2025年统编版2024选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024选修化学下册月考试卷297考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3，CaO等杂质)为主要原料生产锰酸锂(LiMn2O4)的工艺流程如下。

下列有关说法不正确的是A.可以采用搅拌的方法提高“酸浸”时碳酸锰矿的浸出速率B.氧化过程的离子方程式：8H+++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2OC.“过滤”后的溶液中大量存在的离子有：K+、Mn2+、D.“气体1”是含CO2的两种混合气体，另一种可能是CO2、下列离子方程式正确的是（）A.Na投入CuSO4溶液：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=H2O+CO2↑C.Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D.用NaOH溶液吸收Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O3、下列关于有机化合物的说法不正确的是A.苯乙烯在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯B.苯和液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯C.丙烯与HCl在一定条件下加成只得到一种产物D.乙醇转化为乙醛和乙酸转化为乙酸乙酯的反应类型不相同4、化学与人类社会密切相关。下列说法正确的是A.“天问一号”使用的新型SiC增强铝基复合材料不属于新型硅酸盐材料B.我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉()是纯净物C.宋王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料主要成分是FeSO4D.北京冬奥会所用的滑雪板复合层采用玻璃纤维制作，它属于天然有机高分子5、有机物甲是一种含有一个六元环结构的化合物，其分子式为C7H12O2，在酸性条件下可以发生水解，且水解产物只有一种，又知甲的分子中含有两个甲基，则甲的可能结构有A.6种B.10种C.11种D.12种6、下列说法不正确的是A.氯丙烷和氯丙烷发生消去反应的产物互为同分异构体B.淀粉、油脂、蛋白质均可发生水解反应C.室温下，在水中的溶解度：乙酸苯酚溴乙烷D.乙酸和乙酸乙酯可用溶液加以区分7、下列有关垃圾分类处理的说法正确的是A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，能使溴水褪色B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝的方法制取金属铝C.废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理D.含丝、毛的废旧衣物焚烧处理时只生成CO2和H2O8、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和丙三醇B.葡萄糖在酶的作用下发生水解C.用灼烧的方式鉴别真丝和人造丝(纤维素)D.糖类、油脂、蛋白质均是高分子化合物9、下列物质属于高分子化合物的是A.苯B.甲烷C.乙醇D.聚乙烯评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、（1）现有甲、乙两种溶液：甲pH=2的醋酸溶液乙pH=2的盐酸，取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将________（填“增大”；“减小”或“无法确定”）。

（2）室温时,0.001mol/L的NaOH溶液的pH =____;由水电离出的OH-浓度为_____

（3）室温时，将pH=5的H2SO4的溶液稀释10倍，c（H+）：c（SO42-）=______，将稀释后的溶液再稀释100倍，c（H+）：c（SO42-）=______．11、常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：。NH3∙H2O2×10-5HNO27×10-4HClO3×10-8H2CO3Ka1=4×10-7Ka2=4×10-11

(1)常温下，等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c()较小，试分析原因：_______。

(2)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，其中pH_______7(填“＞”“＜”或“=”)；反应NH3∙H2O+H2CO3⇌++H2O的平衡常数K=_______。

(3)少量CO2通入过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式为_______。12、I.室温下，分别在2mL，0.1mol/LHCl与0.1mol/LCH3COOH溶液中投入足量镁条。

（1）反应前两溶液的pH：pH(盐酸)_______pH(醋酸)（选填“>”、“<”或“=”；以下2空相同）。

（2）开始时与镁条反应的速率：v(盐酸)________v(醋酸)。

（3）最终生成氢气的物质的量：盐酸________醋酸。

（4）反应前盐酸中c(OH-)=_________mol/L。

II.分别在2mL氢离子浓度均为0.1mol/L的盐酸与醋酸溶液中投入足量的镁条。

（5）开始时与镁条反应的速率：v(盐酸)_____v(醋酸)（选填““>”、“<”或“=”；以下2空相同）。

（6）两种酸起始的物质的量浓度：c(盐酸)______c(醋酸)。

（7）最终生成氢气的的物质的量：盐酸______醋酸。

III.已知次磷酸H3PO2是一元弱酸，20℃时的电离常数K≈0.1。

（8）写出它的电离方程式______________________________。

（9）写出K的表达式：K=________,0℃时，0.2mol/LH3PO2溶液的pH=_____（平衡时c(H3PO2)不做近似处理）。13、现有下列几组物质；请将其序号按要求填入空格内：

①淀粉和纤维素②正丁烷和异丁烷③H、D、T④O2和O3⑤乙醇和甲醇⑥CH3COOH和HCOOCH3

(1)互为同系物的是________________；

(2)互为同分异构体的是_____________；

(3)互为同素异形体的是______________。14、乙醇(CH3CH2OH)是一种重要的有机物。

(1)根据乙醇分子式和可能结构推测，1mol乙醇与足量钠反应，产生氢气的物质的量可能是________________mol。

(2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，该反应的化学方程式是________________________________，乙醇的官能团是_______________。

(3)用如图装置实验；干冷烧杯罩在火焰上，有无色液体产生。

能否据此说明一定有氢气产生，判断及简述理由是_________________________。

(4)乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多，原因是_______________________________。15、几百年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸(结构简式为)之间的显色反应；并由此发明了蓝黑墨水。

(1)没食子酸的分子式为__，所含官能团的名称为__。

(2)用没食子酸制造墨水主要利用了__(填序号)类化合物的性质。

A.醇B.酚C.油脂D.羧酸。

(3)下列试剂与没食子酸混合后不能很快反应的是__(填序号)。

A.酸性KMnO4溶液B.浓溴水C.乙醇。

(4)假设没食子酸的合成途径如下：

A的结构简式为__，①的反应类型为_；反应②的化学方程式为__。16、（I）五种物质中：①CH3CHO②CH3CH2OH③④HCOOC2H5⑤CH3COOH

（1）能与NaOH溶液反应的有________（填写序号；下同）；

（2）能发生银境反应的有________；

（3）既能发生酯化反应，又能发生消去反应的有___________；

（4）能和NaHCO3反应的有______________。

（II）下列物质是几种常见香精的主要成分。

（1）薄荷脑的分子式为___________。

（2）鉴别薄荷脑和百里香酚，可选用的试剂是___________。

（3）下列对于桂醛的说法不正确的是___________。

A.可发生加聚反应B．可发生取代反应。

C．可发生氧化反应D．最多可与2molH2发生加成反应。

（4）写出百里香酚与足量浓溴水反应的化学方程式：_______________________。

（5）写出往百里香酚钠溶液中通入CO2气体的化学反应方程式：____________________。17、有机化合物与生产、生活息息相关。现有下列有机化合物：①乙烯②油脂③乙二醇④纤维素。请将相应的序号填入空格内。

(1)能用于制造肥皂的是_____；

(2)能用于纺织和造纸的是_____；

(3)能用于汽车防冻液的是_____；

(4)能用于植物生长调节剂的是_____。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、属于稠环芳香烃。(_____)A.正确B.错误19、由于醇分子中含有醇类都易溶于水。(______)A.正确B.错误20、向苯酚钠溶液中通入足量CO2，再经过滤可得到苯酚。(____)A.正确B.错误21、和的混合物完全燃烧，生成的质量为(____)A.正确B.错误22、氯化铁溶液滴加到对甲基苯酚中产生紫色沉淀。(___________)A.正确B.错误23、乙醛的密度比水大，且能与水以任意比例混溶。(_______)A.正确B.错误24、乙醛加氢后得到乙醇的反应是加成反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共30分)25、某学习小组欲从工业废钒催化剂中回收V2O5，通过分析知该废钒催化剂的主要成分如下表:。物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2～292.8～3.122～2860～651～2<1

他们通过查阅资料找到一种废钒催化剂的回收工艺流程路线如下:

回答下列问题:

（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V2O4转成VO2+。则“废渣1”的主要成分是_____________。

（2）“氧化”的目的是使VO2+变为VO2+，写出该反应的离子方程式________________________。

（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中，则“废渣2”的成分有__________(用化学式表示)。

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。“流出液”中阳离子最多的是_______________；为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈______性(填“酸”；“碱“或“中”)。

（5）“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出得到沉定的化学方程式__________________。26、二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2；还含有Si(16.27%)；Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_________________________。

（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能__________________；滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到____________，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全。化合物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-3410-1610-38

（3）滤渣B的成分是_____________________.

（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为____________________.

（5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为________________________________________________.

（6）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-====2I—+S4O62—）。计算可得该样品纯度为_____________.27、氯化亚铜(CuCl)是一种应用广泛的催化剂。工业上用低品铜矿(主要含CuS；FeO)制备CuCl的一种工艺流程如图：

已知：

①氯化亚铜是一种不溶于乙醇；微溶于水的白色晶体，在潮湿空气中易水解；易被氧化。

②几种常见阳离子沉淀的pH如表。阳离子Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀1.94.78.1完全沉淀3.26.710.1

回答下列问题：

(1)“溶浸”中MnO2的作用是________。

(2)调节pH时应控制的范围是________，可以选用的物质是________。

A.H2O2B.CuOC.CuSO4D.Cu(OH)2

(3)写出生成Na[CuCl2]的化学方程式________。

(4)制备CuCl粗品的过程中应隔绝空气，可能的原因是________。

(5)称取0.250gCuCl粗品置于预先放入若干玻璃珠和过量FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动，待粗品完全溶解后，滴加2滴邻菲啰啉指示剂，立即用0.l00mol•L-1硫酸高铈[Ce(SO4)2］标准溶液滴定至终点；消耗标准溶液24.50mL。

相关反应为：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

通过计算可知，该粗品中CuCl的纯度为________(保留小数点后一位)。评卷人得分五、计算题(共3题，共30分)28、难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积在生产；科研等领域有着许多的应用。

(1)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－。25℃时，氯化银的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入下列溶液：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol·L－1盐酸中；③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L－1氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是_____(填序号)。在0.1mol·L－1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到_____mol·L－1。

(2)25℃时，1L水中约能溶解2.4×10－3g硫酸钡。

①试计算25℃时硫酸钡的溶度积Ksp(BaSO4)＝_____。

②当人体中钡离子浓度达到2×10－3mol·L－1时会影响健康，那么硫酸钡可作为“钡餐”的原因是_____。

③在25℃时，1L水中约能溶解0.018g碳酸钡，且胃液是酸性的，碳酸钡不能代替硫酸钡作为“钡餐”的理由是_____。(要运用题中所给数据，经计算回答上述②；③两小题)

(3)锅炉水垢会降低燃料利用率，还会形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。水垢中含有CaSO4[Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5]，若用1mol·L－1碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CacCO3[Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]，试利用Ksp计算反应的平衡常数说明这一转化的原理_____。29、葡萄糖发酵可制得乳酸；从酸牛奶中也能提取出乳酸，纯净的乳酸为无色黏稠液体，易溶于水。为了研究乳酸的分子组成和结构，进行如下实验：

（1）称取乳酸在某种状况下使其完全汽化，若相同状况下等体积氢气的质量为则乳酸的相对分子质量为_______。

（2）若将上述乳酸蒸气在中燃烧只生成和当气体全部被碱石灰吸收后，碱石灰的质量增加若将此气体通过足量的石灰水，产生白色沉淀。则乳酸的分子式为________。

（3）乳酸分子能发生自身酯化反应，且其催化氧化产物不能发生银镜反应。若葡萄糖发酵只生成乳酸，试写出该反应的化学方程式：_______（忽略反应条件）。

（4）写出乳酸在催化剂作用下发生反应生成分子式为的环状酯的结构简式：__。30、亚硝酰硫酸(HOSO3NO)是一种浅黄色或蓝紫色液体，能溶于浓硫酸，与水反应，主要用于印染、医药领域的重氮化反应中替代亚硝酸钠。实验室用下图所示装置(部分夹持装置略)制备少量HOSO3NO；并测定产品纯度。

测定HOSO3NO的纯度：准确称取1.350g产品放入250mL碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol•L-1KMnO4标准溶液和10mL25％硫酸溶液，摇匀(过程中无气体产生)；用0.2500mol•L-1草酸钠标准溶液滴定，平均消耗草酸钠标准溶液的体积为20.00mL。已知：2KMnO4＋5HOSO3NO＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。

①上述反应中，HOSO3NO体现了_______(填“氧化”或“还原”)性。

②亚硝酰硫酸的纯度为_______(计算结果保留4位有效数字)。评卷人得分六、推断题(共1题，共2分)31、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

碳酸锰矿用硫酸酸浸后被高锰酸钾氧化，各金属元素以离子形式存在溶液中，亚铁离子全部转化为铁离子，用氧化钙调节溶液酸碱性使铁离子以氢氧化铁形式沉淀，过滤得到滤渣1；后往滤液加入MnF2，沉淀溶液中的钙离子，得到滤渣2（氟化钙），再用K2S2O8与硫酸锰反应生成了硫酸钾和MnO2等，最后加入Li2CO3发生氧化还原反应制得锰酸锂产品。

【详解】

A．固体颗粒和液体反应时；通过搅拌可以增大反应物的接触面积从而加快化学反应速率，因此，可以采用搅拌的方法提高“酸浸”时碳酸锰矿的浸出速率，A正确；

B．氧化过程是高锰酸钾氧化矿石酸浸后得到的亚铁离子，该反应的离子方程式为8H+++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O；B正确；

C．硫酸钙微溶于水，“过滤”步骤加进了MnF2，MnF2与硫酸钙反应生成氟化钙和硫酸锰，从而除去了溶液中的钙离子，前一步除去了铁离子，故“过滤”后溶液中含有的溶质是硫酸锰和硫酸钾，因此其中大量存在的离子有K+、Mn2+、C正确；

D．合成MnO2与Li2CO3反应得到Li2Mn2O4，Mn从+4价降低到+3.5，根据氧化还原反应规律，结合各元素化合价，化合价升高的元素只能是O元素，故另一种可能是O2；不可能是CO，D错误；

故选D。2、D【分析】【详解】

A．Na投入CuSO4溶液中会先发生钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=H2↑+2Na++Cu(OH)2↓；故A错误；

B．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根不能拆，正确离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑；故B错误；

C．选项所给离子方程式元素不守恒，正确离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故C错误；

D．氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；故D正确；

综上所述答案为D。3、C【分析】【详解】

A选项；苯乙烯在催化剂存在下发生加聚反应生成聚苯乙烯，故A正确；

B选项，苯和液溴在FeBr3催化作用下发生取代反应生成溴苯；故B正确；

C选项；丙烯与HCl在一定条件下加成得到两种产物，故C错误；

D选项；乙醇转化为乙醛是氧化反应，乙酸转化为乙酸乙酯的反应是取代反应，故D正确。

综上所述，答案为C。4、A【分析】【详解】

A．碳化硅铝基复合材料充分结合了碳化硅陶瓷和金属铝的不同优势；是复合材料不属于新型硅酸盐材料，A正确；

B．人工合成淀粉()是高分子化合物；属于混合物，B错误；

C．宋王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料主要成分是铜绿，Cu2(OH)2CO3；C错误；

D．玻璃纤维属于无机非金属材料；D错误；

答案选A。5、B【分析】【详解】

由题目水解产物只有一种得，C7H12O2为环酯，所以分子式为C7H12O2为饱和环酯，可推测该有机物环上含有一个“-COO-”的六元环，环上其余为4个碳原子，在环外有两个碳，形成2个甲基，两个甲基不在同一个碳上，共有6种结构：两个甲基在同一个碳上，有4种结构，所以共有10种，故选B。6、A【分析】【详解】

氯丙烷和氯丙烷发生消去反应都生成丙烯；产物相同，故A错误；

B.油脂水解为高级脂肪酸和甘油；淀粉水解为葡萄糖；蛋白质水解为氨基酸，均可发生水解反应，故B正确；

C.乙酸与水以任意比互溶，常温下苯酚微溶于水，而溴乙烷不溶于水，室温下，在水中的溶解度：乙酸苯酚溴乙烷；故C正确；

D.乙酸可与碳酸钠反应；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用饱和碳酸钠溶液鉴别，故D正确；

故选A。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾；聚乙烯不含双键，不能使溴水退色，故A错误；

B．可回收的易拉罐中含金属铝；氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，不能通过电解氯化铝的方法制取铝，而是通过电解熔融氧化铝来制取金属铝，故B错误；

C．废旧电池中含有镍；镉等重金属离子；填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C正确；

D．丝、毛的成分是蛋白质，含有C、H、O、N等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO2和H2O的同时还有含氮物质生成；故D错误。

答案选C。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．油脂碱性水解产物应是高级脂肪酸钠盐和丙三醇；描述错误，不符题意；

B．葡萄糖是单糖；不会发生水解反应，描述错误，不符题意；

C．真丝属于蛋白质；灼烧有烧焦羽毛的味道；人造丝是合成纤维，灼烧会结块，并发出特殊的刺激性气味，可以通过灼烧分辨两种材料，描述正确，符合题意；

D．淀粉；纤维素两种多糖和蛋白质是高分子化合物；其余不是，描述错误，不符题意；

综上，本题选C。9、D【分析】【分析】

相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；据此解答。

【详解】

A．苯相对分子质量较小；不属于高分子化合物，选项A错误；

B．甲烷相对分子质量较小；不属于高分子化合物，选项B错误；

C．乙醇相对分子质量较小；不属于高分子化合物，选项C错误；

D；聚乙烯是乙烯发生加成聚合生成的高分子化合物；所以属于高分子化合物，选项D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

根据题意可知，本题考查条件改变对电离平衡的影响、以及溶液pH值的计算、稀释酸溶液后溶液中离子比值，运用稀释溶液促进电离、pH=lgc（H+）；溶液中水电离出的氢离子和氢氧根相等、酸碱溶液稀释后只能无限接近中性分析。

【详解】

（1)醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则溶液中氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以c(H+)/c(CH3COOH)的比值减小；

故答案为：向右；减小；

（2）室温时,0.001mol/L的NaOH溶液中c（OH-）=0.001mol/L,则c（H+）=1.0×10-11mol/L，pH=13，此时则水电离出的c（OH-）=c（H+）=1.0×10-11mol/L；

故答案为：11；1.0×10-11mol/L；

（3）将pH=5的H2SO4；稀释10倍，溶液中的氢离子和硫酸根离子同等倍数的减小，所以两者之比为：2：1，稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，所以将pH=5的硫酸溶液稀释100倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1：20；

故答案为：2：1；20：1。

【点睛】

强酸加水稀释10的n次幂，pH值升高n，但不能超过7，只能无限接近7(酸再怎么加水稀释，还是酸)。【解析】向右减小111.0×10-11mol/L2:120:111、略

【分析】【分析】

由电离平衡常数可知，NH3∙H2O属于弱碱，HClO、HNO2、H2CO3属于弱酸；由此分析。

【详解】

(1)由表中数据分析可知HNO2是弱酸，水解呈碱性，对的水解起促进作用；

(2)依据电离平衡常数可知，NH3∙H2O的电离程度大于H2CO3的电离程度，则的水解程度小于的水解程度，所以NH4HCO3溶液呈碱性，其pH＞7；依据化学平衡常数、电离平衡常数的含义可知，NH3∙H2O的电离平衡常数，反应NH3∙H2O+H2CO3⇌++H2O的平衡常数等于一水合氨的电离常数与碳酸的一级电离常数的乘积除以水的离子积常数，即K==800；

(3)依据电离平衡常数可知，酸性H2CO3＞HClO＞所以少量CO2通入过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=+HClO。【解析】水解呈碱性，对的水解起促进作用＞800ClO-+CO2+H2O=+HClO12、略

【分析】【详解】

I、（1）.室温下，0.1mol/LHCl与0.1mol/LCH3COOH溶液，因HCl是强酸，在溶液中完全电离，CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全电离，故在浓度相同的情况下，HCl溶液中的c（H+）大，PH值小，CH3COOH溶液中的c（H+）小；PH值大，故答案是：＜。

（2）.根据上述分析可知，HCl溶液中的c（H+）大，故开始时与镁条反应的速率大，CH3COOH溶液中的c（H+）小；则开始时与镁条反应的速率小，故答案是：＞。

（3）.因HCl与CH3COOH溶液的体积相同；浓度相等；故二者与镁条反应时最终电离出的氢离子物质的量也相等，所以与镁条反应最终生成的氢气也相等；故答案是：＝。

（4）.室温下，水的离子积常数KW=1.0×10－14，HCl是强酸，在溶液中完全电离：HCl=H＋＋OH－，故0.1mol/LHCl溶液中的H＋浓度是10－1mol/L，则c(OH-)===10－13mol/L，故答案为c(OH-)=10-13mol/L。

II、（5）.因盐酸与醋酸溶液中c（H＋）均为0.1mol/L；所以开始时与镁条反应的速率相等，故答案是：＝。

（6）.因盐酸是强酸，在溶液中完全电离，CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全电离，故c（H＋）相等时，CH3COOH溶液的浓度更大；故答案是：＜。

（7）.根据上述分析可知，在体积相同、c（H＋）相等时，HCl溶液的浓度较小，HCl最终能够电离出的H＋也少，与镁条反应时产生的氢气也更少，CH3COOH溶液的浓度更大，CH3COOH最终能够电离出的H＋更多；与镁条反应时产生的氢气也更多，故答案是：＜。

III.、（8）.因次磷酸H3PO2是一元弱酸，故在溶液中只能发生一步电离，电离方程式是：H3PO2H2PO2-+H+，故答案是：H3PO2H2PO2-+H+。

（9）.电离平衡常数等于电离出的离子平衡浓度的幂之积除以弱电解质平衡浓度的幂之积，故K=c(H2PO2)·c(H+)/·c(H3PO2)；

设溶液中电离出的c（H＋）是xmol/L，H3PO2H2PO2-+H+

起始量（mol/L）：0.200

转化量（mol/L）：xxx

平衡量（mol/L）：0.2-xxx

则根据电离平衡常数的表达式，K==0.1，解得x=0.1mol/L，则PH=－lgc（H＋）=1。

所以答案为：K=c(H2PO2)·c(H+)/·c(H3PO2)；1。【解析】<>=c(OH-)=10-13mol/L=<<H3PO2H2PO2-+H+c(H2PO2)·c(H+)/·c(H3PO2)113、略

【分析】【详解】

①淀粉和纤维素化学式均为(C6H10O5)n；但因n值很高，均属于高分子，因此淀粉和纤维素均为混合物；

②正丁烷和异丁烷化学式相同；结构不同，二者互为同分异构体；

③H；D、T是氢元素对应不同的氢原子；互为同位素；

④O2和O3是氧元素形成的不同单质；二者互为同素异形体；

⑤乙醇和甲醇结构相似，分子式之间相差1个-CH2；二者互为同系物；

⑥CH3COOH和HCOOCH3化学式相同；结构不同，二者互为同分异构体；

(1)互为同系物的是⑤；

(2)互为同分异构体的是②⑥；

(3)互为同素异形体的是④。

【点睛】

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；一般出现在有机化学中，且必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团，羟基例外，因酚和醇不能成为同系物，如苯酚和苯甲醇）。但值得注意的是，一是同系物绝大部分相差1个或n个亚甲基团；二是有同一基团的物质不一定是同系物。【解析】①.⑤②.②⑥③.④14、略

【分析】【分析】

由乙醇的结构简式CH3CH2OH；可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气；乙醇的结构中含有官能团-羟基，能够与金属钠反应置换出氢气，且羟基中氢原子的活泼性小于水中氢原子活泼性，乙醇和钠反应与钠与水比较要缓慢的多，据以上分析解答。

【详解】

(1)由乙醇的结构简式CH3CH2OH；可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气；

(2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，说明钠与乙醇反应置换的是羟基上的氢原子，化学方程式为2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；乙醇的官能团为羟基；

(3)图示实验装置不能说明一定有氢气产生；因为乙醇易挥发，乙醇；氢气燃烧都能生成水；

(4)乙醇分子中羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼，乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多。【解析】①.0.5、2.5、3②.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑③.羟基④.不能，因为氢气中会含有乙醇蒸汽⑤.乙醇分子中羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼15、略

【分析】【详解】

(1)根据没食子酸的结构简式可知其分子式为C7H6O5；所含官能团的名称为酚羟基；羧基。

(2)根据铁盐与没食子酸之间的显色反应；并由此发明了蓝黑墨水可判断用没食子酸制造墨水主要利用了酚类化合物的性质，答案选B。

(3)A．酚羟基能被酸性KMnO4溶液氧化；A不选；

B．酚羟基的邻位上含有氢原子；与浓溴水能反应，B不选；

C．乙醇与羧基发生酯化反应需要催化剂；加热；乙醇与没食子酸混合后不能很快反应，C选。

答案选C。

(4)根据没食子酸的结构简式可知分子中含有羧基，又因为甲基和酚羟基均能被氧化，防止酚羟基被高锰酸钾氧化，先将甲基氧化成羧基，则反应①应该是甲基的氧化反应转化为羧基，则A的结构简式为反应②是溴原子在碱性环境下发生水解，但是生成羟基和原有的羧基均能与NaOH反应，因此化学方程式为+7NaOH+4H2O+3NaBr。

【点睛】

(4)是解答的易错点和难点，答题时要注意酚羟基易被氧化的特点，首先引入羧基，然后再引入酚羟基。【解析】①.C7H6O5②.(酚)羟基、羧基③.B④.C⑤.⑥.氧化反应⑦.+7NaOH+4H2O+3NaBr16、略

【分析】【分析】

（I）（1）酚；羧酸和酯可与氢氧化钠溶液反应；

（2）含有醛基的有机物和甲酸酯可发生银镜反应；

（3）与羟基相连的邻碳上含有氢原子的醇既能发生酯化反应；又能发生消去反应；

（4）羧酸的酸性强于碳酸；能与碳酸氢钠溶液反应；

（II）（1）薄荷脑的结构简式为由结构简式可知分子式为C9H18O；

（2）百里香酚含酚-OH；与溴水发生取代反应生成沉淀，与氯化铁发生显色反应，而薄荷脑不能；

（3）A．桂醛含碳碳双键；一定条件下可发生加聚反应；

B．桂醛苯环上的H可发生取代反应；

C．桂醛含碳碳双键和醛基；可发生氧化反应；

D．桂醛含有苯环、碳碳双键和醛基，可与氢气发生加成反应，则最多可与5molH2发生加成反应；

（4）百里香酚含有酚羟基，能与足量浓溴水发生取代反应生成和溴化氢；

（5）百里香酚的酸性弱于碳酸，百里香酚钠溶液与CO2气体反应生成百里香酚和碳酸氢钠。

【详解】

（I）（1）酚、羧酸和酯可与氢氧化钠溶液反应，③属于酚、④HCOOC2H5属于酯、⑤CH3COOH属于羧酸；则可与氢氧化钠溶液反应的为③④⑤，故答案为：③④⑤；

（2）含有醛基的有机物和甲酸酯可发生银镜反应，①CH3CHO含有醛基、④HCOOC2H5属于甲酸酯；则能发生银境反应的有①④，故答案为：①④；

（3）与羟基相连的邻碳上含有氢原子的醇既能发生酯化反应，又能发生消去反应，②CH3CH2OH是与羟基相连的邻碳上含有氢原子的醇；则既能发生酯化反应，又能发生消去反应的有②，故答案为：②；

（4）羧酸的酸性强于碳酸，能与碳酸氢钠溶液反应，⑤CH3COOH属于羧酸；则能和碳酸氢钠反应的有⑤，故答案为：⑤；

（II）（1）薄荷脑的结构简式为由结构简式可知分子式为C9H18O，故答案为：C9H18O；

（2）百里香酚含酚-OH；与溴水发生取代反应生成沉淀，与氯化铁发生显色反应，而薄荷脑不能，则鉴别试剂为溴水（或氯化铁溶液），故答案为：溴水（或氯化铁溶液）；

（3）A．桂醛含碳碳双键；一定条件下可发生加聚反应，故正确；

B．桂醛苯环上的H可发生取代反应；故正确；

C．桂醛含碳碳双键和醛基；可发生氧化反应，故正确；

D．桂醛含有苯环、碳碳双键和醛基，可与氢气发生加成反应，则最多可与5molH2发生加成反应；故错误；

D错误；故答案为：D；

（4）百里香酚含有酚羟基，能与足量浓溴水发生取代反应生成和溴化氢，反应的化学方程式为+2Br2→↓＋2HBr，故答案为：+2Br2→↓＋2HBr；

（5）百里香酚的酸性弱于碳酸，百里香酚钠溶液与CO2气体反应生成百里香酚和碳酸氢钠，反应的化学反应方程式为故答案为：

【点睛】

注意甲酸酯具有醛的性质能发生银境反应，苯环、碳碳双键和醛基可与氢气发生加成反应为解答的易错点。【解析】①.③④⑤②.①④③.②④.⑤⑤.C9H18O⑥.溴水（或氯化铁溶液）⑦.D⑧.+2Br2→↓＋2HBr⑨.17、略

【分析】【详解】

（1）肥皂的主要成分是由油脂在碱性条件下发生水解反应制得的产物之一高级脂肪酸纳；所以油脂可用于制造肥皂；

故答案为：②；

（2）纤维素可制备用于纺织与造纸的粘胶纤维；

故答案为：④；

（3）乙二醇的冰点较低；采用乙二醇与软水按不同比例混合可制成防冻程度不同的防冻液；

故答案为：③；

（4）乙烯可作为果实催熟剂和植物生长调节剂；

故答案为：①【解析】②④③①三、判断题(共7题，共14分)18、B【分析】【详解】

由两个或两个以上的苯环共用相邻的两个碳原子的芳香烃称为稠环芳香烃，联苯中苯环之间含碳碳单键，不属于稠环芳香烃，故该说法错误。19、B【分析】【详解】

低级醇易溶于水，随碳原子数增多，醇在水中的溶解能力减弱，故答案为：错误。20、B【分析】【详解】

苯酚溶于水得到乳浊液，所以向苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳，再经分液可得到苯酚，故错误。21、A【分析】【详解】

C7H8的摩尔质量为92g/mol，C3H8O3的摩尔质量为92g/mol，则C7H8和C3H8O3的平均摩尔质量为92g/mol，和的混合物其物质的量为n==0.05mol，含有氢原子物质的量为0.05mol×8=0.4mol，由H原子守恒可知生成水的物质的量为n(H2O)==0.2mol，H2O质量为m(H2O)=0.2mol×18g/mol=3.6g，上述判断是正确的；答案为正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

氯化铁溶液滴加到对甲基苯酚中；发生显色反应而使溶液显色，生成的不是沉淀，故错误。

【点睛】

高中阶段对酚类物质的显色反应的颜色通常要求不高，通常都认为是紫色，严格来说是不对的。不同的酚类物质和氯化铁溶液发生显色反应颜色不同，如苯酚显紫色，而对甲基苯酚显蓝色，但均不是沉淀。23、B【分析】【详解】

乙醛的相对密度小于1；且分子极性大，所以乙醛的密度比水小，且能与水以任意比例混溶；

答案为：错误。24、A【分析】【详解】

乙醛与氢气能够发生加成反应生成乙醇，正确，故答案为：正确。四、工业流程题(共3题，共30分)25、略

【分析】【详解】

（1）SiO2不溶于水、酸，通过过滤除去，在废渣中，V2O5被还原为VO2+，V2O4转成VO2-,与其他离子一起存在在滤液中；(2)“氧化”的目的是使VO2+变为VO22+，该反应的离子方程式为：6VO2++ClO3-+3H2O=6VO2++Cl-+6H+；(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中，而溶液中Fe3+、Al3+与KOH反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3形成“废渣2”而除去；(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。“流出液”中阳离子最多的是钾离子，由上述平衡移动分析可知，为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈碱性；（5）生成偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀的化学方程式为：4NH4Cl+K4V4O12=4NH4VO3↓+3KCl。【解析】①.SiO2②.6VO2++ClO3-+3H2O=6VO22++Cl-+6H+③.Fe(OH]3和Al(OH)3④.K+⑤.碱⑥.4NH4Cl+K4V4O12=4NH4VO3+4KC126、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4；亚铁离子氧化为三价铁离子；

（2）搅拌可以加快反应速率，使反应充分进行；氨水可以沉淀Fe3+、Al3+；根据氢氧化铝的Ksp来计算完全沉淀铝离子所需的溶液的pH即可；

（3）根据流程图；滤渣B应该含有铜；锌元素；

（4）碱性锌锰电池中，MnO2是正极材料；发生还原反应；（5）根据电解池的工作原理，电解硫酸锰酸性溶液生成二氧化锰；硫酸和氢气；

(6)根据关系式计算。

解析：（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，亚铁离子被氧化为三价铁离子，化学方程式为MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O；

（2）搅拌可以加快反应速率，充分氧化Fe2+；

氢氧化铝的Ksp=c3（OH-）×c（Al3+），铝离子完全沉淀时，铝离子的浓度是1×10-5mol/L，此时c（OH-）=c（H+）=10-5.3；所以PH=5.3。

（3）根据流程图；滤渣B应该含有铜；锌元素，加入MnS生成的沉淀，所以滤渣B是CuS、ZnS；

（4）碱性锌锰电池中，MnO2是正极材料，发生还原反应，正极反应是MnO2＋H2O＋e－＝MnO(OH)＋OH－；

（5）电解硫酸锰酸性溶液生成二氧化锰、硫酸和氢气，阳极发生氧化反应，阳极反应为Mn2+-2e-+2H2O==MnO2+4H+；

(6)设0.9200g该样品中含有二氧化锰xg872x0.0800mol·L-1×0.025L×5X=0.435g，该样品纯度为点睛：电解池中阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应。【解析】①.MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O②.充分氧化过量的Fe2+③.5.3④.CuS、ZnS⑤.MnO2＋H2O＋e－＝MnO(OH)＋OH－(或2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3＋2OH－)⑥.Mn2+-2e-+2H2O==MnO2+4H+⑦.47.3%27、略

【分析】【分析】

低品铜矿(主要含CuS；FeO)经酸浸、沉淀可除去硫、铁等杂质；根据已知表格中的信息可知控制溶液pH的范围，再根据相关氧化还原滴定实验即可测得样品中CuCl的纯度，据此解答。

【详解】

（1）溶浸过程中；加入硫酸，二氧化锰和铜矿，根据流程可知，硫元素化合价由-2价变为0价，铁元素化合价由+2价变为+3价，故需要氧化剂发生氧化还原反应，则二氧化锰做氧化剂；

（2）根据流程图可知，调节pH需除掉三价铁离子，其他两种离子不沉淀，故pH时应控制的范围是：3.2≤pH<4.7；需要加入碱性试剂；故可选用的物质为：BD；

（3）根据图示可知：氧化铜加入饱和氯化钠，盐酸，铜粉可制得Na[CuCl2]，故反应方程式为：CuO+2NaCl+2HCl+Cu=2Na[CuCl2]+H2O；

（4）由已知信息知：氯化亚铜在潮湿空气中易水解；易被氧化；故在制备CuCl粗品的过程中应隔绝空气；

（5）根据方程对应关系可得：故由滴定过程可求得参与反应的CuCl的质量，再求得纯度为：【解析】①.氧化剂②.3.2≤pH<4.7③.BD④.CuO+2NaCl+2HCl+Cu=2Na[CuCl2]+H2O⑤.CuCl在潮湿空气中易水解、易被氧化⑥.97.5%五、计算题(共3题，共30分)28、略

【分析】【分析】

(1)氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡；饱和溶液中的溶度积是常数，只随温度变化；依据溶度积分别计算比较分析；

(2)①在25℃时，1L水中约能溶解2.4×10−3g硫酸钡，n(BaSO4)=mol，则c(Ba2+)=c()=mol/L，结合Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)×c()计算；

②根据硫酸钡的溶度积常数计算硫酸钡溶液中的钡离子浓度；判断是否对人体有害；

③根据碳酸钡能溶解于胃酸分析能否代替；

(3)根据平衡反应CaSO4+⇌CaCO3+该反应的平衡常数K====1.43×104，将c()=1mol/L代入K，可得c()=1.43×104mol/L；即溶度积大的物质可转化为溶度积小的物质。

【详解】

(1)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－。25℃时，氯化银的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10=c(Ag+)•c(Cl-)；通过计算分别得到：

①100mL蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同，c(Ag+)=c(Cl-)=≈1.34×10-5mol/L；

②100mL0.1mol•L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，c(Ag+)==1.8×10-9mol/L；

③100mL0.1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，c(Ag+)==6×10-10mol/L；

④100mL0.1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-浓度为0.2mol/l，抑制沉淀溶解平衡，c(Ag+)==9×10-10mol/L；

综上所述银离子的物质的量浓度大小顺序为：①＞②＞④＞③；

在0.1mol•L-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到：6.0×10-10mol/L；

(2)①在25℃时，1L水中约能溶解2.4×10−3g硫酸钡，n(BaSO4)=mol，则c(Ba2+)=c()=mol/L，则25℃时硫酸钡的Ks