2025年外研版三年级起点必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、中科院科学家设计出一套利用和太阳能综合制氢的方案；其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是。

A.该电化学装置中，电极的电势高于电极的电势B.该装置中的能量转化为光能→化学能→电能C.电子流向：电极→外电路→电极D.电极上的反应式为2、维拉帕米(又名异搏定)是治疗心绞痛和原发性高血压的药物,合成路线中某一步骤如图所示。

下列说法中正确的是A.X中所有原子可能在同一平面上B.含苯环和羧基的X的同分异构体有3种C.Z的分子式为C13H10O3D.1molZ最多可与2molBr2发生加成反应3、化学与科学技术、社会生活、环境保护等密切相关。下列涉及的相关化学反应正确的是A.硫酸型酸雨的防治：B.印刷电路板的制作：FeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2C.最重要的人工固氮：D.五彩缤纷的烟花燃放：4、化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法不正确的是A.可用还原性铁粉做食品保鲜吸氧剂B.医学上通常用碳酸钠治疗胃酸过多C.碳酸钠可用于制玻璃和肥皂D.ClO2、O3可用作自来水消毒剂5、将Cu、Zn、电流计用导线连接后浸入稀硫酸组成如图装置。下列说法不正确的是。

A.装置中存在“化学能→电能”的转化B.铜片是正极，铜片上产生气泡C.锌片是负极，其质量逐渐减小D.如果将锌片换成铜片，电流计指针会发生偏转6、某原电池的总反应为该原电池的正确构成是A.B.C.D.7、下列说法不正确的是A.煤炭是赋存于地下的非再生性化石能源资源，素有“工业粮食”之称B.裂化汽油可以用来萃取溴水中的溴C.成熟的苹果能释放乙烯，并且能用来催熟。D.天然气是较清洁的能源8、兔儿草醛是一种常见的香料添加剂。由兔儿草醇制备兔儿草醛的反应如下：

下列说法正确的是()A.兔儿草醛的分子结构中苯环上的二溴代物有4种B.兔儿草醇和兔儿草醛都能发生氧化反应、加成反应，不能发生取代反应C.将兔儿草醇转化为兔儿草醛所采用的试剂可以是“酸性K2Cr2O7溶液D.兔儿草醇分子结构中的所有碳原子可能共平面9、某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑，下列有关说法正确的是（）A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B.1molSOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为4molC.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行D.电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2↑评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为实验内容及记录如下：。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL溶液紫色褪去所需时间/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O3mol·L-1H2SO4溶液0.05mol·L-1KMnO4溶液0.05mol·L-1KMnO4溶液13.02.02.03.01.522.0a2.03.02.731.04.02.0b3.9

下列说法错误的是A.a=3.0B.b=5.0C.根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2O4浓度越大，反应速率越快D.忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率11、实验室制备下列气体的方法可行的是。选项气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C二氧化硫向亚硫酸钠固体滴加70%浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

A.AB.BC.CD.D12、如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1；下列说法或表示中，正确的是。

A.C(s、石墨)═C(s、金刚石)△H=+1.9kJ•mol﹣1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.石墨的稳定性比金刚石强D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ13、在常压，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体(体积比1:4，总物质的量amol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如下图所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反应ICO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)△H1

反应IICO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2

下列说法不正确的是A.△H1小于零B.温度可影响产物的选择性C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1:3，可提高CO2平衡转化率14、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反应热)C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJ/mol(中和热)D.2NO2=O2+2NO△H=-1367.0kJ/mol(反应热)15、一种新型水介质电池；为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，下列说法正确的是。

A.放电时，金属锌为负极，电极反应为：B.放电时，被氧化为储氢物质HCOOHC.充电时，电池总反应为：D.充电时，双极隔膜产生的向右侧正极室移动评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、某温度时；在2L密闭容器中，三种气态物质X；Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)反应物___________，生成物___________，该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为___________，用Z表示的平均反应速率为___________；

(3)在密闭容器里，通入amolA(g)和bmolB(g)，发生反应A(g)+B(g)=2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填序号)。

①降低温度②保持容器的体积不变；充入氦气。

③加入催化剂④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量17、Ⅰ.肼(N2H4)是一种重要的化工产品；有广泛用途，可用作火焰燃料。回答下列问题：

(1)N2H4的电子式为______。

(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量变化如图所示：

①则该反应为______(填“吸热反应”或“放热反应”)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的过程中放出_____kJ能量。

Ⅱ.“绿色办奥”是北京冬奥会四大办奥理念之首；在“双碳”目标驱动下，全球首次服务体育赛事的大批量氢燃料客车在北京冬奥会上闪亮登场。工作原理如图所示：

(3)氢燃料电池工作时H2从______(填“正极”或“负极”)通入。

(4)负极发生的反应方程式为______，原电池总反应方程式为______。

(5)溶液中OH-向______电极(填“a”或“b”)移动。

(6)当有16g气体被还原时，回路中转移的电子数为______。18、如图原电池装置中；以硫酸铜为电解质溶液。

(1)锌为___极，电极上发生的是___(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)铜片上可观察到的现象为___，电极反应式为___。

(3)试计算在放电过程中转移NA个电子时，正极__(填“增大”或“减小”)的质量为__。

(4)有人以化学反应：2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+进行工作。则原电池的负极材料是__，负极上发生反应的电极反应式为___。19、某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大试管中；并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间。

粉末状很烫剧烈反应；带火星的木条复燃3.5min

块状微热反应较慢；火星红亮但木条未复燃30min

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：_____；

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____有关；

（3）某同学在10mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是_____。

20、氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理；对于消除环境污染有重要意义。

（1）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的基元反应如下（E为活化能）：

2NO(g)N2O2(g)E1=82kJ·mol-1v=k1c2(NO)

N2O2(g)2NO(g)E-1=205kJ·mol-1v=k-1c(N2O2)

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)E2=82kJ·mol-1v=k2c(N2O2)·c(O2)

2NO2(g)N2O2(g)+O2(g)E-2=72kJ·mol-1v=k-2c2(NO2)

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)∆H=__kJ·mol-1，平衡常数K与上述反应速率常数k1、k-1、k2、k-2的关系式为K=__；

②某温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常数k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，当反应物浓度都是0.05mol·L-1时，反应的速率是__mol·L-1·s-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的__倍。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图1所示。在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3（快）4VO2+O2→2V2O5（慢）

下列说法正确的是__（填序号）。

a.反应速率主要取决于V2O5的质量。

b.VO2是该反应的催化剂。

c.逆反应的活化能大于198kJ·mol-1

d.增大SO2的浓度可显著提高反应速率。

（3）某研究小组研究T1℃、T2℃时，氮硫的氧化物的转化：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)∆H<0中1gP(NO2)和lgP(SO3）关系如图2所示，实验初始时体系中的P(NO2)和P(SO2）相等、P(NO)和P(SO3)相等。

①T1__T2（填“>”“<”或者“=”)，温度为T1时化学平衡常数Kp=__。

②由平衡状态a到b，改变的条件是__。21、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：

(1)写出A分子中的官能团名称：___________

(2)写出B、D的结构简式：B____________，D____________；

(3)写出②；⑤两步反应的化学方程式；并注明反应类型：

②_____________、反应类型________。

⑤______________、反应类型________。22、二氧化硫；一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物；研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。

(1)二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为___________。若该反应过程中有个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为___________。

(2)下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是___________(填标号)。

A．汽车尾气处理：

B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：

C．燃烧法除去尾气中的硫化氢：

D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：

(3)大多数非金属氧化物能与氢氧化钠溶液反应。例如，

已知：不溶于氢氧化钠溶液。

①相同反应物，其反应的产物与反应物浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响与反应的产物的因素与下列反应相同的是___________(填标号)。

A．木炭与氧气反应B．硫与氧气反应C．钠与氧气反应D．铜与硝酸溶液反应。

②某与混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成___________。23、卤族元素的单质能与H2反应。

。H2+F2=2HF

在暗处能剧烈化合并发生爆炸。

H2+Cl2=2HCl

光照或点燃发生反应。

H2+Br2=2HBr

加热至一定温度才能反应。

H2+I2=2HI

不断加热才能缓慢反应；生成的HI会分解。

（1）用电子式表示HCl的形成过程_____________________________。

（2）依据上表；可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）。

a.单质的熔沸点逐渐升高b.元素的非金属性逐渐减弱。

c.卤化氢的还原性依次减弱d.卤化氢的稳定性依次减弱。

（3）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式___________________________________。评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)24、常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应。(___)A.正确B.错误25、植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应。(_______)A.正确B.错误26、经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共3题，共30分)27、用CO2来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发利用CO2的方法。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=__mol·L-1·min-1。

(2)氢气的转化率=__。

(3)求此温度下该反应的平衡常数K=__。

(4)下列措施中能使平衡体系中增大的是__。

A．将H2O(g)从体系中分离出去B．充入He(g)；使体系压强增大。

C．升高温度D．再充入1molH2

(5)当反应进行到3min末时；下列说法正确的是___(填字母)。

A．CO和CH3OH(g)的物质的量浓度相等。

B．用CO和CH3OH(g)表示的化学反应速率相等。

C．上述反应达到平衡状态。

D．3min后该反应的正反应速率逐渐增大。

(6)当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1___c2(填“>”“<”或“=”)。28、(1)已知完全分解吸收热量，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为______

(2)用生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A可实现氯元素的循环使用。

反应A：

已知：i．反应A中被氧化，放出的热量。

ii．

断开键与断开键所需能量相差为______kJ。29、氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH；反应过程和能量的关系如图所示：

（1）CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH______(填“>”“<”或“＝”)0。

（2）过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热________(填“相等”或“不相等”)，原因是____________________________________________________________________。

（3）已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242.0kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1

则H2(g)燃烧生成H2O(l)的热化学方程式为_________________________________________。评卷人得分六、实验题(共3题，共24分)30、实验室用下图所示装置制备溴苯。

（1）关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______。

（2）D试管内出现的现象为：_______E试管内出现的现象为：_______。

（3）待三口烧瓶中的反应即将结束时(此时气体明显减少)，打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是_______。

（4）反应完毕后的混合物中产物溴苯在上层还是下层_______？如何分离_______？31、某学生设计下列实验（图中用于加热的仪器没有画出）制取Mg3N2；观察到装置A的黑色的固体变成红色，装置D的镁条变成白色，回答下列问题：

(1)装置A中生成的物质是纯净物，则可能是_________，证明的方法是_____________。

(2)设计C装置的作用是________________，缺陷是___________________。32、某小组研究钠与不同浓度盐酸的反应。

【实验操作】

取5块质量均为0.20g且形状相似的金属钠；分别放入20mL不同浓度的盐酸中，如图。

【实验现象与数据】。编号①②③④⑤c(HCl)/(mol·L-1)0.51.01.53.06.0主要现象钠浮在液面上，四处游动钠燃烧。溶液澄清钠短时燃烧。溶液澄清钠的表面有火花。溶液澄清钠的表面。有少量火花。溶液澄清钠的周围出现白色浑浊，一段时间后变澄清钠的周围出现白色浑浊，一段时间后变澄清钠完全消失所用的时间/s11213765114

经检验；⑤中出现的白色浑浊中的固体为NaCl。

【问题与讨论】

(1)补全钠与盐酸反应的化学方程式：_______：

(2)小组得出结论：钠的密度小于盐酸的密度，依据的实验现象是_______。

(3)在上述实验中，盐酸浓度越大，钠完全消失所用的时间_______。

(4)在上述实验中，钠完全消失所用的时间不同。原因可能是：盐酸浓度越大，化学反应越快，但是生成的氯化钠改变了盐酸与钠的_______，该因素影响了化学反应速率，进而影响了钠完全消失所用的时间。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

该装置为原电池，由Pt电极上反应(可知，Pt电极为正极；电极上反应()可知电极为负极；发生氧化反应；原电池工作时，电子由负极经过导线进入正极Pt电极；

【详解】

A.据分析，该电化学装置中，电极为正极为负极，故Pt电势高于电极的电势；A正确；

B.该装置中的能量转化为化学能→电能；B错误；

C.据分析，电子流向：电极→外电路→电极；C正确；

D.为负极，电极上发生氧化反应，则电极反应式为：D正确；

答案选B。2、D【分析】【详解】

A．X分子中含有甲基；X中所有原子不可能在同一平面上，A错误；

B．含苯环和羧基，对应的同分异构体可含有－CH2COOH，或含有－CH3；－COOH（邻、间、对）；共有4种，B错误；

C．由Z结构简式可知分子式为C13H12O3；C错误；

D．Z中能与单质溴发生加成反应的只有碳碳双键，含有2个碳碳双键，则1molZ最多可与2molBr2发生加成反；D正确；

答案选D。

【点睛】

准确判断出分子中含有的官能团并能灵活迁移应用的是解答的关键，A是解答的易错点，注意联系苯、甲烷等典型有机物的结构特点。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸型酸雨主要是由于二氧化硫的排放；二氧化硫为酸性氧化物，可以和氨水反应生成亚硫酸铵和水，从而减少二氧化硫的排放，A正确；

B．印刷电路板的制作的化学方程式应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；B错误；

C．最重要的人工固氮为工业合成氨，化学方程式为N2+3H22NH3；C错误；

D．Na与氧气在点燃条件下生成过氧化钠，化学方程式为2Na+O2Na2O2；D错误；

综上所述答案为A。4、B【分析】【详解】

A．还原性铁粉可以吸收氧气；可做食品保鲜吸氧剂，A项正确；

B．碳酸钠溶液碱性过强；故医学上通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，B项错误；

C．碳酸钠是制玻璃和肥皂的原料；C项正确；

D．ClO2、O3具有强氧化性；能杀菌消毒，故可用作自来水消毒剂，D项正确；

答案选B。5、D【分析】【分析】

锌比铜活泼；形成原电池时，锌为负极，铜为正极，结合原电池原理分析解答。

【详解】

A．原电池中化学能转化为电能；故A正确；

B．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，电极反应式为：2H++2e-=H2；故B正确；

C．锌片是负极；锌单质放电生成锌离子，所以其质量逐渐减小，故C正确；

D．如果将锌片换成铜片；两个电极相同，不能构成原电池，电流计指针不会发生偏转，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意原电池的构成条件的认识。6、A【分析】【分析】

由题干某原电池的总反应为可知，Zn在反应中由0价转化为+2价，化合价升高，发生氧化反应，故Zn作负极，Cu2+在反应中化合价由+2价降低为0价；化合价降低，发生还原反应，故在正极上发生该反应，据此分析解题。

【详解】

A．由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu为正极，电解质中的Cu2+被还原；A符合题意；

B．装置中没有自发的发生氧化还原反应；B不合题意；

C．装置中发生的电池总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；C不合题意；

D．由于Mg比Zn活泼；故Mg作负极，Zn作正极，D不合题意；

故答案为：A。7、B【分析】【详解】

A．煤炭是不可再生化石能源资源；素有“工业粮食”之称，A项正确；

B．裂化汽油可与溴发生加成反应；则不可以用来萃取溴水中的溴，B项错误；

C．成熟的苹果能释放乙烯；乙烯具有催熟功能，C项正确；

D．天然气燃烧后生成水和二氧化碳；是较清洁的能源，D项正确；

答案选B。8、A【分析】【详解】

A；兔儿草醛分子结构中苯环上的取代基处于对位；其二溴代物为4种，选项A正确；

B；兔儿草醇和兔儿草醛的苯环及侧链上均可在一定的条件下发生取代反应；选项B错误；

C、酸性重铬酸钾溶液可将-CH2OH直接氧化成-COOH；选项C错误；

D；兔儿草醇分子结构中存在烷基结构；根据甲烷为正四面体结构可知，兔儿草醇分子的所有碳原子不可能共平面，选项D错误。

答案选A。9、C【分析】【分析】

【详解】

A；电池反应中锂元素的化合价由0价升高到+1价；故放电过程中锂电极发生氧化反应，错误；

B、1molSOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为2mol；错误；

C；锂为活泼金属；常温下能与氧气、水剧烈反应，故组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，正确；

D、电池的正极反应为2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑；错误；

答案选C。二、多选题(共6题，共12分)10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．由实验1可知；反应体系的总体积为10.0mL，则实验2中总体积也应为10mL，则表中a＝10.0-2.0-2.0-3.0=3.0，A正确；

B．由实验1可知，反应体系的总体积为10.0mL，则实验3中总体积也应为10mL，则b＝10.0-1.0-4.0-2.0=3.0；B错误；

C．根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2O4浓度越大；溶液紫色褪去所需时间越少，即反应速率越快，C正确；

D．紫色褪去说明高锰酸钾完全反应，该时间段内∆c(KMnO4)==0.015mol/L，所以v(KMnO4)==0.01mol·L﹣1·min﹣1，根据反应方程式可知v(H2C2O4)=v(KMnO4)=0.025mol·L﹣1·min﹣1；D错误；

综上所述答案为BD。11、CD【分析】【详解】

A．氯化铵不稳定；加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A不可行；

B．将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象；不能用于制备二氧化氮，B不可行；

C．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠；水和二氧化硫；C可行；

D．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D可行；

故选CD。12、AC【分析】【分析】

先根据图写出对应的热化学方程式；然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答。

【详解】

A.由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1；故A正确；

B.石墨转化为金刚石是发生的化学反应；属于化学变化，故B错误；

C.金刚石能量大于石墨的总能量；物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C正确；

D.依据热化学方程式C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1；断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量大于1.9kJ，故D错误；

故选AC。13、CD【分析】【详解】

A．结合题目的两幅图，可知在350-400℃CH4的选择性为100%，也就是CH4仅发生反应I，看左图得知在此温度区间升高温度，CO2转化率下降，平衡逆向移动，所以反应I的△H1小于零；故A正确；

B．图象2分析可知，图象变化趋势随温度升高到400℃以上，CH4和CO选择性受温度影响；随着温度升高，甲烷的选择生减小，一氧化碳的选择性增大，温度可影响产物的选择性，故B正确；

C．在一定的温度范围内，只发生了反应I，由于△H1＜0，可知CO2平衡转化率随温度升高而降低，故C错误；

D．上图是CO2和H2混合气体体积比1:4时得到的曲线，若要增大CO2的平衡转化率，应提高H2所占的比例；故D错误；

答案选CD。14、BC【分析】【详解】

A．燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态；故A错误；

B．热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号；数值及单位；故B正确；

C．中和反应是放热反应，△H=-57.3kJ/mol；故C正确；

D．热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态；故D错误；

故选BC。15、AC【分析】【分析】

【详解】

A．放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为：故A正确；

B．由图中反应机理可知，被还原为储氢物质HCOOH；故B错误；

C．充电时，阳极上H2O转化为O2，阴极上转化为Zn，电池总反应式为：故C正确；

D．右侧电极版连接电源正极，充电时发生反应：H2O-4e-=O2↑+4H+；应向左侧移动，故D错误；

故选AC。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知，反应结束后，X的物质的量减少0.3mol、Y的物质的量减少0.1mol，Z的物质的量增加0.2mol，则反应物为X、Y，生成物为Z，物质的量变化之比为X：Y：Z=3:1:2，则反应的化学方程式为3X+Y2Z；

(2)反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为化学反应速率之比等于化学计量数之比，则用Z表示的平均反应速率为

(3)①降低温度；化学反应速率减小，①项不选；

②保持容器的体积不变；充入氦气，各组分浓度不变，化学速率不变，②项不选；

③加入催化剂；能加快反应速率，③项选；

④保持容器的体积不变；增加A(g)的物质的量，反应物浓度增大，反应速率增大，④项选；

答案选③④。【解析】X、YZ3X+Y2Z③④17、略

【分析】【详解】

（1）N2H4是共价化合物，电子式为

（2）①根据图示；反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的过程中放出kJ能量为2218kJ+534kJ=2752kJ。

（3）氢燃料电池工作时，氢气失电子发生氧化反应，H2从负极通入。

（4）负极氢气失电子发生氧化反应，负极发生的反应方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O；原电池总反应为氢气和氧气反应生成水，总反应方程式为2H2+O2=2H2O。

（5）原电池中阴离子移向负极，a通入氢气，a是负极，溶液中OH-向a电极移动。

（6）氢氧燃料电池中，氧气得电子被还原，氧元素化合价由0降低为-2，当有16g气体被还原时，回路中转移的电子数为【解析】(1)

(2)放热2752

(3)负极。

(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)2H2+O2=2H2O

(5)a

(6)2NA18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)锌的金属性强于Cu；锌失去电子，锌为负极，电极上发生的是失去电子氧化反应。

(2)铜片上铜离子放电析出铜，可观察到的现象为有红色物质析出，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。

(3)1mol铜离子得到2mol电子析出1mol铜，放电过程中转移NA个电子时；正极析出铜，增大的质量为0.5mol×64g/mol＝32g。

(4)反应中锌失去电子，所以原电池的负极材料是锌，负极上发生反应的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。【解析】负氧化铜极变粗(或有红色物质析出等，合理即可)Cu2++2e-=Cu增大32gZnZn-2e-=Zn2+19、略

【分析】【分析】

（1）过氧化氢分解生成水和氧气；

（2）时间少；则反应速率快；

（3）由图可知；曲线斜率变小，反应速率减小。

【详解】

（1）上述实验中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；

故答案为：2H2O22H2O+O2↑；

（2）时间少；则反应速率快，则实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的表面积有关；

故答案为：催化剂的表面积；

（3）由图可知；曲线斜率变小，反应速率减小，则A；B、C三点所表示的反应速率最慢的是C；

故答案为C。【解析】①.2H2O22H2O+O2↑②.催化剂的表面积③.C20、略

【分析】【分析】

(1)①根据基元反应含义，第1、3反应为正方向的2个基元反应，第2、4为逆方向的2个基元反应，△H=E2+E1-E-1-E-2，平衡常数据此计算；

②当反应物浓度都是0.05mol·L-1时，反应的速率为：kc2(NO)·c(O2)=8.8×10−2L2·mol−2·s−1×(0.05mol)3=1.1×10−5mol·L-1·s-1；缩小体积；压强增大；

(2)A.反应速率取决于慢反应速率；

B.VO2是该反应的中间态；

C.生成物总能量低；逆反应的活化能大于198kJ/mol；

D.根据有效碰撞理论，增大SO2的浓度可显著提高反应速率；

(3)①该反应的正反应为放热反应，温度越高，Kp越小；温度为T1时化学平衡常数据此计算；

②根据坐标可知，由平衡状态a到b，改变的条件是将容器体积缩小为原来的

【详解】

(1)①根据基元反应含义，第1、3反应为正方向的2个基元反应，第2、4为逆方向的2个基元反应，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=E2+E1-E-1-E-2=-113kJ·mol-1，平衡常数反应到达平衡时，v正=v逆，所以k1c2（NO）=k－1c（N2O2），k2c（N2O2）·c（O2）=k－2c2（NO2），则有故答案为：-113；

②某温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常数：k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，当反应物浓度都是0.05mol·L-1时；反应的速率为：

kc2(NO)·c(O2)=8.8×10−2L2·mol−2·s−1×(0.05mol)3=1.1×10−5mol·L-1·s-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，浓度增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的23=8倍，故答案为：1.1×10-5；8；

(2)A.V2O5的质量不影响反应速率；反应速率取决于慢反应速率，A错误；

B.VO2是该反应的中间态，并非催化剂，催化剂为V2O5；B错误；

C.生成物总能量低；逆反应的活化能大于198kJ/mol，C正确；

D.根据有效碰撞理论，增大SO2的浓度可显著提高反应速率；D正确；故答案为：CD；

(3)①该反应的正反应为放热反应，温度越高，Kp越小，则T1＜T2；温度为T1时化学平衡常数故答案为：＜；1×10-2；

②根据坐标可知，由平衡状态a到b，改变的条件是保持温度为T1，将容器体积缩小为原来的故答案为：保持温度为T1，将容器体积缩小为原来的

【点睛】

根据基元反应原理，总反应可分为几步简单反应，可逆反应存在正反两方向的简单反应，寻找规律，速率常数k等于反应物的浓度的反应系数指数幂乘积。【解析】-1131.1×10-58CD<1×10-2保持温度为T1，将容器体积缩小为原来的21、略

【分析】【分析】

烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2=CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成B，B为CH3CH3，乙烯与HCI发生加成反应生成C，C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH；乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E，E是聚乙烯。

【详解】

（1）A为CH2=CH2；官能团名称为碳碳双键，故答案为碳碳双键。

（2）B为CH3CH3，D为CH3CH2OH，故答案为CH3CH3；CH3CH2OH。

（3）反应②是乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，反应方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；加成反应。

反应⑤是乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3CH2Cl，反应方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，故答案为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反应。【解析】碳碳双键CH3CH3CH3CH2OHCH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反应CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反应22、略

【分析】【详解】

(1)二氧化氮与氧气在水中反应生成硝酸：反应中氯元素化合价由+4升高到+5，即参与反应转移电子，所以转移电子消耗二氧化氮。

(2)产物应为和A项错误；为酸性氧化物，可用碱性物质吸收，B项正确；燃烧生成大气污染物故应用碱溶液吸收C项错误；反应生成的无污染；D项正确，故选AC。

(3)①与的相对量不同，产物不同。碳与氧气反应，氧气不足时生成氧气足量时生成A项正确；硫与氧气反应只能生成B项错误；钠与氧气反应的产物受温度影响，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，C项错误；铜与硝酸反应的产物只跟硝酸浓度有关，浓度不同，产物不同，D项错误。故选A。

②由题意可知，的体积大于或等于的体积时，能被完全吸收。所以V(NO2)：V(NO)≥1。【解析】amolACA23、略

【分析】分析：（1）HCl中H原子和Cl原子间形成一对共用电子对。

（2）依据上表，F2、Cl2、Br2、I2与H2化合的条件越来越高，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱；HF、HCl、HBr；HI的稳定性依次减弱。

（3）模仿Cl2与SO2在水溶液中的反应书写方程式。

详解：（1）HCl中H原子和Cl原子间形成一对共用电子对，用电子式表示HCl的形成过程为：

（2）依据上表，F2、Cl2、Br2、I2与H2化合的条件越来越高，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱；HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱；随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱、卤化氢的稳定性依次减弱，答案选bd。

（3）Cl2与SO2在水溶液中反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，卤素互化物的性质与卤素单质相近，BrCl和SO2在水溶液中反应的化学方程式为BrCl+SO2+2H2O=HCl+HBr+H2SO4。【解析】bdBrCl+SO2+H2O=H2SO4+HBr+HCl四、判断题(共3题，共27分)24、A【分析】【详解】

烷烃中碳碳以单键连接，碳的其它键都与H相连，结构稳定，所以常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应，故上述说法正确。25、B【分析】略26、A【分析】【详解】

焚烧发电过程中存在化学能转化为热能再转化为机械能最后电能，正确。五、计算题(共3题，共30分)27、略

【分析】【分析】

由图象列“三段式”：

以此可计算(1)；(2)、(3)题；

(4)要使增大；应使平衡向正反应方向移动；

(5)当反应进行到3min末时；

A．CO2与CH3OH的物质的量浓度相等；

B．用CO2与CH3OH表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比；

C．3min后反应物浓度仍然减小；生成物浓度仍然增加；平衡正向移动；

D．化学反应速率与物质浓度成正比；

(6)当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，平衡正向移动，CH3OH(g)、H2O浓度增大；结合平衡常数不变判断。

【详解】

(1)v(CO2)==0.075mol/(L⋅min)；

(2)氢气的转化率=×100%=75%；

(3)平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则K==5.33；

(4)要使增大；应使平衡向正反应方向移动；

A．将H2O(g)从体系中分离，平衡向正反应方向移动，增大；故A正确；

B．充入He(g)，使体系压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，不变；故B错误；

C．因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则减小；故C错误；

D．再充入1molH2，平衡向正反应方向移动，则增大；故D正确；

故答案为：AD；

(5)当反应进行到3min末时；

A．从图象可以看出，当反应进行到3min末时，CO和CH3OH(g)的物质的量均为0.50mol；故其浓度相等，故A正确；

B．用CO2与CH3OH表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比；二者的计量数之比为1：1，则二者的化学反应速率之比为1：1，故B正确；

C．3min后反应物浓度仍然减小、生成物浓度仍然增加，平衡正向移动，反应没有达到平衡状态，根据图像显示，反应进行到10min时CO和CH3OH的物质的量不再发生变化；浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，故C错误；

D．化学反应速率与物质浓度成正比；3min后反应物浓度减小，则正反应速率减小，故D错误；

故答案选AB；

(6)当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，平衡正向移动，CH3OH(g)、H2O浓度增大，由于平衡常数不变，则CO2的物质的量浓度也增大。

【点睛】

恒容密闭容器中，充入He(g)，使体系压强增大，但各物质的分压不变，浓度没有变化，平衡不移动。【解析】0.07575%5.33ADAB＜28、略

【分析】【详解】

（1）分子中化学键断裂时需吸收的能量等于分子中化学键形成放出的能量，设分子中化学键形成放出的能量为由反应吸收的热量=反应物断裂化学键吸收的热量—形成化学键放出的能量可得关系式解得故答案为：299；

(2)设断开键需要吸收的能量为断开键需要吸收的能量为由反应吸收的热量=反应物断裂化学键吸收的热量—形成化学键放出的能量可得关系式化简得即断开键与断开键所需能量相差34kJ，故答案为：34