2025年上外版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版选修化学下册月考试卷900考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列两个装置中；液体体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是。

A.产生气体体积①=②B.溶液的pH变化：①减小②增大C.电极上析出固体质量①＜②D.电极反应式：①中阳极Cu2++2e—=Cu，②中负极Zn—2e—=Zn2+2、下列热化学方程式或离子方程式中，不正确的是A.的电离：B.氯化镁溶液与氨水反应：C.甲烷的燃烧热可以表示为则甲烷燃烧的热化学方程式为：D.用饱和碳酸钠溶液处理水垢3、关于有机物，下列说法或模型表示正确的是A.CH3CH2CH2CH3的名称是异丁烷B.CH4分子的比例模型为C.乙酸乙酯的分子式为C4H10O2D.乙烯的结构简式为CH2CH24、为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在；试分析下列各步实验，其中操作顺序合理的是。

①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热。

④用HNO3酸化溶液⑤加入NaOH溶液醇溶液A.①②③⑤B.②③④①C.④③⑤①D.④②⑤③5、某有机化合物的结构简式为Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A.3：3：3B.3：2：1C.1：1：1D.3：2：26、502是我们日常生活中常用的瞬干胶；其结构简式如图。下列有关该有机物的说法正确的是。

A.不属于芳香烃B.分子式为C6H8NO2C.不可通过加聚反应生成高分子D.不能发生取代反应评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、研究NO2、NO、CO、NO2-等污染物的处理；对环境保护有重要的意义。

（1）①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)△H1=－234.00kJ·mol-1

②1/2N2(g)+1/2O2(g)NO(g)△H2=－89.75kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H3=－112.30kJ·mol-1

若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为__________________。

（2）某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO，发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)；经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的29/30

①0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=___________；

②若容器中观察到____________________________；可判断该反应达到平衡状态；

③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为________；

④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡________(填“右移”或“左移”或“不移动”)。

（3）在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。

①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是________[用E(A)；E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。

②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因_____________________________________(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。

（4）有人设想在含有NO2-的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_________________________________。8、常温下；向浓度为0.1mol/L；体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图回答下列问题：

(1)该温度时氨水的电离平衡常数K＝_________。

(2)比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH－)大小顺序为_________。

(3)根据以上滴定曲线判断下列说法不正确的是_______(填字母)(溶液中N元素只存在NH4＋和NH3·H2O两种形式)。

A．点b所示溶液中：2c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(NH)＋2c(H＋)

B．点c所示溶液中：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

D．滴定中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

(4)滴定过程中所用盐酸的pH＝________，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH水解的影响)，则e点对应的横坐标为_________。9、Ⅰ.水的电离平衡线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度；当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点。

(1)在100℃时，Kw表达式为___，在此温度下，Kw为___。

(2)在室温下，将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)2与盐酸的体积比为__。

(3)室温时将pH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，c(SO)和c(H+)之比约为__。

Ⅱ.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液；根据要求回答下列问题：

(1)写出①的电离方程式___。

(2)当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是__(填序号)。

(3)当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是__(填序号)。

(4)在室温下，将c(H+)均为0.01mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为__(填序号)。

(5)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为__。

(6)三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为__(填序号)。10、有下列几种有机化合物的结构简式：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)互为同分异构体的是_______(填序号；下同)；

(2)互为同系物的是_______；

(3)官能团位置不同的同分异构体是_______；

(4)官能团类型不同的同分异构体是_______。11、Ⅰ；世界卫生组织公布的最新致癌物清单中；中国咸鱼上榜，咸鱼在腌制及处理过程中易产生亚硝酸盐、多环芳烃等致癌物。多环芳烃是指具有两个或两个以上苯环的芳香烃，如萘、蒽、菲等。苯并芘的致癌性很强，常作为多环芳烃的代表，它占全部致癌性多环芳烃的1%~20%。二苯甲烷、联苯、萘、苯并芘都是严重的致癌物，结构简式如下。

下列说法正确的是___________(填序号；下同)。

A．甲苯属于多环芳烃。

B．二苯甲烷和萘的一氯代物的数目相同。

C．在一定条件下，苯并芘最多与发生加成反应。

D．联苯属于苯的同系物。

Ⅱ、相对分子质量均小于100的芳香烃A、B(均是合成二苯甲烷的原料)，其中

(1)下列关于A、B的说法正确的是___________。

A．A能发生加成反应；取代反应；但不能发生氧化反应。

B．B的一溴代物只有3种。

C．将A；B分别加入酸性液中产生的现象不同。

D．标准状况下，2.24LB完全燃烧消耗

(2)利用A；B合成二苯甲烷的方法如下：

①写出由B生成有机物C的化学方程式___________。

②C→二苯甲烷发生反应的类型为___________。

③同系物具有相似的性质；写出B与A相似性质的两个化学方程式(提示：苯环上甲基所连碳原子的邻位和对位碳原子上的氢原子易被取代)：

a.B发生取代反应的化学方程式为___________。

b.B发生加成反应的化学方程式为___________。12、有机物的种类和数目非常庞大；认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始，如图所示是几种有机物的结构。

A．B．C．D．E．F．G．H．

回答下列问题：

(1)上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是___________(填正确答案标号)。

(2)E、F、G三者互为___________，A、B、E三者互为___________。

(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是___________。

(4)有机物H中一定在同一平面的碳原子有___________个，一氯代物有___________种。

(5)E是由某单烯烃和氢气加成后得到的，写出该单烯烃所有可能的结构简式___________。13、工业上用乙烯和氯气为原料；经下列各步合成聚氯乙烯(PVC)：

乙烯甲乙炔丙PVC

(1)甲的名称_______乙炔的电子式_______

(2)反应(2)的反应类型为_______，反应(3)的反应类型为_______

(3)反应(4)的化学方程式是_______。14、聚苯乙烯的结构简式为试回答下列问题:

（1）聚苯乙烯的链节是_____________________，单体是______________________。

（2）实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则该高聚物的聚合度n为________________。

（3）某高分子化合物的结构简式为。

则合成它的单体是_______________、______________________、______________________。15、（I）LiH可作飞船的燃料；已知下列反应：

①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s)ΔH＝-182kJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH＝-572kJ·mol-1；

③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s)ΔH＝-1196kJ·mol-1。

试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式：__________________________________________。

（II）利用H2和CO2生产甲醇。某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示。

（1）从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=____________。

（2）下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_______________（填序号）。

A.在原容器中再充入1molCO2B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中再充入1molHeD.使用更有效的催化剂。

E.缩小容器的容积F.将水蒸气从体系中分离出。

（III）图是甲醇燃料电池工作的示意图；其中A；B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

（1）甲中负极的电极反应式为_______________________________。

（2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_______________________。

（IV）已知常温下CN-的水解常数Kb=1.61×10-5。

（1）常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性，c(CN-)_______（填“>”“<”或“=”）c(HCN)。

（2）常温下，若将cmol•L-1盐酸与0.61mol•L-1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=________（小数点后保留4位数字）。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。（______________）A.正确B.错误17、煤气的主要成分是丁烷。(____)A.正确B.错误18、烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键。(____)A.正确B.错误19、除去苯中的苯酚，加入浓溴水再过滤。(___________)A.正确B.错误20、含有羟基的物质只有醇或酚。(___________)A.正确B.错误21、纤维素分子中含有羟基，可以通过酯化反应得到醋酸纤维、硝酸纤维和黏胶纤维。(____)A.正确B.错误22、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正确B.错误23、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共20分)24、奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：

已知：

①

②R3COOR4+R5COOR6R3COOR6+R5COOR4

回答以下问题：

（1）A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团的名称为___________，B→C的反应类型是___________。

（2）E的结构简式是___________。

（3）J→K的化学方程式是___________。

（4）已知：G、L和奥昔布宁的沸点均高干200℃，G和L发生反应合成奥昔布宁，通过在70℃时左右蒸出___________（填物质名称）来促进反应。

（5）写出所有同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：___________。

①苯环上的一氯代物有两种；

②能与碳酸氢钠溶液反应；

③能发生银镜反应。

（6）根据已有知识，设计由苯乙烯（）合成E的合成路线（无机试剂任选）_____。

（合成路线常用的表示方式为：甲乙目标产物。25、肉桂酸的一种合成路线如下：

(1)烃A的名称为_________。反应①中B的产率偏低，其原因是________________________。

(2)反应②的化学方程式为_________________________________________________。

(3)反应③的反应类型是________________。

(4)肉桂酸的结构简式为__________________。

(5)反应③的产物同分异构体有多种，其中苯环上直接有一个甲基的酯类化合物有_____种。26、D-扁桃酸是重要的医药中间体；以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：

（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_____________。

（2）B的名称是_____________________，写出A+B→C的化学反应方程式为_______________。

（3）写出足量的C与碳酸钠溶液反应的化学方程式：___________________________________。

（4）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。

（5）符合下列条件的F的同分异构体的种类数为（不考虑立体异构）________种，写出其中一种同分异构体的结构式__________________。

①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体②苯环上只有2类等效氢。

③遇FeCl3溶液显紫色。

（6）已知：A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：________

27、为测定某有机化合物A的结构；进行如下实验。

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比是_______；

(2)质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是_______；

(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式：_______。

(4)经测定，有机物A分子内有3种氢原子，则A的结构简式为_______。

(5)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择最合适的方法制备氯乙烷，请写出制备反应的方程式：_______。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共8分)28、粗盐中常含Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，一种制备精盐的实验方案及步骤如下(用于沉淀的试剂饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液；NaOH溶液均稍过量)：

(1)若试剂①选用NaOH溶液，则试剂②加入的主要目的是_____。判断滴加试剂③已过量的方法是：加入试剂③后，静置，在上层清液中，_______。

(2)操作I需要用到的玻璃仪器有烧杯、____。溶液丙中，溶质除NaCl外还含有_____(填化学式)等。

(3)食用盐常在精盐中加入KIO3。为了检验实验中是否含KIO3，可以用以下反应进行：KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3I2＋3K2SO4＋3H2O。

①用双线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目：_________。

②从反应后溶液中获得纯净的碘单质，可采用的实验操作方法的名称是_______。评卷人得分六、实验题(共1题，共9分)29、某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](M=392g/mol)；设计如图所示装置(夹持仪器略去)。

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中；加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50～60°C热水浴中加热充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

（1）在实验中选择50～60℃热水浴的原因是___________________。

（2）装置B的作用是_______________________________。

（3）检验制得的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中是否含有Fe3+的方法：将硫酸亚铁铵晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解，然后滴加________________(填化学式)。

（4）产品中杂质Fe3+的定量分析：

①配制Fe3+浓度为0.1mg/mL的标准溶液100mL。称取________(精确到0.1)mg高纯度的硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加入20.00mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2mol·L-1HBr溶液1mL和1mol·L-1KSCN溶液0.5mL；加水配成100mL溶液。

②将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(单位:mg·L-1)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度(吸光度)，并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品硫酸亚铁铵溶液10mL，稀释至100mL，然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为_______mg·L-1。

（5）称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸馏水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为___________(用含c、V、m的代数式表示，化简)。滴定时，下列滴定方式中，最合理的是___________(填字母)。

A.B.C.

若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，实验结果将会_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”。)参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A．装置①属于电解池，阳极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，CuSO4的物质的量为200×10－3L×0.1mol·L－1=0.02mol，当电路中通过0.02mol电子，消耗Cu2＋物质的量为0.01mol，只有阳极产生气体，即产生氧气的物质的量为=0.005mol，体积为0.112L，装置②为原电池，正极上的反应式为2H＋＋2e－=H2↑，产生氢气的体积为L=0.224L；故产生气体体积①＜②，故A错误；

B．装置①总电极反应式为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，反应中产生氢离子，c(H＋)增大，溶液pH减小，装置②发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，反应中消耗氢离子，c(H＋)降低；pH增大，故B正确；

C．①的阴极反应Cu2++2e—=Cu，导线中通过0.2mol电子时，阴极产生铜的质量m=nM=0.2mol×64g/mol=12.8g；装置②为原电池，两个电极上没有固体析出，则电极上析出固体质量①＞②，故C错误。

D．②中负极反应Zn-2e-=Zn2+，①中阳极4OH--4e-=2H2O+O2，故D错误；

答案选B。2、B【分析】【详解】

A．的电离出碳酸根和一水合氢离子：故A正确；

B．氯化镁溶液与氨水反应，氨水是弱电解质：故B错误；

C．甲烷的燃烧热可以表示为1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出890.3kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为：故C正确；

D．用饱和碳酸钠溶液处理水垢转化为更难溶的碳酸钙：故D正确。

综上所述，答案为B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A.CH3CH2CH2CH3分子的结构中没有支链；其名称为正丁烷，故A错误；

B.甲烷分子为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，则CH4分子的比例模型为故B正确；

C.乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，分子式为C4H8O2；故C错误；

D.书写烯烃的结构简式时，碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2；故D错误；

答案选B。4、B【分析】【详解】

为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，是因为溴乙烷中不含有溴离子；检验溴乙烷中含有溴元素一定要将之转化为溴离子，可以采用卤代烃的水解方法或在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成卤离子，即加入氢氧化钠选②，再加热，发生水解反应生成NaBr选③，用HNO3酸化溶液至溶液呈酸性选④，最后加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则证明含溴元素选①，即操作顺序为②③④①，答案选B。5、B【分析】【详解】

有机化合物分子中有酚羟基、羧基和醇羟基等3种官能团。Na与3种官能团都能反应；NaOH只与酚羟基、羧基反应，NaHCO3只与羧基反应。所以，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶1，B正确，本题选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．烃是指仅含碳氢两种元素的化合物；芳香烃则为含有苯环的烃，502含有C；H、O、N四种元素，不属于芳香烃，故A错误；

B．由该有机物的结构简式可知，其分子式为C6H7NO2；故B错误；

C．该有机物中含有碳碳双键；所以可通过加聚反应生成高分子，故C正确；

D．由该有机物的结构简式可知；该有机物中含有酯基可以水解，水解反应属于取代反应，故D错误；

选C。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）NO2和CO生成无污染的CO2和N2，根据盖斯定律书写热化学方程式；（2）恒温、恒容，压强比等于物质的量比，压强变为原来的则物质的量变为可以利用“三段式”计算反应达到平衡时各物质的量。②若容器中NO2浓度不变，可判断该反应达到平衡状态。③按系数比投料，平衡体系中产物的百分含量最大；④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，可计算浓度熵Q，根据Q与K的比较分析平衡移动方向；（3）①活化能越小反应速率越快；②低于300℃，反应未达到平衡，温度升高，反应速度加快；高于300℃，反应已平衡，随温度升高，反应逆向进行；（4）活性炭在与铝粉形成的原电池中作正极，发生反应：2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O。

解析：（1）①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)△H1=－234.00kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)NO(g)△H2=－89.75kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H3=－112.30kJ·mol-1

根据盖斯定律①×4－②×2＋③得2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)△H=-868.8KJ/mol；

（2）设反应生成氮气的物质的量是xmol；

0.1-2x+0.2-4x+x+4x=0.29

X=0.01

①0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=4×10-4mol/(L·min)；②若容器中NO2浓度不变，可判断该反应达到平衡状态，观察到的现象是体系内气体颜色不再改变。③按系数比投料，平衡体系中产物的百分含量最大，所以为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，浓度熵Q=K，所以平衡不移动；（3）①活化能越小反应速率越快，所以活化能最小的是E(A)；②低于300℃，反应未达到平衡，温度升高，反应速度加快；高于300℃，反应已平衡，随温度升高，反应逆向进行，所以相同时间处理NO2的量与温度关系图中曲线先增大后减小；（4）活性炭在与铝粉形成的原电池中作正极，发生反应：2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O，多孔活性炭的主要作用是将NO2-转化为无污染的N2。

点睛：根据盖斯定律，化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，可以根据盖斯定律计算2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)的△H。【解析】2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=-868.8kJ/mol4×10-4mol/(L.min)体系内气体颜色不再改变不移动E(A)低于300℃，反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快；高于300℃，反应已平衡，随温度升高，反应逆向进行活性炭在与铝粉形成的原电池中作正极，发生反应2+8H++6e-=N2↑+4H2O，将转化为无污染物质N28、略

【分析】【分析】

向浓度为0.1mol/L、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，d点两种溶液恰好完全反应，此时盐酸的体积也是VL，说明盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度；由图像可知，b点一水合氨剩余一半；c点溶液恰好呈中性；此时一水合氨稍有剩余；e点则是盐酸过量。

【详解】

(1)滴定前氨水中c(H+)=10-11mol/L，利用水的离子积得c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，一水合氨的电离平衡常数K==10-5，故答案为：10-5；

(2)在b点时；溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液为碱性，对水的电离平衡起到抑制作用；

在c点时；溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度等于于氯化铵的水解程度，溶液为中性，对水的电离平衡无影响；

在d点时；溶质为氯化铵，氯化铵发生水解，溶液为酸性，对水的电离平衡促进；

所以b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH-)大小顺序是d＞c＞b；故答案为：d＞c＞b；

(3)A．由图象可知，点b反应后溶液是NH4C1与NH3•H2O物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈碱性，说明NH3•H2O电离程度大于NH4C1的水解程度，由电荷守恒可知：c(C1-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，物料守恒为：2c(C1-)=c(NH)+c(NH3H2O)，质子守恒为：2c(OH-)+c(NH3H2O)=c(NH)+2c(H+)；故A正确；

B．由图象可知，点c时pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知：c(C1-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，则c(NH)=c(C1-)，而溶液以NH4C1为主，所以有：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)；故B正确；

C．由图象可知，点d体积相同，则恰好完全反应生成NH4C1，NH4C1水解溶液呈酸性，则c(C1-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；故C错误；

D．当NH3•H2O较多，滴入的HCl较少时，生成NH4C1少量，溶液中NH3•H2O浓度远大于NH4C1浓度，可能出现c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)；故D正确。

故答案为：C；

(4)由图象可知，点d体积相同，则恰好完全反应生成NH4C1，由NH3•H2O～HCl得c（HCl）==0.1mol/L；滴定过程中所用盐酸的pH=1；

设盐酸的体积为XL，则过量的盐酸为0.1mol/L×XL-0.1Vmol/L×VL，则c（H+）==10-2mol/L，解得：X=故答案为：1；

【点睛】

本题以HCl溶液滴定NH3•H2O曲线为载体，考查盐类的水解、溶液离子浓度的大小比较以及计算等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒、质子恒等式、物料守恒等量关系式的利用，为易错点。【解析】d>c>bC19、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.(1)在100℃时，Kw表达式为Kw=c(H+)∙c(OH-)，由图像可知，在此温度下c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，则Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-6mol/L×10-6mol/L=1×10-12mol2/L2。

(2)在室温下，pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=5的稀盐酸中c(H+)=10-5mol/L，设氢氧化钡溶液的体积为xL，盐酸的体积为yL，混合溶液的pH=7，溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，即10-5mol/L×xL=10-5mol/L×yL，解得x:y=1:1，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为1:1。

(3)室温时，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，c()=5×10-4mol/L，将此溶液稀释100倍后，c()=5×10-6mol/L，而c(H+)=10-5mol/L，则c():c(H+)=5×10-6mol/L:10-5mol/L=1:2。

Ⅱ.(1)CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分发生电离，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+。

(2)当三种溶液pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，①醋酸为弱电解质，则醋酸的浓度应大于1mol/L、②HCl为强酸只能电离出1个氢离子，盐酸的浓度为1mol/L、③H2SO4为强酸；能电离出2个氢离子，硫酸的浓度为0.5mol/L，故物质的量浓度最大的是①。

(3)当三种溶液的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L；①CH3COOH电离出的氢离子浓度小于1mol/L，②HCl电离出的氢离子浓度为1mol/L，③H2SO4电离出的氢离子浓度为2mol/L；故pH最小的是③。

(4)加水稀释时促进醋酸的电离，醋酸继续电离出氢离子，所以稀释10倍后，醋酸溶液中H+浓度大于原来的盐酸和H2SO4溶液中H+浓度为原来的则c(H+)由大到小的顺序是

(5)体积和物质的量浓度均相同的三种酸溶液；醋酸和HCl是一元酸，硫酸是二元酸，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为1:1:2。

(6)盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，三种酸溶液的pH相同时，c(CH3COOH)最大，若消耗等量的Zn，则需三种酸溶液的体积大小关系为【解析】Kw=c(H+)∙c(OH-)1×10-121:11:2CH3COOH⇌CH3COO-+H+①③1:1:210、略

【分析】【分析】

【详解】

①的分子式为②的分子式为③的分子式为④的分子式为⑤的分子式为⑥的分子式为⑦的分子式为⑧的分子式为⑨的分子式为⑩的分子式为

(1)互为同分异构体的有机物必须分子式相同；且结构不同，故互为同分异构体的为①②；②⑩、④⑤⑨、③⑥⑦。

(2)同系物必须结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团，①②、②⑩的官能团种类及数目相同，结构彼此相似，在分子组成上相差一个故彼此互为同系物。

(3)官能团位置不同的同分异构体；即分子式相同，官能团种类及数目相同，官能团的位置不同，符合条件的有①⑩；③⑥、④⑤。

(4)官能团类型不同的同分异构体有③⑦、⑥⑦、④⑨、⑤⑨。【解析】②⑧、④⑤⑨、③⑥⑦、①⑩①②、②⑩①⑩、③⑥、④⑤③⑦、⑥⑦、④⑨、⑤⑨11、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.

A．根据题目信息可知；多环芳烃是指具有两个或两个以上苯环的芳香烃，而甲苯只有1个苯环，所以它不是多环芳烃，选项A错误；

B．的一氯代物有4种，的一氯代物只有2种；选项B错误；

C．根据苯并芘的结构简式可知，该有机物最多能与发生加成反应；选项C正确；

D．苯的同系物的分子式需满足通式而的分子式为不符合通式所以联苯不是苯的系物，选项D错误。

答案选C；

Ⅱ.(1)A、B的相对分子质量均小于100，因故A为B为

A．在一定条件下能与发生加成反应，能与溴等发生取代反应，能在中燃烧；即能发生氧化反应，选项A错误；

B．苯环上的一溴代物有3种，上的一溴代物有1种；所以B的一溴代物总共有4种，选项B错误；

C．不能使酸性溶液褪色，而上的受到苯环影响导致的活泼性增强而被酸性溶液氧化，使酸性溶液褪色；选项C正确；

D．标准状况下，为液体；不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，选项D错误。

答案选C；

(2)①B为在光照下与发生取代反应生成C()和反应的化学方程式为+Cl2+HCl；属于取代反应；

②C→二苯甲烷是与在催化剂作用生取代反应生成发生反应的类型为取代反应；

③根据题目信息，苯环上甲基所连碳原子的邻位和对位碳原子上的氢原子易被取代，推知甲苯在一定条件下能与等发生取代反应；甲苯能与发生加成反应等。a.B发生取代反应的化学方程式为+3Br2+3HBr

b.B发生加成反应的化学方程式为+3H2【解析】CC+Cl2+HCl取代反应+3Br2+3HBr+3H212、略

【分析】【分析】

由结构简式以及有机物的球棍模型可知A为甲烷；B为乙烷、C为乙烯、D为苯、E为正戊烷、F为2-甲基丁烷、G为2；2-二甲基丙烷，据此解答。

【详解】

(1)A为结构式；H为结构简式，B；C、E、F、G为球棍模型，均不能表示原子的相对大小，仅表示原子的相对位置，而D为比例模型，既可表示原子的位置关系，也可表示原子的相对大小，可以真实反映物质的存在状况；答案为D。

(2)E、F、G它们分子式相同，即均为C5H12，结构不同，分别代表戊烷的三种同分异构体结构；A、B、E三者分子式分别为CH4，C2H6，C5H12，符合烷烃的通式，属于组成和结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2；均为烷烃同系物；答案为同分异构体；同系物。

(3)C表示的为乙烯，乙烯与溴单质发生加成反应，其化学方程式为答案为

(4)由H的结构简式可知，该结构中含有苯环，为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则共平面的碳原子最多有13个，即该结构中有6种H原子，即则一氯代物有6种；答案为13；6。

(5)由E的球棍模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3，它由某单烯烃和氢气加成后得到的，根据双键存在的情况，对应的烯烃可能有两种情况，即CH2=CHCH2CH2CH3和CH3CH=CHCH2CH3；答案为CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3。【解析】D同分异构体同系物136CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH313、略

【分析】【分析】

乙烯与氯气经过加成反应生成甲：甲经过消去反应生成乙炔，乙炔与氯化氢加成生成氯乙烯，氯乙烯经过加聚反应生成聚氯乙烯。

【详解】

(1)甲是名称为：1，2-二氯乙烷，乙炔的结构式为所以电子式为：

(2)反应(2)为消去制得乙炔；所以反应类型为消去反应，反应(3)为乙炔加成制得氯乙烯，所以反应类型为加成反应。

(3)反应(4)为氯乙烯加聚生成聚氯乙烯，所以反应的的化学方程式是：nCH2=CHCl【解析】1，2-二氯乙烷消去反应加成反应nCH2=CHCl14、略

【分析】【分析】

本题主要考查聚合物单体判断。通过观察本题中高分子链节中主链的组成情况；可知全为碳原子，则均为加聚反应产物，可利用“单双键互换法”进行推断。

【详解】

（1）观察可知，聚苯乙烯的链节为由此可知，苯乙烯的单体为

（2）聚合度n===500

（3）根据“单双键互换法”推断如图超过四价的碳原子上标有“”，应从此处断键，所以合成该有机物的三种单体的结构简式为：

【点睛】

要确定单体，首先要确定高聚物时加聚产物还是缩聚产物，一般链节中含有酯基、肽键等是缩聚反应的产物，若主链链节上都是碳原子，一般为加聚产物。利用“单双键互换法”进行推断单体的要领：“全碳链，去两端，单变双，双变单，超过四价从中断”。【解析】①.②.③.500④.⑤.⑥.15、略

【分析】【详解】

本题主要考查化学反应原理综合考查。

（I）②/2+③/2-①得LiH在O2中燃烧的热化学方程式：2LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2(l)△H=-702kJ•mol-1。

（II）发生反应：3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

（1）从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=3v(CO2)=3×0.50/2/3mol·L-1·min-l=0.25mol·L-1·min-l。

（2）A.在原容器中再充入1molCO2，CO2的转化率减小；B.在原容器中再充入1molH2，反应物浓度增大，平衡右移，能使CO2的转化率增大；C.在原容器中再充入1molHe，平衡不移动，CO2的转化率不变；D.使用更有效的催化剂，平衡不移动，CO2的转化率不变；E.缩小容器的容积，加压平衡右移，能使CO2的转化率增大；F.将水蒸气从体系中分离出，生成物浓度减小，平衡右移，能使CO2的转化率增大。故选BEF。

（III）（1）甲中通入甲醇的电极为负极，负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O。

（2）B极先生成0.1molCu；后生成氢气，A极生成氧气。当A；B两极上产生的气体体积相同时，A极生成0.1mol氧气。乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24L。

（IV）（1）常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(CN-)

（2）混合溶液呈中性，说明c(CN-)-1，c(CN-)=(0.61-c)cmol•L-1，c(OH-)=1×10-7mol•L-1，Kb==1.61×10-5，则c=0.6162。【解析】2LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2(l)△H=-702kJ•mol-10.25mol·L-1·min-lBEFCH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O2.24L碱＜0.6162三、判断题(共8题，共16分)16、B【分析】【分析】

【详解】

在酸碱中和滴定使用滴定管盛标准溶液时，在滴定开始调液面时可以调到“0”刻度，也可以在“0”刻度以下任意刻度，因此不一定要调整液面在“0”刻度处，故这种说法是错误的。17、B【分析】【分析】

【详解】

煤气的主要成分是一氧化碳，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷；该说法错误。18、B【分析】【详解】

烷烃中碳原子都是饱和碳原子，只含饱和键；烯烃中含官能团碳碳双键，烯烃中含不饱和键，但烯烃中也可能含饱和键，如1—丁烯中含碳碳单键；错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚会溶于苯中，所以不能通过过滤除去，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

有机物中可能含有多种官能团，含有羟基的物质不一定是醇或酚，如为邻羟基苯甲醛，故错误。21、B【分析】【详解】

纤维素分子中含有羟基；可以与醋酸；硝酸发生酯化反应制备醋酸纤维、硝酸纤维；而黏胶纤维是经化学处理后的纤维素：长纤维称为人造丝，短纤维称为人造棉；

故错误。22、B【分析】【详解】

饱和一元羧酸以及饱和一元羧酸与一元醇形成的酯的通式为CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳双键、苯环等，则通式不是CnH2nO2，故错误。23、B【分析】【详解】

油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物不相同，酸性为高级脂肪酸，碱性为高级脂肪酸盐，错误。四、有机推断题(共4题，共20分)24、略

【分析】【分析】

A为芳香族化合物，分子式为C6H6O，为苯酚，苯酚与氢气发生加成反应制得B，B为环己醇，结构简式为环己醇可以与浓盐酸在加热的条件下反应生成C，C为一氯环己烷，结构简式为由反应①可知，C可以与Mg和乙醚反应制得D，D为根据D与F生成G，根据G的结构简式可知，E的结构简式为E与浓硫酸和甲醇在加热的条件下反应制得F，F的结构简式为由K的结构简式可知，J的结构简式为HC≡CCH2OH，与乙酸和浓硫酸发生酯化反应制得K，K与HN(C2H5)2和甲醛反应制得L，L和G根据提示信息②可得奥昔布宁的结构简式为

【详解】

（1）综上分析；A是苯酚，其分子中含氧官能团的名称为酚羟基，B为环己醇与氯化氢在加热条件下反应生成C，B→C的反应类型是取代反应。

（2）根据G的结构简式可知，E的结构简式是

（3）由K的结构简式可知，J的结构简式为HC≡CCH2OH，与乙酸和浓硫酸发生酯化反应制得K，J→K的化学方程式是HC≡CCH2OH+CH3COOHCH3COOCH2C≡CH+H2O。

（4）已知：G；L和奥昔布宁的沸点均高干200℃；G和L发生反应合成奥昔布宁，是可逆反应，反应过程中生成乙酸甲酯，通过在70℃时左右蒸出乙酸甲酯，生成物浓度减小，促进反应正向进行。

（5）F的结构简式为其同分异构体满足①苯环上的一氯代物有两种，说明苯环上有两个不同的取代基且在对位；②能与碳酸氢钠溶液反应，说明分子中含有羧基；③能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，则满足条件的有机物为

（6）由苯乙烯（）合成E的合成路线，可先将苯乙烯与溴单质发生加成反应，生成再与氢氧化钠水溶液在加热条件下发生取代反应生成最后发生氧化反应制得合成路线如下：

【解析】酚羟基取代反应HC≡CCH2OH+CH3COOHCH3COOCH2C≡CH+H2O乙酸甲酯25、略

【分析】【分析】

由可推出A的结构简式为B的结构简式为由分子式C9H8O，结合前一物质的结构简式，可确定其结构简式为从而得出肉桂酸的结构简式为

【详解】

(1)烃A的结构简式为则其名称为甲苯。反应①中，可能生成B，也可能生成一氯代物；三氯代物等，所以产率偏低，其原因是有一氯取代物和三氯取代物生成。答案为：甲苯；有一氯取代物和三氯取代物生成；

(2)反应②中，在碱性条件下发生水解反应反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O。答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

(3)反应③是与CH3CHO发生反应生成反应类型是加成反应。答案为：加成反应；

(4)由前面推断得出，肉桂酸的结构简式为答案为：

(5)反应③的产物同分异构体有多种，其中苯环上直接有一个甲基的酯类化合物，取代基有-CH3和-CH2OOCH、-CH3和-OOCCH3、-CH3和-COOCH3三种形式；且苯环上的两个取代基可分别处于邻；间、对三个位置，所以符合条件的同分异构体共有9种。答案为：9。

【点睛】

在书写同分异构体时，取代基异构应特别注意，不能写丢了一部分，我们在书写时，容易想到-CH2OOCH、-OOCCH3，但容易忽视-COOCH3，解题时需注意。【解析】①.甲苯②.有一氯取代物和三氯取代物生成③.+2NaOH+2NaCl+H2O④.加成反应⑤.⑥.926、略

【分析】【分析】

A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，含有醛基和羧基，则A是OHC-COOH，根据C的结构可知B是据此解答。

【详解】

(1)由分析可知A是OHC-COOH；含羧基和醛基，故答案为：羧基和醛基；

(2)B是即苯酚，A+B→C发生加成反应，反应方程式为：故答案为：苯酚；

(3)C为虽然酚羟基和羧基均能和碳酸钠反应，但由于羧基的酸性强于酚羟基，故足量C与碳酸钠溶液反应时只有羧基反应，反应的化学方程式为2+Na2CO3→2+H2O+CO2↑，故答案为：2+Na2CO3→2+H2O+CO2↑；

(4)C中有羟基和羧基，2分子C可以发生分子间酯化反应生成3个六元环的化合物，则E为为对称结构，分子中有4种化学环境不同的H原子，分别为苯环上2种；酚羟基中1种、亚甲基上1种，故答案为：4；

(5)F的结构简式为F的同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，则含酚羟基，能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，则含羧基，苯环上只有2类等效氢，则苯环上的取代基为2个且处于对位，或者苯环上有4个取代基且4个取代基不同；取代基为2个且处于对位的有四种；苯环上有4个取代基且取代基不同，则4个取代基分别为-OH、-CH3、-Br、-CH2COOH或-OH、-CH2CH3、-Br、-COOH或-OH、-CH3、-CH2Br、-COOH共3种情况，每种情况有10×3=30种，所以苯环上有4个取代基且满足条件的有30×3=90种，所以总共有4+90=94种，故答案为：94；

(5)由题中信息可知，乙酸与PCl3反应得到ClCH2COOH，ClCH2COOH在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH2COONa，用盐酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化剂条件下发生催化氧化得到OHC-COOH，合成路线流程图为：故答案为【解析】①.羧基和醛基②.苯酚③.④.2+Na2CO3→2+H2O+CO2↑⑤.4⑥.94⑦.（符合题意即可）⑧.27、略

【分析】（1）

5.4gH2O和8.8gCO2；氧气6.72L(标准状况下)的物质的量分别为0.3mol、0.2mol、0.3mol；根据质量守恒，有机物A中碳、氢、氧的物质的量分别为0.2mol、0.6mol、(0.3+0.2×2-0.3×2)mol=0.1mol，则各元素的原子个数比是N(C)：N(H)：N(O)=2：6：1；

（2）

由A分析可知，该物质最简式