第1章 原子结构与元素性质（A卷基础夯实）-高二化学鲁科版（2019）选择性必修二单元测试AB卷

第1章原子结构与元素性质（A卷基础夯实）——高二化学鲁科版（2019）选择性必修二单元测试AB卷(时间：75分钟，分值：100分)可能用到的相对原子质量：H-1Li-7O-16Al-27单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列能级书写正确且能量最高的是()A.4s B.3p C.3d D.3f2.下列图中所发生的现象与电子跃迁无关的是()A节日里燃放的烟花B五彩的霓虹广告灯C蜡烛燃烧D平面镜成像A.A B.B C.C D.D3.甲钴胺是神经元营养药物，由C、H、Co、N、O、P元素组成。下列说法正确的是()A.还原性：B.基态P原子的最高能级轨道形状为球形C.同周期中第一电离能小于N的元素有5种D.基态Co原子价层电子轨道表示式为4.下列有关核外电子排布的式子不正确的是()A.基态的电子排布式：B.基态最外层电子的排布式：C.基态的轨道表示式：D.基态的轨道表示式：5.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B.s轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动C.p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级的原子轨道数也在增多D.p轨道与s轨道的平均半径都随电子层序数的增大而增大6.元素O、S、Se、Te位于元素周期表中ⅥA族。下列说法正确的是()A.原子半径：B.第一电离能：C.热稳定性：D.在元素周期表中Te附近寻找半导体材料7.下列元素中，基态原子的价电子排布式不正确的是()。A.As B.C.Ga D.8.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声"，涉及的主要反应为：，下列说法正确的是()A.离子半径： B.元素的最高化合价：O=S>CC.第一电离能：N>O>C>K D.电负性：N>O>S9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，非金属元素X的基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z最高价氧化物对应的水化物是一元强碱，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是()A.原子半径： B.简单氢化物稳定性：C.第一电离能： D.元素X、Y形成化合物是离子化合物10.五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是()元素XYZLM最低化合价-4-2-1-20电负性2.52.53.03.50.9A.元素L、M可形成离子化合物B.Z在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族C.借助电负性数值预测：加入水中可生成D.基态Y原子的核外电子有9种空间运动状态11.四种元素基态原子的核外电子排布结构信息如下表。下列叙述正确的是()元素XYZQ结构信息最外层电子数比次外层多1个与X电子层数相同，有3个未成对电子核外电子有6种不同的空间运动状态M层全满，N层只有3个电子A.电负性：X>YB.同周期元素中第一电离能介于X、Y之间的元素有三种C.Q元素的常见化合价为+5价D.Q、Z代表的元素分布在周期表中的同一分区12.现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①；②；③；④。下列说法错误的是()A.电负性：②>①>④>③ B.原子半径：③>④>①>②C.第一电离能：②>①>④>③ D.简单氢化物的稳定性：②>①>④>③13.下表中每个选项都有甲、乙两种表述，这两种表述指向的不是同种元素原子的是()选项表述甲表述乙A3p能级有1个空原子轨道的基态原子核外电子排布式为的原子B2p能级无空原子轨道且有1个未成对电子的基态原子最外层电子排布式为的原子CM层全充满而N层电子排布为的原子核外电子排布式为的原子D最外层电子数是核外电子总数的原子最外层电子排布式为的原子A.A B.B C.C D.D14.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的核外电子占据三个能级且每个能级上都有2个电子，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()

A.元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物有很多种

B.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物15.m、n、p、q、w为五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外有三个能级，且各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24，w元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是()A.m、n、p元素第一电离能依次增大B.基态n元素原子的轨道表示式为C.w元素原子的价电子排布式为D.w元素形成的单质分别与p、q元素形成的单质在加热条件下反应，产物中w元素的化合价不同16.如图三条曲线分别表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是()A.元素电负性：c>b>aB.简单氢化物的稳定性：c>a>bC.简单氢化物的相对分子质量：b>c>aD.第五电离能二、填空题：本大题共4小题，17题10分，18题12分，19题14分，20题16分，共52分。17.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。①基态氮原子的轨道表示式为________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为________形。②分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为N________H(填“>”“<”或“=”)。(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是________(填元素符号)，该元素的电子排布式为________。②比较Mg、Ca第一电离能的大小：________(填“>”“<”或“=”)。O的第一电离能小于N，原因是________。③Cu在周期表的位置为________。④下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。元素NaMgAl电离能()49673857845621451181769127733274595431054011575结合数据说明Mg的常见化合价为+2价的原因________。⑤基态Al原子核外共有________种不同运动状态的电子。18.Li及其化合物在电池行业得到广泛应用。请回答：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是________(选填序号)。A.B.C.D.(2)是有机合成中常用的还原剂，制备方法是：。①Al的价层电子排布式为________。②与Al同一周期的元素中，第一电离能小于Al的元素有________(填元素符号)。③中，各元素的电负性由小到大的顺序是________。④利用下图中的装置制备LiH，装置连接顺序是________(选填序号，必要时可重复使用)。(3)生成过程的能量变化如下图所示。Li的第一电离能为________。计算与足量反应生成晶体的________。(4)有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。的“有效氢”为________(结果保留2位小数)。19.现有A、B、C、D、E、F、G7种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素是形成化合物种类最多的元素C元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以成盐D元素基态原子的核外p能级的原子轨道中有两个未成对电子E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是，，，F元素的主族序数与周期数的差为4G元素位于元素周期表中的第8列(1)的电子式为__________(A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。(2)B元素的原子核外共有_______种不同运动状态的电子，有_____种不同能量状态的电子。(3)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为该同学所画的电子轨道表示式违背了，该元素的远远大于，其原因是__________________。(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_____________。(5)G位于元素周期表中___________区(按电子排布分区)20.皓矾（）在生活中主要用作材料防腐剂和医疗消毒剂。以闪锌矿（主要成分为，含有少量、、、、等杂质）为主要原料制备皓矾的工艺流程如图（已知：“滤渣1”含有硫等）。回答下列问题：（1）基态锌原子价层电子排布式为_________；S、O、Si三种元素中，第一电离能最大的是_________。（2）“酸浸”时，和反应的离子方程式为_________。（3）“氧化”时，双氧水实际消耗量远大于理论计算值，除温度因素外，可能的原因是_________。（4）“滤渣2”为黄钠铁矾沉淀，产生该沉淀的离子方程式为_________。（5）若“净化”时，将除去和的反应设计成原电池，正极生成的物质是_________（填化学式）。（6）该工艺产生的废液中含有，需要先处理后排放。向废液中加入由和组成的缓冲溶液调节pH，再通入发生反应：。处理后的废液中部分微粒浓度如下：微粒浓度/（mol/L）0.20.10.2a则a=_________，该废水_________（填“能”或“不能”）排放。已知：常温下，，，，。当时认为废水可以排放。

答案以及解析1.答案：C解析：相同能层中能级间能量关系为s<p<d<f，4s能级的能量小于3d能级，能层数等于该能层含有的能级数，M能层没有f能级，则能量最高的为3d，答案选C。2.答案：D解析：平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关，D项符合题意。3.答案：C解析：A.电负性：N>C>P，则非金属性：N>C>P，所以还原性：，A错误；B.基态P原子的最高能级为3p，3p能级的轨道形状为哑铃形，B错误；C.同周期中第一电离能小于N的元素有Li、B、Be、C、O元素，共5种，C正确；D.基态Co原子价层电子排布为，则价层电子轨道表示式为，D错误；故选C。4.答案：D解析：A.基态的电子排布式：，这样排布可以满足洪特规则特例，且能量最低，故A正确；B.基态K原子核外有19个电子，电子排布式为，最外层电子的排布式：，故B正确；C.基态的轨道表示式：，故C正确；D.基态的轨道表示式：，故D错误；故选D。5.答案：D解析：电子云表示电子在原子核外空间出现机会的大小，A错误；原子轨道的形状是将这个能级上的电子在核外出现概率P=90%的空间圈出来所得的电子云轮廓图，故s轨道上的电子也能在球壳外运动，只是在球壳外出现的机会小，B错误；p能级的原子轨道数恒为3，不随电子层的变化而变化，C错误；电子的能量越高，电子在离核更远的区域出现的机会越大，电子云将向更大的空间扩展，原子轨道半径会逐渐增大，D正确。6.答案：D解析：A.已知同一主族从上往下原子半径依次增大，即原子半径：，A错误；B.已知同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，即第一电离能：，B错误；C.已知同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，故热稳定性：，C错误；D.已知在元素周期表中金属与非金属的分界线上寻找制半导体的元素，故可在元素周期表中Te附近寻找半导体材料，D正确；故答案为D。7.答案：B解析：基态As原子的价电子排布式为，符合基态原子的电子排布规律，故A正确；基态Cr原子的价电子排布式为，故B错误；基态Ga原子的价电子排布式为，符合基态原子的电子排布规律，故C正确；基态Ni原子的价电子排布式为，符合基态原子的电子排布规律，故D正确。8.答案：C解析：A.离子核外电子层数:核外电子层数大于,所以最小;的电子层结构相同,原子序数:,,所以这三种离子半径大小顺序为,故A错误；B.主族元素最高化合价与其族序数相等,但O、F元素除外,所以O、S元素的最高正化合价不相等,故B错误;C.同一周期元素,第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素,C、N、O位于同一周期且分别位于IVA族、VA族、VIA族,所以第一电离能:N>O>C;同一主族元素,第一电离能随着原子序数的增大而减小,第一电离能:Li>K，C的第一电离能大于Li,所以第一电离能:N>O>C>K,故C正确;D.元素吸引键合电子的能力:O>N>S,电负性:O>N>S，故D错误:故选:C。9.答案：B解析：非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性F>Cl,简单氢化物的稳定性：Y>W,B正确10.答案：B解析：L为O，M为金属元素，二者电负性差值大于1.7，形成离子化合物，A正确；根据分析可知，Z为C，L元素，位于元素周期表第三周期第ⅦA族，B错误；X为为，为，为，加入水中与水反应生成，C正确；Y为S元素，基态S原子核外电子排布：，核外电子有9种空间运动状态，D正确。11.答案：B解析：A.同周期元素的电负性依次增大，电负性：B<N，故A错误；B.同周期元素中第一电离能介于B、N之间的元素有Be、C、O，共三种，故B正确；C.Q是Ga元素，最外层有3个电子，常见化合价为+3价，故C错误；D.Q是Ga元素在周期表中的p区，Z代表的元素是Na或Mg，分布在周期表中的s区，故D错误；选B。12.答案：C解析：根据电子排布式，推出元素①②③④分别为N、O、Si、P。同主族从上到下，元素电负性呈现减小趋势，同周期从左向右主族元素的电负性逐渐增大，因此电负性：②>①>④>③，A正确；同周期从左向右主族元素的原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径增大，原子半径大小顺序是③>④>①>②，B正确；同周期从左向右元素的第一电离能呈现增大的趋势，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，N的第一电离能大于O元素，C错误；非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物的稳定性：O>N>P>Si，D正确。13.答案：C解析：3p能级有1个空原子轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为，与表述乙属于同种元素的原子，故A不符合题意；2p能级无空原子轨道且有1个未成对电子的基态原子，核外电子排布式为，与表述乙属于同种元素的原子，故B不符合题意；M层全充满而N层为的原子的核外电子排布式为，与核外电子排布式为的原子不属于同种元素的原子，故C符合题意；最外层电子数是核外电子总数的原子的电子排布式是，与表述乙属于同种元素的原子，故D不符合题意。14.答案：B解析：X原子的核外电子占据三个能级且每个能级上都有2个电子，X是C；Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Y为Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，则Z为S。W是制备一种高效电池的重要材料，W是Li。元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物有等，A正确；W、X的氯化物分别为LiCl和，的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，B错误；元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C正确；硫和碳可形成共价化合物，D正确。15.答案：AC解析：m、n、p、q、w为五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外有三个能级，且各能级电子数相等，基态原子核外电子排布式为，故m为C元素；w元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，原子核外电子数为，故w为Cu元素；p、q元素位于同一族，它们的原子序数大于碳而小于Cu，只能处于第2、3周期、第3、4或第2、4周期，且两者核电荷数之和为24，可推知p为O元素、q为S元素；n的原子序数介于C、O之间，故n为N元素。同周期主族元素随原子序数增大第一电离能总体上呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能为C<O<N，A错误。n为N元素，核外电子数为7，基态N原子的轨道表示式为，B正确。w为Cu元素，是29号元素，处于第4周期IB族，属于过渡元素，w元素原子的价电子排布式为，C错误。Cu单质在加热条件下与氧气反应生成CuO，与硫单质反应生成，产物中Cu元素化合价分别为+2、+1，D正确。16.答案：CD解析：同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，故三种元素中Si的第一电离能最小，由题图可知，c为Si元素，P原子第四电离能对应为失去3s能级中1个电子，与第三电离能相差较大，可知b为P元素、a为C元素。同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故Si的电负性最小，A错误；Si的非金属性最弱，非金属性越强，简单氢化物越稳定，故的稳定性最差，B错误；相对分子质量：，即简单氢化物的相对分子质量：b>c>a，C正确；C原子失去4个电子后，电子排布为，Si原子失去4个电子后，外围电子排布为，前者更难再失去电子，P原子失去4个电子后，外围电子排布为，较易失电子，故第五电离能：C>Si>P，D正确。17.答案：(1)；哑铃；>(2)Cr；或；>；N原子2p能级上的电子数处于半充满的稳定结构；第四周期、ⅠB族；最外层上3s能级上有两个电子，第一电离能和第二电离能都较小，易同时失去两个电子；13解析：(1)①基态氮原子的轨道表示式为；最高能级为2p能级，电子云轮廓图为哑铃形；②一般情况下，化合物中电负性较小的元素显正价，与N原子相连的显正电性，说明H的电负性较小，故电负性为N>H；故答案为：；哑铃；>；(2)①所涉及的元素有，处于元素周期表中d区的元素是Cr；Cr原子序数为24，电子排布式为或；②同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，故第一电离能的大小为Mg>Ca；同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但，是因为N原子2p能级上的电子数处于半充满的稳定结构，不易失电子；③Cu的原子序数为29，在周期表的第四周期、ⅠB族；④从表中镁逐级失去电子的电离能可看出，第一电离能和第二电离能都较小，故最外层上3s能级上两个电子易同时失去，使化合价常为+2；⑤Al的原子序数为13，核外有13个电子，电子的运动状态相互间都不同，故有13种不同运动状态的电子；故答案为：Cr；或；>；N原子2p能级上的电子数处于半充满的稳定结构；第四周期、ⅠA族；最外层上3s能级上有两个电子，第一电离能和第二电离能都较小，易同时失去两个电子；13。18.答案：(1)C(2)；Na；；ADBCBE(3)520；-458(4)0.21解析：(1)Li原子基态核外电子排布为，处于基态时能量低，出于激发态时能量高，C中有2个电子处于2p能级的同一轨道且自旋方向相反，能量最高。(2)①Al是第13号元素，价层电子排布式为。②同周期元素从左到右第一电离能逐渐升高，但是第ⅡA族、第ⅤA族的元素第一电离能高于相邻元素，所以与Al同一周期的元素中，第一电离能小于Al的元素是Na。③通常非金属元素的电负性大于金属元素，元素的非金属性越强(或者金属性越弱)，电负性越大，所以H的电负性大于Li和Al，再结合Li可以和冷水反应，而Al不与冷水反应，金属性：Li大于Al，所以电负性：Al大于Li，所以中，各元素的电负性由小到大的顺序是。④利用下图中的装置制备LiH，装置A中锌与稀硫酸反应生成氢气，产生的氢气中混有H2S需要用装置D中的氢氧化钠除去，水蒸气需要用装置B中的浓硫酸除去，氢气与锂在装置C中发生反应生成LiH，多余的氢气需要用装置E收集，但是为了避免水蒸气与制备的LiH反应，需要在C和