2025年北师大新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷580考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、铅蓄电池放电时发生的化学反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其电极材料分别是PbO2和Pb，电解质为H2SO4溶液，下列说法不正确的是()A.电池工作过程中，H2SO4溶液浓度降低B.电池工作过程中，电解质溶液中H+向正极移动C.每当有2mol电子通过电路时，负极材料增重96gD.正极发生反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O2、化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是A.修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料B.施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用C.为实现将“地沟油”变废为宝，可将“地沟油”制成生物柴油和肥皂D.用于光缆通信的光导纤维和制作航天服装的聚酯纤维都是新型无机非金属材料3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、Mg2+B.常温下，的溶液中：Fe2+、Al3+、C.0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、Cl-D.能使甲基橙试液显红色的溶液中：Mg2+、ClO-、4、用下列装置进行实验；装置正确且能达到相应实验目的的是。

A.甲装置：证明铁钉发生析氢腐蚀B.乙装置：蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2C.丙装置：制备Fe(OH)3胶体D.丁装置：除去Cl2中混有的HCl5、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变B.常温下，等体积的盐酸和甲酸溶液相比，前者的导电能力强C.相同温度时，1mol/L醋酸与0.5mol/L的醋酸中，c(H+)之比为2：1D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、用电解法制备高纯金属铬和硫酸的原理如图所示。下列说法正确的是。

A.b为直流电源的正极B.A膜是阳离子交换膜，B膜是阴离子交换膜C.阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑D.若有1mol离子通过A膜，理论上阳极生成0.5mol气体7、某课题组开发了一种电池，作为一种电催化系统，其可以降解废水中有毒的亚硝酸根离子、制备氨以及发电。纳米粒子组装的碳掺杂四氧化三钴()中空纳米管被用于阴极催化剂材料。下列叙述正确的是。

A.电极作正极B.双极膜中的向电极移动C.Zn/ZnO电极的电极反应式：D.标准状况下产生11.2L时，Zn/ZnO电极增重24g8、炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH=QkJ/mol。下图为CO2；CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是。

A.0~1min，v(CO)=1mol/(L·min)；1~3min时，v(CO)=v(CO2)B.当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡状态，且<1C.3min时温度由T1升高到T2，则Q>0，重新平衡时D.5min时再充入一定量的CO，c、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化9、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，相关数据如下表所示：。容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1molA2、3molB22molAB32molAB3反应物的转化率甲乙丙反应的平衡常数K=K甲K乙K丙平衡时AB3的浓度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1甲乙丙

下列说法正确的是A.K乙＞K丙B.c乙=c丙C.甲=丙D.甲+乙<110、甲、乙是体积均为1.0L的恒容密闭容器，向甲容器中加入0.1molCO2和0.3mol碳粉，向乙容器中加入0.4molCO，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)。达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.曲线II对应的是乙容器B.a、b两点对应平衡体系中的压强之比：pa:pb<14:9C.b点对应的平衡体系中，CO的体积分数小于4/7D.900K时，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol，此时正<逆11、常温下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示；下列叙述正确的是。

A.H2R的二级电离常数Ka2的数量级为10-5B.在pH=4的溶液中：3c(R2-)+)+c(H+)-c(OH-)C.等体积、等浓度的NaOH浴液与H2R溶液混合后，溶液中：(R2-)2R)D.向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生的反应是：CO+H2R=CO2↑+H2O+R2-12、常温下，用溶液分别滴定浓度均为0.01mol∙L−1的溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是。

A.点表示的不饱和溶液B.的数量级等于C.的平衡常数为D.向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀13、25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1，下列热化学方程式书写正确的是A.2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH-(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1B.KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1C.C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(l)＋9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1D.2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-114、科学家利用电化学装置实现CH4和CO2两种分子的耦合转化；其原理如图所示：

下列说法错误的是A.b连电源负极B.B极发生氧化反应C.电极A发生的反应为：CO2+2e-+2H+=CO+H2OD.当消耗1molCO2时，转移电子数为4NA评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、氢气在工业合成中应用广泛。

(1)通过下列反应可以制备甲醇：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=－90.8kJ·mol-1。

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.3kJ·mol-1。

请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式___。16、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如下图1所示：

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___________。

(2)500℃该反应的平衡常数为___________(结果保留一位小数)，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若降低温度到400℃进行，达平衡时，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是___________。

A．在原容器中再充入1molH2B．在原容器中再充入1molCO2

C．缩小容器的容积D．将水蒸气从体系中分离出E．使用更有效的催化剂。

(4)500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.4mol/L，则此时v(正)___________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。17、可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)ΔH＜0达到化学平衡后，升高温度。用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。

(1)若B、C都是气体。气体的平均相对分子质量________；

(2)若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；

(3)若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；

(4)若B不是气体；C是气体：

①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________；

②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________。18、用惰性电极电解Na2CO3溶液的有关装置如图所示；请回答下列问题：

(1)电极A为___________(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为：___________。

(2)若电路中通过0.2mol电子，则生成b的体积为___________L(折算成标准状况下)

(3)c(NaOH溶液l)___________c(NaOH溶液2)(填“＞”“＜””或“=”)

(4)若将阳离子交换膜替换成阴离子交换膜，仍能生成a、b气体，能否制得NaHCO3_____(填“能”或“否”)。19、如图是500℃时，1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。若在温度恒定，体积不变的容器中反应达到平衡，再充入NO2则，ΔH________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________。该反应能自发进行的主要原因为_____________________。

20、(1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2(g)+O2(g)⇌2N2O5(g)。(不考虑NO2的分解)若已知该反应是放热反应，则K550℃_______K350℃(填“大于”“等于”或“小于”)。反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将_______，NO2的转化率_______。(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)某温度下，在容积恒定的密闭容器中充入1mol的NO2(g)，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡。再次充入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，NO2(g)的浓度_______，NO2(g)在混合气体中所占的体积分数_______。(填“增大”“减小”或“不变”)21、水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物；分析监测水体中的硝酸(盐)和亚硝酸(盐)含量，控制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。

(1)亚硝酸()是一种弱酸，其电离方程式为_______________________其电离平衡常数的表达式为______________。

(2)水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。该测定反应中，含氮的生成物可以是NO、等。

①NH2OH中，氮元素的化合价为_________。

②某水样中含有亚硝酸盐，加入少量稀硫酸酸化后，用KI溶液测定，且选用淀粉溶液作指示剂，反应中含N的生成物为NO，反应的离子方程式为______________________________，其中氧化产物为____________(写化学式)。22、常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH均为5，则：A是___溶液；D是__溶液；A、C两溶液中水电离产生的H+浓度的比值为__。23、次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数[X为HClO或]与pH的关系如图所示。HClO的电离常数值为_______。

评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)24、任何温度下，利用H＋和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共12分)25、R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。R的最外层电子数是内层电子数的两倍，X2W2可用于呼吸面具，Y的主族序数与周期数相等，Z的氢化物的分子式为H2Z。回答下列问题：

(1)Z在周期表中的位置是_____，Y的原子结构示意图_______。

(2)R2Z的结构式是_______，X2Z2的电子式是______。

(3)XYW2溶液呈____性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)________。

(4)某传感器可以检测空气中ZW2的含量，工作原理如上图所示。则其阴极电极反应式为____。26、短周期元素X；Y、Z、W、N的原子序数依次增大；其中X的一种同位素原子没有中子，Y的一种核素可做考古学家测定文物的年代，Z为地壳中含量最多的非金属元素，W的焰色反应为黄色，N原子为所在周期原子半径最小的原子(稀有气体除外)

(1)W在周期表中的位置______。

(2)元素Z和W形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为___，该化合物中化学键有______。

(3)WNZ溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是______。(用离子方程式表示)

(4)甲和乙是由上述元素X分别与元素Y、Z形成的10电子分子，______(填化学式)沸点更高，原因：______。27、已知A；B、C、D、E、G、H、I均为气体；J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常用金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

（1）A分子的电子式是_________，G分子的空间构型为__________。

（2）常温下，pH值均为5的H溶液和K溶液中由水电离的c(H+)之比为______。

（3）若向X的水溶液中通入G，产生的现象是______________________，N与X中都含M的元素，其化合价是否相同_________________。

（4）写出X+C→Y的离子方程式_____________________________。

M与气态J在高温时反应的化学方程式是_______________________。

（5）土壤胶粒带负电，含相同质量A元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是__________________________________________________________________（填化学式）。

（6）在通常状况下，若1gB气体在C气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为_____________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．铅蓄电池工作时；硫酸参加反应生成硫酸铅的同时还生成水，导致硫酸浓度降低，故A正确；

B．原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即电解质溶液中H+向正极移动；故B正确；

C．在铅蓄电池中，负极上金属Pb失电子发生氧化反应：Pb+-2e-=PbSO4；每当有2mol电子通过电路时，负极材料增重96g，故C正确；

D．在铅蓄电池的正极上，PbO2得电子发生还原反应：PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O；故D错误；

答案选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒；无味的高分子材料；故A正确；

B．施肥时，铵态氮肥与草木灰(含K2CO3)混合使用会双促进水解；降低肥效，故B正确；

C．“地沟油”是酯类；可将“地沟油”制成生物柴油和肥皂加以利用，故C正确；

D．用于光缆通信的光导纤维是新型无机非金属材料；制作航天服装的聚酯纤维都是新型有机非金属材料，故D错误；

故答案为D。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．四种离子相互之间不反应；可以在澄清透明溶液中大量共存，故A符合题意；

B．常温下，的溶液显酸性；酸性环境中硝酸根会将亚铁离子氧化而不能共存，故B不符合题意；

C．0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中存在大量铝离子；铝离子和碳酸根会发生彻底双水解反应而不能大量共存，故C不符合题意；

D．能使甲基橙试液显红色的溶液显酸性，酸性溶液中ClO-不能大量存在；故D不符合题意；

综上所述答案为A。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．在中性环境下；铁钉发生吸氧腐蚀，因此可通过甲装置中红墨水沿导管上升，说明左边试管压强减少，铁钉发生了吸氧腐蚀，故A错误；

B．蒸发MgCl2溶液，MgCl2水解生成氢氧化镁和氯化氢；氯化氢易挥发，得到氢氧化镁，但是氢氧化镁对热不稳定，会分解为氧化镁，故B错误；

C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到Fe(OH)3胶体；故C正确；

D．除去Cl2中混有的HCl气体；气体应该长导气管进短导气管出，故D错误；

故选C。5、D【分析】【详解】

A．水的电离是吸热反应；升高温度促进水电离，浓硫酸在水中稀释放出热量，所以水的离子积常数变大，故A错误；

B．常温下；等体积的盐酸和甲酸溶液相比，前者的导电能力不一定强，浓度不知，弱酸导电性可以大于强酸，故B错误；

C．.醋酸是弱酸，浓度越小电离度越大，相同温度下，1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1；故C错误；

D．氯化钠是强酸强碱盐；对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，水解促进水电离，故D正确；

故选D。

．二、多选题(共9题，共18分)6、AD【分析】【详解】

A．该装置制备高纯金属Cr和硫酸，左边池中Cr电极上Cr3+得电子发生还原反应，则Cr棒为阴极，连接阴极的电极a为电源的负极，则b为电源的正极；A正确；

B．左边池中Cr电极上Cr3+得电子发生还原反应，阴极反应式为Cr3++3e-=Cr，附近溶液中浓度增大，为维持溶液电中性，要通过A膜进入中间区域；石墨电极上OH-不断失去电子变为O2逸出，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，使附近H+浓度增大，为维持溶液电中性，H+不断通过B膜乙池；所以A膜是阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜，B错误；

C．阴极上Cr3+得到电子变为单质Cr，电极反应式为：Cr3++3e-=Cr；C错误；

D．根据选项B分析可知：要通过A膜进入中间区域，若有1mol离子通过A膜，由于带有2个单位负电荷，则电路中会转移2mol电子，则根据电荷守恒可知理论上阳极石墨上会产生0.5molO2；D正确；

故合理选项是AD。7、AD【分析】【分析】

由题干原电池装置图可知，生成可知，N元素化合价降低，发生还原反应，故电极作正极，电极反应式则Zn/ZnO为负极，电极反应为：据此分析解题。

【详解】

A．该电池为原电池，根据图中生成可知，N元素化合价降低，发生还原反应，故电极作正极；A正确；

B．原电池中阴离子向负极移动，故向Zn/ZnO电极移动；B错误；

C．Zn/ZnO电极的电极反应式为C错误；

D．根据正极的电极反应式标准状况下产生11.2L时转移电子的物质的量为3mol，Zn/ZnO电极增重的质量D正确；

故答案为：AD。8、CD【分析】【分析】

【详解】

略9、AD【分析】【详解】

A．合成AB3是放热反应，其逆反应AB3分解就是吸热的，乙绝热容器，丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，温度降低平衡向吸热方向进行的程度小，则平衡常数K乙＞K丙；A正确；

B．在恒温恒压条件下乙和丙平衡时c乙=c丙，AB3分解是吸热的，则乙的温度降低，该反应为放热反应，则乙与丙相比相当于降低温度，平衡向着正向移动，AB3的平衡浓度增大，即c乙＞c丙；B错误；

C．甲与丙起始温度和起始体积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件下分解AB3生成A2和B2，平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体积大于甲，则压强甲大于丙，即物质的浓度甲大于丙，所以υ甲＞υ丙；C错误；

D．甲容器反应物投入1molA2、3molB2与乙容器反应物投入2molAB3，若甲、乙均在恒温恒容条件下达到平衡，则形成的平衡为等效平衡，此时甲+乙=1，现乙为绝热恒容，反应逆向进行时是吸热过程，平衡要逆向移动，AB3的转化率降低，则a甲+a乙＜1；D正确；

故答案为：AD。10、BD【分析】【详解】

A．根据反应CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)可知，0.1molCO2和0.3mol碳粉完全反应最多生成0.2molCO；故曲线II对应的是甲容器，A错误；

B．a点有：b点有：同温同体积的气体的压强之比等于气体的物质的量之比，a、b两点对应平衡体系中的压强之比：pa:pb=(0.12mol+0.16mol):(0.16mol+0.02mol)=14:9，但由于b点对应的温度更高，故b点的压强增大，故pa:pb<14:9；B正确；

C．b点有：b点对应的平衡体系中，CO的体积分数为大于4/7；C错误；

D．由a点有：可以计算出该温度下的平衡常数为：K==根据图像可知，升高温度，CO的浓度增大，即正方向移动，K值增大，故900K时，K’小于0.21，故起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol，Qc==大于K’，平衡逆向移动，故此时正<逆；D正确；

故答案为：BD。11、AB【分析】【分析】

二元酸H2R存在两步电离：H2RHR-+H+，HR-R2-+H+，根据图上第一个交点，c(H2R)=c(HR-)，=c(H+)=1×10-1.3；根据图上的第二个交点，c(HR-)=c(R2-)，=c(H+)=1×10-4.3；R2-存在两步水解，R2-+H2OHR-+OH-，HR-+H2OH2R+OH-，

【详解】

A．=c(H+)=1×10-4.3=100.7×10-5，属于10-5数量级；A符合题意；

B．由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)，由图像可知pH=4时，c(R2-)＜c(HR-)，故3c(R2-)+)-c(OH-)；B符合题意；

C．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，二者恰好反应生成NaHR，HR-可以电离也可以水解，根据分析，Ka2>Kh2，说明电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故电离产物c(R2-)大于水解产物c(H2R)；C不符合题意：

D．根据弱酸的电离平衡常数越大酸性越强，由于Ka1(H2R)>Ka2(H2R)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)，可得酸性H2R>HR->H2CO3>向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，因为根据强酸制弱酸的原理，转化为CO2，并生成HR-，发生的反应是+2H2R=CO2↑+H2O+2HR-；D不符合题意；

故答案为：AB。12、BC【分析】【详解】

A．过n点作一条与y轴相平的平行线，c(Cl－)相同，n点的c(Ag＋)比交叉点的c(Ag＋)大；因此n点表示AgCl的过饱和溶液，会有沉淀生成，故A错误；

B．根据图中信息c()=1.0×10−2.46mol∙L−1，c(Ag＋)=1.0×10−4mol∙L−1，因此的数量级等于故B正确；

C．根据题中信息c(Cl－)=1.0×10−5.75mol∙L−1，c(Ag＋)=1.0×10−4mol∙L−1，因此的平衡常数为故C正确；

D．设0.01mol∙L−1的溶液，向的混合液中滴入溶液时，沉淀Cl－需要的c(Ag＋)=沉淀需要的c(Ag＋)=硝酸银浓度先达到小的浓度，因此先生成AgCl沉淀，故D错误。

综上所述，答案为BC。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．中和热指反应生成1molH2O(l)时所放出的热量，同时当有BaSO4沉淀生成时，反应放出的热量会增加，因此生成2molH2O(l)时放出的热量大于57.3kJ×2；A错误；

B．生成1molH2O(l)放出57.3kJ·mol-1热量，则表示中和热的热化学方程式为KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；B正确；

C．燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，产物中的水为液态水，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(l)＋9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1；C正确；

D．当2mol辛烷完全燃烧时；放出的热量为11036kJ，且辛烷应为液态，D错误；

选BC。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．在电极A上CO2得到电子被还原产生CO，则A电极为阴极，则b连接电源的负极；A正确；

B．在B电极上CH4变为CH3-CH3、CH2=CH2、H2O；C元素化合价升高，失去电子，被氧化，所以B电极发生氧化反应，B正确；

C．根据图示可知：在电极A上CO2得到电子被还原为CO，故A电极的反应为：CO2+2e-=CO+O2-；C错误；

D．根据选项C分析可知：当反应消耗1molCO2时，转移2mol电子，则转移的电子数为2NA；D错误；

故合理选项是CD。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律：②+①到CO2和H2制取甲醇的热化学方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－49.5kJ·mol-1；故答案为：O2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－49.5kJ·mol-1。【解析】CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－49.5kJ·mol-116、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)从反应开始到平衡v(CH3OH)=mol/（L·min）=0.075mol/（L•min），相同时间内v(H2)=3v(CH3OH)=0.075mol/（L•min）×3=0.225mol/（L•min）；

(2)根据图像结合三段式可知。

化学平衡常数K=≈5.3；该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，化学平衡常数增大；

(3)A．在原容器中再充入1molH2；反应物浓度增大，平衡正向移动，导致二氧化碳转化率增大，故A不选；

B．在原容器中再充入1molCO2平衡正向移动；但是二氧化碳消耗的量远远小于加入的量导致二氧化碳转化率减小，故B选；

C．缩小容器的容积；压强增大，化学平衡正向移动，二氧化碳转化率变大，故C不选；

D．将水蒸气从体系中分离出；平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，故D不选；

E．使用更有效的催化剂；平衡不移动，二氧化碳转化率不变，故E选；

故选BE；

(4)此时浓度商==6.25＞K，平衡逆向移动，则v(正)＜v(逆)。【解析】0.225mol/(L•min)5.3增大BE＜17、略

【分析】【分析】

本题中要结合平衡移动；分析平衡移动的方向，从气体组成；气体质量、气体物质的量三个角度分析平均相对分子质量的变化。

【详解】

该反应是放热反应；所以升高温度，平衡左移。

(1)因为B；C都是气体；所以气体质量不变，平衡左移导致气体的总物质的量变小，所以气体的平均相对分子质量变大；

(2)因为B；C都不是气体；所以气体只有A，所以气体的平均相对分子质量就是A的相对分子质量，所以不变；

(3)若B是气体；C不是气体，随着平衡左移，气体的总物质的量不变，但是气体质量增大，所以体的平均相对分子质量变大；

(4)若B不是气体；C是气体，则平衡左移导致A逐渐增多，C逐渐减少，所以：

①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量；随着A越来越多，气体的平均相对分子质量变大；

②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量；随着A越来越多，气体的平均相对分子质量变小；

故答案为：变大；不变，变大，变大，变小。

【点睛】

本题要掌握平衡移动，通过判断反应移动的方向，从气体组成、气体质量、气体物质的量三个角度分析平均相对分子质量的变化。【解析】①.变大②.不变③.变大④.变大⑤.变小18、略

【分析】【分析】

解题时，应首先确定电解池的阴、阳极。在电极A附近，Na2CO3转化为NaHCO3，则表明H2O提供了H+，也就是在此电极，H2O失电子生成H+和O2；从而确定A电极为阳极。

【详解】

(1)由分析可知，电极A为阳极，水失电子产物与溶液中的反应转化为和O2，其电极反应式为：4+2H2O-4e-=4+O2↑。答案为：阳极；4+2H2O-4e-=4+O2↑；

(2)在b电极，发生反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，若电路中通过0.2mol电子，则生成b的体积为=2.24L。答案为：2.24；

(3)电解过程中，由于阳极区溶液中的Na+透过阳离子交换膜进入阴极(b电极)，从而使NaOH的物质的量增多，所以c(NaOH溶液l)＜c(NaOH溶液2)。答案为：＜；

(4)若将阳离子交换膜替换成阴离子交换膜，则阴极产生的OH-进入阳极，与反应生成所以不能所以所以不能制得NaHCO3。答案为：否。

【点睛】

分析电解过程中发生的反应或变化时，阴、阳极的判断是解题的突破口。【解析】阳极4+2H2O-4e-=4+O2↑2.24＜否19、略

【分析】【详解】

焓变是与化学反应的起始状态、终止状态有关，与物质所处环境的压强、温度等因素有关，与化学反应的过程物质的量多少无关。若在温度恒定，体积不变的容器中反应达到平衡，再充入NO2，ΔH不变；由图可知，1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ，反应热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)____CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1；根据ΔG=ΔH-TΔS<0，则反应自发进行，该反应熵变不大，要使ΔH-TΔS<0，必须ΔH<0，故反应能自发进行的主要原因为ΔH<0。【解析】不变NO2(g)＋CO(g)____CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1ΔH<020、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2(g)+O2(g)⇌2N2O5(g)。(不考虑NO2的分解)若已知该反应是放热反应，若已知该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，K550℃小于K350℃；若再通入一定量NO2；提高氧气的转化率，二氧化氮转化率减小，平衡常数随温度变化，温度不变平衡常数不变，故答案为：小于；不变；减小；

(2)某温度下，在容积恒定的密闭容器中充入1mol的NO2(g)，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡。再次充入一定量NO2，二氧化氮浓度增大，平衡朝着生成N2O4的方向移动，新的平衡等效于给体系增压后得到的新平衡，则N2O4的体积分数增大，NO2的体积分数减小，故答案为：增大；减小。【解析】小于不变减小增大减小21、略

【分析】【详解】

(1)HNO2电离产生H+和为可逆过程，其电离方程式为：HNO2H++电离平衡常数表达式为

(2)①由于电负性：O＞N＞H；故该化合物中H显+1价，O显-2价，根据正负化合价代数和为0，推得N化合价为-1价；

②根据题意初步确定反应为：根据得失电子守恒初步配平得：结合电荷守恒，左边添加2个H+，结合元素守恒，右边添加2个H2O，配平后完整方程式为：其中碘元素化合价升高被氧化，故氧化产物为I2。【解析】HNO2H++-1I222、略

【分析】【分析】

CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，促进水的电离；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，促进水的电离；盐酸是强酸，抑制水的电离；NaNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性；A、B的水溶液中水的电离程度相同，则A、B是CH3COONa、NH4Cl中的一种，A、C溶液的pH均为5，A、C均显酸性，所以A为NH4Cl溶液，B为CH3COONa，C为盐酸，D为NaNO3溶液。

【详解】

A为NH4Cl溶液；D为NaNO3溶液；A、C溶液的pH均为5，NH4Cl溶液中H+均为水电离出的，所以A溶液中水电离产生的H+浓度为10-5mol/L，盐酸中H+浓度为10-5mol/L，水中电离出的A、C两溶液中水电离产生的H+浓度的比值为【解析】NH4ClNaNO323、略

【分析】【分析】

【详解】

HClO溶液中存在电离平衡HClO的电离常数由题图可知当pH=7.5时，溶液中即故答案为【解析】四、判断题(共1题，共10分)24、A【分析】【分析】

【详解】

在任何溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液显中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，这与溶液所处的外界温度无关，故在任何温度下，都利用H＋和OH-浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性，这句话是正确的。五、元素或物质推断题(共3题，共12分)25、略

【分析】【分析】

R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。R的最外层电子数是内层电子数的两倍，R含2个电子层，最外层电子数为4，为C元素；X2W2可用于呼吸面具，为Na2O2，则X为Na元素，W为O元素；Y的主族序数与周期数相等，原子序数比11大，为Al元素；Z的氢化物的分子式为H2Z；则Z为S元素，结合元素周期律和电解池的工作原理分析解答。

【详解】

根据上述分析；R为C元素，W为O元素，X为Na元素，Y为Al元素，Z为S元素。

(1)Z为S元素，Z在周期表中位于第三周期第ⅥA族；Y为Al元素，Y的原子结构示意图为故答案为：第三周期第ⅥA族；

(2)R2Z的化学式为CS2，与CO2的结构相似，结构式为S＝C＝S；X2Z2的化学式为Na2S2，与Na2O2的结构相似，电子式为故答案为：S＝C＝S；

(3)XYW2的化学式为NaAlO2，为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，水解的离子方程式为AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－，故答案为：碱；AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－；

(4)某传感器可以检测空气中SO2的含量，阴极上发生还原反应，根据工作原理示意图，Pt电极上HSO转化为S2O其中S元素的化合价由+4价变成+3价，发生还原反应，因此Pt电极为阴极，电极反应式为2HSO＋2H＋＋2e－=S2O＋2H2O，故答案为：2HSO＋2H＋＋2e－=S2O＋2H2O。

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意同主族元素的单质及其化合物的性质和结构具有相似性，本题的难点为(4)，要注意阴极上发生还原反应，结合图示中物质中元素化合价的变化分析判断。【解析】第三周期第ⅥA族S＝C＝S碱AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－2HSO＋2H＋＋2e－=S2O＋2H2O26、略

【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、W、N的原子序数依次增大；其中X的一种同位素原子没有中子，则X是H元素。Y的一种核素可做考古学家测定文物的年代，则Y是C元素。Z为地壳中含量最多的非金属元素，则Z是O元素。W的焰色反应为黄色，则W是Na元素。N原子为所在周期原子半径最小的原子(稀有气体除外)