福建省南平市塔前中学高三化学下学期期末试卷含解析

/福建省南平市塔前中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡．该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A．反应2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜0、△H＜0B．表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线BC．体系中c（CH3OCH3）：c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，状态Ⅲ）D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＜v逆（状态Ⅲ）参考答案：AD【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、方程式中反应物气体的物质的量为8mol，生成物为4mol，故△S＜0；根据B曲线，升高温度，CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，故正向放热；B、初始量乙是甲的二倍，恒温恒容下，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故A曲线是乙，B曲线为甲；C、若恒温恒压下，乙的初始量是甲的二倍，为等效平衡，c（CH3OCH3，状态Ⅱ）=2c（CH3OCH3，状态Ⅲ），现为恒温恒容，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，故c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＞2c（CH3OCH3，状态Ⅲ）；D、对于B曲线，随温度升高速率增大．【解答】解：A、方程式中反应物气体的物质的量为8mol，生成物为4mol，故△S＜0；根据B曲线，升高温度，CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，正向放热，故A正确；B、初始量乙是甲的二倍，恒温恒容下，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故A曲线是乙，B曲线为甲，故B错误；C、若恒温恒压下，乙的初始量是甲的二倍，为等效平衡，c（CH3OCH3，状态Ⅱ）=2c（CH3OCH3，状态Ⅲ），现为恒温恒容，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，故c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＞2c（CH3OCH3，状态Ⅲ），故C错误；D、对于B曲线，随温度升高速率增大，故D正确；故选AD．2.关于下列各实验装置的叙述中，错误的是A．装置①可用于分离煤油和水

B．装置②可用于准确称取8.55g氯化钠固体C．装置③可用于从海水中得到淡水

D．装置④可用于排空气收集CO2参考答案：略略3.一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，1molX和1molY发生以下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）；△H>0。经60s达到平衡，生成0．6molZ，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0．001mol

B．平衡后，再加lmolX．则Y的转化率减小

C．升高温度，X的浓度增大

D．将容器体积增大到10L，Z的平衡浓度变为原来的参考答案：答案：A4.以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中正确的是

A．在化学变化中物质的总质量是守恒的

B．原子在化学变化中是可以再分的

C．两幅图表示的都是化合反应

D．以上图示中未涉及到置换反应参考答案：AD略5.下列说法不正确的是()。A．从实验中测得某种高分子的相对分子质量只能是平均值B．线型结构的高分子也可以带支链C．高分子化合物不溶于任何试剂D．高分子化合物一般不易导电是因为相对分子质量大参考答案：CD略6.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（

）A.利用图1装置制备乙烯B.利用图2装置除去Cl2中的HClC.利用图3装置证明酸性强弱：盐酸>H2CO3>醋酸D.利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性参考答案：B【详解】A.用乙醇与浓硫酸加热到170℃时，发生消去反应，制备乙烯，利用图1装置不能控制液体温度，无法实现，A错误；B.饱和的氯化钠溶液能吸收HCl气体，降低Cl2的溶解度，可以利用图2装置除去Cl2的HCl，B正确；C.盐酸具有挥发性，挥发的HCl气体也能与醋酸钠反应生成醋酸，则利用图3装置无法证明碳酸的酸性强于醋酸，C错误；D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，在试管口处水蒸气遇冷变为液态水，倒流，易发生危险，D错误；答案为B。7.通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低参考答案：D8.下列有关氧化还原反应的说法不正确的是(设阿伏加德罗常数的值为NA)A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被还原C．在任何条件下都不能发生反应：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2→ClO2↑+Cl2+H2O(未配平)，1molHClO2分解时，转移电子的数目为0.75NA参考答案：C略9.参考答案：略10.下列相关离子方程式书写正确的是A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OD．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－参考答案：A略11.下列相关实验不能达到预期目的的是

相关实验预期目的A.在两支试管中各加入4mL

0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL、0.2mol/LH2C2O4溶液2mL,分别记录溶液褪色所需时间探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响B.学科王向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液验证火柴头含有氯元素C.向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液检验溴乙烷发生消去反应的产物D两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响参考答案：C略12.下列说法不正确的是A.疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性B.宣纸、棉衬衣和草帽的主要成分均为纤维素C.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质D.高分子材料塑料、橡胶、合成纤维均难以自然降解参考答案：D【详解】A.疫苗中含有蛋白质，一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性，故A正确；B.宣纸的原料是木材、棉衬衣的原料是棉花，草帽的原料是稻草，它们主要成分均为纤维素，故B正确；C.食用油属于高级脂肪酸甘油酯，反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质，故C正确；D.新型高分子材料中的可降解塑料、可降解合成纤维是可以自然降解的，故D错误，故选D。

13.雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物，该类化合物的结构特质的均含有相同的“三室一厅”的核心构架，这两种化合物的结构简式如图K4－24－1所示。下列叙述中，不正确的是()。图K4－24－1A．均能与醋酸发生酯化反应B．均能发生脱水的消去反应C．均可使溴水褪色D．两种物质的分子组成相差一个CH2原子团，属于同系物参考答案：D略14.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（

）A.64gSO2含有硫原子数为2NA

B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1C.28g氮气所含的原子数目为NA

D.标准状况下，22.4L的水含有NA个水分子参考答案：B略15.若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是

A．1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NAB．1mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2NAC．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

D．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校两个班的化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。一班小组设计了下图装置：试回答：

（1）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接

接d（用序号表示）。

（2）D、E两支试管中CCl4的作用是

。

（3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为

。

（4）D中出现浑浊的离子方程式为

。

（5）某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是

。二班小组设计了下图装置；

（6）分析出二班小组的设计意图是

。

（7）装置B中的药品是

。

（8）能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+与Fe3+的物质的量之和为0.1mol，在此溶液中加入90mL4mol·L－1的NaOH溶液，使其充分反应。设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。(1)根据反应的化学方程式计算：x=0.4时溶液中产生的沉淀是什么?物质的量是多少?(2)计算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范围。并请在图中画出沉淀的物质的量随x(0→1)变化的曲线。(3)若Al3+和Fe3+的物质的量之和为amol(a为合理数值)，其他条件不变时，求沉淀中同时存在Fe(OH)3、Al(OH)3时x的取值范围和各沉淀的物质的量(用含有a，x的式子表示)。参考答案：（9分）（1）当x=0.4mol，则n（Al3+）=0.04mol

n（Fe3+）=0.06mol

n（OH－）=0.36mol因为〔n（Al3+）+n（Fe3+）〕×3＜n（OH－）所以只有Fe(OH)3沉淀，且为0.06mol

2分（2）设n（Al3+）为0.1xmol，则n（Fe3+）为0.1（1－x）mol当只有Fe(OH)3沉淀，且AlO恰好要出现时4×0.1x+3×0.1（1－x）=0.36x=0.6则：0＜x≤0.6时，只有Fe(OH)3沉淀当x＞0.6时沉淀为0.1－（0.36－0.3）=0.04mol为一定值

（2分）故图象如下图。

（1分）（3）设n（Al3+）为axmol，则n（Fe3+）为a（1－x）mol0＜0.36－0.3a＜ax所以－0.3＜x＜1

（2分）Fe(OH)3沉淀为a（1－x）mol

（1分）Al(OH)3沉淀为ax－（0.36－0.3a）=a（3+x）－0.36mol

（1分）略18.（2004·广东卷）25.维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI。现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000