2025年岳麓版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、3月22日是“世界水日”．水是生命之源．下列有关水的叙述中，错误的是（）A.水是能溶解多种物质的常用溶剂B.水中的色素和异味可以用活性炭除去C.用肥皂水可区分硬水和软水D.地球上的淡水资源丰富，取之不尽2、右图是上海世博会提倡的“低碳生活”宣传画之一．低碳生活就是指生活作息时所耗用的能量要尽量减少，减低碳、特别是减少二氧化碳的排放量．下列作法不符合低碳生活要求的是（）A.使用太阳能热水器B.尽量避免使用一次性餐具C.出门少坐公交车，多用私家车D.尽量把工作放在白天做3、在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧的方法除去其中的氧气，又不能混入其他气体，可以使用的可燃物是（）A.木炭B.红磷C.硫D.蜡烛4、常温下，下列物质放置在空气中，不容易发生化学变化的是（）A.碳酸钙B.白磷C.生石灰D.烧碱5、欲配制rm{10.0%}的rm{NaCl}溶液rm{50g}部分操作如下图所示，正确的是

A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、以下是实验室制取气体时常用的部分仪器。

（1）仪器c的名称为____；

（2）利用加热分解高高锰酸钾的方法制取氧气．

①若要制取l.6g氧气，至少需要____g高锰酸钾完全分解；

②组装发生装置，除选择图中的A、F外，还应选择如图所给仪器中的____（填序号）；

（3）若用25g含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应，可生成CO2的质量为____g．7、某自来水厂的生产过程如图所示；请回答相关问题．

（1）①号池中所加入的物质X通常为____，其作用是____．

（2）②号池内填充的物质为石英砂其作用为____．为了除去水中的异味和色素；③号池内。

可填充的物质为____．

（3）净水过程中的“空气氧化”过程和“通Cl2”消毒过程均属于____（填“物理”或“化学”）变化．

（4）检验水槽中的水的硬度大小的简便方法是取水样后加入____．

（5）将生产的自来水制成纯净的水，采用____方法．8、汽车尾气中会含有NO和CO有毒气体，在汽车尾气处理中可以通过一个化学反应将这两种气体转化为无毒的气体，反应的化学方程式为：2NO+2CO═X+2CO2（反应的条件已省略），请推出X的化学式____．9、海水主要含有NaCl、MgCl2等可以利用的物质，综合利用海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来制取备金属镁的流程如下图所示：

氯化镁的溶解度如下表：

。温度/℃020406080100溶解度/g52.854.557.561.066.073.0请回答：

（1）分析上表数据；可以得出2个结论．

结论1：____；

结论2：____．

（2）写出以贝壳为原料制得试剂A（一种碱）的化学方程式____、____；在海水中加入试剂A的作用是____．

（3）若在实验室进行操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗外，还有____．

（4）试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是____．

（5）溶液D中除有NaCl外，还有一些杂质，若要除去这些杂质得到较纯净的NaCl溶液，先加入过量的____，过滤后，再向滤液中加入适量的____．10、用最简单的方法鉴别氢气；氮气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、空气、甲烷。

。操作现象结论________________________________________________11、茶叶中含有丰富的茶碱（化学式Cl4H14NO2）试计算：

（1）茶碱的相对分子质量为____；

（2）茶碱中氧元素的质量分数为____．12、在做铝箔在纯氧中燃烧的实验时，先在铝箔一端裹一根木条的目的是：____．铝燃烧的化学方程式为____．13、已知“”、“”表示不同元素的原子；请用序号填空：

（1）下列表示的气体物质中，属于单质的是____；

（2）下列表示的气体物质中，属于化合物的是____；

（3）下列表示的气体物质中，属于混合物的是____．

14、天然气的主要成分是甲烷（CH4）；作为一种洁净环保的优质能源，几乎不含硫；粉尘和其他有害物质，燃烧时产生的二氧化碳少于其他化石燃料，可从根本上改善环境质量．请完成下列问题：

（1）甲烷（CH4）中氢元素的化合价为+1，碳元素的化合价为____；

（2）写出甲烷燃烧的化学方程式____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、空气和石油都属于纯净物____．16、二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红____．17、在离子中质子数和电子数不一定相等____．（判断对错）18、手持试管的中上部，给试管里的液体加热．____．19、判断正误（用√或×表示）：镜子背后的涂层不是水银．____．评卷人得分四、推断题(共2题，共8分)20、（2003•松江区二模）已知A；B、C、D、E、F六种物质间有如图的转变关系（发生的反应都是化合反应）．其中A、B、C三种物质在通常状况下是三种无色无味的气体；且C为化合物，D是一种无色的液体，F是一种能使紫色试蕊石液变红的物质．回答下列问题：

（1）D的化学式是____

（2）F的化学式是____．21、rm{A隆芦H}为初中化学常见物质rm{.}其中rm{A}rm{E}为氧化物且rm{E}为常见的液体，rm{B}rm{D}为碱，rm{H}rm{G}为单质，rm{C}为石灰石的主要成分，rm{F}为胃酸的主要成分；反应rm{垄脵}为光合作用rm{.}它们之间的相互关系如图所示rm{.}其中“rm{隆煤}”表示转化关系，“rm{-}”表示相互之间能发生反应rm{(}部分反应物、生成物以及反应条件省略rm{)}．

请回答下列问题：

rm{(1)C}的化学式为______；rm{E}的化学式为______．

rm{(2)B}物质的一种用途为______；反应rm{垄脹}的基本反应类型为______．

rm{(3)}写出下列反应的化学方程式：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______；rm{垄脹}______．评卷人得分五、实验题(共4题，共40分)22、某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑）；这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．

I．定性探究。

【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？

【猜想】猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是____（用化学方程式表示）．

猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是____（用简洁的文字表述）．

【设计实验】

。实验步骤实验现象解释或结论①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁．试管外壁发热原因是____②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体样品中含有的杂质是____③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀样品中还含有的杂质是____【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点____（填“正确”或“不正确”）．

II．定量探究。

【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？

【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．

【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密；其理由是：

（1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．

（2）探究方案中因缺少____（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．23、小明发现松软的面包；酥脆的饼干内部都有一些小孔．从食品的成分说明中他看到此类食品在制作过程中都会加入膨松剂，碳酸氢钠就是一种常见的膨松剂．小明从超市买来一袋膨松剂（碳酸氢钠），按照研究物质的一般方法对其进行研究．

①使用说明：使用时与面粉混合均匀；加水搅拌；

②观察样品为白色粉末状物质；

③取少量样品加入水；发现其完全溶解；

④用pH试纸测溶液的酸碱度pH=11

⑤取少量样品；向其中加入稀盐酸，产生大量气泡；

⑥取适量样品放入试管中加热；产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体．

（1）请你通过以上实验判断形成小孔的气体应该是____，你猜测产生这种气体的原因是____；

（2）将少许面粉加入水中取上层清液用pH试纸测量，显中性，由此你认为碳酸氢钠使食物变蓬松的主要原因是____；

（3）请你通过以上的探究活动总结碳酸氢钠的物理性质____．

（4）请你写出碳酸氢钠的其他用途____．24、实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳．现用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳；恰好完全反应．试计算：

（1）生成二氧化碳的质量是多少？

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？25、氨气（NH3）在通常情况下能发生下列反应：

HNO3+NH3═NH4NO3H2SO4+2NH3═（NH4）2SO4HCl+NH3═NH4Cl

（1）根据这三个化学方程式，你可总结出酸类的一条共同化学性质是____；

（2）NH4NO3是一种氮肥，但不能与改良酸性土壤的熟石灰混合施用，原因是____．评卷人得分六、科普阅读题(共4题，共12分)26、从微粒角度认识物质；是学好化学的基础．

（1）构成物质的微粒有分子、原子和____．构成氯化钠的微粒是____．

（2）在玻璃杯中加入100mL水，向水中放入一块冰糖，在杯子的外壁沿液面划一条水平线．过一会儿发现糖块消失了，液面比原来水平线降低了．请通过这一现象，推测分子具有的性质：①____；②____．

（3）用“”表示氢原子，“”表示氧原子；若它们构成的分子在一定条件下发生如下图所示的变化．

①下列关于该反应的说法中，不正确的是____（填字母序号）．

A．有氧化物生成B．反应前后各种微粒的数目均没有改变。

C．原子是化学反应中的最小微粒D．这是一个分解反应。

②从图中你还能获得的微观信息是____（答出一点即可）．27、从溶质质量分数的计算公式可以推断出溶质质量分数的大小只与____和____有关．28、海水和人体血液中溶解的化学元素的含量（%）如表：

。元素氯钠钾钙氧其它海水55.030.11.11.25.66.5血液49.330.01.80.89.98.2上述图表说明了什么？29、阅读短文；回答问题．

海水的利用

地球表面的70%以上是海洋；开发利用海洋有广阔的前景．

潮汐是一种海平面周期性变化现象，海平面每昼夜有两次涨落．人们在靠近海的河口或海湾深处建大坝，在大坝中间装上水轮发电机组．涨潮时，海水通过大坝流进河口，带动水轮发电机发电；退潮时，海水又流回海洋，从相反方向带动水轮发电机发电．法国的郎斯潮汐电站年发电量达5×108kW•h．

海水淡化和海水直接用于工业冷却用水的相关设备；管道防腐等技术已比较成熟．部分沿海国家许多工业冷却水来自于海水．

（1）潮汐发电是将____能转化为电能；发电机是应用____现象制成的．

（2）1吨煤燃烧后可发电2.5×103kW•h，郎斯电站每年的发电量可节约____吨煤．

（3）海水作工业冷却用水主要是利用了水的____大的特性．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】A；常见的溶剂主要有水、汽油、酒精等．其中；最常用的溶剂是水．例如，水能溶解氯化钠、硫酸铜等许多种物质，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘，等等．

B；活性炭具有吸附性；

C；把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中；搅拌，观察烧杯中产生泡沫的情况（泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水）；

D、地球上淡水资源丰富，但是可以利用的淡水资源比较少．【解析】【解答】解：A；水是常见的溶剂；许多物质可以在水中溶解．故本选项不符合题意；

B；活性炭可用来吸附色素和异味．故本选项不符合题意；

C；软硬水的区分可用肥皂水；硬水遇到肥皂水易起浮渣，软水遇到肥皂水产生很多泡沫．故本选项不符合题意；

D；目前人类利用的淡水资源；主要是江河湖泊水和浅层地下水，仅占全球淡水总量的0.3%．故本选项符合题意；

故选：D．2、C【分析】【分析】根据题目所给新信息：低碳生活就是指生活作息时所耗用的能量要尽量减少，减低碳、特别是减少二氧化碳的排放量，据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；使用太阳能热水器；从而节约能源、减少燃煤等燃料的使用，减少了二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念；

B；一次性餐具制作过程消耗能源和资源；尽量避免使用一次性餐具，符合“低碳生活”理念；

C；出门少坐公交车；多用私家车，从而增加了二氧化碳等温室气体的排放，不符合“低碳生活”理念；

D；尽量把工作放在白天；可以节约用电，从而节约能源、减少燃煤等燃料的使用，间接减少了二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念；

故选C．3、B【分析】【分析】用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气，要求物质可在空气中燃烧并不再生成气体物质．【解析】【解答】解：

A；木炭和氧气燃烧生成气体二氧化碳；增加了气体杂质；故此选项错误．

B；磷和氧气生成五氧化二磷；为固体，不会增加气体杂质；故此选项正确．

C；硫磺和氧气反应生成气体二氧化硫；增加了气体杂质；故此选项错误。

D；蜡烛和氧气反应生成二氧化碳气体；增加了气体杂质．故此选项错误．

故选B．4、A【分析】

A；碳酸钙的化学性质稳定；在通常情况下不容易发生化学反应．正确；

B；白磷能够和空气中的氧气发生氧化反应．错误；

C；生石灰是氧化钙；氧化钙能和水反应生成氢氧化钙．错误；

D；烧碱是氢氧化钠；能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水．错误．

故选A．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

5、D【分析】【分析】本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤rm{(}计算、称量、溶解rm{)}注意事项等是正确解答此类题的关键。【解答】A.取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，rm{A}图所示操作错误；

B.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，rm{B}图所示操作错误；

C.量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，rm{C}图所示操作错误；

D.标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图中所示标签书写的内容是氯化钠溶液、rm{10.0%}rm{D}图所示操作正确。

故选D。【解析】rm{D}二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】（1）据常用仪器回答；

（2）①利用高锰酸钾受热分解的化学方程式；根据氧气的质量可以求出高锰酸钾的质量；

②加热高锰酸钾制取氧气需要作为反应容器的试管；固定试管的铁架台、加热用的酒精灯、单孔橡皮塞；

（3）由含碳酸钙80%的石灰石的质量，由碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式列式计算出可制得二氧化碳的质量即可．【解析】【解答】解：（1）仪器C是收集气体的集气瓶；

（2）①设需要高锰酸钾的质量为x

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

31632

x1.6g

=

x=15.8g

②加热高锰酸钾制取氧气需要作为反应容器的试管；固定试管的铁架台、加热用的酒精灯、单孔橡皮塞；

（3）设可制得二氧化碳的质量是x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

25g×80%x

=

x=8.8g

故答案为：（1）集气瓶；（2）15.8；EH；（3）8.8．7、略

【分析】【分析】（1）根据常用的净化水的方法分析；

（2）根据石英砂其作用为过滤解答；根据活性炭具有吸附性分析结案的；

（3）根据净水过程中的“空气氧化”过程和“通Cl2”消毒过程有新物质生成；均属于化学变化解答；

（4）根据肥皂水可以检验硬水和软水解答；

（5）根据蒸馏可以得到纯水解答．【解析】【解答】解：（1））①号池中所加入的物质X通常为明矾；其作用是吸附较大颗粒；加速沉降；

（2）石英砂其作用为过滤；为了除去水中的异味和色素；③号池内可填充的物质为活性炭；

（3）净水过程中的“空气氧化”过程和“通Cl2”消毒过程有新物质生成；均属于化学变化；

（4）肥皂水可以检验硬水和软水；泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；

（5）蒸馏可以得到纯水；将生产的自来水制成纯净的水，采用蒸馏方法．

答案：

（1）明矾；吸附沉降；

（2）过滤；活性炭；

（3）化学；

（4）肥皂水；

（5）蒸馏．8、略

【分析】【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答．【解析】【解答】解：从题给的化学方程式2CO+2NO=2CO2+X，可以知道：反应前原子的种类和个数为：2个碳原子，4个氧原子，2个氮原子；而反应后出现的原子种类和个数为：2个碳原子，4个氧原子．所以根据质量守恒定律的反应前后原子的种类和数目相等，可以知道，X中含有2个氮原子，故其化学式为：N2．9、略

【分析】【分析】（1）根据氯化镁的溶解度表分析氯化镁的溶解度与温度的关系以及溶解性的大小；

（2）贝壳的主要成分是碳酸钙；高温分解生成了氧化钙，氧化钙与水化合生成了氢氧化钙这种碱，向海水中加入氢氧化钙可以将氢氧化镁转化为沉淀；

（3）根据过滤的操作分析用到的仪器；

（4）沉淀C是氢氧化镁；加入的试剂B是稀盐酸，写出反应的方程式；

（5）溶液D中除有NaCl外，还有一些杂质氢氧化钙，应加入过量的碳酸钠除去，再向向滤液中加入适量的盐酸得到纯净的NaCl溶液．【解析】【解答】解：（1）由氯化镁的溶解度的数据可以看出：结论1：氯化镁的溶解度随温度的升高而增大．结论2：氯化镁属于易溶物质；

（2）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成了氧化钙，氧化钙与水化合生成了氢氧化钙这种碱，反应的方程式是：CaCO3CO2↑+CaO、CaO+H2O═Ca（OH）2；在海水中加入试剂A的作用是：与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；

（3）由题意可知；操作1是将固液分开，在实验室进行过滤，需要用到的玻璃仪器除漏斗外，还有烧杯；玻璃棒；

（4）由题意可知，沉淀C是氢氧化镁，加入的试剂B是稀盐酸，反应的方程式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；

（5）由流程图可知；溶液D中除有NaCl外，还有一些杂质氢氧化钙，应加入过量的碳酸钠除去，再向向滤液中加入适量的盐酸得到纯净的NaCl溶液．

故答为：（1）结论1：氯化镁的溶解度随温度的升高而增大．结论2：氯化镁属于易溶物质；（2）：CaCO3CO2↑+CaO、CaO+H2O═Ca（OH）2；（3）烧杯、玻璃棒；（4）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；

（5）碳酸钠，盐酸．10、略

【分析】【分析】根据氮气和二氧化碳不能支持燃烧，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气具有助燃性，氢气燃烧产物是水，一氧化碳燃烧产物是二氧化碳，甲烷燃烧产物既有二氧化碳，也有水．【解析】【解答】解：将燃着的木条分别伸入七个集气瓶中；燃烧的更旺的是氧气，氧气具有助燃性，能支持木条的燃烧；熄灭的是氮气和二氧化碳，向熄灭的两个集气瓶中倒入少量的澄清石灰水，变浑浊的说明该集气瓶中盛放的是二氧化碳，不变浑浊的说明该集气瓶中盛放的是氮气；照常燃烧的是空气，氢气；一氧化碳、甲烷这三种气体能够燃烧，所以气体燃烧发出蓝色火焰的是这三种气体，在火焰上方罩一干燥的烧杯，烧杯壁上没有水珠生成的说明该瓶内盛放的是一氧化碳；如果另两烧杯内壁都有水珠，再将这两个烧杯迅速倒转，加入少量澄清石灰水，变浑浊的说明该瓶内盛放的是甲烷，不变浑浊的说明该瓶内盛放的是氢气．

故答案为：。操作现象结论将燃着的木条分别伸入七个集气瓶中一个集气瓶中木条燃烧的更旺，两个集气瓶中木条熄灭，一个集气瓶中木条照常燃烧，有三个集气瓶中气体燃烧发出蓝色火焰燃烧的更旺的是氧气；熄灭的是氮气和二氧化碳；照常燃烧的是空气；气体燃烧发出蓝色火焰的是氢气、一氧化碳、甲烷向木条熄灭的两个集气瓶中倒入少量的澄清石灰水一个集气瓶中变浑浊，一个集气瓶中无现象变浑浊的说明该集气瓶中盛放的是二氧化碳，不变浑浊的说明该集气瓶中盛放的是氮气将气体燃烧发出蓝色火焰的三个集气瓶中气体点燃，上方罩一干燥的烧杯有两个烧杯内壁有水珠，一个烧杯内壁没有水珠烧杯壁上没有水珠生成的说明该瓶内盛放的是一氧化碳将两烧杯内壁有水珠生成的烧杯迅速倒转，加入少量澄清石灰水一个烧杯内变浑浊，一个烧杯内无现象变浑浊的说明该瓶内盛放的是甲烷，不变浑浊的说明该瓶内盛放的是氢气11、22814.0%【分析】【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答【解析】【解答】解：（1）茶碱的相对分子质量是（12×14）+（1×14）+14+16×2=228．

（2）茶碱中氧元素的质量分数为×100%=14.0%

故答案为：（1）228；（2）14.0%．12、略

【分析】

根据铁丝在氧气中燃烧的实验操作可知铝箔一端裹一根木条的目的和铁丝裹在一木条上的道理一样；根据化合价可写出铝在氧气的中燃烧的产物．

故正确答案：利用木条燃烧放出的热量使铝箔达到着火点，把铝箔引燃；4Al+3O22Al2O3

【解析】【答案】由题中的信息我们联想到在做铁和氧气燃烧反应是，铁丝是系在木条上铁丝绕成螺旋状，目的是增大了铁丝的受热面积，温度提高得快，容易达到铁丝的着火点，所以可以通过此想到铝箔一端裹一根木条的目的；对于铝在氧气中燃烧的产物，可以根据铝+3价，氧-2价，可知其化学式是Al2O3．

13、略

【分析】

A图中只有一种分子；说明是纯净物，该分子由两种不同的原子构成，所以A物质是化合物；

B图中只有一种分子；说明是纯净物，分子由同种原子构成，所以B物质是单质；

C图中有两种分子；说明C中有两种物质，是混合物．

故答案为：

（1）B；（2）A；（3）C．

【解析】【答案】依据单质；化合物、混合物的概念结合图示分析：单质的分子应由同种原子构成；化合物的分子应由不同种原子构成，混合物中至少有两种分子．

14、略

【分析】

（1）氢元素显+1价；设甲烷中碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4=0，则x=-4价．

（2）甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．

故答案为：（1）-4价；（2）CH4+2O2CO2+2H2O．

【解析】【答案】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合甲烷的化学式进行解答本题．

（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水；写出反应的化学方程式即可．

三、判断题(共5题，共10分)15、×【分析】【分析】混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的．【解析】【解答】解：空气中含有氧气；氮气等多种物质；属于混合物；石油中含有汽油、煤油、柴油，是由多种物质组成的，属于混合物．

故答案为：×．16、√【分析】【分析】根据二氧化碳与水的反应原理以及根据紫色石蕊试液的特点分析即可．【解析】【解答】解：二氧化碳与水反应的化学反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3；酸可以使紫色石蕊试液变红；

紫色石蕊遇酸或碱会变色；遇酸显红色，遇碱显蓝色，故二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红说法正确．

故答案为：√17、×【分析】【分析】根据离子是带电的原子或原子团进行解答．【解析】【解答】解：离子是带电的原子或原子团；所以在离子中质子数和电子数一定不相等．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据给试管内液体加热的注意事项考虑．【解析】【解答】解：给试管内液体加热的注意事项有：试管内液体量不能超过试管容积的；试管与桌面呈45度角．用试管夹夹着加热，开始加热时要预热，再在不停移动试管使液体中下部均匀受热，用酒精灯的外焰加热．

所以手持试管的中上部；给试管里的液体加热，是错误的．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】根据镜子背后的涂层不是水银，而是薄薄的一层银进行解答．【解析】【解答】解：镜子背后的涂层不是水银；而是薄薄的一层银．

故答案为：√．四、推断题(共2题，共8分)20、略

【分析】【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：A、B、C三种物质在通常状况下是三种无色无味的气体，且C为化合物，D是一种无色的液体，F是一种能使紫色石蕊试液变红的物质；发生的反应都是化合反应．因此A是氢气，B是氧气，C是一氧化碳，D是水，E是二氧化碳，F是碳酸．【解析】【解答】解：（1）A、B、C三种物质在通常状况下是三种无色无味的气体，且C为化合物，D是一种无色的液体，发生的反应都是化合反应．因此A是氢气，B是氧气，C是一氧化碳，D是水．故答案为：H2O

（2）F是一种能使紫色石蕊试液变红的物质，一定属于酸，根据题目给出的流程图和信息可知：F是碳酸，故答案为：H2CO321、略

【分析】解：rm{A}rm{E}为氧化物且rm{E}为常见的液体，rm{B}rm{D}为碱，且rm{B}能够转化为rm{D}因此rm{A}是二氧化碳，rm{B}是氢氧化钙，rm{D}为氢氧化钠；rm{C}为石灰石的主要成分，因此rm{C}为碳酸钙，rm{E}为水；rm{F}为胃酸的主要成分，因此rm{F}是盐酸；反应rm{垄脵}为光合作用，盐酸反应产生rm{H}rm{H}rm{G}为单质，因此rm{G}为氧气，rm{H}为氢气；代入检验，符合题意，因此：

rm{(1)C}为碳酸钙，rm{E}为水；故填：rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}O}

rm{(2)B}是氢氧化钙，可以用于改良酸性土壤等；反应rm{垄脹}是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀；属于复分解反应；故填：改良酸性土壤等；复分解反应；

rm{(3)}反应rm{垄脵}是光合作用，二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成氧气和葡萄糖，方程式为：rm{6CO_{2}+6H_{2}Odfrac{overset{;{鹿芒脪露脗脤脣脴};}{}}{;}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}

反应rm{6CO_{2}+6H_{2}Odfrac{

overset{;{鹿芒脪露脗脤脣脴};}{}}{;}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为rm{垄脷}反应rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的方程式为：rm{垄脹}

故填：rm{6CO_{2}+6H_{2}Odfrac{overset{;{鹿芒脪露脗脤脣脴};}{}}{;}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}rm{6CO_{2}+6H_{2}Odfrac{

overset{;{鹿芒脪露脗脤脣脴};}{}}{;}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}．

根据rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}为氧化物且rm{A}为常见的液体，rm{E}rm{E}为碱，且rm{B}能够转化为rm{D}因此rm{B}是二氧化碳，rm{D}是氢氧化钙，rm{A}为氢氧化钠；rm{B}为石灰石的主要成分，因此rm{D}为碳酸钙，rm{C}为水；rm{C}为胃酸的主要成分，因此rm{E}是盐酸；反应rm{F}为光合作用，盐酸反应产生rm{F}rm{垄脵}rm{H}为单质，因此rm{H}为氧气，rm{G}为氢气；代入检验完成相关的问题．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．rm{G}【解析】rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}O}改良酸性土壤；复分解反应；rm{6CO_{2}+6H_{2}Odfrac{overset{;{鹿芒脪露脗脤脣脴};}{}}{;}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}rm{6CO_{2}+6H_{2}Odfrac{

overset{;{鹿芒脪露脗脤脣脴};}{}}{;}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}五、实验题(共4题，共40分)22、略

【分析】【分析】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此可能有碳酸钠；氯化钠可能没有全部反应，因此可能有氯化钠．加水溶解，试管外壁发热，原因是氢氧化钠固体溶于水放热；向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体，因此样品中含有的杂质是碳酸钠；向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀氯化银，说明样品中还含有的杂质是氯化钠；上述实验中稀硝酸不可以用稀盐酸代替，因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．【解析】【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此可能有碳酸钠；氯化钠可能没有全部反应，因此可能有氯化钠；故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；可能有少量的氯化钠没有反应；

（2）加水溶解；试管外壁发热，原因是氢氧化钠固体溶于水放热；向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体，因此样品中含有的杂质是碳酸钠；向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀氯化银，说明样品中还含有的杂质是氯化钠；上述实验中稀硝酸不可以用稀盐酸代替，因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．故答案为：氢氧化钠固体溶于水放热；碳酸钠；氯化钠；不正确；

（3）设20g样品中含有碳酸钠的质量为x；氯化钠的质量为y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x0.22g

x=0.53g

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

58.5143.5

y2.87g

；y=1.17g

氢氧化钠的质量分数=×100%=91.5%；

答：氢氧化钠的质量分数是91.5%

故答案为：91.5%；洗涤23、略

【分析】【分析】（1）碳酸盐和酸反应能生成二氧化碳气体；

（2）碳酸氢钠受热易分解；生成二氧化碳；

（3）物质的物理性质包括颜色；状态、溶解性等．

（4）根据物质的性质推断物质的用途．【解析】【解答】解：（1）根据取少量样品；向其中加入稀盐酸，产生大量气泡并且取适量样品放人试管加热，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体这两个信息知使面包；饼干形成小孔的气体应该是二氧化碳，你猜测产生这种气体的原因有碳酸氢钠与酸反应和碳酸氢钠受热分解；

（2）碳酸氢钠能使食品膨松的主要原因是碳酸氢钠受热分解产生CO2气体；

（3）碳酸氢钠的物理性质是白色粉末状固体；能（易）溶于水；

（4）碳酸氢钠可与盐酸反应；所以它可用于治疗胃酸过多，受热分解能产生二氧化碳，所以可用作干粉灭火器的药品．

故答案为：

（1）碱，CO2（或二氧化碳）；碳酸氢钠与酸反应和碳酸氢钠受热分解；

（2）碳酸氢钠受热分解产生CO2气体

（3）白色粉末状的固体；能（易）溶于水

（4）作干粉灭火器中