2025年人教版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选择性必修1化学下册月考试卷234考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在一固定容积的密闭容器中，充入2molCO2和1molH2发生如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如表：。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

关于该反应的说法不正确的是A.ΔH＞0B.830℃时反应达到平衡，CO2气体的转化率为33.3%C.1000℃，当c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时，该反应向正反应方向进行D.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v逆＜v正2、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)，能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A.体系的压强不再发生变化B.v正(CO2)=v逆(H2O)C.生成nmolCO2的同时生成2nmolH2D.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键3、500℃，HCl在催化剂M的作用下被O2氧化依次有如图(Ⅰ)；(Ⅱ)、(Ⅲ)三步反应组成；计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是。

A.反应Ⅱ的活化能为1.45eVB.反应Ⅰ的反应速率最慢C.总反应的热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH=-1.98eV•mol-1D.HOOCl(g)比HCl(g)和O2(g)稳定4、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用；下列说法不正确的是。

A.图丁：电池放电过程中，硫酸浓度减小，电极质量增加B.图乙：正极的电极反应式为C.图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D.图甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增大5、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃；固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍，下列判断不正确的是A.Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)能自发进行的原因是ΔH＜0B.增加c(CO)，有利于粗镍转化为Ni(CO)4C.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃D.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、常温下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定同浓度；体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液(用HA表示酸)；得到2条滴定曲线，如图所示。

下列说法正确的是A.滴定盐酸的曲线是图1B.由图分析可得b>a=20C.D点对应的溶液中：c(Na+)=c(A-)D.根据E点可计算得K(HA)=[0.05+(10-6-10-8)]×10-8/(10-6-10-8)7、俗语说“雷雨发庄稼”与N2和O2反应生成NO有关。反应过程中不使用催化剂(曲线I)和使用催化剂(曲线II)的能量变化如图所示(图中E1表示破坏旧化学键吸收的能量，E2表示形成新化学键释放的能量)。下列叙述错误的是。

A.上述反应属于吸热反应B.途径I的反应焓变比途径II大C.过程I的反应速率比过程II慢D.N2与O2反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=(E1-E2)kJ•mol‑18、根据相应的图象(图象编号与选项一一对应)，判断下列相关说法正确的是。A.aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)B.I2(s)+aG(g)⇌bR(g)C.aA+bB⇌cCD.A+2B⇌2C+3D

A.t0时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B.反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应C.从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D.反应速率随反应条件的变化如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A，B，C一定均为气体，D为固体或液体9、某实验小组，以甲图燃料电池为电源电解制备图甲中A与B都为惰性电极，图乙的电极分别是铁电极和石墨电极，下列相关说法中正确的是。

A.燃料电池负极反应式为：B.乙中x可为NaCl，也可为C.苯的作用是隔绝空气，防止被氧化D.甲中接线柱A应与乙中Fe电极相连10、下列说法正确的是A.电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极B.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能C.Na2O2与水反应产生1molO2，转移的电子数约为2×6.02×1023D.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的∆H>011、向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫物种(H2S、HS-、S2-)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2S气体的逸出)。下列说法正确的是。

A.含硫物种B表示HS-B.在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫物种浓度的关系为：c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]C.X、Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka1D.NaHS溶液呈碱性，若向该溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应时所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、写出下列反应的热化学方程式。

（1）已知断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______________________________

（2）已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________

13、运用所学知识；解决下列问题。

(1)AlCl3溶液呈___（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是___（用离子方程式表示）。实验室配制AlCl3溶液时，常将AlCl3固体先溶于较浓的盐酸中，再用蒸熘水稀释到所需的浓度，目的是___。

(2)今有常温下五种溶液：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、氨水、NH4HSO4溶液。

①CH3COONa溶液pH___（填“>”“=”或“<”）7，若要使溶液的pH增大，可采取的措施是___。

②pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液，分别稀释相同倍数后，NaOH溶液的pH___（填“＞”“=”“＜”）CH3COONa溶液。

③物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：A.NH4Cl溶液B.NH4HSO4溶液C.氨水，c(NH4+)由大到小的顺序为___（填字母）。14、为探究反应条件对反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＝－42.3kJ·mol-1的影响；某活动小组设计了三个如下的实验，实验曲线如图所示。

编号温度压强c始(CO)c始(H2O)Ⅰ530℃3MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1ⅡXY1.0mol·L-13.0mol·L-1Ⅲ630℃5MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1

(1)请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X＝________℃，Y＝__________MPa。

(2)实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v(CO)＝___________mol·L-1·min-1。

(3)实验Ⅱ达平衡时CO的转化率___________实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）。15、为保护环境，需给汽车安装尾气净化装置，装置中发生反应为：一定温度下；将等物质的量的CO和NO气体充入刚性容器中发生反应，测得容器内的压强变化如图中曲线Ⅰ所示。

回答下列问题：

(1)内，以CO的压强变化表示该反应的平均反应速率为_______该反应的平衡常数_______(为各气体分压表示的平衡常数)

(2)已知该反应的正反应速率逆反应速率其中为速率常数，只与温度有关。则反应达平衡时，_______(填“>”、“<”或“=”)。

(3)从曲线Ⅰ到曲线Ⅱ可能改变的反应条件是_______，此时与Ⅰ相比将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。16、高炉炼铁中发生的反应为：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0。已知t℃时；平衡常数K＝0.25。

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，高炉内CO2和CO的体积比____

(2)t℃时测得高炉中c(CO2)=0.020mol·Lˉ1，c(CO)=0.1mol·Lˉ1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是________________

(3)若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x＝_______________。

(4)如图为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同。已知，t3~t4阶段为使用催化剂，则t4时刻改变的条件为_____________，t5时刻改变的条件为____________

评卷人得分四、判断题(共3题，共9分)17、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误18、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误19、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共2题，共14分)20、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（g）（g）＋H2（g）（可逆反应）。

（1）已知：。化学键C－HC－CC=CH－H键能/kJ·mol－1412348612436

计算上述反应的ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）维持体系总压p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数Kc＝________或Kp＝______（用α等符号表示，Kc为用浓度表示的平衡常数，Kp为压强平衡常数）。

（3）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯­二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2=CO＋H2O，CO2＋C=2CO。新工艺的特点有________（填编号）。

①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移②不用高温水蒸气；可降低能量消耗。

③有利于减少积炭④有利于CO2资源利用。

（4）综合利用CO2；CO对构建低碳社会有重要意义。

①Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生。700℃时反应的化学方程式为_________。

②工业电解生成的合成气CO和H2在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH（g）。此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将________（选填“正向”“不”或“逆向”）移动。21、碳；氮、硫是重要的非金属元素；在工农业生产中有广泛的应用。

(1)用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼氧化剂是液态N2O4.二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为请写出该反应的热化学方程式___________。

(2)298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应kJ·mol-1，(a＞0)N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1,平衡时，的浓度为的2倍；回答下列问题。

①0-20s内用N2O4表示的平均反应速率为___________。

②298K时，该反应的平衡常数为___________(保留两位小数)。

③在温度为T1、T2时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图2所示。下列说法正确的是___________。

a．A；C两点的反应速率：A＞C

b．B；C两点的气体的平均相对分子质量：B﹤C

c．A；C两点气体的颜色：A深；C浅。

d．由状态B到状态A；可以用加热的方法。

④若反应在398K进行，某时刻测得上述容器中则此时V(正)___________V(逆)(填＞；﹤、=)”。

(3)在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100mL溶液中滴加溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示，试分析图中a、b；c、d、e五个点；并填空。

①水的电离程度最大的是___________点；

②其溶液中的数值最接近的电离常数K数值的是___________点。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．由表格数据可知，温度升高，平衡常数增大，则平衡正向移动，正反应为吸热反应，故ΔH＞0；故A正确；

B．830℃时反应达到平衡，平衡常数为1，设CO2的转化量为xmol，可列出三段式为(单位为mol)：则解得x=

则CO2气体的转化率为故B正确；

C．1000℃，当c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时，浓度商则该反应向正反应方向进行，故C正确；

D．该反应的正反应为吸热反应，则其他条件不变，降低温度，平衡逆向移动，则反应达到新平衡前：v逆＞v正；故D错误；

故选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．因为容器是容积可变的密闭容器；因此体系的压强不再发生变化，不能确定达到平衡状态，故A不符合题意；

B．不同物质的量的反应速率表示反应达到平衡，要求反应速率不同方向，且反应速率之比等于化学计量数之比，应是2v正(CO2)=v逆(H2O)；故B不符合题意；

C．生成nmolCO2的同时生成2nmolH2；反应都是向正反应方向进行，不能说明反应达到平衡，故C不符合题意；

D．H2O的结构式为H-O-H，H2的结构式为H-H；1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键，说明反应达到平衡，故D符合题意；

答案为D。3、B【分析】【详解】

A．反应Ⅱ的活化能为A错误；

B．反应Ⅰ的能垒最高；所以反应Ⅰ的化学反应速率最慢，B正确；

C．图像给出的是单个分子参与反应时的能量变化，总反应的热化学方程式为C错误；

D．由反应Ⅰ可知的总能量比和的总能量高；能量越高，物质越不稳定，D错误；

故选B。4、D【分析】【详解】

A．丁为铅蓄电池，放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，使用一段时间后硫酸浓度减小，两个电极都生成PbSO4；故电极质量增加，A正确；

B．乙为纽扣电池，正极为Ag2O得电子发生还原反应，反应式为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；B正确；

C．丙为锌锰干电池；锌筒作负极，发生氧化反应被溶解，导致锌筒变薄，C正确；

D．甲中Zn为负极，原电池工作时SO向Zn电极方向移动，硫酸中H+得电子生成氢气，故溶液中H＋浓度减小；D错误；

故选D。5、D【分析】【详解】

A．由第二阶段中，气态Ni(CO)4加热至230℃制得高纯镍，反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)平衡逆向移动，有利于高纯镍的生成，由此可知反应为放热，ΔH＜0；故A正确；

B．增加c(CO)，平衡向正向移动，有利于粗镍转化为Ni(CO)4；故B正确；

C．Ni(CO)4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni(CO)4；则第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃，故C正确；

D．加热至230℃制得高纯镍，可知第二阶段Ni(CO)4分解率较大；故D错误；

答案选D。二、多选题(共6题，共12分)6、AC【分析】【分析】

【详解】

A．根据图知，图1中A点未加氢氧化钠溶液时溶液的pH=1，由于酸的浓度是0.1mol·L-1；所以图1中为强酸，即滴定盐酸的曲线是图1，描述正确，符合题意；

B．由选项A分析可知图1滴定盐酸且滴定终点溶液呈中性，图2滴定醋酸且滴定终点溶液呈碱性，故b=a=20；描述错误，不符题意；

C．根据图示可知，D点显示中性：c(H＋)=c(OH-)，结合电荷守恒可知：c(Na＋)=c(A-)；描述正确，符合题意；

D．E点pH=8，则c(H＋)=10-8mol·L-1，c(OH-)=10-6mol·L-1，c(Na＋)=0.05mol·L-1，结合电荷守恒可知：c(A-)=c(Na＋)＋c(H＋)-c(OH-)=0.05mol·L-1＋10-8mol·L-1-10-6mol·L-1，c(HA)=0.05mol·L-1-(0.05＋10-8-10-6)mol·L-1=(10-6-10-8)mol·L-1，描述错误，不符题意；

综上，本题选AC。7、BD【分析】【详解】

A．上述反应中反应物的总能量小于生成物的总能量；属于吸热反应，A叙述正确；

B．根据图像可知；途径I的反应焓变与途径II的焓变相等，B叙述错误；

C．过程I活化能大于过程II的；则过程I反应速率比过程II慢，C叙述正确；

D．N2与O2反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=2(E1-E2)kJ•mol‑1；D叙述错误；

答案为BD。8、CD【分析】【分析】

【详解】

A．若a+b=c；缩小体积增大压强也可以使正逆反应速率同时增大相同的倍数，平衡不移动，A错误；

B．升高温度G的体积分数减小；说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，B错误；

C．由图可知，反应从正向开始，T2为平衡状态；升高温度，B的含量增大，则反应逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，C正确；

D．据图可知降温时平衡正向移动；所以正反应为放热反应；加压时平衡正向移动，所以反应物的气体系数之和大于生成物，据图可知正逆反应速率均受到压强的影响，所以C；D至少有一种是液体，则A，B，C一定均为气体，D为固体或液体，D正确；

综上所述答案为CD。9、BC【分析】【详解】

A．甲图是燃料电池，通入肼的一极为负极，通入氧气的一极为正极，由图可知正极附近有大量的氧离子，所以负极反应式为：故A错误；

B．要制备乙为电解池，其中Fe电极为阳极，电极反应为C电极为阴极，电极反应为电解质溶液X可为NaCl，也可为故B正确；

C．有较强的还原性，苯的密度比水小，且与水互不相溶，所以乙中的苯可以隔绝空气，防止被氧化；故C正确；

D．由AB分析可知甲中接线柱A为燃料电池的负极；乙中C电极为电解池的阳极，二者应该相连，故D错误；

故答案为：BC。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．电解法精炼铜以粗铜做阳极，失去电子变为Cu2+；然后移向阴极得到电子变为Cu，A正确；

B．电池放电一定有部分化学能转化为热能散失；不能完全转化为电能，B错误；

C．Na2O2与水反应为歧化反应，生成1molO2；转移电子2mol，C正确；

D．该反应常温下自发进行；△S＜0，△G=△H-T△S＜0，则△H必须小于0，D错误；

故选AC。11、AD【分析】【分析】

由题中图示可知，向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，A表示含硫微粒浓度减小，则A为S2-；B先增加后减少，则B为HS-；C开始时几乎不存在，之后逐渐增大，则C为H2S；据此解答。

【详解】

A．由上述分析可知，B先增加后减少，则含硫物种B表示HS-；故A正确；

B．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，因体积相同，设Na2S、NaOH各为1mol，则n(Na)=3n(S)，溶液中含硫的微粒为HS-、S2-、H2S，则c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]；故B错误；

C．X点c(HS-)=c(S2-)，Ka2(H2S)==c(H+)，则由X点处的pH，可计算Ka2(H2S)的值；故C错误；

D．NaHS溶液中加入CuSO4溶液，硫化铜难溶于稀酸，发生反应为Cu2++HS-=CuS↓+H+；溶液显示强酸性，故D正确；

答案为AD。三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】【分析】

书写热化学方程式；应先写出化学方程式，标注物质的状态，再根据题目数据或图像计算反应热。

【详解】

（1）在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molN≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1，故答案为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1；

（2）图中吸收热量为(a-b)kJ，则热化学方程式为A2(g)+B2(g)═2AB(g)△H=+(a-b)kJ•mol-1，故答案为：A2(g)+B2(g)═2AB(g)△H=+(a-b)kJ•mol-1。【解析】N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1A2(g)+B2(g)═2AB(g)△H=+(a-b)kJ•mol-113、略

【分析】【分析】

(1)AlCl3为强酸弱碱盐；在水溶液中能够水解；

(2)①强碱弱酸盐，在溶液中水解，溶液显碱性，促进水解，或者增大c(OH－)均可使pH增大；

②CH3COONa为强碱弱酸盐；在水溶液中会水解，加入稀释，会促进水解，溶液的pH的变化小于强碱溶液pH的变化。

【详解】

(1)AlCl3为强酸弱碱盐，在水溶液中能够水解，水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，结合了水电离出来的OH－，使得溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈现酸性。先将AlCl3溶于盐酸中，再稀释成相应的浓度，加入HCl，c(H＋)增大，可以抑制Al3＋水解；

(2)①CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO－在溶液中水解，CH3COOH－＋H2OCH3COOH＋OH－，使得溶液中的c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，pH＞7。要增大pH，可以促进CH3COO－水解，也可以直接增大c(OH－)，可以向溶液中加入CH3COONa固体；可以升高温度，可以加入KOH固体等；

②NaOH为强碱，在溶液中完全电离；CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO－在溶液中水解，加入稀释，会促进水解，c(OH－)减小的程度小于NaOH溶液中c(OH－)减小的程度，则稀释相同倍数后，CH3COONa溶液中c(OH－)大于NaOH溶液中c(OH－)，NaOH溶液的pH＜CH3COONa溶液的pH；

③NH4Cl和NH4HSO4为强电解质，完全电离，而NH3·H2O为弱电解质，电离是微弱的，电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，则氨水中的c(NH4＋)最小；NH4Cl和NH4HSO4的溶液中NH4＋会水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，NH4HSO4电离出来的H＋会抑制NH4＋的水解，则NH4Cl溶液中的c(NH4＋)小于NH4HSO4溶液中的c(NH4＋)，综合排序为B>A>C。【解析】①.酸②.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+③.抑制Al3+的水解④.>⑤.加入少量KOH固体⑥.<⑦.B>A>C14、略

【分析】【分析】

（1）由图表可知，曲线II和曲线I相比，平衡不移动，只是缩短了反应达平衡的时间，据此分析反应II的条件；

（2）由图像可知，CO的平衡浓度为0.4mol/L，即可知△c（CO）=0.6mol/L，根据反应速率的公式求算；

（3）CO的平衡浓度越大；则其平衡转化率越低；

【详解】

（1）由图表可知，曲线II和曲线I相比，平衡不移动，只是缩短了反应达平衡的时间，故II和I不同的条件为压强，且为增大压强，故Y为5MPa，两者的温度应相同，故X为530℃，故答案为：530；5；

（2）由图像可知，CO的平衡浓度为0.4mol/L，即可知△c（CO）=0.6mol/L，根据反应速率的公式=0.12mol•L-1•min-1．

故答案为：0.12；

（3）CO的平衡浓度越大，则其平衡转化率越低，故实验Ⅱ达平衡时CO的转化率大于实验Ⅲ达平衡时CO的转化率，故答案为：大于；【解析】53050.12大于15、略

【分析】【详解】

（1）恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，根据方程式可知，反应后气体物质的量减小，则压强减小，反应中气体减小的压强相当于CO消耗压强的一半，内，气体的减小的压强=(200-160)kPa=40kPa；则CO的压强变化为40kPa2=80kPa，内，以CO的压强变化表示该反应的平均反应速率为==

CO、NO的体积之比为1：1，同温同压下，CO、NO的压强之比为1：1，p(CO2)=80kPa，p(N2)=40kPa，所以p(CO)=p(NO)=(160kPa-80kPa-40kPa)=20kPa，该反应的平衡常数Kp===1.6kPa；

（2）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，则即升高温度平衡逆向移动，K减小，所以减小，则升高温度，增大的倍数<增大的倍数，故答案为：<；

（3）从曲线Ⅰ到曲线Ⅱ起始压强相等，Ⅱ反应速率增大，但平衡不移动，则可能改变的反应条件是使用催化剂；平衡常数只与温度有关，与压强无关，故K不变，此时与Ⅰ相比，也不变，答案为使用催化剂；不变。【解析】(1)1.6

(2)<

(3)使用催化剂不变16、略

【分析】【分析】

(1)该反应是吸热反应；升高温度平衡向正反应方向移动；

(2)根据Qc与K大小进行判断；

(3)利用三段式进行分析；

(4)根据化学平衡移动原理分析解答。

【详解】

(1)该反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，则高炉内CO2和CO体积比值增大；平衡常数K值增大；

(2)c(CO2)=0.020mol/L，c(CO)=0.1mol/L，Qc==0.20＜K=0.25；该情况下，该反应不是化学平衡状态，此时该反应正向进行，化学反应速率是υ(正)大于υ(逆)；

故答案为：否；大于；0.020mol·L-1/0.1mol·L-1＜K=0.25；

(3)在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s)；并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO(s)转化率为50%，转化的FeO为0.01mol，则。

FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)

开始(mol)0.02x00

转化(mol)0.010.010.010.01

平衡(mol)0.01x-0.010.010.01

K===0.25；解得x=0.05；

(4)该反应是反应前后气体系数不变的反应，t4时刻改变条件后，平衡不移动，而反应速率降低，由此可知，t4时刻改变的条件是降低压强；

t5时刻改变条件后，正逆反应速率都增大，平衡发生移动，由此可知，t5时刻改变的条件是升高温度。【解析】①.增大②.增大③.否④.大于⑤.0.020mol·L-1/0.1mol·L-1＜K=0.25⑥.0.05⑦.降低压强⑧.升高温度四、判断题(共3题，共9分)17、B【分析】【分析】

【详解】

氢氧化钙溶液显碱性，碳酸钠溶液由于水解显碱性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能够与碱反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶颈粘在一起，不易打开，所以应该选择橡皮塞或软木塞，故此判据错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。19、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。五、原理综合题(共2题，共14分)20、略

【分析】【详解】

（1）乙苯制备苯乙烯时，需断开2molC—H键，生成1molH—H键，同时在C—C键的基础上生成C=C键，则生成1mol苯乙烯时，吸收的热量为2×412kJ＝824kJ、放出的热量为436kJ＋（612－348）kJ＝700kJ，由反应热的定义可知，反应热ΔH＝824kJ·mol－1－700kJ·mol－1＝+124kJ·mol－1；故答案为：+124；

（2）根据阿伏加德罗定律的推论，总压强p相同时，V1：V2＝n1：n2，乙苯的转化率为α，由此可得：V：V反应后＝n：（n＋nα），解得V反应后＝（1＋α）V，则平衡时，乙苯的浓度为苯乙烯和氢气的浓度为平衡常数Kc＝＝容器中氢气和苯乙烯的物质的量为αn，乙苯的物质的量为（1－α）n，气体的总物质的量为（1＋α）n，则氢气和苯乙烯的分压为乙苯的分压为因此Kp＝＝故答案为：

（3）①二氧化碳与氢气反应；使生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，故正确；

②由题意可知；制备时不需要提供高温水蒸气，可降低能量消耗，故正确；

③二氧化碳可以与有机物分解产生的碳反应