2025年外研衔接版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版选修化学下册月考试卷592考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是A.相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等B.pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11C.两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小D.体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸2、下列离子方程式书写正确的是A.浓氢氧化钠溶液中加入铝B.氯化铝溶于水发生水解C.明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液D.硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液3、下列反应的离子方程式正确的是A.Cu与FeCl3溶液反应：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+B.KHCO3的水解：HCO＋H2OH3O＋＋COC.碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OD.电解氯化钠溶液：2Cl−+2H+H2↑+Cl2↑4、研究1-溴丙烷是否发生消去反应，用下图装置进行实验，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色。下列叙述不正确的是。

A.②中一定发生了氧化还原反应B.①试管中也可能发生了取代反应C.①试管中一定发生了消去反应生成不饱和烃D.若②中试剂改为溴水，观察到溴水褪色，则①中一定发生了消去反应5、下列有关化学反应发生的实验条件说法错误的是A.乙醛的银镜反应：水浴加热B.醇的消去反应：浓硫酸加热C.烯烃与氢气加成反应：Ni(催化剂)加热D.卤代烃的消去反应：氢氧化钠水溶液加热6、七叶亭是一种植物抗菌素；适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是。

A.分子中存在2种官能团B.分子中所有碳原子共平面C.该物质与足量溴水反应，最多可消耗D.该物质与足量溶液反应，最多可消耗7、下列有关糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是（）A.糖类都能表示为Cm(H2O)nB.糖类和脂肪都是储能物质C.脂肪由脂肪酸和甘油构成，所以脂肪是一种高分子化合物D.糖类、脂肪和蛋白质都能氧化分解释放能量供给生物利用评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、用标准氢氧化钠溶液(浓度为0.2812mol/L)测定未知浓度的盐酸溶液。

(1)写出化学方程式：____________

(2)滴定时可用_________作指示剂，当溶液由___色变成___色；且0.5min不褪时达到滴定终点。

(3)取20.00mL待测盐酸溶液，滴定终点时，消耗标准氢氧化钠30.00mL，待测盐酸溶液的浓度为________9、奶油中有一种只含C；H、O的化合物A。A可用作香料；其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。

（1）A的分子式为___________。

（2）写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：

_________________________________________________________________________。

已知：

A中含有碳氧双键；与A相关的反应如下：

（3）写出A→E、E→F的反应类型：A→E___________、E→F___________。

（4）写出A、C、F的结构简式：A_____________、C____________、F___________。

（5）写出B→D反应的化学方程式：_________________________________________。

（6）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________________。A→G的反应类型为_________。10、按要求回答下列问题：

(1)2，2，3，3－四甲基丁烷的键线式为___________；其一氯代物有___________几种。

(2)α－氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式为其分子为___________；分子中的碳原子有___________种杂化方式。

(3)中含氧官能团的名称为___________。

(4)为了检验1－溴丁烷中溴元素，下列实验操作正确顺序是___________(填序号)

①加热煮沸②加入硝酸银溶液③取少量1－溴丁烷④加入足量稀硝酸酸化⑤加入氢氧化钠溶液⑥冷却。

(5)写出的水解反应的化学方程式___________

(6)写出苯甲醛与新制的氢氧化铜溶液反应的化学方程式___________11、2；5-二羟基苯甲酸甲酯俗称龙胆酸甲酯，可由龙胆酸与甲醇酯化得到，是合成制药中的常见中间体。其结构如右图所示。

回答以下问题：

（1）龙胆酸甲酯所含官能团名称为_________________

（2）龙胆酸甲酯的分子式为________________

（3）下列有关龙胆酸甲酯的描述，正确的是______________(填字母)。

a．能发生消去反应。

b．能与氢气发生加成反应。

c．能与浓溴水反应。

（4）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________________。

（5）写出满足下列条件的龙胆酸的两种同分异构体的结构简式_________、____________。

①能发生银镜反应；②能使FeCl3溶液显色；

③酯类④苯环上的一氯代物只有两种。

（6）已知X及其它几种有机物存在如下转化关系，且测得C4H8含有一个支链；A的核磁共振氢谱图中有两个吸收峰。

写出①的化学方程式____________________________________。

②的化学方程式______________________________________。

③化学方程式________________________________________。

写出X的结构简式________________。12、(1)抗结肠炎药物有效成分的结构简式为它的同分异构体中，符合下列条件的有________种。

①遇FeCl3溶液能发生显色反应②分子中甲基与苯环直接相连③苯环上共有三个取代基。

(2)写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式：___________。

①苯环上只有两个取代基②能使溴的CCl4溶液褪色；且在酸性条件下能发生水解③核磁共振氢谱显示吸收峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2

(3)D是化合物B(CH2=CHCH2Br)的一种同分异构体，其核磁共振氢谱显示有两种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为4∶1，则D的结构简式为________________________。13、请写出下列反应的化学方程式：

(1)分子式为C4H10O的某有机物能发生催化氧化反应，但不能氧化为醛。写出该反应的化学方程式：_______。

(2)写出有机物发生消去反应的化学方程式：_______。

(3)制备酚醛树脂：_______

(4)苯乙醛()与新制Cu(OH)2共热：_______。14、电化学降解治理水中硝酸盐的污染；在酸性条件下，电解的原理如图所示。

(1)A极为________极；

(2)阴极电极反应式为_________________。15、按要求回答下列问题：

（1）常温下，测得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8，则Na2A溶液中各离子的浓度大小关系为______________。

（2）将0.2000mol·L－1HB溶液与0.1000mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na＋）－）。

①混合溶液中c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）c（HB）。

②混合溶液中c（HB）＋c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）2c（Na＋）。

（3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：

①同物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中阴离子（不含OH－）浓度大小关系为____________。

②同pH的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是________（填字母）。

aHCNbHClOcH2CO3dCH3COOH

③常温下物质的量浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液的pOH＝8，则c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝____________（用数值列出计算式即可）mol·L－1。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、所有烷烃都可以用习惯命名法命名。__________A.正确B.错误17、苯酚中混有甲苯，可以通过加酸性高锰酸钾溶液检验甲苯的存在。(____)A.正确B.错误18、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误19、可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛。(____)A.正确B.错误20、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共4题，共24分)21、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________22、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________23、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。24、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分五、工业流程题(共4题，共32分)25、以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。脱硫剂的制备；硫化、再生过程可表示为。

(1)“除杂”包括加足量锌粉、过滤加H2O2氧化等步骤。除Pb2+和Cu2+外；与锌粉反应的离子还有___(填化学式)。

(2)“调配比”前，需测定ZnSO4溶液的浓度。准确量取2.50mL除去Fe3+的ZnSO4溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液pH=10，用0.0150mol·L-1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点(滴定反应为Zn2++Y4-=ZnY2-)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。计算ZnSO4溶液的物质的量浓度___(写出计算过程)。

(3)400℃时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器。

①硫化过程中ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS；其化学方程式为___。

②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应；反应前后ZnS的质量不变，该反应过程可描述为___。

(4)将硫化后的固体在N2：O2=95：5(体积比)的混合气体中加热再生；固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280~400℃范围内，固体质量增加的主要原因是___。

26、氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料；采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

（1）写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：_________

（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_________。

（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是__________。

（4）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式________

（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是___。

（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：____27、草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O4·2H2O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是_______________。

（2）NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为_____________________。

（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_____________________________________。

（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液______。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为___左右。

a．1b．2c．3d．4

（6）已知：

则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)

(7)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如右图所示(其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热)；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是__________28、精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥（主要含有铜；银、金、少量的镍）中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

已知：ⅰ．分金液中含金离子主要成分为[AuCl4]-；分金渣的主要成分为AgCl；

ⅱ．分银液中含银离子主要成分为[Ag（SO3）2]3-，且存在[Ag（SO3）2]3-⇌Ag++2SO32-

ⅲ．“分铜”时各元素的浸出率如表所示。

（1）由表中数据可知，Ni的金属性比Cu______。分铜渣中银元素的存在形式为（用化学用语表示）______。

（2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为______。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。

“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgCl的原因为______。调节溶液的pH不能过低，理由为______（用离子方程式表示）。

（4）工业上，用镍为阳极，电解0.1mol/LNiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：

为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为______g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

NaOH是强碱；一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释；同离子效应等会影响电离平衡的移动，据此分析。

【详解】

A、NaOH是强碱，完全电离，一水合氨是弱碱，电离不完全，所以相同物质的量浓度的两溶液中NaOH溶液中的c(OH－)大；A错误；

B；弱碱在水溶液中存在电离平衡；加水稀释时平衡正向移动，pH＝13的两溶液稀释100倍，NaOH溶液的pH为11，氨水的pH大于11，B错误；

C、NaOH溶液中加入NH4Cl固体，能够生成一水合氨，氢氧根离子浓度减小，氨水中加入NH4Cl固体；铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，C正确；

D；一水合氨是弱碱；弱碱在水溶液中存在电离平衡，体积相同、pH相同的两溶液中和盐酸时，氨水消耗的盐酸多，D错误；

答案选C。2、D【分析】【详解】

A．浓氢氧化钠溶液中加入铝反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：故A错误；

B．氯化铝溶于水发生水解，离子方程式⇌故B错误；

C．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，离子方程式：故C错误；

D．硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式：故D正确；

答案选D。

【点睛】

水解反应是可逆的，很微弱。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．Fe3+具有氧化性，可将Cu氧化，本身还原为Fe2+，即A错误；

B．KHCO3的水解为B错误；

C．碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水反应时，HCO+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O；C正确；

D．电解氯化钠溶液：2Cl−+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；D错误；

故选C。4、C【分析】【详解】

A.无论是否发生反应；由于乙醇具有挥发性，挥发的乙醇会被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，若1-溴丙烷发生消去反应，产生的丙烯会被被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，A正确；

B.①试管中可能是1-溴丙烷与溶液中NaOH发生取代反应；产生1-丙醇，B正确；

C.①试管中可能发生了消去反应生成不饱和烃；也可能发生取代反应产生1-丙醇，C错误；

D.若②中试剂改为溴水；由于溴水与乙醇不能反应，因此若观察到溴水褪色，则①中一定发生了消去反应，D正确；

故合理选项是C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙醛与银氨溶液水浴加热发生氧化反应，醛基转化为羧酸钠，Ag(NH3)2OH被还原为Ag单质；即发生了银镜反应，A正确；

B．醇与浓硫酸混合加热发生消去反应；产生烯烃和水，B正确；

C．烯烃与氢气在Ni作催化剂条件下加热；发生加成反应产生烷烃，C正确；

D．卤代烃与氢氧化钠乙醇溶液共热消去反应产生烯烃；与氢氧化钠水溶液加热，发生取代反应产生醇和卤化氢，D错误；

故合理选项是D。6、B【分析】【详解】

A．根据结构简式可知分子中含有酚羟基；酯基和碳碳双键；共三种官能团，A错误；

B．分子中苯环确定一个平面；碳碳双键确定一个平面，且两个平面重合，故所有碳原子共平面，B正确；

C．酚羟基含有两个邻位H可以和溴发生取代反应；另外碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所以最多消耗单质溴3mol，C错误；

D．分子中含有2个酚羟基；含有1个酯基，酯基水解后生成1个酚羟基，所以最多消耗4molNaOH，D错误；

故选B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．有的糖不满足Cm(H2O)n，如脱氧核糖C5H10O4；错误；

B．脂肪是储能物质；糖类中的糖原是储能物质，但葡萄糖是直接能源物质，错误；

C．脂肪的相对分子质量比较小；不是高分子化合物，错误；

D．糖类；脂肪和蛋白质都能氧化分解释放能量供给生物利用；正确；

故选D。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；

(2)强碱滴定强酸；反应后呈中性，可用酚酞为指示剂，滴定终点，溶液颜色由无色变为浅红色；

(3)酸碱恰好完全反应，满足c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)；以此计算。

【详解】

(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(2)氢氧化钠滴定盐酸；根据滴定终点氢氧化钠的显色用酚酞较合适，酸碱恰好中和时，溶液颜色由无色变为浅红色，且0.5min不褪时证明达到滴定终点；

(3)根据c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)，c(酸)===0.4218mol/L。【解析】①.NaOH+HCl=NaCl+H2O②.酚酞③.无④.粉红⑤.0.4218mol/L9、略

【分析】【分析】

据相对分子质量和最简式计算分子式。又据“已知”信息和转化关系中的“反应条件”等；结合所学烃的衍生物知识进行推断，回答问题。

【详解】

（1）据A分子中原子数之比，知其最简式C2H4O。设A分子式(C2H4O)n，则44n=88，n=2，即A分子式C4H8O2。

（2）酯类符合R(H)COOR'，与A分子式相同的酯有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3。

（3）结合“已知①”，由A与E的相互转化，均为取代反应，且A有羟基（－OH）、E有溴原子（－Br）。由反应条件；E→F为卤代烃的消去反应，F有碳碳双键（C＝C）。

（4）因A（C4H8O2）有碳氧双键，则A→B为与H2的加成反应，B有2个羟基。由“已知②”和“B→C”的转化条件，可得B为C为CH3CHO。进而A为E为F为

（5）由图中B→D的转化；可知发生酯化反应，化学方程式。

（6）在空气中长时间搅拌奶油，A（C4H8O2，Mr=88）→G（Mr=86），则G分子式C4H6O2，即A发生脱氢氧化反应生成G。因G的一氯代物只有一种，得G的结构简式【解析】①.C4H8O2②.CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3③.取代反应④.消去反应⑤.⑥.CH3CHO⑦.⑧.⑨.⑩.氧化反应10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)2，2，3，3-四甲基丁烷，主链为丁烷，在2、3号C各含有2个甲基，该有机物结构简式为：CH3C(CH3)2C(CH3)2CH3，键线式为分子结构高度对称，只有一种环境的H原子，所以一氯代物有1种；

(2)根据α－氰基丙烯酸异丁酯的结构简式可知其含有8个C、11个H、1个N、2个O，分子式为C8H11NO2；-CN中C为sp杂化，双键中C为sp2杂化，其它C均为sp3杂化；所以C原子共有3种杂化方式；

(3)根据该物质的结构简式可知其含氧官能团为羰基；酰胺基；

(4)1－溴丁烷为非电解质，无法电离，但可以在NaOH水溶液中加热水解得到Br-；酸化后可以和硝酸银生成沉淀，所以正确的操作顺序为③⑤①⑥④②；

(5)溴原子在NaOH水溶液加热的条件下可以水解转化为羟基，化学方程式为+2NaOH+2NaBr；

(6)醛基可以被新制氢氧化铜氧化为羧基，新制氢氧化铜悬浊液中含有NaOH，所以生成的羧基会发生中和反应，该反应为：+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O↓+3H2O。【解析】1C8H11NO23羰基、酰胺基③⑤①⑥④②+2NaOH+2NaBr+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O↓+3H2O11、略

【分析】【分析】

由X水解生成龙胆酸和A，据龙胆酸甲酯的结构简式可知，龙胆酸的分子式，A在浓硫酸作用下发生消去反应生成烯烃，C4H8含有一个支链，A为醇，A中有两种不同环境的氢原子，所以A为（CH3）3COH，X的结构简式是B能经过两步氧化，则B为伯醇，即为（CH3）2CHCH2OH，据B生成C的反应条件可知，C为（CH3）2CHCHO，D为（CH3）2CHCOOH；然后结合有机物的结构和性质来解答。

【详解】

（1）由龙胆酸甲酯的结构简式可知；含酚羟基；酯基，故答案为酚羟基、酯基；

（2）由龙胆酸甲酯的结构简式可知，分子式为C8H8O4，故答案为C8H8O4；

（3）a．酚-OH、-COOC-均不能发生消去反应，故a错误；b．龙胆酸甲酯中有苯环，能与氢气发生加成反应，故b正确；c．龙胆酸甲酯中有酚的结构，能与浓溴水反应，故c正确；故答案为bc；

（4）酚-OH、-COOC-均与NaOH反应，龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是故答案为

（5）龙胆酸的一种同分异构体满足①能发生银镜反应，含-CHO；②能使FeCl3溶液显色，含酚-OH；③酯类，含-COOC-，④苯环上的一氯代物只有两种，说明苯环上有两种位置的氢，则符合条件的同分异构体的结构简式为故答案为

（6）根据上面的分析可知，反应①的化学方程式为n(CH3)2C=CH2反应②的化学方程式反应③的化学方程式为(CH3)2CHCHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O，X的结构简式为故答案为n(CH3)2C=CH2(CH3)2CHCHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O；【解析】①.酚羟基、酯基②.C8H8O4③.bc④.⑤.⑥.⑦.n(CH3)2C=CH2⑧.⑨.(CH3)2CHCHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O⑩.12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)的同分异构体中满足：遇FeCl3溶液能发生显色反应；说明含有酚羟基；分子中甲基与苯环直接相连，苯环上共有三个取代基，则三个取代基分别是硝基；甲基和酚羟基。如果硝基和甲基处于邻位，酚羟基有4种结构；如果硝基和甲基处于间位，酚羟基有4种结构；如果硝基和甲基处于对位，酚羟基有2种结构，所以符合条件的同分异构体有10种。

(2)的同分异构体中满足：苯环上只有两个取代基，能使溴的CCl4溶液褪色，说明含有碳碳双键，在酸性条件下能发生水解，说明含有酯基，则两个取代基为—CH＝CH2和核磁共振氢谱显示吸收峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2，符合上述条件的有机物的结构简式为

(3)CH2=CHCH2Br的同分异构体中满足：核磁共振氢谱显示有两种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为4∶1，说明其结构高度对称，则D的结构简式为【解析】1013、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)分子式为C4H10O，能发生催化氧化反应，但不能氧化为醛，说明与-OH相连C上只有1个H原子，结构简式为该反应的化学方程式为：2+O22+2H2O，故答案为：2+O22+2H2O；

(2)有机物发生消去反应，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下消去卤化氢，同时生成的卤化氢、羧基均和氢氧化钠发生中和反应，化学方程式为：+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案为：+2NaOH+NaBr+2H2O；

(3)苯酚和甲醛在催化剂存在条件下，发生缩聚反应得到酚醛树脂，化学方程式为：nHCHO+n+nH2O，故答案为：nHCHO+n+nH2O；

(4)苯乙醛()与新制Cu(OH)2在加热条件下发生氧化反应，苯甲醛分子中的醛基被氧化为羧基，氢氧化铜被还原为氧化亚铜红色沉淀，化学方程式为：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O，故答案为：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。【解析】2+O22+2H2O+2NaOH+NaBr+2H2OnHCHO+n+nH2O+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O14、略

【分析】【分析】

(1)由图示反应产物判断电解池右侧是阴极区；则可判断电源A极的名称；

(2)阴极上硝酸根离子被还原；据此写电极反应式；

【详解】

(1)由图知；电解池右侧硝酸根离子转变为氮气，发生还原反应，则右侧是阴极区，则可判断电源B极为负极，则A极为正极；

答案为：正；

(2)阴极上硝酸根离子被还原，在酸性条件下，氢离子参与反应，得到氮气和水，据此写电极反应式为：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O；

答案为：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O。【解析】正2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O15、略

【分析】【分析】

（1）常温下，测得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8；说明该盐属于强碱弱酸盐，水解显碱性，据此进行分析离子浓度大小关系；

（2）将0.2000mol·L－1HB溶液与0.1000mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液中的溶质为NaB和HB，且其物质的量之比为1:1；溶液中存在电荷守恒：因为c（Na＋）－），故c（H＋）>c（OH－）溶液显酸性；因为题目中问到了c（HB）；故HB为弱酸；

（3）弱酸的电离平衡常数越大；酸性越强，其酸根阴离子的水解程度越弱。

【详解】

（1）Na2A溶液pH＝8，说明存在水解，Na2A溶液中存在的电离：（微弱）；Na2A溶液中存在的水解：Na2A溶液中各离子的浓度大小关系为：

（2）①溶液存在电离：同时存在水解根据溶液显酸性可知电离程度大于水解程度，所以c（B－）>c（HB）故答案为：>；

②根据物料守恒可知c（HB）＋c（B－）=2c（Na＋）；故答案为：=；

（3）①根据图表提供信息可知电离平衡常数：CH3COOH>HClO>HCN；故水解程度：CH3COONa－）浓度大小关系为CH3COO->ClO->CN-，故答案为：CH3COO->ClO->CN-；

②加水稀释时酸性越弱pH值变化越小；故答案为：a；

③根据常温下pOH＝8，可知c(OH)=1×10-8mol·L－1，c(H+)=1×10-6mol·L－1；溶液中的电荷守恒为：物料守恒为：相减消去钠离子可得：故答案为：2×10-6-2×10-8。【解析】>=CH3COO->ClO->CN-a2×10-6-2×10-8三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【详解】

习惯命名法又称为普通命名法，仅适用于结构简单的烷烃，故错误17、B【分析】【详解】

苯酚和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验甲苯的存在，故该说法错误。18、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；19、B【分析】【详解】

甲醛和苯甲醛的官能团都只为醛基，都能与新制氢氧化铜悬浊液反应，不可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛。故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

淀粉和纤维素的相对分子质量很大，属于天然高分子，但油脂的相对分子质量小，不属于高分子，错误。四、推断题(共4题，共24分)21、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应22、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成故答案为：铜或银；氧气，加热；酯化反应(取代反应)；

(3)I的结构简式为故答案为：

(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分异构体且含有相同的官能团，则两个处于对位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9种，故答案为：9；

（6）由题给信息和有机物的性质可知，CH3CHO制备的转化关系为CH3CHO在氢氧化钠溶液中共热发生信息①反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先发生银镜反应，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定条件下，CH3CH=CHCOOH发生缩聚反应生成则合成路线为故答案为：

【解析】乙烯羧基、碳碳双键铜或银、氧气，加热酯化反应(取代反应)+2NaOH+2NaCl+H2O923、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O1024、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr五、工业流程题(共4题，共32分)25、略

【分析】【分析】

锌灰含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2，加入稀硫酸浸取，SiO2和硫酸不反应，过滤出SiO2，所得溶液中含有硫酸锌、硫酸铅、硫酸铜、硫酸铁、硫酸，加足量锌粉，硫酸铜、硫酸铁、硫酸都能与锌反应，加H2O2氧化，再加入硫酸铁调节锌、铁的配比，加入碳酸氢钠沉锌铁，制得脱硫剂ZnFe2O4。

(1)

“除杂”加足量锌粉，硫酸铜、硫酸铁、硫酸都能与锌反应，除Pb2+和Cu2+外，与锌粉反应的离子还有Fe3+、H+。

(2)

根据Zn2++Y4-=ZnY2-，可知20.00mL稀释后的溶液中含ZnSO4的物质的量为0.025L×0.015mol·L-1=3.75×10-4mol；ZnSO4溶液的物质的量浓度为；

(3)

①硫化过程中ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，铁元素化合价由+3降低为+2、氢气中H元素化合价由0升高为+1，根据得失电子守恒，其化学方程式为ZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2O；

②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，ZnS为催化剂，该反应过程可描述为ZnS+CO2=ZnO+COS；ZnO+H2S=ZnS+H2O；

(4)

在280~400℃范围内，ZnS和FeS吸收氧气，ZnS和FeS部分被氧化为硫酸盐，固体质量增加。【解析】(1)Fe3+、H+

(2)0.7500mol·L-1

(3)ZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2OZnS+CO2=ZnO+COS；ZnO+H2S=ZnS+H2O

(4)ZnS和FeS部分被氧化为硫酸盐26、略

【分析】【分析】

（1）Cu与NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应生成Cu2+；NO气体和水；

（2）SO32-和Cu2+之间可以发生氧化还原反应生成氯化亚铜沉淀；

（3）乙醇和水易挥发；CuCl具有还原性，可以被空气氧化；

（4）由题给信息可知，CuCl在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]；

（5）因在60℃时CuCl产率最大；根据信息可知，随温度升高，促进了CuCl的水解，CuCl被氧化的速度加快；

（6）电解时，阴极上Cu2+得电子发生还原反应。

【详解】

（1）溶解过程中，Cu与NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；

故答案为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（2）还原过程中，溶液中的Cu2+被还原为CuCl，离子方程式为：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；

故答案为2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；

（3）真空干燥可以加快乙醇和水的挥发；密封包装可以防止CuCl在潮湿空气中水解；氧化；

故答案为加快乙醇和水的挥发；防止CuCl在潮湿的空气中水解氧化；

（4）由题给信息可知，CuCl在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]，根据得失电子守恒及原子守恒写出生成物并配平，化学方程式为：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；

故答案为4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；

（5）因在60℃时CuCl产率最大；根据信息可知，随温度升高，促进了CuCl的水解，CuCl被氧化的速度加快；

故答案为温度过高；一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应；

（6）电解时，阴极上Cu2+得电子，电极反应式为：Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；

故答案为Cu2++e-+Cl-=CuCl↓。

【点睛】

本题以实验形式考查金属铜以及化合物的性质，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意知识的迁移和应用是解题的关键，注意得失电子守恒方法的熟练使用。【解析】3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+加快乙醇和水的挥发，防止CuCl在潮湿的空气中水解氧化4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应Cu2++e-+Cl-=CuCl↓27、略

【分析】【分析】

【详解】

试题