2025年浙科版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大前20号主族元素，X元素原子失去一个电子后是“裸露”质子；R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半；X、Y、Z、R形成化合物表示为[YX4]+[X2RZ4]-；W是前20号元素中金属性最强的。下列正确的是A.离子半径：W+2-B.键能：Y—X>R—XC.第一电离能：Z>Y>XD.该物质中，冠醚和W+之间配位键是离子键2、下列电子排布图（轨道表示式）中，所表示氮原子的能量状态最高的是A.B.C.D.3、A；B、C、D、E均为短周期主族元素；其在元素周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法错误的是。

。

A

B

E

D

C

A.简单阴离子半径大小：E>D>A>BB.A与D氢化物稳定性：A>DC.C与D简单阴离子的还原性：C>DD.D与E最高价氧化物对应水化物的酸性D>E4、某种电解质阴离子由同周期四种元素W；X、Y、Z组成；其结构式如图，四种元素最外层电子数之和为20，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是。

A.四种元素的氢化物中只有Y的氢化物分子间能形成氢键B.W、Z形成的化合物是一种离子化合物C.Z的单质可以从含Y的某些化合物中置换出Y的单质D.W的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的强5、向溶液中滴加溶液，产生的沉淀主要是A.B.AgClC.AgBr和AgClD.AgBr6、下列说法错误的是A.离子液体有难挥发的特点，常被用于有机合成的溶剂B.冠醚与碱金属离子通过离子键形成超分子C.等离子体是一种特殊的气体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子组成D.液晶既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性7、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体；可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A.X分子中不含手性碳原子B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面C.Z在浓硫酸催化下加热不可能发生消去反应D.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、下列有关化学键类型的判断不正确的是A.s-­sσ键与s­-pσ键的对称性不同B.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键9、钛酸钡是一种典型钙钛矿型结构晶体；广泛应用于多层陶瓷电容器；热敏电阻器等方面，其立方晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是。

A.钛酸钡的化学式为B.晶体中与每个紧邻且等距离的有12个C.的配位数是4D.若将置于晶胞体心，置于晶胞顶点，则位于立方体的面心10、科研人员通过控制光沉积的方法构建复合材料光催化剂，以Fe2+和Fe3+渗透Nafion膜在酸性介质下构建了一个还原和氧化分离的人工光合体系；其反应机理如图。下列说法正确的是。

A.a的价电子排布式：3d5B.体系中能量转化形式：电能→化学能C.体系中总反应的活化能：Ea正>Ea逆D.理论上每消耗18g水生成46gHCOOH11、下列各组表述中，正确的是A.核外电子排布式为的基态原子3p能级有一个空轨道B.第四周期中，未成对电子数最多的原子为CrC.基态的核外电子排布式为D.2p能级有2个未成对电子的基态原子的价层电子排布一定为12、下列实验内容和解释都正确的是。

。编号。

实验内容。

解释。

A

常温下，测得0.1mol/LH2C2O4溶液和0.1mol/LHNO3溶液的pH分别1.3和1.0

氮元素的非金属性强于碳元素。

B

向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液；充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红。

KI与FeCl3的反应为可逆反应。

C

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液；又生成红褐色沉淀。

在相同条件下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加热5min，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液；加热，有砖红色沉淀产生。

蔗糖水解产物中有葡萄糖。

A.AB.BC.CD.D13、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到溶液先变红后褪色。下列说法正确的是A.B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强B.B的氢化物分子中B采用sp3杂化C.向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D.B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物14、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（）A.原子半径：ZB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞QC.X2Z—ZX2易溶于水，因为其分子极性与水分子相似D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物15、TiO2的“纳米材料”有广泛的应用，工业上可利用TiCl4制取。TiCl4熔点为-25℃，沸点为136.4℃。制取TiO2的反应为①2FeTiO3+7Cl2+3C=2TiCl4+2FeCl3+3CO2，②TiCl4+O2=TiO2+2Cl2.下列说法错误的是A.CO2和CCl4中碳的杂化方式不同B.O2、Cl2、CO2都是含有非极性键的非极性分子C.TiCl4晶体是离子晶体，配位数为4D.FeCl3与KSCN溶液生成的[Fe(SCN)6]3-中，Fe3+为中心离子，SCN-为配体16、工业上常用反应制备粗硅，若碳过量还会生成SiC，下列说法正确的是A.相对分子质量：C60＞SiO2＞SiC，因此熔沸点：C60＞SiO2＞SiCB.SiH4中Si的化合价为+4价，CH4中C的化合价为-4价，因此SiH4还原性小于CH4C.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键D.键能：Si—H＜C—H，Si—Si＜C—C，因此硅烷的种类和数量远不如烷烃的多评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、铝及其化合物广泛应用于金属冶炼；有机合成等领域。

⑴铝热反应可以冶炼金属铬，Cr基态核外电子排布式为_______。

⑵已知反应：

①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为______。

②1mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键的数目为_____。

③甲苯分子难溶于水的原因是______。

④单个AlCl3气态分子的空间构型为______，AlCl3可与Cl－形成AlCl与AlCl互为等电子体的分子为______。

(3)某遮光剂的晶胞如右图所示，则n＝______。

18、(1)图甲是的拉维斯结构，以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的图乙是沿立方格子对角面取得的截图。可见，原子之间最短距离_______原子之间最短距离_______设阿伏加德罗常数的值为则的密度是_______(列出计算表达式)。

(2)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图丙所示。晶胞中和原子的投影位置如图丁所示。

图中和共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和代表，则该化合物的化学式表示为_______；通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：_______以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图丙中原子1的坐标为则原子2和3的坐标分别为_______、_______。

(3)苯胺()的晶体类型是_______。

(4)一个晶胞(如图戊)中，原子的数目为_______。

19、回答下列问题：

(1)的能层有______个能级，______种形状不同的电子云，有______个原子轨道最多容纳______个电子。

(2)用相应的符号描述的所有的原子轨道：______。

(3)处于一定空间状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用______形象地描述。在基态原子中核外存在______个不同运动状态的电子。

(4)基态原子中，核外电子占据的最高能层符号为______，占据该能层电子的电子云轮廓图的形状为______。20、地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热到673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。高岭石受热分解反应方程式：Al4Si4O10(OH)8→2Al2O3+4SiO2+4H2O

(1)硅原子核外电子排布在____个不同的电子层中，核外最外层电子分布在____个不同的轨道中。

(2)硅与铝同周期且相邻，化学性质有相似性，写出Si与NaOH溶液反应的化学方程式________。

(3)高岭石是长石的一种，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钙长石化学式CaAl2Si2O8可推知钠长石的化学式为_________________。

(4)此矿物中高岭石的质量分数为____________。

a.44%b.56%c.77.5%d.80%

(5)若对高岭土进行煅烧活化，然后利用盐酸进行分解，对于分解出的氯化铝溶液及二氧化硅再分别加入碱溶液进行去杂提纯，最后得到的氯化铝溶液可制备氧化铝。写出由氯化铝溶液得到纯净氧化铝的化学反应方程式(要求最节约)：_____________________。

(6)用焦炭与石英砂(SiO2)混合高温；产生粗硅，现由两种方法将粗硅提纯：

第一种方法：Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl

第二种方法：Si+3HClSiHCl3SiHCl3+H2Si+3HCl。

工业上常用第二种方法来提纯单晶硅，其原因是_________________。21、不同元素的原子电负性不同；若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：

。

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

Ⅵ

Ⅶ

第二周期。

Li

Be

B

C

N

O

F

电负性值。

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

第三周期。

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

电负性值。

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

(1)通过分析x值的变化规律；确定N；Mg的x值的范围：

__________________，_________<x(N)<_________。

(2)推测x值与原子半径的关系是________________________。根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的______变化规律。

(3)某有机物结构简式如图其中C-N中，你认为共用电子对偏向______原子(填原子名称)。

(4)经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即Δx＞1.7时，一般为离子键，当Δx＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中化学键的类型为______________________

(5)预测元素周期表中x值最小的元素是_____(填元素符号，放射性元素除外)。22、(1)路易斯酸碱电子理论认为，凡是能给出电子对的物质叫做碱；凡是能接受电子对的物质叫做酸。BF3和NH3分别属于是___、___(酸或者碱)。

(2)金属铯(Cs)位于元素周期表中第6周期第IA族；氯化钠与氯化铯晶体中离子的排列方式如图所示：

造成两种化合物晶体结构不同的原因是___。23、请回答下列问题：

(1)NH3的沸点(-33.5℃)高于NF3的沸点(-129℃)的主要原因是_______。

(2)化学式为N2H4C，属离子化合物，各原子均具有稀有气体稳定结构。写出它的电子式_______。

(3)常压下，SO3的沸点(44.8℃)比SO2的沸点(-10℃)高，其主要原因是_______。24、Na2SiF6作杀虫剂和木材防腐剂，其制备反应为：3SiF4+2Na2CO3+2H2O→2Na2SiF6↓+H4SiO4+2CO2↑；完成下列填空：

(1)上述所有物质中，某分子的空间构型为直线型，其电子式为_______，SiF4是______分子(选填“极性”或“非极性”)。

(2)上述所有元素中，有两种元素位于周期表同一主族，该族元素原子的最外层电子排布通式为____(用n表示电子层数)，O、F、Na三种元素形成的简单离子，半径由大到小顺序是______。

(3)H4SiO4称为原硅酸，推测其是__酸(选填“强”或“弱”)，从元素周期律角度解释上述推测_____。25、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示；晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

。坐标原子。

x

y

z

Cd

0

0

0

Sn

0

0

0.5

As

0.25

0.25

0.125

一个晶胞中有___________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有___________个。评卷人得分四、判断题(共3题，共30分)26、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误27、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误28、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共4题，共36分)29、A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。A、C原子2p能级上均有两个未成对电子，EC2与BC2-为等电子体；D基态原子有11种运动状态的电子，F是第四周期未成对电子最多的原子。请回答下列问题：

（1）上述元素中第一电离能最大的是__(填元素符号)。A基态原子的电子排布式是__，E在周期表中的位置是第__周期__族。

（2）科学家成功地在高压下将AC2转化为具有空间立体网状结构的晶体，该晶体中A的杂化轨道类型是__。

（3）D+、AB-、F6+三种离子组成的化合物D3F(AB)6，其中化学键的类型有__，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为__。

（4）“酒精检测仪”中有红色FC3和少量H2SO4，检测酒驾时反应的化学方程式为___。30、海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。

（1）氯原子最外层电子轨道表示式是______________，氯气属于________分子（填写“极性”或“非极性”）。

（2）已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2OH++Br-+HBrO。取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因_____________。

（3）氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡：4HF(g)+SiO2(s)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。该反应的平衡常数表达式K=_________________。如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_____________（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_______后_______（填写“增大”或“减小”）。

（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段时间内HF的平均反应速率为_____________________。31、物质结构包括原子结构；分子结构及晶体结构；物质结构决定了物质的性质。

（1）下列说法中正确的是_________。

A．半径：O2-＞Na+>Mg2+B．含氧酸的酸性：Cl>S>P

C．简单氢化物的稳定性：N>O>FD．熔点：金刚石＞碳化硅＞硅单质。

（2）C、N、O的电负性由大到小的顺序为_______。Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序为_______。

（3）乙酸分子中σ键与π键的数目比为_______。HCOOCH3是乙酸的一种同分异构体，但沸点却比乙酸低得多，原因是_______。

（4）已知AlC13在178℃升华，熔融时生成二聚体Al2Cl6（结构式如下）。

电解法制铝的原料是熔融的A12O3而不是AlC13，原因是________；电解法制镁的原料是熔融的MgCl2而不用MgO，原因是________。32、氨是是重要的无机化工产品之一，氨的合成及应用均是工业上的研究热点。请回答下列相关问题：

(1)N原子的价层电子排布式为___________；NH3经F取代后可得到NF3，请比较键角NH3___________NF3(填“>”或“<”)。

(2)合成氨反应过程中各物质的物质的量(mol)与能量(kJ)变化如下图所示：

已知H-H键能为435.8kJ·mol-1，N≡N键能为944.8kJ·mol-1，则N-H键能为___________。

(3)氨的氧化是工业生产硝酸的重要步骤；反应方程式如下：

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H=-907.28kJ·mol-1①

除反应①外；还会发生下列两个副反应：

4NH3(g)+4O2(g)=2N2O(g)+6H2O(g)H=-1104.9kJ·mol-1②

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H=-1269.02kJ·mol-1③

三个反应的lgKp与温度的关系图为___________(填“a”或“b”)；

由图可见反应③趋势最大，氨和氧气的主要产物应是氮气，但实际生产中NO产率可以达到95-97%，则采取的有效措施可能为___________。

(4)常温下氨水平衡体系中，各组分的分布系数与pH的关系如下图所示。

NH3·H2O的电离常数Kb值为___________。

(5)一般采用氨水沉淀法去除Cr3+，我国(GB/T14848—93)规定生活用水中铬离子含量不超过10-4mol·L-1.若处理后的废水溶液中c(NH)/c(NH3·H2O)=10，通过计算说明该溶液的铬离子含量是否符合标准___________。(已知Ksp[Cr(OH)3]≈1×10-31)评卷人得分六、结构与性质(共1题，共5分)33、(II)可形成多种配合物；呈现出多样化的性质和用途。

(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量的乙醇，析出晶体。

①产生蓝色沉淀的离子方程式是_______。

②在水中电离的方程式是_______。

(2)如下图所示，(II)配合物A和B可发生配位构型的转变；该转变可带来颜色的变化，因此可用作热致变色材料，在温度传感器；变色涂料等领域应用广泛。

①的价层电子排布式为_______。

②A中氮原子与其它原子(或离子)之间存在的作用力类型有_______，氢原子与其它原子之间存在的作用力类型有_______。

③已知：当(II)配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时；吸收光谱蓝移，配合物颜色紫色变为橙色。

想将配合物的颜色由紫色调整为橙色，需要进行的简单操作为_______。

(3)已知：①。物质颜色黄色蓝色

②蓝色溶液与黄色溶液混合为绿色溶液。在溶液中加入浓溶液，颜色从蓝色变为绿色，请结合化学用语解释原因_______。

(4)和是铜常见的两种氯化物，如图表示的是_______的晶胞。已知晶胞的边长为阿伏伽德罗常数为则该晶体的密度为_______(已知：)

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

X元素原子失去一个电子后是“裸露”质子，X是H，R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半；则R为第三周期元素，是15号元素，R为P，由[YX4]+[X2RZ4]-可知Y是N；Z是O；W是前20号元素中金属性最强的；W为K。

【详解】

分析知；X；Y、Z、R、W分别为H、N、O、P、K；

A．K+有三层电子层，O2-有两层电子层，则离子半径：W+>Z2-；A错误；

B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则NH3比PH3稳定，则NH3的能量越低；N-H的键能比P-H的大，B正确；

C．同一周期从左到右，第一电离能逐渐增大，N原子的2p3是半充满结构，第一电离能变大，C、N、H的第一电离能大小顺序为N＞O＞H，即Y>Z>X；C错误；

D．冠醚和K+之间配位键是共价键；D错误；

故选：B。2、A【分析】【详解】

中2s轨道的一个电子跃迁到2p轨道，为激发态氮原子，激发态能量比基态能量高，中2p轨道上的3个电子的自旋方向不同，不符合洪特规则，中2p轨道上失去1个电子，不是氮原子的排布图，符合基态原子电子排布的能量最低原理、洪特规则，能量最低，则表示氮原子的能量状态最高的电子排布图是故选A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据周期表中的位置；D；E比A和B多一个电子层，同周期中原子序数越大，简单阴离子的半径越小，则简单阴离子半径大小：E＞D＞A＞B，A说法正确；

B．A与D为同主族元素；A的非金属性大于D，非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性：A＞D，B说法正确；

C．同周期中；非金属性越强，其对应阴离子的失电子能力越弱，则C的非金属性大于D，简单阴离子的还原性：C＜D，C说法错误；

D．同周期中；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D的非金属性大于E，则最高价氧化物对应水化物的酸性D＞E，D说法正确；

答案为C。4、C【分析】【分析】

某种电解质阴离子由同周期四种元素W；X、Y、Z组成；Z可以形成1个键，为氟元素，Y形成2个键，为氧元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，X为碳元素；四种元素最外层电子数之和为20，则W最外层电子数为3，是硼元素；

【详解】

A．四种元素的氢化物中氧；氟的氢化物分子间能形成氢键；A错误；

B．硼元素；氟元素形成的化合物是一种共价化合物；B错误；

C．Z的非金属强于Y；可以从含Y的某些化合物中置换出Y的单质，C正确；

D．根据非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，W的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的弱，D错误；

故选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

能够电离出Br-，内界的氯离子不能电离，向溶液中滴加溶液，产生淡黄色的AgBr沉淀；故选D。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意配离子内界中的离子不能电离。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．离子液体是指全部由离子组成的液体；有难挥发的特点，常被用于有机合成的溶剂，A正确；

B．冠醚与碱金属离子通过配位键形成分子；配位键属于共价键，B错误；

C．等离子体是由电子；阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质聚集体；C正确；

D．液晶是介于晶态和液态之间的物质状态；既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性，D正确；

答案为：B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．X中方框内的碳原子为手性碳原子；故A说法错误；

B．中与氧原子相连接的碳原子之间的化学键为单键；可以旋转，因此左侧甲基上碳原子不一定与苯环以及右侧碳原子共平面，故B说法错误；

C．中与羟基相连接的碳原子邻位碳原子上有氢原子；在浓硫酸催化并加热条件下，能够发生消去反应，故C说法错误；

D．中含有卤素原子，在过量氢氧化钠溶液并加热条件下能够发生取代反应生成丙三醇，在氢氧化钠溶液作用下先发生水解反应生成然后在氢氧化钠溶液并加热条件下能够发生取代反应生成丙三醇；故D说法正确；

综上所述，说法正确的是：D。二、多选题(共9题，共18分)8、AC【分析】【分析】

【详解】

A．σ键都是轴对称图形；故A错误；

B．共价单键为σ键；双键和三键中均含1个σ键，则分子中含有共价键，则至少含有一个σ键，故B正确；

C．乙炔中的碳碳三键中含有一个σ键；2个π键，两个C—H键是σ键，乙炔分子中存在3个σ键和2个π键，故C错误；

D．乙烷分子中只存在C—C单键和C—H单键；单键都为σ键，故都是σ键，故D正确；

故选AC。

【点睛】

单键中只有σ键，双键含有1个σ键和1个π键；三键中含有1个σ键和2个π键。9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由结构可知，Ba2+位于体心，个数为1；O2-位于棱心，个数为12=3；Ti4+位于顶点，个数为8=1；则钛酸钡的化学式为故A正确；

B．根据晶胞结构可知，晶体中与每个紧邻且等距离的有6个；故B错误；

C．位于体心，周围有12个O2-，8个Ti4+；配位数是20，故C错误；

D．由晶胞结构可知，每个周围有6个O2-，若将置于晶胞体心，置于晶胞顶点，则位于立方体的面心；故D正确；

故选BC。10、CD【分析】【分析】

由图可知，左侧水发生氧化反应生成氧气，则b生成a的反应为还原，ab分别为亚铁离子；铁离子；

【详解】

A．由分析可知，a为亚铁离子，是铁原子失去2个电子后形成的，价电子排布式：3d6；A错误；

B．由图可知；体系中能量转化形式：光能→化学能，B错误；

C．体系中总反应为水和二氧化碳生成氧气和甲酸，反应为吸热反应，则活化能：Ea正>Ea逆；C正确；

D．二氧化碳转化为甲酸，碳元素化合价由+4变为-2，根据电子守恒可知，理论上每消耗18g水（1mol）生成46gHCOOH（1mol），D正确；

故选CD。11、BC【分析】【详解】

A．基态S原子核外电子排布式为能级的轨道表示式为没有空轨道，A错误；

B．第四周期中，未成对电子数最多的原子的价层电子排布为为原子；B正确；

C．铁为26号元素，基态的核外电子排布式为C正确；

D．能级有2个未成对电子，则该原子能级有2个或4个电子，价层电子排布为或D错误；

故选BC。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．元素非金属性的强弱可以通过比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断，H2C2O4不是碳的最高价氧化物对应的水化物；故A错误；

B．向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，说明在KI过量的情况下，仍有Fe3+存在，说明KI与FeCl3的反应为可逆反应；故B正确；

C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，此时NaOH是过量的，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明Fe(OH)3是由Mg(OH)2转化而来的，故不能由此比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp；故C错误；

D．取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加热5min，使蔗糖水解，冷却后加入NaOH溶液中和硫酸至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液；加热，有砖红色沉淀产生，可以说明蔗糖水解产物中有葡萄糖，故D正确；

故选BD。13、BC【分析】【分析】

短周期元素A；B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；则A是碳元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素；C、D为金属元素，原子序数大于氮，处于第三周期，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，其最外层电子数为2，所以D为Mg元素，C为Na元素；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象，则E是Cl元素。

【详解】

A．B为N元素；E是Cl元素，氯元素的非金属性强于氮元素，所以高氯酸的酸性比硝酸的强，A错误；

B．B为N元素，氢化物分子中N形成3个σ键，以及一个孤电子对，可知N采用sp3杂化；B正确；

C．Mg单质与沸水反应后生成氢氧化镁；溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，C正确；

D．A的氢化物有烷烃；烯烃、炔烃、芳香烃等；碳原子数小于等于4时，为气态，大于4以上为液态；B的氢化物是氨气，虽然氨气分子之间形成氢键，沸点较高，但其沸点不一定高于A的氢化物，D错误；

答案选BC。14、BD【分析】【分析】

X；Y、Z、M、Q为五种短周期元素；原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，则证明该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，则在元素周期表位置应为：

。IVA族。

VA族。

Y

Z

M

故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知，X为H，该化合物为N2H4；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子；推出Q为Cl元素，据此结合元素周期律与物质的结构与性质分析作答。

【详解】

A．同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)

B．Cl元素非金属性强于C，所以最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y；故B错误；

C．X2Z—ZX2即H2N—NH2，分子的正负电荷中心不重合，具有很大的极性，水分子也为极性分子，根据相似相溶原理可知H2N—NH2易溶于水；故C正确；

D．H；N和Cl三种元素组成的化合物有很多；不一定都是共价化合物，如氯化铵为离子化合物，故D错误；

答案选BD。15、BC【分析】【详解】

A．CO2中的C为sp杂化，CCl4中的C为sp3杂化；故A正确；

B．CO2结构对称；正负电荷中心重合，含有极性键，但是非极性分子，故B错误；

C．TiCl4晶体是分子晶体；配位数为4，故C错误；

D．FeCl3与KSCN溶液生成的[Fe(SCN)6]3-中，Fe3+连接了6个SCN-，则Fe3+为中心离子，SCN-为配体；故D正确；

故选BC。16、CD【分析】【分析】

【详解】

A．SiO2、SiC都属于原子晶体，SiO2中硅氧键的键长小于SiC中碳硅键的键长，所以熔沸点：SiO2＞SiC，与共价键有关，属于分子晶体，熔沸点较低，因此熔沸点：SiO2＞SiC＞C60；故A错误；

B．SiH4中Si元素的非金属性小于CH4中C，因此SiH4还原性大于CH4；故B错误；

C．Si原子间难形成双键而C原子间可以；是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键，故C正确；

D．键能：Si—H＜C—H；Si—Si＜C—C，因此硅烷的种类和数量远不如烷烃的多，碳能形成双键；叁键、链状、环状等多种形式，而硅不能，故D正确；

故选CD。三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【详解】

（1）Cr是24号元素，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)。

（2）①乙酸酐中两种碳，-CH3中C形成4个σ键且没有孤电子对，故sp3杂化；上的碳形成3个σ键和1个π键且没有孤电子对，故sp2杂化。

②碳原子连接了多少个原子就有多少个σ键；注意不要数重复了，1mol对甲基苯乙酮分子中含有20molσ键。

③水是典型极性溶剂；甲苯的极性很弱，故甲苯难溶于水。

④AlCl3中Al上的孤电子对数为×（3-3×1）=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，由于没有孤电子对，AlCl3为平面三角形。

AlCl价电子总数32个，原子数5个，具有相同价电子总数、相同原子总数的等电子体有CF4、CCl4、SiCl4等。

（3）Na+在棱上有4个，面心有2×4+2=10个，晶胞中Na+：4×+10×=6个；AlFn(n-3)-有两种，顶点有8个，体心有1个，晶胞中AlFn(n-3)-有：8×+1=2个，Na+与AlFn(n-3)-个数比为6:2=3:1，故AlFn(n-3)-带3个负电荷；n—3=6，则n=6。

【点睛】

有关晶胞的构成分析：对平行六面体的晶胞，顶点粒子八个晶胞共有，完全属于这个晶胞的，分摊四个晶胞共用一条棱，棱上的粒子完全属于这个晶胞的，分摊两个晶胞共用一个面，所以面心的粒子，完全属于这个晶胞的分摊体心的就完全属于这一个晶胞。【解析】①.1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)②.sp3sp2③.20mol④.甲苯分子极性小，难溶于极性溶剂⑤.平面三角形⑥.CCl4(或SiCl4等其他合理答案)⑦.618、略

【分析】【详解】

（1）由题图乙右侧图形可知4个原子相切排列，x为原子直径，晶胞面对角线长为由题可知所以原子之间最短距离为体对角线长的则晶体密度晶胞质量m为8个和16个的质量，即所以故答案为：

（2）由题图丙可知，晶胞内处于体心和棱心，原子一共有个，结合题图丁得知，原子和原子位于面上，原子一共有个，原子一共有个，和位于上下底面，则和共有个，综上所述，一个晶胞内有2个2个2个和一共2个，可得该化合物的化学式表示为已知超导化合物晶体晶胞参数为且的相对分子质量为根据密度公式得原子2位于原子1正下方（底面面心），则由原子1坐标结合三维坐标系的方向可知原子2坐标为原子3位于棱心，其坐标为故答案为：

（3）苯胺是由分子构成的物质；其晶体属于分子晶体，故答案为：分子晶体；

（4）氧原子位于顶点和体心，一个晶胞内氧原子数为原子位于晶胞内，一个晶胞中有4个原子，故答案为：4；【解析】分子晶体419、略

【分析】【详解】

(1)第二能层有两个能级，有两种形状不同的电子云，有四个原子轨道，每个轨道最多容纳2个电子，所以的第二能层最多容纳8个电子；故答案为：2；2；4；8；

(2)的原子轨道为故答案为：

(3)电子在原子核外出现的概率密度分布像一团云雾，因而形象地称为电子云，在同一原子内部不存在运动状态完全相同的电子，故原子核外有6个不同运动状态的电子；故答案为：电子云；6；

(4)原子核外有四个能层，最外层为层，层上只有一个电子，占据轨道，电子云轮廓图为球形，故答案为：N；球形。【解析】22482s、电子云6N球形20、略

【分析】【分析】

(1)根据硅原子核外电子排布分析；

(2)Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气；

(3)根据不同类长石其氧原子的物质的量分数相同；结合化合价代数和是0可写出钠长石的化学式；

(4)由高岭石[Al4Si4O10(OH)8]和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热到673K～1123K区间内分解为氧化物，方解石分解生成CaO和二氧化碳，高岭石受热分解反应方程式：Al4Si4O10(OH)8→2Al2O3+4SiO2+4H2O；所以减少的质量为二氧化碳和水的质量，列方程组计算；

(5)AlCl3水解生成氢氧化铝；氢氧化铝分解生成氧化铝；

(6)根据反应中能量的消耗和原料的使用来分析。

【详解】

(1)硅为14号元素，其核外有14个电子，硅原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；则硅原子核外电子排布在3个电子层，核外最外层电子分布在3个不同的轨道中；

(2)硅与铝同周期且相邻，化学性质有相似性，Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，则其反应的化学方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；

(3)结合钙长石的化学式可知钠长石就是将钙长石的中钙更换为钠，铝硅酸阴离子不变，以及化合物中化合价代数和等于0可得钠长石的化学式为NaAlSi3O8；

(4)由高岭石[Al4Si4O10(OH)8]和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热到673K～1123K区间内分解为氧化物，方解石分解生成CaO和二氧化碳，高岭石受热分解反应方程式：Al4Si4O10(OH)8→2Al2O3+4SiO2+4H2O，所以减少的质量为二氧化碳和水的质量，设矿物中高岭石为xmol，方解石为ymol，则516x+100y=66.6×10-3g，4x×18+44y=13.8×10-3g

解得：x=1×10-4mol，y=1.5×10-4mol，则高岭石的质量为1×10-4mol×516g/mol=51.6×10-3g=51.6mg，则此矿物中高岭石的质量分数为×100%=77.5%；故合理选项是c；

(5)AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+水解生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，则氯化铝溶液得到纯净氧化铝的化学反应方程式(要求最节约)为：2AlCl3+3H2O→Al2O3+6HCl↑；

(6)用焦炭与石英砂(SiO2)混合高温；产生粗硅，现由两种方法将粗硅提纯：

第一种方法：Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl

第二种方法：Si+3HClSiHCl3SiHCl3+H2Si+3HCl。

第二种方法反应温度较低；能量消耗少，而且HCl能循环使用。

【点睛】

本题考查了电子排布式、化学方程式的书写、硅酸盐的表示方法、物质含量的计算、工业生产的条件选择等，熟悉物质的性质是解答本题的关键，要结合物质的性质、能耗等分析解答。【解析】①.3②.3③.Si+2NaOH+H2O→Na2SiO3+2H2↑④.NaAlSi3O8⑤.c⑥.2AlCl3+3H2O→Al2O3+6HCl↑⑦.温度较低，耗能少；HCl可以循环利用21、略

【分析】【分析】

元素电负性同周期从左至右逐渐增强；同主族从上至下逐渐减小，原子半径同周期从左至右逐渐减小，同主族从上至下逐渐增大，共用电子对偏向电负性大的原子，据此作答。

【详解】

(1)根据电负性在周期表中的递变规律：同一周期从左向右电负性增大；同一主族从上到下电负性减小，可知0.93＜x(Mg)＜1.57，2.55＜x(N)＜3.44；

(2)根据上述分析；x值与原子半径的关系是x值越大，其原子半径越小；根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的周期性的变化规律。

(3)C—N中；N的电负性大，N原子吸引电子的能力强，共用电子对偏向N原子；

(4由图中数据可知AlCl3的Δx＜1.7，由电负性的递变规律知x(Br)＜x(Cl)，所以可推断AlBr3中Δx＜1.7；化学键的类型为共价键；

(5)元素周期表中x值最小的元素是周期表的左下角Cs。【解析】0.931.572.553.44x值越大，其原子半径越小周期性氮共价键Cs22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)BF3中B原子有空轨道，可以接受电子对，所以为酸；NH3中N原子有孤电子对；可以给出电子对，所以为碱；

(2)氯化钠与氯化铯虽然都是离子晶体，但由于Na+核外有2层电子，Cs+核外有5层电子，钠离子半径远小于铯离子半径，所以两种化合物的晶体结构不同。【解析】①.酸②.碱③.氯化钠与氯化铯虽然都是离子晶体，由于钠离子半径远小于铯离子半径，所以两种化合物的晶体结构不同23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)分子间能形成氢键的氢化物熔沸点较高，NH3和NF3均为分子晶体，而氨气分子间有氢键，NF3分子间没有氢键；氢键的存在导致氨气熔沸点较高；

(2)化学式为N2H4C，属离子化合物，则所含的离子为NH4+与CN-之间形成离子键，所以NH4CN的电子式是

(3)两者都为分子晶体，SO3的相对分子质量大，分子间作用力强，故SO3的沸点高。【解析】NH3分子间存在氢键两者都为分子晶体，SO3的相对分子质量大，分子间作用力强，故SO3的沸点高24、略

【分析】【详解】

(1)化学方程式中，有分子构成的物质有SiF4、H2O、CO2、H4SiO4四种，其中分子构型是直线型的只有CO2，其电子式为SiF4分子空间构型是正四面体；所以其分子是非极性分子。

(2)上述所有元素中，位于周期表同一主族的元素是C和Si两种元素，它们是同族元素，所以其最外层电子排布通式为ns2np2，O、F、Na三种元素形成的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，所以其离子半径大小顺序为r(O2-)>r(F-)>r(Na+)。

(3)C、Si同主族，Si在C的下一周期，所以非金属性Si4SiO42CO3，已知碳酸为弱酸，则原硅酸酸性比碳酸还要弱，所以其是弱酸。【解析】①.②.非极性③.ns2np2④.r(O2-)>r(F-)>r(Na+)⑤.弱⑥.C、Si在同主族，Si在C的下方，非金属性Si4SiO42CO3，已知碳酸为弱酸，则原硅酸酸性更弱(合理即可)25、略

【分析】【分析】

【详解】

由四方晶系CdSnAs2晶胞及原子的分数坐标可知，有4个Sn位于棱上，6个Sn位于面上，则属于一个晶胞的Sn的个数为与Cd(0，0，0)最近的Sn原子为如图所示的a、b两个Sn原子，a位置的Sn的分数坐标为(0.5，0，0.25)；b位置的Sn的分数坐标为(0.5，0.5，0)；CdSnAs2晶体中Sn除与该晶胞中的2个As键合外，还与相邻晶胞中的2个As键合，故晶体中单个Sn与4个As键合。【解析】4(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)4四、判断题(共3题，共30分)26、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。27、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；28、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、原理综合题(共4题，共36分)29、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。A、C原子2p能级上均有两个未成对电子，外围电子排布分别为则A为碳元素，C为O元素，B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；D基态原子有11种运动状态的电子，则D为Na；F是第四周期未成对电子最多的原子，外围电子排布式为则F为Cr；与为等电子体；结合原子序数可知E为S元素。

【详解】

（1）非金属性越强，第一电离能越大，氮元素2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，故上述元素中第一电离能最大的是N；A为碳元素，基态原子的电子排布式是E为S元素，在周期表中的位置是第三周期VIA族；

故答案为：N；三；VIA；

（2）科学家成功地在高压下将转化为具有空间立体网状结构的晶体，属于原子晶体，与二氧化硅晶体结构类似，该晶体中C原子形成4个键，没有孤对电子，碳原子杂化轨道类型是

故答案为：

（3）三种离子组成的化合物其中化学键的类型有离子键、配位键、共价键，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为：

故答案为：离子键、配位键、共价键；

（4）“酒精检测仪”中有红色和少量检测酒驾时反应的化学方程式为：

故答案为：

【点睛】

本题元素推断为载体，考查核外电子排布、电离能、结构与位置关系、晶体结构、杂化方式、配合物、陌生方程式书写等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力。【解析】①.N②.1s22s22p2③.三④.VIA⑤.sp3⑥.离子键、配位键、共价键⑦.[Cr(CN)6]3-⑧.C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O30、略

【分析】【详解】

（1）Cl原子最外层有7个电子，最外层电子排布式为3s23p5；最外层电子轨道表示式是氯气属于非极性分子；（2）已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2OH++Br-+HBrO。取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，OH-和H+结合，导致H+浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅；（3）反应4HF(g)+SiO2(s)SiF4(g)+2H2O(g)的平衡常数表达式K=[SiF4][H2O]2/[HF]4；反应4HF(g)+SiO2(s)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ为放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向正反应方向移动；在平衡移动时逆反应速率先减小后由于体系温度升高反应速率增大；（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，则二氧化硅减少了0.24g,在这段时间内HF消耗了HF的平均反应速率为=0.0010mol/(L·min)。【解析】非极性滴加氢氧化钠溶液，OH-和H+结合，导致H+浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅[SiF4][H2O]2/[HF]4向正反应方向移动减小增大0.0010mol/(L·min)31、略

【分析