2025年北师大新版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版必修2化学上册阶段测试试卷417考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列对Zn-Cu原电池(如图所示)的描述错误的是。

A.Cu为正极，电子沿导线从Zn流向CuB.负极发生氧化反应，其反应式为：Zn-2e-=Zn2+C.向Cu极移动D.若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体2、下列实验的装置、操作及有关描述均正确的是（）

A.①：鉴别和两种胶体B.②：证明某溶液含有C.③：除去粗盐溶液中的难溶物D.④：除去中含有的3、利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。已知：①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1；②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH2；③ΔH＝+88.62kJ·mol－1。下列叙述不正确的是()A.ΔH1>ΔH2B.NBD的能量比Q的能量高C.NBD比Q稳定D.NBD转化为Q是吸热反应4、下列各组物质中，互为同位素的是A.CH4和C3H8B.H2O和D2OC.金刚石和石墨D.氕和氚5、燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气6、四种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中Z的原子半径最小。下列说法正确的是（）

A.M元素一定为金属元素B.X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.若Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱D.Z元素与氢元素能形成原子个数比为1∶1的共价化合物7、时，在的密闭容器中充入和一定条件下发生反应：测得和的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是。时间正和逆比较60？31正逆

A.时间内B.时，若升高温度或再充入气体，都可以提高的转化率C.时，正逆D.时，平衡常数与的转化率相等评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、Ⅰ；某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应；取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中；发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中；发现放出氢气的量减少。

实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液；生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

(1)试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是________，t2～t3速率变化的主要原因是_____________。

(2)实验②放出氢气的量减少的原因是_____________。(用离子方程式表示)

(3)实验③反应速率加快的主要原因是___________。

II；一定温度下；在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)写出该反应的化学方程式_______________。

(2)反应开始到10s，用X表示的反应速率是__________。

(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。

a.当X与Y的反应速率之比为1:1

b.混合气体中X的质量分数保持不变。

c.X、Y、Z的浓度之比为1:1:29、火力发电的原理：首先通过化石燃料___________，使___________，加热水使之___________以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。10、我国古代青铜器工艺精湛；有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义。图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

①腐蚀过程中，负极是_____（填图中字母“a”或“b”或“c”）

②环境中的Clˉ̄扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_____；

③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_____L(标准状况)。11、氢氧燃料电池以H2SO4溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将________(填“减小”、“增大”或“不变”，下同)，溶液的pH________。12、有新合成的一种烃；其碳骨架呈三棱柱体（如图所示，碳碳键的键长相等）。

（1）写出该烃的分子式：________________。

（2）该烃的一氯代物有________种。

（3）该烃的四氯代物有________种。

（4）该烃的同分异构体有多种，其中一种不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下能跟液溴、氢气等发生反应，这种同分异构体的结构简式为________________。请写出该同分异构体与氢气反应的化学方程式并注明反应类型：________________________________。13、12g某有机物X完全燃烧后生成17.6gCO2和7.2gH2O。

（1）如果X是有刺激性气味的无色液体，跟金属钠、碳酸钠均能反应放出气体，则它的结构简式为____________________；

（2）如果X是易挥发且有果香气味的无色液体，并能水解，则它的结构简式为________；

（3）如果X的分子中有6个碳原子，它既有醇的性质，又能发生银镜反应，则它的结构简式为________________________。14、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础；它为人们的生活增添了色彩。

(1)三大合成材料是指合成橡胶；__________________和__________________。包装食品的聚乙烯塑料袋可以进行热封口；该塑料具有_______________（填“热塑”或“热固”）性。

(2)下列3种材料中；灼烧时会产生烧焦羽毛臭味的是_________(填字母代号，下同)。

A.尼龙B.羊毛C.棉花。

(3)下列有关金属防护的方法不正确的是__________。

A.在户外健身器材上刷油漆B.在铁制衣架外面包上一层塑料层。

C.在机械轴承上涂润滑油。A．在地下埋设的铁管上连接铜块(4)现有①汽车②机器上的齿轮③锯条④铁洗脸盆等常见铁制品。为防止它们生锈；通常采用下面哪一种方法。（填序号）

a.在表面喷漆_____________；b.在表面涂油________；

c.使其表面烧成搪瓷____________。15、4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：。

m

n

x

y

（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其单质可采用电解熔融的_____方法制备。

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______.(填化学式)

（3）气体分子(mn)2的电子式为_______，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。16、(1)写出以乙炔为原料制备PVC(聚氯乙烯)的过程中所发生反应的反应类型：___________、___________。PE(聚乙烯)材料目前被公认为安全材料，也可用于制作保鲜膜和一次性餐盒。辨别PE和PVC有两种方法，一是测密度法：密度大的应是___________；二是燃烧法：合成PE的小分子有机物和合成PVC的小分子有机物在足量空气中燃烧的实验现象的明显区别是___________。

(2)PVDC()是一种阻隔性高、韧性强、化学稳定性好的理想包装材料，广泛用于肉制品、豆制品等的包装。写出合成PVDC的小分子有机物的同分异构体的结构简式：___________。

(3)“白色污染”是指各种塑料制品对环境的污染。焚烧塑料会生成有毒物质二噁英，二噁英是含有如图所示母体的系列化合物，下列关于如图所示物质的说法错误的是___________(填序号)。

a．该物质在氧气中完全燃烧的产物是和

b．该物质属于烃。

c．该物质的一卤代物只有2种评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误18、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细。(__)A.正确B.错误19、铅蓄电池中的PbO2为负极。(_______)A.正确B.错误20、燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能。(_______)A.正确B.错误21、戊烷有2种同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共4分)22、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．Zn比Cu活泼；Zn为负极，Cu为正极，电子沿导线从Zn流向Cu，A正确；

B．负极发生失电子的氧化反应，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；B正确；

C．原电池中阴离子移向负极，向Zn极移动；C错误；

D．Cu极电极反应式为2H++2e-=H2↑；若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol氢气，D正确；

答案选C。2、A【分析】【详解】

A．Al(OH)3能溶于盐酸而H2SiO3难溶于盐酸；因此可以用盐酸鉴别两种物质，A正确；

B．若溶液中含有Ag+，盐酸酸化的BaCl2溶液中的Cl-会与溶液中Ag+会产生AgCl白色沉淀，因此不能证明原溶液中是否含有B错误；

C．作引流用的玻璃棒下端应轻靠在滤纸三层上；不能悬空，C错误；

D．C2H4能够被KMnO4酸性溶液氧化为CO2气体，使C2H6中混入了新杂质；不能达到除杂的目的，D错误；

故答案为A。3、B【分析】【分析】

【详解】

A、①②为放热反应，△H<0，③该反应为吸热反应，即Q的能量高于NBD，利用△H=生成物总能量－反应物总能量，得出△H1>△H2，也可以采用①－②得出：△H1－△H2=△H>0，即△H1>△H2；故A说法正确；

B；根据③；此反应是吸热反应，根据能量守恒，Q的能量高于NBD，故B说法错误；

C；根据能量越低；物质越稳定，根据B的分析，NBD的能量低于Q，即NBD比Q稳定，故C说法正确；

D、根据③△H>0；说明此反应为吸热反应，故D说法正确；

本题答案选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．CH4和C3H8均为烷烃，相差2个CH2；属于同系物，A错误；

B．H2O和D2O是同一物质；B错误；

C．金刚石和石墨都是由C原子构成的单质；互为同素异形体，C错误；

D．氕和氚为1H和3H,是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子；互为同位素，D正确；

故选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．甲醇燃烧会产生CO2和水，CO2会导致温室效应；

B．天然气主要成分是CH4，燃烧会产生CO2和水，CO2会导致温室效应；

C．液化石油气主要成分是是各种液体烃，完全燃烧会产生CO2和水，CO2会导致温室效应；

D．氢气燃烧会产生水；不是污染物，故其中最环保的是氢气，选项D正确。

【点睛】6、D【分析】【详解】

根据元素在周期表中的相对位置可判断；Y和Z是第二周期元素，M和X是第三周期元素。

A．M元素不一定为金属元素；如M；X、Y、Z依次为Si、P、O、F，A错误；

B．根据同周期从左到右元素的非金属性增强；同主族从上到下元素的非金属性减弱，X元素非金属性弱于Z元素，则X的的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，B错误；

C．若Y元素存在最高价含氧酸；但由于Y的非金属性一定强于X，所以其酸性比X元素的最高价含氧酸强，C错误；

D．Z元素与氢元素能形成原子个数比为1︰1的共价化合物；例如HF，D正确；

答案选D。7、B【分析】【详解】

A.时间内正确，但不符合题意；

B.由表中信息可知时该反应达到平衡状态，由于正反应是放热的反应，若时升高温度，则平衡要向逆方向移动，H2的转化率要减小；故B错误，符合题意；

C.t0时；反应向正反应方向进行，故v（正）＞v（逆），故C正确，但不符合题意；

D、t1时反应处于平衡状态，的平衡浓度分别为1mol/L、3mol/L、1mol/L、1mol/L，所以平衡常数K=由于反应物的投料之比等于其化学计量数之比，所以CO2与H2的转化率相等；均为50%，故D正确，但不符合题意；

故选：B。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

Ⅰ、(1)锌与稀盐酸反应为放热反应，随着反应的进行c(H+)降低；据此分析解答；

(2)锌片与FeCl3反应；导致与盐酸反应的锌的质量减少；

(3)构成原电池反应速率会加快；

II、由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是产物，10s后X、Y、Z的物质的量为定值，且不为0，即10s达到平衡状态，反应是可逆反应，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，书写反应的方程式，然后结合v=及平衡的特征分析解答。

【详解】

Ⅰ、(1)开始温度起主要作用，纯锌与稀盐酸反应，放出热量，温度升高，t1～t2速率加快；后期c(H+)起主导作用，随着反应进行c(H+)降低，t2～t3反应速率减慢；

故答案为锌与稀盐酸的反应是放热反应；c(H+)不断减小；

(2)锌片与FeCl3反应，导致与盐酸反应的锌的质量减少，生成氢气的量减少，锌与氯化铁反应的离子方程式为Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+，故答案为Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+；

(3)实验③中锌置换出铜，构成了锌铜原电池，Zn发生氧化反应，负极材料是Zn，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，H+在正极发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；电解质溶液是盐酸，反应速率加快，故答案为形成锌铜原电池；

II、(1)由图像可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是产物，10s后X、Y、Z的物质的量为定值，都不为0，即10s达到平衡状态，反应是可逆反应，且△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=(1.20-0.41)mol∶(1.00-0.21)mol∶1.58mol=1∶1∶2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故答案为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；

(2)反应开始到10s，用X表示的反应速率是=0.0395mol/(L•s)；故答案为0.0395mol/(L•s)；

(3)a．根据X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，X与Y的反应速率之比始终为1∶1，不能判定平衡，故a不选；b．混合气体中X的质量分数保持不变，说明X的浓度也不变，为平衡状态，故b选；c．X、Y、Z的浓度之比为1∶1∶2，与起始量、转化率有关，不能判定平衡，故c不选；故答案为b。

【点睛】

本题的易错点为II(1)中方程式的书写，要注意该反应为可逆反应；难点为I(3)，要知道构成原电池，化学反应速率会加快。【解析】①.锌与稀盐酸的反应是放热反应②.c(H+)不断减小③.Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+④.形成锌铜原电池⑤.X(g)+Y(g)⇌2Z(g)⑥.0.0395mol/(L•s)⑦.b9、略

【分析】略【解析】燃烧化学能转变为热能汽化为蒸汽10、略

【分析】【详解】

①根据图示，该装置为原电池，Cu作负极失去电子，发生氧化反应，元素的化合价升高，根据图示可知腐蚀过程中，负极是c，正极是b；a为腐蚀之后生成的产物；

②环境中的氯离子扩散到孔口，负极上Cu失去电子变为Cu2+，正极上O2得到电子变为OH-，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl，离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；

③4.29gCu2(OH)3Cl的物质的量n[Cu2(OH)3Cl]==0.02mol，每反应产生1molCu2(OH)3Cl转移4mol电子，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，n(O2)=n[Cu2(OH)3Cl]=0.02mol，所以理论上耗氧体积V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L。

【点睛】

本题考查了原电池原理、物质性质及转移电子守恒，注意同一闭合回路中电子转移数目相等进行解答。【解析】①.c②.2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓③.0.44811、略

【分析】【分析】

氢氧燃料电池H2SO4溶液作电解质溶液时；电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，电解质溶液浓度变小。

【详解】

在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，在电解质是酸性环境时，负极反应为：2H2-4e-=4H+，正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，总反应为2H2+O2=2H2O；电池工作一段时间后，生成水使溶液体积增大，则硫酸的浓度变小，溶液pH值增大。

【点睛】

在燃料电池中，如果有O2参与，正极反应物为O2，不同的电解质溶液环境，电极反应方程式不同：①酸性电解质溶液：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；②中性或者碱性电解质溶液：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；③熔融的金属氧化物：O2＋4e－=2O2－；④熔融的碳酸盐：O2＋4e－＋2CO2=2CO32－。【解析】减小增大12、略

【分析】【分析】

由结构可知；分子中含6个C原子；6个H原子；根据对称可知只有一种等效氢H原子；该烃的四氯代物与二氯代物相同，2个Cl在三角形面上相邻，在四边形面上相邻或相对；该烃的同分异构体中不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，为苯，苯可与氢气发生加成反应，与液溴发生取代反应，据此分析。

【详解】

(1)根据有机物中每个碳原子都形成4个共价键及该有机物的结构简式，可知其分子式为C6H6；答案为：C6H6；

(2)该烃分子中6个氢原子是等效氢原子；所以它的一氯代物只有1种；答案为：1；

(3)该烃的四氯代物数目与该烃的二氯代物数目相同，有3种：固定一个氯原子在顶点碳原子上，如图中标1的位置：另一个氯原子可以位于图中2；3、4三个位置；答案为：3；

(4)该烃的同分异构体有多种，其中一种不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下能跟液溴、氢气等发生反应，说明这种同分异构体是苯，苯的结构简式是苯与氢气发生加成反应（或还原反应）生成环己烷，即答案为：加成反应。

【点睛】

分子中共有6个氢原子，四氯代物的书写方法可以转换成找二氯代物的书写，即4个氯原子取代氢的位置可以看成2个氢原子取代C6Cl6中氯原子的位置，用“定一议二”的方法书写即可。【解析】13加成反应13、略

【分析】【详解】

（1）7.2gH2O中H原子的物质的量为：n（H）=×2=0.8mol，17.6gCO2的物质的量为：n（CO2）==0.4mol，n（C）=0.4mol，根据质量守恒可知：12g有机物中：m（C）+m（H）=0.4mol×12g/mol+0.8mol×1g/mol=5.6g，故有机物中含有氧原子的质量为：m（O）=12g-5.6g=6.4g，则氧原子的物质的量为：n（O）==0.4mol，所以：n（C）：n（H）：n（O）=0.4mol：0.8mol：0.4mol=1：2：1，该有机物的最简式为：CH2O，X是有刺激性气味的无色液体，与金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体，则它的结构简式为，则为乙酸，结构简式为：CH3COOH；（2）X是易挥发有果香味的无色液体，并能水解，属于酯类，则它的结构简式为HCOOCH3；

（3）如果X的分子中有6个碳原子，它既有醇的性质，又能发生银镜反应，则它的结构简式为，则含有羟基和醛基，所以X的结构简式为：CH2（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）CHO。

点睛：本题考查有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，明确质量守恒在计算中的应用。【解析】①.CH3COOH②.HCOOCH3③.CH2（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）CHO14、略

【分析】【分析】

(1)合成材料包括合成橡胶；合成纤维、塑料；结合聚乙烯分子结构特点判断物质的性质；

(2)蛋白质灼烧具有烧焦羽毛的气味；根据物质的成分分析判断；

(3)根据金属的结构及金属防护的作用分析；判断；

(4)根据物质使用目的判断金属保护的方法。

【详解】

(1)三大合成材料是指合成橡胶；合成纤维和塑料；包装食品的聚乙烯塑料袋可以进行热封口；聚乙烯是线形分子，该塑料具有热塑性；

(2)A.尼龙是合成纤维；灼烧不会产生烧焦羽毛气味，A不符合题意；

B.羊毛主要成分是蛋白质；灼烧有烧焦羽毛气味，B符合题意；

C.棉花主要成分是纤维素；灼烧有烧棉花气味，C不符合题意；

故合理选项是B；

(3)A.在户外健身器材上刷油漆；可以使金属与空气隔绝，从而防止金属发生腐蚀，A正确；

B.在铁制衣架外面包上一层塑料层；属于添加保护层，可以隔绝空气，防止金属腐蚀，B正确；

C.在机械轴承上涂润滑油；可以增加保护层，能够减缓金属腐蚀，C正确；

D.在地下埋设的铁管上连接铜块；Fe；Cu及水中溶解的氧气会形成原电池，首先被腐蚀是是活动性强的铁，会加快Fe的腐蚀速率，D错误；

故合理选项是D；

(4)①汽车通常是在汽车表面喷漆；覆盖保护层，故合理选项是a；

②机器上的齿轮通常是在表面涂抹油，合理选项是b；

③锯条由于经常摩擦；所以不采取任何保护措施；

④铁洗脸盆等常见铁制品通常是在表面覆盖一层搪瓷；合理选项是c；

故a.在表面喷漆是添加保护层的是①；

b.在表面涂油的选项是②；

c.使其表面烧成搪瓷是④；

故合理选项是c。

【点睛】

本题考查了材料的性质及物质的结构、性质及保护措施的采取等知识。掌握物质的结构与性质是正确解答的关键。【解析】塑料合成纤维热塑BD①②④15、略

【分析】【详解】

根据题意可得x是Mg；y是Al；m是C；n是N。

（1）元素Mg在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，Mg在工业上采用电解熔融的MgCl2的方法制取；

（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性强弱顺序是HNO3>H2CO3>Al(OH)3.酸性最强的是HNO3。氢氧化铝是两性氢氧化物，既有酸性，也有碱性，因此碱性最强的是Al(OH)3；

（3）气体分子(CN)2是共价化合物。它的电子式为(CN)2与NaOH反应类似氯气与氢氧化钠的反应。方程式是：(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O。【解析】(1)第三周期第ⅡA族；MgCl2；(2)HNO3、Al(OH)3；

(3)(CN)2+2N