2025年沪科版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、已知：CH3CH(OH)CH2CH3CH3CH=CHCH3+H2O，下列有关说法不正确的是（）A.CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子处于同一平面B.与CH3CH=CHCH3和Cl2的加成产物分子式相同的物质共有8种(不考虑立体异构)C.CH3CH(OH)CH2CH3与甘油互为同系物D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同2、2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是A.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅B.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染C.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D.“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的多种合成纤维为有机高分子材料3、在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）A.v(SO2)=4mol/(L·min)B.v(O2)=3mol/(L·min)C.v(SO2)=0.1mol/(L·s)D.v(O2)=0.1mol/(L·s)4、下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中能反映其真实存在状况的是A.结构示意图B.电子式C.球棍模型D.空间充填模型5、下列化学用语不正确的是A.钠离子的结构示意图：B.乙醇的结构式：C2H6OC.CH4分子的空间填充模型：D.乙烷分子的球棍模型：6、下列说法正确的是A.硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质会发生变性C.葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解7、下列说法错误的是A.任何化学反应中都有化学键的变化B.化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的C.二次电池充电时电能转化为化学能D.燃料电池是将燃料燃烧释放的热能转化为电能的装置评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、下表为元素周期表的一部分；回答下列问题。

(1)我国科学家采用“铝铍测年法”测量“北京人”年龄。10Be和9Be______________

a．是同一种核素b．具有相同的中子数c．互为同素异形体d．互为同位素。

(2)元素①和②可形成多种化合物。下列模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______(填序号)。

(3)元素①~⑥中，金属性最强的是___(填元素符号)。②的单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为______________。

(4)碘(53I)是人体必需的微量元素之一。

①碘(53I)在周期表中的位置是______

②CI-、Br-、I-的还原性由大到小的顺序为_______。

③资料显示:Ag+和I-会发生氧化还原反应生成两种单质，反应的离子方程式为_______。某同学用图实验验证上述反应，观察到两溶液混合后立即出现黄色浑浊，再加入淀粉溶液，不变蓝。分析产生上述现象的可能原因:________________

9、(1)写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在60℃时反应的化学方程式_____。

(2)写出氯碱工业中阳极的电极反应式________________。

(3)石英的熔点远高于干冰的原因是_________________。10、化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：

(1)在CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液，观察到的现象是________________。

(2)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为__________。

(3)盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO2和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。请写出该反应的化学方程式：_________________________________________________。11、原电池的开发和利用是化学学科对人类的一项重大贡献。

(1)某兴趣小组为研究原电池的工作原理；设计了如图所示的实验装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池__（填“正”或“负”）极，电极反应式是__。Zn极发生__（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H+移向__（填“Cu”或Zn”）极。

③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻__g。

(2)有同学想将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应设计成原电池，你认为是否可行？__（填是”或“否”），理由是__。12、根据所给的烃的球棍模型；写出该有机物的分子式。

（1）分子式：_______

（2）分子式：_______

（3）分子式：_______评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误14、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。(____)A.正确B.错误15、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物____A.正确B.错误16、所有的金属常温下都是固态_________A.正确B.错误17、经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。(_______)A.正确B.错误18、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共6分)19、已知A；苯、甲苯是煤干馏后的三种常见产物；A可作为水果催熟剂，D是一种合成高分子材料，F是一种有果香味的物质。

已知：苯环直接所连碳上有H时可发生()

回答下列问题：

(1)D的结构简式为___________。

(2)C的名称为___________。

(3)E中官能团的名称为___________。

(4)反应A→B的反应类型是___________。

(5)反应⑤的化学方程式为___________。

(6)反应⑥常用于实验室制溴苯，实验装置如图。仪器a的名称为___________，实验中B装置的作用是___________，写出制取溴苯的化学方程式___________。

20、工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工；如图中的苯；丙烯、有机物A等，其中A的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)A的结构简式为_______，丙烯酸中含氧官能团的名称为______；

(2)写出下列反应的反应类型①________，④________；

(3)下列说法正确的是：________；

A．为除去硝基苯中混有的浓HNO3和H2SO4；可将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液。

B．除去乙酸乙酯中的乙酸；加NaOH溶液；分液。

C．有机物C与丙烯酸属于同系物。

(4)写出④的反应方程式：__________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．碳碳双键为平面结构；且2个甲基与双键碳原子直接相连，则所有碳原子处于同一平面，正确，A不选；

B．CH3CH═CHCH3和Cl2的加成产物分子式为C4H8Cl2，可固定1个Cl、移动另一个Cl（可移动到箭头所指的位置）共9种同分异构体，除去加成产物本身外有8种，正确，B不选；

C．甘油为丙三醇，1分子甘油中含有3个－OH，CH3CH(OH)CH2CH3只有含有1个－OH,二者含-OH的数目不同；不属于同系物，错误，C选；

D．-OH；碳碳双键均可被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同，正确，D不选。

答案选C。2、A【分析】【详解】

A．北斗芯片中的半导体材料为硅；故A错误；

B．液氧液氢推进剂反应时生成的产物为水；对环境无污染，故B正确；

C．硬度大；强度高的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料；故C正确；

D．航天员穿的航天服使用的多种合成纤维为有机高分子材料；故D正确；

故选A。3、D【分析】【详解】

都转化为用SO2用表示的速率进行比较；单位一致；

A．v(SO2)=4mol/(L·min)；

B．v(O2)=3mol/(L·min)，速率之比等于计量数之比，所以v(SO2)=2v(O2)=6mol/(L·min)；

C．v(SO2)=0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)；

D．v(O2)=0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)，v(SO2)=2v(O2)=12mol/(L·min)；

综上所述反应进行最快的是D；故答案为D。

【点睛】

化学反应速率之比等于化学计量数之比，也可以用反应速率与化学计量数的比值比较速率大小，比值越大反应速率越快。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．表示甲烷分子的结构示意图；能够体现甲烷的正四面体结构，但不能体现原子的相对大小，不能反映其真实存在状况，故A不选；

B．甲烷的电子式；表现原子的成键情况，不能体现甲烷的真实存在状况，故B不选；

C．甲烷的球棍模型；能够体现甲烷的正四面体结构，能够体现原子的相对大小，但不能体现分子的真实结构，故C不选；

D．甲烷的比例模型；体现原子的相对大小及连接形式，体现甲烷的正四面体结构，更接近分子的真实结构，故D可选；

故选D。5、B【分析】【详解】

A．钠离子是钠原子失去最外层一个电子，因此钠离子的结构示意图为故A说法正确；

B．C2H6O为乙醇的分子式，其结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH；故B说法错误；

C．甲烷空间构型为正四面体形，碳原子半径大于氢原子半径，因此甲烷的空间填充模型为故C说法正确；

D．乙烷的结构简式为CH3CH3，其球棍模型为故D说法正确；

答案为B。6、C【分析】【详解】

A．高分子化合物；简称高分子，又称高分子聚合物，一般指相对分子质量高达几千到几百万的化合物，硬脂酸甘油酯相对分子质量较小，不是高分子化合物，A错误；

B．硫酸钠溶液只能使蛋白质发生盐析；不会使其变质，B错误；

C．葡萄糖是单糖；蔗糖是二糖、淀粉和纤维素是多糖；均属于糖类，C正确；

D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液；加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，不管是否水解，氢氧化铜与硫酸反应而消耗，故不出现红色物质，必须在水解液中加过量氢氧化钠使得溶液呈碱性，再加新制的氢氧化铜悬浊液加热，若有砖红色沉淀，则证明淀粉已水解，D错误；

故选C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．任何化学反应中都有旧化学键的断裂和新化学键的形成；即化学键的变化，A正确；

B．旧化学键的断裂吸收能量；新化学键的形成放出能量，因此化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，B正确；

C．二次电池又称可充电电池；二次电池充电时电能转化为化学能，C正确；

D．燃料电池是将化学能转换为电能的装置；D错误；

选D。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

质子数相同；中子数不同的一类原子互称为同位素；根据元素在周期表中的位置可知，①为H元素，②为C元素，③为Na元素，④为Al元素，⑤为S元素，⑥为K元素。

【详解】

(1)10Be和9Be的质子数相同；但中子数不同，故两者互为同位素。

(2)元素①为H和②为C；两者形成分子时，C原子能形成4条共价键，H原子形成1条共价键。a为乙烯，c为甲烷，d为苯，均由C；H组成；但c分子的中心原子形成3条键，不符合碳的四价键原子，故不是由C、H元素形成的。

(3)同周期从左到右，同主族从上到下，元素金属性越来越强，故元素①~⑥中，金属性最强的是K。②的单质为C，⑤的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

(4)①碘(53I)在周期表中的位置是第五周期ⅦA(或第5周期ⅦA)。

②同主族从上到下，相应阴离子的还原性越来越强，故CI-、Br-、I-的还原性由大到小的顺序为I->Br->Cl-。

③Ag+和I-会发生氧化还原反应生成两种单质，这两种单质为银和碘，故反应的离子方程式为2Ag++2I-=2Ag↓+I2；碘化钾溶液和硝酸银溶液混合后立即出现黄色浑浊，再加入淀粉溶液，不变蓝，则银离子与碘离子反应生成碘化银，原因可能为Ag+和I-发生氧化还原反应的速率慢于发生沉淀反应的速率；物质的氧化性、还原性受浓度或温度影响，溶液中离子浓度较小或温度不够，氧化还原反应不易发生。【解析】dbK

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O第五周期ⅦA(或第5周期ⅦA)I->Br->Cl-2Ag++2I-=2Ag↓+I2Ag+和I-发生氧化还原反应的速率慢于发生沉淀反应的速率。物质的氧化性、还原性受浓度或温度影响，溶液中离子浓度较小或温度不够，氧化还原反应不易发生9、略

【分析】【详解】

(1)苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在60℃时反应，生成硝基苯和水，该反应的化学方程式为+HO-NO2+H2O。

(2)氯碱工业中阳极上氯离子放电生成氯气，其电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。

(3)石英的主要成分是二氧化硅，其为原子晶体，其熔化时破坏共价键，而干冰属于分子晶体，其熔化时破坏分子间作用力，因此，石英的熔点远高于干冰的原因是：石英是原子晶体，干冰是分子晶体(或石英熔化时破坏共价键，干冰熔化时破坏分子间作用力)。【解析】+HO-NO2+H2O2Cl--2e-=Cl2↑石英是原子晶体，干冰是分子晶体(或石英熔化时破坏共价键，干冰熔化时破坏分子间作用力)10、略

【分析】【分析】

(1)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；

(2)根据电子守恒分析；

(3)二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水。

【详解】

(1)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；所以观察到的现象是溶液颜色变浅且产生蓝色沉淀。

故答案为溶液颜色变浅且产生蓝色沉淀；

(2)铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应；如果生成相同条件下等量的氢气，这两个反应中都是铝失电子，由转移电子守恒知，需要铝的物质的量之比为1：1；

故答案为1：1。

(3)玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物和碱溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠是矿物胶，盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为氢氧化钠溶液和玻璃中二氧化硅反应生成硅酸钠会把瓶口和瓶塞粘结，使用时打不开，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，

故答案为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。【解析】溶液颜色变浅且产生蓝色沉淀1∶1SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O11、略

【分析】【分析】

(1)Zn；Cu、稀硫酸；若用导线连接，则构成原电池，Zn作负极，失电子发生氧化反应；若不用导线连接，则Zn与稀硫酸直接发生氧化还原反应，Zn失电子发生氧化反应。

(2)能设计成原电池的反应；必须是放热的氧化还原反应。

【详解】

(1)①a和b不连接时，装置不能构成原电池，Zn直接和稀硫酸反应生成氢气，发生反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑。答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

②a和b用导线连接，装置构成原电池，锌是负极，Cu为正极，电极反应式是2H++2e-=H2↑；Zn极失电子发生氧化反应，溶液中H+向正极(Cu电极)移动，得电子发生还原反应。若转移了0.2mol电子，则有0.1molZn(6.5g)被氧化。答案为：正；2H++2e-=H2↑；氧化；Cu；6.5；

(2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是非氧化还原反应；且反应吸热，不能设计成原电池。答案为：此反应为非氧化还原反应，且反应吸热。

【点睛】

能设计成原电池的反应，应为放热的氧化还原反应。【解析】Zn+2H+=Zn2++H2↑正2H++2e-=H2↑氧化Cu6.5否此反应为非氧化还原反应，且反应吸热12、略

【分析】【分析】

（1）

左边第一个碳原子连了两个氢原子和碳原子，中间碳原子两两个碳原子和一个氢原子，说明前面两个碳原子是碳碳双键，因此分子式：C3H6，故答案为：C3H6。

（2）

中分子式：C5H12，故答案为：C5H12。

（3）

中左边第一个碳连接两个氢原子，第二个碳原子连一个氢原子两个碳原子，说明前面两个碳原子形成碳碳双键，同理后面两个碳原子也形成碳碳双键，因此分子式：C4H6，故答案为：C4H6。【解析】（1）C3H6

（2）C5H12

（3）C4H6三、判断题(共6题，共12分)13、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。14、B【分析】【分析】

【详解】

相对分子质量相同的物质分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相对分子质量相同，不一定互为同分异构体，题干说法错误。15、B【分析】【详解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，其干馏产品中含苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，故错；16、B【分析】【详解】

金属汞，在常温下都是液态，故错误17、A【分析】【详解】

焚烧发电过程中存在化学能转化为热能再转化为机械能最后电能，正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。四、有机推断题(共2题，共6分)19、略

【分析】【分析】

已知A；苯、甲苯是煤干馏后的三种常见产物；A可作为水果催熟剂，A是乙烯，D是一种合成高分子材料，乙烯发生加聚反应生成D是聚乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇催化氧化生成C是乙醛，甲苯被氧化生成E是苯甲酸