2025年苏科新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷469考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、四种元素，已知元素是地壳中含量最多的元素；元素为金属元素，它的原子核外层电子数之和等于层电子数之和；元素是第三周期中第一电离能最小的元素；元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是A.分别为B.元素两两组成的化合物可为等C.元素简单离子的半径大小关系为D.单质还原性强弱关系为2、下列说法正确的是A.碳骨架为的烃的结构简式为(CH3)2C=CH2B.有机物分子里一定既有非极性键也有极性键C.乙烯分子中有4个σ键1个π键D.乙醇的键线式为3、中国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.CO2分子为非极性分子B.N2分子中含有1个σ键、1个π键C.K2S的电子式：KD.基态硫原子价电子的轨道表示式为4、下列说法正确的是A.乙烯分子中的σ键和π键之比为5∶1B.P4和CH4的分子构型相同，键角相等C.BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子均达到8电子稳定结构D.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀5、化学与人类生活生产密切相关。下列叙述错误的是A.用于磨料的金刚砂属于共价晶体B.2022冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中镉属于过渡元素C.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是为了防止食品氧化变质D.用于新能源电池的石墨烯与金刚石互为同素异形体评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间结构正确的是。选项分子式价层电子对互斥模型分子或离子的空间结构A四面体形三角锥形B平面三角形三角锥形C四面体形平面三角形D正四面体形正四面体形

A.AB.BC.CD.D7、钛酸钡是一种典型钙钛矿型结构晶体；广泛应用于多层陶瓷电容器；热敏电阻器等方面，其立方晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是。

A.钛酸钡的化学式为B.晶体中与每个紧邻且等距离的有12个C.的配位数是4D.若将置于晶胞体心，置于晶胞顶点，则位于立方体的面心8、以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C.能层序数越大，s原子轨道的半径越大D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同9、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（）A.D元素位于元素周期表中第3周期VIA族B.四种元素的原子半径：C.A与C形成的化合物能与水反应产生气体D.常温下，C单质能置换出A单质10、二氯化二硫()不是平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭气味，熔点为80℃，沸点为135.6℃，下列有关二氯化二硫的叙述正确的是A.二氯化二硫的电子式为B.分子中既有极性键又有非极性键C.二氯化二硫中含有键和键D.分子中键的键能大于键的键能11、下列分子或离子中，VSEPR模型为四面体形，但分子或离子的空间结构为V形的是A.B.C.D.评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律；设计了如下实验。请回答下列问题：

（1）将钠、镁单质各0.1mol分别投入到足量的水中，与水剧烈反应的是__________（填化学式），说明金属性Na__________（填“>”“=”或“<”）Mg。

（2）将钠、镁、铝单质各0.1mol分别投入到足量的同浓度盐酸中，试预测实验结果：__________（填化学式，下同）与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应产生的气体最多。13、2019年是元素周期表诞生150周年；元素周期表(律)在学习；研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

。

IA

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

(1)元素①～⑧中，金属性最强的是________(填元素符号)。

(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是_________，其氢化物的电子式是_________。

(3)比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性：______＞______(填化学式)。说明你判断的理由：_________。

(4)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。

①砷(As)在周期表中的位置是______。

②下列说法正确的是_______(填序号)。

a．砷元素的最高化合价为+4

b．推测砷有多种氧化物。

c．③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性。

(5)某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：Cl＞Br＞I。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。

打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br＞I，并说明理由_________。14、钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛；四氯化钛、钛酸钡等应用极广；回答下列问题：

（1）基态钛原子的价电子排布式为___，该基态原子中含___对电子对。

（2）二氧化钛是世界上最白的东西，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料。基态Ti4+中的核外电子占据的原子轨道数为___。

（3）四氯化钛是种有趣的液体，在湿空气中水解成白色的二氧化钛的水凝胶(用TiO2表示)，在军事上利用四氯化钛的这股怪脾气，作为人造烟雾剂。四氯化钛水解反应的化学方程式为___。

（4）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①LiBH4由Li＋和BH构成，BH的空间构型是___，B原子的杂化轨道类型是___，写出一种与该阴离子互为等电子体的微粒是___。Ti(BH4)3中各元素的电负性从大到小的顺序为___。

②原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B在周期表中的位置为___，A基态原子的电子排布式为___。15、回答下列问题：

(1)Cd与Zn同族且相邻，写出基态Cd原子的价层电子排布式：___________。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Si原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。

(3)O和S处于同一主族，第一电离能较大的是___________。和分子中的键角较大的是___________，键长较短的是___________。单质硫与热的浓溶液反应的产物之一为的空间构型为___________。

(4)已知多个相邻且平行的p轨道重叠则形成大键，分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯分子的大键可表示为)。吡咯()中所有原子共平面。则吡咯分子中的大键应表示为___________。吡咯分子中N原子的杂化类型为___________，1mol吡咯分子中含有___________键，噻吩的沸点为84℃，吡咯()的沸点在129-131℃之间，吡洛沸点较高，其原因是___________。

(5)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：则下列物质酸性由强到弱的顺序是___________(填序号)。A．B．C．D．(6)是离子晶体；其形成过程中的能量变化如图(a)所示。

可知，Li原子的第一电离能为_______键键能为_______16、(1)Cs(铯)的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素A、B、C的电离能如下表：。元素代号ABC第一电离能/(kJ·mol-1)520496419

那么三种元素A、B、C的元素符号分别为_______，形成其单质晶体的化学键类型是_______。

(2)F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是_______、_______。

(3)与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物、非金属氯化物等。BCl3是一种非金属氯化物，该物质分子中B—Cl键的键角为_______。

(4)碘131是碘单质，其晶胞结构如图甲所示，该晶包中含有_______个I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+紧邻_______个I-。

17、揖选做题铱本题包括A；B两小题；请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为______________________。

②NO3-的空间构型是_____________________(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为_____________________。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为_____________________。

③1molCO2中含有的σ键数目为_____________________。

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为_____________________。18、I.在空气中泄漏的二氧化硫，会被氧化而形成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，污染环境。工业上常用Na2SO3溶液吸收；活性炭还原等方法处理二氧化硫；以减小对空气的污染。

（1）写出用Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式。________________

（2）钠原子核外有________种能量不同的电子。写出硫原子最外层电子的轨道表示式。____________

（3）H2O比H2S稳定，请用分子结构的知识简述其理由。______________________

II.一定温度下，固定容积的密闭容器中反生下列反应：2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)；反应过程中，各物质浓度与时间的关系如图：

（4）该反应平衡常数表达式为K=________

（5）0～20min化学反应速率表示v(SO2)=________；建立平衡过程中，混合气体的密度________（选填“增大”、“减小”或“不变”）简述其原因。___________________________

（6）30min时改变外界条件，使v(正)________v(逆)（选填“大于”、“小于”或“等于”）。评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误20、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共36分)22、芬太尼类似物L具有镇痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（为氢或烃基）

回答下列问题：

(1)A是一种烯烃，化学名称为______，其分子中最多有__________个原子共面。

(2)B中官能团的名称为_____、_____。②的反应类型为________

(3)③的化学方程式为________

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。指出F的结构简式中手性碳原子并用星号(*)标出F中的手性碳________。G的结构简式为________。

(5)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(一种有机碱)，其作用是________。

(6)参照上述合成路线，写出以环己烯()和乙醇为起始原料经三步制备化合物的合成路线________。

(已知：其他试剂任选)23、用N-杂环卡其碱(NHCbase)作为催化剂；可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。写出反应①的化学方程式：_______。

(2)反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_______。

(3)E的结构简式为_______。

(4)D中官能团的名称是_______。

(5)化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式：_______。

(6)如果要合成H的类似物H＇()，参照上述合成路线，写出相应的D＇和G＇的结构简式：_______、_______。H＇分子中有_______个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。24、氯吡格雷()是一种血小板聚集抑制剂。其合成路线如下(部分无机反应物；反应条件已略去)：

已知：RNH2+

(1)烃A的质谱图如图所示，已知质谱图中质荷比数值最大的数据即为待测分子的相对分子质量，则A的分子式是_______。

(2)物质C中官能团的名称为_______。

(3)的反应类型为_______。

(4)写出反应的化学方程式：_______。

(5)有机物G的同分异构体有多种，其中符合下列条件的G的同分异构体有_______种。

①含有(该环状与苯结构类似)②含有两个取代基，其中一个为

(6)某课题研究小组从降低生产成本的角度出发；以邻氯苯乙氰为原料合成氯吡格雷。其合成路线如下：

①有机物M的结构简式为_______。

②有机物N为_______(填名称)，反应条件a为_______。

③手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，氯吡格雷分子中所含的手性碳原子有_______个。25、有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。某新型药物F是一种合成药物的中间体；其合成路线如图所示：

已知：①Diels-Alder反应：

②(R；R′均为烃基)

回答下列问题：

(1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，则CH3CH2OH→A所需试剂、条件分别为______、______。

(2)B的化学名称是______；A→C的反应类型为______。

(3)F中官能团的名称是______。

(4)分子式为C6H10的有机物其结构不可能是______填标号

A.含有两个环的环状有机物。

B.含有一个双键的直链有机物。

C.含有两个双键的直链有机物。

D.含有一个三键的直链有机物。

(5)D→E的化学方程式为______。

(6)已知炔烃与二烯烃也能发生Diels-Alder反应。则以CH2=CH-CH=CH2和HC≡CH为原料合成的路线图为______无机试剂任选用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】四种元素，元素是地壳中含量最多的元素，则是元素；元素为金属元素，它的原子核外层电子数之和等于层电子数之和，则其原子核外电子数则是元素；元素是第三周期中第一电离能最小的元素，则是元素；元素在第三周期中第一电离能最大，则是元素。

【详解】

A．由上述分析可知，四种元素分别为A正确；

B．元素两两组成的化合物可为等；B正确；

C．电子层结构相同，离子的核电荷数越大离子半径越小，故离子半径C错误；

D．元素的金属性越强，其单质的还原性就越强，金属性所以还原性D正确；

故选：C。2、A【分析】【详解】

A．根据碳原子的成键特点，碳骨架为的烃的结构简式为(CH3)2C=CH2；故A正确；

B．有机物分子里不一定既有非极性键也有极性键；如：甲烷中只有极性键，故B错误；

C．乙烯分子中有5个σ键1个π键；故C错误；

D．乙醇的键线式为故D错误；

选A。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．CO2是直线形；为非极性分子，故A正确；

B．N2分子中存在氮氮三键；含有1个σ键；2个π键，故B错误；

C．K2S的电子式为：KK故C错误；

D．基态硫原子价电子的轨道表示式为基态硫原子价电子的轨道表示式为故D错误；

故选A。4、A【分析】【详解】

A．已知单键均为σ键；双键为一个σ键和一个π键，乙烯分子中的σ键和π键之比为5∶1，A正确；

B．已知P4和CH4的分子构型均为正四面体；但键角分别为60°和109°28′不相同，B错误；

C．BF3、NCl3的电子式分别为：故BF3分子中B原子周围未达到8电子稳定结构，而NCl3分子中所有原子的最外层电子均达到8电子稳定结构；C错误；

D．已知配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O电离方程式为：[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O=[TiCl(H2O)5]2++2Cl-+H2O，故向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，只有的Cl-被沉淀；D错误；

故答案为：A。5、C【分析】【详解】

A．用于磨料的金刚砂属于一种共价晶体；A正确；

B．镉元素属于过渡金属元素；B正确；

C．食品包装袋中硅胶；生石灰是干燥剂；只有还原铁粉的作用是防止食品氧化变质，C错误；

D．石墨烯也是一种碳的单质；与金刚石互为同素异形体，D正确。

故选C。二、多选题(共6题，共12分)6、AD【分析】【详解】

A．分子中中心原子的价层电子对数为4；价层电子对互斥模型为四面体形，含有1个孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，A正确；

B．甲醛分子中中心C原子的价层电子对数为3（有1个双键）；价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，B错误；

C．分子中中心N原子的价层电子对数为4；价层电子对互斥模型为四面体形，含有1个孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，C错误；

D．中中心N原子的价层电子对数为4；价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，离子的空间结构为正四面体形，D正确；

故选AD。7、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由结构可知，Ba2+位于体心，个数为1；O2-位于棱心，个数为12=3；Ti4+位于顶点，个数为8=1；则钛酸钡的化学式为故A正确；

B．根据晶胞结构可知，晶体中与每个紧邻且等距离的有6个；故B错误；

C．位于体心，周围有12个O2-，8个Ti4+；配位数是20，故C错误；

D．由晶胞结构可知，每个周围有6个O2-，若将置于晶胞体心，置于晶胞顶点，则位于立方体的面心；故D正确；

故选BC。8、CD【分析】【详解】

A．电子的运动不是围绕原子核在固定的轨道上高速旋转；只是在某个区域出现的概率大一些，故A错误；

B．能量高的电子也可以在s轨道上运动；如7s轨道上的电子能量也很高，比4f能量还高，故B错误；

C．能层序数越大；电子离原子核越远，所以能层序数越大，s轨道上的电子距离原子核越远，s原子轨道的半径越大，故C正确；

D．同一能级上的同一轨道上最多排2个电子；两个电子的自旋方向不同，则其运动状态肯定不同，故D正确；

故选CD。9、CD【分析】【分析】

A；B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素；且B有次外层，B、D同主族，故B在第2周期，次外层电子数为2，推出A和C在IA族。C一定是Na，A可能是H或Li；四种元素的原子最外层电子数之和为10，则B和D一定在IVA族，B是C（碳），D是Si，四种元素的核电荷数之和为32，推出A是H。

【详解】

A．硅元素位于元素周期表中第3同期IVA族；故A错误；

B．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：故B错误；

C．NaH与水反应生成氯气，反应的化学方程式为故C正确；

D．常温下，Na和反应生成故D正确；

故选CD。10、BD【分析】【详解】

A．分子中S原子之间形成1个共用电子对，原子与S原子之间形成1个共用电子对，的结构式为电子式为故A错误；

B．分子中键属于极性键，键属于非极性键，故B正确；

C．二氯化二硫中都是单键，单键都是键，没有键，故C错误；

D．同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减小，所以氯原子半径小于硫原子半径，半径越小，键长越短，键能越大，所以分子中键的键能大于键的键能，故D正确；

故选BD。11、AD【分析】【详解】

A．中心原子价层电子对数为2+=4；则VSEPR模型为四面体形，空间构型为V形，故A正确；

B．中心原子价层电子对数为3+=4；则VSEPR模型为四面体形，空间构型为三角锥形，故B错误；

C．中心原子价层电子对数为2+=2；则VSEPR模型为直线形，空间构型为直线形，故C错误；

D．中心原子价层电子对数为2+=4；则VSEPR模型为四面体形，空间构型为V形，故D正确；

故答案为AD。三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】【分析】

(1)根据金属的性质作答；

(2)同周期元素；随原子序数的增加，金属性减弱；等物质的量的金属与足量盐酸反应时，失电子数最多，反应产生的氢气最多。

【详解】

(1)Na与水剧烈反应，Mg与水在常温下几乎不反应，说明金属性故答案为：Na；＞；

(2)因为钠的金属性是三者中最强的；所以钠与盐酸反应最剧烈；因为等物质的量的Na；Mg、Al分别与足量盐酸反应时，A1失电子数最多，反应产生的氢气最多，故答案为：Na；A1。

【点睛】

本题重点(2)，金属性和非金属的对比，同周期元素，随原子序数的增加，金属性减弱，非金属增强。【解析】Na>NaA113、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知；①为H元素；②为C元素、③为N元素、④为Na元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素。

【详解】

(1)同周期元素从左到右；金属性依次减弱，同主族元素从上到下，金属性依次增强，则元素①～⑧中，金属性最强的元素是位于周期表左下角的钠元素，故答案为Na；

(2)元素⑦为S元素，S原子含有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为S元素的氢化物为H2S，H2S为共价化合物，电子式为故答案为

(3)②为C元素、③为N元素，非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N元素强于C元素，则N元素最高价氧化物对应水化物HNO3的酸性强于C元素最高价氧化物对应水化物H2CO3，故答案为HNO3；H2CO3；非金属性：N＞C；

(4)①由主族元素砷的原子结构示意图可知；该原子有4个电子层，最外层有5个电子，则As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案为第4周期第VA族；

②a．砷元素的最外层有5个电子；则最高化合价为+5，故错误；

b．同主族元素性质相似，与同主族氮元素能形成多种氧化物相似，砷可以形成+3价氧化物As2O3，也可以形成+5价氧化物As2O5；故正确；

c．元素非金属性越强；其氢化物的还原性越弱，N的非金属性强于As元素，则N的气态氢化物的还原性小于砷的气态氢化物的还原性，故错误；

b正确，故答案为b；

(5)打开分液漏斗的活塞，浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，反应生成的氯气与KBr溶液发生置换反应生成单质溴，使蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，与KI溶液发生置换反应生成单质碘，使湿润的淀粉KI试纸变蓝，在实验过程中氯气干扰了溴单质置换出碘单质的反应，则不能说明非金属性：Br＞I；故答案为：不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应。

【点睛】

本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。【解析】NaHNO3H2CO3非金属性：N＞C第四周期第VA族b不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应14、略

【分析】【分析】

（1）

钛是22号元素，基态钛原子的价电子排布式为3d24s2，该基态原子中有2个未成对电子，含10对电子对；故答案为：3d24s2；10。

（2）

钛是22号元素，基态Ti4+中的核外电子排布为1s22s22p63s23p6；其核外电子占据的原子轨道数为9；故答案为：9。

（3）

四氯化钛是种有趣的液体，在湿空气中水解成白色的二氧化钛的水凝胶(用TiO2表示)，因此四氯化钛水解反应的化学方程式为TiCl4＋2H2O=TiO2＋4HCl↑；故答案为：TiCl4＋2H2O=TiO2＋4HCl↑。

（4）

①LiBH4由Li＋和BH构成，BH价层电子对数为4+0=4，其空间构型是正四面体形，B原子的杂化轨道类型是sp3，根据价层电子数C=B－=N＋，因此与该阴离子互为等电子体的微粒是CH4或NH根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此Ti(BH4)3中各元素的电负性从大到小的顺序为H＞B＞Ti；故答案为：正四面体形；sp3；CH4或NHH＞B＞Ti。

②原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，说明它们都为第四周期第VIII族元素，基态B原子中含有三个未成对电子，则B为27号元素Co。A为26号元素Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或者[Ar]3d64s2；故答案为：第四周期第VIII族元素；1s22s22p63s23p63d64s2或者[Ar]3d64s2。【解析】（1）3d24s210

（2）9

（3）TiCl4＋2H2O=TiO2＋4HCl↑

（4）正四面体形sp3CH4或NHH＞B＞Ti第四周期VIII族1s22s22p63s23p63d64s2或者[Ar]3d64s215、略

【分析】【详解】

（1）Cd与Zn同族且相邻，Zn的价电子排布式为3d104s2，则基态Cd原子的价层电子排布式为4d105s2。

（2）Si的价电子排布式为3s23p2，3s2上的两个电子自旋方向相反；自旋磁量子数的代数和为0，3p上的两个电子自旋方向相同，则自旋磁量子数的代数和为+1或-1。

（3）同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，对核外电子的引力逐渐减弱，所以第一电离能逐渐减小，所以O和S第一电离能较大的是O；H2O和H2S分子的中心原子均为sp3杂化，都有两个孤电子对，由于O的电负性比S大，所以O原子周围的电子较多，排斥力较大，键角较大，所以键角较大的是H2O；O原子的半径比S小，所以H2O中的键长比H2S中的键长短；中心原子的价电子对数=2+(6+2-2×2)=2+2=4；其VSEPR模型为四面体形，去掉两个孤电子对，其空间结构为V形。

（4）吡咯是平面结构，C原子和N原子均采取sp2杂化，C原子杂化后还剩一个未参加杂化的p轨道上的电子，N原子杂化后还剩余一对电子，所以吡咯分子中的大π键是5个原子共用6个电子形成的，表示为吡咯分子中有C-Cσ键；C-Nσ键、C-Hσ键和N-Hσ键；1mol吡咯分子中有10molσ键；吡咯分子中有N原子，N原子上连着H原子，可以形成分子间氢键，而噻吩不能形成分子间氢键，所以吡咯的沸点比噻吩高。

（5）根据吸电子效应的强度可知，−Cl>−C≡CH>−C6H5>−H，所以四种物质酸性由强到弱的顺序为B>C>D>A。

（6）第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子形成气态基态正离子时所需吸收的最低能量，根据图示可知，Li原子的第一电离能为1040kJ/mol÷2=520kJ/mol；键能是拆开1mol共价键需要吸收的能量，根据图示可知，O=O键键能为249kJ/mol×2=498kJ/mol。【解析】(1)4d105s2

(2)+1或-1

(3)OH2OH2OV形。

(4)sp210吡咯分子间有氢键。

(5)BCDA

(6)52049816、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由铯的最外层电子排布式为6s1；可知A；B、C为第IA族元素，而IA族前四周期的元素分别为H、Li、Na、K，又由提供的A、B的第一电离能的差值与B、C的第一电离能的差值相差不大可知，A、B、C中不可能有氢元素，而同主族元素随着电子层数的增加，第一电离能逐渐减小，故A、B、C分别为Li、Na、K；金属晶体中存在金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，即金属键，所以三种金属单质晶体中均存在金属键；

(2)BeF2分子内中心原子为Be，其价电子数为2，F提供2个电子，所以Be原子的价层电子对数为＝2，Be的杂化类型为sp杂化；H2O分子的中心原子为O，其价电子数为6，H提供2个电子，所以O的价层电子对数为＝4，O的杂化类型为sp3；

(3)硼原子价电子数为3，Cl提供3个电子，硼原子的价层电子对数为＝3，因价层电子对中没有孤对电子，故BCl3为平面正三角形结构；分子中B—Cl键的键角为120°；

(4)由碘晶胞可知，I2在晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有4个I2分子；KI晶胞与NaCl晶胞结构相似，每个K＋紧邻6个I－。【解析】①.Li、Na、K②.金属键③.sp④.sp3⑤.120°⑥.4⑦.617、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①Mn原子序数为25，价电子排布为3d54s2，先失去4s上二个电子，即得Mn2＋；Mn2＋基态的电子排布式可表示为

②离子中氮原子无孤对电子，配位原子为3，则N采用sp2杂化，所以的空间构型为平面三角形；

(2)①CO与N2互为等电子体；根据氮分子的结构式可以写出CO的结构式为C≡O；

②H2O中O原子存在两对孤对电子，配位原子为2，价电子对为4，所以O原子采用sp3杂化；

③二氧化碳分子内含有碳氧双键，双键中有一个为σ键，一个为π键，则1molCO2中含有2molσ键；

(3)Cu2+中存在空轨道，而OH－中O原子上面有孤对电子，故O与Cu之间以配位键结合，的结构可用示意图表示为：【解析】平面三角形C≡O或2mol18、略

【分析】【分析】

【详解】

I.（1）正盐+酸=酸式盐，用Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式SO＋SO2＋H2O=2HSO

（2）钠有三个电子层，钠原子核外有1s、2s、2p、3s共4种能量不同的电子。硫原子最外层有6个电子，3s上有两个电子，3P能级上有4个电子，硫原子最外层电子的轨道表示式

（3）H2O比H2S稳定，用分子结构的知识简述其理由：两种分子结构相似，O原子半径比S小，H-O的键长比H-S短，键能大，因此H2O比H2S稳定；

II.（4）2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)，中碳是固体，由平衡常数定义K=

（5）0～20min化学反应速率表示v(SO2)=（1.0mol·L－1-0.4mol·L－1）/20min=0.03mol/（L·min）；

建立平衡过程中；容器体积不变，且混合气体质量增加，混合气体的密度增大。

（6）30min时改变外界条件，从图中生成物的浓度增大，平衡正向移动，使v(正)大于v(逆)。【解析】SO32－＋SO2＋H2O=2HSO3－4两种分子结构相似，O原子半径比S小，H-O的键长比H-S短，键能大，因此H2O比H2稳定K=0.03mol/（L·min）增大容器体积不变，且混合气体质量增加，故密度增大大于四、判断题(共3题，共24分)19、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。20、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、有机推断题(共4题，共36分)22、略

【分析】【分析】

由A、B的分子式，C的结构简式，可知A为CH3CH＝CH2，A发生取代反应生成B为ClCH2CH＝CH2。反应①为取代反应。由C、D的分子式，可知反应②发生信息I中取代反应，可知D为由信息II中取代反应、结合E的分子式，可知E为E发生酯的水解反应生成F。对比F、J的结构简式，可知F脱羧生成G，G与苯胺脱去1分子水生成J，故G为J与发生取代反应生成L；

(6)由信息II可知，由反应得到用酸性高锰酸钾溶液氧化的己二酸，己二酸与乙醇发生酯化反应得到

【详解】

(1)A属于烯烃，A的结构简式为CH2＝CH﹣CH3；A名称为：丙烯，旋转碳碳单键可以使甲基中1个H原子处于碳碳双键的平面结构内，分子中最多有7个原子共面；

(2)B为ClCH2CH＝CH2，B中官能团有碳碳双键、氯原子，反应②是B的氨基中氢原子被﹣CH2CH2COOCH3替代；属于取代反应；

(3)反应③的化学方程式为：

(4)F的结构简式为用星号(*)标出F中的手性碳原子为：G的结构简式为：

(5)反应④为取代反应；生成有机物的同时可生成HCl，而吡啶呈碱性，可与HCl发生中和反应，使平衡正向移动，提高J的产率；

(6)由信息II可知，由反应得到用酸性高锰酸钾溶液氧化的己二酸，己二酸与乙醇发生酯化反应得到合成路线流程图为：

【点睛】

进行推断及合成时，掌握各类物质的官能团对化合物性质的决定作用是非常必要的，可以从一种的信息及物质的分子结构，结合反应类型，进行顺推或逆推，判断出未知物质的结构。能够发生水解反应的有卤代烃、酯；可以发生加成反应的有碳碳双键、碳碳三键、醛基、羰基；可以发生消去反应的有卤代烃、醇。可以发生银镜反应的是醛基；可能是醛类物质、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化铁溶液变紫色，遇浓溴水产生白色沉淀的是苯酚等。掌握这些基本知识对有机合成非常必要。【解析】丙烯7碳碳双键氯原子取代反应吸收反应生成的HCl提高反应转化率23、略

【分析】【分析】

由合成路线，A的分子式为在Cu作催化剂的条件下发生催化氧化生成B，B的结构简式为则A为B与发生加成反应生成再发生消去反应生成C，C的结构简式为C与发生加成反应得到再在碱性条件下发生消去反应生成D，D为B与E在强碱的环境下还原得到F，E的分子式为F的结构简式为可推知E为F与反应生成G；G与D反应生成H，据此分析解答。

（1）

由分析可知，A的结构简式为其化学名称为苯甲醇；反应①的化学方程式：

（2）

由B、C的结构简式，结合反应条件，可知B()先与发生碳氧双键的加成反应生成再发生消去反应生成C()；故第二步的反应类型为消去反应；

（3）

由分析可