2025年苏教版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版选修化学下册月考试卷809考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列操作能达到实验目的的是。目的操作A除去CO2中混有的少量HCl将混合气体依次通过饱和NaHCO3溶液和浓H2SO4B证明酸性：HClO3COOH用pH试纸测定同浓度的HClO和CH3COOH溶液的pHC除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出D检验溶液中是否含有NH取液并加入NaOH稀溶液，用湿润的蓝色石蕊试纸检验

A.AB.BC.CD.D2、如图是立方烷的球棍模型；下列有关说法不正确的是。

A.其一氯代物只有一种B.其二氯代物有三种C.它与互为同系物D.它与苯乙烯()互为同分异构体3、下列烷烃中不存在同分异构体的是A.B.C.D.4、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.3g3He含有的中子数为NAB.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子5、苯酚()在一定条件下能与H2加成得到环己醇()，下列关于这两种物质的叙述中错误的是A.都能溶于水，但溶解性都比乙醇差B.都能与金属钠反应放出氢气C.都显弱酸性，且酸性都弱于碳酸D.苯酚与FeCl3溶液作用显紫色，环己醇加入FeCl3溶液中无明显现象6、格林尼亚试剂简称“格氏试剂”，它是卤代烃与金属镁在无水乙醚中作用得到的，如：它可与羰基发生加成反应，其中的“-MgBr”部分加到羰基的氧上，所得产物经水解可得醇。今欲通过上述反应合成2-丁醇，选用的有机原料正确的一组是A.一氯乙烷和乙醛B.一氯乙烷和丙醛C.一氯甲烷和丙酮D.一氯甲烷和丁醛评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，则该溶液的pH可能是A.12B.7C.6D.28、下列有关化学用语的表示中正确的是A.丙烷分子的球棍模型：B.一氯甲烷的电子式为C.14C的原子结构示意图：D.分子组成为C5H12的有机物有3种9、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实能说明上述观点的是A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.丙烯和丙炔都能使溴水褪色C.等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多D.苯酚能和碳酸钠溶液反应，乙醇不能和碳酸钠溶液反应10、陕西省考古研究院工作人员将出土的秦墓铜鼎和铜钟打开时，发现鼎内有保存完好的骨头汤，钟内有酒。经检测，骨头汤中含有大量的蛋白质和动物脂肪，酒中含有乙醇、乙酸和乙酸乙酯。下列说法正确的是A.淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物B.淀粉、蛋白质水解的最终产物互为同分异构体C.蛋白质能在人体中重新合成D.酒中含有乙酸，是因为乙醇长期放置在空气中，在微生物作用下“酒败成醋”11、下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的共价键数目为2molB.合成高聚物的单体一共有2种C.碳原子数小于10的烷烃中，有4种烷烃的一卤代物只有一种D.分子式为C9H12的芳香烃的结构共有8种，它们分子中的氢所处的化学环境均超过2种12、在实验室中，下列除杂的方法中正确的是（）A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴B.乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D.乙烯中混有CO2和SO2，将其通入NaOH溶液中洗气评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

(1)写出Si的基态原子核外电子排布式_______。

从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______。

(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_______，微粒间存在的作用力是_______。

(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_______(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_______。

(4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键_______。14、硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的写出该反应的离子方程式_______。15、（1）一定温度下有：a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸溶液．（用序号abc填空）

①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是__________．

②当其pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_________．将其稀释10倍后，pH由大到小的顺序为_____________

（2）某温度下，纯水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L,则此温度下纯水中的c(OH-)=______________mol/L;若温度不变,滴入稀NaOH溶液,使c(OH-)=5.0×10-6mol/L,则溶液的c(H+)=_________________mol/L.

（3）在25℃时，100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液的pH=_______________16、有机物种类繁多；请以你对有机物的认识填空：

(1)下列几组物质中，互为同位素的是___，互为同素异形体的是__，互为同系物的是___，互为同分异构体的是___。

①O2和O3；②35Cl和37Cl；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3；⑥和⑦和CH3(CH2)3CH3；

(2)下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为____(用字母表示)

A.正戊烷B.异戊烷C.CH3(CH2)2CH3D.新戊烷E.C3H8

(3)苯乙烯()中处于同一平面的原子最多有____个，苯乙烯使溴水褪色，其化学方程式为____，该反应的类型是____。

(4)1mol某烷烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量为8mol，其化学式为____，其结构中一氯代物只有一种烷烃的结构简式为：______。17、奶油中有一种只含C；H、O的化合物A。A可用作香料；其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。

（1）A的分子式为___________。

（2）写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：

_________________________________________________________________________。

已知：

A中含有碳氧双键；与A相关的反应如下：

（3）写出A→E、E→F的反应类型：A→E___________、E→F___________。

（4）写出A、C、F的结构简式：A_____________、C____________、F___________。

（5）写出B→D反应的化学方程式：_________________________________________。

（6）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________________。A→G的反应类型为_________。18、按要求写出下列化学方程式和反应类型。

(1)丙烯与溴水_______，反应类型_______。

(2)苯的硝化_______，反应类型_______。

(3)丙酮与氢氰酸_______，反应类型_______。

(4)乙醛与银氨溶液_______，反应类型_______。

(5)乙二醇分子间脱水_______。

(6)苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳_______。19、（1）乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型____(填“相同”或“不相同”)。

（2）用苯制备溴苯的化学方程式是____，该反应的类型___。

（3）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸；其合成路线如图所示。

则反应②的化学方程式为___，该反应的类型为___。20、不饱和酯类化合物在药物；涂料等领域应用广泛。由炔烃直接制备不饱和酯的一种新方法如下：反应①

（1）下列有关化合物Ⅰ～Ⅲ的叙述中，正确的是_____________。A．化合物Ⅰ能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都能发生取代反应、加成反应、消去反应和加聚反应C．化合物Ⅰ的所有碳原子可能都处于同一平面上D．1mol化合物Ⅲ最多能与4molNaOH反应

（2）化合物Ⅲ的分子式为__________，1mol该化合物最多能与_____molH2完全反应。

（3）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的同分异构体，且满足以下条件，写出化合物Ⅳ结构简式____________（任写其中一种）

①能发生银镜反应；该化合物与银氨溶液反应的物质的量之比为1:4

②该化合物在与NaOH乙醇溶液共热能发生消去反应。

③该化合物的核磁共振氢谱有四组峰；其峰面积比为6:2:2:1

④该化合物遇到FeCl3溶液显紫色。

（4）化合物Ⅴ是用于制备高聚物涂料的单体，化合物Ⅴ单体结构简式为___________________。该高聚物完全水解的化学方程式为_______________。利用类似反应①的方法，仅以丙炔和乙酸为有机物原料合成该单体，写出反应方程式__________________________。21、由简单的烃可合成多种有机物。

已知：

（1）A的结构简式为________________；

（2）D所含的官能团名称为_______，B→C的反应类型_____________；

（3）已知1molE在一定条件下和1molH2反应生成F，写出E→F的化学方程式_____________；

（4）E的顺式结构简式为_____________________；

（5）关于I的说法正确的是______________________；。A．能与溴水发生加成反应B．能发生酯化反应C．核磁共振氢谱有3组吸收峰D．能与NaHCO3溶液反应（6）写出C与M反应的化学方程式_______________________________；

（7）以CH3CHO为有机原料，选用必要的无机试剂合成CH3CHOHCHOHCH2OH,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）____________。评卷人得分四、判断题(共4题，共32分)22、若两烃分子都符合通式CnH2n，且碳原子数不同，二者一定互为同系物。(____)A.正确B.错误23、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误24、DNA、RNA均为双螺旋结构。(____)A.正确B.错误25、缩聚反应生成小分子的化学计量数为(n-1)。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共2题，共4分)26、从A出发；发生图示中的系列反应，其中B分子核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1:2:2，F的苯环上一氯代物只有一种，Z和G均不能与金属钠反应，且互为同分异构体。

回答下列问题：

（1）F的化学名称为__________。

（2）反应④的化学方程式为__________，在①-⑦的反应中，属于取代反应的有_____________。

（3）B的结构简式为____________，其所含官能团名称为________________。

（4）E和F反应生成G的化学方程式为_____________________。

（5）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有对位两取代的化合物有__________种，写出可能的结构简式______________，________________，_______________，_________________。27、邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂；其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：

已知以下信息：

①有机化合物A可用来催熟水果。

②机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。

（1）A的结构简式是______________，B的名称为______________。

（2）反应Ⅱ的试剂是_______________，该反应类型为___________________。

（3）C生成D的化学方程式为_______________________。

（4）G和B的化学方程式为_______________________。

（5）在G的同分异构体中；

a.能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀。

b.能与碳酸钠反应生成二氧化碳。

c.能使FeCl3溶液显色。

满足上述三个条件的同分异构体有__种；写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写三种）

_____________________,所有这些同分异构体中，有____种化学环境的氢原子。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．混合气体首先通过饱和NaHCO3溶液，消耗HCl产生CO2同时降低CO2的溶解度，再通过浓H2SO4干燥；A项符合题意；

B．因HClO具有强氧化性；可使pH试纸褪色，不能准确测其pH，B项不符合题意；

C．碱式滴定管排气泡需将尖嘴向上倾斜成45。；C项不符合题意；

D．检验方法是加入浓NaOH溶液并加热；且用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝，证明有氨气产生，可判断出原溶液中含有铵根离子，D项不符合题意；

故正确选项为A2、C【分析】【详解】

A．立方烷分子为中心对称结构；分子只有一种等效氢，故其一氯代物只有一种，A项正确；

B．立方烷的二氯代物有三种；分别为取代碳立方体的对角线上的两个碳的氢原子；取代碳立方体棱上两个碳的氢原子和取代碳立方体面对角线上两个碳的氢原子，B项正确；

C．同系物是指结构相似，在组成上相差一个或若干个原子团的有机物；二者不互为同系物，C项错误；

D．由立方烷的球棍模型可知，其分子式为它与苯乙烯互为同分异构体，D项正确；

故选C。3、A【分析】【详解】

烷烃中碳原子数目≤3的烷烃不存在同分异构体现象，即CH4、C2H6、C3H8都无同分异构体，从丁烷开始才出现同分异构体，如C4H10既可表示正丁烷，也可表示异丁烷，故答案选A。4、C【分析】【详解】

A.3He的中子数为3-2=1，则3g的中子数为×NA/mol=NA；A正确；

B.正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA/mol=13NA；B正确；

C.92.0g甘油的物质的量n(甘油)=1mol，又因每个甘油分子中含有3个羟基，故92.0g甘油中含有羟基数为3.0NA；C错误；

D.每个11B原子中含有中子数为11－5=6个，故0.1mol的11B中，含有中子数为0.6NA；D正确；

故合理选项是C。5、C【分析】【详解】

A．羟基为亲水基；故两种物质都能溶于水，但是溶解性都比乙醇差，故A正确；

B．因为苯酚()和环己醇()都含有羟基；所以都能与金属Na金属反应放出氢气，故B正确；

C．苯酚()显弱酸性，且酸性弱于碳酸，但环己醇()不显酸性；故C错误；

D．苯酚与FeCl3溶液作用显紫色，环己醇加入FeCl3溶液；液体分层，上层无色，故D正确；

答案：C。6、A【分析】【分析】

“格氏试剂”与羰基发生加成反应，其中的“-MgBr”部分加到羰基的氧上；所得产物经水解可得醇，若合成2-丁醇，则反应物中碳原子数之和为4，再结合产物中羟基的位置分析。

【详解】

A．一氯乙烷和乙醛两种反应物分子中含有C原子数为4个；反应生成产物是2-丁醇，A符合题意；

B．一氯乙烷和丙醛两种反应物分子中含有C原子数为5个；生成物不能得到2-丁醇，B不符合题意；

C．一氯甲烷和丙酮两种反应物分子中含有C原子数为4个；反应生成物是2甲基-2-丙醇，C不符合题意；

D．一氯甲烷和丁醛两种反应物分子中含有C元素数为5个；生成物不能得到2-丁醇，D不符合题意；

故合理选项是A。二、多选题(共6题，共12分)7、AD【分析】【详解】

在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，说明水的电离受到抑制，则可能是酸或碱，若为酸，溶液中氢氧根全部由水电离，且c(OH-)=1×10-12mol·L-1，则溶液中c(H+)=1×10-2mol·L-1，此时溶液pH=2；若为碱，则溶液中的氢离子全部由水电离，所以溶液中c(H+)=1×10-12mol·L-1；此时溶液pH=12，故答案为AD。

【点睛】

常温下由水电离出的c(H+)或c(OH-)小于1×10-7mol·L-1时，说明水的电离受到抑制，则可能是酸溶液或碱溶液，计算pH值时需要分情况讨论。8、AD【分析】【详解】

A.丙烷分子中碳原子为饱和碳原子；碳架呈锯齿形，模型正确，A正确；

B.一氯甲烷中氯原子还有3对未共用电子对没有表示出来；B错误；

C.14C的原子核电荷数为6而不是14；质量数为14，C错误；

D.C5H12有3种同分异构体，分别为：CH3(CH2)3CH3（正戊烷）、(CH3)2CHCH,2CH3（异戊烷）、C(CH3)4（新戊烷）；D正确；

答案选AD。9、AD【分析】【详解】

A．苯；甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯环的影响使侧链甲基易被氧化，因此甲苯能被高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以说明原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，故A符合题意；

B．丙烯和丙炔都含有碳碳不饱和键；都可与溴水发生加成反应，不能说明原子团的相互影响，故B不符合题意；

C．乙醇分子含有1个羟基；甘油分子中含有3个羟基；羟基数目不同造成生成氢气的物质的量不同，不能说明原子团的相互影响，故C不符合题意；

D．乙醇不能和碳酸钠溶液反应；苯酚可以与碳酸钠溶液反应，说明苯环影响苯酚中的-OH具有酸性，所以可说明或原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，故D符合题意；

答案选AD。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．油脂的相对分子质量较小；不是高分子化合物，A项错误；

B．淀粉；蛋白质水解的最终产物分别为葡萄糖、氨基酸；B项错误；

C．食物中的蛋白质在人体中各种蛋白酶的作用下水解成氨基酸；氨基酸被肠壁吸收进入血液，再在体内重新合成人体所需要的蛋白质，C项正确；

D．乙醇长期放置在空气中可被氧化生成乙酸；D项正确；

综上所述答案为CD。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．标况下CH2Cl2不是气体，无法确定11.2LCH2Cl2的物质的量；A错误；

B．根据结构简式，连接上含有含碳碳双键，所以是由CH2=CH-CH=CH2、通过加聚反应得到的；所以形成该高分子化合物的单体有2种，B正确；

C．碳原子数小于10的烷烃中；一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷；乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，共4种，C正确；

D．分子式为C9H12的芳香烃的结构可以是该物质只有甲基和苯环上两种环境的氢原子，D错误；

综上所述答案为BC。12、CD【分析】【详解】

A、反应生成的I2溶于溴苯；且汽油和溴苯混溶，应用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；

B、氢气和乙烷都是气体，不易分离，且无法控制H2的量；故B错误；

C；浓硝酸和浓硫酸可与氢氧化钠反应；而硝基苯不反应，且不溶于水，可用氢氧化钠溶液除杂，故C正确；

D、乙烯与氢氧化钠不反应，CO2和SO2与氢氧化钠反应；可用于除杂，故D正确。

故选：CD。三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】【分析】

(1)Si原子核外共14个电子；按照能量最低原则书写电子排布式；元素周期表中主族元素越靠右；越靠上电负性越大，F的电负性最大(为4.0)；

(2)晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3；非金属原子之间形成的化学键为共价键；

(3)根据电子总数判断M的原子序数；进而确定元素符号；从影响离子晶体熔沸点高低的因素分析二者熔沸点的高低；

(4)C的原子半径较小；C；O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的π键；Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键。

【详解】

(1)Si是14号元素，Si原子核外共14个电子，按照能量最低原则电子先填入能量最低的1s轨道，填满后再依次填入能量较高的轨道；其电子排布式为：1s22s22p63s23p2；从电负性的角度分析，O和C位于同一周期，非金属性O强于C；C和Si为与同一主族，C的非金属性强于Si，故由强到弱为O>C>Si；

因此，本题正确答案是：1s22s22p63s23p2；O>C>Si；

(2)SiC中Si和C原子均形成四个单键，故其为sp3杂化；非金属原子之间形成的化学键全部是共价键；

因此，本题正确答案是：sp3；共价键；

(3)MO和SiC的电子总数相等，故含有的电子数为20，则M含有12个电子，即Mg；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2+半径比Ca2+小；MgO晶格能大，熔点高；

因此，本题正确答案是：Mg；Mg2+半径比Ca2+小；MgO晶格能大；

(4)π键是由p-p轨道肩并肩重叠形成的；且π键的强弱与重叠程度成正比。Si原子的原子半径较大，Si；O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的π键。

因此，本题正确答案是：Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键。【解析】①.1s22s22p63s23p2②.O>C>Si③.sp3④.共价键⑤.Mg⑥.Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大⑦.Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键14、略

【分析】【详解】

根据已知反应过程中有的生成，则ClO-被还原为Cl-，根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为：答案为：【解析】15、略

【分析】【详解】

试题分析：(1).盐酸、硫酸、醋酸三种酸在溶液中的电离情况如下：盐酸是一元强酸，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡：HCl===H++Cl－。硫酸是二元强酸，在水溶液中也完全电离，不存在电离平衡：H2SO4===2H++SO醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+。（2）纯水中的c(OH－)=c(H＋)；若温度不变；水的离子积不变；（3）在25℃时，100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，氢氧化钠有剩余，先计算剩余氢氧根离子的浓度，再计算氢离子浓度；

解析：(1)①设三种酸的物质的量浓度均为x，则盐酸中c(H+)=c(HCl)=x,硫酸中c(H+)=2×c(H2SO4)=2x，醋酸中c(H+)＜＜c(CH3COOH)，c(H+)＜＜x。故b＞a＞c；②设c(H+)=y，则盐酸中c(H+)=c(HCl)=y，硫酸中c(H2SO4)=c(H+)=醋酸中c(H+)＜＜c(CH3COOH)，y＜＜c(CH3COOH)，由分析可知，c(H+)相同时，c(CH3COOH)最大，c(HCl)次之，c(H2SO4)最小，故c＞a＞b。

（2）某温度下，纯水中的c(OH－)=c(H＋)=4.0×10-7mol/L；该温度下，水的离子积是c(OH-)=5.0×10-6mol/L时，c(H+)=3.2×10-8mol/L；（3）在25℃时，100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，氢氧化钠有剩余，剩余氢氧根离子的浓度是PH=【解析】①.b＞a＞c②.c＞a＞b③.a=b＞c④.4.0×10-7⑤.3.2×10-8⑥.1316、略

【分析】【详解】

(1)①O2和O3是氧元素形成的不同种单质；互为同素异形体；

②35Cl和37Cl的质子数相同；中子数不同；互为同位素；

③CH3CH3和CH3CH2CH3的结构相似，分子组成相差1个CH2原子团；互为同系物；

④和的分子式相同；结构相同；是同种物质；

⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3的分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

⑥和的分子式相同；结构相同；是同种物质；

⑦和CH3(CH2)3CH3的分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

则互为同位素的是②；互为同素异形体的是①，互为同系物的是③，互为同分异构体的是⑤⑦，故答案为：②；①；③；⑤⑦；

(2)碳原子数不同的烷烃；结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；碳原子个数相同的烷烃，支链越多，分子间作用力越小，沸点越低，则五种烷烃的沸点由高到低的顺序为ABDCE，故答案为：ABDCE；

(3)苯和乙烯分子中所有原子都共平面，苯乙烯分子中单键可以旋转，则处于同一平面的原子最多有16个；苯乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，反应的化学方程式为+Br2→故答案为：16；+Br2→

(4)设烷烃的分子式为CnH2n+2，由1mol某烷烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量为8mol可得：=8，解得n=5，则烷烃的分子式为C5H12；戊烷分子中一氯代物只有一种的烷烃为新戊烷，结构简式为C(CH3)4，故答案为：C5H12；C(CH3)4。【解析】②①③⑤⑦ABDCE16+Br2→加成反应C5H12C(CH3)417、略

【分析】【分析】

据相对分子质量和最简式计算分子式。又据“已知”信息和转化关系中的“反应条件”等；结合所学烃的衍生物知识进行推断，回答问题。

【详解】

（1）据A分子中原子数之比，知其最简式C2H4O。设A分子式(C2H4O)n，则44n=88，n=2，即A分子式C4H8O2。

（2）酯类符合R(H)COOR'，与A分子式相同的酯有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3。

（3）结合“已知①”，由A与E的相互转化，均为取代反应，且A有羟基（－OH）、E有溴原子（－Br）。由反应条件；E→F为卤代烃的消去反应，F有碳碳双键（C＝C）。

（4）因A（C4H8O2）有碳氧双键，则A→B为与H2的加成反应，B有2个羟基。由“已知②”和“B→C”的转化条件，可得B为C为CH3CHO。进而A为E为F为

（5）由图中B→D的转化；可知发生酯化反应，化学方程式。

（6）在空气中长时间搅拌奶油，A（C4H8O2，Mr=88）→G（Mr=86），则G分子式C4H6O2，即A发生脱氢氧化反应生成G。因G的一氯代物只有一种，得G的结构简式【解析】①.C4H8O2②.CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3③.取代反应④.消去反应⑤.⑥.CH3CHO⑦.⑧.⑨.⑩.氧化反应18、略

【分析】【详解】

（1）丙烯属于烯烃，与溴水在常温下发生加成反应CH3CH=CH2+Br2

（2）苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂并加热时，发生取代反应生成硝基苯和水，反应方程式为

（3）丙酮与氢氰酸在催化剂作用下，能发生加成反应生成丙酮羟腈，反应化学方程式为

（4）乙醛具有还原性，能与银氨溶液在加热条件下发生氧化反应，反应方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O。

（5）当两个乙二醇分子在催化剂作用下发生间脱水，脱水过程中，其中1个乙二醇分子中1个羟基失去H原子，另外1个乙二醇分子中失去1个羟基，从而生成水，若产生1个水分子，则反应方程式为若失去2个水分子，则反应方程式为++2H2O；若多个乙二醇分子在催化剂作用下发生分子间脱水，即缩聚反应，则反应方程式为nHOH2C-CH2OH+（n-1）H2O。

（6）由于酸性：H2CO3>苯酚>因此向苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，反应化学方程式为【解析】(1)CH3CH=CH2+Br2加成反应。

(2)取代反应。

(3)加成反应。

(4)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O氧化反应。

(5)HOH2C-CH2OH+HOH2C-CH2OHHOH2CH2CO-CH2CH2OH+H2O或++2H2O或nHOH2C-CH2OH+(n-1)H2O

(6)19、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色；酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯使高锰酸钾溶液褪色，原理不同；反应类型不同；答案为：不相同。

（2）苯与液溴在Fe作催化剂下反应，苯环上的氢原子被溴原子代替生成溴苯和溴化氢，化学方程式为：属于取代反应；答案为取代反应。

（3）乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是乙醇，乙醇可以被氧化为B乙醛，乙醛易被氧化为C乙酸，乙醇催化氧化为乙醛的方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，该反应类型是氧化反应；答案为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，氧化反应。【解析】①.不相同②.＋Br2＋HBr③.取代反应④.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O⑤.氧化反应20、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）A．化合物I含有官能团：醚基；溴原子、碳碳叁键；故能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，说法正确；B.化合物Ⅰ不能发生消去反应，化合物Ⅱ不能发生加成反应、消去反应、加聚反应，化合物Ⅲ不能发生消去反应，故B说法错误；C.碳碳叁键是直线型、苯环平面六边形，再加上三点确定一个平面，所有碳原子可能处于同一个平面，故说法正确；D.化合物Ⅲ含有酯的结构，消耗1molNaOH，含有溴原子，能发生取代反应，羟基取代溴原子位置，再消耗1molNaOH，取代后羟基和苯环直接相连，具有酸性，再和1molNaOH发生中和反应，共消耗3molNaOH，故说法错误；

(2)根据有机物中碳原子的特点，分子式：C11H11O3Br，化合物Ⅲ1mol苯环需要3molH2，1mol碳碳双键需要1molH2，故共需要4molH2；

(3)①根据1mol－CHO，需要消耗2mol[Ag(NH3)2]OH，现在物质的量之比为1：4，说明该有机物中含有2mol－CHO，②能在NaOH乙醇溶液中发生消去反应，说明含羟基，且羟基连接碳的相邻碳上有氢原子，③有四种峰，说明有四种不同的氢原子，且氢原子个数之比：6:2:2:1，④遇到FeCl3溶液显紫色，说明该有机物含苯环，且苯环直接和羟基相连，因此推出结构简式：

(4)该高分子化合物的链节全是碳原子，生成此高聚物的反应类型是加聚反应，故单体是：CH3CH=CHOOCCH3，1mol高聚物含有nmol酯的结构，需要nmolNaOH反应，故反应方程式：反应①的本质是：酸中羟基上的氢加成到碳碳叁键含氢原子少的不饱和碳原子上，剩下相连，故反应方程式：【解析】①.AC②.C11H11O3Br③.4④.⑤.CH3COOCH=CHCH3⑥.⑦.21、略

【分析】（1）A是M=28g/mol的烃，所以分子式C2H4，结构简式为CH2=CH2。

（2）根据图CH2=CH2被氧化生成的D,又根据信息

D所含的官能团名称为醛基，B是CH2=CH2和溴加成的产物；根据条件氢氧化钠水溶液知。

B→C的反应类型为取代/水解。

（3）已知E的结构为CH3CH=CHCHO在一定条件下和H2反应的化学方程式：CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH。

（4）E的结构为CH3CH=CHCHO，其顺式结构简式为

（5）根据图推出I为苯甲酸，.不能与溴水发生加成反应，故错；有羧基能发生酯化反应，故B.正确；苯甲酸结构中有4种氢，核磁共振氢谱有4组吸收峰，故C错；有羧基能与NaHCO3溶液反应，故D对。答案：BD。【解析】CH2=CH2醛基取代/水解CH3CH