2025年人教A新版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：

已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是。

①试剂X为稀硫酸；沉淀中含有硅的化合物。

②反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

③结合质子(H+)的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-

④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼AlA.①②B.②③C.①④D.③④2、下列指定各组离子一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SCN-B.与Al反应能放出H2的溶液中：K+、Ca2+、NOHCOC.强碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、SONOD.能使石蕊试液变红的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO3、用铝热法从下列金属氧化物中制取相应的金属各1mol，消耗铝的质量最多的是（）A.Fe2O3B.V2O5C.MnO2D.Cr2O34、下列说法正确的是A.次氯酸的分子式HClOB.过氧化钠(Na2O2)中氧元素的化合价为—2C.水晶的化学式为SiD.钠离子的结构示意图5、X；Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的四种常见主族元素；其原子结构及元素的性质见表：

。X

Y

Z

W

其单质有多种同素异形体；一种是自然界存在最硬的矿物之一，另一种是自然界最软的矿物之一。

该元素的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物生成离子化合物。

一价简单离子电子排布与Ne原子相同。

主族序数是周期序数的2倍。

下列表达正确的是：A.原子半径大小：Z＞W＞X＞YB.等浓度的最高价氧化物的水化物溶液的酸性强弱：W＞Y＞XC.X、Y、Z的最简单氢化物都是10电子分子D.X、Y、Z、W的最高正价都等于主族序数6、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是A.H2与H3中不存在氢键B.O2与O4互为同位素C.C60分子中有范德华力D.N5+中含有35个电子7、下列有关实验的描述正确的是A.将点燃的镁条伸入充满CO2的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成B.滴定管润洗时，从上口加入3～5mL润洗液，倾斜着转动滴定管，然后从上口倒出C.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将水加入到反应后的混合液冷却液中，若显蓝色即可证明生成了CuSO4D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，主要目的是为了充分反应评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是A.胶体稳定存在的主要原因是胶体粒子带相同电荷，相互排斥B.燃煤中加入生石灰可减少二氧化碳的排放C.防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大D.PM2.5是直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围9、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A.钠在常温下不容易被氧化B.Na2O与Na2O2的阴阳离子个数比都是1：2C.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应D.Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能10、下列离子方程式能够正确地描述相应事实的是A.硫酸铜溶液呈弱酸性：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+B.在Na2SO3溶液中滴入足量稀硝酸：3SO+2NO+2H+=3SO+2NO↑+H2OC.在漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD.AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3++4NH+2H2O=AlO+4NH11、a、b、c三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n(a)、n(b)、n(c)，它们与足量盐酸反应产生的氢气体积（标准状况下）为V(H2)a、V(H2)b、V(H2)c。当n(a)=n(b)=n(c)，则2V(H2)a=V(H2)b+V(H2)c，下列说法中正确的是（）A.a、b、c可能是同周期元素B.a可能是镁元素C.b、c两者的最高价氧化物对应的水化物能反应D.工业上冶炼b、c通常是用电解法制得12、近期科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O2在催化剂表面生成CO2的历程(部分微粒未画出)。反应过程如下图；下列说法正确的是。

A.状态I→状态Ⅱ发生了化学变化B.CO和O生成CO2的过程涉及电子转移C.CO2是具有极性共价键的直线型分子D.状态Ⅲ→状态V表示CO与O2的反应13、设NA表示阿状加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，22.4L氮气所含原子的数目为NAB.78gNa2O2晶体中阴阳离子总数为3NAC.1.8g中含有O-H键的数目为0.2NAD.1molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2NA14、下列说法正确的是A.不锈钢是仅含铁、碳两种元素的铁合金B.我国流通的硬币的材质是某种金属单质C.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、如表为10种元素在元素周期表中的位置；请回答有关问题：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)⑥和⑨形成的化合物为_______(填离子或共价)化合物，电子式为_______。

(2)表中最活泼的金属是_______(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是_______。

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：_______、_______。

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_______。16、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。请回答下列有关硼(B)元素的问题：

(1)B原子核内的中子数为___。

(2)铝元素在元素周期表中的位置为第三周期第IIIA族，硼元素在元素周期表中的位置为___。

(3)B的原子半径比N的原子半径___(填“大”或“小”)。

(4)硼元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物酸性___(填“强”或“弱”)。17、J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等。

J

R

M的气态原子逐个失去1~4个电子所需能量（电离能）如下表所示。

I1

I2

I3

I4

电离能(kJ/mol)

578

1817

2745

11578

（1）M的电子排布式为________；元素T在周期表中的位置为________。

（2）J和氢能形成多种化合物，其中分子成直线型的，且相对分子质量最小的物质的结构式为________。

（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白雾，反应的化学方程式为_________________。

（4）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为________。

（5）能源材料已成为当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_______（填序号）。

a.C60、Si60、N60都属于新型化合物。

b.C60、Si60、N60互为同分异构体。

c.已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2

d.已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145~140pm，故C60熔点高于金刚石18、选择装置，完成实验。①②③④

（1）分离水和植物油，选用___（填序号；下同）。

（2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，选用___。

（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，选用__。

（4）用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用__。19、下列变化属于①放热反应②吸热反应。

A：分解反应B：化合反应C：置换反应。

(1)氯酸钾分解制氧气；既是_______(填①或②)又是______。(填A或B或C，下同)

(2)生石灰跟水反应生成熟石灰；既是_______又是______。

(3)锌粒与稀硫酸的反应，既是_______又是_________。20、（1）0.3molNH3分子中所含质子数与_____个H2O分子中所含质子数相等。

（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是______。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。

（4）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是________。21、物质的量是沟通宏观和微观的桥梁；请回答下列问题：

(1)标准状况下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的物质的量之比为___________，质量之比为___________；同温同压下，同质量的氮气(N2)和氧气(O2)的物质的量之比为___________。

(2)实验室欲配置460mL0.1mol·L-1碳酸钠溶液；实验时应选用的仪器有托盘天平(精确度0.1g)；玻璃棒、烧杯、___________。

(3)实验中应用托盘天平称取碳酸钠质量为___________g。

(4)在容量瓶的使用方法中；下列操作不正确的是___________(填序号)。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水。

B．容量瓶用蒸馏水洗净后；瓶中残余少量水，对实验无影响。

C．配制溶液时；把称好的碳酸钠倒入容量瓶中，加蒸馏水到刻度线。

D．配制溶液结束后；可将溶液储存在容量瓶中。

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次22、有下列四组混合物；如何进行分离?请将分离的操作方法填在横线上。

(1)水和酒精：___。

(2)氯化钠溶液制氯化钠晶体：__。

(3)水和四氯化碳：__。

(4)混有氯化银的硝酸钠溶液：__。评卷人得分四、判断题(共3题，共6分)23、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误24、标准状况下，苯中含有分子的数目为(_______)A.正确B.错误25、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共2题，共12分)26、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

(1)原子序数为1～18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。

①Al原子的核电荷数为____。②钠离子的结构示意图为____。

③周期表中磷元素的有关信息为图中“30.97”所表示的含义是____。

(2)根据周期表体现的结构与性质之间的关系；某同学构建了铜及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图。

①写出物质X的化学式：________________。

②写出由物质Y转化为CuSO4的化学反应方程式：_______________。

③氧化还原反应是化学学习中的核心概念，对氧化还原反应的定义为有化合价升降的反应，下列转化中属于氧化还原反应的是_________________。

A、Cu—XB、X—CuOC、CuO—YD、Y—CuSO427、原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识；请回答下列问题：

(1)苏丹红颜色鲜艳；价格低廉；常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示：

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小；微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成如图所示的结构：

则其在水中的溶解度会_____(填“增大”或“减小”)，原因是_____。

(2)已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为_______，由Cl-所形成的化学键类型是_______。

(3)如图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是_____；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是__________；A、B、C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是_______________。

评卷人得分六、原理综合题(共1题，共7分)28、某工业废料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na2Cr2O7。

已知：

①“水浸过滤”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物质。

②除去滤渣II后，溶液中存在反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度(g/100gH2O)如下表：

（1）“焙烧”过程中生成NaAlO2的化学方程式为______________。

（2）生成滤渣时，需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去AlO2-，若稀硫酸过量，则因过量引起反应的离子方程式为___________________。

（3）“系列操作”为：继续加入稀硫酸、______、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_________；滤渣III中除含有少量硫酸钠晶体外，主要成分是_________________(写化学式)。

（4）工业上还可以在“水浸过滤”后的溶液中加入适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为________________。

（5）流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na2Cr2O7。Cr为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c(Na2Cr2O7)，某实验小组取“滤液”20mL，加水稀釋至250mL，再取稀释后的溶液25mL于锥形瓶中，用cmol/L'的FeSO4溶液进行氧化还原滴定,到终点时清耗FeSO4溶液体积为VmL[已知发生的反应为Na2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Na2SO4+Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)]，则“滤液”中的c(Na2Cr2O7)=_______mol/L。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

由于溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，沉淀中含有氧化铁，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，Y为CO2；氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解可得铝，据此分析解答。

【详解】

①由于溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀；碳酸氢钠可知；溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，故①错误；

②过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；故②正确；

③结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱HCO3-＞Al(OH)3＞H2O，碱性：OH-＞AlO2-＞CO32-，所以结合质子能力：OH-＞AlO2-＞CO32-；故③正确；

④氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，故④错误；故选B。2、D【分析】【详解】

A．铁离子浅黄色；与无色溶液不符，铁离子与硫氰根离子反应，溶液显红色，不能大量共存，故A错误；

B．与Al反应能放出H2的溶液可能是酸；可能为碱；碳酸氢根离子在酸性或碱性环境下均不能大量共存，且在酸性环境下存在硝酸根离子，与金属铝反应不产生氢气，故B错误；

C．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；不能大量共存，强碱性溶液中，铜离子也不能大量共存，故B错误；

D．能使石蕊试液变红的溶液显酸性；四种离子之间不反应，与氢离子也不反应，能够大量共存，故D正确；

故选D。3、B【分析】【分析】

根据化合价的变化判断；化合价变化的数值越大，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越多，则消耗铝的量越多。

【详解】

A．Fe2O3中Fe的化合价为+3；

B．V2O5中V的化合价为+5；

C．MnO2中Mn的化合价为+4；

D．Cr2O3中Cr的化合价为+3；

V元素化合价变化最多，根据电子转移守恒，故生成1molV时，消耗Al最多，答案选B。4、A【分析】【详解】

A．次氯酸是一元酸；分子式HClO，故A正确；

B．过氧化钠中氧元素的化合价为—1价；故B错误；

C．水晶的主要成分为二氧化硅，化学式为SiO2；故C错误；

D．钠离子的核电荷数为11，核外2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为故D错误；

故选A。5、B【分析】【分析】

X；Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的四种常见主族元素；其中X的单质有多种同素异形体，一种是自然界中最硬的物质，另一种是自然界最软的矿物之一，则X为C元素；Y元素的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物生成离子化合物，则Y为N元素；Z的原子序数比Y(氮)大，一价简单离子电子排布与Ne原子相同，则Z为F(或Na)元素；W元素的主族序数是周期序数的2倍，则W核外电子排布是2、8、6，所以W为S元素。

【详解】

根据上述分析可知：X是C；Y是N，Z是F(或Na)，W是S元素。

A．原子核外电子层数越多；原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径大小：W(S)＞X(C)＞Y(N)＞Z(F)，或Z(Na)＞W(S)＞X(C)＞Y(N)，A错误；

B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。H2SO4是二元强酸，HNO3是一元强酸，而H2CO3是二元弱酸；所以酸性强弱：W＞Y＞X，B正确；

C．若Z是Na元素；其形成的简单氢化物NaH是离子化合物，含有11个电子，不是由分子构成的物质，C错误；

D．若Z是F元素；是第VIIA的元素，原子最外层电子数是7个，但由于其元素的非金属性最强，所以没有与族序数相等的最高化合价，D错误；

故合理选项是B。6、A【分析】【详解】

A．形成氢键必须同时存在氢原子和氟、氧、氮中的一种，所以H2与H3中不存在氢键；A选项正确；

B．因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而O2与O4是由氧元素形成的不同单质；两者是同素异形体，B选项错误；

C．C60内部只有共价键；分子与分子之间有范德华力，C选项错误；

D．N5+中含有的电子数为5×7-1=34；D选项错误；

答案选A。7、A【分析】【详解】

A．将点燃的镁条伸入充满CO2的集气瓶，镁条继续剧烈燃烧，发生反应：2Mg+CO22MgO+C；产生的MgO是白色固体，C是黑色固体，因此看到燃烧后有白色；黑色固体生成，A正确；

B．滴定管润洗时；从上口加入3～5mL润洗液，倾斜着转动滴定管，然后从下口放出，以润洗滴定管的尖嘴部分，B错误；

C．在反应后的溶液中含有大量未反应的浓硫酸，为防止浓硫酸与水混合，放出热量使酸滴飞溅，因此在证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4时，可将反应后的混合液冷却后，取少量，加入到盛有水的烧杯中，若溶液变为蓝色，即可证明反应生成了CuSO4；C错误；

D．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断上下搅拌；主要目的是为了使酸；碱充分混合发生反应，D错误；

故合理选项是A。二、多选题(共7题，共14分)8、BD【分析】【详解】

A．胶体粒子带相同电荷；相互排斥；是胶体稳定存在的主要原因，故A正确；

B．燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放；可以减少酸雨的形成，故B错误；

C．防霉霾口罩的原理与过滤；渗折类似；防雾霉效果好的口罩间隙更小，透气性更差，往往呼吸阻力较大，故C正确；

D．PM2.5是直径小于或等于2.5μm的污染物颗粒，即粒子直径≤2.5×10-6m，胶体是粒子大小介于10-9-10-7m；不完全属于胶体粒子的直径范围，故D错误；

选BD。9、BD【分析】【详解】

A.钠在常温下容易被氧化为Na2O；A错误；

B.Na2O由钠离子和氧离子构成、Na2O2由钠离子和O离子构成，故Na2O与Na2O2的阴阳离子个数比都是1:2；B正确；

C.Na2O与水反应生成碱，是化合反应、Na2O2和水反应生成碱和氧气；不是化合反应，C错误；

D.Na2O2可分别与水、与二氧化碳反应产生氧气，因此可作供氧剂，而Na2O不能；D正确；

答案选BD。10、AB【分析】【详解】

A．Cu2+水解显酸性，水解过程微弱，方程式用可逆符号，水解产物Cu(OH)2不能用沉淀符号“↓”；A项正确；

B．在Na2SO3溶液中滴入足量稀硝酸，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮气体，离子方程式：3SO+2NO+2H+=3SO+2NO↑+H2O；B项正确；

C．漂白粉溶液中通入过量的CO2，生成碳酸氢钙溶液和次氯酸，正确的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=+HClO；C项错误；

D．Al(OH)3不能溶解在弱碱中，正确的离子方程式：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NHD项错误；

故选AB。11、CD【分析】【分析】

【详解】

a、b、c的原子序数依次增大，由题意知等物质的量的a、b、c与足量盐酸反应生成氢气的体积为2V(H2)a=V(H2)b+V(H2)c，可知三者的化合价也存在这样关系，则其化合价存在两种可能性，一是a、b、c均为+1价，不符合三者是短周期金属元素的条件：二是a为+2价，b为+1价，c为+3价，则a可能为Be或Mg，a、b、c的原子序数依次增大，则a只能是Be，b为Na；c为Al。

A．a是Be，b为Na；c为Al；不处于同一周期，A错误；

B．a只能是Be；B错误；

C．b的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，c的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3；二者能反应，C正确；

D．Na；Al的冶炼一般用电解法；D正确。

答案选CD。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A．从状态I→状态Ⅱ；是反应物分子在催化剂表面的吸附过程，没有产生新的物质，因此发生的是物理变化，A错误；

B．从CO和O生成CO2的过程中；由于C；O两种元素的化合价发生了变化，因此涉及电子转移，B正确；

C．CO2分子中C原子与2个O原子形成4个极性共价键，由于键角是180°，所以三个原子在同一条直线上，CO2分子是由极性键构成的非极性分子；C正确；

D．状态Ⅲ→状态IV表示CO与O2的反应，但从状态IV→状态V表示CO2脱离催化剂表面的过程；发生的是物理变化，D错误；

故合理选项是BC。13、AC【分析】【分析】

【详解】

A．标准状况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，所含分子的数目为NA，原子的数目为2NA；故A错误；

B．78gNa2O2的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，阴阳离子总数为3NA；故B正确；

C．1.8g的物质的量为含O-H键为0.09mol×2=0.18mol，数目为0.18NA；故C错误；

D．Cl2与足量的铁粉完全反应，所有氯气都转变为氯离子，说明每个氯气转移2个电子，1molCl2转移的电子数为2NA；故D正确；

故答案为AC。14、CD【分析】【详解】

A．不锈钢中含有Fe、Cr；Ni、C等元素；A错误；

B．我国流通的硬币的材质是合金；而不是金属单质，B错误；

C．日用铝制品表面覆盖着氧化铝薄膜；由于非常致密，对内部金属起保护作用，C正确；

D．一般合金的硬度和强度要高于其成分金属；所以镁合金的硬度和强度均高于纯镁，D正确；

故答案为CD。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】

由表中元素所在位置，可确定①为N、②为F、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br。

【详解】

(1)⑥和⑨形成的化合物K2S由K+和S2-构成，为离子化合物，电子式为答案为：离子；

(2)依据同周期；同主族元素的性质递变规律；表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F。答案为：K；F；

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是铝，元素符号为Al，该元素的氢氧化物为Al(OH)3，与H2SO4、KOH反应的化学方程式分别为：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O、Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]。答案为：Al；2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O；Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]；

(4)比较⑦、⑩单质氧化性强弱时，可采用KBr和Cl2发生置换反应分析，实验操作为：在试管中加5mLKBr稀溶液，滴加少量新制氯水，振荡，再加入5mLCCl4，振荡、静置，观察到CCl4层呈橙红色。答案为：在试管中加5mLKBr稀溶液，滴加少量新制氯水，振荡，再加入5mLCCl4，振荡、静置，观察到CCl4层呈橙红色。【解析】离子KFAl2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]在试管中加5mLKBr稀溶液，滴加少量新制氯水，振荡，再加入5mLCCl4，振荡、静置，观察到CCl4层呈橙红色16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)B的质量数为11；质子数为5，故原子核内的中子数为11-5=6；

(2)铝元素在元素周期表中的位置为第三周期第IIIA族；硼为5号元素，与铝同族，在元素周期表中的位置为第二周期第IIIA族；

(3)同周期元素的原子半径从左到右依次减小，故B的原子半径比N的原子半径大；

(4)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性B3BO3酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3酸性弱。【解析】6第二周期第IIIA族大弱17、略

【分析】【分析】

J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素，则T为氯元素。从M的电离能来看前三个电子逐个失去所需能量I1、I2、I3相差不大，而I4相差非常大；由此可以推测前3个电子在同一最外层，第4个电子在次外层，由此可推测M为Al元素。L可能为N等元素。根据元素所在周期表中的位置，结合元素对应的单质；化合物的性质解答该题。

【详解】

（1）从M的电离能来看前三个电子逐个失去所需能量I1、I2、I3相差不大，而I4相差非常大，由此可以推测前3个电子在同一最外层，第4个电子在次外层，由此可推测M为Al元素，所以其电子排布为1s22s22p63s23p1；元素T是在R后边的主族元素；R是S元素，则T是Cl元素，位置为第三周期ⅦA族。

（2）J为C元素；所以和氢能形成多种化合物为有机化合物，其中呈直线型的含有C≡C的炔类，相对分子最小的炔类为乙炔，其结构式为H—C≡C—H。

（3）M和T形成的化合物为AlCl3，是一种强酸弱碱盐，在潮湿环境下容易水解产生易挥发的HCl，然后形成酸雾，所以反应方程式为AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl↑。

（4）J、R形成的液态化合物JR2为CS2，其完全燃烧生成CO2、SO2，0.2mol放出热量215kJ，所以1mol时燃烧放出热量1075kJ，所以热化学方程为CS2(l)＋3O2(g)=CO2(g)＋2SO2(g)△H=-1075kJ/mol。

（5）C60、Si60、N60都是单质，a选项错误；C60、Si60、N60组成的元素不同，不属于同分异构体，b项错误；由于N-N键能小于N≡N，N60结构与C60相似，则形成的分子中都是单键，故N60的稳定性弱于N2，c正确；d项中虽然金刚石中C－C键长要长于C60中C－C键长，但是金刚石是空间网状结构非常稳定，而C60分子则是足球模型结构不够稳定，所以金刚石熔点高于C60熔点，d错误，故选c。【解析】①.1s22s22p63s23p1②.第三周期ⅦA族③.H—C≡C—H④.AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl↑⑤.CS2(l)＋3O2(g)=CO2(g)＋2SO2(g)△H=-1075kJ/mol⑥.c18、略

【分析】【详解】

（1）水和植物油互不相溶；会分层，通过分液进行分离，故答案为①；

（2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液需要用100mL容量瓶等仪器；故答案为：③；

（3）受热不分解，受热分解生成碳酸钠；水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故答案为：④；

（4）制备乙酸乙酯采用乙醇和乙酸在浓硫酸和加热条件反应；产生的乙酸乙酯通入盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，同时要防倒吸，故答案为：②。

【点睛】

制取乙酸乙酯实验中饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和乙酸（2）溶解乙醇（3）降低乙酸乙酯溶解度。【解析】①③④②19、略

【分析】【分析】

根据反应过程中能量变化判断反应的热效应；根据反应物；生成物种类的多少及反应物与生成物所述类别判断反应的基本类型；据此解答。

【详解】

(1)氯酸钾在MnO2作催化剂，在加热条件下分解产生氯化钾和氧气，反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；反应过程中吸收热量，因此属于吸热反应，用序号②表示；由于反应物只有一种，生成物是两种，因此反应的基本类型为分解反应，用序号A表示；

(2)生石灰与水反应生成熟石灰，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；发生反应放出热量，使溶液温度升高，因此属于放热反应，用序号①表示；由于反应物是两种，生成物只有一种，因此反应的基本类型为化合反应，用序号B表示；

(3)锌粒与稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；该反应发生放出热量，使溶液温度升高，因此反应属于放热反应，用序号①表示；该反应从物质方面分析，是由单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，因此反应的基本类型是置换反应，用序号C表示。

【点睛】

本题从物质变化角度和能量变化角度对常见化学反应进行了分类。物质发生化学反应，既有物质变化，也有能量变化，分类标准不同，反应所属类别不同，了解分类标准，掌握化学反应基本特点是正确判断的基础。【解析】②A①B①C20、略

【分析】【分析】

（1）根据氨气和水都含有10个质子分析。

（2）根据硫酸铝中铝离子和硫酸根离子的比例分析。

（3）根据方程式中的质量守恒定律计算C的质量；再根据n=m/M，计算摩尔质量。

（4）根据相对分子质量结合方程式系数计算产生的M的质量；再根据质量守恒计算Y的质量，进而计算质量比。

【详解】

(1)一个氨气分子含有10个质子，一个水分子含有10个质子，所以0.3molNH3分子中所含质子为3mol，对应的水为0.3mol,则水分子个数为1.806×1023；

(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3的物质的量为0.2mol含有的硫酸根离子物质的量为0.6mol；

(3)根据质量守恒定律分析，0.04molC的质量为16+20-31.76=4.24g，C的摩尔质量为4.24g/0.04mol=106g•mol－1；

(4).根据R和M的相对分子质量之比为22:9分析，反应生成4.4gR，则生成3.6克M，根据质量守恒分析，Y的质量为4.4+3.6-1.6=6.4克，则Y和M的质量比为6.4:3.6=16:9。【解析】1.806×10230.6mol106g•mol－116:921、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据阿伏伽德罗定律，同温同压同体积的气体具有相同的物质的量，所以物质的量之比为1：1；根据知，物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，所以两者的质量之比为17：34=1：2；质量相同，物质的量之比是摩尔质量的反比，则物质的量之比为14：16=7：8；

(2)仪器中还缺少容量瓶；根据容量瓶的规格和所需溶液的体积，知应选择500mL容量瓶；

(3)

(4)A．容量瓶在定容操作时需要倒置摇匀；所以需在使用前检查是否漏水，A项不符合题意；

B．容量瓶最终需要加蒸馏水定容；所以少量残留对实验无影响，B项不符合题意；

C．容量瓶只能用来配制溶液；应当现在烧杯中溶解碳酸钠，待冷却后再转移至容量瓶中，C项符合题意；

D．容量瓶只能用来配制溶液；D项符合题意；

E。是摇匀操作；操作方法正确，E项不符合题意；

故正确选项为CD。

【点睛】

托盘天平的精确度是0.1g【解析】1∶11∶28∶7500ml容量瓶5.3gCD22、略

【分析】【详解】

(1)水和酒精任意比互溶；可先加入氧化钙，在用蒸馏的方法分离；

(2)氯化钠溶液制氯化钠晶体；由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，一般使用蒸发的方法分离；

(3)水和四氯化碳不互溶；二者混合溶液分层，应使用分液的方法分离；

(4)混有氯化银的硝酸钠溶液，氯化银难溶于水，应使用过滤的方法分离。【解析】①.蒸馏②.蒸发③.分液④.过滤四、判断题(共3题，共6分)23、B【分析】【分析】

【详解】

物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。24、B【分析】【详解】

标准状况下，苯不是气体，不能计算苯的物质的量，则不能计算所含有分子的数目，故错误。25、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。五、结构与性质(共2题，共12分)26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①Al为第三周期第ⅢA族元素；原子序数为13，核电荷数=原子序数=13；

②Na为11号元素，核外共有11个电子，Na失去一个电子形成Na+，其离子结构示意图为

③中“30.97”所表示的含义是磷原子的相对原子质量为30.97；

(2)①由关系图可知，物质X中Cu的化合价为+1价，则X的化学式为Cu2O；

②物质Y为Cu(OH)2，可与H2SO4发生复分解反应生成CuSO4，化学反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

③A.Cu→Cu2O；Cu的化合价由0价升高至+1价，属于氧化还原反应，A选；

B．Cu2O→CuO；Cu的化合价由+1价升高至+2价，属于氧化还原反应，B选；

C．CuO→Cu(OH)2；没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，C不选；

D．Cu(OH)2→CuSO4；没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，D不选；

答案选AB。【解析】13相对原子质量为30.97Cu2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OAB27、略

【分析】【详解】

(1)因为苏丹红Ⅰ易形成分子内氢键；而使在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，而修饰后的结构易形成分子间氢键，与水分子形成氢键后有利于的增大在水中的溶解度，因此，本题答案是：增大；苏丹红Ⅰ