2025年人教新起点九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在人类和动植物呼吸及燃料的燃烧方面，都离不开的物质是（）A.水B.氧气C.食盐D.天然气2、下列除去少量杂质的方法正确的是（）A.Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤B.CO2中混有HCl，通过饱和的NaHCO3溶液C.Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤D.CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤3、在一定温度下，往一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，并充分搅拌，下图表示溶液中各量的关系正确的是（）A.B.C.D.4、下列项目不属于空气污染物监测范围的是（）A.氮气B.二氧化硫C.一氧化碳D.PM2.55、下列应用、相应原理（用方程式表示）及其基本反应类型均正确的（）A.Ca（OH）2用于治疗胃酸过多2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O复分解反应B.干粉灭火器的工作原理2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑分解反应C.拉瓦锡测定空气中氧气的含量2P+5O22P2O5D.炭粉还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、甲图是A；B、C三种固体物质的溶解度曲线图；请回答下列问题。

（1）甲图中中P点的含义是____．

（2）若A中混有少量B，提纯A的方法是____．

（3）t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是____．

（4）室温时，将一定水滴入固体X中（如乙图）观察到烧杯中固体析出，则X可能是____，此过程中的有关变化描述错误的是____（填序号）．

A．C的溶液中溶质质量减小B．C的溶液中溶质质量分数增大C．C的饱和溶液变为不饱和溶液．7、取硫酸与硫酸镁的混合溶液25g放入烧杯中；逐滴滴入质量分数为5%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示．

（1）与硫酸镁反应的NaOH的质量为____g．

（2）原硫酸与硫酸镁的混合溶液中硫酸镁的质量分数（写出计算过程）．8、将下列物质的序号填入适当的空格中：

①石灰石②碳酸氢钠③熟石灰④稀硫酸⑤碳酸钠⑥氢气。

（1）用于金属表面除锈的是____；

（2）常用来改良酸性土壤的是____；

（3）理想的高能燃料是____；

（4）常用作建筑材料的是____；

（5）用来治疗胃酸过多的是____；

（6）可用于制洗涤剂的是____．9、根据表中的数据，回答下列问题：。温度rm{/隆忙}rm{20}rm{40}rm{60}rm{80}rm{100}rm{100}溶解度rm{/}rm{NaCl}rm{35.7}rm{36.0}rm{36.6}rm{37.3}rm{38.4}rm{39.8}rm{KNO_{3}}rm{13.3}rm{31.6}rm{63.9}rm{110}rm{169}rm{246}rm{246}rm{(1)20隆忙}时，称取rm{31.6gKNO_{3}}固体加入盛有rm{100g}水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是______rm{(}填“饱和”或“不饱和”rm{)}溶液；称取rm{31.6gKNO_{3}}固体时；发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是______．

rm{(2)}当rm{KNO_{3}}中混有少量rm{NaCl}时，提纯rm{KNO_{3}}所采用的方法为______．10、小明同学在“六一”儿童节上为小朋友表演了精彩的化学魔术rm{.}他在一张白纸上用“清水”写上“祝小朋友节日快乐”字样，结果白纸上出现了红色的字迹rm{.}你能告诉我们：原来白纸上可能含有______；写字的“清水”可能是______．

11、物质是由分子、原子、离子等微粒构成，其中食盐是由____构成；金刚石是由____构成；干冰是由____构成．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)12、二氧化碳是由碳和氧气两种单质组成．____．13、称量氢氧化钠固体时必须在天平的左右两盘垫上大小相同的同种纸．____．14、加热纯氯酸钾时，反应很慢，混入少量二氧化锰时，受热反应很快．____．（判断对错）15、食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．____．16、在离子中质子数和电子数不一定相等____．（判断对错）17、用酒精灯的焰心加热．____．18、手持试管的中上部，给试管里的液体加热．____．19、铁生锈是化学变化，因此铁和铁锈不是同一种物质．____．评卷人得分四、计算题(共3题，共21分)20、酒店里的食品在制作时常加入味精，味精是一种有机化合物-谷氨酸钠，其化学式为C5H8NO4Na；它的相对分子质量为169，下表为某酒楼常见食品中味精的含量，根据题中的信息计算：

（1）谷氨酸钠中碳；氢元素的质量比；

（2）若小科一次吃了200g春卷；则他食用的味精质量是多少，由此摄入的钠元素的质量呢？

。食品名称500g食品的味精。

含量/mg春卷400排骨240虾饺13021、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？在清洗铝制品时要注意什么？22、过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g氢氧化钠溶液的烧杯中，反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g，所得溶液中溶质的质量分数为20%，试计算：

（1）反应生成氧气的质量是______g．

（2）烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

评卷人得分五、探究题(共3题，共27分)23、小强在实验室里做实验时；拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：

rm{(1)}取氢氧化钙粉末溶于足量水中；有______现象出现，小强判断该药品已变质．

rm{(2)}小强进一步做如下实验探究；请你参与并完成下表：

。实验操作步骤实验结论实验结论取样、加适量的水，搅拌，过滤．rm{垄脵}取少量滤渣于试管中，加入______有气泡产生粉末变质rm{垄脷}取少量滤液于试管中，滴入______溶液．

______氢氧化钙粉末部分变质．氢氧化钙粉末部分变质．rm{(3)}写出上述实验中有关反应方程式______．24、如图是实验室制取和收集一些气体的装置图；请回答相关问题：

（1）写出图中序号对应的仪器名称：①______；②______；

（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式______；如果实验室要利用上述装置制取并收集干燥的O2；应选用的装置是______（填字母标号）．

（3）实验室制备甲烷的发生装置类似于用KMnO4制取氧气；推测制备甲烷的反应物是______（填序号）．

A．CH3COONa固体和碱石灰B．Al4C3固体和水C．CO和H2

（4）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______．

检查装置A气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管；再向①中加入水至形成一段水柱，静置一段时间，观察到______，说明气密性良好．

（5）小丽欲使用图F装置收集比较纯净的氧气，则应先将装置中装满水，再将气体从______（填“a”或“b”）端通入．25、某初中化学“魔法课堂”社团的活动丰富多彩。下面是他们围绕“神奇的金属”为主题的两次探究活动。

探究1：活泼金属与酸的反应。

【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a．可能与硫酸溶液的浓度有关；b．可能与锌的形状有关。

【设计并实验】小兵用不同浓度的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

。实验编号硫酸的浓度（均取20mL）锌的形状（均取1g氢气的体积（mL）（3分钟）①20%锌粒31.7②20%锌片50.9③30%锌粒61.7④30%锌片79.9小兵用如图装置收集并测量氢气的体积；氢气应从______（填e或f或g）管通入。要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______。

【得出结论】

实验结论是______；______。

【评价与反思】下表是小兵第①组实验的详细数据。

。时段（均为1分钟）第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因。______。

探究2：金属与盐溶液的反应。

社团成员在进行镁条与盐溶液反应的实验时，发现均能产生H2；实验现象如下：

。实验序号实验1实验2实验3--与镁条反应的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O实验现象有大量气泡产生有较多气泡产生有少量气泡产生气泡极少加热后，实验现象气泡明显增多可闻到氨味气泡增多气泡增多气泡增多上表中；用水进行实验的目的是______。

根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：（1）______（2）______（3）______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】根据人类和动植物呼吸及燃料的燃烧方面，都离不开的物质是氧气进行解答．【解析】【解答】解：人类和动植物呼吸及燃料的燃烧方面；都离不开的物质是氧气．

故选：B．2、B【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A、Zn粉和ZnO均能与稀H2SO4反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、HCl能与饱和的NaHCO3溶液反应生成氯化钠；水和二氧化碳；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、H2SO4和Na2SO4溶液均能与Ba（OH）2反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、Na2CO3和CaCO3固体均能与稀HCl反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：B．3、B【分析】【分析】往一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后，硝酸钾不再溶解，进行分析解答．【解析】【解答】解：A；往一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体；并充分搅拌，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后，硝酸钾不再溶解，溶质的质量应该是先上升后成一条水平直线，故选项错误．

B；往一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体；并充分搅拌，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后，硝酸钾不再溶解，溶质的质量分数应该是先上升后成一条水平直线，故选项正确．

C；往一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体；并充分搅拌，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后，硝酸钾不再溶解，溶液的质量应该是先上升后成一条水平直线，故选项错误．

D；往一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体；并充分搅拌，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后，硝酸钾不再溶解，此过程中溶剂的质量不变，故选项错误．

故选：B．4、A【分析】【分析】空气质量日报的内容有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮和可吸入颗粒物即总悬浮颗粒物（TSP）．【解析】【解答】解：A；氮气是空气的成分之一；不属于空气污染物；

B；二氧化硫会造成酸雨；属于空气污染物；

C；一氧化碳有毒；属于空气污染物；

D；PM2.5属于粉尘；属于空气污染物；

故选：A．5、B【分析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型．【解析】【解答】解：A；氢氧化钙具有腐蚀性；不能用于治疗胃酸过多，故选项错误．

B；该化学方程式书写完全正确；且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．

C；拉瓦锡测定空气中氧气的含量利用的是加热汞的方法；故选项错误．

D、炭粉还原氧化铜的条件是高温，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑．

故选：B．二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线堵塞意义分析：①比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；②查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶解度进行有关分析与计算，③判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液和不饱和溶液的转化方法．【解析】【解答】解：（1）通过分析A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，甲图中中P点的含义是：在t1℃时；B；C的溶解度相等；

（2）A物质的溶解度受温度影响较大；B物质的溶解度受温度影响较小，所以A中混有少量B，提纯A的方法是降温结晶；

（3）A、B两物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，A、B物质的溶解度应该是t1℃时的，B＞A，C物质的溶解度应该是t2℃时的，小于A、Bt1℃时的溶解度；所以三种溶液的溶质质量分数大小关系是B＞A＞C；

（3）C物质的溶解度随温度的升高而减小；将一定水滴入固体X中，观察到烧杯中C物质的饱和溶液中有固体析出，所以X加入水中，溶液温度升高，所以X可以是氢氧化钠固体；

A；C的溶液中析出晶体；所以溶质质量减小，故A正确；

B；C的溶液中析出晶体；所以溶质质量减小，溶质质量分数减小，故B错误；

C；析出晶体后的C溶液仍为饱和溶液；故C错误．

故选：BC．

故答案为：（1）在t1℃时；B；C的溶解度相等；

（2）降温结晶；

（3）B＞A＞C；

（3）氢氧化钠固体，BC．7、4g【分析】【分析】向硫酸和硫酸镁的混合溶液滴加氢氧化钠溶液，硫酸、硫酸镁都可与氢氧化钠发生反应，由于硫酸的存在氢氧化钠与硫酸镁不能生成氢氧化镁沉淀，待硫酸反应完才能产生氢氧化镁沉淀；所以图象记录数据中，加入2g氢氧化钠溶液时产生沉淀的质量为0；而在加入氢氧化钠溶液6g时，产生沉淀不再增加，说明硫酸镁已完全反应；根据硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化钠的质量可计算混合溶液中硫酸镁的质量从而可计算出硫酸镁的质量分数．【解析】【解答】解：（1）向硫酸和硫酸镁的混合溶液滴加氢氧化钠溶液；硫酸；硫酸镁都可与氢氧化钠发生反应，由于硫酸的存在氢氧化钠与硫酸镁不能生成氢氧化镁沉淀，待硫酸反应完才能产生氢氧化镁沉淀；由图示可知，与硫酸镁反应的NaOH的质量为（6g-2g）=4g；

设25g溶液中硫酸镁的质量为x；

MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4

12080

x4g×5%

x=0.3g

25g溶液中硫酸镁的质量分数=×100%=1.2%．

答：溶液中硫酸镁的质量分数为1.2%．

故答案为：（1）4g；（2）1.2%．8、④③⑥①②⑤【分析】【解答】（1）稀硫酸具有酸性；可以除去铁锈，故填：④；

（2）氢氧化钙具有碱性；常用于改良酸性土壤，故填：③；

（3）氢气燃烧的发热量大；且燃烧时只生成水，不污染空气，是理想的高能燃料，故填：⑥；

（4）石灰石硬度大；可以用作建筑材料，故填：①；

（5）碳酸氢钠可与酸反应；可以用来中和胃酸，故填：②；

（6）碳酸钠可用作洗涤剂；故填：⑤．

答案：（1）④；（2）③；（3）⑥；（4）①；（5）②；（6）⑤．

【分析】可以根据物质的物理性质和化学性质来确定具体物质的用途．物理性质有硬度、密度等，化学性质有碱性、酸性、可燃性等．9、略

【分析】解：

rm{(1)}根据表格即可查出rm{20隆忙}时，硝酸钾的溶解度为rm{31.6g}故称取rm{31.6gKNO_{3}}固体加入盛有rm{100g}水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是饱和溶液；称取rm{31.6gKNO_{3}}固体时，发现托盘天平指针偏右，说明rm{KNO_{3}}偏少，故接下来的操作是继续加rm{KNO_{3}}固体至天平平衡；

rm{(2)}当rm{KNO_{3}}的溶液中含有少量rm{NaCl}由于硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以提纯rm{KNO_{3}}所采用的方法为降温结晶rm{(}或冷却热饱和溶液rm{)}

故答案为：

rm{(1)}饱和；继续加rm{KNO_{3}}固体至天平平衡；

rm{(2)}降温结晶rm{(}或冷却热饱和溶液rm{)}

根据已有的知识进行分析，根据表格即可查出硝酸钾在rm{20隆忙}时的溶解度；根据硝酸钾的溶解度确定硝酸钾能否全部溶解；再计算其溶液的质量；要分离硝酸钾和氯化钠的混合物，可以采用降温结晶的方法；根据具体的溶解度判断其温度范围；根据图示结合具体的数据判断溶液的状态，据此解答．

本题考查了溶解度的有关知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合溶解度的概念进行．【解析】饱和；继续加rm{KNO_{3}}固体至天平平衡；降温结晶rm{(}或冷却热饱和溶液rm{)}10、碱性溶液rm{(}或酚酞溶液rm{)}酚酞溶液rm{(}或碱性溶液rm{)}【分析】解：因为刚开始纸张为白色，所以滴加在纸上的溶液为无色，写字后的字显红色字迹，应该是碱性溶液遇到酚酞后显示的颜色，所以原来白纸上可能含有酚酞rm{(}碱性溶液rm{)}写字的“清水”可能是碱性溶液rm{(}酚酞rm{)}

故填：碱性溶液rm{(}或酚酞溶液rm{)}酚酞溶液rm{(}或碱性溶液rm{)}

分析：根据酸和碱分别可以使不同的酸碱指示剂显示不同的颜色来回答；酸可以使石蕊显红色，使酚酞显无色；碱可以使石蕊显蓝色，使酚酞显红色。

本题主要考查学生石蕊和酚酞遇到酸和碱以后的显色情况，结合日常生活实际，体现了化学和生活的密切联系。【解析】碱性溶液rm{(}或酚酞溶液rm{)}酚酞溶液rm{(}或碱性溶液rm{)}11、略

【分析】【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；金刚石属于固态非金属单质；是由碳原子直接构成的；干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成的．

故答案为：钠离子和氯离子；碳原子；二氧化碳分子．三、判断题(共8题，共16分)12、×【分析】【分析】根据物质的组元素进行分析，二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的．【解析】【解答】解：二氧化碳属于纯净物；是由碳和氧两种元素组成的，不含有碳和氧气．

故答案为：×．13、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时应注意将药品放在纸上称量，易腐蚀、潮解的药品应在玻璃器皿内盛放称量．否则会把托盘腐蚀，造成以后称量不准确．【解析】【解答】解：在托盘天平上称量药品时；要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解；有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，氢氧化钠是具腐蚀性很强的药品．故原题说法不正确；

故答案为：×14、√【分析】【分析】根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．催化剂可以加快反应的速率．【解析】【解答】解：氯酸钾放出气泡很慢；撒入少量二氧化锰很快产生气体，是因二氧化锰在反应中作催化剂，降低了反应所需的活化能，加快了反应速率，故对．

答案：√15、√【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：食盐能溶于水；泥沙不能溶于水，所以食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】根据离子是带电的原子或原子团进行解答．【解析】【解答】解：离子是带电的原子或原子团；所以在离子中质子数和电子数一定不相等．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】酒精灯的灯焰分为三部分：内焰、外焰、焰芯，其中外焰的温度最高，所以我们一般用外焰加热【解析】【解答】解：酒精灯的灯焰分为三部分：内焰；外焰；焰芯；其中外焰的温度最高所以当把火柴梗放在酒精灯火焰上时，外焰部分最先变黑．所以我们在使用酒精灯时应该用酒精灯的外焰加热．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据给试管内液体加热的注意事项考虑．【解析】【解答】解：给试管内液体加热的注意事项有：试管内液体量不能超过试管容积的；试管与桌面呈45度角．用试管夹夹着加热，开始加热时要预热，再在不停移动试管使液体中下部均匀受热，用酒精灯的外焰加热．

所以手持试管的中上部；给试管里的液体加热，是错误的．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：铁生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化，铁和铁锈不是同一种物质．

故答案为：√．四、计算题(共3题，共21分)20、略

【分析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（2）结合食品标签，计算一定量食物中味精及钠元素的质量．【解析】【解答】解：（1）谷氨酸钠C5H8NO4Na中碳；氢元素的质量比为：（12×5）：（1×8）=15：2；故填：15：2；

（2）200g春卷中味精的质量==160mg；

160mg味精中钠元素质量=160mg×13.6%≈21.8mg

故答案为：160；21.8．21、略

【分析】【分析】可以根据铝的性质和用钢刷、沙等来擦洗铝制品能把保护膜除掉进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：通常情况下铝制品很耐腐蚀；这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化．用钢刷；沙等来擦洗铝制品，能使铝的表面生成的致密的氧化铝薄膜除掉，使内部的铝进一步氧化，所以不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品．

故答案为：

铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化；用钢刷、沙等来擦洗铝制品，能使铝的表面生成的致密的氧化铝薄膜除掉，起不到保护作用．22、略

【分析】

（1）根据质量守恒定律可以知道溶液反应前后减少的质量为氧气的质量；即为6.4g；

（2）设参加反应的过氧化钠的质量为X；生成的氢氧化钠的质量为Y．

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

15616032

XY6.4g

==

解得：X=31.2g；Y=32g

反应后溶液的质量为：31.2g+175.2g-6.4g=200g

所以反应后溶液中氢氧化钠的质量为：200g×20%=40g

烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=4.6%

答：烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4.6%．

故答案为：（1）6.4；

（2）4.6%．

【解析】【答案】（1）根据质量守恒定律可以知道溶液反应前后减少的质量为氧气的质量；可以据此解答；

（2）根据生成的氧气的质量结合反应的化学方程式可以计算出反应生成的氢氧化钠的质量；然后根据反应后所得溶液的质量分数计算出氢氧化钠的总质量，最后计算出原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量，进而计算出氢氧化钠溶液的质量分数．

五、探究题(共3题，共27分)23、略

【分析】解：rm{(1)}碳酸钙沉淀是白色的且不溶于水．

故答案为：白色浑浊．

rm{(2)}由于变质会生成碳酸钙所以加入盐酸后会产生二氧化碳气体；酚酞遇碱性溶液会变红色；氢氧化钙的溶液显碱性，所以有氢氧化钙，溶液就会变红．

故答案为：。实验操作步骤实验结论实验结论取样、加适量的水，搅拌，过滤．rm{垄脵}取少量滤渣于试管中，加入盐酸有气泡产生粉末变质rm{垄脷}取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液．

溶液变红氢氧化钙粉末部分变质．氢氧化钙粉末部分变质．rm{(3)}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO}2rm{隆眉}

rm{(1)}氢氧化钙溶液与二氧化碳反应会生成碳酸钙；

rm{(2)}碳酸钙加盐酸会生成二氧化碳；氢氧化钙的溶液显碱性能使酚酞试液变红。

此题是氢氧化钙变质的考查题，解题的关键是掌握氢氧化钙变质后会生成碳酸钙等有关知识．【解析】白色浑浊；盐酸；酚酞溶液；溶液变红；rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO}2rm{隆眉}24、长颈漏斗集气瓶2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；BCACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O水面（或液面或水柱）不下降b【分析】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品；集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：①长颈漏斗；②集气瓶；

（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；BC；

（3）实验室制备甲烷的发生装置类似于用KMnO4制取氧气，因此需要加热，推测制备甲烷的反应物是固体，需要加热，药品是CH3COONa固体和碱石灰；故答案为：A；

（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；检查装置A气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向①中加入水至形成一段水柱，静置一段时间，观察到水面（或液面或水柱）不下降，说明气密性良好；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；水面（或液面或水柱）不下降；

（5）小丽欲使用图F装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满水，再将气体从短管进入，因为氧气的密度比水小，故答案为：b．

长颈漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室制备甲烷的发生装置类似于用KMnO4制取氧气，因此需要加热，推测制备甲烷的反应物是固体，需要加热，药品是CH3COONa固体和碱石灰；检查装置A气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管；再向①中加入水至形成一段水柱，静置一段时间，观察到水面（或液面或水柱）不下降，说明气密性良好；小丽欲使用图F装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满水，再将气体从短管进入，因为氧气的密度比水小．

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和检查装置的气密性等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；