2024年浙科版选择性必修3化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年浙科版选择性必修3化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、疫情当前；春耕在即。各级人民政府坚持疫情防控和农业农村工作“两手硬”，全面推进复耕备耕助农抗疫增收工作。己唑醇(结构如图)属唑类杀菌剂，对真菌(尤其是担子菌纲和子囊菌纲)引起的病害有广谱性的保护和铲除作用。适宜作物与安全性果树如苹果；葡萄、香蕉，蔬菜(瓜果、辣椒等)，花生，咖啡，禾谷类作物和观赏植物等。下列有关“己唑醇”的说法正确的是。

A.它的分子式为C14H20Cl2N3OB.它含有羟基、氯原子、碳碳双键等官能团C.1mol己唑醇最多能和2molH2发生加成反应D.一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加成反应等2、2022年冬奥会吉祥物“冰墩墩”寓意创造非凡；探索未来、其使用的材料之一为ABS树脂；结构简式如图所示：

下列有关ABS树脂的说法正确的是A.易溶于水B.属于热固性材料C.由4种单体通过加聚反应制备D.其中碳原子的杂化方式有3种3、今有高聚物下列有关它的叙述中正确的是A.它的链节是B.它的聚合度C.它的单体是D.它是一种线型高分子化合物4、四联苯结构简式如下；四联苯的一氯代物有。

A.3种B.4种C.5种D.6种5、某有机化合物的结构简式为下列对其化学性质的判断正确的是A.不能与银氨溶液反应B.不能使酸性溶液褪色C.该物质能与发生加成反应D.该物质能与发生加成反应评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、神奇塑料K是一种能够自愈内部细微裂纹的塑料，其结构简式为以环戊二烯为原料合成该塑料的路线如图所示：

下列说法正确的是A.神奇塑料的分子式为(C10H12)n，该路线的两步均符合最高原子利用率B.环戊二烯的同系物M()与H2发生1：1加成时可能有三种产物C.中间产物的一氯代物有3种(不考虑立体异构)D.合成路线中的三种物质仅有前两种能够发生加成反应和加聚反应7、氯吡格雷可用于防治动脉硬化。下列关于该有机物的说法正确的是。

A.分子式为B.1mol该有机物最多可与5mol发生加成反应C.氯吡格雷有良好的水溶性，D.该有机物苯环上的二溴取代物有6种8、甲烷、乙烯和苯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性。下列关于它们之间共同特点的说法正确的有（）A.都由C和H两种元素组成B.都能使酸性KMnO4溶液褪色C.都能发生加成反应和取代反应D.在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O9、对下列选项中的操作和现象，其解释与结论不正确的是（）。选项操作现象解释与结论A将铜片溶于稀HNO3试管口气体变红铜与硝酸反应生成NO2B无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水溴水褪色乙烯和溴水发生加成反应C向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红，前者红色更深水解程度：D室温下，向浓度均为0.01mol·L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D10、标准状况下，1.568L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀的质量为14.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，测得反应后增重8.68g。下列关于该气体的说法正确的是A.若是单一气体可能为C3H4或C3H6B.可能由C3H6和CH2O组成C.不能确定该气体是否含氧元素D.不可能由C3H8和CO组成评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)11、现有下列6种有机物：

①CH≡CH②CH2=CH-CH=CH2③CH3-C≡C-CH3④⑤

(1)其中不属于烃的是_______(填序号)。

(2)与①互为同系物的是_______(填序号)。

(3)分子⑤中含有的官能团名称是_______；_______

(4)下列对五种物质性质描述正确的是_______(填字母)

A.②与③互为同分异构体。

B.④的名称为：2-甲基丁烷。

C.1mol①、1mol②、1mol③最多均可以与2molH2发生加成反应。

D.⑤不能与乙酸反应生成酯12、7.4g有机物A完全燃烧生成8.96LCO2(标准状况下)和9g水，有机物B是A的同系物，1molB完全燃烧消耗氧气的物质的量比1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量多1.5mol，B能与Na反应生成H2。

（1）B的分子式为___。

（2）若A不能发生催化氧化反应，则A的结构简式为___，若B不能发生消去反应，则B的结构简式为___。

（3）若A、B的另外一种同系物C既不能发生催化氧化反应，也不能发生消去反应，则C至少有__个碳原子。13、（1）系统命名法命名下列物质。

①_____________；

②_______________；

③__________________；

（2）C6H5CH2OH的类别是_______________，所含官能团的电子式为________________。14、在①HC≡CH；②C2H5Cl；③CH3CH2OH；④CH3COOH；⑤聚乙烯；⑥六种物质中：

①能与溴水发生化学反应是________；

②属于高分子化合物的是________；

③能与Na2CO3溶液反应的是________；

④能发生酯化反应的是________；

⑤能发生消去反应的是________。15、(1)现有如下有机物：

①CH3-CH3②CH2=CH2③CH3CH2C≡CH④CH3C≡CCH3⑤C2H6⑥CH3CH=CH2

一定互为同系物的是___________，一定互为同分异构体的是___________(填序号)。

(2)人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈(丙烯腈：CH2=CH-CN)；试写出以乙炔；HCN为原料，两步反应合成聚丙烯腈的化学方程式，并注明反应类型。

①___________，反应类型为___________；

②___________，反应类型为___________。16、C3H7Cl的结构有两种，分别为CH3CH2CH2Cl和

(1)CH3CH2CH2Cl在NaOH水溶液中受热反应的化学方程式是________________________________________________________________________；

反应类型为________。

(2)在NaOH乙醇溶液中受热反应的化学方程式是。

________________________________________________________________________；

反应类型为________。17、β-内酰胺类药物是一类用途广泛的抗生素药物；其中一种药物VII的合成路线及其开环反应如下(一些反应条件未标出)：

(3)III的同分异构体中含有苯环结构的有______种(不计III)，其中核磁共振氢谱的峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为______。18、BPA的结构简式如图所示；常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。

（1）该物质的分子式为___，含氧官能团的名称是___。

（2）该物质最多有___个碳原子共面。

（3）充分燃烧0.1mol该有机物，消耗的O2在标准状况下的体积为___。

（4）下列关于BPA的叙述中，不正确的是___。A．可以发生还原反应B．遇FeCl3溶液显紫色C．1mol该有机物最多可与2molH2反应D．可与NaOH溶液反应19、现有某有机物A；欲推断其结构，进行如下实验：

（1）取15gA完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，该有机物的实验式为_________________。

（2）质谱仪检测得该有机物的相对分子质量为90，则该物质的分子式为__________。

（3）若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A反应生成含六元环的物质，则A的结构简式为__________________。

（4）写出A发生缩聚反应生成高分子化合物的方程式___________________。评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共21分)20、短周期元素A；B、C、D、E；A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素。

(1)E离子的原子结构示意图_______。

(2)分别由A；C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体；写出这个反应的离子方程式_______。

(3)由A；B、C三种元素组成的物质X；式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应。写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式_______。

(4)A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为_______，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显_______(“酸”“碱”或“中”)性，原因是：_______。21、A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物；F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：

已知：RCHORCOOH

(1)A分子的结构简式为______；D中官能团名称为______。

(2)在反应①~⑥中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是______(填序号)。

(3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有______、______；分离提纯混合物中的G所选用的的试剂为______，实验操作为__________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

②B→C：____________；

④B＋D→G：______________；

⑥A→F：________________。22、I、X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构；X离子比Y离子多1个电子层。试回答：

（1）X在周期表中的位置___________，Z2Y2的电子式_________，含有的化学键____________。

（2）Z2Y2溶在水中的反应方程式为__________________________。

（3）用电子式表示Z2X的形成过程_________________________。

II；以乙烯为原料可以合成很多的化工产品；已知有机物D是一种有水果香味的油状液体。试根据下图回答有关问题：

（4）反应①②的反应类型分别是__________、__________。

（5）决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是_____________。

（6）写出图示反应②；③的化学方程式：

②_________________________________________；

③__________________________________________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共28分)23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。25、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。26、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．通过“己唑醇”的结构简式可知其分子式为：C14H17Cl2N3O；A错误；

B．通过“己唑醇”的结构简式可知其官能团为羟基；氯原子没有碳碳双键；B错误；

C．苯环可以和3个H2加成，两个氮碳双键和2个H2加成，故1mol己唑醇最多能和5molH2发生加成反应；C错误；

D．结构中有氯原子可以水解；有羟基可以发生酯化反应，羟基所连碳邻位碳上有氢，则可以消去，该物质可以燃烧，可发生氧化反应，通过C选项可知，可发生加成反应，D正确；

故选D。2、D【分析】【详解】

A．ABS树脂无亲水官能团；难溶于水，A项错误；

B．ABS树脂为链状结构；不属于热固性材料，B项错误；

C．该高聚物的形成过程属于加聚反应，加聚反应是由不饱和单体(如碳碳双键，碳碳三键以及碳氧双键等)聚合高分子的反应，其产物只有一种高分子化合物，凡链节中主碳链为6个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换，则直接合成该高聚物的物质为CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、即三种单体，C项错误；

D．碳碳双键和苯环上的碳为sp2杂化，亚甲基中的碳为sp3杂化；-CN中的碳为sp杂化，则碳原子的杂化方式有3种，D项正确；

答案选D。3、D【分析】【分析】

由于该高聚物主链中只有碳原子，可以确定为加聚反应的产物，该高聚物的链节是单体是由此分析。

【详解】

A．由于该高聚物主链中只有碳原子，可以确定为加聚反应的产物，该高聚物的链节是故A不符合题意；

B．由于该高聚物属于高分子化合物；高聚物的聚合度都是很大的数值，它的聚合度一定大于3，故B不符合题意；

C．主链中只有C原子，所以可以确定为加聚反应产物，凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”，所以该高聚物中，链节为单体是故C不符合题意；

D．该高聚物是发生加聚反应的产物；是一种线型高分子化合物，故D符合题意；

答案选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

该物质分子高度对称，有2条对称轴，不同位置的H原子可以用数字表示为：这5种不同位置的H原子分别被Cl原子取代，就会得到1种一氯取代产物，故四联苯的一氯代物有5种，合理选项是C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．含有醛基；能与银氨溶液反应，故A错误；

B．含有醛基、碳碳双键，能使酸性溶液褪色；故B错误；

C．含有醛基、碳碳双键，该物质能与发生加成反应；故C正确；

D．碳碳双键能与HBr发生加成反应，该物质能与发生加成反应；故D错误；

选C。二、多选题(共5题，共10分)6、AB【分析】【详解】

A.一定条件下；环戊二烯分子间发生加成反应生成中间产物，中间产物在催化剂作用下发生加聚反应生成神奇塑料K，加成反应和加聚反应的原子利用率都为100%，符合最高原子利用率，故A正确；

B.的结构不对称；与氢气发生1：1加成时，发生1，2加成反应的产物有2种，发生1，4加成反应的产物有1种，共有3种，故B正确；

C.中间产物的结构不对称；分子中含有10类氢原子，一氯代物有10种，故C错误；

D.神奇塑料K分子中也含有碳碳双键；也能够发生加成反应和加聚反应，故D错误；

故选AB。7、BD【分析】【详解】

A．根据不同原子的成键数目特征，有一个N原子存在时成键数目为奇数，H的数量为15加上一个氯原子为偶数，分子式为A错误；

B．酯基中碳氧双键不能发生加成反应，苯环上可加成3mol两个碳碳双键可加成2mol即1mol该有机物最多可与5mol发生加成反应；B正确；

C．酯基；氯原子、苯环水溶性均很差；C错误；

D．由于苯环上已经有两个位置确定，二溴取代问题可以通过定一移二解决，D正确；

故答案为：BD。8、AD【分析】【详解】

A.甲烷、乙烯和苯都由C和H两种元素组成，A正确；

B.甲烷和苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；

C.甲烷不能发生加成反应，C错误；

D.甲烷、乙烯和苯都由C和H两种元素组成，在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O，D正确；

答案选AD。

【点睛】

注意苯的结构特点和性质，苯分子不存在碳碳双键，而是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的化学键，因此苯既有饱和烃的性质，例如发生取代反应，也具有不饱和烃的性质，例如可以发生加成反应，但取代反应容易发生。9、AB【分析】【详解】

A．将铜片溶于稀HNO3生成无色气体NO，NO在瓶口与O2反应生成NO2；A不正确；

B．乙醇与浓硫酸共热170℃产生的乙烯气体中混有杂质二氧化硫；二氧化硫也能够使溴水褪色，干扰了检验，且溴水褪色也不一定发生加成反应，B不正确；

C．向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞，前者红色更深，说明碳酸钠的水解程度更大，即水解程度：C正确；

D．室温下，向浓度均为0.01mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液；出现黄色沉淀，说明AgI更难溶，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D正确；

故答案为：AB。10、BC【分析】【分析】

【详解】

设燃烧产物中的质量为则。

则解得碱石灰增加的质量为燃烧生成二氧化碳和水的质量总和，无色可燃气体的物质的量为则则即0.07mol气体中含有0.14molC原子、0.28molH原子，所以1mol气体中含有2molC原子、4molH原子，可能含有氧元素，若该气体为单一气体，则其分子式是(常温下不是气体)；若为等物质的量的两种气体的混合物，则在2mol混合气体中，应含有4molC原子、8molH原子，则这两种气体可能是和或和CO或和等，答案选BC。三、填空题(共9题，共18分)11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)烃是只含有碳氢两种元素的有机物；所以不属于烃类的是⑤，故答案为：⑤

(2)同系物是结构相似，分子相差若干个“CH2”原子团的有机物；所以①和③互为同系物，故答案为：①③

(3)分子⑤中含有的官能团为羟基和醛基；故答案为：羟基；醛基。

(4)A．②与③分子式相同；结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B．根据烷烃系统命名法可知④的系统名为：2-甲基丁烷；故B正确；

C．①②③含有不饱和度都为2，1mol①②③最多均可以与2molH2发生加成反应；故C正确；

D．⑤中含有羟基；可以与乙酸发生酯化反应生成酯，故D错误；

故答案为ABC。【解析】⑤①③羟基醛基ABC12、略

【分析】【分析】

（1）根据质量守恒计算与A完全燃烧参加反应氧气的质量，根据n=计算氧气、水的量物质的量，根据n=计算二氧化碳的物质的量，根据原子守恒计算A分子中C、H原子数目，判断A分子中是否含有氧原子并计算氧原子数目，确定A的最简式，据此确定A的分子式；B与A互为同系物，1molB完全燃烧消耗氧气的物质的量比1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量多1.5mol，则B比A多1个CH2原子团；确定B的分子式；

（2）A不能发生催化氧化；若含有-OH，则羟基连接的碳原子上没有H原子，B能与钠反应生成氢气，B分子中至少含有-OH；-COOH中的一种，B不能发生消去反应，若含有羟基，则与羟基相连的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子，结合分子式确定A、B结构；

（3）C既不能发生催化氧化反应，也不能发生消去反应，若含有羟基，羟基连接的碳原子上没有H原子，与羟基相连的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子，则羟基相连的碳原子，至少还连接3个-C(CH3)3；结合有机物A；B的分子式确定C中碳原子个数。

【详解】

（1）8.96LCO2（标准状况下）的物质的量为=0.4mol，故n（C）=0.4mol，二氧化碳的质量为0.4mol×44g/mol=17.6g，A完全燃烧参加反应氧气的质量为17.6g+9g-7.4g=19.2g，氧气的物质的量为=0.6mol，水的物质的量为=0.5mol，n（H）=1mol，根据氧原子守恒可知，7.4g有机物中n（O）=0.4mol×2+0.5mol-0.6mol×2=0.1mol，故n（C）：n（H）：n（O）=0.4mol：1mol：0.1mol=4：10：1，根据C、H原子关系可知，4个C原子中最多需要10个H原子，故A的分子式为C4H10O，B与A互为同系物，1molB完全燃烧消耗氧气的物质的量比1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量多1.5mol，则B比A多1个CH2原子团，B的分子式C5H12O。

答案为C5H12O。

（2）B能与钠反应生成氢气，B分子中含有-OH，有机物B是A的同系物，则A中含有羟基，A不能发生催化氧化，则羟基连接的碳原子上没有H原子，故A的结构简式为CH3C(OH)(CH3)2，B不能发生消去反应，则与羟基相连的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子，则B为HOCH2C(CH3)3；

答案为CH3C(OH)(CH3)2；HOCH2C(CH3)3。

（3）若A、B的另外一种同系物C既不能发生催化氧化反应，也不能发生消去反应，羟基连接的碳原子上没有H原子，与羟基相连的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子，则羟基相连的碳原子至少还连接3个-C(CH3)3；该同系物至少含有碳原子数目为4×3+1=13；

答案为13。【解析】①.C5H12O②.CH3C(OH)(CH3)2③.HOCH2C(CH3)3④.1313、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）①苯环上连接乙基，系统命名为乙基苯或乙苯；②最长碳链5个碳，第2、第3个碳上各有一个甲基，系统命名为2,3-二甲基戊烷；③含有双键的最长碳连为5个碳，从离双键最近的一端开始编号，名称为4-甲基-2-戊烯；（2）C6H5CH2OH羟基连在苯环侧链上，类别是醇类，所含官能团羟基的电子式为

【点睛】

本题考查了有机物相同命名方法的应用；注意主链选择，起点编号，名称书写的规范方法。判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：

烷烃命名原则：

①长选最长碳链为主链；

②多遇等长碳链时；支链最多为主链；

③近离支链最近一端编号；

④小支链编号之和最小．看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

⑤简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。有机物的名称书写要规范；对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。【解析】①.乙苯②.2,3-二甲基戊烷③.4-甲基-2-戊烯④.醇⑤.14、略

【分析】【分析】

①能与溴水发生化学反应的物质可含有不饱和键或含为酚类物质；

②属于高分子化合物的多为高聚物；

③能与Na2CO3溶液反应的是物质可能为酸或酚；

④能发生酯化反应的物质分子中含有羟基或羧基；

⑤能发生消去反应的为醇和卤代烃。

【详解】

①能与溴水发生化学反应的物质可含有不饱和键或含为酚类物质，则①HC≡CH、⑥符合；故答案为：①⑥；

②属于高分子化合物的多为高聚物；则⑤聚乙烯符合，故答案为：⑤；

③由于酸性：CH3COOH＞H2CO3＞＞NaHCO3，所以CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CH3COONa、H2O、CO2；能与Na2CO3溶液反应，产生C6H5ONa、NaHCO3，故能够与Na2CO3溶液反应的是物质有CH3COOH、则④CH3COOH、⑥符合；故答案为：④⑥；

④能发生酯化反应的物质分子中含有羟基或羧基，则③CH3CH2OH、④CH3COOH符合；故答案为：③④；

⑤能发生消去反应的为醇或卤代烃，则物质②C2H5Cl、③CH3CH2OH符合；故答案为：②③。

【点睛】

本题考查了有机物结构与性质、有机反应类型判断。注意掌握常见有机物的结构与性质的关系，掌握物质发生的常见的化学反应。【解析】①.①⑥②.⑤③.④⑥④.③④⑤.②③15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同系物是具有相似的结构而分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，②和⑥具有相同的官能团C=C，且分子结构中相差一个CH2，故属于同系物；③和④分子结构中都含有-CC-，分子式都是C4H6，但-CC-在碳链中的位置不同；故属于同分异构体，故答案为：②⑥，③④；

(2)①由CHCH和HCN制取CH2=CH-CN需要通过加成反应：CHCH+HCNCH2=CH-CN，故答案为：CHCH+HCNCH2=CH-CN；加成反应；

②CH2=CH-CN合成聚丙烯腈的化学方程式为nCH2=CH-CN

，反应类型为加聚反应，故答案为：nCH2=CH-CN加聚反应。【解析】②⑥③④CHCH+HCNCH2=CH-CN加成反应nCH2=CH-CN加聚反应16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)CH3CH2CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应生成CH3CH2CH2OH。

(2)(CH3)2CHCl在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成CHCH3CH2。【解析】CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH2CH2OH＋NaCl取代反应CH2===CH—CH3↑＋NaCl＋H2O消去反应17、略

【分析】【分析】

【详解】

(3)Ⅲ的同分异构体中若有一个支链，则支链可以是-SCH3或-CH2SH，有两种，若有两个支链，则只有邻、间、对三种，Ⅲ为对位，所以还有两种同分异构体，共有4种；其中核磁共振氢谱的峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式【解析】418、略

【分析】【分析】

（1）

根据结构简式可知，分子式为C15H16O2；官能团有酚羟基；可判断该物质属于酚类物质；

（2）

由物质的空间结构可知，与两个苯环相连的碳原子和两个苯环上的碳原子可能共平面，则BPA分子中最多有13个碳原子共面()；

（3）

根据烃的含氧有机与氧气反应的化学方程式可知1mol该有机物和氧气反应消耗氧气18mol；所以标况下即消耗403.2L的氧气；

（4）

A；BPA含苯环；能与氢气发生加成反应，与氢气的加成反应也属于还原反应，故A正确；

B、BPA含酚-OH，遇FeCl3溶液变色；故B正确；

C、苯环能够与氢气加成，则1molBPA最多可与6molH2反应；故C错误；

D；BPA含酚-OH；具有酸性，可与NaOH溶液反应，故D正确；

故选C。【解析】（1）C15H16O2酚羟基。

（2）13

（3）403.2L

（4）C19、略

【分析】【分析】

n（CO2）==0.5mol，m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，n（H2O）=

=0.5mol，m（H）=2×0.5mol×1g/mol=1g，则m（O）=15g-6g-1g=8g，n（O）=

=0.5mol，n（C）：N（H）：N（O）=0.5mol：1mol：0.5mol=1：2：1，则实验式为CH2O，设分子式为（CH2O）n，相对分子质量为90，则有30n=90，n=3，则分子式为C3H6O3，若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A反应生成含六元环的物质，则A的结构简式为据此解答。

【详解】

（1）n（CO2）==0.5mol，m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，n（H2O）=

=0.5mol，m（H）=2×0.5mol×1g/mol=1g，则m（O）=15g-6g-1g=8g，n（O）=

=0.5mol，则n（C）：N（H）：N（O）=0.5mol：1mol：0.5mol=1：2：1，则实验式为CH2O，故答案为CH2O；

（2）设分子式为（CH2O）n，相对分子质量为90，则有30n=90，n=3，则分子式为C3H6O3，故答案为C3H6O3；

（3）若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A反应生成含六元环的物质，说明分子中含有-OH和-COOH，并且-OH和-COOH连接在相同的C原子上，应为故答案为

（4）A分子中含有羧基、羟基，发生缩聚反应生成高聚物，该反应方程式为：

故答案为【解析】①.CH2O②.C3H6O3③.④.四、元素或物质推断题(共3题，共21分)20、略

【分析】短周期元素A；B、C、D、E；A为原子半径最小的元素，则A为H元素；A、D同主族，D的原子序数比A至少大3，故D为Na；D、E同周期，即处于第三周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，可推知C为O元素、E为S元素；B为组成物质种类最多的元素，则B为碳元素。

【详解】

A为H元素；B为碳元素，C为O元素，D为Na，E为S元素；

（1）S2-离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，结构示意图为：故答案为：

（2）四种元素分别为H、O、Na、S，所形成的两种盐为NaHSO3和NaHSO4，二者反应生成硫酸钠与SO2、水，反应离子方程式为：H＋＋HSO=H2O＋SO2↑，故答案为：H＋＋HSO=H2O＋SO2↑；

（3）X是C2H5OH，和O2在有催化剂条件下反应生成乙醛与水，化学反应方程式为：2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O，故答案为：2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

（4）Y是NaOH，含有共价键和离子键，和CO2等物质的量反应后产物为NaHCO3，溶液中HCO发生水解和电离：HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH-，HCO⇌CO＋H＋，水解大于电离，所以溶液显碱性，故答案为：共价键、离子键；碱性；反应后所得溶液为NaHCO3，HCO发生水解和电离：HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH-，HCO⇌CO＋H＋，水解大于电离，所以溶液显碱性。【解析】H＋＋HSO=H2O＋SO2↑2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O共价键和离子键碱反应后所得溶液为NaHCO3，HCO发生水解和电离：HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH-，HCO⇌CO＋H＋，水解大于电离，所以溶液显碱性21、略

【分析】【分析】

A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；A为乙烯；由已知条件和转化关系图可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇，乙醇与氧气在催化剂的条件下反应生成乙醛，则C为乙醛，乙醛与氧气继续反应生成乙酸，则D为乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则G为乙酸乙酯，乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，则F为聚乙烯，由此分析。

【详解】

(1)A为乙烯，则A分子的结构简式为CH2=CH2；D为乙酸，乙酸的官能团为羧基；

(2)根据反应；在反应①~⑥中，属于加成反应的是①，属于取代反应的是④；

(3)B和D反应进行比较缓慢；提高该反应速率的方法主要有：使用浓硫酸作催化剂，加热等，由乙酸和乙醇发生酯化反应得到的乙酸乙酯中混有乙酸；乙醇，用饱和碳酸钠溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯分层析出，同时吸收乙醇、除去乙酸，则分离提纯混合物中的乙酸乙酯所选用的试剂为饱和碳酸钠溶液，出现分层现象，上层油状液体为乙酸乙酯，进行分液操作即可分离；

(4)②乙醇与氧气在催化剂的条件下反应生成乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

④乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

⑥乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为：【解析】CH2=CH2羧基①④加热使用浓硫酸作催化剂饱和碳酸钠溶液分液2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CH222、略

【分析】【详解】

I、由Z2Y、Z2Y2可推测是H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，又因为Y离子和Z离子具有相同的电子层结构，所以只能是Na2O、Na2O2，由此知Z为Na，Y为O，由于XY2、XY3；可知X可形成+4；+6价的化合物，且X离子比Y离子多1个电子层，X只能是S；

（1）X是S元素，在周期表中的位置第三周期第VIA族，Z2Y2是Na2O2，其的电子式含有的化学键离子键和非极性共价键；（2）Z2Y2溶在水中的反应方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（3）用电子式表示Z2X的形成过程：

II、C2H4发生加聚反应得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，B为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH，C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成CH3COOCH2CH3，D为CH3COOCH2CH3

（4）反应①为乙烯和水的加成反应；反应②是醇和酸反应生成酯的反应，反应类型是酯化反应；（5）决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是羟基、羧基；（6）图示反应②、③的化学方程式：②乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为③乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，nCH2＝CH2【解析】第三周期第VIA族离子键和非极性共价键2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑加成反应酯化反应羟基、羧基nCH2＝CH2五、结构与性质(共4题，共28分)23、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大24、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子