2023届新高考一轮复习化学反应速率与平衡作业(三)

化学反应速率与平衡

1.在容积为500mL的恒温恒容密闭容器中发生反应CHXg)+

2HQ(g)=C02(g)+4H2(g),反应过程中的部分数据如表所示：

•L-1)

r(CH,)c(HO)r(CO)c(I*)

z/minz2

01.83.600

20.35

42.6

61.3

下列说法正确的是

A.0~2min用H20表示的平均反应速率为0.70mobL-^min」

B.当CO2与乩的反应速率v(C0j：V(H2)=1：4时，反应达到化学平衡状态

C.容器内气体的密度不再变化时，反应达到化学平衡状态

D.相同条件下起始投料改为1molC4和2molH20,达到平衡状态所需时

间少于4min

【答案】D

Ac(C2)QJ5moI，L111

【解析】A项，o~2minfv(CO,)=°==0.175mol.L.min-,H20

A/2min

表示的平均反应速率为同。175M附记1加厘=TT,A错误；B项，没有

指明正反应速率还是逆反应速率，实际上同一个方向的C02与乩的反应速率之比

是恒定的：V(CO2):v(H2)=1:4时，故不能判断是否已经达到化学平衡状态，B

错误；C项，气体密度=磊磊，气体质量始终守恒不变，容积体积的不变，故

气体密度不变不能说明已平衡，c错误;D项相同条件下起始投料改为1molCH4

和2molH20,则CL和HO的起始浓度2mol/L.4mol/L,起始浓度增加，反应

速率增加，达到平衡状态所需时间缩短，故少于4min,D正确；故选D。

2.在温度「和T2时，分别将0.50molN0和2.Omol固体活性碳充入体积

为2L的密闭容器中，发生如下反应：2N0(g)+C(s)—N2(g)+CO2(g)o测

得n(NO)随时间变化数据如下表：

时间

010204050

(min)

Tin(N0)0.500.350.250.100.10

Tzn(N0)0.500.300.180.15

以下说法正确的是()

A.温度Ti时,前1Omin内,C02的反应速率为0.0075mobL_1*min-1

B,温度T2比「时，活化分子个数.活化分子百分数、活化能均变大

C.温度T2时fN0(g)+l/2C(s)-l/2N2(g)+l/2C02(g),此反应的平衡

常数约为1.17

D.温度「时，平衡后向恒容容器中再充入0.1OmolNO,再次达到平衡

时，NO的百分含量增大

【答案】C

【解析】A项，温度T1时，前1Omin内，NO的变化物质的量为0.15mol,

则CO2的变化量为*^=0.075mol,此时CO2的反应速率为

0.075mol

2L=0.00375mobL-1*min一，故A错误；B项，SJgT1时，前1Omin内，

lOmin

NO的变化物质的量为0.15mol,而温度Tz时，前1Omin内，NO的变化物质的

量为0.20mol,说明L时反应速率快，即T2＞「，则温度T?比”时，活化分子个

数、活化分子百分数均变化大，但反应活化能不变，故B错误；C项，温度T2时

达到平衡时：

NO(g)+C(s)匆(g)+#O?(g)

起始时物质的量浓度(mol/L)0.25

00

变化时物质的量浓度(mol/L)0.175

0.08750.0875

平衡时物质的量浓度(mol/L)0.075

0.08750.0875

平衡常数K二巴华半④二粽二1.17,故C正确；D项，温度T1时，反

c(NO)°075

应方程式为：2N0(g)+C(s)—N2(g)+C02(g),两边气体的计量数相等，而平衡

后向恒容容器中再充入0.ImolNO,相当于增大压强，平衡不移动，所以N0的百

分含量将不变，故D错误；故选C。

3.900。(:时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

(8)

0^~0^铲田⑷

一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示:

时间/min010203040

〃（乙苯）/mol0.400.300.24Zferh

〃（苯乙烯）/mol0.000.10乃0.200.20

下列说法正确的是（）

A,保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则

乙苯的转化率大于50.0%

1

B.反应在前20min内的平均反应速率r（H2）=0.008mobL-^min-

C.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，体

系的总压增大，平衡时苯乙烷的分压也增加。

D,相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和

0.30molH2,则达到平衡前：。正vv逆

【答案】D

【解析】A项，由表中数据可知，30min时处于平衡状态，平衡时苯乙烯的

物质的量为0.2mol,由方程式可知，参加反应的乙苯的物质的量为0.2mol,故

乙苯的转化率为：^xl00%=50%.保持其他条件不变，向容器中充入不参与

反应的水蒸气作为稀释剂，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，乙苯的转化率

不变为50%,故A错误；B项，由表中数据可知，20min内乙苯的物质的量变化量

0.16mol

为0.4mol-0.24mol=0.16mol,故乙苯）=二^二0.OO^obf^min1,速率之比

20min

等于化学计量数之比,则0(HJ=P(乙苯)=0.004moi•L-iZ，故B错误；C项,

保恃其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，平衡不移动，

所以平衡时苯乙烷的物质的量不变，恒温.恒容条件气体的压强之比等于物质的

量之比，所以苯乙烷的平衡分压不发生改变，故C错误；D项，由表中数据可知，

30min时处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为0.2mol,平衡时苯乙烯的浓

度为肝必二0Imoi/L,由方程式可知，氢气的平衡浓度为0.Imol/L,参加反应

的乙苯的物质的量为o.2molr故平衡时乙苯的浓度为0.Imol/L,故平衡常数

后色*=01相同温度下，起始时向容器中充入0.lOmol乙苯.0.lOmol苯乙

VZ•1

0Jv03

烯和0.30molH2,此时浓度商3=|二二°・。・1，反应向逆反应进行，故达

T

到平衡前〃正＜P逆，故D正确；故选D。

4.1温度下，向2L的密闭容器中充入N0,在催化剂作用下发生反应

NO(g)=NO?(g)+X(g)(未配平)，反应过程中部分数据如图所示，下列说法正

确的是()

A.X可能为N2

B.0~1min用X表示的反应速率为2/3mobL^min^1

C・I温度下，反应的平衡常数为2.0

D.3温度下，保持体积不变，往容器中再通入少量NO气体,NO的体积分数

变大

【答案】C

【解析】A项，若X为此，贝!J4N0(g)=2N02(g)+N2(g),NO、NOZ的变化量

比为2:1,与图象不符，故A错误；B项，由图象可知，NO.NO2的变化量比为3:1,

根据得失电子守恒，反应方程式为3N0(g)=N02(g)+N2O(g),X是N2O,。〜1min

内生成lmolN0,用N0表示的反应速率为3.=0.5molL'min1故B错误；

222Lx1minf

CI页，

3NO(g)一-NO:(g)+N：O(g)

开始(mol/L)一700

转化(mol/L)1.50.50.5

平衡(mol/L)0.50.50.5

Ti温度下，反应的平衡常数为第黑=2.0,故C正确；D项，「温度下，保

持体积不变，往容器中再通入少量NO气体，相当于加压，平衡正向移动，NO的

体积分数减小，故D错误；选C。

5.一定温度下，在5L的恒容密闭容器中发生反应

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol

N(N2)N(H2)N(NH3)

t/min

0a240

5136

1012

158

下列说法正确的是（）

1

A.N2的初始浓度为16mobL-

B.0-5min用上表示的平均反应速率为0.24mobL-^min-1

1

C.平衡状态时，C（N2）=2.6mobL-

D.N2的平衡转化率为25%

【答案】D

【解析】将表中数据补充完整：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）,反应在lOmin时

达到平衡：

n/mol

N(N2)N(H2)N(NH3)

t/min

016240

513156

1012128

1512128

A项，用的初始浓度为三mol*L-1,故A错误；B项,0~5min用上表示的

平均反应速率为自二0.36moLL^min」，故B错误；C项，平衡状态时，

c(N2)=二臀幺4mol・L“，故C错误；D项，N2的平衡转化率为

JL

16^/-12^/x10()%=25%故口正确。

16moi

6.反应2A=B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，A的浓

度血01・广)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实时间

验

浓0102030405060

序

度

号

温度

1800℃1.00.800.670.570.500.500.50

2800℃c20.600.500.500.500.500.50

3800℃C30.920.750.630.600.600.60

4820℃1.00.400.250.200.200.200.20

下列说法正确的是()

A.在实验1f反应在10至20分钟时间内物质A的平均速率为

0.013mol/(L*min)

1

B.在实验2,A的初始浓度c2>1.OmoK

C.设实验3的反应速率为匕，实验1的反应速率为匕，则匕〈匕

D.实验4中，该反应在30min后才达到平衡状态

【答案】A

【解析】A项，在实险1中，反应在10至20min时间内平均速率为v=

△c0.80mo1/L-0.67mo1/L

=0.013mol/(Lemin)，故A正确；B项，实验1和实验2

ArlOmin

达到平衡时A的浓度不再改变且相等，说明实验2与实睑1其他条件完全相同，

实睑1与实验2中A的初始浓度应相等，起始浓度c2=l.Omol/L，故B错误；C

项，在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为

Ac0.80mo1/L-0.67mo1/L

v=­=0.013mol/(L*min),在实验3中,反应在10至20min

A/lOmin

△c0.92mo1/L-0.75mo1/L

时间内平均速率为=0.015mol/(L*min)，故V3>Vi,故C

lOmin

错误；D项，实验4中，该反应平衡时A的浓度为0.201noi•L，则在20min~30min

可能已经达到平衡状态，故D错误；故选A。

7.化学反应2A(g)==B(g)+D(g)在四个不同条件下进行。B.D起始为0,

反应物A的浓度(mobL-)1随反应时间(min)变化情况如下表：

时间

实

验浓

0102030405060

序度

号

温度

1800℃1.00.80.670.570.500.500.50

2800℃c20.80.670.570.500.500.50

3800℃c30.920.750.630.600.600.60

4820℃1.00.400.250.200.200.200.20

下列说法不正确的是（）

-1-1

A,实验1,反应在10S20min|igvA=0.013mol-L-min

B.实验2,A的初始浓度c2=1.0mol*L-1,还隐含的条件是加入了催化剂

C.实验3的反应速率匕〈实验1的反应速率匕

D.比较实验4和实验1,可推测该反应为吸热反应

【答案】C

【解析】A项，在实验1中，反应在10至20min时间内浓度降了0.13mol/L,

时间用了10分钟，故平均速率为"人q=°°器了=O.OI3moH.mX,故A正确；

B项，实验1和实验2对比，反应温度相同，达到平衡时c(A)相同，但实验2先

达到平衡状态，即实验2的反应速率快。考虑影响反应速率的因素(浓度、压强、

1

温度、催化剂、反应颗粒大小)可知：c2=1.OmobL-,且实验2使用催化剂，故

B正确；C项，以相同时间段的反应速率为例，如10至20min内，在实验1中，

反应在10至20rnin时间内平均速率为j=半=。怨mol.>=().013moi『mX,在

At10min

实脸3中，反应在10至20min时间内平均速率为

Ac0J7molL-,

VA=='=0.017molL-mint,故匕>%,故C错误；D项，实验1和实

At10min

验4对比，升高温度(由一个平衡状态到另一个平衡状态)，c(A)由0.5mol/L—

0.2mol/L,平衡正向移动，即该反应是吸热反应，故D正确；故选C。

8.在容积不变的容器中加入一定量的A和B,发生反应：

2A(g)+B(g)=2C(g),在相同时间内，测得不同温度下A的转化率如下表所示，

下列说法正确的是()

温度/℃100200300400500

转化率30%75%75%50%18%

A.该反应随着温度升高，反应速率先变大后变小

B.200℃,A的转化率为75%时，反应达到平衡状态

C.当单位时间内生成nmolB的同时消耗2nmolC时，反应达到平衡状态

D.400℃时，B的平衡浓度为0.5mol/L,则该反应的平衡常数K=2

【答案】D

【解析】A项，升高温度，化学反应速率增大，故该反应随着温度升高，反

应速率增大，A错误；B项，根据表中数据可知，300℃反应物A的转化率降低，

证明反应为放热反应，长高温度平衡逆向移动，无法说明200℃,A的转化率为

75%时，反应就一定达到平衡状态，B错误；C项，当单位时间内生成nmolB的

同时消耗2nmolC时，不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，

C错误；D项，400℃时，A的转化率为50%,根据反应2A(g)+B(g)=2C可知，

平衡时c(A)=c(C),B的平衡浓度为0.5mol/L,则该反应的平衡常数

"盛曷旷而:而力产1％',D正确。故选D。

9.硫化氢分解制取氢气和硫磺的反应原理为2H2s(g)=S2(g)+2H2(g)，在2.0

L恒温恒容密闭容器中充入2.0molH2S,反应过程中的部分数据如下表所示：

n/

mol

n(H2S)n(S2)n(H2)

t/min

02.000

21.0

40.8

60.6

下列说法不•正•确•的是()

A.0~2min生成上的平均反应速率为0.25mobL-^min1

B.上述反应的平衡常数K=0.675

C.3分钟时，H2s的分解率一定小于60%

D.平衡后，向容器中通入少量02,平衡正向移动

【答案】C

【解析】第2min时,n(H2)=l.Omol，说明生成了1.OmolH2，则生成0.5molS2,

消耗1.0molH2S;第4min时，H2s还剩0.8mol,说明消耗了(2-0.8)molH2S,即消

耗了1.2molH2S,则生成0.6molS2,生成1.2molH2;第6min时，n(S2)=0.6mol,

说明生成了0.6molS2,则生成1.21noi乩，消耗1.2molH2S;综上所述：

n/mol

n(H2S)n(S2)n(H2)

t/min

02.000

21.00.51.0

40.80.61.2

60.80.61.2

1.Omol-Omol

A项，0~2min生成1.0molH2,则v(H2)=2L0.25fA

2min

正确；B项，结合上面的分析可知，第4min到第6min,体系中各组分的物质的

量不变，则4min时，反应已平衡，且平衡时H2S,S2%上的物质的量分别为：0.8mol、

0.6moUL2mol因为容器体积为2.0L则H2S.S2.H2的平衡浓度分别为0.4mol/U

0.3mol/L.0.6mol/L,所以，平衡常数K.叱产=0.675,B正确；C项，平

衡时，H2s的分解率二ISX1(K)%=6O%,由分析可知，无法确定3min时是否已达

平衡，若3min时反应已平衡，则H2s的分解率为60%,若3min时反应未平衡，

则H2s的分解率小于60%,C错误；D项，S2为蒸汽，说明反应温度较高，向容器

中通入少量02,消耗硫磺和氢气，导致生成物浓度减小，平衡正向移动，D正确。

故选C。

10.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物R也能催化氯酸钾的分解，且

R和二氧化镒的最佳催化温度均在500(左右，于是对R和二氧化镒的催化性能

进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准(其他可能影响实验的因

素均已忽略)。

表1用MnO2作催化剂

实验序号KC103质量(g)MnO2质量(g)反应温度(℃)待测数据

18.001.00500a

28.002.00500b

表2用R作催化剂

实验序号KC103质量(g)R质量(g)反应温度(℃)待测数据

38.001.00500C

48.002.00500d

下列说法不正确的是()

A.待测数据一定为时间

B.实验测得a>b,说明适当增加催化剂的量可以加快反应速率

C.通过实验2和4可比较Mn02和催化剂R的催化效果

D.升高温度，实验3中c的值一定会减小

【答案】D

【解析】A项，通过测定个收集500mL氧气所消耗得时间，因此待测数据一

定为时间，故A正确；B项，实验测得时间a>b,说明加1g二氧化镒催化剂的反

应速率比加2g二氧化镒催化剂的反应速率慢，说明适当增加催化剂的量可以加

快反应速率，故B正确；C项，通过实验2和4可比较MnOz和催化剂R的催化效

果，其他变量都相同，只有不同的催化剂，因此可以比较，故C正确；D项，根

据题意R和二氧化镒的最佳催化温度均在500。(:左右，升高温度，催化剂活性降

低，因此实验3中C的值不一定会减小，可能会增大，故D错误。故选Do

11•已知：C02(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)△〃二一49.0kj^mor；向

3个恒容的密闭容器中分别投入物质的量比为3:4的CO?和上，乩的物质的量

(mol)随时间(min)变化如下表(T表示温度)，下列说法正确的是()

而年

012346810

I（2L、T。8.06.04.03.0232.12.02.0

、

II（4LT2）8.04.54.04.04.04.04.04.0

、

IH（4LT3）20.03.01.81.21.01.01.01.0

A.在第I组在0~8min内CU的平均反应速率为2mol*L1*1111111,且放出98

kJ热量

B.第I组第10min后，恒温，再充入1mol82(g)和3molH20(g),则r

正＜0逆

C.3min时，保持T2,若对第II组加压使体积缩小2L,重新达平衡后各

组分浓度与第I组相同

D,对比第I和第HI组，在0~4min内，能说明乩的平均反应速率随温度

升高而增大

【答案】B

【解析】A项，根据表格数据可知：在第I组在0~8min内乩的物质的量改

2moi

变6.0mol则⑩的物质的量变化2.0molCO2平均反应速率r(CO2)=2L=0.125

8min

mol工3"屋，A错误；B项，第I组第10min后，恒温，再充入1molCO2(g)

和3molH2O(g)r由于生成物乩0(由浓度增大的多于反应物CO2(g)浓度的增大，

则反应速率v正〈。逆力正确；C项，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，

增大压强，化学平衡正向移动，3min时，保持T2,若对第II组加压使体积缩小

2L,体系的压强增大，尽管物质的量及容器的容积与第I组相同，但由于温度

TuT2温度不同，所以最终重新达平衡后各组分浓度与第I组不相同，C错误；D

项，第I和第HI组的物质浓度与反应温度都不相同，因此不能说明乩的平均反

应速率随温度升高而增大，D错误；故选B。

12.600P时，在2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H20,发生反

应：CO(g)+H20(g)-CO2(g)+H2(g)o反应过程中的部分数据如下表所示：

n(CO>n(HQ卜

血in‘

0，L20「0.60^

5.，0.80“p

10Pp0.20P

下列说法正确的是()

A.0~5min用CO表示的平均反应速率为0.08mol*L-1*min-1

B.该反应在10min后才达到平衡

C.温度升高至800。(:时，反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

D,保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH20,

达到平衡时刀(C02)=0.4mol

【答案】D

【解析】5min时,CO减少1.20mol-0.80mol=0.40mol,H20也减少0.40molf

0.60mol-0.40mol=0.20mol,说明5min时已经达到平衡。A项，0~5min用CO

表示的平均反应速率为黑吸=0.04moi•LLmin-,故A错误出项，该反应在5

ZLxDmin

min时已经达到平衡，故B错误；C项，600(时，原平衡常数为需薰=1,温

U.1x

度升高至800。(:时，反应平衡常数为0.64,升高温度，平衡逆向移动，则正反

应为放热反应，故C错误；D项，保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60

molCO和1.20molH20,达到平衡时，设HCO。=x,由平衡常数

XX

-X-

==1

0.6-xL2-x，x"3)=0.41noi，故D正确；故选D。

----------X-............

22

13.一定温度下，lOmLO.40moi・匚％202在MnOz作用下发生反应：2H202

(aq)=2H20(l)+02(g)AH<0,不同时刻测定生成的物质的量如下表所示：

t/min03610•••••••

n(02)/mol0.00.00080.0010.0012•••••••

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()

A.升高温度，可加快H202的分解速率

B.若熠大溶液起始浓度，则收集到0.0008mol02的时间会小于3min

1

C.反应至6min时,溶液中c(H202)=0.2mol*L

D.反应至12min时，上。2分解率为65%

【答案】D

【解析】A项，升高温度，反应速率加快，所以升高温度，可加快乩。2的分

解速率，A正确；B项，若增大溶液起始浓度，反应速率加快，则收集到0.0008

mol02的时间会小于3min,B正确；C项，反应至6min时，收集到0.OOlmol

氧气，根据反应方程式，消耗的402为0.002耽1,所以溶液中

c@02)二"9与*幽生必=0.2mob『，C正确；D项，反应至12min时，

U・U11—/

若H2O2分解率为65%则生成氧气的物质的量为。。mX0.40；01/LX65%=00013molo

从第6min到lOmin,生成氧气的物质的量为0.0012-0.001=0.0002mol,而从第

lOmin到第12min，生成氧气的物质的量为0.0013-0.0012=0.OOOlmol，即第6min

到lOmin和第lOmin到第12min两个时间段的速率相等，但随着反应进行，H202

浓度降低，反应速率应该减慢，所以反应至12min时，H2O2分解率应小于65%,D

错误；故选D。

14.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)

M(g)+N(g),所得实睑数据如下表：

平衡时物质的量

起始时物质的量/mol

温度/mol

实验编号

/℃

n(X)n(Y)n(M)

7000.400.100.090

②8000.100.400.080

③8000.200.30a

④9000.100.15b

下列说法不正确的是()

•••

A.实验①中,若5min未测得n(M)=O,050mol,则0至5min时间内,用N

表示的平均反应速v(N)=L0xl0-3mol*L-1*min1

B.实验②中，达到平衡时，Y的转化率为20%

C.实验③中，该反应的平衡常数的L0

D.实验④中，达到平衡时，b>0.060

【答案】D

【解析】A项，实验①中，若5min未测得n(M)=0.050mol,则n(N)=0.050molf

则0至5min时间内，用N表示的平均反应速

"N尸枭+10内1.「川十，故A正确；B项，实验②中，达到平衡

V-ZAI1ucXDniin

时，n(M)=0,080mol,贝!|An(M)=0.080molfAn(Y)=0.080mol,平衡时,贝UY的转

化率为归若粤、10°%=20%，故B正确；C项，实验③与实验②温度相同，因此

平衡常数相同，根据实验②求出该反应的平衡常数，因实验②中n(M)=0.080mo1,

n(N)=0.080mol,An(M)=0.080molf则An(Y)=An(X)=0.080molf平衡时

n(X)=0.lmol-0.080mol=0.02mol,n(Y)=0.3mol-0.080mol=0.32molf

0.080.08

--------x---------

K二曲禺=1,故C正确；D项，实验④中，当在800。(：达到平衡时，

-X---------

1010

CC

----X-----

O.15-C=1，c=0・060mo1，实验①中，在700。(：达到平衡时，

10x10

_0._0_9x_0_.0_9

K=oZ，从700P到800。。升温，平衡常数减小，逆向移动，逆向是

-Tb-x"iT

吸热反应，正向是放热反应，实验④中，在900P达到平衡时，平衡逆向移动，

因此b<0.060mol,故D错误。故选D。

15.T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.80molA,发生反应：A(g)

—B(g)+C(g)△，=akJmo「，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分

数据见表：

时间/min010203040

n（A）/mol0.800.600.48n2

n（B）/mol0.000.20ni0.400.40

下列说法不•正•确•的是()

A.该反应在30min时已达到平衡

B.反应在前20min的平均速率为v（C）=0.008molLTmin-

C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(A)=0.16mol-L',则aX)

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.lOmolA.0.lOmolB和0.30molC,达

到平衡前的反应速率：v逆Av正

【答案】D

【解析】前30min,B的物质的量增大了0.401no1,30min之后，B的物质的量

不再增大，说明该反应在30min时已达到平衡。因为A和B的计量数都为1,A

的物质的量减小量二B的物质的量增大量二0.40mo1,所以

n2=n3=0.80mol-0.40mol=0.40moloA项，30min之后，B的物质的量不再改变,

说明该反应在30min时已达到平衡，A正确；B项，反应在前20min的平均速率

v(A)==o.008molL1-min1所以v(C)=v(A)=0.008mol-L'1-min'1,B正确；

2.0Lx20minf

c项，由分析可知，T℃时达到平衡,c(A)=0,4mo1=0.2mol•口,保持其他条件不变，

升高温度，平衡时，c(A)H.l6moiL/<0.2moiLi,说明升高温度，平衡正向移动，

该反应的正反应为吸热反应，>0,即aX),C正确；D项，TP平衡时，

c(B)=c(0=与黑=0.2mol/LfC(A)=°：，=0.2mol/L该反应的平衡常数

“c(B)xc(C)0.2mol/Lx0.2mol/L八--、

K二一-=02mol/L二0,2mol/L,相同温度下,起始时向容器中充入

-0.-1-m-o-lx-0-.-3m-o-l

0.lOmolA.0.lOmolB和0.30molCQ=2QL=0.15mol/L,Q<K平衡正

fc0nVz•1.n11Jl\_lJCf

2.0L

向进行，V逆vv正，D错误。故选D。

16.一定温度下，在体积为2L的恒容器闭谷器甲发生反应：4A(g)+bB(s)

cC(g)A庐-Qk-moV(Q>0)。反应过程中的部分数据如下表所示：

n/(mo

1)n(A)n(B)n(C)

t/min

04.01.00

20.60.2

40.4

62.80.3

下列说法正确的是()

A.t=2min时,c(A)=3.2mol*L-1

B.反应开始后，不管t取何值，A与B的转化率均不可能相等

C.反应达到平衡状态时，用B表示的平均反应速率为0.0751noi•L'miN

D.t=6min时，反应放出的热量为0.6Q

【答案】B

【解析】A项,t=2min时,77(B)=0.61no1,〃(C)=0.2mol,贝!]A〃(B)=0,4m。1,

△刀(C)=0.2mol,物质的量变化量之比等于计量系数之比，加7(B)：An(C)=b:c=0.4:

0.2=2：1,则恒容器闭容器甲发生反应为：4A(g)+2B(s)=C(g)，可得：An(A)=4

xO.2mol=0.8mol,贝！］t=2min时,n(A)=4mol-0.8mol=3.21no1,c(A)=3^°1=L6

乙Lu

mohl?,故A错误；B项，起始A与B的物质的量之比为4:1,根据A项分析，

A与B的消耗的物质的量之比为2:1,则不管t取何值，A与B的转化率均不可

能相等，故B正确；C项，根据反应4A(g)+2B(s)wC(g),B为固体，不能用来

表示该反应的反应速率，故C错误；D项，根据反应：4A(g)+2B(s)=C(g)A

斤-QkJ・mor可知，反应完全进行生成ImolC时放出的热量为QkJ,t=6min时，

该可逆反应生成C的物质的量为0.3mol,反应放出的热量为0.3Q,故D错误；

故选B;D项，反应是气体体积减小的放热反应，测定HF的相对分子质量应使平

衡逆向进行，需要在低压高温条件下进行提高HF的纯度，故D正确；故选Do

17.如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是SO?的催

化氧化：2S02+O2=2S03AH<0O下列说法正确的是

A.反应后气体分子数减少，增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益

B,反应放热，为提高SO2转化率，应尽可能在较低温度下反应

C.工业生产要求高效，为加快反应速率，应使用催化剂并尽可能提高体系

温度

D.沸腾炉流出的气体必须经过净化，并补充适量空气，再进入接触室

【答案】D

【解析】A项，反应后气体分子数减少，增大反应容器内压强，有利于平衡

正向移动，但由于增大压强对设备要求和动力要求很高，成本太高，效率不佳，

故A错误；B项，反应放热，为提高SO2转化率，应尽可能在较低温度下反应，

但反应速率太慢，经济效率低，故B错误；C项，工业生产要求高效，为加快反

应速率，应使用催化剂，还需要考虑催化剂的最佳活性温度，不一定温度越高反

应速率越大，故C错误；D项，沸腾炉流出的气体含有许多粉尘和有害气体，会

导致催化剂中毒，因此必须经过净化，第一阶段反应，氧气含量下降明显，因此

净化后要补充适量空气，再进入接触室，故D正确。故选Do

18.在一恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应：

C(s)+2N0(g)=N2(g)+CO2(g)。30min改变某个影响因素,测得各物质浓度随时

间变化如表所示：

时间/min01020304050

r(N<)>inol,1.11.00.580.400.44

NN»).mol•1.JC0.28

<(<'().),mol,1.1Jr0.300.28

下列说法正确的是()

A.增加活性炭的质量，则10min时c(NO)v0.58mol/L

B.0~10min平均反应速率为v(N2)=0.042mol/(L*min)

c.30min时加入了等物质的量的弗和C02

D.20~30min,混合气体中N0的质量分数保持不变

【答案】D

【解析】由表中数据，结合C(s)+2N0(g)=N2(g)+C02(g)中各成分改变值

之间的相互关系，可得下表数据；

时间/min01020304050

c(N0)/mol/L1.00.580.400.400.44

C(N2)/mol/L00.210.300.300.28

c(C02)/mol/L00.210.300.300.28

A项，活性炭是固体，增加活性炭的质量，对反应速率和化学平衡均无影响，

则10min时c(N0)=0.58mol/L,A错误；B项，0~10min平均反应速率为

(l8)mol/L

v(N2)=1v(N0)=1x-^=0.021mol/(L.min),B错误；C项，由40min

221()min

时NO和M的物质的量知，氮原子的物质的量始终是1.Omol,说明30min时并

没有补充含氮物质，故C错误；D项，结合分析知，20~30min,处于化学平衡状

态，故混合气体中N0的质量分数保持不变，D正确；故选D。

19.一定温度下，在5L的恒容密闭容器中发生反应用(山+34(。。

2NH3(g)o反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol

N(N2)N(H2)N(NH3)

t/min

0a240

5136

1012

158

下列说法正确的是（）

1

A.N2的初始浓度为16mobL-

B.0~5min用上表示的平均反应速率为0.24moM^.min-1

1

C.平衡状态时，C（N2）=2.6mol.L-

D.N2的平衡转化率为25%

【答案】D

【解析】将表中数据补充完整：N2（g）+3H2（g）w2NHKg）,反应在lOmin时达

到平衡：

N(N2)N(H2)N(NH3)

n/mol

t/min

016240

513156

1012128

1512128

A项，