2025年华师大版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列离子方程式正确的是A.生活中用食醋除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.用FeS沉淀工业废水中的Cu2+：FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)C.用热碱液洗涤油污：CO+2H2OH2CO3+2OH-D.稀盐酸除铁锈：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2、绿原酸是金银花的主要抗菌；抗病毒有效药理成分之一；其结构如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.分子式为C16H16O9B.能与碳酸钠溶液反应，但不产生二氧化碳C.能发生催化氧化反应并生成能发生银镜反应的产物D.NaOH、H2、溴水分别与1mol绿原酸反应时，消耗反应物的最大物质的量都为4mol3、下列物质是烃的衍生物的是（）A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.苯4、分子式为C4H7O2Cl，能与NaHCO3溶液反应产生气体的有机物共有(不含立体异构)A.6种B.5种C.4种D.3种5、下列各容器中盛有海水；铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是。

A.4>2>1>3>5B.2>1>5>3>4C.5>4>2>3>1D.3>5>2>4>1评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后（无气体逸出），溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是A.c(SO42-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(SO42-)+c(HS-)D.c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)7、有机物X是一种治疗糖尿病药物的重要中间体；其结构如图所示。下列关于有机物X的说法正确的是。

A.分子中所有碳原子可能处于同一平面B.分子中含一个手性碳原子C.分子中含sp2杂化方式的碳原子共16个D.存在顺反异构现象8、如图所示物质是一种重要的化工原料。下列有关该有机化合物的叙述正确的是。

A.该有机化合物的分子式为B.能使溴的溶液、酸性溶液褪色C.能发生酯化反应D.具有相同种类和数量的官能团的结构共有12种9、丁香油酚结构简式如图所示；下列关于它的性质说法正确的是（）

A.既可燃烧，又可使酸性KMnO4溶液褪色B.可跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C.在碱性条件下可发生水解反应D.可与浓溴水发生取代反应10、屠呦呦提取出治疗疟疾的药物青蒿素(a)和双氢青蒿素(b)结构简式如图所示；关于这两种物质，下列说法错误的是。

A.物质b的分子式为C15H22O5B.二氧化锰会破坏这两种物质的稳定性C.由a转化为b的反应既是加成反应又是还原反应D.a比b的水溶性更好，疗效也更好评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)11、氟是一种非金属性极强的元素，它的单质甚至能与稀有气体氙反应生成XeF2、XeF4、XeF6等固体；这些固体都极易与水反应。试回答下列问题：

（1）已知XeF4与H2O反应的化学反应方程式为：6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF，该反应中1molH2O可以还原__________molXeF4。

（2）已知XeF6与H2O发生非氧化还原反应而完全水解(XeF6+3H2O=XeO3+6HF)。现有14.7gXeF6完全水解后，再加入100mL0.600mol·L-1Mn2+的水溶液恰好完全反应；放出的气体干燥后再通过红热的金属铜，气体体积减少20%。

①通过计算可确定Mn2+的氧化产物为_________________离子；

②已知氢氟酸溶液中存在电离平衡，其含氟各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，图中a点pH=-lg(4.0×10-4)。

写出氢氟酸的电离平衡常数Ka的数学表达式_________________，将上述（2）中所得溶液稀释到1000mL(不考虑稀释对氢氟酸电离平衡的影响)，则稀释后溶液中。H+浓度约为__________mol·L-1，F-浓度约为__________mol·L-1。

（3）若先向FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液，呈现红色。请对上述实验现象作出解释____________________________。12、现有下列十种物质：

①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3；⑩硫酸铁溶液。

（1）上述十种物质中；属于非电解质的有___（填序号）。

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O；这两种物质的序号是___（填序号）。

（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是___（填序号）。

（4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=___。13、Ⅰ．用序号回答：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥P4⑦NH3·H2O⑧Na2O2⑨HClO⑩CaO⑪HF⑫MgCl2。

(1)只存在离子键的是____________________

(2)属于共价化合物的是____________________

(3)既存在离子健又存在共价键的是____________________

Ⅱ．同学们已经学习了同位素；同系物、同素异形体、同分异构体；你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。

①和②CH3C(CH3)2CH3和

③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)。

。类别。

同位素。

同系物。

同素异形体。

同分异构体。

组号。

________

___________

________

_______

14、回答下列问题：

(1)用系统命名法命名下列有机物：

①CH3CH(C2H5)-C(C2H5)=CH-CH3_______

②CH3-CH(C2H5)-C(CH3)3_______。

(2)有4种烃：甲烷、乙炔、环己烷、甲苯，分别取一定量的这些烃，完全燃烧后生成mmolCO2和nmolH2O。则

①当m=n时，该烃是_______。

②燃烧时黑烟最浓，该烃是_______。

(3)下列各化合物中，属于同系物的是_______，属于同分异构体的是_______填入编号。

A．CH3CH2CH2CHO与B．与

C．与D．与

E．与F．戊烯和环戍烷。

(4)某烃类化合物A的相对分子质量为84；分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子。

①A的结构简式为_______。

②A中的碳原子是否都处于同一平面_______？(填“是”或者“不是”)。

(5)乙烷中混有少量乙烯，可以用什么试剂去除_______？15、通过以下步骤制取：

（1）从左到右依次填写每步所属的反应类型：（a.取代反应，b.加成反应，c.消去反应，只填字母）________________。

（2）A→B反应所需的试剂和条件是_______________________________。

（3）写出的化学反应方程式：_____________________。16、化工原料异丁烯（C4H8）可由异丁烷（C4H10）直接催化脱氢制备：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)ΔH＝+139kJ/mol

（1）该反应的化学平衡常数的表达式为_________________。

（2）一定条件下；以异丁烷为原料生产异丁烯。温度；压强改变对异丁烷平衡转化率的。

影响如下图所示。

①判断p1、p2的大小关系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。

②若异丁烷的平衡转化率为40%，则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数最多为______%（保留小数点后1位）。

（3）目前，异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。下表是以V-Fe-K-O为催化活性物质，反应时间相同时，测得的不同温度、不同载体条件下的数据。温度/℃580590600610610以γ-Al2O3为载体异丁烷转化率/%36.4136.4938.4239.2342.48异丁烯收率/%26.1727.1127.5126.5626.2226.22以TiO2为载体异丁烷转化率/%30.2330.8732.2333.6333.92异丁烯收率/%25.8827.3928.2328.8129.3029.30

说明：收率=（生产目标产物的原料量/原料的进料量）×100%

①由上表数据，可以得到的结论是____________（填字母序号）。

a.载体会影响催化剂的活性。

b.载体会影响催化剂的选择性。

c.载体会影响化学平衡常数。

②分析以γ-Al2O3为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因：___________。评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)17、1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3，1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共2题，共6分)18、某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥(成分为Cu、Ag2Se；Au、Pt)中回收贵重金属的工艺；其流程如图所示。

回答下列问题：

(1)“焙烧”时，除了生成还生成_______(用化学式表示)。

(2)“酸浸氧化”中通入氧气的目的是①氧化可能存在的Cu、SeO2；②_______。

(3)“酸溶”时Pt、Au分别转化为和写出Au溶解的离子方程式_______。

(4)电解溶液回收Au的阴极反应式为_______。

(5)取5.000g某种阳极泥，用火试金法进行金、银含量的测定，经处理后，得到只含金银的颗粒。用30mLHNO3溶液溶解这些颗粒，待反应结束后，将溶液稀释成250mL备用。取稀释后的溶液25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液做指示剂，用0.0300mol∙L-1KSCN溶液滴定，终点现象为_______，消耗KSCN溶液2.5000mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓(白色))，计算该阳极泥样品中Ag的含量(写出计算过程)。19、工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)；流程如图：

（1）滤渣I的主要成分是___(填化学式)。

（2）浸取过程中，可提高酸浸速率的措施有___(任写一条)。

（3）还原时，若试剂X为一种单质，则X的化学式为___。

（4）若试剂X选用SO2，写出还原步骤的离子方程式：___。

（5）常见离子形成氢氧化物沉淀的pH见表，则该流程中pH应该调节为___(范围)。pHAl3+Fe2+开始沉淀3.05.8完全沉淀5.08.8

（6）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是___、过滤、洗涤、干燥。评卷人得分六、结构与性质(共3题，共24分)20、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常见元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基态原子核外电子排布式为________。

(2)C和O的气态氢化物中，较稳定的是________（写化学式）。C的电负性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式____________________________。

(4)碳有多种同素异形体；其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__________个六元环，六元环中最多有_________个C原子在同一平面。

(5)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2；回收过程如下：

①试剂X的化学式为______________；

②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·L－1，则加入Cl2和物质X后，过滤。为使溶液铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2不产生沉淀。则应控制pH的范围是____________________________（设溶液体积保持不变），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。21、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定分别滴定0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：

(1)滴定醋酸的曲线是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度减小的是_____________(填字母序号)。

A.微热溶液B.加少量冰醋酸。

C.加少量醋酸钠固体D.加少量碳酸钠固体。

(3)V1和V2的关系：V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。22、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素；请回答下列问题：

(1)N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是_______(用元素符号和“<”表示)；Cu原子的价电子排布图为_______。

(2)Fe3+、Cu2+基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_______；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为_______，水分子与铜离子间结合的化学键名称为_______。

(3)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_______(填序号)。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_______，1个分子中含有_______个π键；则(CN)2中C原子的杂化类型为_______。

(5)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_______；已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_______cm。(用含p、NA的代数式表示)

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．水垢的主要成分是碳酸钙，食醋的主要成分是醋酸，碳酸钙难溶于水，醋酸是弱酸，写离子方程式时都不拆，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；故A错误；

B．CuS比FeS更难溶，因此常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，离子方程式为：FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)；故B正确；

C．碳酸根离子分步水解，主要是第一步，离子方程式应为CO+H2OHC+OH-；故C错误；

D．铁锈的主要成分为Fe2O3，盐酸除铁锈的离子方式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；故D错误；

答案选B。2、D【分析】【分析】

该分子中含有醇羟基；羧基、酯基、碳碳双键、苯环、酚羟基；具有醇、羧酸、酯、烯烃、苯和酚的性质，能发生氧化反应、消去反应、酯化反应、水解反应、加成反应、取代反应等。

【详解】

A．根据结构简式知，分子式为C16H18O9；故A错误；

B．羧基能和碳酸钠反应生成二氧化碳；故B错误；

C．醇羟基能发生催化氧化；但不能生成醛基，所以其氧化产物不能发生银镜反应，故C错误；

D．酚羟基；羧基、酯基水解生成的羧基能和NaOH反应；1mol该物质最多消耗4molNaOH，苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，所以1mol该物质最多能和4mol氢气发生加成反应，碳碳双键和溴发生加成反应，连接酚羟基的苯环上邻对位氢原子能和溴发生取代反应，则1mol该物质最多能和4mol溴发生反应，故D正确；

故选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷的分子式为CH4；仅含有C；H两种元素，属于烃，A不合题意；

B．乙烯的分子式为C2H4；属于烃，B不合题意；

C．乙醇的分子式为C2H6O；它由C；H、O三种元素组成，属于烃的衍生物，C符合题意；

D．苯的分子式为C6H6；属于烃，D不合题意；

故选C。4、B【分析】【详解】

能与NaHCO3溶液反应产生气体，说明分子中含有—COOH，剩余基团为—C3H6Cl，所以可能的结构有(数字表示羧基的位置)，共有5种，故答案为B。5、A【分析】【详解】

根据装置图可知，1是化学腐蚀。2、3都是原电池，其中2中铁是负极，失去电子，被腐蚀。3中铁是正极，被保护。4、5都是电解池，其中4中铁是阳极，失去电子，腐蚀最快。5中铁是阴极，被保护，腐蚀最慢，所以答案选A。二、多选题(共5题，共10分)6、AC【分析】【分析】

0.1mol∙L−1KHSO4和0.1mol∙L−1Na2S溶液等体积混合后（无气体逸出），溶质为NaHS、K2SO4和Na2SO4，浓度之比为2:1:1，溶液能使pH试纸变蓝，说明反应后溶液显碱性，是HS－水解为主。

【详解】

A.溶质为NaHS、K2SO4和Na2SO4，浓度之比为2:1:1，溶液显碱性，因此有c(SO42−)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)；故A正确；

B.溶液显碱性，因此有c(Na+)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)；故B错误。

C.根据物料守恒，最开始硫离子浓度和硫酸根浓度之和等于钠离子浓度，再展开硫离子存在于硫离子、硫氢根离子、硫化氢，因此得到c(Na+)=c(S2−)+c(H2S)+c(SO42−)+c(HS－)；故C正确；

D.根据电荷守恒有c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42−)+2c(S2−)+c(HS－)+c(OH－)；故D错误。

综上所述，答案为AC。7、BC【分析】【详解】

A．分子中含有4个直接相连的饱和碳原子；所有碳原子不处于同一平面；A错误；

B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；分子中含一个手性碳原子，B正确；

C．苯环中碳原子为sp2杂化，羰基、碳碳双键中碳原子为sp2杂化，分子中含sp2杂化方式的碳原子共16个；C正确；

D．碳碳双键一端有2个相同的氢原子；故不存在顺反异构现象，D错误；

故选BC。8、BC【分析】【详解】

A.由结构简式可知，该有机化合物的分子式是A项错误；

B.该有机化合物含有碳碳双键，能与发生加成反应而使溴的溶液褪色；能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，B项正确；

C.羟基；羧基均能发生酯化反应；C项正确；

D.具有相同种类和数量的官能团即分子结构中含有两个羟基；一个羧基和一个碳碳双键；由于碳碳双键无法使另外的官能团居于六元碳环上的对称位置，故含六元碳环时，四个官能团的任何排列方式均不重复；还可以是五元碳环及四元碳环等，其符合条件的结构远多于12种，D项错误；

故选BC。9、AD【分析】【详解】

A．该有机物含C、H、O元素，可燃烧生成二氧化碳和水，且含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；

B．含酚羟基，但酸性弱与碳酸，不与NaHCO3溶液反应，故B错误；

C．不含能水解的官能团，则不能发生水解反应，故C错误；

D．含酚羟基，其邻位可与浓溴水发生取代反应，故D正确；

故选：AD。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．由题干结构简式可知，物质b的分子式为C15H24O5；A错误；

B．由于这两种物质中均含有过氧酸根键；在二氧化锰的催化下易分解，故二氧化锰会破坏这两种物质的稳定性，B正确；

C．由a转化为b的反应是a与H2催化加成转化为b；故既是加成反应又是还原反应，C正确；

D．由于b中含有羟基，能与水分子形成分子间氢键，故b比a的水溶性更好；疗效也更好，D错误；

故答案为：AD。三、填空题(共6题，共12分)11、略

【分析】【详解】

（1）反应6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF中，Xe元素化合价由+4价变为0价和+6价，O元素化合价由-2价变为0价，该反应中的XeF4作氧化剂，的XeF4作还原剂，的H2O作还原剂，若12molH2O参与反应，则有6molH2O作还原剂，参与反应的XeF4有6mol，其中做为氧化剂量的有mol，被XeF4还原的XeF4有mol，被H2O还原的XeF4有mol，故反应中1molH2O可以还原molXeF4；(2)①14.7gXeF6为0.06mol，生成XeO3为0.06mol，共放出Xe气体0.06mol，被铜吸收的O2为=0.015mol，由此可知发生反应的XeO3为0.01mol，氧化Mn2+的XeO3为0.05mol，Mn2+为0.06mol，设Mn2+的氧化产物的化合价为x，则0.05mol×6=0.06mol×(x-2)，解得x=+7，则应为MnO4－；②氢氟酸的电离平衡常数Ka的数学表达式为：Ka=

②图中a点pH=-lg(4.0×10-4),c(H+)=4.0×10-4mol/L,c（HF）=c（F-），：Ka==c(H+)=4.0×10-4mol/L,n（XeF6）==0.06mol；所得溶液稀释到1000mL后；

由XeF6+3H2O=XeO3+6HF

0.06mol0.06mol0.36mol

再由4XeO3+4Mn2++6H2O=4Xe+4MnO4-+O2↑+12H+

0.06mol0.18mol

c（H+）=0.18mol/L，则c（F-）===8.0×10-4mol/L；（3）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，说明溶液中没有Fe3+，即F－与Fe3+反应生成更为稳定的无色FeF63-，当再加入足量的FeCl3溶液时，溶液又呈血红色，说明SCN－没有被消耗。

点睛：本题考查了氧化还原反应，明确该反应中的氧化剂及还原剂是解本题关键，注意XeF4中作氧化剂和还原剂的物质的量之比，计算该反应中转移电子数是解本题难点。易错点是（2）小题，必须根据图中信息判断求出Ka，再根据XeF6求出HF的浓度，结合Ka再算出c（F-）。【解析】①.0.5②.MnO4-③.Ka=④.0.18⑤.8.010-4⑥.加入足量NaF溶液，F-与Fe3+反应生成更为稳定的无色物质（FeF63-），当再加入足量的FeCl3溶液时，溶液又呈血红色，说明SCN-没有被消耗12、略

【分析】【分析】

（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；

非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；

（2）离子方程式为：H＋+OH－═H2O；可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；

（3）氧化铝为两性氧化物；碳酸氢钠为酸式盐；既能够与盐酸反应又能跟NaOH溶液反应；

（4）根据n=计算Fe3＋的物质的量，溶液中2n（SO42－）=3n（Fe3＋），再根据c=计算SO42－的物质的量浓度。

【详解】

（1）①0.1mol·L－1硫酸为混合物；不是电解质也不是非电解质，故①错误；

②NaHCO3在水溶液或者熔融状态下能够导电；是电解质，故②错误；

③碳酸钠在水溶液或者熔融状态下能够导电；是电解质，故③错误；

④二氧化碳水溶液中反应生成电解质溶液导电；本身不能电离属于非电解质，故④正确；

⑤葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能够导电；是非电解质，故⑤正确；

⑥0.1mol·L－1NaOH溶液为混合物；不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；

⑦氢氧化铁胶体属于混合物既不是电解质也不是非电解质；故⑦错误；

⑧氨水属于混合物既不是电解质也不是非电解质；故⑧错误；

⑨Al2O3在熔融状态下能够导电；属于电解质，故⑨错误；

⑩硫酸铁溶液属于混合物既不是电解质也不是非电解质；故⑩错误；

故选④⑤；

（2）离子方程式H＋+OH－═H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如①0.1mol·L－1硫酸与⑥0.1mol·L－1NaOH溶液的反应；

故选①⑥；

（3）②小苏打为酸式盐，Al2O3是两性氧化物；二者既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应；

故选②⑨；

（4）Fe3＋的物质的量为=0.1mol，溶液中2n（SO42－）=3n（Fe3＋），则SO42－的物质的量为0.1mol×=0.15mol，SO42－的物质的量浓度为：=1.5mol·L－1。【解析】④⑤①⑥②⑨1.5mol/L13、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．①HCl只存在共价键；是共价化合物；

②NaOH存在离子键和共价键；是离子化合物；

③Cl2只含有共价键；是单质；

④H2O只含有共价键；是共价化合物；

⑤NH4Cl存在离子键和共价键；是离子化合物；

⑥P4只含有共价；是单质；

⑦NH3•H2O只含有共价；是共价化合物；

⑧Na2O2存在离子键和共价键；是离子化合物；

⑨HClO只含有共价键；是共价化合物；

⑩CaO只含有离子键；是离子化合物；

⑪HF只含有共价键；是共价化合物；

⑫MgCl2只含有离子键；是离子化合物；

(1)只存在离子键的是⑩⑫；

(2)属于共价化合物的是①④⑦⑨⑪；

(3)既存在离子健又存在共价键的是②⑤⑧；

Ⅱ．①和结构相似，分子组成相差1个“CH2”；故互为同系物；

②CH3C(CH3)2CH3和分子式相同；但结构不同，故互为同分异构体；

③CH4和CH3CH2CH3结构相似，分子组成相差2个“CH2”；故互为同系物；

④金刚石与石墨是由碳元素形成的不同单质；故互为同素异形体；

⑤氕；氘、氚质子数相同；中子数不同，故互为同位素；

⑥16O、17O和18O质子数相同；中子数不同，故互为同位素；

⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)分子式相同；但结构不同，故互为同分异构体；

⑧氧气(O2)与臭氧(O3)由氧元素形成的不同单质；故互为同素异形体；

综上所述：同位素为：⑤⑥；同系物①③；同素异形体为④⑧；同分异构体为②⑦。

【点睛】

有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体。【解析】⑩⑫①④⑦⑨⑪②⑤⑧⑤⑥①③④⑧②⑦14、略

【分析】【详解】

（1）①根据系统的系统命名原则可知，CH3CH(C2H5)-C(C2H5)=CH-CH3的系统命名为：4-甲基-3-乙基-2-己烯；故答案为：4-甲基-3-乙基-2-己烯；

②根据烷烃的系统命名原则可知，CH3-CH(C2H5)-C(CH3)3的系统命名为：2；2，3-三甲基戊烷，故答案为：2，2，3-三甲基戊烷；

（2）有4种烃：甲烷、乙炔、环己烷、甲苯，分别取一定量的这些烃，完全燃烧后生成mmolCO2和nmolH2O。则

①当m=n时；可知该烃中C；H的个数比为1:2，故该烃是环己烷，故答案为：环己烷；

②烃中含碳量越高；燃烧时其黑烟越浓，故上述烃燃烧时黑烟最浓，该烃是乙炔，故答案为：乙炔；

（3）同系物是指结构相似(官能团的种类和数量分别相同)组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；则下列各化合物中，属于同系物的是BE，同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质，故属于同分异构体的是AF，故答案为：BE；AF；

（4）①烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，则该烃符合同时CnH2n，故该烃的分子式为：C6H12，其分子中只有一种类型的氢原子，则该烃A的结构简式为：(CH3)2C=C(CH3)2，故答案为：(CH3)2C=C(CH3)2；

②根据A的结构简式和乙烯的平面结构可知；A中的碳原子都处于同一平面，故答案为：是；

（5）根据乙烯能与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，而乙烷不能，故乙烷中混有少量乙烯，可以用溴水来去除，故答案为：溴水。【解析】(1)4-甲基-3-乙基-2-己烯2；2，3-三甲基戊烷。

(2)环己烷乙炔。

(3)BEAF

(4)(CH3)2C=C(CH3)2是。

(5)溴水15、略

【分析】【分析】

采用逆向推断法可知上述合成的最终产物可由与Cl2加成得到，C是而是卤代烃经消去反应得到的，可由环己烯与Cl2加成而得，环己烯是经消去反应得到，与H2加成可得A是B是环己烯。

【详解】

根据以上分析；（1）从左到右依次填写每步所属的反应类型：加成反应；消去反应、加成反应、消去反应、加成反应。

（2）在氢氧化钠溶液中加热生成环己烯。

（3）写出的→的方程式为

，→化学反应方程式是

【点睛】

卤代烃在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃，在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成醇。【解析】b,c,b,c,bNaOH醇溶液加热16、略

【分析】【详解】

（1）化学平衡常数=则该反应的化学平衡常数的表达式K=

答案为：

（2）①根据反应C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)，该反应是气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动；图像表明，温度一定时，压强由p1变为p2，异丁烷的平衡转化率减小，平衡逆向移动，可知p12；

答案为：<；该反应是气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动；图像表明，温度一定时，压强由p1变为p2，异丁烷的平衡转化率减小，平衡逆向移动，可知p12；

②设异丁烷初始物质的量为a，平衡转化率为40%，则根据反应利用三段式：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)

初始（mol）a00

变化（mol）40%a40%a40%a

平衡（mol）(1-40%)a40%a40%a

则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数最多为×100%=28.6%；

答案为：28.6；

（3）①a.由上表数据；相同温度下，同一催化剂选择不同的载体异丁烷转化率和异丁烯收率不同，即催化效果不同，说明不同载体会影响催化剂的活性，故a正确；

b.以γ-Al2O3为载体时，随着温度的升高异丁烷转化率不断升高，而异丁烯收率基本不变；以TiO2为载体时，异丁烷转化率和异丁烯收率都随着温度的升高而增大，说明不同的载体会影响催化剂的选择性，故b正确；

c.化学平衡常数只与温度有关；与催化剂或催化剂载体无关，故c错误；

答案选ab；

②以γ-Al2O3为载体时温度升高时；异丁烯的收率增加的可能原因：催化剂活性增加，反应速率加快，平衡正向移动；温度继续升高，异丁烯的收率下降的可能原因：催化剂的选择性下降，发生副反应的异丁烷的比例增加；

答案为：温度升高时异丁烯的收率增加的可能原因：催化剂活性增加，反应速率加快，平衡正向移动（或其他合理原因）；温度继续升高，异丁烯的收率下降的可能原因：催化剂的选择性下降，发生副反应的异丁烷的比例增加（或其他合理原因）。【解析】<该反应是气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动；图像表明，温度一定时，压强由p1变为p2，异丁烷的平衡转化率减小，平衡逆向移动，可知p1228.6ab温度升高时异丁烯的收率增加的可能原因：催化剂活性增加，反应速率加快，平衡正向移动（或其他合理原因）；温度继续升高，异丁烯的收率下降的可能原因：催化剂的选择性下降，发生副反应的异丁烷的比例增加（或其他合理原因）四、判断题(共1题，共2分)17、B【分析】【分析】

【详解】

1.0×10-3mol·L-1盐酸中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1，所以溶液的pH=-lgc(H+)=3。由于盐酸呈酸性，溶液中还存在水电离，溶液中的H+包括酸和水共同电离产生。当盐酸浓度较小时，水电离产生的H+不能忽略，所以1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH只能接近于7，且小于7，而不可能等于8，因此这种说法是错误的。五、工业流程题(共2题，共6分)18、略

【分析】【分析】

阳极泥成分为Cu、Ag2Se、Au、Pt，焙烧得CuO、Ag2O、Au、Pt和SeO2，烧渣中含有CuO、Ag2O、Au、Pt，将烧渣酸浸氧化，CuO、Ag2O溶解，得到硝酸铜、硝酸银溶液，滤渣为Au、Pt，“酸溶”时Pt、Au分别转化为和用磷酸三丁酯萃取、分液，进入有几层、进入水层，水层加KOH、(NH4)2SO3转化为

(1)

“焙烧”时，Ag2Se被氧化为和Ag2O，Cu被氧化为CuO，除了生成还生成Ag2O；CuO；

(2)

“酸浸氧化”中通入氧气的目的是①氧化可能存在的Cu、SeO2；②防止硝酸产生的还原产物NO排放到空气中污染空气；

(3)

“酸溶”时Au和盐酸、氯气反应生成的离子方程式为

(4)

电解溶液回收Au，阴极Au3+得电子生成Au，阴极反应式为

(5)

取稀释后的溶液25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液做指示剂，用0.0300mol∙L-1KSCN溶液滴定，开始发生反应Ag++SCN-=AgSCN↓，达到滴定终点，Fe3+和SCN-反应溶液变红，终点现象为滴入最后一滴KSCN溶液，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色；25.00mL稀释后溶液中Ag+的物质的量为0.0025L×0.03mol∙L-1=7.5×10-5mol；阳极泥样品中Ag的含量1.62%。【解析】(1)Ag2O；CuO

(2)防止硝酸产生的NO排放到空气中污染空气。

(3)

(4)

(5)滴入最后一滴KSCN溶液，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色；25.00mL稀释后溶液中Ag+的物质的量为0.0025L×0.03mol∙L-1=7.5×10-5mol；阳极泥样品中Ag的含量1.62%19、略

【分析】【分析】

Fe2O3、FeO、Al2O3能溶于稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，因此滤渣I为SiO2，滤液中含有FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，加入还原试剂X还原Fe3+，根据除杂原则中不引入新杂质的原则可知，若试剂X为单质，则其为Fe粉，然后向溶液中加入试剂调节pH，依据Al3+完全沉淀、Fe2+开始沉淀时对应pH的差异将Al3+除去，然后过滤，将溶液经过一系列操作，最终制得FeSO4·7H2O；以此解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，滤渣I为SiO2；

（2）浸取过程中；可提高酸浸速率的措施有：粉碎烧渣以增大反应物接触面积；搅拌增大反应物接触、适当增大硫酸的浓度、适当升高温度等；

（3）由上述分析可知；若试剂X为单质，则其为Fe粉；

（4）若试剂X选用SO2，SO2具有还原性，Fe3+具有氧化性，二者能够发生氧化还原反应，SO2被氧化为Fe3+被还原为Fe2+，根据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可知，该反应离子方程式为：

（5）由上述分析可知，调节pH的目的是沉淀Al3+，而Fe2+不发生沉淀；因此该流程中pH应该调节为5.0~5.8；

（6）过滤后滤液中溶质主要为FeSO4，因为要得到七水合硫酸亚铁晶体，所以，由溶液得到晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。【解析】SiO2烧渣粉碎、搅拌、适当增大硫酸的浓度、适当升高温度(任写一条)Fe5.0~5.8蒸发浓缩、冷却结晶六、结构与性质(共3题，共24分)20、略

【分析】【详解】

(1)Fe是26号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；故答案为：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。

(2)同周期，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此较稳定的是H2O；Cl非金属性强，其电负性越大，因此C的电负性比Cl的小；故答案为：H2O；小。

(3)Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

(4)①根据均摊法计算，在石墨烯晶体中，每个C原子被3个六元环共有，每个六元环占有的碳原子数6×=2；所以，每个六元环占有2个C原子；故答案为：3；2。

②在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接4×3=12个六元环，六元环为椅式结构，六元环中有两条边平衡，连接的4个原子处于同一平面内，如图故答案为：12；4。

(5)①W中含有CuCl2、FeCl3；加入X使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，加入的X由于调节溶液pH值，且不引入杂质，X为Cu