2025年浙教版高一化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版高一化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）

。氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧

A.A

B.B

C.C

D.D

2、绿色化学追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质可以称为绿色氧化剂的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}0_{2}}B.rm{KMnO_{4}}C.rm{HNO_{3}}D.rm{Ca(ClO)_{2}}3、下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是（）

A.酸与碱的中和反应。

B.NH4Cl和Ba（OH）2•8H2O的反应。

C.氧化钙和水反应。

D.甲烷的燃烧反应。

4、某同学在实验报告中写有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL的盐酸；③用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3；④滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是（）A.①②B.③④C.①④D.①③④5、下列表达方式错误的是rm{(}rm{)}A.rm{HCl}电子式：rm{H}rm{Cl}B.rm{S}原子结构示意图：C.rm{10}个中子的氧原子：rm{;_{8}^{18}O}D.rm{CO_{2}}结构式：rm{O篓TC篓TO}评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、乙同学预利用下图装置探究rm{Cl}rm{Br}rm{I}的非金属性强弱。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

rm{(1)}请在横线上填写物质的化学式：rm{A}rm{B}分别是沾有____________溶液的棉花、湿润的淀粉rm{KI}试纸。

rm{(2)A}处发生反应的化学方程式是_________________________。

rm{(3)}rm{B}处的实验现象是__________________________________。

rm{(4)}你认为利用该装置是否能完成实验目的的探究并说明理由__________________________________________________________________。

7、Ⅰ.如图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中________A．a的沸点最高B．b的熔点最低C．c的平均相对分子质量最大D．每一种馏分都是纯净物Ⅱ.裂化汽油中除含有C6～C11的烷烃外，还含有C5～C11的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。要用化学方法检验某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的同系物，实验步骤为：（1）先逐滴加入________，振荡，如果看到______，则证明有________存在。（2）继续逐滴加入________至________为止，静置，用分液漏斗分出________（填“上”或“下”）层的裂化汽油样品，再加入________振荡，如果看到________，则证明裂化汽油中有________存在。8、X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有如下转化关系：（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）X与Y在水溶液中反应的离子方程式为____；（2）W的结构式为____(3）将Z装入圆底烧瓶，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅱ中的物质由短周期元素组成，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种能使带火星木条复燃的气体。装置Ⅱ中物质的化学键类型为________；（4）下列关于X、Z的鉴别方法不正确的是____A．分别加热X、Z的粉末，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象B．分别将X、Z配成稀溶液，逐滴滴加稀盐酸，观察现象C．分别将X、Z配成稀溶液，分别加入氯化钙溶液，观察现象D．分别将X、Z配成稀溶液，分别加入澄清石灰水，观察现象9、如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题:（1）在电源中，B电极为极（填电极名称，下同）；丙装置中Y电极为极。（2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是：。（3）丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是。（4）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为L。10、下表列出了rm{垄脵隆芦垄芒}十种元素在周期表中的位置。族周期rm{IA}rm{0}rm{1}rm{垄脵}rm{IIA}rm{IIIA}rm{IVA}rm{VA}rm{VIA}rm{VIIA}rm{2}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脻}rm{3}rm{垄脼}rm{垄脽}rm{垄脿}rm{垄谩}rm{垄芒}请回答下列问题：rm{(1)a.}在这十种元素中，原子半径最大的是rm{(}填元素名称rm{)}___________；

rm{b.}最外层电子数最多的元素的最高价氧化物的水化物的化学式是________________；最外层电子数最多的元素的最高价氧化物的水化物的化学式是________________；

rm{b.}非金属性最强的元素的离子结构示意图为______________________；

rm{c.}非金属性最强的元素的离子结构示意图为______________________；rm{c.}元素的气态氢化物水溶液呈__________rm{d.}元素rm{垄脹}的气态氢化物水溶液呈__________rm{(}填“酸”或“碱”rm{)}性。填“酸”或“碱”rm{d.}性。rm{垄脹}元素rm{(}和rm{)}形成化合物rm{(2)}原子个数比rm{垄脷}的电子式是____________。rm{垄脺}用电子式表示元素rm{(}和rm{1:2)}组成的化合物的形成过程_______________________________。rm{(3)}元素rm{垄脻}和rm{垄脽}形成化合物rm{(4)}原子个数比rm{垄脼}中的化学键类型有________________________。rm{垄脺}元素rm{(}的单质与元素rm{1:1)}最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为rm{(5)}rm{垄芒}等物质的量的元素rm{垄脼}____________________________________________________。rm{(6)}的单质分别与足量的盐酸充分反应，在相同条件下产生的气体体积之比为____________。rm{垄脼}评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)11、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。12、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）13、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）14、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）15、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．16、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）评卷人得分四、推断题(共3题，共27分)17、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种短周期元素，原子序数依次增大。rm{A}与rm{B}rm{C}分别构成电子数相等的化合物rm{W}rm{K}且rm{W}是一种能产生温室效应的气体；rm{D}元素最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍。rm{A}rm{D}rm{E}构成化合物rm{Y}rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}构成化合物rm{X}且rm{X}rm{Y}均为阳离子和阴离子个数比是rm{1隆脙1}的离子化合物。回答下列问题：rm{(1)}推断元素rm{D}为___________，rm{(2)Y}的电子式为___________；物质rm{W}为___________其晶体中存在的作用力有_______________________________。为___________其晶体中存在的作用力有_______________________________。rm{W}与rm{(3)}同主族且为第rm{E}周期的元素原子序数为________。rm{7}与rm{(4)A}形成的rm{C}是生产某种常用肥料的重要原料，写出其被催化氧化的反应方程式：_______________________________________________________。rm{K}rm{(5)X}按rm{Y}反应的离子方程式为___________________________________________。rm{1隆脙2}18、rm{(1)}物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

rm{垄脵Y}的分子式____rm{垄脷}图中rm{X}的水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是____rm{(}用化学方程式表示rm{)}该变化体现出：rm{S}非金属性比rm{O}rm{(}填“强”或“弱”rm{)}rm{垄脹Z}与图表中某物质反应生成rm{SO_{2}}的化学方程式____rm{(2)}某小组在研究前rm{18}号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图rm{垄脵}所示的“蜗牛”形状，图中每个“rm{隆陇}”代表一种元素，其中rm{P}点代表氢元素。

rm{垄脵X}元素在常规周期表中的位置____rm{垄脷}写出rm{M}与rm{Z}两种元素形成的化合物的电子式____rm{垄脹}下列说法正确的是_______rm{a.K}元素对应的氢化物比rm{Z}元素对应的氢化物沸点高rm{b.}虚线相连的元素处于同一主族rm{c.K}rm{L}rm{X}三种元素的离子半径大小顺序是rm{X^{3+}>L^{+}>K^{2?}}rm{d.}由rm{K}rm{L}两种元素组成的化合物中一定含有离子键19、某同学用某种粗盐进行提纯实验；步骤如图．

请回答：

rm{(1)}步骤rm{垄脵}和rm{垄脷}的操作相同；其名称是______．

rm{(2)}步骤rm{垄脺}加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌；这是为了防止______．

rm{(3)}猜想和验证，补充完整相应的操作、现象和结论：。猜想验证的操作现象结论猜想Ⅰ：固体rm{A}中含有rm{BaCO_{3}}取少量固体rm{A}于试管中，先滴入______，再滴入rm{Na_{2}SO_{4}}溶液有气泡放出，无白色沉淀

______猜想Ⅱ：最后制得的rm{NaCl}晶体中还有rm{Na_{2}SO_{4}}取少量rm{NaCl}晶体溶于试管中的蒸馏水；

______

______猜想Ⅱ成立评卷人得分五、简答题(共1题，共3分)20、卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大；表明反应越容易发生）．请回答下列问题：

（1）d为______，从d的水溶液中提取d的方法是______．

（2）红热的铜丝与b单质反应的现象为______．

（3）a与H2反应的化学方程式为______，b与H2反应的条件为______．

（4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次______．评卷人得分六、综合题(共4题，共24分)21、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

22、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题23、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

24、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】

A；化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体；与温室效应有关，故A错误；

B；工厂废气的排放产生大量二氧化硫气体；是形成酸雨的主要污染物，故B错误；

C；汽车尾气排放大量的氮氧化物；氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，故C错误；

D；燃料不完全燃烧生成CO；CO有毒，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】A；二氧化碳与温室效应有关；

B；二氧化硫与酸雨有关；

C；二氧化氮与光化学烟雾有关；

D；燃料不完全燃烧生成CO；CO有毒．

2、A【分析】解：高锰酸钾具有强氧化性；但还原产物锰离子对环境有害，硝酸具有酸性；腐蚀性，次氯酸钙有强氧化性，还原产物氯化钙属于副产品，对环境有一定的危害，不符合绿色化学的理念；双氧水虽然有氧化性但能转化为无害物质水，对环境无影响，符合绿色化学的理念；

故选A．

绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点是：rm{1.}充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；rm{2.}在无毒；无害的条件下进行反应；以减少废物向环境排放；

rm{3.}提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；rm{4.}生产出有利于环境保护；社区安全和人体健康的环境友好的产品．

根据绿色化学的特点选取原料从而判断选项．

了解绿色化学的特点是解本题的关键，选取的原料要无害、无毒，反应要在无毒无害的条件进行，且反应物的原子全部转化为期望的最终产物．【解析】rm{A}3、B【分析】

A；酸与碱的中和反应；属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故A错误；

B、NH4Cl和Ba（OH）2•8H2O的反应属于吸热热反应；反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，故B正确；

C；氧化钙和水反应；属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故C错误；

D；甲烷的燃烧反应；属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故D错误；

故选B．

【解析】【答案】当生成物的能量高于反应物的能量；则反应是吸热反应，根据常见的吸热反应；放热反应知识来回答．

常见放热反应：燃烧与缓慢氧化；中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应；铝热反应等；

常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解；铵盐与碱反应等．

4、C【分析】【解答】①用托盘天平称取11.7g食盐符合天平的使用要求；故①正确；

②用量筒不能量取5.26mL的盐酸；因为量筒是一粗略量取液体体积的量具，最多量取到0.1ml，故②错误；

③广泛pH试纸是粗略测定溶液PH的一种实验用品；测得溶液的pH值是整数，故③错误；

④滴定管是精密量具；能准确读取或量取液体体积，体积可以到0.01ml，故④正确；

综上分析数据合理的是①④．

故选C．

【分析】根据实验基本操作中量具的准确度和使用方法来分析判断，①托盘天平的准确度是0.1g；②量筒量取液体体积最多到0.1ml；③广泛pH试纸测得溶液PH为整数；④滴定管测定或量取液体体积可以到0.01ml；5、A【分析】解：rm{A.HCl}的电子式为故A错误；

B.rm{S}原子含有rm{16}个质子，rm{16}个核外电子，原子结构示意图：故B正确；

C.氧原子的质子数为rm{8}若含rm{10}个中子，则质量数为rm{18}即为rm{;_{8}^{18}O}故C正确；

D.rm{CO_{2}}分子中碳原子最外层有rm{4}个电子，形成rm{4}个共价键，氧原子最外层有rm{6}个电子，形成rm{2}个共价键，故碳原子和氧原子间形成双键，rm{CO_{2}}结构式为rm{O篓TC篓TO}故D正确；

故选A．

A.选项中rm{Cl}的最外层电子数不足rm{7}个；

B.rm{S}原子含有rm{16}个质子，rm{16}个核外电子；

C.质量数rm{=}中子数rm{+}质子数；

D.rm{CO_{2}}分子中碳原子最外层有rm{4}个电子，形成rm{4}个共价键，氧原子最外层有rm{6}个电子，形成rm{2}个共价键．

本题考查化学用语，难度不大，明确电子式、原子结构示意图、结构式的书写规则，注意基础知识的积累．【解析】rm{A}二、填空题(共5题，共10分)6、（1）NaBr（2）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（3）试纸变蓝（4）不能，该实验只能比较出Cl2的氧化性比大Br2，Cl2的氧化性比I2大，无法比较Br2和I2的氧化性强弱【分析】【分析】

rm{Cl}rm{Br}rm{I}的非金属性强弱的方法是利用生成的氯气与含溴化合物的反应、溴与含碘化合物的反应来进行，结合装置图中的反应过程进行解答即可。rm{Cl}rm{Br}的非金属性强弱的方法是利用生成的氯气与含溴化合物的反应、溴与含碘化合物的反应来进行，结合装置图中的反应过程进行解答即可。【解答】

rm{I}烧瓶中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气在二通管中与含溴化合物、含碘化合物反应，所以rm{(1)}rm{A}分别是沾有rm{B}溶液的棉花、湿润的淀粉rm{NaBr}试纸。rm{KI}处发生的是氯气与rm{(2)A}的反应，反应方程式为rm{NaBr}rm{Cl_{2}+2NaBr=2NaCl+Br_{2}}处的rm{(3)B}与氯气、溴蒸气等发生置换反应生成碘单质，所以现象为试纸变为蓝色。rm{KI}因为烧瓶中生成的氯气进入二通管后与rm{(4)}rm{NaBr}反应，不能确定与rm{KI}反应的是氯气还是溴蒸气，所以不能比较溴和碘的非金属性强弱。rm{KI}【解析】rm{(1)NaBr}rm{(2)Cl_{2}+2NaBr=2NaCl+Br_{2}}rm{(3)}试纸变蓝rm{(4)}不能，该实验只能比较出rm{Cl_{2}}的氧化性比大rm{Br_{2}}rm{Cl_{2}}的氧化性比rm{I_{2}}大，无法比较rm{Br_{2}}和rm{I_{2}}的氧化性强弱7、略

【分析】Ⅰ.由题图可知，a先分馏出来，c较a、b最后分馏出来，故熔沸点高低顺序为aⅡ.因为烯烃可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，而苯的同系物只能使酸性KMnO4溶液褪色，根据这一性质差异，则先用溴水检验烯烃的存在，再用酸性KMnO4溶液检验苯的同系物的存在。（1）向样品中逐滴加入溴水，振荡，如看到溴水褪色，则证明有烯烃存在。（2）继续逐滴加溴水至不再褪色为止，用分液漏斗分出上层的裂化汽油样品，因为加足量溴水后，生成的卤代烷及水的密度均比烷烃和苯的同系物大，所以上层应是烷烃和苯的同系物的混合物。向分出的上层样品中加入酸性KMnO4溶液，如果紫色褪去，则证明有苯的同系物存在。【解析】【答案】Ⅰ.CⅡ.（1）溴水褪色烯烃（2）溴水不褪色上酸性KMnO4溶液溶液褪色苯的同系物8、略

【分析】【解析】试题分析：X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明均含有钠元素。因此根据转化关系可知，X是碳酸氢钠，Z是碳酸钠，Y是氢氧化钠。Ｗ为无色无味气体，所以W是CO2。（1）X与Y在水溶液中反应的离子方程式为HCO3-+OH-＝CO32-+H2O。（2）CO2是直线型结构，其结构式是O＝C＝O。（3）稀硫酸和碳酸钠反应生成CO2，又因为装置Ⅲ中产生白色沉淀，因此该沉淀应该是碳酸钡。装置Ⅴ中可收集到一种能使带火星木条复燃的气体，则该气体是氧气，所以装置Ⅱ中物质是过氧化钠。其中含有的化学键类型为离子键、共价键。（4）A中碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠加热分解生成CO2，CO2能使澄清的石灰水变混浊，所以可以鉴别；B中碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的，首先生成碳酸氢钠和氯化钠。而碳酸氢钠立即和盐酸反应生成CO2气体，可以鉴别。C中碳酸氢钠和氯化钙不反应，而碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，可以鉴别。D中碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，不能鉴别，答案选D。考点：考查钠以及化合物结构、性质以及鉴别的有关判断【解析】【答案】（7分）（1）HCO3-+OH-＝CO32-+H2O(2分)（2）O＝C＝O(1分)（3）离子键、共价键(2分)（4）D(2分)9、略

【分析】试题分析：（1）由于电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色，说明在Fe电极附近的水溶液显碱性。则在该电极上是H+放电，所以根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则Fe为阴极，与直流电源的负极相连。因此在电源中，B电极为负极，A电极为正极。在丙装置中Y电极为阴极。（2）在甲装置中，石墨（C）电极为电解池的阳极，在阳极上发生氧化反应。由于在NaCl溶液中放电能力Cl-＞OH-,所以在C上发生氧化反应2Cl—－2e-=Cl2↑.甲装置中总的化学方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH.（3）丙装置在通电一段时间后，阳极X电极上发生的电极反应式是2Cl--2e-＝Cl2↑；（4）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，n(Cu)=0.01mol。则n(e-)=0.02mol。由于在整个闭合回路中电子转移数目相等，所以铁电极上产生的氢气气体为0.01mol,在标准状况下为0.224L考点：考查电源电极的确定及电解反应原理的应用的知识。【解析】【答案】（1）负极；阴极。（2）氧化；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）2Cl--2e-＝Cl2↑（4）0.224L10、（1）钠HClO4碱

（2）

（3）

（4）离子键、非极性共价键

（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（6）1:2:3【分析】【分析】本题考查元素周期律与元素周期表，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握基础知识。【解答】由元素在周期表中的位置可知，rm{垄脵}为rm{H}rm{垄脷}为rm{C}rm{垄脹}为rm{N}rm{垄脺}为rm{O}rm{垄脻}为rm{F}rm{垄脼}为rm{Na}rm{垄脽}为rm{Mg}rm{垄脿}为rm{Al}rm{垄谩}为rm{Si}rm{垄芒}为rm{Cl}rm{(1)a}．在这十种元素中，原子半径最大的是钠元素；rm{b.}最外层电子数最多的元素为氯元素，其最高价氧化物的水化物的化学式是rm{HClO_{4}}rm{c.}非金属性最强的元素为氟元素，离子结构示意图为rm{d.}元素rm{垄脹}为rm{N}气态氢化物rm{NH_{3}}溶于水，溶液呈碱性；为rm{垄脹}气态氢化物rm{N}溶于水，溶液呈碱性；rm{NH_{3}}钠；故答案为：碱；rm{HClO_{4}}和rm{(2)C}形成rm{O}的化合物为原子个数比rm{1:2}的化合物为rm{CO_{2}}电子式为：电子式为：故答案为：rm{1:2}rm{CO_{2}}rm{(3)}用电子式表示故答案为：rm{MgF_{2}}与的形成过程为：形成的rm{(4)Na}化合物为rm{O}含有的原子个数比rm{1:1}化合物为离子键、非极性共价键；故答案为：离子键、非极性共价键；rm{1:1}与rm{Na_{2}O_{2}}反应的化学键类型有rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}故答案为：rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{(5)Cl_{2}}因等物质的量的rm{NaOH}离子方程式为：rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+

H_{2}O}与足量的盐酸反应生成的rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+

H_{2}O}由关系式：rm{(6)}rm{Na}rm{Mg}产生rm{Al}的质量之比为：rm{H_{2}}rm{2Na隆芦H_{2}}rm{2Mg隆芦2H_{2}}

故答案为：rm{2Al隆芦3H_{2}}rm{H_{2}}rm{1}rm{2}【解析】rm{(1)}钠rm{HClO_{4}}碱rm{(2)}

rm{(3)}rm{(4)}离子键、非极性共价键rm{(5)Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{(5)Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+

H_{2}O}rm{(6)1:2:3}三、判断题(共6题，共12分)11、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．12、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．13、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目14、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．15、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；16、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素四、推断题(共3题，共27分)17、rm{(1)O}

rm{(2)}rm{CH_{4}}存在分子间作用力和共价键

rm{(3)87}

rm{(4)4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{麓脽禄炉录脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}

rm{(4)4N{H}_{3}+5{O}_{2}

underset{麓脽禄炉录脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}rm{(5)HCO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}+2OH^{-}=NH_{3}隆陇H_{2}O+CO_{3}^{2-}+H_{2}O}【分析】【分析】本题考查有关元素周期表知识，难度不大，掌握各类物质的性质是解答的关键。【解答】rm{W}为一种温室气体，则可能为rm{CO_{2}}和rm{CH_{4}}rm{D}为rm{O}结合题意应该是rm{CH_{4}}则rm{A}为rm{H}rm{B}为rm{C}则rm{C}为rm{N}rm{A}rm{D}rm{E}构成化合物rm{Y}rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}构成化合物rm{X}且rm{X}rm{Y}均为阳离子和阴离子个数之比是rm{1:1}的离子化合物，则rm{X}为rm{NH_{4}HCO_{3}}而rm{Y}为rm{NaOH}rm{E}为rm{Na}据此进行分析解答。rm{(1)D}为rm{O}故填：rm{O}rm{(2)Y}为为rm{(2)Y}rm{NaOH}的电子式为物质rm{NaOH}为rm{Y}其晶体中存在的作用力有：存在分子间作用力和共价键，故填：rm{W}存在分子间作用力和共价键；

rm{CH_{4}}与rm{CH_{4}}同主族且为第rm{(3)}周期的元素原子序数为rm{E}故填：rm{7}；rm{87}氨气催化氧化的化学方程式为：rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{麓脽禄炉录脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}故填：rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{麓脽禄炉录脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}rm{87}rm{87}按rm{(4)}反应的离子方程式为rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}

underset{麓脽禄炉录脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}

underset{麓脽禄炉录脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}rm{(5)X}rm{Y}rm{1隆脙2}rm{HCO}rm{HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}rm{+NH}rm{+NH}rm{{,!}_{4}^{+}}rm{+2OH}rm{+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{=NH}，故填：rm{=NH}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{(1)O}rm{(2)}rm{CH_{4}}存在分子间作用力和共价键rm{(3)87}rm{(4)4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{麓脽禄炉录脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}rm{(4)4N{H}_{3}+5{O}_{2}

underset{麓脽禄炉录脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}rm{(5)HCO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}+2OH^{-}=NH_{3}隆陇H_{2}O+CO_{3}^{2-}+H_{2}O}18、（1）①SO3②2H2S+O2==2S+2H2O弱③Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（2）①第三周期第IIIA族②③ad【分析】【分析】主要考查元素周期表的结构及应用，掌握同主族元素、同周期元素的性质及微粒半径的比较、化学用语的应用，题目难度中等。【解答】根据示意图可知rm{(}rm{1}rm{)垄脵}根据示意图可知rm{Y}中rm{S}是rm{+}rm{6}价的，所以分子式为rm{SO_{3}}，中rm{(}是rm{1}rm{1}价的，所以分子式为rm{)垄脵}，rm{Y}rm{Y}；rm{S}rm{S}rm{+}对应rm{6}价，则rm{6}是硫化氢，电子式为；硫化氢易被氧化，所以其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，反应的化学方程式为rm{SO_{3}}rm{SO_{3}}故答案为：rm{SO_{3}}；rm{SO_{3}}rm{SO_{3}}；该变化体现出：rm{垄脷}rm{X}对应rm{-2}价，则rm{X}是硫化氢，电子式为；硫化氢易被氧化，所以其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，反应的化学方程式为rm{2H_{2}S}rm{+}rm{O_{2}}rm{=}rm{2S}rm{+}rm{2H_{2}O}；该变化体现出：rm{S}非金属性比rm{O}弱，这是由于同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱；非金属性比rm{垄脷}弱，这是由于同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱；rm{X}rm{X}rm{-2}rm{-2}rm{X}rm{X}rm{2H_{2}S}rm{2H_{2}S}；弱；rm{+}rm{O_{2}}rm{O_{2}}是亚硫酸钠，与图表中硫酸反应生成rm{=}，反应的化学方程式rm{2S}rm{2S}rm{+}，rm{2H_{2}O}rm{2H_{2}O}rm{S}rm{S}。rm{O}rm{O}故答案为：；rm{2H_{2}S}rm{+}rm{O_{2}}rm{=}rm{2S}rm{+}rm{2H_{2}O}；弱；rm{2H_{2}S}元素是rm{2H_{2}S}元素，rm{+}原子核外有rm{O_{2}}个电子层、最外层电子数是rm{O_{2}}，主族元素原子电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，所以rm{=}元素位于第三周期第rm{2S}族，rm{2S}rm{+}族；rm{2H_{2}O}rm{2H_{2}O}是rm{垄脹}rm{Z}是亚硫酸钠，与图表中硫酸反应生成rm{SO_{2}}，反应的化学方程式rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}}rm{隆眉}rm{+H_{2}O}，元素、rm{垄脹}是rm{Z}元素，二者通过得失电子生成离子化合物氯化镁，其电子式为rm{Z}rm{SO_{2}}rm{SO_{2}}为rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}}元素，rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}}为rm{隆眉}元素，水、氟化氢分子间均有氢键，但是水分子间形成的氢键数目大于rm{+H_{2}O}分子间形成的氢键数目，其氢化物分子间形成的氢键数目越多，沸点越高，所以水的沸点大于氟化氢，故rm{+H_{2}O}正确；

虚线相连的元素处于同一族，图中包含主族和零族元素，不全部是主族，故故答案为：rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}}rm{隆眉}rm{+H_{2}O}。错误；

rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}}电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径从小到大顺序为：rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}}rm{隆眉}rm{+H_{2}O}rm{+H_{2}O}故错误；

rm{(}rm{2}rm{)垄脵}rm{X}元素是rm{Al}元素，rm{Al}原子核外有rm{3}个电子层、最外层电子数是rm{3}，主族元素原子电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，所以rm{Al}元素位于第三周期第rm{IIIA}族，由rm{(}、rm{2}两种元素组成的化合物可能是rm{2}或rm{)垄脵}，过氧化钠中存在离子键和共价键，氧化钠中存在离子键，故rm{X}正确；

故答案为：rm{X}rm{Al}。rm{Al}rm{Al}rm{Al}【解析】rm{(1)}rm{垄脵}rm{垄脵}rm{SO_{3}}rm{垄脷}弱rm{垄脷}rm{2H_{2}S+O_{2}==2S+2H_{2}O}rm{垄脹}第三周期第rm{垄脹}族rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}+H_{2}O}rm{(2)垄脵}rm{IIIA}rm{垄脷}19、（1）过滤

（2）局部温度过高，造成液滴飞溅

（3）稀盐酸猜想Ⅰ不成立滴入BaCl2和稀盐酸有白色沉淀

【分析】【分析】本题考查了粗盐的提纯方法；题目难度不大，注意掌握粗盐的提纯方法，熟记过滤方法及原理；蒸发的注意事项，并能灵活运用所学知识。

【解答】rm{(1)}粗盐提纯步骤为：溶解rm{隆煤}过滤rm{隆煤}蒸发结晶，步骤rm{垄脵}和rm{垄脷}是将不溶于液体的固体和液体分离；操作方法都是过滤；

故答案为：过滤；

rm{(2)}步骤rm{垄脺}加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止：加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止：局部温度过高；造成液滴飞溅；

故答案为：局部温度过高；造成液滴飞溅；

rm{垄脺}猜想rm{(3)}碳酸根离子可以用稀盐酸检验，所以滴加的试剂是稀盐酸，钡离子可以用可溶性的硫酸盐检验，如果有气泡冒出说明含有碳酸根离子，如果不产生白色沉淀说明不含钡离子，则猜想rm{I}不成立；

猜想Ⅱ：该物质中要检验硫酸根离子可以用rm{I}和稀盐酸，如果产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明猜想rm{BaCl_{2}}成立；故答案为：稀盐酸；猜想Ⅰ不成立；滴入rm{II}和稀盐酸；有白色沉淀。

rm{BaCl_{2}}【解析】rm{(1)}过滤rm{(2)}局部温度过高，造成液滴飞溅rm{(3)}稀盐酸猜想Ⅰ不成立滴入rm{BaCl_{2}}和稀盐酸有白色沉淀

五、简答题(共1题，共3分)20、略

【分析】解：（1）因卤族元素的单质与氢气化合的越来越难，得出a、b、c、d分别为F2、Cl2、Br2、I2，d为I2；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选有机溶剂萃取；分液、蒸馏可得到碘；

故答案为：I2；萃取或萃取分液；

（2）红热的铜丝在b单质中燃烧的现象为剧烈燃烧；产生棕黄色的烟；

故答案为：铜丝剧烈燃烧；产生棕黄色的烟；

（3）F2非金属性强，与H2混合就能反应，反应的化学方程式为H2+F2═2HF，Cl2与H2在点燃（或光照）的条件下能够生成HCl；

故答案为：H2+F2═2HF；点燃（或光照）；

（4）因卤族元素的单质与氢气化合的越来越难；说明同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱；

故答案为：减弱．

根据卤族元素的单质与氢气化合的越来越难，推导出a、b、c、d分别为F2、Cl2、Br2、I2；然后根据问题回答．

本题主要考查了卤族元素的单质的性质，通过题目信息推导出各元素是解题的关键，题目难度不大．【解析】I2；萃取或萃取分液；铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；H2+F2=2HF；点燃（或光照）；减弱六、综合题(共4题，共24分)21、反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ•mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ•mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ•mol﹣1【分析】【解答】（1）因图中A；C分别表示反应物总能量、生成物总能量；B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；

（2）因1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ•mol﹣1；

则2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化，则反应的相关方程式为：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ•mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ•mol﹣1；

则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ•mol﹣1；

【分析】（1）反应物总能量大于生成物总能量；催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，反应热不变；

（2）根据反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）结合1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1计算反应热；

（3）根据反应物和生成物确定反应的历程；

（4）利用盖斯定律计算．22、1：52）盐酸体现出的性质有：____酸性和还原性3）用双线桥表示出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）当被氧化的HCl为73克时，转移的电子的数目为____（填具体数字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3