2025年浙科版九年级科学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版九年级科学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、单选题(共7题，共14分)1、“节能减排，低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放．下列措施中符合该主题的是（）A.焚烧废旧塑料解决“白色污染”B.多用煤发电少用风力发电C.推广使用一次性木筷，减少疾病传染D.减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车2、如图所示；有一质量不计的长木板，左端可绕O点转动，在它的右端放一重为G的物块，并用一竖直向上的力F拉着。当物块向左匀速运动时，在此过程中，拉力F（）

A.变小B.变大C.不变D.先变大后变小3、如图4所示；足球以初速度沿着凹凸不平的草地从a运动到d。下列分析正确的是（）

A.在b、d两点动能相等B.在a、d两点机械能相等C.从b到c的过程机械能减少D.从c到d的过程重力势能减小4、把质量相等的A；B两物体挂在图所示的滑轮组下而；不计绳子、滑轮的重力和摩擦，放手后()

A.A上升B.A下降C.B均静止D.无法判断5、如图所示，将标有“12V6W”的灯泡L1和“6V6W”的灯泡L2并联后；接在6V的电源上（设灯丝电阻不变），则（）

A.两灯的实际功率之和等于12WB.两灯的实际功率之和大于12WC.灯泡L1比灯泡L2亮D.灯泡L2比灯泡L1亮6、下列关于人体常识的叙述中，不正确的是（）A.人体从外形可以分为头、颈、躯干、四肢四部分B.上臂、前臂、手通常合称为胳膊C.大腿上方与腰部相连的部分叫做臀D.脑、脊髓、肺等都是人体比较重要的器官7、某学生设计的下列四个实验方案中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）A.CuCuCl2Cu（OH）2B.H2OO2MgOC.CaCO3CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液D.MgCl2Mg（OH）2Mg评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、绿色植物的根从土壤中吸收水分，依靠叶片____作用产生的动力，通过导管将水分运输到叶、花、果等部位．其中叶能将水分和二氧化碳转化成储存着能量的有机物，所以绿色植物在生态系统中被称为____。9、炎炎夏季，都市气温往往比郊外要高3℃～5℃，这就是热岛效应，人们修建人工湖、喷水池，主要利用水的____大来调节气温。园丁小区喷水池内有5t水，水温升高2℃吸收的热量是____J．10、将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中；用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示．

（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐____（填“增大”；“减小”或“不变”）．

（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是____（填“放热”或“吸热”）反应．

（3）图中B点时，溶液中的溶质是____（填化学式）．

11、金属与我们生活息息相关．

（1）学校实验室有一批生锈的铁架台，它们生锈的原因是____，写出一个用酸除锈的化学方程式____，例举一种防止铁架台生锈的方法____．

（2）为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性，将打磨后的两根铁丝，分别插入____溶液和____溶液中，其中产生的明显现象是____，由此得出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是____．

（3）金属铬（Cr）和铁的性质十分相似．在氧化物中都能显+3价，写出铬的氧化物的化学式____．与稀盐酸反应时，在生成的盐中化合价也相同，写出铬与稀盐酸反应的化学方程式____．12、A；B、C、D、E、F、G、Y为初中化学常见物质；其中C、E、G属于单质，Y是一种有毒气体，反应①是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：

（1）D物质的化学式是____，E物质的化学式是____．

（2）反应①的化学方程式为____，此反应中被氧化的物质是____（写化学式）．

（3）X是____和____（均写化学式）的混合溶液，当____的情况下将没有E生成．

（4）反应②中生成红色固体的化学方程式为____．

13、探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序时，可选用的一组试剂是____，有关反应的化学方程式为____．14、如图所示，将一只标有“12V6W”的灯泡L1和“6V6W”的灯泡L2并联后，接在6V的电源上（设灯丝电阻不变），则____．

A．灯泡L1比灯泡L2亮。

B．灯泡L2比灯泡L1亮。

C．两灯的实际功率之和小于12W

D．两灯的实际功率之和等于12W．

15、化合反应是指____的反应．评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)16、植物呼吸作用的实质是分解有机物，释放能量。评卷人得分四、解答题(共1题，共3分)17、二氧化硫与二氧化碳的性质有相似之处.工业上排放的尾气常含有二氧化硫，需用烧碱溶液或石灰浆吸收.试一试，写出二氧化硫与烧碱.熟石灰反应的化学方程式.参考答案一、单选题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】““节能减排；低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放；可以从节电；节能和回收等环节来改变生活细节、保护环境，据此进行分析判断即可．

【解答】解：A；焚烧废旧塑料解决“白色污染”；能产生大量的空气污染物，故选项不符合“节能减排，低碳生活”理念．

B；多用煤发电少用风力发电；会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，故选项不符合“节能减排，低碳生活”理念．

C；一次性筷子制作过程消耗能源和森林资源；增加了森林的砍伐、二氧化碳的排放，故选项不符合“节能减排，低碳生活”理念．

D；减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车；能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合“节能减排，低碳生活”理念．

故选：D．2、A【分析】【解答】如图O到F的距离为动力臂，由于力F始终竖直向上，木板始终在水平位置保持静止，O到F的距离（木板长）为动力臂，且大小不变；物块对杠杆的压力为阻力，大小上等于物块受到的重力，大小也不变；当物块向左匀速运动时，阻力臂变小，由可知拉力F变小。故选A

【分析】由杠杆平衡条件可分析出F的大小变化。3、C【分析】【解答】足球在草地上运动，摩擦力做功，足球机械能转化为内能，b点动能小于d点动能，A错误；a点机械能小于d点机械能，B错误；b到c过程中机械能减小；C正确；c到d过程中高度增加，机械能增大，D错；故选C

【分析】先判断哪种能量减少；哪种能量增加，减少的哪种能量转化为增加的哪种能量。

动能的影响因素是物体质量和速度，可根据物体的质量和速度变化判断动能的大小变化，质量越大，速度越大，动能越大，反之越小；重力势能的影响因素是物体质量和高度，可根据物体质量和高度变化来判断物体重力势能的大小变化，质量越大，高度越大，重力势能越大。4、B【分析】【解答】B所在的滑轮为动滑轮；动滑轮省一半的力，A所在的滑轮为定滑轮，定滑轮不省力；A与B质量相等，重力相等，将B拉起只需A重力的一半即可，所以A下降，B上升；

故选B。

【分析】掌握动滑轮、定滑轮的特点。5、D【分析】【解答】因为L1和L2并联；

则两灯的实际电压为：U1=U2=U=6V；

又此时U1＜U1额，而灯丝电阻不变，由公式可知，P1＜P1额，因此P1＜6W；

U2=U2额，由公式可知，P2=P2额，因此P2=6W；

P=P1+P2＜12W；故A；B错误；

根据可得因为U1额＞U2额在额定功率相等时，可知R1＞R2，因此在实际电压相等时，L1的实际电功率小于L2的实际功率，故L2较亮；

故C错误；D正确．

【分析】灯泡L1和灯泡L2并联，可利用并联电路的特点，确定灯泡L1和灯泡L2两端的实际电压，再利用公式分析电路中电功率的变化．6、B【分析】【分析】按照人体的形态和部位；可将人体分为头；颈、躯干、四肢4个部分．

头又分为颅部和面部．

颈又分为颈部和项部．

躯干的前面又分为胸；腹、盆部和会阴；躯干的后面又分为背和腰．

四肢分为上肢和下肢；上肢分为肩；上臂、前臂和手，下肢分为臀、大腿、小腿和足．熟练掌握病毒、细菌和动植物细胞的结构特点，以及生物体的结构层次，结合题意，即可解答此题．

【解答】解：A；按照人体的形态和部位；可将人体分为头、颈、躯干和四肢四部分，故正确；

B；上肢分为肩、上臂、前臂和手；因此上臂、前臂以及肘通常合称为胳膊，故不正确；

C；大腿上方与腰部相连的部分叫做臀；故正确；

D；脑、脊髓、肺等都是由不同的组织构成的器官．正确．

故选：B7、C【分析】【分析】A；根据金属活动性顺序；铜位于氢之后，不能与稀硫酸发生反应；B、工业上通常采取液化分离空气的方法获得氧气，而电解水的方便虽然可产生氧气，但反应需要消耗大量电解，不够经济；

C；碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙与水反应可以生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱反应可制得氢氧化钠，这一反应常用于工业制于氢氧化钠；

D；氯化镁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氢氧化镁不能电解生成镁；工业上获得金属镁采取电解氯化镁的方法．理论上正确要求转化符合物质的性质及变化规律，操作上可行要求操作越简便越好，经济上合理则要求尽可能减小生产成本．

【解答】解：A；根据金属的活动性可得知；铜不能与稀硫酸发生反应，因此该方案中铜与稀硫酸发生反应在理论上是不正确的；故A不正确；

B；水通电分解可生成氧气；镁与氧气反应可以生成氧化镁，因此方案在理论上正确，但通过空气获得氧气要比电解水更经济，因此该方案在经济上不够合理；故B不正确；

C；碳酸钙高温下分解生成的氧化钙与水反应可生成氢氧化钙；氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液通过复分解反应，可以得到氢氧化钠溶液，此方案理论上正确，操作也较为简单可行，又可实验纯碱制得烧碱，经济上合理；故C正确；

D；氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀；而氢氧化镁却不能分解生成金属单质镁，此方案理论上不正确；故D不正确；

故选C．二、填空题(共8题，共16分)8、蒸腾生产者【分析】【分析】蒸腾作用是水分从活的植物体内以水蒸气的状态散失到大气中的过程；植物的蒸腾作用散失的水分约占植物吸收水的99%。蒸腾作用为大气提供大量的水蒸气，增加空气湿度，降雨量增多，蒸腾作用散失水分，吸收热量，使气温降低，夏天也较凉爽，形成良性循环。蒸腾作用是根吸水的动力，促进了水和无机盐的运输，蒸腾作用还能降低温度；

一个完整的生态系统由两部分组成：生物成分和非生物成分。生物成分由生产者（绿色植物）；消费者（动物）和分解者（细菌真菌）组成；据此解答。

【解答】解：绿色植物的蒸腾作用在把体内的水以水蒸气的形式通过叶片的气孔蒸发到大气当中去的时候；是一种“泵”的原理，它为根吸水提供了向上的拉力，同时溶解在水中的无机盐也一同被向上吸收和运输，动力都是来自于植物的蒸腾作用；

生产者主要是指绿色植物；它们能利用光能，通过光合作用，把无机物制造成有机物，并将光能转变为化学能储存在有机物中。这些有机物不仅为生产者自身提供了营养物质和能量，而且也为生态系统中的其它生物提供了食物来源。太阳能只有通过生产者才能被固定下来，并源源不断地输入到生态系统中，生产者是生态系统中最基本；最关键的生物组成成分。即叶能将水分和二氧化碳转化成储存着能量的有机物，所以绿色植物在生态系统中被称为生产者。

故答案为：蒸腾生产者。9、比热容4.2x107【分析】【分析】修建人工湖，含水量增多，因为水的比热容较大，相同质量的水和其它物质比较，吸收或放出相同的热量，水的温度升高或降低的少，据此分析；知道水的质量、水的比热容、水的温度变化值，利用吸热公式Q吸=cm△t求水吸收的热量。

【解答】因为水的比热容较大，白天，相同质量的水和沙石比较，吸收相同的热量，水的温度升高的少；夜晚，放出相同的热量，水的温度降低的少，使得昼夜的温差小，能有效调节气候；水吸收的热量：Q吸=cm△t=4.2×103J/（kg•℃）×5×103kg×2℃=4.2×107J。

故答案为：比热容4.2×10710、减小放热NaCl【分析】【解答】（1）氢氧化钠溶液的pH大于7；稀盐酸的pH小于7，在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，溶液的pH逐渐变小，故填：减小；

（2）由图象可以看出；随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，故填：放热；

（3）根据图象可以看出；随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，故填：NaCl．

【分析】（1）根据溶液的酸碱性来分析；

（2）根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升；据此进行分析解答；

（3）B点是温度最高时，也就是酸碱恰好完全中和时．11、铁与水和氧气并存发生了化学反应Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O刷漆硫酸锌硫酸铜硫酸铜溶液中的铁丝表面有红色固体析出、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色锌＞铁＞铜Cr2O3Cr+2HCl═CrCl2+H2↑【分析】【解答】（1）铁架台生锈是因为铁与水和氧气并存发生了化学反应，可以使用盐酸除去铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，在铁架台表面刷漆能防锈，故填：铁与水和氧气并存发生了化学反应，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；刷漆．

（2）为了验证铁；锌、铜三种金属的活动性；将打磨后的两根铁丝，分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故产生的明显现象是铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；由此得出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是锌＞铁＞铜，故填：硫酸锌，硫酸铜，硫酸铜溶液中的铁丝表面有红色固体析出、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，锌＞铁＞铜．

（3）金属铬在氧化物中能显+3价，则铬的氧化物的化学式Cr2O3．铬与稀盐酸反应时，在生成的盐中化合价为+2价，故铬与稀盐酸反应的化学方程式Cr+2HCl═CrCl2+H2↑，故填：Cr2O3，Cr+2HCl═CrCl2+H2↑．

【分析】铁生锈是因为铁与空气中的水和氧气反应生成了新物质，除铁锈可以选用稀盐酸或是稀硫酸，防锈就是破坏铁生锈的条件；验证金属活动性顺序，可以将铁丝伸入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据化学式的书写方法以及物质间反应化学方程式的书写方法进行．12、CuOH2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2COHClCuCl2无HCl时Fe+CuCl2=FeCl2+Cu【分析】【解答】根据图框中G是红色固体单质；则G是铜，铜和氧气加热生成的D是氧化铜，D与过量的稀盐酸反应得到的X溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸；反应①是炼铁工业中的主要反应，根据“Y是一种有毒气体”，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，C能与X溶液反应生成E和浅绿色溶液F，则C是铁，B是二氧化碳，F是氯化亚铁，E是氢气，代入检验，符合题意．

（1）根据分析可知：D物质的化学式是CuO，E物质的化学式是H2；

（2）根据分析可知：反应①的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；此反应中被氧化的物质是CO；

（3）因为是“过量的稀盐酸”，故X是HCl和CuCl2的混合溶液；因为“C能与X溶液反应生成E和浅绿色溶液F”；故当无HCl时的情况下将没有E生成；

（4）反应②为铁与氯化亚铁溶液反应，故生成红色固体的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．

故答案为：CuO；H2；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CO；HCl和CuCl2；无HCl时；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．

【分析】根据框图和提供的信息，其突破口为：图框中G是红色固体单质，则G是铜，铜和氧气加热生成的D是氧化铜，D与过量的稀盐酸反应得到的X溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸；反应①是炼铁工业中的主要反应，根据“Y是一种有毒气体”，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，C能与X溶液反应生成E和浅绿色溶液F，则C是铁，B是二氧化碳，F是氯化亚铁，E是氢气，据此解答即可．13、Fe、CuSO4溶液、AgFe+CuSO4=Cu+FeSO4​【分析】【解答】铁排在氢前面，铜和银都排在氢后面，因此利用金属与酸反应时，铜和银与酸都不反应，所以不能用金属与酸反应，可以利用金属与盐溶液的反应，可以将铁和银分别放入硫酸铜溶液中，铁能置换出铜，而银不能，化学方程为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故答案为：Fe、CuSO4溶液、Ag；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．​14、B、C【分析】【解答】解：L1的额定电压为1