2025年粤教新版高一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版高一化学上册月考试卷613考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是A、铜和稀硝酸制一氧化氮B、氯化钠与浓硫酸制氯化氢C、大理石和稀硫酸制二氧化碳D、锌颗粒与稀硫酸制氢气2、下列实验装置与实验操作正确的是（）A.①④⑤B.②③⑧C.④⑥D.⑤⑦3、rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，rm{W}的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法正确的是()。rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}

A.rm{X}rm{Y}rm{Z}中最简单氢化物稳定性最弱的是rm{Y}B.rm{Z}元素氧化物对应水化物的酸性一定强于rm{Y}C.rm{X}元素形成的单核阴离子还原性强于rm{Y}D.rm{Z}元素单质在化学反应中只表现氧化性4、下列说法或应用不正确的是A.为防止碳素菜刀生锈，可在表面涂上食盐水B.铜块与硝酸反应较慢，用铜粉代替铜块可提高反应速率C.面粉厂加工车间必须严禁明火D.rm{CaCO_{3}begin{matrix}赂脽脦脗=end{matrix}CaO+CO_{2}}是吸热反应5、实验室用3.0mol•L-1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气．下列措施中可能加大反应速率的是（）A.适当降低温度B.将锌粒改为锌粉C.将所用硫酸换成98%的浓硫酸D.加入少量醋酸钠固体6、由短周期的两种元素形成的化合物rm{XY_{3}}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}和rm{Y}不可能位于同一周期B.rm{X}不可能是非金属C.rm{X}和rm{Y}一定位于不同主族D.化合物rm{XY_{3}}溶于水可能显碱性7、金属阳离子rm{M^{2+}}的原子核外电子排布与氖原子相同，则rm{M}元素在元素周期表中的位置是rm{(}rm{)}A.第二周期第Ⅱrm{A}族B.第三周期第Ⅲrm{A}族C.第三周期第Ⅱrm{A}族D.第二周期第Ⅵrm{A}族8、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池rm{.}铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“rm{+}”，另一个接线柱旁标有“rm{-}”rm{.}关于标有“rm{+}”的接线柱，下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.充电时作阳极，放电时作正极B.充电时作阳极，放电时作负极C.充电时作阴极，放电时作负极D.充电时作阴极，放电时放正极评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、下列三套（Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ）都可以用来测量气体的体积。

（1）①装置Ⅰ是化学反应气体体积测定仪，由三部分组成，写出它们的名称A____B____C____

②用化学反应气体体积测定仪测定1mol氢气的体积；实验数据记录如下：

实验温度：25℃压强：101.3Kpa。实验。

次数镁带质量。

（g）硫酸体积。

（mL）C瓶中液体体积（mL）抽出气体的体积。

（mL）氢气体积。

（mL）计算1mol氢气体积（L）两次实验的平均值（保留一位小数）10.12010.0119.38.020.11210.0115.76.2实验温度下，氢气的气体摩尔体积为24.5升，则实验的相对误差为____．

③导致这个实验产生误差的原因是____（填编号）

a．镁带中混有铝b．镁带称量时没有用砂皮擦去氧化膜。

c．液体量瓶读数时俯视d．装置漏气。

（2）某同学用装置Ⅱ测定常温下1mol二氧化碳的体积其中Y型试管A为反应器；B中量气管的构造和滴定管类似，C为水准管．提供试剂：碳酸钙固体；碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液。

由于CO2能溶于水，若B中装水，则测定结果往往____（填“偏大”或“偏小”或“不确定”），因此B管中所装液体是____，若实验时我们选择的酸是硫酸，请写出反应的原理____．

（3）相对于装置Ⅰ、Ⅱ，装置Ⅲ测量气体的体积时精确度不高，请写出一条理由____．10、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．a．请分析该反应中电子转移的情况（双线桥法表示）：____．

b．氧化产物与还原产物的物质的量之比为____

c．浓盐酸在反应中显示出来的性质是____．（填写编号）

①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．

d．产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为____mol．11、现有含rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}和rm{NaNO_{3}}的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}和rm{NO_{3}^{-}}的相互分离rm{.}相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

rm{(1)}写出实验流程中下列物质的化学式试剂rm{X}______沉淀rm{A}______沉淀rm{B}______

rm{(2)}上述实验流程中加入过量的rm{Na_{2}CO_{3}}的目的是______．

rm{(3)}按此实验方案得到的溶液rm{3}中肯定含有______rm{(}填化学式rm{)}杂质．12、写出下列反应的化学方程式：

rm{(1)}红热的木炭和浓硝酸______

rm{(2)}实验室制氨气______

rm{(3)}工业上制漂白粉______

rm{(4)}氨的催化氧化______

rm{(5)}铜和浓硫酸加热______．13、（12分）FeCl3是一种用途比较广泛的盐。（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式____。（2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是____（填字母序号）。A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可。B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀证明此胶体已经制成的最简单方法为____。（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋I2＋2KI在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为____色，再将混合液倒入____（填仪器名称）中，将两层液体分离。14、rm{(I)}氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置rm{.}如图rm{1}为电池示意图；该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

rm{(1)}氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为______rm{(}用rm{a}rm{b}表示rm{)}．

rm{(2)}负极反应式为______．

rm{(3)}电极表面镀铂粉的原因为______．

rm{(II)}分析下列电解过程：

rm{(1)}写出惰性电极电解rm{CuSO_{4}}溶液的阳极反应式：______；电解少许时间后，若想恢复电解前状况，应加入______rm{(}写物质化学式rm{)}

rm{(2)}写出惰性电极电解rm{NaCl}溶液的总反应的离子方程式______；电解一段时间后加______rm{(}填物质名称rm{)}恢复电解前状况．

rm{(III)NO_{2}}rm{O_{2}}和熔融rm{KNO_{3}}可制作燃料电池，其原理如图rm{2}

rm{(1)}请写出负极的电极方程式：______．

rm{(2)}相同条件下，放电过程中消耗的rm{NO_{2}}和rm{O_{2}}的体积比为______．

评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．16、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化17、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）18、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）19、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）20、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化21、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）22、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）23、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）评卷人得分四、实验题(共3题，共9分)24、（8分）（1）用电子式写出MgCl2的形成过程：。（2）甲基（—CH3）的电子式为（3）1~20号元素中，元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XOm，其气态氢化物的化学式为Hm/2X，则X的元素符号。（4）X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。则：X一定不是（填序号）A、氢B、碳C、氧D、硫25、小苏打rm{(NaHCO_{3})}试样中含有碳酸钠晶体rm{(Na_{2}CO_{3}?l0H_{2}O)}为测定试样中小苏打的质量分数rm{w(NaHCO_{3})}实验小组同学设计了如图装置进行实验．

实验过程：

I.按图组装仪器；检查装置的气密性；

rm{II.}将rm{m_{1}}rm{g}试样放入硬质玻璃管中，装置rm{B}rm{C}rm{D}中药品如图，已知加药品后装置rm{B}的质量为rm{m_{2}g}装置rm{C}的质量为rm{m_{3}}rm{g}

Ⅲrm{.}关闭活塞rm{a}点燃酒精灯加热试样，直到rm{B}装置中无气泡冒出后，打开活塞rm{a}向装置中通入rm{N_{2}}一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞rm{a}

Ⅳrm{.}称得装置rm{B}的质量为rm{m_{4}g}装置rm{C}的质量为rm{m_{5}g.}

请回答以下问题rm{(}装置中原有空气对实验的影响忽略不计rm{)}

rm{(1)}装置rm{A}中发生反应的化学方程式为：______；______．

rm{(2)}装置rm{B}的作用为______rm{.}装置rm{C}的作用为______．

rm{(3)}实验过程中通入rm{N_{2}}的目的为______．

rm{(4)}实验结束后发现装置rm{A}中硬质玻璃管右端有水珠，则rm{w(NaHCO_{3})}的计算式为：______．26、某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉；设计了如图装置进行实验：

请按要求回答下列问题：

rm{(1)}圆底烧瓶中制氯气的离子方程式______

rm{(2)}淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是______；

rm{(3)}若干燥的有色布条不褪色；潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放______．

rm{(4)C1_{2}}与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为______．

rm{(5)}用下列两种方法制取氯气：rm{垄脵}用含氯化氢rm{146g}的浓盐酸与足量的二氧化锰反应rm{垄脷}用rm{87g}二氧化锰与足量的浓盐酸反应；则所得氯气______

A.rm{垄脷}比rm{垄脵}多rm{B.垄脵}比rm{垄脷}多rm{C.}一样多rm{D.}无法比较．评卷人得分五、综合题(共4题，共16分)27、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

28、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题29、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

30、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、C【分析】【解答】解：①氢气还原氧化铜有水生成；所以试管底要高于试管口，否则会产生水倒流现象而炸裂试管，故错误．②制取二氧化碳的装置中，长颈漏斗的管口没有伸入液面下，导致产生的二氧化碳逸出，故错误．

③称量药品时；托盘天平左盘放药品，右盘放砝码，故错误．

④使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故正确；

⑤铁丝的燃烧试验要在集气瓶底部铺一层沙子或放少量水；防止铁丝燃烧产生的热量炸裂集气瓶，故错误．

⑥向试管中倾倒液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故正确．

⑦不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；否则易引起火灾，故错误．

⑧根据过滤要用玻璃棒引流液体；烧杯要紧靠玻璃棒；玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗的下端尖嘴部位要紧靠烧杯内壁进行过滤，该实验没有玻璃棒引流，故错误．

故选C．

【分析】①加热固体试管底要高于试管口．

②制取二氧化碳的装置中；长颈漏斗的管口要伸入液面以下，防止气体逸出．

③称量药品时；托盘天平左盘放药品，右盘放砝码．

④使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管．

⑤铁丝的燃烧试验要在集气瓶底部铺一层沙子或放少量水．

⑥根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．

⑦不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯．

⑧过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸，玻璃棒起引流作用．3、A【分析】【分析】

本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，为高频考点，题目难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，rm{W}的推断是突破口。的推断是突破口。

【解答】

rm{W}rm{W}rm{X}rm{Y}四种短周期元素，rm{Z}的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，化合物为铵盐，rm{W}是rm{W}元素；由元素在周期表中的位置可知，rm{N}为氧元素、rm{X}为硫元素、rm{Y}为氯元素；结合元素周期律进行回答。

A.四种元素中非金属性最弱的为rm{Z}元素，则rm{S}rm{X}rm{Y}中最简单氢化物稳定性最弱的是rm{Z}故A正确；

B.rm{Y}元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于rm{Z}如rm{Y}的酸性小于硫酸，只有氯元素的最高价含氧酸才一定比rm{HClO}的含氧酸酸性强；故B错误；

C.非金属rm{Y}则阴离子还原性rm{O>S}故C错误；

D.rm{S^{2-}>O^{2-}}与水的反应中既表现氧化性；也表现了还原性，故D错误。

故选A。

rm{Cl_{2}}【解析】rm{A}4、A【分析】【分析】本题考查化学反应速率的影响因素、化学反应中的能量变化。【解答】A.碳素菜刀表面涂上食盐水，易形成原电池，发生吸氧腐蚀，A错误；B.铜粉比铜块增加了接触面积，可提高反应速率，B正确；C.面粉厂加工车间有大量的面粉粉尘，与空气的接触面积非常大，遇到明火极易爆炸，C正确；D.该反应是分解反应，大部分分解反应属于吸热反应，D正确；故选A。【解析】rm{A}5、B【分析】解：A．降低温度；单位体积内的活化分子数减少，则反应速率减小，故A错误；

B．用锌粉代替锌粒；固体表面积增大，接触面积增大，则反应速率增大，故B正确；

C．改用98%的浓硫酸；与锌反应生成二氧化硫而不生成氢气，故C错误；

D．向该硫酸溶液中加少量醋酸钠固体；生成弱酸醋酸，溶液氢离子浓度降低，反应速率减小，故D错误．

故选B．

增大锌粒与稀硫酸的反应速率；可从影响反应速率的外界因素思考，可增大浓度；升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等，以此解答该题．

本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、接触面积、原电池对反应速率的影响为解答的关键，注意浓硫酸的性质，题目难度不大．【解析】【答案】B6、D【分析】【分析】本题考查学生利用元素在周期表中的位置来解答，熟悉常见的化合物是解答本题的关键，难度不大，注意利用化合价来分析元素在周期表中的位置即可解答。【解答】A.若为rm{AlCl_{3}}rm{X}和rm{Y}属于同一周期；即都在第三周期，故A错误；

B.若rm{X}为铝时是金属，若rm{X}为硫；氮时为非金属如三氧化硫；故B错误；

C.若rm{X}rm{Y}为硫和氧元素时；为同一主族，故C错误；

D.rm{NH_{3}}溶于水时；氨气和水反应生成氨水，氨水电离出自由移动的氢氧根离子，所以溶液呈碱性，三氧化硫与水反应生成硫酸，溶液呈酸性，故D正确。

故选D。

【解析】rm{D}7、C【分析】解：金属阳离子rm{M^{2+}}的原子核外电子排布与氖原子相同，所以rm{M}是镁，三个电子层，所以第三周期，最外层rm{2}个电子所以第Ⅱrm{A}族，所以rm{M}元素在元素周期表中的位置是第三周期第Ⅱrm{A}族；

故选C．

金属阳离子rm{M^{2+}}的原子核外电子排布与氖原子相同，所以rm{M}是镁，三个电子层，最外层rm{2}个电子；由此分析解答．

本题考查元素在周期表中的位置，主族元素电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数，比较容易．【解析】rm{C}8、A【分析】解：铅蓄电池为二次电池，标有“rm{+}”的接线柱；放电时为原电池的正极，充电时为电解池的阳极；

故选A．

标有“rm{+}”的接线柱；放电时为原电池的正极，充电时为电解池的阳极，以此来解答．

本题考查二次电池和电极的判断，注意原电池的正极对应电解池的阳极时解答的关键，题目较简单．【解析】rm{A}二、填空题(共6题，共12分)9、气体发生器储液瓶液体量瓶﹣3.18%bd偏小饱和碳酸氢钠溶液Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑装置导管中的液体体积无法测量【分析】【解答】解：（1）①A是气体发生器；B是储液瓶；C是液体量瓶；故答案为：气体发生器；储液瓶；液体量瓶；

②实验步骤分析；加入的硫酸溶液体积也计算在量气瓶中的液体体积，反应后抽出的气体体积调整液面平衡，所以需要在气体体积中加入抽出气体的体积；

图表数据分析1中气体体积=119.3mL﹣10mL+8mL=117.3mL；

2中气体体积=115.7mL﹣10mL+6.2mL=111.9mL；

实验1测定体积为117.3mL，计算得到1mol氢气的体积=×1mol=23.46L；

实验2测定氢气的体积=111.9mL，计算得到1mol氢气的体积=×1mol=23.98L；两次测定的平均值==23.72L

实验误差=×100%=×100%=﹣3.18%．

故答案为：﹣3.18%；

③a．镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会导致气体体积偏大，故a错误；b．镁条表面的氧化物没有除，部分氧化物和硫酸反应而没有气体生成，会导致气体体积偏小，故b正确；

d．读数时俯视读数气体体积偏大；故c错误；

d．装置漏气气体体积偏小；故d正确．

故答案为：bd；

（2）二氧化碳在水中的溶解度较大，在饱和碳酸氢钠中的溶解度较小，碳酸钠与硫酸反应化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案为：偏小；饱和碳酸氢钠溶液；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；

（3）导管中的液体体积无法测量；产生误差，故答案为：装置导管中的液体体积无法测量。

【分析】（1）①根据装置的作用解答；

②依据实验步骤分析；加入的硫酸溶液体积也计算在量气瓶中的液体体积，反应后抽出的气体体积调整液面平衡，所以需要在气体体积中加入抽出气体的体积；

依据实验的数据计算两次体积平均值；依据实验误差计算公式和计算得到的数据计算；

③a．镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会导致气体体积偏大；b．镁条表面的氧化物没有除；部分氧化物和硫酸反应而没有气体生成，会导致气体体积偏小；c．读数时俯视体积偏大；d．装置漏气体积偏小；

（2）二氧化碳在水中的溶解度较大；在碳酸氢钠中溶解度较小；

（3）导管中的液体体积无法测量．10、|1：2|②|0.2【分析】【解答】解：a．KClO3中Cl元素的化合价从+5价降低到0价，得5个电子，HCl失去5个电子，则电子转移的方向和数目为故答案为：

b．反应中KClO3为氧化剂；所以还原产物为二氧化氯，HCl为还原剂，氧化产物为氯气，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2；

故答案为：1：2；

c．反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价可知；HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半．

故选：②；

d．反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2；转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol；

故答案为：0.2mol．

【分析】a．KClO3中Cl元素的化合价从+5价降低到0价；得5个电子，HCl失去5个电子；

b．反应中KClO3为氧化剂；所以还原产物为二氧化氯，HCl为还原剂，氧化产物为氯气；

c．反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价可知；HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半；

d．反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，据此计算转移电子物质的量；11、略

【分析】解：rm{(1)}如先加入rm{AgNO_{3}}则会同时生成rm{Ag_{2}SO_{4}}和rm{AgCl}沉淀，则应先加入过量的rm{BaCl_{2}[}或rm{Ba(NO_{3})_{2}]}生成rm{BaSO_{4}}沉淀，然后在滤液中加入过量的rm{AgNO_{3}}使rm{Cl^{-}}全部转化为rm{AgCl}沉淀，则试剂rm{X}为rm{BaCl_{2}[}或rm{Ba(NO_{3})_{2}]}沉淀rm{A}为rm{BaSO_{4}}沉淀rm{B}为rm{AgCl}

故答案为：rm{BaCl_{2}[}或rm{Ba(NO_{3})_{2}]}rm{BaSO_{4}}rm{AgCl}

rm{(2)}加入过量的rm{BaCl_{2}[}或rm{Ba(NO_{3})_{2}]}然后在滤液中加入过量的rm{AgNO_{3}}使rm{Cl^{-}}全部转化为rm{AgCl}沉淀，在所得滤液中含有rm{Ag^{+}}rm{Ba^{2+}}在所得滤液中加入过量的rm{Na_{2}CO_{3}}使溶液中的rm{Ag^{+}}rm{Ba^{2+}}完全沉淀；

故答案为：除去过量的rm{Ba^{2+}}rm{Ag^{+}}

rm{(3)}在所得滤液中加入过量的rm{Na_{2}CO_{3}}最后所得溶液为rm{NaNO_{3}}和rm{Na_{2}CO_{3}}的混合物，加入稀rm{HNO_{3}}最后进行蒸发操作可得固体rm{NaNO_{3}}

故答案为：rm{Na_{2}CO_{3}}．

实验室分离含rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}和rm{NaNO_{3}}的混合物，实现rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}和rm{NO_{3}^{-}}的相互分离，可在混合物中加入rm{BaCl_{2}}或rm{Ba(NO_{3})_{2}}生成rm{BaSO_{4}}沉淀，发生反应为rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒}然后加入过量的rm{AgNO_{3}}生成rm{AgCl}沉淀，反应的离子方程式为rm{Cl^{-}+Ag^{+}=AgCl隆媒}最后加入过量的rm{Na_{2}CO_{3}}使溶液中的rm{Ag^{+}}rm{Ba^{2+}}完全沉淀，过滤之后，加入稀rm{HNO_{3}}溶液从而得到rm{NaNO_{3}}以此解答该题．

本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序．【解析】rm{BaCl_{2}[}或rm{Ba(NO_{3})_{2}]}rm{BaSO_{4}}rm{AgCl}除去过量的rm{Ba^{2+}}rm{Ag^{+}}rm{Na_{2}CO_{3}}12、略

【分析】解：rm{(1)C}和浓硝酸反应时，碳做还原剂被氧化为二氧化碳，浓硝酸被还原为rm{NO_{2}}故化学方程式为：rm{C+4HNO_{3}(}浓rm{)dfrac{overset{;{录脫脠脠};}{}}{;}CO_{2}隆眉+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}故答案为：rm{)dfrac{

overset{;{录脫脠脠};}{}}{;}CO_{2}隆眉+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}浓rm{)dfrac{overset{;{录脫脠脠};}{}}{;}CO_{2}隆眉+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{C+4HNO_{3}(}实验室用固体氯化铵和氢氧化钙混合加热来制取氨气，反应的方程式为：rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{overset{;{录脫脠脠};}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}故答案为：rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{overset{;{录脫脠脠};}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}

rm{)dfrac{

overset{;{录脫脠脠};}{}}{;}CO_{2}隆眉+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}漂白粉的主要成分为rm{(2)}和rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{

overset{;{录脫脠脠};}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}工业上制取漂白粉，利用氯气与石灰乳反应，化学方程式为rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{

overset{;{录脫脠脠};}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{(3)}具有漂白性，用漂白粉漂白时，发生rm{CaCl_{2}}

故答案为：rm{Ca(ClO)_{2}}

rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}篓TCa(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2}O}氨气和氧气在催化剂的条件下反应生成rm{HClO}和水，化学方程式为：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{}}{;}4NO+6H_{2}O}故答案为：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{}}{;}4NO+6H_{2}O}

rm{Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O篓TCaCO_{3}隆媒+2HClO}浓硫酸具有强的氧化性，能和金属铜在加热条件下反应，即：rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}篓TCa(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2}O}浓rm{)dfrac{overset{;{录脫脠脠};}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}故答案为：rm{(4)}浓rm{)dfrac{overset{;{录脫脠脠};}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}

rm{NO}和浓硝酸反应时，碳做还原剂被氧化为二氧化碳，浓硝酸被还原为rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{;{麓脽禄炉录脕};}{}}{;}4NO+6H_{2}O}据此分析；

rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{;{麓脽禄炉录脕};}{}}{;}4NO+6H_{2}O}实验室用固体氯化铵和氢氧化钙混合加热来制取氨气；

rm{(5)}工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉；

rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}氨气和氧气在催化剂的条件下反应生成rm{)dfrac{

overset{;{录脫脠脠};}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}和水；

rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}浓硫酸具有强的氧化性；能和金属铜在加热条件下反应．

本题考查了常见的化学方程式的书写，难度不大，掌握物质的性质并会分析反应的类型和产物是解题的关键．rm{)dfrac{

overset{;{录脫脠脠};}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}【解析】rm{C+4HNO_{3}(}浓rm{)dfrac{overset{;{录脫脠脠};}{}}{;}CO_{2}隆眉+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{overset{;{录脫脠脠};}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{)dfrac{

overset{;{录脫脠脠};}{}}{;}CO_{2}隆眉+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{}}{;}4NO+6H_{2}O}rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{

overset{;{录脫脠脠};}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}浓rm{)dfrac{overset{;{录脫脠脠};}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}篓TCa(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2}O}13、略

【分析】【解析】试题分析：（1）依据题中信息印刷电路板中含有铜箔，刻制印刷电路时，铜和FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，可写出化学反应方程式2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，再改写为离子方程式为2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+；（2）考查实验室制取氢氧化铁胶体的方法是将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体，证明胶体的最简单方法就是利用丁达尔效应；（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，由于生成了碘单质，加入CCl4溶液发生萃取，CCl4的密度大于水的，所以下层液体的颜色为紫色，再用分液漏斗分离。考点：考查胶体制备、胶体的检验、实验方法萃取的应用【解析】【答案】（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+（2分）（2）C（2分）丁达尔效应（1分）（3）（3分）紫色（或紫红色）（2分）分液漏斗（2分）14、略

【分析】解：rm{(}Ⅰrm{)(1)}该题目中，氢氧燃料电池的工作原理属于原电池原理，是将化学能转化为电能的装置，在原电池中，电流从正极流向负极，而通入燃料氢气的电极是负极，通氧气的电极是正极，所以电子从rm{a}到rm{b}故答案为：化学能转化为电能；从rm{a}到rm{b}

rm{(2)}燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，发生电极反应：rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O}故答案为：rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O}

rm{(3)}根据题目信息：“电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定”，可知电极表面镀铂粉的原因为增大气体的吸附面积，保证气体充分参与电极反应，故答案为：增大电极单位面积吸附rm{H_{2}}rm{O_{2}}的分子数；加速电极反应速率；

rm{(}Ⅱrm{)(1)}惰性电极电解rm{CuSO_{4}}溶液，阳极是氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应为：rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}阴极电极反应为：rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}电解少许时间后，若想恢复电解前状况，应加入氧化铜；

故答案为：rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}氧化铜；

rm{(2)}惰性电极电解rm{NaCl}溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子方程式为：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}若想恢复电解前状况，电解过程放出氢气和氯气，所以加入氯化氢恢复溶液浓度；

故答案为：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}氯化氢；

rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}Ⅲrm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}据题意，通rm{(}一极为正极，电极反应式为rm{)(1)}通rm{O_{2}}一极为负极，电极反应为：rm{O_{2}+2N_{2}O_{5}+4e^{-}=4NO_{3}^{-}}

故答案为：rm{NO_{2}}

rm{NO_{2}+NO_{3}^{-}-e^{-}=N_{2}O_{5}}通rm{NO_{2}+NO_{3}^{-}-e^{-}=N_{2}O_{5}}一极为正极，电极反应式为rm{(2)}通rm{O_{2}}一极为负极，电极反应为：rm{O_{2}+2N_{2}O_{5}+4e^{-}=4NO_{3}^{-}}得到电池总反应rm{NO_{2}}相同条件下，放电过程中消耗的rm{NO_{2}+NO_{3}^{-}-e^{-}=N_{2}O_{5}}和rm{4NO_{2}+O_{2}=2N_{2}O_{5}}的体积比为rm{NO_{2}}rm{O_{2}}

故答案为：rm{4}rm{1}．

rm{4}Ⅰrm{1}燃料电池的工作原理属于原电池原理；是化学能转化为电能的装置，原电池中，电流从正极流向负极，电子流向和电流流向相反；

rm{(}燃料电池中；通入燃料的电极是负极；

rm{)(1)}根据“电池电极表面镀一层细小的铂粉；吸附气体的能力强，性质稳定”来回答；

rm{(2)}Ⅱrm{(3)}惰性电极电解rm{(}溶液；阳极是氢氧根离子失电子发生氧化反应，电解少许时间后，若想恢复电解前状况，电解过程中出什么加什么；

rm{)(1)}惰性电极电解rm{CuSO_{4}}溶液生成氢氧化钠；氯气和氢气；若想恢复电解前状况，电解过程中出什么加什么；

rm{(2)}Ⅲrm{NaCl}根据通入气体判断两极，电极反应式和电池反应式，根据电池总反应rm{(}计算．

本题考查学生电解原理的分析应用、燃料电池中的有关知识，主要是电极反应的书写和电子守恒的计算应用，掌握基础是关键，可以根据所学知识来回答，难度不大．rm{)}【解析】化学能转化为电能；从rm{a}到rm{b}rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O}增大电极单位面积吸附rm{H_{2}}rm{O_{2}}的分子数，加速电极反应速率；rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}氧化铜；rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}氯化氢；rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{NO_{2}+NO_{3}^{-}-e^{-}=N_{2}O_{5}}rm{4}rm{1}三、判断题(共9题，共18分)15、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．16、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；17、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．18、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．19、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．20、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；21、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．22、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．23、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol四、实验题(共3题，共9分)24、略

【分析】【解析】【答案】S25、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O；吸收反应生成的水蒸气；吸收反应生成的二氧化碳；把装置中的CO2和水蒸气排出被装置B和装置C完全吸收；×100%【分析】解：rm{A}装置中加热药品时发生反应rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}Odfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+10H_{2}O}生成的水蒸气被浓硫酸吸收，rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}中碱石灰吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}Odfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+10H_{2}O}干燥空气；

rm{C}加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，十水碳酸钠分解生成碳酸钠和水，反应方程式分别为rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}Odfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+10H_{2}O}

故答案为：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}Odfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+10H_{2}O}

rm{D}浓硫酸具有吸水性，所以rm{(1)}作用是吸收反应生成的水蒸气；碱石灰具有吸水性和吸收酸性气体的性质，所以rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}装置的作用是吸收反应生成的二氧化碳；

故答案为：吸收反应生成的水蒸气；吸收反应生成的二氧化碳；

rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}Odfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+10H_{2}O}通入的氮气能把装置中的rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}和水蒸气排出；使这两种气体完全被吸收，从而计算碳酸氢钠样品含量；

故答案为：把装置中的rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}Odfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+10H_{2}O}和水蒸气排出被装置rm{(2)}和装置rm{B}完全吸收；

rm{C}实验结束后发现装置rm{(3)}中硬质玻璃管右端有水珠，可以利用二氧化碳质量计算，利用实验中所提供的数据得到准确的rm{w(NaHCO_{3})=dfrac{dfrac{m_{5}-m_{3}}{44}隆脕84}{11m_{1}}隆脕100%=dfrac{42(m_{5}-m_{3})}{11m_{1}}隆脕100%}

故答案为：rm{dfrac{42(m_{5}-m_{3})}{11m_{1}}隆脕100%}．

rm{CO_{2}}装置中加热药品时发生反应rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}Odfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+10H_{2}O}生成的水蒸气被浓硫酸吸收，rm{CO_{2}}中碱石灰吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，rm{B}干燥空气；

rm{C}加热条件下；碳酸氢钠分解生成碳酸钠；二氧化碳和水，十水碳酸钠分解生成碳酸钠和水；

rm{(4)}浓硫酸具有吸水性；碱石灰具有吸水性和吸收酸性气体的性质；

rm{A}通入的氮气能把装置中的rm{w(NaHCO_{3})=dfrac{dfrac

{m_{5}-m_{3}}{44}隆脕84}{11m_{1}}隆脕100%=dfrac

{42(m_{5}-m_{3})}{11m_{1}}隆脕100%}和水蒸气排出；

rm{dfrac

{42(m_{5}-m_{3})}{11m_{1}}隆脕100%}实验结束后发现装置rm{A}中硬质玻璃管右端有水珠，可以利用二氧化碳质量计算，利用实验中所提供的数据得到准确的rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

本题考查物质含量测定，为高频考点，侧重考查学生实验操作、实验分析和评价、计算能力，明确实验原理、实验操作规范是解本题关键，知道各个仪器作用，题目难度不大．rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}Odfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+10H_{2}O}【解析】rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}Odfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+10H_{2}O}吸收反应生成的水蒸气；吸收反应生成的二氧化碳；把装置中的rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}和水蒸气排出被装置rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}Odfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+10H_{2}O}和装置rm{CO_{2}}完全吸收；rm{dfrac{42(m_{5}-m_{3})}{11m_{1}}隆脕100%}rm{B}26、（1）

（2）溶液变蓝色。

（3）浓硫酸。

（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

（5）A【分析】【分析】本题考查了氯气的实验室制法和氯气的性质，是中学化学实验的重要知识，难度一般。熟悉制备原理和氯气的性质是解题关键，侧重知识的能力考察。【解答】rm{(1)}二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，制取rm{Cl_{2}}的离子方程式是：rm{Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-};;overset{?}{=}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O;;}故答案为：rm{Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-};;overset{?}{=}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O;;}rm{Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-};;

overset{?}{=}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O;;}氯气氧化性强于碘，能够与碘化钾反应置换碘，反应的离子方程式为：rm{Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-};;

overset{?}{=}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O;;}碘遇到淀粉变蓝。

故答案为：溶液变蓝色；

rm{(2)}浓硫酸具有吸水性；能够吸收氯气中的水，可以干燥氯气。

故答案为：浓硫酸；

rm{Cl_{2}+2I^{-}=2Cl^{-}+I_{2}}与石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，化学方程式为：rm{(3)}

故答案为：rm{(4)C1_{2}}

rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}根据反应rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}浓rm{)overset{?}{=}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}可知，rm{(5)}用含氯化氢rm{MnO_{2}+4HCl(}物质的量是rm{)overset{?}{=}

MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，由于随着反应进行浓盐酸会变成稀盐酸，所以产生的氯气的物质的量小于rm{垄脵}用含氯化氢rm{146g(}物质的量是rm{4mol)}的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，由于随着反应进行浓盐酸会变成稀盐酸，所以产生的氯气的物质的量小于rm{1mol}rm{垄脵}用rm{146g(}二氧化锰与足量的浓盐酸反应，依据方程式的计算产生的氯气的物质的量是rm{4mol)}故A正确。rm{1mol}rm{垄脷}用rm{87g}二氧化锰与足量的浓盐酸反应，依据方程式的计算产生的氯气的物质的量是rm{1mol}故A正确。【解析】rm{(1)Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-};;overset{?}{=}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O;;}rm{(1)Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-};;

overset{?}{=}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O;;}溶液变蓝色。

rm{(2)}浓硫酸。

rm{(3)}rm{(4)2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}rm{(5)A}五、综合题(共4题，共16分)27、反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ•mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ•mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ•mol﹣1【分析】【解答】（1）因图中A；C分别表示反应物总能量、生成物总能量；B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；

（2）因1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ•mol﹣1；

则2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；