2025年粤教版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选择性必修2化学下册月考试卷615考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、晶体硼的结构单元如图所示；每个面均是等边三角形。下列说法错误的是。

A.每个结构单元含有25个B-B键B.每个结构单元含有12个B原子C.每个结构单元含有20个等边三角形D.若有10个原子为10B(其余为11B)，则该结构单元有3种结构类型2、下列叙述正确的是A.基态K原子中，核外电子填充的最高能层的符号为4sB.中心原子采用sp³杂化的分子一定为正四面体结构C.Fe生成Fe2+时失去4s轨道上的电子D.基态Mg原子的核外M层电子的自旋状态相同3、下列排列顺序正确的是（）A.氧化性：F22B.金属性：KC.酸性：H2SiO32CO3D.碱性：NaOH24、化合物与可以通过配位键形成下列说法正确的是A.与都是极性分子B.与都是平面三角形结构C.可以通过晶体X射线衍射实验等技术测定的结构D.中，提供空轨道，提供孤电子对5、下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，与盐酸反应能生成和反应的产物之一为下列说法正确的是。

A.分子中As原子的杂化方式为B.为共价化合物C.的空间构型为平面正三角形D.分子的键角小于7、已知某离子晶体的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为dg/cm3。则下列说法正确的是。

A.晶胞中阴、阳离子的个数都为4B.该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cmC.阴、阳离子的配位数都是4D.该晶胞可能是NaCl晶体的晶胞8、下列说法错误的是A.水稳定是因为水中含有大量的氢键B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C.可燃冰(CH4·8H2O)的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键D.氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键9、下列关于说法中正确的是A.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.PCl3各原子最外层均达到8电子稳定结构10、2006年10月16日，美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙－48离子轰击人造元素锎－249，合成了3个新原子其存在时间只有0.9毫秒，下列关于的说法不正确的是A.制造出的新的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的摩尔质量为297B.该元素X应该位于元素周期表的0族元素氡之下C.该元素X属过渡金属元素D.118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的116号元素的原子，该过程不属于化学变化11、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述的判断正确的是（）A.a-b=n-mB.元素的原子序数a>b>c>dC.最高价氧化物对应水化物的碱性X>YD.离子半径r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)12、X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第三周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是A.原子半径：Z＞X＞Y，电负性：Y＞X＞ZB.M为ⅥB族元素，W+价电子排布式为3d94s1C.Z(XY3)2晶体含离子键和共价键，离子半径：Y＜ZD.X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键13、有关晶体的结构如下图所示；下列说法中不正确的是。

A.在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl-形成正八面体B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C.12g金刚石中含有4NA个碳碳键D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE14、晶体的晶胞结构与晶体的相似(如图所示)，但晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于晶体的描述不正确的是。

A.晶体的熔点较高、硬度也较大B.和距离相等且最近的构成的多面体是正八面体C.和距离相等且最近的有12个D.如图的结构中共含有4个和评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、为了纪念元素周期表诞生150周年；联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：

(1)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_______(填“s”“p”“d”或“ds”)区。Cu2+基态核外电子排布式为_______；

(2)下表是Fe和Cu的部分电离能数据：清解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因_______；。元素FeCu第一电离能I1/(kJ·mol-1)759746第二电离能I2/(kJ·mol-1)15611958

(3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。CN-的电子式是_______；0.5molK4[Fe(CN)6]的配离子中含σ键为_______mol。

(4)以铁、硫酸、柠樣酸()、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。其中氨水中NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。与NH互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。16、铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是___________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。17、近期我国科研工作者研究的金属—氮—碳优异电催化还原催化剂取得新进展。回答下列问题：

(1)可用于考古，其中子数为___________，该基态原子价层电子轨道表示式为___________。

(2)研究发现钴—氮—碳优异电催化还原催化剂活性最高，金属钴的核外电子排布式为___________；基态未成对电子数为___________。

(3)基态N原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________，电子数为___________。18、根据题给信息回答问题。

(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第___________周期第___________族，属于___________区元素。

(2)在1～18号元素中，除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是___________(用元素符号表示，下同)，电负性最大的元素是___________；第一电离能最大的元素是___________。第三周期原子半径最小的主族元素的价电子排布式为___________。

(3)写出Cu＋的核外电子排布式：___________。按电子排布，可将周期表中的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有___________种；

(4)某元素原子的3p轨道有1个未成对电子，该元素为___________(用元素符号表示)。19、元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：

(1)二氧化钛（）作光催化剂，能将污染物如甲醛（）、苯等有害气体转化为二氧化碳和水。水分子的中心原子的价电子对数为__________；甲醛的价电子对互斥理论模型为__________；二氧化碳分子中碳原子的杂化类型为____________________。

(2)写出下列分子或离子的空间构型：__________；__________。

(3)可与形成H3O+，H3O+中O原子采取杂化_________。H3O+中键角比H2O中键角大，原因是______________________________。

(4)原子序数小于36的过渡元素A和B，在元素周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。则B在元素周期表中的位置为__________，属于__________区元素，基态B原子的电子排布式为______________________________。20、制备石硫合剂(一种常用农药)的方法如下：先在反应器内加水使石灰消解；然后加足水量，在搅拌下把硫磺粉慢慢倒入。升温熬煮，使硫发生歧化反应。滤去固体渣滓得到粘稠状深棕色透明碱性液体成品。

(1)写出生成产品的歧化反应的化学反应方程式___________。

(2)说明固体渣滓的成分(假定水和生石灰皆为纯品)_________。

(3)写出呈现深棕色物质的化学式__________。

(4)通常采用下述路线进行石硫合剂成品中有效活性物种的含量分析。写出A、B和C所代表的物种的化学式________、________、________。

(5)我国科技工作者首创用石硫合剂提取黄金的新工艺，其原理类似于氰化法提金，不同的是过程中不需要通入空气。写出石硫合剂浸金过程中氧化剂的化学式_________，指出形成的Au(I)配离子中的配位原子________。21、(1)酸碱质子理论认为：凡是能给出质子(H+)的任何物质都是酸，凡是能接受质子(H+)的任何物质都是碱。则CH3CH3、OH-、HCl、F-中属于碱的是_______，用一个离子方程式说明它们结合质子能力的相对强弱_______。

(2)化合物A；B、C的熔点如表：

。

A

B

C

化学式。

CH3CH2Cl

CH3CH2CH2Cl

CH3NH3Cl

熔点/℃

-139

-123

230

化合物C的熔点明显高于A的原因是_______。22、下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______(填标号)。

A.B.

C.D.评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)23、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误24、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误25、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共4题，共40分)26、A、B、C、D为前三周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：

(1)当n=2时，AB2属于__分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有__个σ键、__个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是__杂化。

(2)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__(用元素符号表示)。

(3)已知某红紫色配合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为__。

(4)叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸(HN3)、叠氮化钠(NaN3)等。与全氮阴离子互为等电子体的一种非极性分子的结构式为__。叠氮化物能形成多种配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中钴原子的配体是__，SO的立体构型为__。

(5)已知H2D2O8的结构如图：

钢铁分析中常用硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn2++5S2+8H2O=2+10+16H+。

①上述反应每生成2molMnOD2O断裂的共价键数目为__。

②上述反应中被还原的元素为__。27、是环境友好材料；能光催化降解有机物.回答下列问题：

(1)基态Ti原子核外电子占据的最高能级符号为_______，价电子中未成对电子有_______个。

(2)二氧化钛与(光气)、(二氯亚砜)等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。

①(光气)的立体构型为_______，中键和键的数目比为_______。

②(二氯亚砜)是_______分子.(填“极性”或“非极性”)

(3)香豆素()是一种天然香料，能被光降解。

①香豆素分子中C、O元素的第一电离能大小关系是_______，理由是_______。

②分子中C原子的杂化类型是_______。

③已知单双键交替的共轭结构可以形成大π键，大π键可用符号表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则香豆素中的大π键应表示为_______。

(4)研究表明，在通过氮掺杂反应生成能使对可见光具有活性；反应如图所示。

晶体中_______，_______。28、ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途；碳在自然界中存在多种同素异形体，硅；锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：

(1)碳的一种单质的晶胞结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为___，原子间存在的共价键类型为___(填“σ键”、“π键”)，碳原子杂化方式为___。

(2)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___，有___个未成对电子。

(3)硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。

①0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是___(填化学式)，沸点依次升高的原因是___，气态分子SiX4的空间构型是__。

②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I的次序，PbX2中的化学键的离子性__、共价性__。(填“增强”“不变”或“减弱”)

(4)立方氮化硼的结构与图(a)相似，已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是___g·cm-3。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数用NA表示)29、铁的硫化物被认为是有前景的锂电池材料；但导电性较差，放电时易膨胀。

(1)电池是综合性能较好的一种电池。

①水热法合成纳米颗粒的方法是将等物质的量的研磨置于反应釜中，加入蒸馏水加热使之恰好反应，该反应的化学方程式为___________。

②晶体的晶胞结构示意图如图所示，离子1的分数坐标是则离子1最近的分数坐标为___________(任写一个)，每个周围距离最近且相等的有___________个。

(2)①将镶嵌在多孔碳中制成多孔碳/复合材料，该电极材料相较具有的优势是放电时不易膨胀且___________。多孔碳/复合材料制取方法如下，定性滤纸的作用是提供碳源和___________。

②分别取多孔碳、多孔碳/电极在氧气中加热，测得固体残留率随温度变化情况如图所示，多孔碳/最终转化为固体残留率为50%。

420℃~569℃时，多孔碳/固体残留率增大的原因是___________。

③做为锂电池正极材料，放电时先后发生如下反应：

该多孔碳/电极质量为4.8g，该电极理论上最多可以得电子___________(写出计算过程)评卷人得分六、工业流程题(共3题，共18分)30、次磷酸钠()是具有珍珠光泽的晶体或白色结晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸钠()广泛应用于化学镀镍；其制备与镀镍过程如下图所示：

据此回答下列问题：

(1)基态Ni原子的核外电子排布式为___________，PH3的分子空间构型为___________。

(2)“碱溶”过程中，发生反应化学方程式为___________。次磷酸(H3PO2)的结构为则溶液中离子浓度大小关系为___________。

(3)“沉降池”中通入氨气的目的是___________。“净化”操作需要过滤、洗涤、干燥，洗涤时，选用的洗涤剂为___________。

(4)“滤液2”经分离提纯可以得写出“镀镍”过程发生的离子反应方程式___________，充分反应后，向“滤液2”中，加入适量悬浊液，生成和混合沉淀，此时___________[已知：31、锗(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。如图是以锗锌矿(主要成分为GeO2、ZnS，另外含有少量的Fe2O3等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：

已知：GeO2可溶于强碱溶液，生成锗酸盐；GeCl4的熔点为-49.5℃；沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

(1)Ge在元素周期表中的位置是_____，GeCl4晶体所属类别是_____。

(2)步骤①NaOH溶液碱浸时发生的离子反应方程式为_____。

(3)步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量(CaCl2/Ge质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为______(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。编号加料量(CaCl2/Ge)母液体积(mL)过滤后滤液含锗(mg/L)过滤后滤液pH锗沉淀率(%)11050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85

(4)步骤⑤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是_____。

(5)步骤⑥的化学反应方程式为_____。

(6)Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能；请回答下列问题：

①量子化学计算显示含锗化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光电化学性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型，CaPbI3的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为()，则分数坐标为(0，0，)的离子是_____。

②晶体Ge是优良的半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为Ge单晶的晶胞，设Ge原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该锗晶体的密度计算式为(不需化简)ρ=______g/cm3。

32、铟(In)与Al同主族，是一种稀散金属，广泛应用于电子半导体、光纤通信等领域。以炼锌得到的硬锌粗渣(含有Zn、ZnO、ZnS、In、InSb等)为原料提取单质铟并制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图所示。

已知：①当c(H2SO4)＜0.16mol·L-1时，铟的浸出率几乎为0。②常温下，Ksp[In(OH)3]=1.3×10-37。请回答下列问题：

(1)硬锌粗渣浸出前需进行球磨成粉，其原因是________。

(2)操作Ⅱ的名称为_________(填字母)。

A.过滤B.蒸馏C.干馏D.萃取分液。

(3)“氧化浸出”过程中，浓硝酸可将InSb(Sb为-3价)转化为In2O3和Sb2O3，同时释放出红棕色气体，则该反应化学方程式为_______。

(4)H2O2、NaClO3和HNO3均可作“氧化浸出”时的氧化剂，三种物质中只含有极性共价键的物质是____________；“氧化浸出”过程中，若分别使用H2O2、NaClO3作氧化剂，转移电子的数目相同时，则消耗二者的物质的量之比为___________。

(5)常温下，在0.1mol·L-1的In2(SO4)3溶液中存在平衡：In3+(aq)+3H2O(1)⇌In(OH)3(s)+3H+(aq)，则该反应的化学平衡常数K=_______。(计算结果保留两位有效数字)参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知每个结构单元含有30个B-B键；A错误；

B．由图可知每个结构单元含有12个B原子；B正确；

C．由图可知每个结构单元含有20个等边三角形(上下各5个；中间10个)，C正确；

D．每个结构单元共有12个B原子，若有10个原子为10B，则2个为11B，相当于全部是10B的基础上有2个被11B取代，由题意可知每个结构单元为1个正20面体，符合条件的结构有三种，如图分别为2个11B处于(1,2)；(1,3)，(1,4)处，D正确；

选A。2、C【分析】【详解】

A．基态K原子中；核外电子填充共四个能层，最高能层为第四能层，符号为N，A错误；

B．中心原子采用sp³杂化的分子；如果有一个孤电子对，则为三角锥形，如果有两个孤电子对，则为V形，B错误；

C．基态铁原子的最外层电子为4s电子；能量高先失去，C正确；

D．基态Mg原子的核外M层有两个电子均在3s轨道上；同一轨道上的两个电子自旋相反，D错误；

故选C。3、C【分析】【详解】

A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则单质的氧化性：A错误；

B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性：B错误；

C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则酸性：C正确；

D．同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：D错误；

故选C。4、C【分析】分子中，原子最外层有3个电子，与3个原子形成三个键，原子周围没有孤电子对，分子中，原子最外层有5个电子，与3个原子形成三个键，原子周围有1个孤电子对，根据价层电子对互斥模型可知，分子空间结构为平面三角形、为非极性分子，分子空间结构为三角锥形、为极性分子，中原子有空轨道，原子有孤电子对，所以提供孤电子对，提供空轨道，形成配位键，使原子都达到8电子稳定结构；据此答题.

【详解】

A．分子为非极性分子；A错误；

B．分子空间结构为平面三角形；B错误；

C．可以通过晶体X射线衍射实验等技术测定的结构；C正确；

D．中原子有空轨道，原子有孤电子对；所以能够形成配位键，D错误；

故选：C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．是离子晶体；沸点高，故A错误；

B．是离子晶体，沸点高，其余是分子晶体，熔沸点低，但是水分子有分子间氢键，沸点比和高；故B错误；

C．是共价晶体，是离子晶体，都是分子晶体且常温下水为液态，是气态；故C正确；

D．半径依次增大；沸点依次降低，故D错误；

故答案为C。二、多选题(共9题，共18分)6、AD【分析】【详解】

A．由的分子结构可知，与3个O形成三角键形结构，中心原子上有1对孤电子对和3个成键电子对，则原子的杂化方式为A正确；

B．是由和构成的离子化合物；B错误；

C．中含1对孤电子对和3个成键电子对；空间结构为三角锥形，C错误；

D．中含有1对孤电子对和3个成键电子对；空间结构为三角键形，键角小于109°28′，D正确；

故选AD。7、AD【分析】【分析】

【详解】

A．晶胞中白色球、黑色球的个数分别为则晶胞中阴；阳离子的个数都为4，A正确；

B．因为晶胞中阴、阳离子的个数都为4，则晶胞的体积为cm3，晶胞的边长为因为两个距离最近的同种离子的核间距为晶胞面对角线长度的一半，所以晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为B错误；

C．由晶胞的结构可知；阴；阳离子的配位数都是6，C错误；

D．由晶胞结构可知；该晶胞可能为NaCl晶体的晶胞，D正确；

故选AD。8、AC【分析】【分析】

【详解】

A．水很稳定是因为水分子内的共价键较强；与氢键无关，故A错误；

B．能形成分子间氢键的熔；沸点高；邻羟基苯甲醛是分子内形成氢键，对羟基苯甲醛是分子间形成氢键，邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，故B正确；

C．碳元素的电负性较小；甲烷分子与水分子之间不存在氢键，故C错误；

D．氨分子与水分子之间形成了氢键；可以增大氨气的溶解度，故D正确；

故选AC。9、BD【分析】【详解】

A．基态Na的电子排布式为1s22s22p63s1，由基态转化成激发态1s22s22p63p1时；电子能量增大，需要吸收能量，A错误；

B．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层；最外层电子数为5，位于第四周期第VA族，最后填充p电子，是p区元素，B正确；

C．同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高；但外层s轨道电子能量比内层p轨道电子能量高，C错误；

D．PCl3中P的最外层电子为5+3=8个；Cl的最外层电子为7+1=8个，均达到8电子稳定结构，D正确；

故选BD。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A.由118号元素的一个原子中子数为179可知；该原子的质量数为297，摩尔质量为297g/mol，故A错误；

B..由元素周期表的结构可知；稀有气体氡元素的原子序数为86，元素X的原子序数与氡相差32，则元素X应该位于元素周期表的第七周期0族，位于氡元素之下，故B正确；

C.元素X位于元素周期表的第七周期0族；不可能是过渡金属元素，故C错误；

D.化学变化是指在原子核没有变化时有新物质生成；原子发生衰变和裂变时，原子核发生变化，不属于化学变化，故D正确；

故选AC。11、BD【分析】【分析】

四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d；结合离子所得电荷可知，X；Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期。

【详解】

A.离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构说明离子具有相同的电子数，由a-m=b-n可得a-b=m-n；故A错误；

B.由分析可知，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，则元素的原子序数为a＞b＞c＞d；故B正确；

C.由分析可知，四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b；在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y＞X，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故C错误；

D.电子层结构相同的离子，随着核电荷数增大，离子半径依次减小，aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，则离子半径由大到小的顺序为r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)；故D正确；

故选BD。12、AD【分析】【详解】

X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11，则X是N元素，Y是O元素；Z为第三周期元素，价电子数为2，则Z是Mg元素；基态M原子有6个未成对电子，则M核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，所以M是24号Cr元素；W属于ds区元素；有1个未成对电子，则W是Cu元素，然后根据元素周期律及物质的结构与性质分析；解答。

【点睛】

根据上述分析可知：X是N，Y是O，Z是Mg，M是Cr；W是Cu元素。

A．原子核外电子层数越大；原子半径越大；同一周期元素原子序数越大，原子半径越小，则原子半径Z＞X＞Y；元素的非金属性越强，其电负性就越大，元素的非金属性：Y＞X＞Z，则元素的电负性由大到小的顺序为：Y＞X＞Z，A正确；

B．M为Cr元素，位于元素周期表第四周期第ⅥB族元素；W是Cu，W+价电子排布式为3d10；B错误；

C．化合物Z(XY3)2晶体为Mg(NO3)2，是盐，由阳离子Mg2+与阴离子通过离子键结合，在阴离子中，N原子与O原子之间以共价键结合，因此Mg(NO3)2中含离子键和共价键，O2-、Mg2+核外电子排布是2；8；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Y＞Z，C错误；

D．X是N，Y是O，由于二者的原子半径小，元素的非金属性强，所以它们形成的简单氢化物NH3、H2O分子之间都存在氢键；D正确；

故合理选项是AD。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl−是6个；即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，A说法正确；

B．Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目为8×+6×=4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+；B说法正确；

C．金刚石晶胞中1个C原子连接4个碳原子形成正四面体结构，则1个碳原子含有4×=2条共价键，则12g金刚石中含有2NA个碳碳键；C说法错误；

D．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4；D说法错误；

答案选CD。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似，可以判断CaC2也为离子晶体；离子晶体熔点较高，硬度也较大，故A正确；

B．根据晶胞，Ca2+为八面体填隙，但由于晶胞沿一个方向拉长，所以和Ca2+距离相同且最近的构成的多面体不是正八面体；故B错误；

C．晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+应为4个；故C错误；

D．一个晶胞中含有Ca2+的数目为12×+1=4个，含有的数目为8×+6×=4个；故D正确；

故选BC。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【详解】

(1)Ag为47号元素，与Cu在同一族，则位于第五周期第IB族，外围电子排布为4d105s1，属于ds区；Cu为29号元素，失去最外层两个电子形成Cu2+，所以Cu2+基态核外电子排布式为[Ar]3d9或ls22s22p63s23p63d9；

(2)根据表中数据可知，I2(Cu)大于I2(Fe)，主要原因为：失去第二个电子时，Cu失去的是全充满3d10电子，Fe失去的是4s1电子；

(3)CN-中碳与氮之间形成三对共用电子对，电子式是lmol该配离子[Fe(CN)6]4-中，CN-与铁离子之间有6个配位键，在每个CN-内部有1个σ键；所以0.5mol该配合物中含有σ键的数目为6mol；

(4)NH3分子中氮原子的价层电子对数为=4，所以为sp3杂化；同一周期主族元素第一电离能自左至右呈增大趋势，但N原子2p能级为半满状态更稳定，第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C；NH含有5个原子和8个价电子，其等电子体有CH4或SiH4。【解析】ds[Ar]3d9或ls22s22p63s23p63d9失去第二个电子时，Cu失去的是全充满的3d10电子，Fe失去的是4s1电子6sp3N>O>CCH4或SiH416、略

【分析】【详解】

基态原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，电子又从高能级跃迁到低能级，以光的形式释放能量，为发射光谱。【解析】发射光谱17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)的质子数是6，质量数为14，中子数=质量数-质子数=14-6=8，该基态原子价层电子轨道表示式为故答案为：8；

(2)钴是27号元素，金属钴的核外电子排布式为或基态Co的3d轨道有3个轨道存在未成对电子，故未成对电子数为3，故答案为：或3；

(3)基态N原子价电子排布式为2s²2p³，可知电子占据的最高能层符号为L，该能层具有的原子轨道数为4，电子数为5，故答案为：L；4；5。【解析】8或3L4518、略

【分析】【分析】

根据核外电子排布确定原子结构的特点，确定元素在周期表中的位置；Cu的原子序数为29，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能级电子形成Cu+；结合元素周期表的分区方法分析解答；原子基态时3p轨道有1个未成对，电子排布式为3p1或3p5；据此分析解答。

【详解】

(1)某元素的原子的价电子构型为4s24p1；它在周期表中位于第4周期ⅢA族，属于p区元素，故答案为：四；ⅢA；p；

(2)在1～18号元素中，除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是Na，电负性最大的是F，元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大，第一电离能最大的元素是F，同周期从左到右原子半径依次减小，所以第三周期原子半径最小的元素为Cl，其价电子排布式为3s23p5，故答案为：Na；F；F；3s23p5；

(3)Cu的原子序数为29，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+失去最外层电子，即失去了4s轨道的电子，Cu＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；s区包括第ⅠA、ⅡA族，第四周期只有K、Ca两种元素，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；2；

(4)原子基态时3p轨道有1个未成对电子的元素的电子排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，为Al或Cl元素的原子，故答案为：Al或Cl。【解析】四ⅢApNaFF3s23p5[Ar]3d102Al或Cl19、略

【分析】【详解】

(1)水分子中O原子的价电子对数甲醛分子中C原子的价电子对数为3；价电子对互斥理论模型为平面三角形；二氧化碳分子中碳原子的价电子对数为2，杂化类型为sp杂化。答案为：4；平面三角形；sp杂化；

(2)中P原子的价电子对数孤电子对数为0，空间构型为正四面体；中原子的价电子对数孤电子对数为1，空间构型为三角锥形。答案为：正四面体；三角锥形；

(3)H3O+中O原子的价电子对数是4，根据价层电子对互斥理论模型可知，O原子的杂化类型为杂化；孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥力，水分子中O原子有2对孤电子，H3O+中只有1对孤电子，后者的孤电子对对成键电子对的排斥力较小，所以H3O+中键角比H2O中键角大。答案为：H2O中O原子有2对孤电子，H3O+中O原子只有1对孤电子对；后者的孤电子对对成键电子对的排斥力较小；

(4)原子序数相差1的A、B两种元素位于同一族，说明A、B位于第Ⅷ族，且A、B的原子序数均小于36，故A、B位于第4周期，基态B原子含有3个未成对电子，则其价电子排布式为为元素，A为元素。答案为：

【点睛】

在共价化合物分子中，杂化轨道数=孤电子对数+中心原子所形成的σ键数。【解析】①.4②.平面三角形③.sp杂化④.正四面体⑤.三角锥形⑥.sp3⑦.H2O中O原子有2对孤电子，H3O+中O原子只有1对孤电子对，后者的孤电子对对成键电子对的排斥力较小⑧.第4周期第Ⅷ族⑨.d⑩.20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)考虑歧化产物：CaS会继续与S反应生成CaSm，CaSO3会继续与与S反应生成CaS2O3，CaSO4会形成石膏而沉淀，所以方程式为：3Ca(OH)2+(2m+2)S=2CaSm+CaS2O3+3H2O

(2)反应完的硫单质、空气中的CO2参与反应形成的碳酸钙以及歧化反应生成的石膏(CaSO4·nH2O)

(3)Sm2-离子的颜色为深棕色(1分，写CaSm也得分)

(4)A为BaS2O3；B为ZnS+S；C为NaCH3SO4(硫酸甲酯钠)。

拓展补充：硫代硫酸钙可溶于水；硫代硫酸钡不溶于水：S和亚硫酸钠反应得到硫代硫酸钠，甲醛只和过量的亚硫酸钠反应生成硫酸甲酯钠。

(5)氧化剂：Sm2-，配位原子为S。【解析】3Ca(OH)2+(2m+2)S=2CaSm+CaS2O3+3H2O反应完的硫单质、空气中的CO2参与反应形成的碳酸钙以及歧化反。应生成的石膏(CaSO4·nH2O)Sm2-BaS2O3ZnS+SNaCH3SO4Sm2-S21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在上述微粒中OH-、F-会结合H+形成H2O、HF，因此OH-、F-属于碱；

HF与OH-反应产生F-、H2O，反应方程式为：HF+OH-=F-+H2O，根据强酸制取弱酸的性质可知酸性：HF＞H2O，即结合H+的能力：OH-＞F-；

(2)由物质的熔点可知A的熔点比较低，而C的熔点比较高。这是由于A属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，断裂消耗的能量比较低；而C是离子晶体，阴、阳离子之间以离子键结合，离子键是比分子间作用力强，断裂消耗的能量比较高，给其熔点比较高。【解析】OH-、F-HF+OH-=F-+H2OA是分子晶体，C是离子晶体，离子键比分子间作用力强22、略

【分析】【详解】

基态Li原子能量最低，而电子排布图中D项所示状态为基态。处于激发态的电子数越多，原子能量越高，A项中只有1个1s电子跃迁到2s轨道；B项中1s轨道中的两个电子一个跃迁到2s轨道，另一个跃迁到2p轨道；C项图中1s轨道的两个电子都跃迁到2p轨道，故C项表示的原子能量最高，故答案为：D；C。【解析】①.D②.C四、判断题(共3题，共12分)23、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。24、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。25、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、原理综合题(共4题，共40分)26、略

【分析】【分析】

前三周期元素,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则B元素应是O元素，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，则C元素为P元素，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子，则核外电子排布为1s22s22p63s23p4；则D元素为S元素。据此解答。

【详解】

(1)当n=2时，则A元素的原子价电子排布为2s22p2，那么A元素为C元素，B元素应为O元素，则AB2分子为CO2分子，CO2分子为直线形分子，正负电荷重心重合，故CO2分子为非极性分子。CO2分子中的碳原子采取的是SP杂化，碳氧双键中有一个是σ键，一个是π键，故CO2分子中有2个σ键，2个π键。A6H6分子为C6H6，C6H6分子中的C原子采取的是SP2杂化；整个分子中有个大π键。

(2)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，则A元素为Si元素，A、C、D三种元素分别为Si、P、S，同一周期元素，第一电离能随原子序数增大而增大，但由于P元素3p轨道为半满结构，故P元素的第一电离能大于S，而S大于Si，则这三种元素的第一电离能顺序为P>S>Si。

(3)钴元素为27号元素，其原子在基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，在配合物CoCl3•5NH3•H2O中，其离子带三个正电荷，则其离子在基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

(4)全氮阴离子其原子数为3，电子数为22，则与全氮阴离子互为等电子体的一种非极性分子为CO2。在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中钴原子的配体是NH3。SO中的S原子的价电子对数为=4，孤电子对数为=0，采取的是SP3的杂化方式；故其立体构型为正四面体形。

(5)①已知D为S元素，则H2D2O8的分子式为H2S2O8，根据2Mn2++5S2+8H2O=2+10+16H+离子方程式，反应每生成2molMnO有5molD2O反应，则根据H2S2O8的分子结构，有5molD2O参与反应，其分子中的氧氧共价键断开，共有5mol共价键断裂，数目为5NA

②在2Mn2++5S2+8H2O=2+10+16H+这个反应中，锰元素化合价从+2价升高到+7价，硫元素从+7价降到+6价。故被还原的元素为S。【解析】非极性22SP2P>S>Si1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6CO2NH3正四面体形5NAS27、略

【分析】【详解】

(1)Ti为22号元素，基态Ti原子核外电子排布式为[Ar]3d24s2；其最高能级为4s；价电子上的3d轨道上有2个电子未成对，故答案为：4s；2；

(2)①中C原子成3个价键，其中C与O原子之间为双键，因此为平面三角形构型；1个双键中含有1个δ键和1个π键，单键中只有δ键，因此中键和键的数目比为3：1；故答案为平面三角形；3：1；

②的结构式为分子中正负电荷中心不重叠，因此为极性分子；

(3)①C；O元素位于同一周期；同周期元素第一电离能从左至右存在逐渐增大的趋势，因此第一电离能O＞C；其原因是O原子半径比C原子小，对最外层电子吸引力大；

②分子中C原子的价层电子数为3，且没有孤电子，因此C原子均为sp2杂化；

③单双键交替的共轭结构可以形成大π键，因此香豆素中双环上成环原子均存在1个电子参与形成大π键，共10个原子，10个电子，因此香豆素中的大π键应表示为

(4)由图可知，TiO2晶胞中，Ti原子位于顶点和面以及体心，O原子位于面和棱边以及晶胞内部，因此1个晶胞中含Ti：8×＋4×＋1＝4，O：8×＋8×＋2＝8，进行N掺杂后，有2个O原子形成氧空穴，1个O原子被N原子替代，则掺杂后晶体中N原子为O原子数为8－1－－＝晶胞内各原子数为定Ti原子数为1，则2－a＝×解得a＝b＝×＝【解析】4s2平面三角形3：1极性O＞CO原子半径比C原子小，对最外层电子吸引力大sp228、略

【分析】【分析】

(1)

由晶胞结构可知，晶胞中1个碳原子与4个碳原子形成4个碳碳单键，构成的空间构型为正四面体形，碳碳单键为σ键，则碳原子间存在的共价键类型为σ键，原子的杂化类型为sp3杂化，故答案为：σ键；sp3；

(2)

锗元素的原子序数为32，原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，4p轨道中有2个不成对电子，故答案为：3d104s24p2；2；

(3)

①由图给数据可知，四种四卤化硅中四氯化硅为液态；结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，四卤化硅都是沸点低的分子晶体，则四种四卤化硅的相对分子质量依次知道，沸点依次升高；四卤化硅中硅原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，则分子的空间构型为正四面体形，故答案为：SiCl4；SiX4为分子晶体；范德华力随着相对分子质量的增加而增大；正四面体形；

②离子晶体的熔点高于分子晶体；由图给数据可知，四种二卤化铅的熔点先减小后增大，说明二卤化铅中的化学键的离子性减弱；共价性增强，故答案为：减弱；增强；

(4)

由金刚石的晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心和体内的碳原子个数为8×+6×+4=8，由氮化硼的化学式为BN可知，结构与金刚石相似的氮化硼晶胞中含有4个BN，设氮化硼的密度为dg/cm3,由晶胞的质量公式可得：(361.5×10—10)3d=解得d=故答案为：【解析】(1)原子晶体(共价晶体)σ键sp3

(2)3d104s24p22

(3)SiCl4SiX4为分子晶体；范德华力随着相对分子质量的增加而增大正四面体形减弱增强。

(4)29、略

【分析】【详解】

(1)①将等物质的量的FeSO4、S、Na2S2O3研磨置于反应釜中，加入蒸馏水加热使之恰好反应生成FeS2，若把Na2S2O3中S元素的价态看成-2、+6价，则产物还有Na2SO4、H2SO4，该反应的化学方程式为

②由晶体的晶胞结构示意图可以看出，距离离子1最近的分别在三条棱的中点，且都位于坐标轴上，所以分数坐标为或或每个周围距离最近且相等的分别在面心和顶点，所以共有6个。答案为：或或6；

(2)①将镶嵌在多孔碳中制成多孔碳/复合材料，多孔碳的导电能力强，所以该电极材料相较具有的优势是放电时不易膨胀且导电性好。定性滤纸的主要成分为纤维素；碳元素显负价，它转化为碳时需失去电子，所以其作用是提供碳源和还原剂。

②420℃~569℃时，多孔碳/固体残留率增大，则S元素没有转化为SO2气体，固体质量增大，只能是结合空气中的氧气生成硫酸盐，原因是：420℃时，多孔碳已全部转化为不会导致质量减小；转化为硫酸盐；使固体质量增加。

③依据“多孔碳/最终转化为Fe2O3，固体残留率为50%”，假设Fe2O3为1mol，质量为160g，则多孔碳/质量为320g，且含有2molFeS(铁元素守恒)；由两个正极反应，可得出如下关系式：2FeS—4e-，从而得出：该多孔碳/电极—2FeS—4e-，多孔碳/电极质量为4.8g，该电极理论上最多可以得电子mol=0.06mol。答案为：导电性好；还原剂；420℃时，多孔碳已全部转化为不会导致质量减小；转化为硫酸盐；使固体质量增加；0.06。

【点睛】

建立多孔碳/FeS与得电子的物质的量关系时，应从固体残留率建立多孔碳/FeS与FeS的质量关系。【解析】或或6导电性好还原剂420℃时，多孔碳已全部转化为不会导致质量减小；转化为硫酸盐，使固体质量增加0.06六、工业流程题(共3题，共18分)30、略

【分析】【分析】

黄磷在NaOH溶液中发生歧化反应生成NaH2PO2和PH3，次磷酸钠微溶于氨水，所以通入氨气后析出次磷酸钠晶体，过滤、净化后与NiSO4混合；得到Ni单质和滤液2。

【详解】

(1)Ni为28号元素