2025年湘师大新版高三化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版高三化学下册月考试卷366考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、家庭装修用的材料大多数能释放出一种对人体健康有害的物质，这种物质是（）A.甲醇B.甲醛C.乙酸D.氟利昂2、下列物质属于饱和醇类的是（）A.B.C.D.3、设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NAB.1molC10H22分子中含有的共价键数目为32NAC.在含有NA个醋酸根离子（CH3COO-）的醋酸溶液中氢离子数目为NAD.标准状况下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA个碳原子4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A.7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NAB.56gFe与稀HN03完全反应时一定转移3NA个电子C.1molC10H22分子中共价键总数为3lNAD.已知热化学方程式2SO2（g）+O2⇌（g）2SO（g）3△=-QkJ/mol（Q＞0），则将2NA个SO2分子和NA个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB.在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NAC.标准状况下，11.2L水中含有的原子数是1.5NAD.0.2mol∙L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA6、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAC.通常状况下，16gO3气体所含氧原子数NAD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA7、某无色溶液只可能含以下几种离子：①Mg2+、②Al3+、③Fe2+、④H+、⑤Ba2+、⑥Cl-、⑦OH-、⑧．向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量；产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定大量存在的离子是（）

A.①②③

B.①②④⑧

C.②⑥⑦⑧

D.①②④⑥

评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)8、化合物rm{Y}能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物rm{X}与rm{2-}甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物rm{X}rm{Y}的说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}分子中所有原子一定在同一平面上B.rm{Y}与rm{Br_{2}}的加成产物分子中含有手性碳原子C.rm{X}rm{Y}均不能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色D.rm{X隆煤Y}的反应为取代反应9、在一定条件下，可逆反应：rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}}rm{triangleH<0}达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是rm{(}rm{)}A.加催化剂rm{V_{脮媒}}rm{V_{脛忙}}都发生变化且变化的倍数相等B.降温，rm{V_{脮媒}}rm{V_{脛忙}}都减小，且rm{V_{脮媒}}减小倍数大于rm{V_{脛忙}}减小倍数C.加压，rm{V_{脮媒}}rm{V_{脛忙}}都增大，且rm{V_{脮媒}}增大倍数大于rm{V_{脛忙}}增大倍数D.加入氩气，rm{V_{脮媒}}rm{V_{脛忙}}都增大，且rm{V_{脮媒}}增大倍数大于rm{V_{脛忙}}增大倍数10、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，K、L、M是由A、B、C、D组成的二元化合物，甲是B元素常见的固体单质，乙常温下呈液态。K是无色气体，是主要大气污染物之一。常温下0.05mol•L-1丙溶液pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：C＜D＜EB.元素的非金属性：C＞D＞E＞BC.由元素D仅能组成共价化合物D.由元素E组成的化合物可用于洗涤试管壁上残余的硫单质11、某溶液中可能含有物质的量浓度相等的下列离子中的几种：rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}rm{I^{-}}取上述溶液少量分别进行如下实验：

rm{垄脵}一份中加入少量锌粉后；固体溶解；溶液颜色有变化，但无其它现象产生。

rm{垄脷}一份加入rm{BaCl_{2}}溶液后得到白色沉淀，下列有关判断正确的是rm{(}rm{)}A.溶液中只含rm{Fe^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}B.溶液中只含rm{Cu^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}C.需要利用焰色反应才能确定有无rm{Na^{+}}D.溶液中肯定没有rm{I^{-}}但无法确定有无rm{Cl^{-}}12、化工生产中常用rm{FeS}作沉淀剂除去工业废水中的rm{Cu^{2+}}rm{Cu^{2+}(aq)+FeS(s)?CuS(s)+Fe^{2+}(aq)}下列有关叙述中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{FeS}的rm{K_{sp}}小于rm{CuS}的rm{K_{sp}}B.达到平衡时rm{c(Fe^{2+})=c(Cu^{2+})}C.溶液中加入少量rm{Na_{2}S}固体后，溶液中rm{c}rm{(Cu^{2+})}rm{c}rm{(Fe^{2+})}都减小D.该反应平衡常数rm{K=dfrac{K_{sp}(FeS)}{K_{sp}(CuS)}}rm{K=dfrac

{K_{sp}(FeS)}{K_{sp}(CuS)}}评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线____（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于____（填“吸热”或“放热”）反应．

（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是____．

A．起始充入的CO为1molB．增加CO浓度；CO的转化率增大。

C．容器中压强恒定时；反应已达平衡状态。

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时会增大。

（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=____；该温度下CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的化学平衡常数为____．若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5molCO、lmolH2、1.5molCH3OH，此反应进行的方向为____（填“正反应方向”或“逆反应方向）”．

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＞p2）．

（5）科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）+O2

（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式____．14、利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．

（1）已知在标准状况下的四种气体a．6.72LCH4，b．3.01×1023个HCl分子，c.13.6克H2S，d.0.2molNH3；用相应的序号填写下列空白：

①体积最大的是____；

②质量最小的是____；

③含氢原子数最多的是____．

（2）10gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为____．

（3）某质量分数为10%的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为____．15、某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA⇌H++A-；回答下列问题：

（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向____（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是____．

（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向____（填“正”、“逆”、“不移动”）反应方向移动，溶液中c（A-）将____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶液中c（OH-）将____．16、铜；铁、铝是重要的金属材料；铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途．

（1）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为____．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是____．

（2）铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物，下列说法正确的是____（填序号）．

①保存FeCl2溶液时；需向溶液中加入少量Fe

②FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成。

③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池；电子由铜片沿导线流向碳棒。

④向淀粉-碘化钾溶液中滴加几滴FeCl2的浓溶液；原无色溶液变为蓝色。

⑤纯铁与稀盐酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuCl2•2H2O晶体；速率加快。

（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂．K2FeO4可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：____．

（4）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝．从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是____．

a．NaOH溶液b．氨水c．CO2d．盐酸。

（5）四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂；溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式．

LiAlH4+____=____+____+____．17、2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。可以用量子化学计算小区间内（如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应。（1）固氮酶有由铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3以外，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有（不定项选择）。a.C2H2、C2H4都是非极性分子b.碳负离子CH3－呈三角锥形c.NO+电子式为d.NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子（2）钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒（V）固氮酶（结构如下图）。①V2+基态时核外电子排布式为。②钒固氮酶钒的配位原子有(写元素符号)。③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有钒原子数目为。（3）烟酰胺（结构式如图）可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有，1mol该分子中含σ键数目为。评卷人得分四、实验题(共1题，共5分)18、某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质（1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图A2代替A1装置____（填“能”或“否”）。（2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为，C中反应的离子方程式为，D中反应的化学方程式为。Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：（3）步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是____________________________。（4）黑色固体的成分是________________。Ⅲ、尾气处理用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。（5）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程为。评卷人得分五、其他(共2题，共14分)19、（10分）已知某种有机物A的质谱图和红外光谱图如下：图2：红外光谱图回答下列问题：⑴结合以上谱图推断：有机物A的相对分子质量为，分子式为，有机物A的核磁共振氢谱图中有____种吸收峰，峰面积之比为____；该有机物与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为：。⑵直链烃B的相对分子质量比A小4，含2个甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出B所有可能的结构简式：、。⑶链烃C是B的同系物，且其对乙烯的相对密度为3，C的核磁共振氢谱显示：C中只含有一种氢原子。则C在一定条件下发生聚合反应的方程式为：。20、（15分）物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见单质，其余为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。试回答下列有关问题：(1)A在元素周期表的位置____周期____族(2)以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是____(用编号①→⑦填写)(3)写出反应①是；(4)写出引发反应④的实验操作____写出该反应一种重要的工业用途(5)反应⑤的化学方程式是。(5)写出用A与H作电极材料插入G溶液闭合电路后的正极反应式是。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】用于居室装修的某些材料，如装饰材料、胶合板、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一；【解析】【解答】解：用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺激性气味的有害气体甲醛，故选：B；2、B【分析】【分析】醇类概念分子中含有跟烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇．【解析】【解答】解：A．苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类；故A错误；

B．属于饱和醇类；故B正确；

C．不含羟基；属于羧酸，故C错误；

D．中含有苯环；属于不饱和醇类，故D错误．

故选B．3、A【分析】【分析】A；依据质量和质量分数计算溶质质量和溶剂质量；换算物质的量计算判断；

B；依据通式判断为烷烃；结合烷烃分子结构中的化学键特征计算判断；

C；依据水溶液中含有水电离出的氢离子分析；

D、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断．【解析】【解答】解：A、10g质量分数为46%的乙醇溶液中含溶质乙醇质量=10g×46%=4.6g；含溶剂水质量=10g×（1-46%）=5.4g；所含氢原子物质的量==1.2mol；故A正确；

B、1molC10H22分子中含有的共价键数目=1mol×（22+10-1）=31mol；故B错误；

C、含有NA个醋酸根离子（CH3COO-）的醋酸溶液中，醋酸电离出的氢离子和水电离出的离子目大于NA；故C错误；

D、标准状况下，甲醇是液体，所以22.4LCH4和CH3OH的混合物的物质的量不一定是1mol；故D错误；

故选A．4、C【分析】【分析】A；求出过氧化钠的物质的量；然后根据过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根构成来分析；

B、56gFe的物质的量为1mol，Fe与稀HNO3完全反应时可能生成硝酸铁或硝酸亚铁或是硝酸铁；硝酸亚铁．

C、烷烃分子C10H22中含22molC-H键和9molC-C键；

D、可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物，则放出的热量小于QkJ．【解析】【解答】解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子；故A错误；

B、56gFe的物质的量为1mol，Fe与稀HNO3完全反应时若生成硝酸铁，转移电子数目为1mol×3×NAmol-1=3NA，若生成硝酸亚铁，转移电子数目为1mol×2×NAmol-1=2NA，若生成硝酸铁、硝酸亚铁，转移电子数目介于2NA～3NA之间；故B错误；

C、1molC10H22分子中共价键总数=1mol（10-1+22）×NA=31NA；故C正确；

D、该反应为可逆反应，2NA个SO2分子的物质的量为2mol、NA个O2分子物质的量为1mol；二者完全反应生成的三氧化硫一定小于2mol，则放出的热量小于QkJ，故D错误．

故选C．5、B【分析】【分析】A；1mol氯气与铁完全反应生成氯化铁；得到了2mol电子；

B；1.7g氨气的物质的量为0.1mol；0.1mol氨气中含有0.4mol原子；

C；标准状况下；水的状态不是气体，题中条件无法计算11.2L水的物质的量；

D、硫酸钠溶液的体积不知，无法计算硫酸钠溶液中钠离子的物质的量．【解析】【解答】解：A、根据电子守恒，1mol氯气与铁完全反应转移了2mol电子，转移的电子数为2NA；故A错误；

B、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，含有0.4mol原子，含有的原子数为0.4NA；故B正确；

C；标况下；水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；

D、没有告诉0.2mol∙L-1的Na2SO4溶液的体积；无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故D错误；

故选B．6、C【分析】【分析】A；标准状况下水的状态不是气体；不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；

B；1mol氯气作为氧化剂完全反应得到2mol电子；

C；16g臭氧中含有16g氧原子；含有1mol氧原子；

D、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量．【解析】【解答】解：A；标况下；水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；

B、1mol氯气只做氧化剂完全反应可以得到2mol电子，得到的电子数为2NA；故B错误；

C、16g臭氧中含有氧原子的质量为16g，含有1mol氧原子，所含氧原子数NA；故C正确；

D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积；无法计算溶液中氯离子的数目，故D错误；

故选C．7、D【分析】

由无色溶液，则一定不存在③Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始发生酸碱中和，则一定存在④H+，因④能分别与⑦、⑧反应而不能共存，则一定不存在⑦、⑧，由沉淀的变化可知，一定含①Mg2+、②Al3+，再结合溶液为电中性，一定存在阴离子为⑥Cl-；

故选D．

【解析】【答案】无色溶液；则一定不存在③，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始发生酸碱中和，则一定存在④，则排除⑦⑧，由沉淀的变化可知，一定含①②，再结合溶液为电中性来解答．

二、双选题(共5题，共10分)8、rBD【分析】解：rm{A.}苯分子中所有原子共平面，共价单键可以旋转，所以rm{O-H}键可以旋转，导致rm{-OH}中的rm{H}原子与苯环不共平面；故A错误；

B.rm{Y}与溴发生加成反应后，连接甲基的碳原子上含有rm{4}个不同原子或原子团，所以rm{Y}与溴发生加成反应后的产物中连接甲基的碳原子为手性碳原子；故B正确；

C.含有碳碳不饱和键、含有酚羟基的有机物都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，rm{X}中含有酚羟基、rm{Y}中含有碳碳双键，所以rm{X}rm{Y}能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；故C错误；

D.rm{X}中rm{-OH}上的rm{H}原子被取代；所以为取代反应，故D正确；

故选：rm{BD}

A.苯分子中所有原子共平面；共价单键可以旋转；

B.rm{Y}与溴发生加成反应后，连接甲基的碳原子上含有rm{4}个不同原子或原子团；

C.含有碳碳不饱和键；含有酚羟基的有机物都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；

D.rm{X}中rm{-OH}上的rm{H}原子被取代。

本题考查有机物结构和性质，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系、原子共平面判断方法、基本概念即可解答，注意：关键单键可以旋转，题目难度不大。【解析】rm{BD}9、rBD【分析】解：rm{A}催化剂能同等程度增大反应速率；加入催化剂，平衡不移动，故A正确；

B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，则rm{v(}正rm{)}rm{v(}逆rm{)}都减小，且rm{v(}正rm{)}减小倍数小于rm{v(}逆rm{)}减小倍数；故B错误；

C、增大压强，正逆反应速率都增大，由于反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和，则平衡向正反应方向移动，rm{v(}正rm{)}增大倍数大于rm{v(}逆rm{)}增大倍数；故C正确；

D；氩气为惰性气体；若为恒容下通入氩气，对反应速率和平衡移动都没有影响，故D错误．

故选BD．

首先分析反应的特征；该反应的正反应为放热反应，反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和，在此基础上，从催化剂；温度、压强等角度对反应速率和平衡移动的影响分析．

本题考查外界条件对反应速率和平衡移动的影响，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．【解析】rm{BD}10、CD【分析】【分析】本题考查元素化合物推断；为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意溶液pH为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意抓住短周期元素形成二元化合物，难度不大。

​0.05mol/L丙溶液的pH为1，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为H2O2；甲为B的固体单质；且与浓硫酸反应生成K；L、M，可知甲为C，则A为H元素，B为C元素，C为O元素，D为S元素，则E为Cl元素，以此解答该题。

【解答】

A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径S2-＞Cl-；故A错误；

B．同周期元素从左到右；元素的非金属性增强，则Cl＞S，故B错误；

C．由元素A；C、D组成的化合物为硫酸、亚硫酸等；为共价化合物，故C正确；

D．由元素B；E组成的化合物为四氯化碳；为良好的有机溶剂，可用于洗涤试管壁上残余的硫单质，故D正确。

故选：CD。

【解析】CD11、rCD【分析】解：rm{垄脵}一份中加人少量锌粉后，固体溶解完但无其他变化，则溶液中一定不含铜离子，含有rm{Fe^{3+}}则一定不含碳酸根离子，碘离子；

rm{垄脷}一份加入rm{BaCl_{2}}溶液后得到白色沉淀；则一定存在硫酸根离子；

综上可知，溶液中肯定含有的离子可以是rm{SO_{4}^{2-}}rm{Fe^{3+}}还可能是存在rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}rm{Na^{+}}rm{Na^{+}}需进行焰色反应验证，即溶液中肯定没有rm{I^{-}}但无法确定有无rm{Cl^{-}}故选CD。

rm{垄脵}一份中加人少量锌粉后，固体溶解完但无其他变化，则溶液中一定不含铜离，含有rm{Fe^{3+}}则一定不含碳酸根离子，碘离子；

rm{垄脷}一份加入rm{BaCl_{2}}溶液后得到白色沉淀；则存在硫酸根，据此回答．

本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子共存判断方法，明确常见离子的化学性质为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．【解析】rm{CD}12、rCD【分析】解：rm{A.}沉淀的转化向溶度积更小的方向移动，可知rm{FeS}的rm{K_{sp}}大于rm{CuS}的rm{K_{sp}}故A错误；

B.开始浓度未知，不能确定平衡浓度的关系，则rm{c(Fe^{2+})}rm{c(Cu^{2+})}平衡时不一定相等；故B错误；

C.加入少量rm{Na_{2}S}固体后，可生成rm{CuS}rm{FeS}沉淀，则溶液中rm{c}rm{(Cu^{2+})}rm{c}rm{(Fe^{2+})}都减小；故C正确；

D.rm{K=dfrac{c(Fe^{2+})}{c(Cu^{2+})}=dfrac{c(Fe^{2+})隆脕c(S^{2-})}{c(Cu^{2+})隆脕c(S^{2-})}=dfrac{K_{sp}(FeS)}{K_{sp}(CuS)}}故D正确．

故选CD．

A.沉淀的转化向溶度积更小的方向移动；

B.开始浓度未知；不能确定平衡浓度的关系；

C.加入少量rm{K=dfrac{c(Fe^{2+})}{c(Cu^{2+})}=

dfrac{c(Fe^{2+})隆脕c(S^{2-})}{c(Cu^{2+})隆脕c(S^{2-})}=dfrac

{K_{sp}(FeS)}{K_{sp}(CuS)}}固体后，可生成rm{Na_{2}S}rm{CuS}沉淀；

D.rm{K=dfrac{c(Fe^{2+})}{c(Cu^{2+})}}．

本题考查难溶电解质的转化，为高频考点，把握沉淀转化的实质、rm{FeS}与rm{K=dfrac

{c(Fe^{2+})}{c(Cu^{2+})}}的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意溶度积小的先转化为沉淀，题目难度不大．rm{K}【解析】rm{CD}三、填空题(共5题，共10分)13、b放热AB0.15mol/（L•min）12正反应方向CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol【分析】【分析】（1）根据图中反应的活化能的大小来分析是否使用催化剂；利用反应前后的总能量来分析反应的能量变化；

（2）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．

A．根据n=cV计算；

B．增加CO浓度，H2的转化率增大；

C．反应前后压强不变；说明气体的物质的量不变；

D．增大压强平衡正向移动；

（3）根据CO的浓度变化求出氢气的浓度变化，再根据v=；利用各物质平衡的浓度来计算化学平衡常数；若保持0.5其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5molCO、lmolH2、1.5molCH3OH；根据Qc与k的相对大小判断；

（4）根据温度和压强对该反应的影响来分析；

（5）32g的CH3OH的物质的量为1mol，结合盖斯定律计算．【解析】【解答】解：（1）加入催化剂，可降低反应的活化能，由图象可知b活化能较低；应加入催化剂；反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应；

故答案为：b；放热；

（2）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．

A．体积为2L；起始时CO的浓度为1mol/L，则n=cV=2mol，即起始充入的CO为2mol，故A错误；

B．增加CO浓度，H2的转化率增大；CO的转化率会减小，故B错误；

C．该反应前后计量数不相同；反应前后压强不变，说明气体的物质的量不变，所以反应已达平衡状态，故C正确；

D．该反应为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则甲醇的物质的量增大，CO的物质的量减小，所以平衡时会增大；

故答案为：AB；

（3）从反应开始到建立平衡，平衡时：c（CO）=0.25mol/L，c（CH3OH）=0.75mol/L，则消耗n（CO）=0.75mol/L×2L=1.5mol，消耗的n（H2）=3mol；

平衡时c（H2）==0.5mol/L，v（H2）==0.15mol/（L•min）；

k==12；

若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5molCO、lmolH2、1.5molCH3OH，此时容器中各物质的浓度为c（CO）=0.5mol/L，c（CH3OH）=1.5mol/L，c（H2）=1mol/L，Qc==3＜k；反应未达到平衡状态，所以反应向正反应方向进行；

故答案为：0.15mol/（L•min）；12；正反应方向；

（4）增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲醇的百分含量增大，温度升高，平衡向逆反应方向移动，甲醇的百分含量降低，则图象可为，

故答案为：

（5）①CH3OH（g）+O2=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9KJ/mol，②H2O（l）=H2O（g）△=44KJ/mol；

利用盖斯定律将①-②×2可得CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O

△H=（-192.9kJ/mol）-44KJ/mol×2=-280.9kJ/mol；

故答案为：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．14、bda58g/mol6.25mol/L【分析】【分析】（1）根据题中的数据；分别计算出各物质的物质的量；质量及含有的氢原子的物质的量，相同的体积下，气体的物质的量越大，体积越大，含有的分子数越多；

（2）根据质量守恒可计算E的质量，结合M=计算摩尔质量；

（3）根据质量分数的变化计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，根据c=计算．【解析】【解答】解：（1）a.6.72LCH4，标准状况下，物质的量为=0.3mol；质量为16g/mol×0.3mol=4.8g，含有氢原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol；

b.3.01×1023个HCl分子；物质的量为0.5mol，质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，含有氢原子的物质的量为0.5mol；

c.13.6克H2S，物质的量为mol=0.4mol；含有氢原子0.8mol；

d.0.2molNH3；质量为17g/mol×0.2mol=3.4g，氢原子物质的量为0.6mol；

①V=n•Vm，气体的物质的量越多，体积越多，所以体积增大的是b；

故答案为：b；

②③根据以上计算，含有氢原子物质的量最多的是①，由于N=n×NA；氢原子数最多的也是a；

故答案为：a；

（2）化学反应遵循质量守恒定律；则应有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E）；

则m（E）=10g+14g-8.8g-3.6g=11.6g；

M（E）==58g/mol；

故答案为：58g/mol；

（3）设10%NaOH溶液的质量为m，则×100%=20%，m=200g，m（NaOH）=200g×10%=20g，n（NaOH）==0.5mol；

c（NaOH）==6.25mol/L；

故答案为：6.25mol/L．15、逆增大c（A-）浓度，平衡逆向移动正减小增大【分析】【分析】（1）向溶液中加入适量NaA固体，c（A-）增大；结合浓度对平衡移动的影响分析；

（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，NaCl对平衡无影响，但溶液体积增大，促进电离；【解析】【解答】解：（1）向溶液中加入适量NaA固体，c（A-）增大，平衡向减小c（A-）的方向即逆反应方向移动；

故答案为：逆；c（A-）增大，平衡向减小c（A-）的方向即逆反应方向移动；

（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，NaCl对平衡无影响，但溶液体积增大，促进电离，平衡向正方向移动，溶液中c（A-）减小，c（H+）减小，则c（OH-）增大；

故答案为：正；减小；增大．16、Cu2S和O2粗铜①③⑤Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2Od、b2H2OLi+AlO2-4H2↑【分析】【分析】（1）Cu2S和O2反应制取粗铜；还生成二氧化硫，Cu；O元素的化合价降低；电解粗铜制取精铜，粗铜在阳极上失去电子；

（2）①应防止亚铁离子被氧化；

②Fe与氯化铁化合反应生成氯化亚铁；氯化铁可由复分解反应生成；

③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池；Cu为负极；

④向淀粉-碘化钾溶液中滴加几滴FeCl2的浓溶液；不反应；

⑤加入少量CuCl2•2H2O晶体；Fe置换出Cu，构成原电池；

（3）在电解时铁为阳极，在电极上失电子，得到FeO42-；

（4）从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3；与碱不反应，则加酸转化为沉淀再分离；

（5）溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，气体为氢气，还生成LiAlO2．【解析】【解答】解：（1）Cu2S和O2反应制取粗铜，还生成二氧化硫，Cu、O元素的化合价降低，则Cu2S和O2为氧化剂；电解粗铜制取精铜；粗铜在阳极上失去电子，即粗铜为阳极；

故答案为：Cu2S和O2；粗铜；

（2）①保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe防止Fe2+被氧化；故正确；

②FeCl2可以通过置换反应生成，也可以通过化合反应生成，如铁与FeCl3反应生成FeCl2，FeCl3只能通过化合反应生成；故错误；

③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池；铜做负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，故正确；

④FeCl2溶液中Fe2+不能氧化I-；不能产生蓝色的现现象，故错误；

⑤纯铁与稀盐酸反应产生氢气的速率较慢，当加入少量CuCl2•2H2O晶体时，铁与Cu2+反应生成Cu单质；铁；铜与盐酸形成原电池，使反应速率加快，故正确；

故答案为：①③⑤；

（3）电解时阳极Fe失电子发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；

故答案为：Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；

（4）从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，与碱不反应，则加足量盐酸转化为硅酸沉淀和氯化铝，滤液中加氨水转化为Al（OH）3，故答案为：d、b；

（5）LiAlH4与水反应生成氢气，该反应为LiAlH4+2H2O═LiA