2025年人教版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法或表示方法正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH<0D.已知中和热为57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，则放出的热量大于57.3kJ2、室温下，对于醋酸溶液，下列判断不正确的是A.加入固体后，溶液的增大B.导电能力比盐酸的导电能力弱C.加入少量溶液后，产生气泡，说明的小于的D.与溶液反应的离子方程式为3、2019年4月30日，国际自然保护联盟(IUCN)发表的研究显示，如果温室气体排放维持现状不受监管，到本世纪末，46个列入世界自然遗产的冰川中，有近半将消失。如图所示电解装置可将CO2转化为乙烯；减少温室气体的排放，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。下列有关说法正确的是。

A.a为电池的阴极B.电解过程中H+移向阳极C.反应前后溶液的pH保持不变D.阴极反应式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O4、某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.c点对应的Ksp等于a点对应的KspB.加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点C.d点没有AgCl沉淀生成D.加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小5、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、l2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为6、我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是A.该平衡体系，增大二氧化碳的浓度，正反应速率减小B.过程I、过程Ⅱ均为放热过程C.恒温恒容时通入1molCO(g)和1mol发生此反应，当和的物质的量比值不变时，达到平衡状态D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的7、常温下，铁的氢氧化物(或3)的沉淀溶解平衡与溶液pH的关系如图所示，其中下列叙述错误的是。

A.Ⅰ表示的曲线B.的C.在Y点通入足量的将达到R点(忽略溶液体积变化)D.在Q点加水稀释可能移到M点8、小铭将wgNaCl固体完全溶于1L水中；溶解和电离过程如图所示。下列说法正确的是。

A.a离子为Na＋B.溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用C.所得溶液中c(Na+)等于mol/LD.若再加入NaCl固体至离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液9、次磷酸是一种在精细磷化工中发挥重要作用的产品；它可作为还原剂用于化学电镀，也可用于阻止磷酸树脂的变色，还可用作酯化的催化剂等。一种以次磷酸钠为原料通过电渗析法制备次磷酸的装置如图所示，下列说法错误的是。

A.M极与电源的正极相连B.离子交换膜2为阴离子交换膜C.离子交换膜1可有效防止次磷酸的氧化D.相同时间内，两极产生的气体1与气体2的体积比为2：1评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、乙烯气相直接水合反应制备乙醇C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图(起始时，n（H2O）∶n（C2H4）＝1∶1)。下列分析错误的是。

A.乙烯气相直接水合反应的∆H＜0B.图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3C.图中a、b点对应的平衡常数相同D.达到平衡状态a、c所需要的时间：a＞c11、电镀，冶炼等行业会产生大量的硝酸废液，增加水体中的氮污染。某工厂开发了一种电化学降解降低酸性的设备，原理如图所示，图中M为质子(H+)交换膜。下列说法不正确的是。

A.铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B.该电解池阴极反应为2+6H2O+10e-=N2↑+12OH-C.若电解过程中转移2mol电子，则交换膜左侧电解液的质量变化为16gD.若铅蓄电池工作过程中负极质量增加9.6g，电解池阴极室产生N2448mL(标况下)12、固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图Ⅰ表示200℃时容器中各物质的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断；下列结论正确的是。

A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率υ(A)=0.04mol•L﹣1•min﹣1B.若0～5min时容器与外界的热交换总量为mkJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A(g)＋B(g)C(g)△H=+5mkJ/molC.200℃时，若在第6min再向体系中加入催化剂，可使υ正＞υ逆D.200℃时，平衡后再充入2molC，则达到平衡时，化学平衡常数变小13、已知：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)∆H，原料初始组成n(CO2):n(H2)=1:3，反应达到平衡时，体系压强为p，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图。对于气相反应，用某组分(B)的分压(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数KP；分压=总压×物质的量分数。下列说法不正确的是。

A.反应的∆H>0B.曲线c代表的是C2H4C.为了提高反应速率，可以选择合适的催化剂D.根据A点(440K，0.39)求得该温度时反应的平衡常数Kp=14、等质量的三份锌a、b和c，分别加入稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生的氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是A.B.C.D.15、两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO及CO气体，发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)；ΔH起始物质的量见表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如图所示，下列说法正确的是。容器起始物质的量NOCOCOⅠ1mol3molⅡ6mol2mol

A.ΔH>0B.N点的平衡常数为0.04C.若将容器Ⅰ的容积改为1L，T1温度下达到平衡时NO的转化率为25%D.图中M点所示条件下，再通入CO、N2各2mol，此时(CO，正)>(CO，逆)评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、二氧化氯（ClO2）是一种高效；广谱、安全的杀菌、消毒剂。

（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaCO3)=5.1×10-9】

②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。

工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为___________。

（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：

□____________________+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________

（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍17、25C时；在体积为2L的密闭容器中，气态物质A；B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示，已知反应达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

（1）根据图1数据。写出该反应的化学方程式：_____________；此反应的平衡常数表达式为K=_________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。

（2）在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_________。

（3）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系，t3、t5、t6时刻各改变一个且互不相同的条件，各阶段的平衡常数如下表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________（用“>”“<”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是___________。t2~t3t4~t5t5~t6t7~t8K1K2K3K4

18、室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为_______。

（2）_______(填“能”或“不能”)用相同形状的细铜棒代替仪器a进行相应的实验操作，原因是_______。

（3）大烧杯上如果不盖硬纸板，则所测得的中和热(∆H)将_______(填“偏大”；“偏小”或“无影响”)。

（4）保持其他条件不变，实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，二者所测的中和热_______(填“相等”或“不相等”)，原因是_______。

（5）若三次操作测得终止温度与起始温度差(T2-T1)分別为①3.1℃；②5.1℃；③3.2℃；④3.3℃。则所得的中和反应的中和热∆H=_______(已知该温度下水的比热容：保留三位有效数字)。19、完全燃烧时放热约而汽油完全燃烧时放热约请回答：

(1)等质量的氢气和汽油相比，_______完全燃烧放出的热多，请通过计算加以说明：_______

(2)氢气被公认是21世纪替代矿石燃料的理想能源；试简述氢气作为能源的三个优点：

①_______；

②_______；

③_______。20、反应M(l)+N(l)E(l)+F(l)分别在相同压强和348K；343K、338K条件下进行；起始时均按M与N的物质的量比1:1投料，测得α(M)随时间t的变化关系如图所示。

已知：v正=k正·x(M)∙x(N)，v逆=k逆·x(E)∙x(F)，其中v正、v逆分别为正、逆反应的反应速率，k正、k逆分别为正；逆反应的速率常数；x为各组分的物质的量分数。回答下列问题：

(1)348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=________(保留2位有效数字)。该温度下，分别按M与N物质的量之比1:1、1:2和2:1进行初始投料，则达到平衡后，初始投料比为________时，M的转化率最大；与按1:1投料相比，按2:1投料时化学平衡常数Kx________。(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)A、B、C、D四点中，v正最大的是________点，v逆最大的是________点。

(3)在曲线①、②、③中，正、逆反应的速率常数值k正-k逆最大的曲线是________。评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)21、中和等体积、等的盐酸和醋酸消耗的的物质的量相同。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共16分)22、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子层中有3个未成对电子，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)常温下(BA4)DC4溶液显______性；用离子方程式解释原因______。

(2)B；C、D中第一电离能最大的是______(填元素符号)；基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______。

(3)A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子极易溶于水，却不溶于CCl4；请解释原因______；分子中既含有极性共价键；又含有非极性共价键的化合物是______(填化学式，写一种)。

(4)A2C内的C—A键、A2C分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次是______。A3C+中A—C—A键角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)与E同周期的元素中，基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素共有______种。23、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变24、为解决汽车尾气达标排放；催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。

图片

(1)Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，它在周期表中的位置为___________，属于___________区。

(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力；因而具有毒性。

已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基态Fe2+中未成对电子数为___________。

②C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为___________，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________。

③在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：___________。

(4)为节省贵金属并降低成本；常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如下图所示。

①该复合型物质的化学式为___________。

②每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为___________。

③已知，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为___________cm。25、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。评卷人得分六、实验题(共1题，共5分)26、某小组利用H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。编号H2C2O4溶液蒸馏水体积/ml蒸馏水体积/ml温度/℃浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL体积/mL①0.506.00.0104.0025②0.50a0.0104.0c25③0.506.00.0104.0050

(1)该实验是通过_____来判断反应的快慢。

(2)写出H2C2O4被KMnO4(H+)氧化的离子反应方程式：__________；

(3)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是______和______(填编号，下同)，可探究H2C2O4浓度对化学反应速率影响的实验编号是______和_______。

(4)实验①测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_____。

(5)该小组发现室温下反应速率走势如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：_______，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______(填序号)

A．硫酸钾B．硫酸锰C．稀硫酸D．氯化锰。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程；则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A不符合题意；

B．在101kpa时，1molH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+O2(g)═H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol；故B不符合题意；

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，则Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH＞0；故C不符合题意；

D．中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合；放出的热量大于57.3kJ，故D符合题意；

答案选D。2、C【分析】醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；依此解答。

【详解】

A．加入固体；醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，溶液中酸性减弱，pH增大，A正确；

B．溶液中自由移动离子的浓度越大导电能力越强；盐酸为强酸在溶液中完全电离，醋酸为弱酸在溶液中部分电离，1mol/L的盐酸溶液中自由离子的浓度比1mol/L醋酸大，导电能力更强，B正确；

C．醋酸与碳酸钠反应可以产生气泡为CO2，说明的酸性强，则的大于的C错误；

D．由于Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka()，CH3COOH可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳碳，离子方程式为：D正确；

故选C。3、D【分析】【分析】

电解强酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，二氧化碳得电子生成乙烯，电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，为阴极反应，则a为电池的负极，b为电池的正极；阳极氢氧根失电子放出氧气，据此分析解答。

【详解】

A．由二氧化碳得电子生成乙烯；为阴极反应，所以a为电池的负极，故A错误；

B．电解池中，阳离子移向阴极，因此电解过程中H+移向阴极；故B错误；

C．阴极二氧化碳得电子生成乙烯，阳极氢氧根失电子放出氧气，总反应为：2CO2+2H2O=C2H4+3O2；消耗水，溶液的酸性增强，pH减小，故C错误；

D．由二氧化碳得电子生成乙烯，为阴极反应，电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；故D正确；

故选D。4、A【分析】【详解】

A．温度不变，Ksp不变，c点与a点都在曲线上，c点与a点对应的Ksp相等；A正确；

B．加入AgNO3，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡左移；溶液仍达平衡状态，c点不可能变到d点，B不正确；

C．d点时；虽然溶液过饱和，但仍有AgCl沉淀生成，C不正确；

D．温度不变，Ksp不变，加入少量水，平衡右移，Cl－浓度不变；D不正确；

故选A。5、D【分析】【详解】

A.加入催化剂同时改变正；逆反应速率；A项错误；

B.若是恒容条件；增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大，由于浓度不变，反应速度就不变，B项错误；

C.降低温度使反应速率降低；将增大反应达到平衡的时间，C项错误；

D.根据计算平均速率的定义公式可得；D项正确。

故选D。6、C【分析】【详解】

A．该平衡体系，增大二氧化碳的浓度，逆反应速率瞬间增大，平衡逆向移动，正反应速率也开始增大，A错误；

B．由反应过程示意图可知，过程I、Ⅱ中水分子的化学键断裂的过程，为吸热过程，B错误；

C．恒温恒容时发生反应，H2O是反应物，CO2是产物，当H2O和CO2的物质的量比值不变时，达到平衡状态，C正确；

D．催化剂不能改变反应的△H，D错误；

故答案选C。7、C【分析】【分析】

铁的氢氧化物的溶度积为Ksp=c(Fen+)cn(OH—)可得，饱和溶液中pFe=pKsp+3pH—14n，则氢氧化铁饱和溶液中pFe=pKsp+3pH—42，氢氧化亚铁饱和溶液中pFe=pKsp+2pH—28；则曲线Ⅰ表示氢氧化铁的沉淀溶解平衡与溶液pH的关系，曲线Ⅱ表示氢氧化亚铁的沉淀溶解平衡与溶液pH的关系。

【详解】

A．由分析可知；曲线Ⅰ表示氢氧化铁的沉淀溶解平衡与溶液pH的关系，故A正确；

B．由图可知，X点pFe为1、pH为7，则pKsp=pFe—2pH+28=15，Ksp=1×10—15；故B正确；

C．由分析可知；氢氧化铁饱和溶液中的铁离子浓度小于氢氧化亚铁饱和溶液中亚铁离子浓度，由图可知，Y点溶液中亚铁离子浓度与R点溶液中铁离子浓度相等，则在Y点通入足量的氧气不可能将达到R点，故C错误；

D．在Q点加水稀释时；氢氧化铁饱和溶液中的铁离子浓度和氢氧根离子的浓度都会减小，可能移到M点，故D正确；

故选C。8、D【分析】【详解】

A．Na+核外有2个电子层，Cl-核外有3个电子层，则r(Na+)-)，从图中可以看出，a离子半径大，从而得出a离子为Cl-；A错误；

B．溶解和电离过程中；水分子与晶体间存在静电作用，从而破坏晶体内阴；阳离子间的离子键，B错误；

C．所得溶液中n(Na+)=mol，但由于溶液体积不是1L，所以n(Na+)不等于mol；C错误；

D．在溶质晶体存在的情况下；离子浓度不变，则所得溶液为饱和溶液，D正确；

故选D。9、D【分析】【分析】

由图可知；与电源的正极相连M极是电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，与电源负极相连的N极是阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，阳极生成的氢离子通过阳离子交换膜向产品室移动，阴极生成的氢氧根离子通过阴离子交换膜向原料室移动，导致次磷酸根离子通过阴离子交换膜向产品室移动，氢离子和次磷酸根离子在产品室反应生成次磷酸。

【详解】

A．由分析可知；与电源的正极相连M极是电解池的阳极，故A正确；

B．由分析可知；次磷酸根离子通过阴离子交换膜2向产品室移动，故B正确；

C．由分析可知；离子交换膜1可阻止M极生成的氧气进入产品室，可有效防止次磷酸的氧化，故C正确；

D．由分析可知；与电源的正极相连M极是电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，与电源负极相连的N极是阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，则两极产生的气体1与气体2的体积比为1：2，故D错误；

故选D。二、多选题(共6题，共12分)10、BC【分析】【分析】

C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)为气体体积减小的反应；结合影响化学平衡的因素和平衡常数的影响因素分析判断。

【详解】

A．压强不变时，升高温度，乙烯转化率降低，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，则△H＜0；故A正确；

B．相同温度下，增大压强，C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)平衡正向移动，乙烯转化率增大，根据图知，相同温度下，乙烯的转化率：p1＜p2＜p3，则压强p1＜p2＜p3；故B错误；

C．a点、b点的温度不同；而平衡常数只与温度有关，温度不同，平衡常数不同，故C错误；

D．温度越高；压强越大；化学反应速率越快，反应达到平衡需要的时间越短，a、c点的压强相等，但温度a＜c，则反应速率a＜c，所以达到平衡状态a、c所需要的时间：a＞c，故D正确；

故选BC。11、BC【分析】【分析】

根据装置图可知，与电源B极相连的电极上，得到电子生成了N2；说明该电极为电解池的阴极，B为电池的负极，A为电池的正极。

【详解】

A．由上述分析可知，A为电池的正极，电极上PbO2得到电子生成PbSO4；故A项说法正确；

B．阴极上得到电子生成N2，电解质溶液为酸性环境，则电极反应式为2+12H++10e-=N2↑+6H2O；故B项说法错误；

C．电解池左侧为H2O失去电子生成H+、O2，若电解过程中转移2mol电子，则有2molH+穿过质子交换膜移向右侧，同时有0.5molO2逸出；因此交换膜左侧电解液的质量变化为2mol×1g/mol+0.5mol×32g/mol=18g，故C项说法错误；

D．铅蓄电池放电时，负极为Pb失去电子生成PbSO4，电极反应式为Pb-2e-+=PbSO4，每转移2mol电子，增重96g，负极质量增加9.6g，则转移电子为×2=0.2mol，根据转移电子守恒以及阴极电极反应式可知，阴极生成0.02molN2；其标准状况下体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故D项说法正确；

综上所述，说法错误的是BC项，故答案为BC。12、AB【分析】【详解】

A．据图I可知5min后各物质的浓度不再变化，反应达到平衡，该时间段内Δn(A)=0.4mol，容器体积为2L，所以反应速率为=0.04mol•L﹣1•min﹣1；故A正确；

B．5min内Δn(A)=0.4mol，Δn(B)=0.2mol，Δn(C)=0.2mol，所以该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g)，据图II可知温度升高平衡常数变大，所以正反应为吸热反应，根据题意可知反应0.4molA时放出mkJ能量，则2molA完全反应时放出5mkJ能量，热化学反应方程式为2A(g)＋B(g)C(g)△H=+5mkJ/mol；故B正确；

C．催化剂可以增大反应速率，但不能使平衡移动，所以加入催化剂后依然存在υ正=υ逆；故C错误；

D．平衡常数只与温度有关；温度不变平衡常数不变，故D错误；

综上所述答案为AB。13、AB【分析】【详解】

A．由图像可知，原料初始组成n(CO2):n(H2)=1:3，则反应达到平衡时n(CO2):n(H2)仍等于1:3，故a曲线为H2，c曲线为CO2，b曲线为H2O，d曲线为C2H4。则随温度升高，反应平衡向逆反应方向移动，则正反应△H＜0；A错误；

B．由图像可知，原料初始组成n(CO2):n(H2)=1:3，则反应达到平衡时n(CO2):n(H2)仍等于1:3，故a曲线为H2，c曲线为CO2，b曲线为H2O，d曲线为C2H4；B错误；

C．催化剂可以改变反应速率；故想提高反应速率，可以选择相应的催化剂，C正确；

D．根据A点（440K，0.39），可得该温度下，p(H2)=0.39p，p(H2O)=0.39p，p(CO2)=0.39p/4，p(C2H4)=0.39p/3，可求得Kp＝D正确；

故选AB。14、AD【分析】【分析】

【详解】

略15、BD【分析】【详解】

A．根据图知，恒容条件下升高温度n(CO2)减小，则平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，所以H＜0；A错误；

B．M、N点温度相同，则这两点平衡常数相等，平衡时n(CO2)=1mol，可逆反应化学平衡常数K===0.04；B正确；

C．若将容器Ⅰ的容积改为1L，假设T1温度下达到平衡时NO的转化率为25%，温度不变平衡常数不变，可逆反应

平衡常数K===0.0018＜0.04；要达到平衡点，反应还需要正向进行，NO转化率大于25%，C错误；

D．M点再通入CO、N2各2mol，浓度商Qc===0.022＜0.04，平衡正向移动，则(CO，正)＞(CO；逆)，D正确；

故答案为：BD。三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【详解】

（1）①在除杂的过程中每步加入的试剂必须是过量的，使离子除尽；过量的离子在下一步中必须出去，故先加入BaCl2，除去硫酸根，过量的钡离子，加入Na2CO3除去。根据提供的Ksp数据，在后面加入碳酸钠时，发生BaSO4(s)+(aq)=BaCO3(s)+(aq)。

②电解饱和食盐水生成H2、Cl2和NaOH；故可以利用的单质为H2、Cl2，合成HCl。根据流程图可知加入物质为NaClO3和HCl，生成ClO2；可以写出方程式；并用化合价升降法配平得到。

（2）纤维素为多糖，水解最终产物为葡萄糖（C6H12O6），具有还原性，可将NaClO3还原得到ClO2。Cl从+5到+4价，降低1价，葡萄糖（C6H12O6）C均价为0；到+4价，升高4价，然后配平得到。

（3）每摩尔Cl2得到2mol电子，而没摩尔ClO2得到5mol电子，故为2.5倍。【解析】BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其它合理答案)H2、Cl22NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O1C____H____O____+24NaClO3+12H2SO424ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO42.517、略

【分析】【详解】

（1）由图1可知，A、B为反应物，C为生产物，且最后A、B的物质的量不为0，为可逆反应，3min时△n（A）：△n（B）：△n（C）=（1-0.7）mol：（1-0.4）mol：0.6mol=1：2：2，物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为A+2B2C；平衡常数为生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，所以从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）==0.05mol/（L•min）；

（2）K值不变，温度不变，由图1可知，5min时各组分的物质的量不变，且平衡向正反应移动，只能改变压强，由反应为前后气体体积减小的反应，故应增大压强；（3）降低温度，A的转化率将增大，反应向正反应进行，所以正反应为放热反应，该反应为前后气体体积减小的反应，t3时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率变化大，平衡向逆反应移动，应为升高温度，所以K1＞K2；t6时刻，正逆反应速率都减小，且正反应速率变化大，平衡向逆反应移动；应为降低压强，所以K3=K4；t5～t6正逆速率都增大，平衡不移动，应是使用催化剂，K不变，所以K2=K3，所以K1＞K2=K3=K4，所以t2～t3段A的转化率最高。【解析】A+2B2C0.05mol·L-1·min-1增大压强K1>K2=K3=K4t2~t318、略

【分析】【分析】

（1）

仪器a为环形玻璃搅拌棒。

（2）

不能用相同形状的细铜棒代替仪器a进行相应的实验操作；原因是细铜棒导热，实验过程中会造成热量损失。

（3）

不盖硬纸板，所测得中和热数据的绝对值偏小，但中和热是个负值，所以偏大。

（4）

根据定义：中和反应的中和热是指在稀溶液中；酸与碱反应生成1mol水而放出的热量，与酸碱的用量无关，故相等。

（5）

第②组数据误差较大，故舍掉。根据

【解析】（1）环形玻璃搅拌棒。

（2）不能细铜棒导热；实验过程中会造成热量损失。

（3）偏大。

（4）相等中和反应的中和热是指在稀溶液中；酸与碱反应生成1mol水而放出的热量，与酸碱的用量无关。

（5）-53.519、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)1molH2为2g，1kgH2完全燃烧约放热故燃烧等质量的氢气和汽油，氢气完全燃烧放出的热多；

(2)氢气作为能源的三个主要优点①来源丰富；②单位质量的氢燃烧时释放的热量大；③燃烧后不产生污染。【解析】氢气1molH2为2g，1kgH2完全燃烧约放热故燃烧等质量的氢气和汽油，氢气完全燃烧放出的热多原料丰富单位质量的氢气燃烧时放出的热多燃烧后不产生污染20、略

【分析】【分析】

根据α(M)随时间t的变化关系可知；温度越高，反应速率越快，越先达到拐点，根据图像说明①；②、③对应的温度分别为348K、343K、338K，温度越高，M的转化率越高，说明正反应为吸热反应，由此分析。

【详解】

(1)348K时，对于反应：M(l)+N(l)E(l)+F(l)；起始时均按M与N的物质的量比1:1投料，设M和N的初始物质的量为1mol，列出三段式；

总的物质的量等于0.36mol+0.36mol+0.64mol+0.64mol=2mol

Kx=≈3.2；

在其它条件不变时；增大某种反应物的浓度，化学平衡正向移动，可提高其它物质的转化率，而该物质本身的转化率反而降低，所以M；N初始投料比为1：2时，反应达到平衡M的转化率最大；

由于化学平衡常数Kx只与温度有关，以其它外界条件无关，所以改变反应物的配比，化学平衡常数Kx不变；

(2)根据v正=k正·x(M)∙x(N)，v逆=k逆·x(E)∙x(F)，A、B点平衡正向移动，C、D处于平衡状态，温度A=C＞B=D，因此A点v正最大，C点的k逆·x(E)∙x(F)大且温度高，因此C点v逆最大；

(3)k正、k逆是温度的函数，根据分析，正反应是吸热的，根据平衡移动的规律，k正受温度影响更大，因此温度升高，k正增大的程度大于k逆，因此，k正−k逆值最大的曲线是①。

【点睛】

计算以物质的量分数表示的化学平衡常数时为易错点，计算各物质的物质的量分数容易出错。【解析】①.3.2②.1:2③.不变④.A⑤.C⑥.①四、判断题(共1题，共5分)21、B【分析】【详解】

相同的盐酸和醋酸中醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的的量较多。故说法错误。五、结构与性质(共4题，共16分)22、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，则A是H元素；B的价电子层中有3个未成对电子，则B核外电子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C的核外电子排布是2；6，所以C是O元素；D与C同族，则D是S元素；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子，则E是Zn元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，该物质是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液显酸性，水解反应的离子方程式为：

(2)一般情况下原子核外电子层数越少；元素的第一电离能越大；同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但当元素处于第IIA；第VA时，原子核外电子排布处于轨道的全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于相邻元素；所以N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：N＞O＞S，因此第一电离能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基态Zn原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外电子占据最高能级是4s能级，该能级电子云轮廓图为球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子是NH3，NH3极易溶于水，却不溶于CCl4，这是由于NH3和H2O都是极性分子，CCl4是非极性分子，符合“相似相溶”规律；且NH3和H2O能形成分子间氢键；也使物质容易溶解于其中；

分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O键，化学键是一种强烈的相互作用力，要比分子间作用力大得多；氢键属于分子间作用力，氢键要比一般的分子间作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中与H原子结合的原子的半径小，元素的非金属性很强的物质分子之间才可以形成氢键。氢键的存在使物质的熔沸点升高，所以在水分子之间存在范德华力和氢键，三者的大小关系为：O—H＞氢键＞范德华力；

在H3O+中O原子与H+形成了配位键，使O原子上只有1对孤电子对，而在H2O中O原子上有2对孤电子对，孤电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，所以H3O+中的键角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中与E同周期的元素中，基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素有K、Cr、Cu三种元素。【解析】酸N球形NH3和H2O都是极性分子，CCl4是非极性分子，符合“相似相溶”规律；且NH3和H2O能形成分子间氢键H2O2或N2H4O—H＞氢键＞范德华力大323、略

【分析】【详解】

(1)据图可知X、Y的物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为生成物，且最终反应物和生成物共存，所以该反应为可逆反应，2min内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化学方程式为3X＋2Y3Z；

(2)据图可知反应开始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器体积为2L，所以v(Z)==0.125mol/(L•min)；

(3)A．生成Z为正反应；生成Y为逆反应，所以单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y即正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A符合题意；

B．消耗X为正反应；消耗Z为逆反应，且X和Z的计量数之比为1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等说明反应达到平衡，故B符合题意；

C．反应前后气体系数之和不相等；容器体积不变，所以未平衡时混合气体的压强会发生变化，当压强不变时说明反应达到平衡，故C符合题意；

D．该反应中反应物和生成物均为气体；容器恒容，所以混合气体的密度一直不变，故不能说明反应平衡，故D不符合题意；

综上所述答案为ABC。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L•min)ABC24、略

【分析】（1）Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，电子层数为5，则Zr位于第5周期，外围有4个电子，则位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置为第5周期第ⅣB族，最后填入电子的能级为d，所以Zr属于d区元素。

（2）Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，根据电子排布的泡利原理和洪特规则，3d上的6个电子有2个在同一原子轨道中，另外4个均单独占据一条轨道，所以基态Fe2+中未成对电子数为4。第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子形成气态基态正离子时所需的最低能量。C、N、O三种元素中，C的半径最大，核电荷数最少，对电子的束缚力最弱，其第一电离能最小；N的2p轨道上排布了3个电子，达到了半充满的稳定结构，其第一电离能比O大，则C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C.N、O三种元素的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子间有氢键，其沸点高于CH4，水分子间的氢键比NH3分子间的氢键强，所以水的沸点高于NH3，所以C、N、O三种元素简单氢化物的沸点由大到小的顺序为H2O＞NH3＞CH4。O电负性比N和C大，成键时不易给出孤对电子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2⇌O2＋HbCO，增大氧气的浓度，可以使平衡逆向移动，释放出CO，可用于治疗CO中毒。在该晶胞中，O位于立方体的棱心，所以该晶胞含有3个O，Ti原子位于顶点，则含有1个Ti，Sr位于体心，则含有1个Sr，该复合型物质的化学式为TiSrO3；每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为6；该晶胞的质量为g，晶体密度为