第12讲 酸碱盐（二） (练习)

第二章常见的物质第12讲酸、碱、盐（二）1.如果在野外不慎被蜜蜂伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛，可以在伤处涂抹（）A．河水（pH≈7） B．牛奶（pH≈6.5） C．肥皂水（pH≈10） D．食酷（pH≈3）2.氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．反应开始前，测量的是NaOH溶液的pHB．b点时，NaOH和H2SO4恰好完全反应C．a点处的溶液能够使酚酞溶液变红D．c点处的溶液能与Fe反应产生气体3.25℃时，pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。有关判断合理的是（）A．T＝25℃pH＝7 B．T＝25℃1≤pH≤13 C．T＞25℃pH＝14 D．T＞25℃1＜pH＜134.向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是（）A． B．C． D．5.利用数字化实验可以准确地了解反应进行的程度。如图为常温下，硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化情况，下列有关列断不正确的是（）A．当加入甲溶液5g时，加入无色酞溶液变红色B．根据图示可知，甲溶液是氢氧化钠溶液 C．加入甲溶液10g时，所消耗的甲溶液的溶质质量为1.96gD．现代化实验技术让无现象的实验变得数字化、显性化6.不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是（）A.食醋 B.氨水 C.NaCl溶液 D.Na2CO3溶液7．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则（）A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等C．混合前后水分子总数不变D．混合前后阳离子总数不变8.下列有关实验现象的描述正确的是（）A．向氢氧化钠溶液中滴加少许酚酞溶液，然后再滴加过量稀盐酸，溶液由无色变为红色再变为蓝色B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾D．硝酸铵固体溶于水放出大量的热9.下列不属于中和反应应用的例子是（）A．用孰石灰改良酸性土壤 B.用胃舒平[含Al(OH)3]医治胃酸过多C．用盐酸除铁锈 D．用烧碱溶液调节酸性过强的溶液10.钾肥具有促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。下列肥料属于钾肥的是（）A.KCl B.NH4Cl C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)212.为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是（）A.观察固体颜色能区分出磷矿粉B.取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种C.取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵D.用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质13.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。（1）烧杯中发生反应的化学方程式为___________________；（2）仪器A中溶液的溶质是_____（填化学式）；（3）图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列说法错误的是____。A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。14.随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KC1都是常见的化肥。（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是_______。（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了

如下实验：a．取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。b．取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。c．取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。d．取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。e．取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是_________________________。②实验a~e中，不必要进行的一项是___________（填标号）。③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。（已知：NH4ClEQ\*jc0\*"Font:TimesNewRoman"\*hps10\o(=,\s\up5(△),\s\do5())NH3↑+HCl↑）实验操作预期现象与结论______________________若_______________，则该肥料的成分是__________。若_______________，则该肥料的成分是__________。15.中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。【实验一】对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的pH、温度进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。图1、图2均能证明中和反应发生了，图1能证明中和反应的判断依据是______________________。由图2还能得出的其他结论是___________________。【实验二】取少量难溶的氢氧化镁置于试管中加水振荡，得到浑浊液，再加入稀盐酸，若观察到______现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是________________________________。【实验反思】在敞口久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，意外发现有气泡产生，同学们认为产生意外现象是因为____________________________而变质，变质后的物质和盐酸反应生成了________气体[注意：若答对下列问题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]【实验三】用白色无水硫酸铜粉末证明酸与碱之间能发生中和反应。（1）在试管①和②中加入等质量的无水硫酸铜粉末，并在试管②里加入一些固体氢氧化钠和无水醋酸与无水硫酸铜粉末混合，一段时间后试管②中无水硫酸铜粉末先变蓝，说明有水生成，从而证明中和反应发生了。（2）小艺认为上述对照试验不能证明酸与碱发生了中和反应，小艺的理由是______________________。你认为应怎样改进试验？___________________________。【实验四】利用图2所示的原理来证明酸与碱可以发生中和反应。（1）在盛有10mL浓硫酸的烧杯中倒入5mL氢氧化钠溶液，溶液温度迅速上升，由此证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应。小涵认为该实验不能证明硫酸与氢氧化钠发生了反应，小涵的理由是_____________。（2）该实验可能造成的危害是________________________。强化训练1.用pH试纸测试一瓶某溶液的酸碱度时，其正确的操作方法是（）A．将该溶液倒些在pH试纸上B．往瓶中的溶液里投入pH试纸C．将pH试纸一端浸入该溶液D．用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上2.如图是表示在9.8g10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是（）A．x是时间，y是pHB．x是的加入Ba(OH)2溶液的质量，y是水的质量C．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是沉淀物质的质量D．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是溶液中溶质的质量3.室温时，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析错误的是（）A．a点溶液中有一种溶质B．d点溶液中溶质是Ba(OH)2和H2SO4C．c点烧杯内液体的pH=7D．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红4.向氢氧化钠和酚酞溶液的混合液中滴加稀盐酸，红色褪去后，为了检验所得溶液的酸碱性，将所得溶液分成四等份，进行如下实验，其中实验结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向所得溶液中加入紫色石蕊，又变红色该溶液显酸性B向所得溶液中再加入少量氢氧化钠溶液，不变色该溶液显中性C向所得溶液中加入碳酸钠粉末，有气泡该溶液显碱性D向所得溶液中加入少量锌粒，有气泡该溶液显中性5.化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的课外研究时做了如下实验：向装有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba(OH)2溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率（是以数字表示的溶液传导电流能力）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．该反应是吸热反应B．稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42-C．当加入质量为m1g的Ba(OH)2溶液时，溶液电导率最强D．最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率6.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，所得溶液的pH与消耗稀盐酸体积的变化关系如图所示｡已知该反应过程分为2个阶段：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，AB段主要进行①反应，BC段主要进行②反应，下列说法正确的是（）A．加入稀盐酸后立即产生气泡B．碳酸氢钠溶液比碳酸钠溶液碱性弱C．D点反应基本结束D．D点溶液中的溶质为NaCl7.甲、乙两化工分布在某排污渠两岸（如图所示），箭头代表水流方向．若甲厂附近a处水样经检测含有的阴离子是OH﹣、SO42﹣，c处水样经检测pH＝7且只含有少量的NaCl．则乙厂排放到b处水中的物质可能是（）A．BaCl2、HClB．H2SO4、Ba(NO3)2C．MgSO4、NaClD．H2SO4、MgCl8.小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。请回答下列问题:(1)A点处溶液中的两种溶质是___________________(写化学式)；(2)AB段可观察到的实验现象是___________________；(3)BC段发生反应的化学方程式是______________________________________；(4)CD段pH上升的原因是________________________________。9.小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案：（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是_________。（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：实验步骤实验现象实验结论取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸无气泡产生该化肥成分是_________（填写物质名称）（3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是____________，简述不合理方案的理由____________（任写一种）（4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项____________。（5）实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要____________（填写仪器名称）。

第二章常见的物质第12讲酸、碱、盐（二）参考答案1.如果在野外不慎被蜜蜂伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛，可以在伤处涂抹（）A．河水（pH≈7） B．牛奶（pH≈6.5） C．肥皂水（pH≈10） D．食酷（pH≈3）【答案】C【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性；根据题意，蜜蜂的刺液是酸性的，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质。A、河水的pH≈7，显中性；B、牛奶的pH小于7，显酸性；C、肥皂水的pH≈10，显碱性；D、食醋的pH≈3，显酸性。故选C2.氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．反应开始前，测量的是NaOH溶液的pHB．b点时，NaOH和H2SO4恰好完全反应C．a点处的溶液能够使酚酞溶液变红D．c点处的溶液能与Fe反应产生气体【答案】B【解析】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，则反应开始前，测量的是稀硫酸的pH，故选项说法错误。B、b点时溶液的pH等于7，显中性，说明NaOH和H2SO4恰好完全反应，故选项说法正确。C、a点时溶液的pH小于7，显酸性，不能使酚酞溶液变红，故选项说法错误。D.c点时溶液的pH大于7，显碱性，溶质是氢氧化钠和硫酸钠，不能与Fe反应，故选项说法错误。故选B。3.25℃时，pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。有关判断合理的是（）A．T＝25℃pH＝7 B．T＝25℃1≤pH≤13 C．T＞25℃pH＝14 D．T＞25℃1＜pH＜13【答案】D【解析】25℃时，pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，中和反应属于放热反应，则立即测定混合液的温度T，T＞25℃。pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，混合液的pH应大于1，小于13。故选D。4.向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是（）A． B．C． D．【答案】D【解析】A．在刚开始加入氢氧化钡溶液时，硫酸和氢氧化钡生成沉淀，溶质的质量是不断减少的，到完全反应后再加入氢氧化钡溶液，溶质的质量才会慢慢增加，故A错误；B．稀硝酸的pH小于7，随着氢氧化钡溶液的不断加入，溶液的pH会慢慢的增大，随着氢氧化钡溶液的不断加入，溶液的pH会无限的接近氢氧化钡溶液的pH，故B错误；C．随着氢氧化钡溶液的不断加入，烧杯中物质的总质量在不断的增加，故C错误；D．稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故D正确。故选D。5.利用数字化实验可以准确地了解反应进行的程度。如图为常温下，硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化情况，下列有关列断不正确的是（）A．当加入甲溶液5g时，加入无色酞溶液变红色B．根据图示可知，甲溶液是氢氧化钠溶液 C．加入甲溶液10g时，所消耗的甲溶液的溶质质量为1.96gD．现代化实验技术让无现象的实验变得数字化、显性化【答案】B【解析】A、当加入甲溶液5g时，溶液的pH大于7，加入无色酞溶液变红色，故选项说法正确。B、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，甲溶液是稀盐酸，故选项说法错误。C、加入甲溶液10g时，溶液的pH等于7，恰好完全反应，所消耗的甲溶液的溶质质量为10g×19.6%＝1.96g，故选项说法正确。D、由题意，利用数字化实验可以准确地了解反应进行的程度，现代化实验技术让无现象的实验变得数字化、显性化，故选项说法正确。故选B。6.不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是（）A.食醋 B.氨水 C.NaCl溶液 D.Na2CO3溶液【答案】A【解析】A、食醋的成分有醋酸，溶液显酸性，选项正确；B、氨水是碱，溶液呈碱性，选项错误；C、NaCl溶液溶液呈中性，选项错误；D、Na2CO3俗称纯碱，溶液呈碱性，选项错误。故选A7．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则（）A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等C．混合前后水分子总数不变D．混合前后阳离子总数不变【答案】B【解析】等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，说明二者恰好完全反应。若所用氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量相等，则氢氧化钠溶液的质量分数应当大于所以盐酸的质量分数，A错误；因为恰好完全反应生成氯化钠，所以混合溶液中钠离子与氯离子个数相等，B正确；因为反应后生成水，所以水分子数目增加，C错误；因为反应时氢离子和氢氧根离子生成水，所以阳离子数目减少，D错误8.下列有关实验现象的描述正确的是（）A．向氢氧化钠溶液中滴加少许酚酞溶液，然后再滴加过量稀盐酸，溶液由无色变为红色再变为蓝色B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾D．硝酸铵固体溶于水放出大量的热【答案】C【解析】A、向氢氧化钠溶液中滴加少许酚酞溶液，溶液变红色；然后再滴加过量稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液由无色变为红色再变为无色，故选项说法错误。B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。D、硝酸铵固体溶于水吸收热量，故选项说法错误。故选C。9.下列不属于中和反应应用的例子是（）A．用孰石灰改良酸性土壤 B.用胃舒平[含Al(OH)3]医治胃酸过多C．用盐酸除铁锈 D．用烧碱溶液调节酸性过强的溶液【答案】C【解析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。A、用孰石灰改良酸性土壤，氢氧化钙与酸反应生成盐和水，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应；B、用胃舒平[含Al(OH)3]医治胃酸过多，氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应；C、用盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，不是酸与碱的反应，不属于中和反应；D、用烧碱溶液调节酸性过强的溶液，烧碱与酸反应生成盐和水，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应。故选C10.钾肥具有促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。下列肥料属于钾肥的是（）A.KCl B.NH4Cl C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2【答案】A【解析】A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故正确；B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故错；C、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故错；D、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故错。故选A12.为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是（）A.观察固体颜色能区分出磷矿粉B.取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种C.取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵D.用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质【答案】C【解析】A、磷矿粉灰白色，硫酸钾、氯化铵、硫酸铵白色，观察固体颜色能区分出磷矿粉，A正确；B、氯化铵、硫酸铵属于铵态氮肥和熟石灰反应生成氨气，取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种，B正确；C、硫酸钾、硫酸铵加硝酸钡溶液都能生成沉淀，取样，溶解后加硝酸钡溶液不能区分出硫酸铵，C错误；D、观察固体颜色能区分出磷矿粉，剩余固体加水溶解，再加入氢氧化钡溶液，硫酸铵和和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和刺激性气味氨气和水，鉴别出硫酸铵，氯化铵和氢氧化钡生成氯化钡、氨气和水，只生成刺激性气味气体，不生成沉淀，鉴别出氯化铵，硫酸钾和氢氧化钡生成氢氧化钾和硫酸钡沉淀，只生成沉淀，不生成气体，鉴别出硫酸钾，故能区分出四种物质，D正确。故选C。13.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。（1）烧杯中发生反应的化学方程式为___________________；（2）仪器A中溶液的溶质是_____（填化学式）；（3）图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列说法错误的是____。A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。【答案】（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）HCl；（3）12；（4）C。【解析】（1）在烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O（2）仪器A中是盐酸溶液，溶质是HCl；（3）根据图2和图3的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值最接近12；（4）A．在图2中b点所示溶液中pH＞7溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A正确；B．图2中d点所示溶液中pH＜7，溶液呈酸性，溶质是NaCl和HCl，氯化氢是气体在蒸发过得中跑掉了，所得固体为纯净物，故B正确；C．图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故C错误；D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，故D正确。14.随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KC1都是常见的化肥。（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是_______。（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了

如下实验：a．取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。b．取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。c．取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。d．取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。e．取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是_________________________。②实验a~e中，不必要进行的一项是___________（填标号）。③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。（已知：NH4ClEQ\*jc0\*"Font:TimesNewRoman"\*hps10\o(=,\s\up5(△),\s\do5())NH3↑+HCl↑）实验操作预期现象与结论______________________若_______________，则该肥料的成分是__________。若_______________，则该肥料的成分是__________。【答案】（1）N、K/氮、钾（2）①一定含有NH4Cl，可能含有KCl②c③取少量样品于试管中，并加热至无刺激性气味产生为止，待冷却后，往试管中加入足量水溶解后，加入少量AgNO3溶液，振荡，观察现象有白色沉淀NH4Cl和KCl无白色沉淀NH4Cl【解析】（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要是N、P、K三种，NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KC1含有的两种营养元素是N、K。（2）①a．取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味，证明化肥样品中铵盐。取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象，证明溶液中没有SO42－离子，即没有K2SO4。e．取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，证明溶液中没有HCO3－，即没有NH4HCO3。故填“肯定有NH4Cl，肯定没有K2SO4、NH4HCO3，可能有KCl”。②取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，这个白沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2SO4，对判断没有帮助，故填c。③题目中给出NH4Cl受热会分解成两种气体，而我们知道KCl受热是不会分解的（实验室用KClO3制取氧气，反应生成物中有KCl受热不会再分解），故可以将化肥样品加热，看看有没有固体残留进行鉴别，答案如下：实验操作预期现象与结论_取适量的化肥样品于试管中，加热到质量不再发生减少为止若试管中没有物质残留，则该肥料的成分是_NH4Cl_。若试管中有物质残留，则该肥料的成分是NH4Cl和KCl。15.中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。【实验一】对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的pH、温度进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。图1、图2均能证明中和反应发生了，图1能证明中和反应的判断依据是______________________。由图2还能得出的其他结论是___________________。【实验二】取少量难溶的氢氧化镁置于试管中加水振荡，得到浑浊液，再加入稀盐酸，若观察到______现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是________________________________。【实验反思】在敞口久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，意外发现有气泡产生，同学们认为产生意外现象是因为____________________________而变质，变质后的物质和盐酸反应生成了________气体。[注意：若答对下列问题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]【实验三】用白色无水硫酸铜粉末证明酸与碱之间能发生中和反应。（1）在试管①和②中加入等质量的无水硫酸铜粉末，并在试管②里加入一些固体氢氧化钠和无水醋酸与无水硫酸铜粉末混合，一段时间后试管②中无水硫酸铜粉末先变蓝，说明有水生成，从而证明中和反应发生了。（2）小艺认为上述对照试验不能证明酸与碱发生了中和反应，小艺的理由是______________________。你认为应怎样改进试验？___________________________。【实验四】利用图2所示的原理来证明酸与碱可以发生中和反应。（1）在盛有10mL浓硫酸的烧杯中倒入5mL氢氧化钠溶液，溶液温度迅速上升，由此证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应。小涵认为该实验不能证明硫酸与氢氧化钠发生了反应，小涵的理由是_____________。（2）该实验可能造成的危害是________________________。【答案】【实验一】溶液pH由大于7变成小于7；中和反应放热。【实验二】浑浊液变澄清；Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。【实验反思】氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳；二氧化碳。【实验三】（2）也可能是硫酸铜吸收了空气中的水蒸气；两支试管中充满氮气后密封。【实验四】（1）浓硫酸溶于水放热。（2）液体飞溅，发生安全事故。【解析】【实验一】图1能证明中和反应的判断依据是溶液pH由大于7变成小于7，说明氢氧化钠完全反应；由图2还能得出的其他结论是中和反应放热。故填：溶液pH由大于7变成小于7；中和反应放热。【实验二】取少量难溶的氢氧化镁置于试管中加水振荡，得到浑浊液，再加入稀盐酸，若观察到浑浊液变澄清，是因为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式是：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。故填：浑浊液变澄清；Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。【实验反思】在敞口久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，意外发现有气泡产生，同学们认为产生意外现象是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。故填：氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳；二氧化碳。【实验三】（2）小艺认为上述对照试验不能证明酸与碱发生了中和反应，小艺的理由是也可能是硫酸铜吸收了空气中的水蒸气；改进方法：两支试管中充满氮气后密封，再观察现象。故填：也可能是硫酸铜吸收了空气中的水蒸气；两支试管中充满氮气后密封。【实验四】（1）小涵的理由是浓硫酸溶于水放热。故填：浓硫酸溶于水放热。（2）该实验可能造成的危害是液体飞溅，发生安全事故。故填：液体飞溅，发生安全事故。强化训练1.用pH试纸测试一瓶某溶液的酸碱度时，其正确的操作方法是（）A．将该溶液倒些在pH试纸上B．往瓶中的溶液里投入pH试纸C．将pH试纸一端浸入该溶液中D．用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上【答案】D【解析】pH试纸的正确使用方法为用洁净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上，变色后与标准比色卡对比得出pH值；故选D2.如图是表示在9.8g10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是（）A．x是时间，y是pHB．x是的加入Ba(OH)2溶液的质量，y是水的质量C．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是沉淀物质的质量D．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是溶液中溶质的质量【答案】D【解析】A、稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水。反应的过程中溶液的酸性逐渐减弱，pH变大，恰好完全反应时溶液的pH=7，继续加入氢氧化钡，溶液的呈碱性，pH>7，错误；B、稀硫酸和氢氧化钡溶液中均含有水，反应又生成了水，故水的质量会一直增加，错误；C、随着加入氢氧化钡量的增加，生成的硫酸钡沉淀的质量增加，完全反应后沉淀的质量保持不变，错误；D、稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，硫酸的量逐渐减少，前后完全反应时，只有水，没有溶质，继续滴加氢氧化钡，溶质的质量逐渐增加，正确。故选D。3.室温时，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析错误的是（）A．a点溶液中有一种溶质B．d点溶液中溶质是Ba(OH)2和H2SO4C．c点烧杯内液体的pH=7D．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红【答案】B【解析】A、a点为稀H2SO4，溶液中有一种溶质，A选项正确，不符合题意；B、d点是Ba(OH)2溶液，溶质是Ba(OH)2，B选项错误，符合题意；C、c点H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应，烧杯内液体的pH=7，C选项正确，不符合题意；D、b点溶液稀硫酸没有反应完全，溶液呈酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，D选项正确，不符合题意。故选B。4.向氢氧化钠和酚酞溶液的混合液中滴加稀盐酸，红色褪去后，为了检验所得溶液的酸碱性，将所得溶液分成四等份，进行如下实验，其中实验结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向所得溶液中加入紫色石蕊，又变红色该溶液显酸性B向所得溶液中再加入少量氢氧化钠溶液，不变色该溶液显中性C向所得溶液中加入碳酸钠粉末，有气泡该溶液显碱性D向所得溶液中加入少量锌粒，有气泡该溶液显中性【答案】A【解析】A、氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液呈红色，滴加盐酸，红色褪去，溶液可能是中性或酸性，滴加紫色石蕊试液变红色，说明呈酸性，故A正确；B、氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液呈红色，滴加盐酸，红色褪去，溶液可能是中性或酸性，滴加少量氢氧化钠溶液不变色，说明盐酸过量，溶液呈酸性，将加入的氢氧化钠中和，故B错误；C、氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液呈红色，滴加盐酸，红色褪去，溶液可能是中性或酸性，滴加碳酸钠溶液有气泡，说明溶液呈酸性，故C错误；D、氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液呈红色，滴加盐酸，红色褪去，溶液可能是中性或酸性，加入锌粒有气泡，说明溶液呈酸性，故D错误；故选A5.化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的课外研究时做了如下实验：向装有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba(OH)2溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率（是以数字表示的溶液传导电流能力）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．该反应是吸热反应B．稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42-C．当加入质量为m1g的Ba(OH)2溶液时，溶液电导率最强D．最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率【答案】B【解析】A、反应过程中温度升高，说明反应的放热的，该选项说法不正确；B、酸、碱、盐溶液导电的实质是溶液中存在自由移动的离子。稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42-，该选项说法正确；C、当加入质量为m1g的Ba(OH)2溶液时，温度最高，说明稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液电导率最差，该选项说法不正确；D、由图中信息可知，最终溶液电导率大于开始时稀硫酸的电导率，该选项说法不正确。故选B。6.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，所得溶液的pH与消耗稀盐酸体积的变化关系如图所示｡已知该反应过程分为2个阶段：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，AB段主要进行①反应，BC段主要进行②反应，下列说法正确的是（）A．加入稀盐酸后立即产生气泡B．碳酸氢钠溶液比碳酸钠溶液碱性弱C．D点反应基本结束D．D点溶液中的溶质为NaCl【答案】B【解析】A、AB段主要进行①反应，故加入盐酸不能立即产生气泡，故A错误；B、根据图可以看出，随着反应的进行，pH不断减小，可知碳酸氢钠溶液比碳酸钠溶液碱性弱，故B正确；C、C点时溶液的pH等于7，此时反应基本结束，达到D点溶液的pH小于7，说明盐酸已经过量，故C错误；D、D点溶液中的溶质有NaCl，还有过量的HCl，故D错误。故选B7.甲、乙两化工分布在某排污渠两岸（如图所示），箭头代表水流方向．若甲厂附近a处水样经检测含有的阴离子是OH﹣、SO42﹣，c处水样经检测pH＝7且只含有少量的NaCl．则乙厂排放到b处水中的物质可能是（）A．BaCl2、HClB．H2SO4、Ba(NO3)2C．MgSO4、NaClD．H2SO4、MgCl2【答案】A【解析】A、a处水样经检测含有的阴离子是OH﹣、SO42﹣，说明a处水样显碱性，c处水样经检测pH＝7且只含有少量的NaCl，说明c处水样显中性，如果b处水中的物质是氯化钡和盐酸，a处水样中的物质是氢氧化钠和硫酸钠时，两处物质混合时，氯化钡和硫酸钠能够反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，盐酸和氢氧化钠能够反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，这时的c处水中只含有氯化钠，pH＝7，符合题意。B、如果b处是硫酸和硝酸钡，无论和a处的哪种物质混合，硝酸根都无法沉淀析出，在c处中一定含有硝酸根离子，不符合题意。C、如果b处是硫酸镁和氯化钠，硫酸镁中含有的硫酸根离子，只有和钡离子混合才能结合成沉淀析出，而a处不可能含有钡离子，因为如果a处含有钡离子，那么就不可能存在硫酸根离子了，不符合题意。D、如果b处是硫酸和氯化镁，硫酸中含有的硫酸根离子，只有和钡离子混合才能结合成沉淀析出，而a处不可能含有钡离子，因为如果a处含有钡离子，那么就不可能存在硫酸根离子了，不符合题意。故选A。8.小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。请回答下列问题:(1)A点处溶液中的两种溶质是___________________