2025年华东师大版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列说法正确的是（）A.煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料B.全力开采化石燃料用于居民供暖C.图书档案着火宜用水基型灭火器扑灭D.室内着火时不要急于打开门窗2、发生在海洋中的“赤潮”和湖泊内河中的“水华”都是由于水体的“富营养化”导致的结果，近年来赤潮在我国时有发生，其中，渤海湾的赤潮尤为严重．当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害．下列有关赤潮的说法不正确的是（）A.赤潮是水体富营养化的结果B.含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一C.在封闭的海湾更容易发生赤潮D.赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象3、通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是rm{(}rm{)}

。实验操作现象结论rm{A}向收集满rm{CO_{2}}的软塑料瓶中加入约rm{dfrac{1}{3}}体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，震荡塑料瓶变瘪，溶液变红rm{CO_{2}}能与石蕊反应rm{B}往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸有气泡氢氧化钠溶液已变质rm{C}在某无色溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀无色溶液中一定含有rm{SO_{4}^{2-}}rm{D}把质量相同的镁条和锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中镁条与盐酸产生气体更快镁的金属活动性比锌强A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、给试管中的液体加热时，错误的操作是（）A.液体体积一般不超过试管容积的三分之一B.先使试管均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热C.试管夹应夹在试管的中上部，不能用手拿着试管加热D.为了防止试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时试管口不要朝着别人应竖直试管5、最近，有科学家根据蒸汽机原理，发明了一种液态氮蒸汽机．这种蒸汽机靠液态氮汽化来驱动．液态氮为（）A.混合物B.纯净物C.化合物D.氧化物6、下列关于蛋白质的说法不正确的是（）

A.蛋白质是人体必需的重要的营养物质。

B.蛋白质摄入量太少会影响青少年健康成长。

C.人体通过食物摄入的蛋白质在肠胃中与水作用生成氨基酸。

D.人体摄入蛋白质会直接转化为人体需要的蛋白质。

7、下列物质中；可用作氮肥的是（）

A.KCl

B.NH4NO3

C.Ca3（PO4）2

D.K2CO3

评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、下列反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是____

A．CH4+2O2CO2+2H2OB．2H2+O22H2O

C．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOHD．____．9、今年4月四川省雅安市发生7.0级地震；全国人民“众志成城，抗震救灾”．

（1）灾区的自然水属于____（选填“纯净物”或“混合物”）

（2）为防止灾区疾病传染，需对临时水源的水处理后方可饮用，用下列措施决水较合理的顺序为____（填序号）．其中在生活中既能降低水的硬度又能杀菌消毒的方法是____（填序号）．

①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降。

（3）搭建临时帐篷使用的篷布材料大多是塑料，塑料极易燃烧，专家在篷布中加入了氢氧化铝可以起到很好的阻燃效果．氢氧化铝是阻燃剂，在受热时分解生成水蒸气和耐高温的氧化铝，氢氧化铝阻燃的原因是____（答一条即可），分解的化学方程式为____．

（4）灾区使用了大量的漂白粉进行灾后消毒；工业上生产漂白粉的化学方程式为：

2Ca（OH）2+2X═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，X的化学式为____．

（5）今年5月12日是我国第五个防灾减灾日，主要是“组织灾害风险，掌握磁石来技能”，如图图标与安全警示无关的是____．（填序号）

10、实验室选用如图所示装置制取气体．根据要求回答下列问题．

（1）写出图中a、b仪器的名称：a____，b____．

（2）用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，该反应的文字表达式为____，收集氧气可以选择装置____（填字母序号）．

（3）实验室也可用过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气，该反应的文字表达式为____，其中二氧化锰所起的作用是____；则发生装置应选____；若装置B中反应剧烈，从实验安全角度考虑，应该采取的措施有____．

①降低液体反应物的浓度②减慢液体的滴加速度⑨加热反应物。

（4）我们要回收二氧化锰并证明二氧化锰在反应前后的质量和化学性质不变；请你帮助完成下列实验：

①实验前应____质量；

②充分反应后；经过滤；洗涤、烘干回收二氧化锰；

③再称量二氧化锰的质量的目的是____；

④最后请你设计实验证明二氧化锰反应前后化学性质不变的方法（步骤、现象、结论）____．11、Ⅰ写出下列仪器的名称：rm{A}____rm{B}____rm{C}____rm{D}____Ⅱ最先测定空气中氧气含量的科学家是____，空气成分中体积分数最大的物质是____；在盛有冷水的烧杯中放入少量品红，一段时间后，烧杯中的水逐渐变为红色，而在盛有热水的烧杯中则迅速变红，这是因为_______________；

Ⅲ下图是有关氧气的知识结构图rm{(}部分反应条件省略，参加反应的氧气为足量rm{)}请回答下列问题：

rm{(1)}反应rm{垄脹}的符号表达式为____，基本反应类型为____。rm{(2)}写出生成rm{垄脺}的符号表达式____rm{(3)}生成rm{垄脻}的基本反应类型为____。

Ⅳ结合右边实验装置图回答问题。rm{(1)}能用装置rm{B}收集气体需要具有的性质____rm{(2)}选用装置rm{A}制备气体时，对反应物和反应条件的要求是、

Ⅴ学习了“二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用”后，明明同学设计了如下实验，发现“氧化铜也能代替二氧化锰起到催化作用”。试回答：

rm{(1)}步骤rm{垄脹}的现象是____rm{(2)}步骤rm{垄脼}得到的质量是____rm{g}rm{(3)}步骤rm{垄脽}说明了反应前后氧化铜的____没有发生改变。rm{(4)}在探究二氧化锰、氧化铜对过氧化氢溶液分解速率的影响的过程中，没有必要进行控制的变量是A.过氧化氢溶液的浓稀rm{B.}催化剂的质量rm{C.}反应容器的形状rm{D.}反应前过氧化氢溶液的温度12、某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气；实验过程中，同学们统计了试管中固体的质量随时间变化的情况，具体数据见下表．试验结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g．

。加热时间/min0t1t2t3固体质量/g56.046.436.836.8试计算：

（1）实验中共制得氧气____g．

（2）所得氯化钾溶液的溶质质量分数是多少？

（3）回收的二氧化锰固体的质量为____g．13、如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序____．

（2）图②中用来取用NaCl的仪器是____，图③中用来搅拌溶液的仪器是____．

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图⑥，则称取的NaCl质量为____g．

（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．14、在下列空格上填写适当的化学用语或化学用于表示的意义．

（1）五氧化二磷分子____；

（2）亚铁离子____；

（3）3NO3-____；

（4）硫酸铝中铝元素为+3价____．15、化学用语是一种特定的化学语言；它表示一定的化学含义，应加以区分．用化学用语填空：

氢元素____；五氧化二磷中磷元素的化合价____；2个氮分子____；钙离子____；二氧化碳____；5个氢氧根离子____．16、指出在集气瓶中事先放少量水的原因：①硫在氧气瓶中燃烧____．②铁在氧气瓶中燃烧____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、冰水混合物属于纯净物____．18、原子核比原子小的多____．（判断对错）19、糖尿病患者不宜多吃米饭等淀粉类食品，因为淀粉消化后转化成葡萄糖，被人体吸收会造成血糖升高．如果少吃米饭而产生难以忍受的饥饿感，可多吃些南瓜解饥．____．（判断对错）20、用镊子夹取块状药品．____．21、新程序、开发电脑新功能，不属于化学研究范围．____22、将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量．____（判断对错）．23、缓慢氧化也能发光，并释放出热量．____．24、判断题。

（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．____；

（2）有热量产生的变化一定是化学变化．____；

（3）化学变化一定伴随着发光、发热现象____．评卷人得分四、探究题(共2题，共14分)25、小李同学发现家里有一瓶无标签的无色液体；他为了探究是何物质，做了如下实验：

①把此液体编号为A；加热A液体，发现有气体B产生；

②在A中加入黑色粉末C；稍微震荡，在常温下就能迅速分解产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，而C的质量在反应前后没有改变；

③他把B收集起来；用带火星的木条伸入盛有B的集气瓶中，木条复燃并剧烈燃烧；

④他把淡黄色粉末E点然后放入盛有B的集气瓶中；能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F．

（1）根据小李的实验；写出A；C、F三种物质的名称．

A______C______F______

（2）写出上面②；④实验涉及的化学反应的化学方程式。

②______④______．26、物质发生化学变化的前后；总质量是否发生改变？是增加；减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：

rm{(1)}提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．

rm{(2)}设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用药品如图rm{A}所示，乙设计的实验装置和选用药品如图rm{B}所示；他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察．

写出rm{A}rm{B}两个实验发生反应的化学方程式：

______；______．

丙进行了图rm{C}所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃保持水平rm{.}然后，用酒精灯给rm{a}端铜丝加热数分钟rm{.}停止加热后冷却；他观察到的现象是______，______．

rm{(3)}实验结论：

甲认为：在化学反应中；生成物的总质量与反应物的总质量相等；

乙；丙认为：在化学反应中；生成物的总质量与反应物的总质量不相等．

rm{(4)}你认为______的结论正确；请从原子的角度分析，结论正确的理由是：______．

rm{(5)}导致其他实验结论错误的原因是______，______，因此，如果______的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行．评卷人得分五、实验题(共3题，共21分)27、针对前一阵的“抢盐风波”；小林对生活中的加碘自然盐进行了探究．

问题一：食盐加碘可以有效地预防____．

问题二：食盐是比较稳定的；而标签中强调“防热”是否为因为受热会造成碘的损失？

【实验一】探究温度对碘损失率的影响。

老师指导他将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份；于不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾浓度，计算碘损失率并记录如下：

。温度30℃水浴50℃水浴80℃水浴100℃水浴煮沸碘损失率（%）00.30.6715.56分析上表可得出的结论是____．

实验后；小林建议妈妈烧菜时最好是菜出锅前再放碘盐．

问题三：烧菜时加醋对碘的损失率是否也有影啊？

【实验二】探究酸碱性对碘损失率的影响。

（1）实验方案是：____．

（2）实验中需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是____（填序号）

A；氢氧化钠B、纯碱粉末C、食盐晶体D、食醋。

（3）在配置一定浓度的碘酸钾溶液时，小林准备配置50g4%的碘酸钾溶液，他的配置步骤是：____．他需要的碘酸钾质量是：____．若量水时，他俯视了刻度，则所配溶液的溶质质量分数比4%____．28、1985年科学家发现了C60分子．1991年科学家又发现一种新的碳单质碳纳米管；它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子（如图D，图中小点均代表碳原子），用你所学到的化学知识回答下列问题．

（1）C60分子的结构示意图是____（填序号A；B、C）．

（2）请你推测C60和碳纳米管可能具有哪些化学性质．

（3）根据你推测的结果，请你设计一个方案，证明C60或碳纳米管的某种化学性质．29、（2010•云南模拟）如图所示；进行中和反应实验：

（1）在A的实验中，滴入酚酞试液后，溶液由无色变为____色．

（2）写出C的溶液中溶质可能存在的几组情况____．（用化学式表示）

（3）若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．评卷人得分六、计算题(共1题，共6分)30、某化学实验室用一氧化碳还原氧化铜制取铜单质．实验室现有40g氧化铜，若恰好完全反应．求：需要的一氧化碳的质量．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【解答】解：A．煤；石油和天然气是三大化石燃料；故错误；

B．化石燃料燃烧会释放出大量的二氧化碳气体；造成温室效应，故错误；

C．水基型灭火器会造成图书损坏；不能使用水基型灭火器灭火，应该使用液态二氧化碳灭火器，故错误；

D．室内起火时不能打开门窗；否则会使室内空气对流，反而为燃烧提供了大量的氧气，故正确．

故选D．

【分析】A．根据化石燃料来分析；

B．根据化石燃料燃烧会生成二氧化碳来分析；

C．根据灭火的具体方法来分析；

D．燃烧的条件分析判断．2、D【分析】解：A；根据信息发生在海洋中的“赤潮”和湖泊内河中的“水华”都是由于水体的“富营养化”导致的结果；说法正确．故A错误；

B；因磷能使水生植物大量繁殖；则含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一，说法正确，故B错误；

C；在封闭的海湾中易发生赤潮是因水中植物的繁殖；使氧减少，水质变质，则封闭的海湾无法更换水质，说法正确，故C错误；

D；人类的不合理活动可造成环境的污染；如废水的排放，含磷洗涤剂的广泛使用与排放可引起赤潮，说法错误，故D正确；

故选D．

利用当赤潮发生时；海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红；紫等颜色，并对生物造成危害来解答．

本题属于信息习题，学生应注意利用习题中的信息并注重和所学知识的紧密结合，关注环境保护问题和当今污染问题．【解析】【答案】D3、B【分析】解：rm{A}根据二氧化碳溶于水，并且能和水反应产生碳酸，使塑料瓶内压强减小，因此该实验产生的现象为：瓶子变瘪，溶液变红，但不能得出结论：rm{CO_{2}}能与石蕊反应；故A错误；

B；氢氧化钠和稀硫酸反应不能产生气泡；而氢氧化钠变质的产物碳酸钠能够和稀硫酸反应产生二氧化碳，因此观察到气泡产生，说明氢氧化钠已经变质，故B正确；

C、氯化钡能够和硫酸根离子或银离子结合产生沉淀，因此不能说明无色溶液中一定含有rm{SO_{4}^{2-}}离子；故C错误；

D；把质量相同的镁条和锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中；由于金属与酸的接触面积不同，不能根据镁条与盐酸产生气体更快得出镁的金属活动性比锌强的结论；故D错误；

故选：rm{B}．

A；根据二氧化碳溶于水；使塑料瓶内压强减小，进行分析解答；

B；根据氢氧化钠变质的产物碳酸钠能够和稀硫酸反应产生二氧化碳分析；

C；根据金属与酸反应的现象分析；

D；根据氢氧化钠和硝酸铵的溶解性及伴随的能量变化分析．

本题考查化学实验方案的评价，涉及的知识点较多，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．【解析】rm{B}4、D【分析】【分析】给试管内液体加热要注意以下方面：液体不能超过试管容积的1/3，试管口不能朝着有人的地方，试管与水平面呈45°角，在加热时先进行预热，加热时要用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高．【解析】【解答】解：

A；给试管里的液体加热时；液体不能超过试管容积的1/3，正确，故不可选；

B；给试管里的液体加热时；为防止试管破裂，要先使试管均匀受热，然后小心地在试管里液体的中下部加热，正确，故不可选．

C；给试管里的液体加热时；用试管夹夹在试管的中上部是正确的，故不可选；

D；给试管里的液体加热时；试管口不能朝着有人的地方，试管与水平面呈45°角，不能垂直试管，故错误，可选．

答案：D5、B【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；据此结合常题意进行分析即可．【解析】【解答】解：液态氮是液态的氮气；液态氮中只含有一种物质，属于纯净物；液态氮是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物；氧化物．

故选：B．6、D【分析】

A；蛋白质是构成人体的基础物质；没有蛋白质就没有生命，故A正确；

B；蛋白质是构成细胞的基本物质；是机体生长和修复受损组织的原料，如蛋白质的摄入量不足会使人生长发育迟缓、体重减轻、发生贫血等，故B正确。

C；在蛋白酶和水的作用下；蛋白质能够逐步分解成氨基酸，故C正确；

D；食物中的蛋白质在体内先水解生成氨基酸；所有氨基酸在体内重新组合成人体所需要的各种蛋白质，故D错误；

故选D

【解析】【答案】蛋白质是生命的物质基础；没有蛋白质就没有生命，要熟悉一些常见的食物的营养成分，有利于我们摄取不同营养物质．如大米富含糖类；鱼；虾富含蛋白质．

7、B【分析】

A；KCl中只含有钾元素；属于钾肥，故不符合题意；

B、NH4NO3中含有氮元素；属于氮肥，故符合题意；

C、Ca3（PO4）2中含有磷元素；属于磷肥，故不符合题意；

D、K2CO3中含有钾元素；属于钾肥，故不符合题意．

故选B

【解析】【答案】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮；磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】根据氧化反应和化合反应的定义进行分析，化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种其他物质的化学反应，氧化反应是指物质跟氧的反应，物质跟氧气的反应属于氧化反应．【解析】【解答】解：A、CH4+2O2CO2+2H2O该反应的生成物是两种；不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故A错误；

B、2H2+O22H2O；是两种物质生成一种物质的化学反应，属于化合反应，氢气与氧气的反应属于氧化反应，故B正确；

C、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物；属于复分解反应，不是化合反应，也不是氧化反应，故C错误；

D、和氧气的反应既是氧化反应又是化合反应，化学方程式为S+O2SO2．

故答案为：B；S+O2SO2．9、略

【分析】【分析】（1）根据自然水中含有可溶性和难溶性杂质进行解答；

（2）根据净化水的常用方法净化水的原理；分析该方法所能对净化水作起到的作用，判断对河水处理后方可饮用的操作顺序；

（3）根据燃烧的条件不难得出阻止燃烧可采取的方法；结合题目对氢氧化铝性质的描述，分析氢氧化铝在阻止燃烧中所起到的作用，并写出其分解的化学方程式；

（4）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；

（5）根据图标所表示的含义来考虑．【解析】【解答】解：（1）自然水中含有可溶性和难溶性杂质；属于混合物；

（2）①加热煮沸；通过加热除去水残留的消毒剂并降低水的硬度；②消毒，加入消毒剂，杀灭水的病毒过；③滤，把水中不溶性固体杂质从水中除去；④自然沉降，通过静置的方法使水中固体杂质沉至水底部；综上所述，合理的顺序是④；③、②、①；其中在生活中既能降低水的硬度又能杀菌消毒的方法是加热煮沸；

（3）氢氧化铝分解时吸收热量，分解出的水蒸气蒸发时也可使大量热量及时散失，这都可使塑料的温度不易达到其着火点而不能燃烧；分解出耐高温的氧化铝固体颗粒也可以阻止塑料与空气中氧气的接触，有效地防止燃烧的发生；分解的化学方程式为2Al（OH）3Al203+3H2O；

（4）由化学反应前后原子的种类和数目不变，生产漂白粉的化学方程式为2Ca（OH）2+2X═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，X的化学式为Cl2；（5）①属于腐蚀品标志；与安全警示有关；②是有毒品标志，与安全警示有关；③是节水标志，与安全警示无关；④是易燃易爆标志，与安全警示有关．

故答案为：

（1）混合物；

（2）④；③、②、①；①；

（3）氢氧化铝分解吸热，抑制塑料升温（或分解生成的水蒸气起到冷却的效果，阻止燃烧进行；或分解生成的氧化铝颗粒附在可燃物表面，阻隔空气，阻止燃烧）；2Al（OH）3Al203+3H2O；

（4）Cl2；

（5）③．10、略

【分析】

（1）图中a、b仪器分别是试管和集气瓶；

（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应表达式是：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；氧气的密度比空气大且不易溶于水；可用向上排空气法或排水法收集，本实验可用排水法收集；

（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应表达式是：过氧化氢水+氧气；二氧化锰在此反应中起催化作用，该反应属于固液常温型，故选发生装置B；降低反应物的浓度，或控制液体的滴加速度可控制反应速率，使反应平稳进行，加热反应物会使反应速度加快；

（4）要证明反应前后二氧化锰的质量的质量是否改变；则须称量反应前后二氧化锰的质量，并进行对比；证明其化学反应前后化学性质没有改变，可再取双氧水加入二氧化锰实验是否能生成氧气；

故答案为：

（1）试管集气瓶。

（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；C；

（3）过氧化氢水+氧气；催化；B；①②；

（4）①准确称量二氧化锰；

③对比二氧化锰反应前后质量是否改变；

④取少量回收后的二氧化锰放到试管中再倒入双氧水；将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，证明二氧化锰的化学性质没有变化．

【解析】【答案】（1）依据常用仪器回答；

（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理书写表达式；并据氧气的性质选择收集装置；

（3）根据过氧化氢分解的反应原理书写表达式；二氧化锰在此反应中起催化作用，并据反应特点选择发生装置；降低反应物的浓度，或控制液体的滴加速度可控制反应速率；

（4）要证明反应前后二氧化锰的质量的质量是否改变；则须称量反应前后二氧化锰的质量；证明其化学反应前后化学性质没有改变，可再取双氧水加入二氧化锰实验是否能生成氧气．

11、Ⅰ.A集气瓶B胶头滴管C试管D量筒Ⅱ.拉瓦锡氮气温度越高，分子运动速率越快Ⅲ.（1）KClO3(MnO2催化并加热)→KCl+O2分解反应（2）C+O2(点燃)→CO2(3）化合反应Ⅳ.（1）不易溶于水且不与水反应（2）反应物是固体需要加热Ⅴ.（1）带火星的木条复燃（2）0.2（3）化学性质（4）C【分析】【分析】本题比较综合，考查知识面广，涉及氧气的实验室制法及其化学性质、实验仪器及试验装置的选择及注意事项、催化剂的选择与探究等。本题以实验为基础，探究化学的奥秘，锻炼学生的思考和对知识的运用能力。【解答】Ⅰrm{.}认识常见的实验仪器，rm{A}集气瓶rm{B}胶头滴管rm{C}试管rm{D}量筒Ⅱrm{.}拉瓦锡是最先测定空气中氧气含量的科学家；氮气是空气成分中体积分数最大的物质；温度越高，分子运动速率越快所以热水的烧杯中变红的比冷水烧杯变红的快；Ⅲrm{.(1)}白色固体为氯酸钾，氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下可以分解生产氧气和氯化钾，rm{KClO_{3}(MnO_{2}}催化并加热rm{)隆煤KCl+O_{2;拢禄;}}反应类型为分解反应；rm{(2)}反应rm{垄脺}为为rm{垄脺}点燃rm{C+O2(}rm{)隆煤CO2}反应rm{(3)}为氧气和铁在点燃条件下生产四氧化三铁是化合反应；Ⅳrm{垄脻}为氧气和铁在点燃条件下生产四氧化三铁是能用排水法收集的气体必须不易溶于水且不与水反应；rm{垄脻}能用试管直接加热制取气体的条件是反应物是固体、需要加热；Ⅴrm{.(1)}氧气的检验方法是将带火星木条伸入，带火星的木条复燃；rm{(2)}催化剂反应前后质量不变，次实验中氧化铜作催化剂加入rm{.(1)}克则最终还应该有rm{(2)}rm{0.2}重复实验为了验证氧化铜的作用不变，说明它化学性质没发生改变；rm{0.2g}此题要控制变量来探究rm{(3)}故本题答案为Ⅰrm{(4)}集气瓶二氧化锰、氧化铜对过氧化氢溶液分解速率的影响，反应容器的形状对实验探究没影响，故选C．胶头滴管rm{.A}试管rm{B}量筒Ⅱrm{C}拉瓦锡氮气温度越高，分子运动速率越快Ⅲrm{D}催化并加热rm{.}分解反应rm{.(1)KClO_{3}(MnO_{2}}点燃rm{)隆煤KCl+O_{2;;;;}}rm{(2)C+O2(}化合反应Ⅳrm{)隆煤CO2}不易溶于水且不与水反应rm{(3)}反应物是固体需要加热Ⅴrm{.(1)}带火星的木条复燃rm{(2)}rm{.(1)}化学性质rm{(2)0.2}rm{(3)}【解析】Ⅰrm{.A}集气瓶rm{B}胶头滴管rm{C}试管rm{D}量筒集气瓶rm{.A}胶头滴管rm{B}试管rm{C}量筒rm{D}拉瓦锡氮气温度越高，分子运动速率越快Ⅱrm{.}拉瓦锡氮气温度越高，分子运动速率越快催化并加热rm{.}分解反应Ⅲrm{.(1)KClO_{3}(MnO_{2}}催化并加热rm{)隆煤KCl+O_{2;;;;}}点燃rm{.(1)KClO_{3}(MnO_{2}}rm{)隆煤KCl+O_{2;;;;}}化合反应rm{(2)C+O2(}rm{)隆煤CO2}不易溶于水且不与水反应rm{(3)}反应物是固体需要加热Ⅳrm{.}rm{.}带火星的木条复燃rm{(1)}rm{(2)}化学性质Ⅴrm{.}rm{.}12、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律即可解答；

（2）根据氯酸钾分解的化学方程式；有氧气的质量即可计算出生成氯化钾的质量．

（3）二氧化锰的质量=完全反应剩余固体的质量-生成氯化钾的质量．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律；生成氧气质量为：56.0g-36.8g=19.2g；

故答案为：19.2；

（2）设生成氯化钾的质量为X．

2KClO32KCl+3O2↑

14996

x19.2g

x=29.8g

所得氯化钾溶液的溶质质量分数：×100%=29.8%；

答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为29.8%．

（3）回收的二氧化锰固体的质量为36.8g-29.8g=7.0g

答：回收的二氧化锰固体的质量为7.0g．13、略

【分析】【分析】（1）根据已有的知识进行分析；配制溶液的步骤是计算；称量、溶解；

（2）根据取用固体药品常用药匙；用来搅拌溶液的仪器是玻璃棒进行分析；

（3）根据使用天平称取氯化钠的质量时；要将称量物放在左盘，砝码放在右盘，称量物的质量=砝码+游码进行分析；

（4）根据溶质质量分数公式可以求得溶液的质量，从而求得水的质量，再根据密度公式计算水的体积，砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小进行分析．【解析】【解答】解：（1）称量食盐的质量首先打开广口瓶塞；倒放在桌面上，将取得的食盐放在天平的左盘，然后将称得的食盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，所以正确的顺序为②⑤①④③；

（2）图②中用来取用NaCl的仪器是药匙；图③中用来搅拌溶液的仪器是玻璃棒；

（3）食盐的质量=砝码+游码；据图可知，砝码的读数是15g，游码的读数是3.2g，故食盐的质量=15g+3.2g=18.2g；

（4）砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小；溶质减少，则溶液变稀，溶质质量分数变小．

故答案为：（1）②⑤①④③；

（2）药匙；玻璃棒；

（3）18.2g；

（4）小于．14、略

【分析】【分析】（1）分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

（2）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

（3）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解析】【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则五氧化二磷分子可表示为：P2O5．

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．亚铁离子可表示为：Fe2+．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3NO3-可表示3个硝酸根离子．

（4）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫酸铝中铝元素为+3价可表示为：2（SO4）3．

故答案为：（1）P2O5；（2）Fe2+；（3）3个硝酸根离子；（4）2（SO4）3．15、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：氢元素的符号为H；

化合物中正负化合价代数和为0，五氧化二磷中氧元素化合价为-2价，故磷元素化合价为+5价，符号为2O5

分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N2

离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钙离子符号为Ca2+

根据名称写出二氧化碳的化学式为CO2

离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，故5个氢氧根离子符号为：5OH-

故答案为：H；2O52N2；Ca2+；CO2；5OH-．16、略

【分析】【分析】根据硫在氧气中燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫是有毒气体，会污染空气；铁在氧气中燃烧能生成高温熔融物四氧化三铁；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：①硫能在氧气中燃烧；生成一种刺激性气味的气体，二氧化硫易溶于水，故做硫在氧气中燃烧的实验时集气瓶中预先放少量水以吸收产生的二氧化硫气体，以减轻对环境的污染；

②铁丝在纯氧中燃烧时；现象是剧烈燃烧；火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，放水的是为了防止铁的熔化物温度过高掉落而炸裂集气瓶．

故答案为：①吸收二氧化硫，防止污染空气；②防止高温熔化物溅落炸裂瓶底．三、判断题(共8题，共16分)17、√【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此分析即可．【解析】【解答】解：冰水混合物中只含有水一种物质；属于纯净物．

故答案为：√．18、√【分析】【分析】根据原子由原子核与核外电子组成，其中原子核的体积很小进行解答．【解析】【解答】解：从原子的直径和原子核的直径关系可知原子核的直径是原子直径的10万分之一；所以原子核比原子小得多．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】米、面、西瓜、南瓜等食物中含有丰富的糖类物质，能够为人体提供能量．【解析】【解答】解：糖尿病患者如果因为少吃米饭而产生难以忍受的饥饿感时；不能通过多吃些南瓜解饥，因为南瓜中含有蔗糖；果糖、葡萄糖等糖类物质，糖尿病患者食用后，会造成血糖急剧升高，影响身体健康．

故填：×．20、√【分析】【分析】根据块状固体药品的取用方法回答，取用块状固体药品一般用镊子夹取．【解析】【解答】解：为了操作方便；取用块状固体药品一般用镊子夹取．

故答案为：√．21、√【分析】【分析】根据化学研究的对象考虑本题，知道化学是学什么的．【解析】【解答】解：化学研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，新程序、开发电脑新功能，不属于化学研究范围，所以是正确的．故答案为：√22、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用要遵循的原则、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故用托盘天平称量氢氧化钠固体，应将氢氧化钠放在左盘的烧杯中．

故答案为：×23、×【分析】【分析】缓慢氧化是指氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，其特点为放出热量但不发光来分析解答．【解析】【解答】解：燃烧是物质剧烈氧化的过程；而缓慢氧化发的光，波长不在肉眼所见范围．缓慢氧化虽然不剧烈，不发光，但要放热，如果热量不及时散失，导致可燃物温度升高引起自燃，故认为不发光的．

故答案为：×．24、√【分析】【分析】化学变化中常常伴随着能量的变化，伴随着发光、发热等现象，但有发光、发热现象的不一定是化学变化．【解析】【解答】解：（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．故答案为：√．

（2）凝华；液化都会有放热现象；但是物理变化，不是化学变化．故答案为：×．

（3）化学变化中常常伴随着发光、放热现象，但化学变化中不一定都伴随着发光、放热现象．故答案为：×．四、探究题(共2题，共14分)25、略

【分析】解：①把此液体编号为A；加热A液体，发现有气体B产生，则A可能是过氧化氢，B可能是氧气；

②在A中加入黑色粉末C；稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，而C的质量在反应前后没有改变，则C可能是二氧化锰，B是水；

③她把B收集起来；用带火星的木条伸入盛有B的集气瓶中，木条复燃并剧烈燃烧，确定B是氧气；

④她把淡黄色粉末E点燃后放入盛有B的集气瓶中；能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F，则E是硫，生成的F是二氧化硫。

（1）根据分析；A是过氧化氢，C是二氧化锰，F是二氧化硫；

（2）反应②是过氧化氢在二氧化锰催化作用下的分解反应，④是硫的燃烧，故化学方程式分别为：2H2O22H2O+O2↑，S+O2SO2．

故答案为：

（1）过氧化氢，二氧化锰，二氧化硫；（2）2H2O22H2O+O2↑，S+O2SO2．

根据题干叙述进行分析；①把此液体编号为A，加热A液体，发现有气体B产生，则A可能是过氧化氢，B可能是氧气；

②在A中加入黑色粉末C；稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，而C的质量在反应前后没有改变，则C可能是二氧化锰，B是水；

③她把B收集起来；用带火星的木条伸入盛有B的集气瓶中，木条复燃并剧烈燃烧，确定B是氧气；

④她把淡黄色粉末E点燃后放入盛有B的集气瓶中；能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F，则E是硫，生成的F是二氧化硫．

本题考查了常见物质的推断，在做推断题时，首先找到解决这一题的题眼，然后根据所确定的物质确定出其它物质．完成此题，可以根据题干叙述以及已有的知识进行．【解析】过氧化氢；二氧化锰；二氧化硫；2H2O22H2O+O2↑；S+O2SO226、4P+5O2=2P2O5Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑a端上铜丝变黑玻璃棒a端下沉甲在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了C实验a端铜丝增加了氧元素的质量有气体参与反应或者生成物中有气体【分析】解：rm{(2)}由图示可知发生的反应是红磷燃烧；故答案为：

rm{4P+5O_{2}=dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}

根据反应物是碳酸钠和盐酸及复分解反应的原理可知；生成物是氯化钠；水和二氧化碳，故答案为：

rm{4P+5O_{2}=dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}

铜在加热的条件下会与氧气反应生成黑色的氧化铜；会使铜丝质量增加，会使左端下沉，故答案为：

rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}端上铜丝变黑；玻璃棒rm{a}端下沉。

rm{a}化学反应的过程实际上是原子的重新组合过程；原子的数目；质量、种类不会增减，故答案为：

甲rm{(4)}在化学反应中；反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

rm{垄脼}在验证质量守恒定律时；若有气体参加或生成的实验必须在密闭的环境中进行，生成物的质量等于参加的反应物的质量之和，故答案为：

rm{(5)}实验反应后生成的气体逸散到空气中去了。

rm{B}实验rm{C}端铜丝增加了氧元素的质量