm{1}9、下列离子反应方程式正确的是rm{(}rm{)}A.用两个铜电极电解食盐水：rm{2Cl^{-}+2H_{2}O篓T2HO^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}B.腐蚀法制作印刷线路板：rm{Fe^{3+}+Cu篓TFe^{2+}+Cu^{2+}}C.rm{Ca(HCO_{3})_{2}}溶液中加入过量rm{KOH}溶液：rm{Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}D.rm{AlCl_{3}}溶液呈酸性的原因：rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}+3H^{+}}评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、（1）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类：①_________；②________。（2）用系统命名法给下列有机物命名:①；②____。（3）写出由电石制聚氯乙烯的化学方程式：。11、固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，rm{O^{2-}}可以在其中自由移动rm{.}当燃料气为rm{C_{2}H_{4}}时；其正极；负极反应式分别为。

正极：______；

负极：______．12、用“rm{>}”或“rm{<}”填空：

rm{(1)}原子半径rm{C}______rm{N}rm{(2)}得电子能力rm{Cl}______rm{Br}

rm{(3)}硬度金刚石______金刚砂rm{(5)}酸性rm{HClO_{4}}______rm{HClO}．13、反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）。（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________.（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。14、（20分）（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH＞0，请回答下列问题：①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L－1，c(N)=2.4mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol·L－1,c(N)=amol·L－1;达到平衡后，c(P)=2mol·L－1,a=；（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比_______(填“大于”、“小于”或“等于”)10，说明理由_____________________________。（3）25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)：。①H2SO4溶液：HSO4-H++SO42-②NaHSO4溶液：HSO4-H++SO42-③盐酸HCl=H++Cl10%29%100%25℃时,0.1mol/L上述几种溶液加入完全一样的等量锌粒，反应速率从大到小的顺序是(填序号)②25℃时，c(H+)相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号)③25℃时，0.1mol/LH2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/LNaHSO4中HSO4－的电离度的原因是________________。15、工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g⇌CO（NH2）2（l）+H2O（l）；该反应的平衡常数和温度关系如下：

。T/℃165175185195K111.974.150.634.8①△H（填“＞”、“＜”或“=”）______0．

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α%）的关系．α随着x增大而增大的原因是______．

③图中的B点处，NH3的平衡转化率为______．16、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出H2的有机化合物共有______种．评卷人得分三、推断题(共9题，共18分)17、是一种医药中间体；常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是______．

（2）B→C的反应类型是______．

（3）E的结构简式是______．

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：______．

（5）下列关于G的说法正确的是______．

a．能与溴单质反应。

b．能与金属钠反应。

c．1molG最多能和3mol氢气反应。

d．分子式是C9H6O3．18、龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体．

I．已知龙胆酸甲酯结构如图甲所示：

（1）龙胆酸甲酯的官能团名称为______．

（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是______（填字母）．

A．难溶于水。

B．不能发生消去反应。

C．能与溴水反应。

D．遇FeCl3溶液能显红色。

E．能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。

（3）1摩尔龙胆酸甲酯与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH______mol．

II．已知X及其他几种有机物存在如图乙转化关系；且测得A中含三个甲基：

说明：不对称烯烃与卤化氢发生加成反应主要产物遵循以下规则马氏规则：通常情况下；氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧反马氏规则：在过氧化物作用下，卤原子加到含氢多的不饱和碳原子一侧。

回答以下问题：

（4）X的结构简式为______．

（5）B的系统命名是______．

（6）写出C生成D的化学方程式______（用结构简式表示）．

（7）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式______．

①能发生银镜反应②能使FeCl3溶液显色③酯类④苯环上的一氯代物只有两种．19、局部麻醉药普鲁卡因的一种合成路线如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）A的结构简式是______，化合物B中氮原子的杂化轨道类型是______．

（2）反应①～⑥中，属于取代反应的是______．

（3）第③步反应的化学方程式是______．

（4）第⑤步反应的化学方程式是______．

（5）含有硝基、苯环，能发生银镜反应的E的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱显示3组峰，峰面积之比为1：2：2的同分异构体结构简式是______．20、有机物rm{F}是一种香料，其合成路线如图所示：rm{(1)A}的名称为__________，试剂rm{X}的结构简式为_________，步骤Ⅵ的反应类型为______。rm{(2)}步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为___________、___________。rm{(3)}步骤Ⅱ反应的化学方程式为__________________________________________。rm{(4)}满足括号中条件rm{(垄脵}苯环上只有两个取代基，rm{垄脷}能与rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应，rm{垄脹}能发生水解反应和银镜反应rm{)}的rm{E}的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱峰面积比为rm{6漏U2漏U2漏U1漏U1}的分子的结构简式为___________。rm{(5)}依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图。合成路线图示例如下：rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}xrightarrow[]{HBr}C{H}_{3}C{H}_{2}Brxrightarrow[?]{NaOH脠脺脪潞}C{H}_{3}C{H}_{2}OH}rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}

xrightarrow[]{HBr}C{H}_{3}C{H}_{2}Br

xrightarrow[?]{NaOH脠脺脪潞}C{H}_{3}C{H}_{2}OH}21、如图中rm{X}是一种具有水果香味的合成香料，rm{A}是直链有机物，rm{E}与rm{FeCl_{3}}溶液作用显紫色rm{.}请根据上述信息回答：

请回答下列问题：

rm{(1)H}中含氧官能团的名称是______rm{.B隆煤I}的反应类型为______．

rm{(2)}只用一种试剂鉴别rm{D}rm{E}rm{H}该试剂是______．

rm{(3)D}和rm{F}反应生成rm{X}的化学方程式为______．22、（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：。元素相关信息TT原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等XX的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同ZZ的基态原子价电子排布为Q在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小R3p能级上有1个电子WW的一种核素的质量数为65，中子数为36（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是____（用元素符号表示）。（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要（填“高”、“低”）。（3）W2+的核外电子排布式为。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是____A．氧化剂是O2B．HO2在碱中不能稳定存在C．氧化产物是HO2D．1molW参加反应有1mol电子发生转移（4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为_______.B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为____（填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。（5）已知25℃、101kPa条件下：4R（s）+3Z2（g）2R2Z3（s）△H=-2835．9kJ／mol4R（s）+2Z3（g）2R2Z3（s）△H=-3119．1kJ／mol则16gZ2（g）完全转化为Z3（g）的△H=____．23、某化学小组用淀粉制取食品包装高分子材料rm{B}和具有果香味的物质rm{D}其转化关系如下：rm{(1)C}rm{(1)C}rm{{,!}_{6}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{12}}rm{O}的结构简式是________；rm{O}中所含官能团的名称________。rm{{,!}_{6}}写出下列反应的方程式：名称是________；rm{A}的结构简式是________；rm{C}中所含官能团的名称________。______________________________________；rm{A}________________________________________；rm{C}的反应类型：__________________。rm{(2)}写出下列反应的方程式：写出常温下能与rm{(2)}rm{垄脵A隆煤B:}______________________________________；rm{垄脵A隆煤B:}的所有同分异构体的结构简式：________。rm{垄脷C隆煤D:}________________________________________；24、乙酸乙酯有四种常见的合成方法。已知rm{A}是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，rm{B}是一种生活中常见的含氧有机物且相对分子质量为rm{46}rm{E}是一种石油裂解产物，能作水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图所示：rm{(}部分反应条件已略rm{)}请回答：rm{(1)}有机物rm{A}中含有的官能团名称是____________________。rm{(2)}反应rm{垄脷}的反应类型是____________________。rm{(3)}有机物rm{B}在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式：____________________。rm{(4)}下列说法正确的是__________rm{(}填字母代号rm{)}rm{A.}有机物rm{A}不能使碘水变蓝rm{B.}反应rm{垄脻}是同分异构体之间的相互转换rm{C.}有机物rm{B}rm{D}和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别rm{D.}等质量的有机物rm{A}rm{D}和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等25、下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物rm{(}某些物质已经略去rm{)}其中rm{A}rm{B}rm{D}在常温下均为无色无刺激性气味的气体，rm{F}是红棕色气体，rm{C}是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，rm{M}是最常见的无色液体。rm{(1)}写出物质的化学式：rm{G}_________，rm{C}__________，rm{F}_________

rm{(2)}写出化学方程式：写出化学方程式：rm{(2)}_____________________________；rm{A隆煤D}______________________________；rm{B隆煤C}的离子方程式：__________________________________。rm{(3)G隆煤E}评卷人得分四、探究题(共4题，共16分)26、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。27、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。28、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。29、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共24分)30、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．31、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．32、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。33、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】试题分析：蛋白质中除了含C、H、O三种元素外还有N、S等其它元素，A错；蛋白质的水解产物才是氨基酸，B错；油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，C错；D对。考点：蛋白质、油脂、糖类的基本性质。【解析】【答案】D2、D【分析】【分析】本题考查燃烧热和中和热的有关知识，注意中和热必须是酸和碱的稀溶液，rm{1mol}氢离子与rm{1mol}氢氧根反应，生成rm{1mol}水，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。【解答】A.应在rm{25隆忙}rm{101kPa}且生成的水应为液态，故A错误；

B.rm{C(}石墨，rm{s)篓TC(}金刚石，rm{s)triangleH>0}即金刚石的能是比石墨能量高，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；

C.rm{1mol}稀硫酸电离出rm{2molH^{+}}生成水的物质的量不是rm{1mol}故C错误；

D.rm{S(g)隆煤S(s)}要放热，所以rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}故D正确。

故选D。rm{triangleH_{1}<triangle

H_{2}}【解析】rm{D}3、D【分析】【分析】本题考查乙烯、乙炔的制取实验以及卤素原子的检验，掌握基础是解题的关键。【解答】A.乙醇与浓硫酸在rm{170隆忙}生成乙烯，温度计在反应溶液中，故A正确；B.电石与水发生剧烈反应生成乙炔，饱和食盐水的作用是降低反应速率，故B正确；C.用乙醇制乙烯时，在rm{140隆忙}有乙醚生成，所以加热使液体温度迅速升高到rm{170隆忙}故C正确；有乙醚生成，所以加热使液体温度迅速升高到rm{140隆忙}故C正确；rm{170隆忙}溶液加热，再加入硝酸和硝酸银检验氯元素的存在，故D错误。D.含氯的有机物在水中不能电离出自由移动的氯离子，应加入rm{NaOH}溶液加热，再加入硝酸和硝酸银检验氯元素的存在，故D错误。rm{NaOH}【解析】rm{D}4、A【分析】【分析】本题考察物质的分类。【解答】碳酸钠是由钠离子和碳酸根组成的碳酸盐，是钠盐，是无机盐，而不是碱，故选A。【解析】rm{A}5、C【分析】开始液面下降，说明U型管内发生的是析氢腐蚀，生成氢气压强增大。后来液面升高，说明此时发生的是吸氧腐蚀，压强减小，pH增大。铁的腐蚀中铁是负极，发生氧化反应，所以正确的答案是C。【解析】【答案】C6、C【分析】【解析】【答案】C7、A【分析】试题解析：官能团决定有机物的性质，该有机物中含有的官能团为醛基、羧基、羟基，能发生的反应有加成反应、酯化反应、氧化反应、中和反应，故A正确。考点：官能团的性质【解析】【答案】A8、C【分析】解：设原混合气体中含有rm{xmolN_{2}}rm{ymolNO_{2}}

盛有rm{N_{2}}和rm{NO_{2}}的混合气体的试管倒立于水中发生rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}则。

rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}

rm{3}rm{1}

rm{y}rm{dfrac{y}{3}}

则rm{(x+dfrac{y}{3})}rm{(x+y)=1}rm{2}

解得rm{x}rm{y=1}rm{3}

故选C．

盛有rm{N_{2}}和rm{NO_{2}}的混合气体的试管倒立于水中发生rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}利用反应的化学方程式进行计算．

本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意利用物质的性质，根据反应的化学方程式计算，体积变化的原因是由于rm{NO_{2}}与水反应的缘故，试题培养了学生的化学计算能力．【解析】rm{C}9、D【分析】解：rm{A.}用两个铜电极电解食盐水，阳极发生rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}不放电；故A错误；

B.腐蚀法制作印刷线路板的离子反应为rm{2Fe^{3+}+Cu篓T2Fe^{2+}+Cu^{2+}}故B错误；

C.rm{Ca(HCO_{3})_{2}}溶液中加入过量rm{KOH}溶液的离子反应为rm{Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CaCO_{3}隆媒+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}故C错误；

D.rm{AlCl_{3}}溶液呈酸性的原因的离子反应为rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}+3H^{+}}故D正确；

故选D．

A.rm{Cu}电极，则阳极上rm{Cu}失去电子；

B.电荷不守恒；

C.rm{Ca(HCO_{3})_{2}}完全反应生成碳酸钙；水、碳酸钾；

D.铝离子水解使溶液显酸性；不生成沉淀．

本题考查离子反应方程式的书写，熟悉电解、水解及与量有关的离子反应的书写方法即可解答，注意水解的程度不大，生成的氢氧化铝不能标沉淀符号，题目难度不大．【解析】rm{D}二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【解析】【答案】（1）①酯②酚（2）①3，3，5-三甲基-4-乙基庚烷②2，2，5，5-四甲基-3-庚炔（3）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CHCH↑CHCH+HClCH2=CHClnCH2=CHCl11、略

【分析】解：当燃料气为rm{C_{2}H_{4}}时，其正极氧气得电子发生还原反应生成rm{O^{2-}}电极反应为：rm{3O_{2}+12e^{-}篓T6O^{2-}}负极上rm{C_{2}H_{4}}失电子发生氧化反应，生成二氧化碳和水，电极反应式为：rm{C_{2}H_{4}+6O^{2-}-12e^{-}篓T2CO_{2}+2H_{2}O}

故答案为：rm{3O_{2}+12e^{-}篓T6O^{2-}}rm{C_{2}H_{4}+6O^{2-}-12e^{-}篓T2CO_{2}+2H_{2}O.}

当燃料气为rm{C_{2}H_{4}}时，其正极氧气得电子发生还原反应生成rm{O^{2-}}负极上rm{C_{2}H_{4}}失电子发生氧化反应；生成二氧化碳和水，据此分析．

本题考查了燃料电池的工作原理以及电极反应式的书写等知识，侧重于学生的分析、应用能力的考查，注意把握原电池的工作原理，难度中等．【解析】rm{3O_{2}+12e^{-}篓T6O^{2-}}rm{C_{2}H_{4}+6O^{2-}-12e^{-}篓T2CO_{2}+2H_{2}O}12、略

【分析】解：rm{(1)}同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为rm{C>N}故答案为：rm{>}

rm{(2)}同主族从上到下非金属性减弱，得到电子能力减弱，则得电子能力为rm{Cl>Br}故答案为：rm{>}

rm{(3)}原子晶体中，共价键越短，硬度越大，则硬度为金刚石rm{(C)>}金刚砂rm{(SiC)}故答案为：rm{>}

rm{(4)}同种非金属的含氧酸中，非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则酸性为rm{HClO_{4}>HClO}故答案为：rm{>}．

rm{(1)}同周期从左向右原子半径减小；

rm{(2)}同主族从上到下非金属性减弱；得到电子能力减弱；

rm{(3)}原子晶体中；共价键越短，硬度越大；

rm{(4)}同种非金属的含氧酸中；非羟基氧原子个数越多，酸性越强．

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律、酸性及硬度比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．【解析】rm{>}rm{>}rm{>}rm{>}13、略

【分析】【解析】试题分析：（1）根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应。（2）催化剂只能改变活化能，但不能改变反应热，所以加入催化剂反应热是不变的。（3）由于催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，所以E1和E2都是减小的。考点：考查化学反应中的能量变化以及催化剂对反应热的影响等【解析】【答案】（1）放热（2）否催化剂只改变反应活化能，不改变反应物和生物成的能量（3）减小减小14、略

【分析】试题分析：（1）①M转化的浓度为1mol/L×60%=0.6moL/L，则有：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）；△H＜0初始：1mol/L2.4mol/L00转化：0.6mol/L0.6mol/L0.6mol/L0.6mol/L平衡：0.4mol/L1.8mol/L0.6mol/L0.6mol/LN的转化率=0.6/2.4×100%=25%，②根据相同温度时平衡常数不变求解，M（g）+N（g）P（g）+Q（g）；△H＜0初始：4mol/Lamol/L00转化：2mol/L2mol/L2mol/L2mol/L平衡：2mol/L（a-2）mol/L2mol/L2mol/L由于温度不变，则平衡常数不变，则有：2×2/2×(a−2)＝0.6×0.6/0.4×1.8=1/2，解之得a=6。（2）NH3·H2O是弱电解质，浓度越小电离程度越大，设1mol·L-1和0.1mol·L-1氨水的电离度分别为α1、α2,（α1＜α2），则c1(OH-)∶c2(OH-)=α1∶0.1α2＜10。（3）：硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸中c（H+）=（0.1+0.1×10%）mol/L=0.11mol/L；硫酸氢钠溶液中，c（H+）=（0.1×29%）mol/L=0.029mol/L；盐酸溶液中，c（H+）=0.1mol/L，①所以上述几种溶液加入完全一样的等量锌粒，反应速率从大到小的顺序为①＞③＞②，②25℃时，c(H+)相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是②＞③＞①，③硫酸溶液中，硫酸第一步电离出氢离子，第二步又电离出氢离子，第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子只有一步电离，所以.1mol/LH2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/LNaHSO4中HSO4-的电离度，答案为：硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离。考点：考查化学平衡的计算，化学平衡的影响因素等知识，弱电解质在水溶液中的电离平衡等知识。【解析】【答案】29．（共20分）（1）25%，6mol/L；（每空各3分）（2）小于（2分），氨水浓度越小，电离度越大（3分）（3）①＞③＞②，②＞③＞①，硫酸第一步电离产生的氢离子对第二步HSO4-的电离有抑制作用。（每空各3分）15、略

【分析】解：①平衡常数随温度升高减小；说明正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；

②2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（l）；图象分析判断，增大氨气浓度平衡正向进行，二氧化碳转化率增大；

故答案为：NH3的量增大，平衡正向移动，则增大CO2的转化率；

③B点处x=4，原料气中的NH3和CO2的物质的量之比为4；二氧化碳转化率为64%，假设氨气为4mol，二氧化碳为1mol，则反应的二氧化碳为0.64mol；

依据化学方程式2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（l）反应的氨气为1.28mol；

NH3的平衡转化率=×100%=32%；

故答案为：32%．

①依据平衡常数随温度变化分析判断反应吸热；放热；

②增大反应物浓度；平衡正向进行；

③依据x含义和图象数据分析结合化学方程式换算氨气转化率．

本题考查较为综合，涉及化学反应与能量、化学平衡的计算等问题，为高频考点，侧重于学生的分析和计算能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．【解析】＜；NH3的量增大，平衡正向移动，则增大CO2的转化率；32%16、略

【分析】解：分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，则该有机物属于醇，可以可知丁烷中的1个H原子被羟基取代产物，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3；

CH3CH2CH2CH3中有2种H原子；1个H原子被1个羟基取代有2种结构；

CH3CH（CH3）CH3中有2种H原子；1个H原子被1个羟基取代有2种结构；

故符合条件的C4H10O结构共有4种；

故答案为：4．

分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气；则该有机物属于醇，可以可知丁烷中的1个H原子被1个羟基取代产物，书写丁烷的同分异构体，根据等效氢判断丁醇的同分异构体数目．

本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，注意掌握书写的方法，利用等效氢进行判断．【解析】4三、推断题(共9题，共18分)17、略

【分析】解：A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知，A与氧气反应可以生成乙酸，则A为CH3CHO，由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E的结构为

（1）由以上分析可知A为CH3CHO，故答案为：CH3CHO；

（2）由B和C的结构简式可以看出；乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，故答案为：取代反应；

（3）由以上分析可知E为故答案为：

（4）F中存在酯基，在碱液中可以发生水解反应，方程式为：

故答案为：

（5）G分子的结构中存在苯环、酯基、羟基、碳碳双键，所以能够与溴单质发生加成反应或者取代反应，能够与金属钠反应产生氢气，a和b正确；1molG中1mol碳碳双键和1mol苯环，所以需要4mol氢气，c错误；G的分子式为C9H6O3；d正确；

故答案为：abd．

A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知，A与氧气反应可以生成乙酸，则A为CH3CHO，由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E的结构为由F的结构简式可知，C和E在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F，F中存在酯基，在碱液中可以发生水解反应，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

本题考查有机物的推断，为高考常见题型，综合考查学生分析问题的能力和化学知识的综合运用能力，题目难度中等，答题注意注意仔细审题，把握题给信息．【解析】CH3CHO；取代反应；abd18、略

【分析】解：Ⅰ（1）由龙胆酸甲酯的结构简式可知；含有的官能团有：酯基；羟基，故答案为：酯基、羟基；

（2）A．含有酯基；具有酯的性质，难溶于水，故A正确；

B．不能发生消去反应；故B正确；

C．含有酚羟基；能与溴水发生取代反应，故C正确；

D．有酚羟基，遇FeCl3溶液能显紫色；故D错误；

E．酚的酸性比碳酸弱；酚羟基不能与能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳，故E错误；

故答案为：DE；

（3）酚羟基；酯基均与氢氧化钠发生反应；所以1摩尔龙胆酸甲酯与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH3mol；

故答案为：3；

Ⅱ．X在稀硫酸、加热条件下生成龙胆酸与A，为酯的水解反应，A为醇，A发生消去反应生成C4H8，A中含三个甲基，则A为（CH3）3COH，C4H8为（CH3）2C=CH2，与HBr发生加成反应生成C4H9Br，C4H9Br发生卤代烃的水解反应生成B，B可以连续发生氧化反应，故C4H9Br为（CH3）2CHCH2Br，B为（CH3）2CH2CH2OH，C为C为（CH3）2CHCHO，D为（CH3）2CHCOOH，则X为

（4）X的结构简式为

故答案为：

（5）B为（CH3）2CH2CH2OH；系统命名是：2-甲基-1-丙醇；

故答案为：2-甲基-1-丙醇；

（6）C→D反应的化学方程式为：（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

故答案为：：（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

（7）满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式：①能发生银镜反应，含有醛基②能使FeCl3溶液显色，含有酚羟基，③酯类，结合①可知，应为甲酸形成的酯基，④苯环上的一氯代物只有两种，符合条件的同分异构体为：

故答案为：．

Ⅰ（1）由龙胆酸甲酯的结构简式判断含有的官能团；

（2）分子中含有酚羟基；具有酚的性质，酚羟基的酸性小于碳酸，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，含有酯基，具有酯的性质，含有苯环，可以发生加成反应，据此结合选项解答；

（3）酚羟基；酯基均与氢氧化钠发生反应；

Ⅱ．X在稀硫酸、加热条件下生成龙胆酸与A，为酯的水解反应，A为醇，A发生消去反应生成C4H8，A中含三个甲基，则A为（CH3）3COH，C4H8为（CH3）2C=CH2，与HBr发生加成反应生成C4H9Br，C4H9Br发生卤代烃的水解反应生成B，B可以连续发生氧化反应，故C4H9Br为（CH3）2CHCH2Br，B为（CH3）2CH2CH2OH，C为C为（CH3）2CHCHO，D为（CH3）2CHCOOH，则X为据此解答．

本题考查有机物的推断、官能团的性质、同分异构体等，难度中等，注意掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生分析推理与知识迁移运用．【解析】酯基、羟基；DE；3；2-甲基-1-丙醇；（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；19、略

【分析】解：根据题中各物质的转化关系，A与HClO发生加成反应生成HOCH2CH2Cl，所以A为CH2=CH2，HOCH2CH2Cl中的氯原子发生取代反应生B，根据C的分子式，结合普鲁卡因的结构可知，C为C发生取代生成D为D发生氧化反应生成E为E发生取代反应生成F为F发生还原反应生成普鲁卡因；

（1）根据上面的分析可知，A的结构简式是CH2=CH2，根据B的结构简式可知，化合物B中氮原子最外层有三个共价键，另外还有一对孤电子对，所以氮原子的杂化轨道类型是sp3杂化；

故答案为：CH2=CH2；sp3杂化；

（2）根据上面的分析可知；反应①～⑥中，属于取代反应的是②③⑤；

故答案为：②③⑤；

（3）第③步反应是甲苯的硝化反应，反应的化学方程式是

故答案为：

（4）第⑤步反应的化学方程式是

故答案为：

（5）E为含有硝基、苯环，能发生银镜反应即含有苯基或甲酸某酯，则符合条件的E的同分异构体为苯环上连有-NO2、-CHO、-OH，这样的结构有10种，或连有-NO2、-OOCH，有邻间对三种，所以共有13种，其中核磁共振氢谱显示3组峰，峰面积之比为1：2：2的同分异构体结构简式是

故答案为：13；．

根据题中各物质的转化关系，A与HClO发生加成反应生成HOCH2CH2Cl，所以A为CH2=CH2，HOCH2CH2Cl中的氯原子发生取代反应生B，根据C的分子式，结合普鲁卡因的结构可知，C为C发生取代生成D为D发生氧化反应生成E为E发生取代反应生成F为F发生还原反应生成普鲁卡因，据此答题．

本题考查有机物的推断与合成，根据反应条件、碳链骨架的变化、官能团的变化推断出各物质是解答本题的关键，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，题目难度中等．【解析】CH2=CH2；sp3杂化；②③⑤；13；20、rm{(1)}甲苯rm{CH_{3}CHClCOOH}取代rm{(}或酯化rm{)}反应rm{(2)Cl_{2}}光照rm{(3)C_{6}H_{5}-CH_{2}Cl+NaOH}rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}OH+NaCl}rm{(3)C_{6}H_{5}-CH_{2}Cl+

NaOH}

rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}OH+

NaCl}rm{(4)15}【分析】【分析】本题考查有机物的推断与合成，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，充分利用有机物的结构进行推断，注意对题目给予信息的理解，熟练掌握官能团的性质与转化。【解答】rm{A}的分子式为rm{C_{7}H_{8}}结合的结构可知rm{A}为由rm{F}的结构可知rm{C}rm{E}分别为结合转化可知，反应rm{I}是甲苯与氯气在光照条件下反应生成rm{B}为rm{B}发生水解反应生成rm{C}为故E为结合信息可知发生取代反应生成rm{D}为rm{X}为rm{CH_{3}CHClCOOH}rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}的名称为甲苯，试剂rm{X}的结构简式为rm{CH_{3}CHClCOOH}步骤Ⅵ的反应类型为取代反应或酯化反应；

故答案为：甲苯；rm{CH_{3}CHClCOOH}取代反应或rm{(}酯化反应rm{)}

rm{(2)}步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为rm{Cl_{2}}光照；

故答案为：rm{Cl_{2}}光照；

rm{(3)}步骤Ⅱ反应的化学方程式为：rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}Cl+NaOH}rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}OH+NaCl}故答案为：rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}Cl+

NaOH}rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}OH+

NaCl}rm{C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{5}rm{5}rm{-CH}rm{2}rm{2}rm{Cl+NaOH}rm{C}rm{6}

rm{6}满足下列条件的rm{H}rm{5}它的同分异构体符合：rm{5}苯环上只有两个取代基，rm{-CH}能与rm{2}溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，rm{2}能发生水解反应和银镜反应，含有甲酸形成的酯基，其中一个为rm{OH+NaCl}另外取代基为rm{(4)}或者rm{E(}或者为rm{)}或者为rm{垄脵}或者rm{垄脷}各有邻、间、对rm{FeCl_{3}}种，故共有rm{垄脹}种，其中核磁共振氢谱峰面积比为rm{-OH}rm{-CH_{2}CH_{2}CH_{2}OOCH}rm{-CH(CH_{3})CH_{2}OOCH}rm{-CH_{2}CH(CH_{3})OOCH}rm{-C(CH_{3})_{2}OOCH}的分子的结构简式为

故答案为：rm{-CH(CH_{2}CH_{3})OOCH}

rm{3}先发生催化氧化生成醛，再进一步氧化生成羧酸，最后与氯气、红磷作用得到合成路线流程图为

故答案为：

rm{15}【解析】rm{(1)}甲苯rm{CH_{3}CHClCOOH}取代rm{(}或酯化rm{)}反应rm{(2)Cl_{2}}光照rm{(3)C_{6}H_{5}-CH_{2}Cl+NaOH}rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}OH+NaCl}rm{(3)C_{6}H_{5}-CH_{2}Cl+

NaOH}rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}OH+

NaCl}rm{(4)15}21、略

【分析】解：rm{A}和氢气发生加成反应生成rm{B}rm{B}的结构简式为：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}rm{B}被氧气氧化生成醛rm{C}rm{C}的结构简式为：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}rm{C}被氧化生成酸rm{D}rm{D}的结构简式为：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}rm{A}和银氨溶液反应生成rm{G}则rm{G}的结构简式为：rm{CH_{2}=CHCH_{2}COONH_{4}}rm{G}被酸化生成rm{H}rm{H}的结构简式为：rm{CH_{2}=CHCH_{2}COOH}rm{E}与rm{FeCl_{3}}溶液作用显紫色说明rm{E}中含有酚羟基，结合其分子式知，rm{E}的结构简式为：rm{E}和氢气发生加成反应生成rm{F}则rm{F}的结构简式为：rm{F}和rm{D}发生酯化反应生成rm{X}则rm{X}的结构简式为：在浓硫酸作用下，rm{B}发生消去反应生成rm{I}rm{I}的结构简式为：rm{CH_{3}CH_{2}CH=CH_{2}}

rm{(1)X}是一种具有水果香味的合成香料，应属于酯，据rm{E}的分子式可以得到是苯酚，rm{A}是能发生银镜反应的直链化合物，所以rm{A}是含一个双键的直链醛，rm{B}是rm{A}加成还原得到的rm{1-}丁醇，rm{C}是丁醛，rm{D}是丁酸rm{.F}是环己醇；rm{H}是含一个双键的直链羧酸，rm{I}是rm{B}发生消去反应得到的rm{1-}丁烯；

故答案为：羧基；消去反应；

rm{(2)D}rm{E}rm{H}分别是丁酸；苯酚、不饱和丁酸；鉴别从双键和苯酚入手，选用溴水；

故答案为：溴水；

rm{(3)D}是丁酸，rm{F}是环己醇，二者发生酯化反应，反应方程式为：

故答案为：．

rm{A}和氢气发生加成反应生成rm{B}rm{B}的结构简式为：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}rm{B}被氧气氧化生成醛rm{C}rm{C}的结构简式为：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}rm{C}被氧化生成酸rm{D}rm{D}的结构简式为：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}rm{A}和银氨溶液反应生成rm{G}则rm{G}的结构简式为：rm{CH_{2}=CHCH_{2}COONH_{4}}rm{G}被酸化生成rm{H}rm{H}的结构简式为：rm{CH_{2}=CHCH_{2}COOH}rm{E}与rm{FeCl_{3}}溶液作用显紫色说明rm{E}中含有酚羟基，结合其分子式知，rm{E}的结构简式为：rm{E}和氢气发生加成反应生成rm{F}则rm{F}的结构简式为：rm{F}和rm{D}发生酯化反应生成rm{X}则rm{X}的结构简式为：在浓硫酸作用下，rm{B}发生消去反应生成rm{I}rm{I}的结构简式为：rm{CH_{3}CH_{2}CH=CH_{2}}以此解答该题．

本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，根据流程图中物质的分子式、反应条件及某些物质特殊性质进行推断，正确推断各物质结构简式是解本题关键，熟练掌握常见有机物官能团及其性质关系，题目难度不大．【解析】羧基；消去反应；溴水；22、略

【分析】根据元素的结构及其性质可知，T、X、Y、Z、Q、R、W分别是H、C、N、O、Na、Al、Cu。（1）非金属性越强，电负性越大，所以X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Na。（2），晶体结构与金刚石类似，石墨是原子晶体。由于碳原子半径大于氮原子半径，原子半径越小，共价键越强，所以该晶体的熔点大于金刚石的。（3）根据构造原理可知，铜离子的电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。根据方程式可知，氧气是氧化剂，所以HO2是还原产物，选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。（4）A为5原子核的+1价阳离子，则A是NH4＋，氮原子是sp3杂化。B为4原子核的+1价阳离子，则B是H3O＋，其电子式为C为4个原子核构成的分子，则C是氨气，所以与氨气互为等电子体的分子可以是PH3，其结构式为D是双氧水，属于极性分子。E应该是是单质氟，和水反应的方程式为2F2+2H2O=4HF+O2。（5）考查盖斯定律的应用。①－②即得到3Z2（g）2Z3（g）△H＝＋283.2kJ／mol。所以16gZ2（g）完全转化为Z3（g）的△H＝＋283.2kJ／mol÷6＝+47．2kJ/mol。【解析】【答案】1）N＞C＞Na（2）高（3）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；C（4）sp3极性2F2+2H2O=4HF+O2（5）+47．2kJ/mol（2分）23、rm{(1)}葡萄糖rm{CH}rm{2}rm{2}rm{=CH}羧基

rm{2}rm{2}

rm{(2)垄脵}酯化反应或取代反应

rm{垄脷}rm{(3)}rm{(4)CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}【分析】【分析】本题考查了有机物的推断、官能团性质、同分异构体的书写、化学方程式的书写等知识，题目难度不大，推断物质是关键，注意官能团的性质与相互转化。【解答】根据题中各物质转化关系，淀粉水解得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇在酸性条件下被重铬酸钾氧化得rm{C}为rm{CH_{3}COOH}rm{C}与乙醇发生酯化反应得rm{D}为rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}由于rm{B}为食品包装高分子材料，应为聚乙烯，所以rm{A}为rm{CH_{2}=CH_{2}}乙醇发生消去反应得rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{(1)C_{6}H_{12}O_{6}}是葡萄糖；rm{A}为rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{C}为rm{CH_{3}COOH}含有羧基，故答案为：葡萄糖；rm{CH_{2}=CH_{2}}羧基；rm{(2)垄脵A隆煤B}是乙烯加聚反应生成聚乙烯，方程式为：故答案为：rm{垄脷C隆煤D}是乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反应方程式为：故答案为：rm{(3)C隆煤D}是酯化反应或取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应；rm{(4)}常温下能与rm{NaHCO_{3}}溶液反应，说明有羧基，符合条件的rm{D}的所有同分异构体的结构简式为：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}rm{(CH_{3})_{2}CHCOOH}故答案为：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}rm{(CH_{3})_{2}CHCOOH}【解析】rm{(1)}葡萄糖rm{CH}rm{2}rm{2}rm{=CH}羧基rm{2}rm{2}rm{(2)垄脵}酯化反应或取代反应rm{垄脷}rm{(3)}rm{(4)CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}24、（1）羟基、醛基

（2）加成反应

（3）

（4）AC【分析】【分析】本题考查有机物的推断，为高频考点，把握rm{A}为葡萄糖、图中转化、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用。【解答】rm{B}是一种生活中常见的含氧有机物且式量为rm{46}rm{B}为乙醇，则rm{A}为葡萄糖；乙醇催化氧化生成rm{C}为乙醛，乙醛继续氧化生成rm{D}为乙酸；是一种生活中常见的含氧有机物且式量为rm{B}rm{46}为乙醇，则rm{B}为葡萄糖；乙醇催化氧化生成rm{A}为乙醛，乙醛继续氧化生成rm{C}为乙酸；rm{D}是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂，rm{E}是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂，rm{E}为乙烯。为乙烯。rm{E}由上所述rm{E}为rm{(1)}由上所述rm{A}为rm{(1)}羟基、醛基rm{A}葡萄糖，乙酸与乙烯发生加成反应生成官能团为；rm{(2)}乙酸与乙烯发生加成反应生成rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}有机物rm{(2)}在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，该反应的化学方程式为rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OHxrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OOCC{H}_{3}+2{H}_{2}}；rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}为单糖葡萄糖，不能使碘水变蓝，故A正确；B.反应；乙醛反应生成乙酸乙酯，不属于同分异构体的转化，故B错误；C.rm{(3)}有机物rm{B}在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，该反应的化学方程式为rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH

xrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OOCC{H}_{3}+2{H}_{2}}为乙醇，rm{(3)}为乙醛，乙酸乙酯均为无色液体，可通过闻气味进行鉴别，故C正确；D.等质量的rm{B}与乙酸rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH

xrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OOCC{H}_{3}+2{H}_{2}}耗氧量相同，乙酸乙酯rm{(4)A.A}耗氧量不同，故D错误。故选AC。rm{垄脻}【解析】rm{(1)}羟基、醛基rm{(2)}加成反应rm{(3)2C{H}_{3}C{H}_{2}OHxrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OOCC{H}_{3}+2{H}_{2}}rm{(3)2C{H}_{3}C{H}_{2}OH

xrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OOCC{H}_{3}+2{H}_{2}}rm{(4)AC}25、（1）HNO3、NH3、NO2

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、

（3）3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】【分析】本题考查元素物质的推断，涉及化学式、化学方程式、离子方程式的书写，硝酸、过氧化钠、氨气的性质等，难度中等。【解答】无色无刺激性气味的气体rm{A}和过氧化钠反应，rm{A}为气体二氧化碳，rm{D}为氧气；rm{B}为氮气，在高温高压催化剂条件下和氢气化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮气体rm{E}rm{F}为二氧化氮，溶于水形成硝酸rm{G}和过氧化钠反应，rm{A}为气体二氧化碳，rm{A}为氧气；rm{D}为氮气，在高温高压催化剂条件下和氢气化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮气体rm{B}rm{E}为二氧化氮，溶于水形成硝酸rm{F}

rm{G}物质的化学式为：rm{(1)}物质的化学式为：rm{G}rm{(1)}rm{G}，rm{HNO}rm{3}rm{3}rm{C}故答案为：rm{NH_{3}}rm{F}rm{NO_{2}}rm{HNO_{3}}rm{NH_{3}}rm{NO_{2}}rm{(2)}rm{(2)}rm{A隆煤D}化学方程式为：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{B隆煤C}化学方程式为：的离子方程式为：故答案为：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{(3)}rm{(3)}rm{G隆煤E}的离子方程式为：rm{3Cu+8H}rm{G隆煤E}rm{3Cu+8H}rm{{,!}^{+}}rm{+2NO}故答案为：rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}篓T篓T3Cu^{2+}}rm{+2NO}rm{{,!}_{3}^{-}}【解析】rm{(1)HNO_{3}}rm{NH_{3}}rm{NO_{2}}rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}

rm{(3)3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}篓T篓T3Cu^{2+}}rm{(3)3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}篓T篓T3

Cu^{2+}}rm{+2NO隆眉+4H_{2}O}四、探究题(共4题，共16分)26、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）27、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe