高一化学成长训练：第二单元微粒之间的相互作用力

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精主动成长夯基达标一、选择题1.下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀,密度变小C。CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱思路解析：A项中水加热时难以分解，说明水分子内氢和氧之间的共价键较强；B项与水分子间的氢键有关，液体水结成冰时，由于氢键的作用，水分子有规律地排列形成晶体，使水分子之间的空隙增多，体积变大，密度变小；C项与分子间的作用力大小有关，碳族元素的氢化物中，分子之间均不存在氢键，只存在分子之间的作用力，且随着相对分子质量的增大而升高;D项中，虽然低温下HF分子之间存在氢键，但热稳定性与分子之间的氢键无关，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性只与卤素原子与氢原子之间的共价键强弱有关。答案：B2。下列说法正确的是（）A。原子之间的相互作用叫做化学键B。阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C。只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D。大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键思路解析：铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键，所以C错误；原子之间“强烈”的相互作用叫做化学键，A错误；阴、阳离子间通过静电作用(包括引力和斥力)而形成的化学键叫做离子键。答案：D3.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同的是()A。SO2和H2B。CO2和H2OC。NaCl和HClD.CCl4和KCl思路解析：A项、B项两组物质中的化学键均为共价键.NaCl、KCl两种物质中的化学键均为离子键，而HCl、CCl4两种物质中的化学键均为共价键。答案：AB4.关于化学键的下列叙述中，正确的是(）A。离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C。离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键思路解析：A项正确,如离子化合物NaOH、KNO3等中都含有共价键;B不正确，含离子键的化合物即为离子化合物。答案：AD5。氯化铝的下列性质中，可以证明它是共价化合物的是()A。固态氯化铝不导电B。氯化铝可溶于水C。液态氯化铝不导电D。氯化铝的水溶液导电思路解析：A。固体化合物中由于不含自由移动的离子，因而不能导电,例如:NaCl、AlCl3等;B.可溶于水的化合物如：NaCl、HCl、AlCl3等，而NaCl是离子化合物；D项，化合物的水溶液能够导电的可以是离子化合物，也可以是共价化合物。C正确。答案：C6.下列分子的电子式书写正确的是（)A.氨B.四氯化碳C。氮D。二氧化碳思路解析：在书写共价化合物分子的电子式时，应注意两点：一是各原子最外层的电子数必须标出;二是要正确标出共用电子对数目。A中N原子的最外层电子没有全部标出;B中氯原子的最外层电子没有全部标出；D中碳原子与氧原子间应形成两对共用电子对。答案：C7。根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一现实,下列变化不属于化学反应的是（）A.白磷在260℃时转化为红磷B.石墨在高温下转化为金刚石C。NaCl熔化D。五氧化二磷吸水思路解析：解本题的关键是抓住题目所给的新信息：有旧键断裂和新键形成两个过程才为化学变化。题目所给的A、B、D三个选项的变化过程均有旧键断裂(反应物被破坏）过程和新键形成（新物质生成)过程，属于化学变化。只有C选项中NaCl熔化只有旧键断裂(离子键被破坏）而无新键形成（新物质生成),故不属于化学变化.答案：C8。氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()思路解析：B和C明显是错误的；水溶液中NH3·H2O+OH-，故只有D结构能说明NH3·H2O的电离产物.答案:D9。已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述正确的是(）A。LiH的水溶液显中性B。LiH中的氢离子可以被还原成氢气C.LiH是一种强氧化剂D.LiH中氢离子比锂离子的离子半径大思路解析:LiH跟水反应生成氢气和氢氧化锂,反应后生成的氢氧化锂显碱性,因LiH中H—生成氢气，故H—被氧化；LiH是还原剂，Li+和H-的电子层结构相同，可判断离子半径H-大于Li+。答案:D10。三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构,且氮与氯的共用电子对偏向氮原子.则下列关于三氯化氮的叙述正确的是(）A.NCl3的电子式应表示为B。在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HClC。NCl3跟水反应的产物为NH3和HClOD。NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2思路解析：三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，A项正确；共用电子对偏向氮原子，N应为—3价，Cl为+1价,所以B项错误，C项正确。答案：AC二、填空题11.在下列变化中，①I2的升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水,⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是___________；仅发生离子键破坏的是___________；仅发生共价键破坏的是___________；既发生共价键破坏又发生离子键破坏的是___________.思路解析：I2的升华，O2溶于水，破坏的是分子之间的作用力，没有破坏化学键;烧碱熔化，NaCl溶于水，破坏的是离子键，HCl溶于水破坏的是共价键,Na2O2溶于水破坏的既有离子键，又有O—O共价键。答案：①③;②③；④；⑥12.（1）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如右图所示。①X元素的单质分子式是___________,若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是__________.②Y单质的电子式为__________，Z与钙形成的化合物的电子式为_________。（2)已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/10—100.751。020。741.17根据以上数据,磷原子的半径（10—10m（3）X、Y是第Ⅰ周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物XmYn，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构,则X、Y两原子的原子序数a、b的关系可表示为__________、__________、__________。思路解析：(1）（2）略(3）据化合物，即化合物由Xn+离子和Ym-离子构成,Xn+、Ym-均达稳定结构，则X、Y的相对位置有①，②,③，④,其中①、④Xn+、Ym—相差1个电子层a-n=b+m—8②Xn+、Ym—电子层结构相同a-n=b+m③Xn+、Ym—相差两个电子层,a—n=b+m-16。答案:（1）①He；4g·mol—1②（2）1.02×10-10m—1。17×10(3)a=b+m+n—8,a=b+m+n，a=b+m+n—1613.氮化钠（Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3.请回答下列问题:（1)Na3N是由__________形成的.（2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐。（3）Na3N与水的反应属__________于反应。（4）Na3N中两种微粒的半径：r(Na+）__________r(N3—）。（填“＞”“=”或“＜”）思路解析：（1)Na为第ⅠA族元素,失去一个电子成为+1价Na+，N为ⅤA族元素,与Na反应易得三个电子形成-3价N3-。(2）Na3N与盐酸反应时，Na+与Cl—结合成NaCl，N3-与H+结合成，与Cl—结合成NH4Cl。（3)Na3N与水反应时，Na+与H2O中的OH-结合为NaOH，N3—与H2O中的H+结合成NH3逸出。(4)两离子核外电子排布相同，而核内质子数不同。所以Na+小于N3-的半径。答案：（1）离子(2）2(3)复分解(4)＜14。下列含有非极性键的共价化合物是（）A。HClB.Na2O2C.C2H2思路解析：HCl分子含有极性共价键，Na2O2是含有非极性共价键的离子化合物,甲烷含有极性共价键,而乙炔中C≡C三键为非极性共价键。答案:C15。下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O====NH4HCO3C。2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2思路解析：本题主要考查考生对化学反应实质即旧化学键的断裂与新化学键的生成的理解程度.A选项中没有非极性共价键的断裂与形成；B选项中没有离子键的断裂,也没有非极性共价键的断裂与生成；C选项中没有非极性共价键的生成，只有D选项中反应前有Na+与的离子键，O-O的非极性键,C—O间的极性键的断裂,反应后有成盐的离子键，氧分子中O-O非极性键及C—O极性键的形成,符合题意。答案：D16.（2004北京理综,8)下列