2025年苏科版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、常温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列叙述不正确的是（）A.浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B.将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C.c(Mg2+)为0.11mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上D.在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变2、下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是A.化学反应的焓变与其反应的方向无关B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向C.反应焓变为正值时不利于反应自发进行D.焓变为负值的反应都能自发进行3、实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是A.可用量筒量取25.00mL标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量固体D.达到滴定终点时溶液显橙色4、有机物的分子式为经分析可知，其分子中除含有苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，则符合条件的有机物有（）A.5种B.6种C.7种D.8种5、下列叙述中，正确的是A.乙醛与丙烯醛不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物B.分子结构中可能有6个碳原子同一直线上C.相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同D.β—月桂烯的结构如图所示（），该物质与等物质的量的溴单质发生加成反应的产物（不考虑立体异构）理论上最多有4种6、某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是A.点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验B.铜粉黑红变化有关反应为：2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OC.硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水D.在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀7、下列油脂能发生氢化反应的是（）A.硬脂酸甘油酯B.软脂酸甘油酯C.油酸甘油酯D.牛油评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、下列有关同分异构体的叙述中，正确的是A.C2H5OH和CH3OCH3属于位置异构B.含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯代物有8种C.菲的结构简为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物D.2-氯丁烷与NaOH的水溶液共热发生反应，可生成2种有机物9、下列大小关系正确的是（）A.熔点：己烷>2—甲基丁烷>戊烷>丁烷B.分子中氢元素的百分含量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔C.密度：苯>H2O>CCl4D.相同物质的量的物质完全燃烧所消耗的氧气的量：己烷>环己烷>苯10、葛根素具有降血压等作用；其结构简式如图，下列有关说法正确的是。

A.葛根素的分子式为C21H22O9B.该物质一个分子中含有5个手性碳原子C.该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应D.一定条件下1mol该物质与H2反应最多能消耗7molH211、是合成头孢克罗的关键中间体；其结构如图所示。下列说法正确的是。

A.具有两性，可发生水解反应B.分子中N原子有2种杂化方式C.分子中有5种不同化学环境的氢原子D.不存在分子中含有苯环的同分异构体12、下列说法错误的是A.分子中，既存在碳碳双键，又存在碳氢键B.分子式为的有机化合物，可能呈链状，也可能呈环状C.分子式为的有机化合物，分子内一定存在碳碳双键D.在有机化合物分子中，只要存在连接4个单键的碳原子，则一定存在四面体结构片段评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、现有下列4种物质：①NO、②CH4、③浓H2SO4、④NH4HCO3.其中，遇空气变为红棕色的是___________(填序号，下同)；受热易分解的是___________；常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是___________；天然气的主要成分是___________。14、有三种有机化合物，用李比希法测得这三种有机物所含氢和碳的质量分数都分别为7.7%和92.3%。用质谱仪测得三种有机物具有相同的最大分子离子峰。将1molA在氧气中充分燃烧产生179.2L二氧化碳(标准状况)。A含有苯环，所有碳原子均为sp2杂化；B是链状无支链化合物，有三种不同杂化方式的碳原子，且为非极性分子；C分子中碳原子的化学环境完全相同且碳原子的杂化方式都为sp3杂化。

(1)李比希法使用的氧化剂是_____，A的分子式为_____。

(2)B和C的结构简式为_____、_____。

(3)化合物A与溴水反应可生成化合物D。

①反应的方程式为_____；反应类型为_____。

②与D互为同分异构体且苯环上的一取代物只有一种的化合物共有_____种，其中核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为1∶1的有机物结构简式为_____。

(4)B的一种同分异构体B′是与其具有相同官能团、有两个支链的链状非极性分子。B和B′在下列仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_____。

a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪e.X－射线晶体衍射仪。

(5)化合物C的六氯代物有_____种。15、按要求填空。

(1)羟基的电子式是______________________；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为___________________；

(3)2-甲基-1-丁烯的键线式__________________________；

(4)相对分子质量最小的有机物分子式_________，所含官能团的名称是________________；

(5)3-甲基戊烷的一氯代产物有___________种（不考虑立体异构）。16、乙烯在化工生产领域应用广泛。

（1）乙烯能合成很多有实用价值的有机物。

①试剂a是_____。

②反应Ⅰ的反应类型是_____。

（2）以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如图所示。

①反应Ⅲ的化学方程式是_____。

②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式_____。17、已知由某一元羧酸与甲醇生成的酯。取0.68g该酯与40mL0.2mol/L的NaOH溶液混合加热，使其完全水解后，再用0.2mol/L的盐酸中和剩余的碱，耗去15mL盐酸。另取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4gCO2和14.4g水。求：

（1）该酯的最简式___。

（2）该酯的摩尔质量___。

（3）该酯的结构简式和名称___、___。评卷人得分四、实验题(共1题，共8分)18、无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9C)与Cl2反应制备SnCl4装置如下图所示。

已知，①SnCl4在空气中极易水解生成SnO2•xH2O；②SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表。物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体-33114

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是__________，其中发生反应的离子方程式为________。

（2）装置B、C中盛装的试剂分别是_______、__________。

（3）当观察到装置F液面上方出现_____现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有：①加快氯气与锡反应，②__________。

（4）E装置中b的作用是___________。

（5）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列_____(填字母)措施加以除去。

A.加入NaOH萃取分液B.加入足量锡再加热蒸馏。

C.加入碘化钾冷凝过滤D.加入饱和食盐水萃取。

（6）可用滴定法测定最后产品的纯度。准确称取该样品mg加入到适量浓盐酸溶解，然后再加水稀释至250mL，用移液管移取25.00ml，稀释后的溶液于锥形瓶中，加入两滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L的KIO3标准溶液进行滴定，平行滴定3次，平均消耗VmL的标准溶液。已知滴定时发生的反应为：Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平)。回答下列问题：

①判断达到滴定终点的现象为____________。

②产品中SnCl2(摩尔质量为Mg/mol)的含量为____%(用含m、c、V、M的代数式表示)。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共24分)19、某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下图是该废液的综合利用工艺流程：（假设：F—与金属离子的络合反应不影响其它反应和计算）

已知：金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：。Fe3+Ni2+Cr3+开始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9

Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3[Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子）

（1）滤渣1的主要成分为：____________。

（2）试剂X可以是足量氨水，还可以是：____________。（填序号）

A．Ni(OH)2B．Cr2O3C．Fe2O3D．NaOH

（3）若试剂X是足量氨水，“沉镍”的离子方程式为：____________。

（4）经检测，最后的残液中c(Ca2+)＝1.0×10─5mol•L-1，则残液中F－浓度____________（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L─1]。

（5）镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池；电镀和催化剂等领域。

①某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放电时若外电路中转移0.6mol电子则正极增重____g。

②图为双膜三室电解法处理含镍废水回收金属镍的原理示意图，阳极的电极反应式为____；电解过程中，需要控制溶液pH值为4左右，原因是_______。

20、氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工；印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水；可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60~70度，原因是__________。

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。

（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________（写名称）。

（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是______________________________。

（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________（填字母）

。A．分馏塔。

B．离心机。

C．反应釜。

D．框式压滤机。

（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。21、锡酸钠用作媒染剂，纺织品的防火剂、增重剂，以及制造陶瓷、玻璃和用于镀锡等。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠(Na2SnO3)的工艺流程图如下：

请回答下列问题：

(1)Sb(ⅤA)最高正化合价为_____。

(2)流程中“脱砷；脱铅、脱锑”均要涉及的分离实验操作是_________。

(3)“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3除去SnO，且检测到有NH3生成。

①该反应的离子方程式为____________________；

②如图是“碱浸”实验的参数；请选择“碱浸”的合适条件__________。

(4)“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣；其离子方程式为________。

(5)“脱锑”时发生的主要化学反应属于_________。A．置换反应B．氧化还原反应C．非氧化还原反应(6)硫酸盐光亮镀锡液成分简单，主要有硫酸亚锡、硫酸等成分。镀锡液中硫酸的作用是__________；镀锡时阳极反应式为______________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A、c(Ag+)×c(CH3COO-)>Ksp(CH3COOAg)；所以一定会产生醋酸银沉淀，A正确，不符合题意；

B、根据Ksp，Cl-沉淀时，需要CrO42-沉淀时，需要重铬酸银沉淀所需要的银离子的浓度更大；所以一定是先产生氯化银沉淀，B错误，符合题意；

C、根据计算，生成Mg(OH)2沉淀时，需要的当溶液的pH控制在9以上的时候，才会得到Mg(OH)2；C正确，不符合题意；

D；物质的Ksp只与难溶物的自身性质以及温度有关；当难溶物确定之后，Ksp就只与温度有关了，D正确，不符合题意；

答案选B。2、C【分析】【详解】

焓变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。可逆反应的两个反应其焓变的数值相等，但是符号(变化趋势)相反，故A、B项错误；焓变只表达化学反应是吸热还是放热，不能用来独立判断反应的自发性，D项错误；ΔH>0；说明反应为吸热反应，不利于反应自发进行，C项正确。

答案选C。3、A【分析】【分析】

选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液，则应将Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中；将待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。

【详解】

A．量筒的精确度不高，不可用量简量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中；A说法错误；

B．Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液；B说法正确；

C．Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体；C说法正确；

D．Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色；当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确；

综上所述，本题选A。4、D【分析】【详解】

有机物的分子式为经分析可知，其分子中除含有苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链即结构大致为C6H5—C5H11，可以理解为C5H12中1个氢原子被苯环取代，C5H12碳架结构依次C—C—C—C—C，三种；第一种被苯环取代有三种结构，第二种被苯环取代有四种结构，第三种被苯环取代有一种结构，总共8种，故D正确。

综上所述，答案为D。5、D【分析】【详解】

A．乙醛和丙烯醛()的结构不相似；二者不是同系物，但与氢气加成后均为饱和一元醇，互为同系物，故A错误；

B．乙炔分子四个原子共直线；当乙炔分子中的一个氢原子被苯环取代后，苯环对角线上的原子与其共直线，对角线上苯环上的氢原子被丙烯基取代后，丙烯基上与苯环相连的碳原子占据的是苯环上氢原子的位置，所以该分子共直线的有5个碳原子，故B错误；

C．相同物质的量的乙炔与苯；C和H的物质的量不同，苯消耗氧气的物质的量多，等质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧消耗氧气的量相同，故C错误；

D．因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示1分子物质与1分子Br2加成时，可以在①、②、③的位置上发生加成，1分子Br2也可以在①；②之间发生1；4−加成反应，故所得产物共有四种，故D正确；

故选：D。6、D【分析】【详解】

点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可反应，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉发生反应，选项A正确；看到铜粉变黑，发生2Cu+O22CuO，看到铜粉黑变红，发生C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，选项B正确；硫酸铜粉末变蓝，是因为生成了五水硫酸铜，说明乙醇氧化有水生成，选项C正确；乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀需要加热，选项D不正确。7、C【分析】【分析】

【详解】

硬脂酸甘油酯结构为软脂酸甘油酯的结构为牛油是硬脂酸甘油酯，油酸甘油酯结构简式是硬脂酸甘油酯；软脂酸甘油酯、牛油不含碳碳双键，不能发生氢化反应；油酸甘油酯含有碳碳双键，能发生氢化反应，故选C。

【点睛】

本题考查油脂的结构，根据高级脂肪酸是饱和的高级脂肪酸还是不饱和的高级脂肪酸，油脂可以分为脂肪和油，若为不饱和的高级脂肪酸甘油酯，则能和氢气发生加成反应。二、多选题(共5题，共10分)8、BC【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇的官能团是羟基；甲醚的官能团是醚键，两种物质的官能团不同，所以为官能团异构，故A错误；

B．含有5个碳原子的饱和链烃；戊烷有三种结构，正戊烷；异戊烷、新戊烷，正戊烷一氯代物有3种，异戊烷一氯代物有4种，新戊烷一氯代物有1种，共8种，故B正确；

C．菲的结构简为有对称性，它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物，如图故C正确；

D．2-氯丁烷与NaOH的水溶液共热发生水解反应；可生成1种有机物：2-丁醇，故D错误；

综上所述，答案为BC。9、BD【分析】略10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．葛根素的分子式为C21H20O9；A错误；

B．连有四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子。该物质一个分子中含有5个手性碳原子B正确；

C．含有醇羟基且羟基所连碳原子邻位有氢原子；则在一定条件下能发生消去反应；含羟基能发生取代反应、含苯环能发生加成反应，C正确；

D．分子含2个苯环、1个碳碳双键、1个羰基，则一定条件下1mol该物质与H2反应最多能消耗8molH2；D错误；

答案选BC。11、AC【分析】【详解】

A．该物质含有羧基和氨基具有两性；含有酰胺键和氯原子可发生水解反应，故A正确；

B．分子中N原子只有1种杂化；故B错误；

C．该分子没有对称因素；每一种氢都是不同环境，所以分子中共有5种不同化学环境的氢原子，故C正确；

D．该有机物不饱和度为5；所以存在分子中含有苯环的同分异构体，故D错误；

故答案为AC。12、AC【分析】【详解】

A．分子式为的有机化合物比同碳数烷烃少了2个氢原子；可以是烯烃或环烷烃，则可能存在碳碳双键，一定存在碳碳单键和碳氢键，A错误；

B．分子式为的有机化合物可以是烯烃或环烷烃；则可能是含一个碳碳双键的链状化合物，也可能是环状化合物，B正确；

C．分子式为的有机化合物比同碳数烷烃少了2个氢原子；其结构可能含碳碳双键或环，也可能含碳氧双键(丙醛或丙酮)，C错误；

D．若某碳原子以4个单键连接其他原子或原子团；则该碳原子成键方式与甲烷类似，具有四面体结构，D正确；

故选AC。三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【分析】

【详解】

与氧气反应生成红棕色的气体二氧化氮，则遇空气变为红棕色的选①；不稳定受热分解生成水，氨气和二氧化碳，则受热易分解的选④；浓具有强氧化性、常温下铁能在浓硫酸中钝化，则常温下能使铁表面形成致密氧化膜的选③；天然气的主要成分是选②。【解析】①④③②14、略

【分析】【分析】

这三种有机物所含氢和碳的质量分数都分别为7.7%和92.3%。则用质谱仪测得三种有机物具有相同的最大分子离子峰。将1molA在氧气中充分燃烧产生179.2L二氧化碳(标准状况)，二氧化碳的物质的量为8mol，则说明一个A分子含有8个碳原子，则三种有机物的分子式为C8H8。A含有苯环，所有碳原子均为sp2杂化，为苯乙烯；B是链状无支链化合物，有三种不同杂化方式的碳原子，说明分子中含有碳碳单键和双键和三键，且为非极性分子，结构对称，结构简式为C分子中碳原子的化学环境完全相同且碳原子的杂化方式都为sp3杂化，说明结构中的碳原子只能形成单键，故结构简式为据此解答。

【详解】

（1）李比希法用氧化铜做氧化剂，将仅含有碳氢氧三种元素的有机物氧化，根据分析A的分子式为C8H8。

（2）根据分析，B的结构简式为C的结构简式为

（3）A为苯乙烯，和溴发生加成反应生成D，方程式为与D互为同分异构体且苯环上的一取代物只有一种的化合物有共有7种，其中核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为1∶1的有机物结构简式为

（4）的一种同分异构体B是与其具有相同官能团、有两个支链的链状非极性分子，B'为

a.质谱仪可以快速；精确测定相对分子质量；B和B'的相对分子质量相同，显示的最大质荷比相同，但相对丰度不同，故a不符合题意；

b.红外光谱仪测定分子中的官能团，B和B'的官能团相同，显示的化学键、官能团相同，但波数、透过率不同，故b不符合题意；

c.元素分析仪分析有机物中的所含元素；B和B所含元素种类相同，显示的信号(或数据)完全相同，故c符合题意；

d.核磁共振仪可以获得分子中氢原子的种类及个数之比；B和B的氢原子的种类及个数之比不同，显示的信号(或数据)不相同，故d不符合题意；

e.X-射线晶体衍射仪可以获得键长；键角等分子结构信息；B和B的分子结构不同，显示的信号(或数据)不完全相同，故d不符合题意；

故选c。

（5）化合物C的结构简式为其中8个氢原子等效，故其六氯代物和二氯代物种数相同，二氯代物中，两个氯原子可以在一个平面的相邻的两个顶点，或位于对角线的两个顶点上，或在体对角线的两个顶点上。故有3种。【解析】(1)氧化铜C8H8

(2)

(3)加成反应7

(4)c

(5)315、略

【分析】【详解】

(1)1mol羟基有9mol电子，其电子式为：故答案为：

(2)根据有机物的命名；此有机物的名称为3，3-二甲基戊烷；故答案为：3，3-二甲基戊烷。

(3)2-甲基-1-丁烯的结构简式为CH2=C(CH3)CH2CH3，键线式为：故答案为：

(4)分子量最小的有机物是甲烷，其分子式为CH4，根据该有机物结构简式可知，含有官能团的是碳碳双键和醛基；故答案为：CH4；碳碳双键和醛基。

(5)3-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，有4种不同的氢原子，因此一氯代物有4种；故答案为：4。【解析】①.②.3，3-二甲基戊烷③.④.CH4⑤.碳碳双键醛基⑥.416、略

【分析】【详解】

（1）由物质结构可知；乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷，乙烯生成环丁烷应该发生加成反应，故①试剂a为HCl，②反应I为加成反应；

答案为：HCl；加成反应；

（2）①丁烷裂解生成乙烯；乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，反应Ⅲ的方程式为：

nCH2═CH2

答案为：nCH2═CH2

②分子式为C4H10的烷烃有正丁烷、异丁烷，结构简式为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3。

答案为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3。【解析】HCl加成反应nCH2═CH2CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH317、略

【分析】【分析】

根据题中所给CO2和H2O的量求出该酯的最简式；根据RCOOCH3+NaOHRCOONa+CH3OH；结合消耗盐酸的物质的量可计算酯的摩尔质量；先求出分子式，根据结构特点可判断有机物的结构简式，据此解答。

(1)

取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4gCO2和14.4g水，可知n(C)=n(CO2)==1.6mol，m(C)=19.2g，n(H)==1.6mol，m(H)=1.6g，n(O)==0.4mol，可得n(C):n(H):n(O)=1.6:1.6:0.4=4:4:1，最简式为C4H4O；答案为C4H4O。

(2)

酯与NaOH溶液反应消耗的n(NaOH)=0.2mol/L×(0.04L-0.015L)=0.005mol，解得n(RCOOCH3)=0.005mol，M(RCOOCH3)==136g·mol-1；答案为136g·mol-1。

(3)

该酯的最简式为C4H4O，摩尔质量为136g·mol-1，设分子式为(C4H4O)x，x==2，则分子式为C8H8O2，该酯是由某一元羧酸与甲醇生成的酯，则为RCOOCH3，即C6H5COOCH3，其结构简式为名称为苯甲酸甲酯；答案为苯甲酸甲酯。【解析】(1)C4H4O

(2)136g·mol-1

(3)苯甲酸甲酯四、实验题(共1题，共8分)18、略

【分析】【分析】

由题中信息和实验装置图可知；A装置用于制备氯气，B用于除去氯气中的氯化氢杂质，C装置用于干燥氯气，D装置是氯气和锡反应制备四氯化锡的装置，E装置用于四氯化锡的收集，F装置是为了防止空气中的水蒸气对产品产生影响，G装置是尾气处理装置。滴定法测定产品的纯度时，根据发生的反应用电子转移守恒法进行计算。

【详解】

（1）根据仪器a的特点，仪器a为蒸馏烧瓶，装置A的作用是制备氯气，利用高锰酸钾的强氧化性，把Cl－氧化成Cl2，即离子方程式为2MnO4－+16H＋+10Cl－=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；

（2）装置A中制备的氯气中混有HCl和水蒸气；对后续实验产生干扰，必须除去，因此装置B中盛放饱和食盐水，装置C中盛放浓硫酸；

（3）点燃酒精灯之前，先通一段时间的氯气，排除装置中空气，即F液面上方出现黄绿色气体，再点燃酒精灯；装置E的作用是收集SiCl4，因此装置D的作用是制备SiCl4，继续加热的目的是①加快反应速率，②使SiCl4气化；利于从混合物中分离出来；

（4）E装置中b的作用是冷凝回流SiCl4；导气；

（5）A、SiCl4极易水解，因此不能用NaOH溶液，除去SiCl4的氯气；故A错误；

B、加入足量的锡与氯气反应，生成SnCl2；根据表格中数据，再加热蒸馏，故B正确；

C、加入的碘化钾与氯气反应，生成I2和KCl，产品中混有I2；故C错误；

D、加入饱和食盐水，不能吸收Cl2；故D错误；

（6）①根据滴定时的反应，I2能与Sn2＋发生反应生成Sn4＋和I－，滴定到终点的现象：当滴入最后一滴KIO3标准液时；锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色，且30s或半分钟不褪色；

②根据得失电子数目守恒，V×10－3×c×6=n(Sn2＋)×2，解得n(Sn2＋)=3Vc×10－3mol，250mL溶液中n(Sn2＋)=3×10－2Vcmol，即SnCl2的含量为%。【解析】蒸馏烧瓶2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O饱和食盐水浓硫酸黄绿色气体时使SnCl4气化，利于从混合物中分离出来冷凝回流SnCl4、导气B当滴入最后一滴KIO3标准溶液时，锥形瓶中的溶液恰好由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色五、工业流程题(共3题，共24分)19、略

【分析】【分析】

某酸性废液含有和等，在溶液中加入废氧化铁调节溶液PH=3.5，使铁离子全部沉淀，过滤得到滤渣1，滤液中加入与发生反应生成铬离子，加碱沉淀铬离子形成氢氧化铬沉淀，过滤后的滤液中加入沉淀镍，过滤得到滤液中加入石灰浆沉淀得到滤渣3含有：和氢氧化铬沉淀加酸生成铬离子，高锰酸钾将铬离子氧化为重铬酸根，结晶得到重铬酸钾晶体。

【详解】

（1）调节溶液PH=3.5，使铁离子全部沉淀，滤渣1为故答案为：

（2）据金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH分析，又不引入新杂质可知还可以是故答案为：A；

（3）若试剂X是足量氨水，与足量氨水的反应为：加入会生成更难溶的“沉镍”的离子方程式为：故答案为：

（4）依据溶度积常数计算F-离子浓度，残液中则依据国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1分析判断；不符合国家标准，故答案为：不符合；

（5）①根据方程式分析正极电极反应式为：转移2mol电子电极质量增加2g，故转移0.6mol电子则正极增重0.6g；故答案为：0.6；

②根据图像可知，阳极氢氧根放电生成氧气，故电极反应式为：电解过程中pH太高镍离子会沉淀，pH太低则阴极氢离子会放电生成氢气，故需要控制溶液pH值为4左右，故答案为：pH过高时会形成氢氧化物沉淀；pH过低时会有氢气析出，降低镍的回收率。

【点睛】

本题考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握、书写化学反应方程式、阅读题目获取新信息能力、对工艺流程的理解、电化学原理的理解等，难度中等，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。【解析】Fe(OH)3A[Ni(NH3)6]2＋+S2-=NiS↓＋6NH3不符合0.64OH--4e-=2H2O+O2↑pH过高时Ni2+会形成氢氧化物沉淀，pH过低时会有氢气析出，降低镍的回收率20、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）海绵铜的主要成分是Cu与CuO，溶解所需试剂中有硝酸铵、水、硫酸，则Cu被氧化为铜离子；在稀溶液中，硝酸根离子作氧化剂，硫酸没有氧化性，作酸性介质，因此Cu2+和NH4+都会变成对应的硫酸盐。

（2）步骤③反应后过滤，说明反应中有沉淀产生，则该沉淀为CuCl沉淀，结合硫酸铵的回收，可知步骤③发生的离子反应为：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；

（3）盐酸中含有较多氯离子；可能溶解CuCl沉淀，不合适；硝酸具有氧化性，会氧化CuCl沉淀，不合适；三大强酸中只有稀硫酸合适。

（4）CuCl难溶于醇和水；潮湿空气中易水解氧化，而水与醇互溶，所以醇洗不能省略的原因是醇的沸点低，可加快去除CuCl表面水分，防止其水