2025年人教新起点必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、取一支硬质大试管；通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，并置于光亮处(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是。

A.反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生B.将该装置放在黑暗处，CH4与Cl2也能反应C.该实验仅得到四种产物D.CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管2、将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)。若经2s后测得C的浓度为1.8mol/L，下列说法正确的是A.2s时物质A的浓度为0.9mol/LB.用物质D表示的反应速率为0.45mol/(L·s)C.用物质A表示的反应速率为1.8mol/(L·s)D.2s时物质B的浓度为1.1mol/L3、下列说法不正确的是A.已知冰的熔化热为6.0冰中氢键键能为20假设每摩尔冰中有2氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B.由于键能故单质的沸点：C.实验测得环己烷、环己烯和苯的标准燃烧热分别为－3916－3747和－3265可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D.碳纤维是一种高性能纤维材料，其不属于有机物范畴4、铜有两种天然同位素Cu和Cu，参考铜的相对原子质量(63.5)，估算Cu的原子个数百分含量约是A.20%B.25%C.50%D.75%5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X的氢化物常用于刻蚀玻璃，Y在同周期中金属性最强，Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，W与X同主族。下列说法正确的是A.简单氢化物沸点：X>WB.简单离子半径：r(X)C.Z元素化学性质稳定，在自然界以游离态存在D.W的简单离子会影响水的电离平衡评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、某有机物的结构简式为关于该有机物的说法中正确的是A.只含有一种官能团B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.能与NaHCO3溶液反应D.能发生消去反应7、固体氧化物燃料电池以固体氧化锆—氧化钇为电解质，在高温可以传递O2-。电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是。

A.多孔电极a为电池的负极B.O2-移向多孔电极aC.b极的电极反应式：H2−2e-+O2-=H2OD.电子流动方向：b→负载→a8、下列关于氨气的说法正确的是。

A.氨气不能用浓硫酸干燥B.氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH3+7O24NO2+6H2OC.NH3是电解质，所以氨水能导电D.可用如图所示的装置吸收NH3，且可以防止倒吸(NH3不溶于CCl4)9、工业上以菱镁矿(主要成分为含少量和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

下列说法错误的是A.浸出时产生的废渣灼烧后有和B.浸出镁的离子反应为C.浸出镁的过程应在较高温度下进行，沉镁的操作在较低温度下进行D.流程中可循环使用的物质只有10、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.在标准状况下，中所含原子总数为B.中含有非极性共价键的数目为C.聚乙烯中含有碳碳双键的数目为D.苯中含有碳碳双键的数目为11、一定条件下，恒容密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列状态不能说明该反应达到化学平衡的是A.混合气体的密度保持不变B.SO2的转化率保持不变C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.O2的消耗速率和SO3的消耗速率相等评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、一定温度时，向密闭容器中充入一定量A使反应达到平衡：A(g)B(g)＋2C(g)△H＞0

(1)如果再充入等量A，在保持体积不变的情况下，平衡移动方向为___(填“正反应方向”或“逆反应方向”)，A的转化率将___(填“升高”“降低”或“不变”)。

(2)如果再充入等量A，在保持压强不变的情况下，平衡移动方向为___(填“正反应方向”或“逆反应方向”)，A的转化率将___(填“升高”“降低”或“不变”)。

(3)如果再充入等量A，在保持体积不变的情况下，同时容器不与外界进行热量交换，则平衡移动方向为___(填“正反应方向”或“逆反应方向”)，A的转化率将___(填“升高”“降低”或“不变”)。

上述三种假设中，第___(填“一”“二”或“三”)种情况下A的转化率最大。13、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将氧化成而稀硝酸不能氧化由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

实验时先检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入一段时间；关闭弹簧夹，打开分液漏斗旋塞滴加浓硝酸。

(1)装置②中发生反应的化学方程式为___________。

(2)该小组得出的结论依据的实验现象是________。14、现有Fe、Cu组成的合金，其总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中；微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：

（1）若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为(写出所有可能情况)_______

（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，求b的取值范围(用含a、x的式子表示)_______

（3）当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mL气体，求a、b的值_______15、完成下列空白处。

(1)①写出Cl2的电子式___________；

②写出光导纤维主要成分的化学式___________。

(2)写出铜和浓硫酸共热发生反应的化学方程式___________。

(3)向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的SO2，观察到的现象是___________。16、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体；请回答：

(1)实验过程如下图所示，分析判断______段化学反应速率最快，这段反应速率最快的原因是______。

(2)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________

A.蒸馏水B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸。

(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？(回答一种即可)______。17、请阅读下列科普短文；并回答有关问题：

石墨烯是一种二维的单层石墨，这种神奇的材料是人类已知的最强材料，具有极其广泛的用途。石墨烯比①____更有弹性，比②____更轻，比③____和④____更硬。石墨烯还具有其他显著特征：石墨烯是完全不透⑤____的(对⑥____也是如此)；它比人的⑦____薄10万倍；它的导电性比⑧____强10倍以上；它的电迁移率比⑨____快100倍。

(1)钢和空气均属于________(填“纯净物”或“混合物”)；石墨和金刚石互为__________(填“同素异形体”或“同位素”)。

(2)以上划线物质中属于金属材料的是___________(填序号，下同)，可以作为半导体材料的是___________，属于合成材料的是___________。18、综合利用。

(1)分馏。

①定义：利用石油中各组分_______的不同进行分离的过程叫做石油的分馏。

②石油经分馏后可以获得_______、_______、_______等含碳原子少的轻质油；但其产量难以满足社会需求，而含碳原子多的重油却供大于求。

(2)催化裂化。

①目的：将重油裂化为_______等物质。

②例如：C16H34______+_______。

(3)裂解。

①目的：得到乙烯；丙烯、甲烷等重要的基本化工原料。

②例如：C8H18_______

C4H10_______

C4H10_______。

(4)催化重整：石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的调整，使_______转化为_______。19、氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下的溶解平衡和电离平衡：NH3+H2ONH3•H2O，NH3•H2ONH4++OH-；这些平衡都满足勒夏特列原理，若向已达到平衡的体系中通入下列物质，请填空。

（1）加入少量氨气，平衡向___（填“正”或“逆”；下同）反应方向移动。

（2）通入HCl气体，平衡向___反应方向移动，c（NH4+）___（填“增大”或“减小”；下同）。

（3）加入NaOH固体，平衡向___反应方向移动，c（OH-）___。20、我国的酿酒历史源远流长；唐朝大诗人李白在诗句“遥看汉水鸭头绿，恰似葡萄初酦醅”中，将碧绿的汉水比作初酿的葡萄酒。

(1)酒种类繁多，不同类型的酒普遍含有乙醇。乙醇中含氧官能团的名称为_________。

(2)酒的香味一部分来源于酯类物质。乙醇与乙酸反应生成的酯的结构简式为_________。

(3)下列说法正确的有_________。(填字母)。

A．乙醇可被氧化成乙醛。

B．酿酒糯米所含淀粉可水解。

C．乙醇可与金属Na反应产生O2

D．酿酒过程中产生的葡萄糖与新制Cu(OH)2加热时产生绿色沉淀。

(4)秸杆等生物质原料经发酵技术制备的乙醇可用作绿色燃料。乙醇完全燃烧的化学方程式为________。

(5)工业酒精可由石化产品乙烯来制备；乙烯也可制备聚乙烯。聚乙烯与化学发泡剂混合加热，可得到含有很多细小气泡的泡沫塑料，用于防震包装和保温隔热。

①聚乙烯的结构简式为________________。

②下列物质中最适宜用作化学发泡剂的是________(填字母)。

A．胆矾B．明矾C．苏打D．小苏打评卷人得分四、推断题(共2题，共10分)21、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．在光照条件下CH4和Cl2发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都为难溶于水的油状液体；反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生，A正确；

B．CH4和Cl2反应需要光照条件；将该装置放在黑暗处不反应，B错误；

C．一个CH4分子中含有4个氢原子；该实验可得到4种有机产物和HCl，共5种产物，C错误；

D．反应生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均难溶于水，CH3Cl呈气态，CH2Cl2、CHCl3、CCl4均都为液体；HCl极易溶于水，因此完全反应后液面上升，但液体不会充满试管，D错误；

故选A。2、D【分析】【分析】

将4molA气体和2molB气体在1L密闭容器中反应；2s后C的浓度为1.8mol/L，则可建立下列三段式：

【详解】

A．由以上三段式可看出；2s时物质A的浓度为2.2mol/L，A不正确；

B．物质D呈固态；不能用来表示该反应的速率，B不正确；

C．用物质A表示的反应速率为=0.9mol/(L·s)；C不正确；

D．由分析可知；2s时物质B的浓度为1.1mol/L，D正确；

故选D。

【点睛】

对于一个反应，只有浓度会随时间发生改变的物质，才能用单位时间内的浓度变化量表示反应速率。3、B【分析】【详解】

A.已知冰的熔化热为6.0冰中氢键键能为20假设每摩尔冰中有2氢键，需要吸收40kJ的热量，1mol冰熔化吸收6kJ热量，熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰的氢键；故A正确；

B.由于键能故氮气活泼性弱，氧化性弱，非金属单质的键能与单质的沸点无关，故B错误；

C.实验测得环己烷、环己烯标准燃烧热分别为－3916－3747根据这两者可以得到多一个碳碳双键和少两个碳氢键的能量，再根据环己烷多三个碳碳双键和少6个碳氢键得出的燃烧热与苯标准燃烧热对比，证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键，故C正确；

D.碳纤维是一种高性能纤维材料；是无机材料，故D正确。

综上所述；答案B。

【点睛】

分子中化学键键能大小与物质稳定性有关，熔沸点与范德华力有关。4、D【分析】【详解】

设63Cu原子的原子个数百分比为x，则65Cu的原子个数百分比是1－x，铜的相对原子质量为63.5，则63x+65（1－x）＝63.5，解得x＝0.75，即63Cu原子的原子个数百分比为75%。答案选D。

【点睛】

本题考查相对原子质量的有关计算，把握元素相对原子质量的含义以及计算依据为解答的关键。5、A【分析】【详解】

X的氢化物常用于刻蚀玻璃；说明X为氟，Y在同周期中金属性最强，为钠，Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，为硅，W与X同主族，为氯。

A.氟化氢分子间含有氢键；所以氟化氢的沸点比氯化氢高，故正确；

B.氟离子，钠离子，氯离子中前两个电子层结构相同，为2层，氯离子有3个电子层，根据层同时序小径大分析，半径关系为r(Y)<r(W)；故错误；

C.硅是亲氧元素；在自然界以化合态存在，故错误；

D.氯离子不能影响水的电离平衡；故错误。

故选A。二、多选题(共6题，共12分)6、BC【分析】【详解】

A．含有的官能团由羧基和氯原子；A选项错误；

B．根据苯环所有原子均在同一平面的结构特点分析可知，分子中所有的碳原子均在同一平面上；B选项正确；

C．分子含有羧基，可以和NaHCO3溶液反应生成CO2；C选项正确；

D．分子中与Cl原子相连的邻位C上没有H；故不能发生消去反应，D选项错误；

答案选BC。7、CD【分析】【分析】

燃料电池中通入燃料的一极为负极，则多孔电极b为负极；多孔电极a为正极。

【详解】

A．由分析可知；多孔电极a为电池的正极，A错误；

B．多孔电极b为负极，多孔电极a为正极，O2-移向负极即多孔电极b；B错误；

C．多孔电极b为负极，氢气失电子生成氢离子，氢离子结合氧离子生成水，电极反应式为：H2−2e-+O2-=H2O；C正确；

D．多孔电极b为负极，多孔电极a为正极，电子流动方向：b→负载→a；D正确；

答案选CD。8、AD【分析】【分析】

【详解】

A．氨气为碱性气体；能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故A正确；

B．氨气催化氧化生成一氧化氮，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；故B错误；

C．氨水能导电；是由于氨气与水反应生成的一水合氨发生了电离的缘故，但氨气为非电解质，故C错误；

D．氨气极易溶于水；但不溶于四氯化碳，可用如图装置吸收，防止倒吸，故D正确；

故选AD。9、AD【分析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀；煅烧得到高纯镁砂，据此解答。

【详解】

A．菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，转化为加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣灼烧后有和故A错误；

B．高温煅烧后元素主要以的形式存在，可以与铵根离子水解产生的氢离子反应，促进铵根离子的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，离子反应为故B正确；

C．一水合氨受热易分解；沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故C正确；

D．浸出过程产生的氨气可以收制备氨水；沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可利用到浸出过程中，故D错误；

答案选AD。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．在标准状况下，的物质的量是0.05mol，所含原子总数为故A正确；

B．的结构式是其中碳碳键为非极性键，中含有非极性共价键的数目为故B正确；

C．聚乙烯的结构简式是聚乙烯分子中不含有碳碳双键，故C错误；

D．苯分子中不含碳碳双键；故D错误；

选CD。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A.在恒容装置中；气体体积不变，总质量一直保持不变，故混合气体的密度一直保持不变，不能说明达到化学平衡，故A符合题意；

B.二氧化硫的转化率保持不变；说明反应达到化学平衡状态，故B不符合题意；

C.该反应前后气体分子数发生改变；气体总质量一直不变，当达到化学平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量保持不变，故C不符合题意；

D.当O2的消耗速率和SO3的消耗速率为1:2时，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，O2的消耗速率和SO3的消耗速率相等不能说明反应达到平衡状态；故D符合题意；

答案选AD。三、填空题(共9题，共18分)12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在保持体积不变的情况下；如果再充入等量A，反应物A的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动；平衡移动的趋势是微弱的，平衡移动消耗的A的物质的量远小于加入的A的物质的量，所以A的转化率将减小；

(2)如果再充入等量A；在保持压强不变的情况下，容器的容积是原来的2倍，A的浓度不变，B；C浓度降低，化学平衡移动正向移动；由于单位体积内加入A的物质的量与原来相同，则A的平衡转化率不变；

(3)如果再充入等量A；在保持体积不变的情况下，同时容器不与外界进行热量交换，由于反应物A的浓度增大，则平衡向正反应方向移动；该反应的正反应为吸热反应，随着反应的进行，体系温度逐渐降低，导致平衡正向进行程度减小，则达到平衡时A转化的程度比原来小，故A的转化率将降低；

根据上述分析可知：只有第二种情况下A的转化率与原平衡相同，而第一、三种情况下的转化率均比原来小，故第二种情况下A的转化率最大。【解析】正反应方向降低正反应方向不变正反应方向降低二13、略

【分析】【详解】

（1）装置①中反应生成了二氧化氮，在装置②中二氧化氮会与水反应，即

（2）如果装置②得到的一氧化氮在通过装置③④时，根据题意浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，则无色一氧化氮会被装置④中浓硝酸氧化为红棕色的二氧化氮，③中装稀硝酸，故③中溶液液面上方气体仍为无色，即确定浓硝酸具有氧化性结论的现象是：③中溶液液面上方气体仍为无色，④中溶液液面上方气体变为红棕色。【解析】①.②.③中溶液液面上方气体仍为无色，④中溶液液面上方气体变为红棕色14、略

【分析】【分析】

【详解】

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O

ax

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

a(1-x)

故总耗HNO3量。

n(HNO3)=

所以

(3)根据电子守恒：0.5a×2+0.25a×3+0.25a×2=×3a=0.04mol

又知：3Cu~8HNO33Fe~8HNO3

0.02molmol0.01molmol

Fe~4HNO3(生成Fe+)

0.01mol0.04mol

b=mol+0.04mol+mol=0.12mol【解析】(1)Fe2+或Fe2+、Cu2+

(2)≤

(3)0.12mol15、略

【分析】【详解】

（1）①Cl2分子中，2个Cl原子间只形成1对共用电子，电子式为

②光导纤维的主要成分为二氧化硅，化学式为SiO2。答案为：SiO2；

（2）铜和浓硫酸共热发生反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的SO2，发生反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，则观察到的现象是溶液的紫色褪去。答案为：溶液的紫色褪去。【解析】(1)SiO2

(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)溶液的紫色褪去16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)曲线斜率大小决定反应速率大小；斜率越大，反应速率越快，所以化学反应速率最快的是EF段；因为该反应是放热反应，随着溶液的进行，溶液温度升高，溶液浓度虽然较小，但温度影响大于浓度影响，所以反应速率快；

(2)A．加蒸馏水；盐酸浓度变小，反应速率减小，A项选；

B．加氯化钠固体；盐酸浓度不变，反应速率不变，B项不选；

C．加氯化钠溶液；溶液体积增大，盐酸浓度降低，反应速率减小，C项选；

D．加浓盐酸；盐酸浓度增大，反应速率加快，D项不选；

答案选AC；

(3)还可以改变固体反应物的体积、溶液的温度、把强电解质换成弱电解质等，例如：改用较大块的碳酸钙固体、降低温度、加入醋酸钠溶液等。【解析】①.EF②.因该反应是放热反应，这段反应温度高，速率快③.AC④.降低温度17、略

【分析】【分析】

结合物质的组成分析；结合金属材料；半导体材料和合成材料的概念分析。

【详解】

(1)钢是铁碳合金；空气的主要成分是氮气和氧气，则二者均属于混合物；石墨和金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；

(2)以上划线物质中②铝；④钢、⑧铜均属于金属材料的是；硅的导电性介于导体和绝缘体之间；则⑨单质硅可以作为半导体材料；①合成橡胶是人工合成的有机高分子化合物属于合成材料。

【点睛】

明确各种不同类型材料的概念是解题关键，其中金属材料包括铁、铝、铜等纯金属或合金，特别注意金属材料中可能含有非金属单质，特别注意半导体材料是晶体硅，而二氧化硅是光导纤维的主要成分，易混淆。【解析】混合物同素异形体②④⑧⑨①18、略

【分析】【分析】

根据分馏；催化裂化、裂解、催化重整的概念解析。

【详解】

（1）分馏。

①定义：利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫做石油的分馏。故答案为：沸点；

②石油经分馏后可以获得汽油；煤油、柴油等含碳原子少的轻质油；但其产量难以满足社会需求，而含碳原子多的重油却供大于求。故答案为：汽油、煤油、柴油；

（2）催化裂化。

①目的：将重油裂化为汽油等物质。故答案为：汽油；

②例如：C16H34C8H18+C8H16。故答案为：C8H18；C8H16；

（3）裂解。

①目的：得到乙烯；丙烯、甲烷等重要的基本化工原料。

②例如：C8H18C4H10+C4H8

C4H10CH4+C3H6

C4H10C2H4+C2H6。

故答案为：C4H10+C4H8；CH4+C3H6；C2H4+C2H6；

（4）催化重整：石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的调整，使链状烃转化为环状烃。故答案为：链状烃；环状烃。【解析】(1)沸点汽油煤油柴油。

(2)汽油C8H18C8H16

(3)C4H10+C4H8CH4+C3H6C2H4+C2H6

(4)链状烃环状烃19、略

【分析】【分析】

(1)加入少量氨气；增大了氨气的浓度；

(2)通入HCl气体，溶液中OH-离子浓度减小；

(3)加入NaOH固体，溶液中OH-离子浓度增大；据此分析解答。

【详解】

(1)加入少量氨气；增大了氨气的浓度，平衡正向移动，故答案为正；

(2)通入HCl气体，溶液中OH-离子浓度减小，NH3•H2ONH4++OH-，平衡向正反应方向移动，c(NH4+)增大；故答案为正；增大；

(3)加入NaOH固体，溶液中OH-离子浓度增大，NH3•H2ONH4++OH-，平衡向逆反应方向移动，故答案为逆；增大。【解析】①.正②.正③.增大④.逆⑤.增大20、略

【分析】【详解】

(1)不同类型的酒中普遍含有乙醇，乙醇结构简式是CH3CH2OH；其中的含氧官能团-OH的名称为羟基；

(2)酒的香味一部分来源于酯类物质。乙醇与乙酸在一定条件下发生酯化反应生成的酯是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3；

A．乙醇分子中羟基连接的C原子上含有2个H原子；可被催化氧化成乙醛，A正确；

B．糯米主要成分是淀粉；在酿酒时糯米所含淀粉水解变为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发生反应产生乙醇，B正确；

C．乙醇与金属Na反应产生H2；C错误；

D．酿酒过程中产生的葡萄糖分子中含有醛基，与新制Cu(OH)2加热时发生氧化反应产生砖红色Cu2O沉淀；D错误；

故合理选项是AB；

(4)乙醇是可燃性物质，完全燃烧产生CO2、H2O，该反应的化学方程式为CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；

(5)①乙烯发生加聚反应产生聚乙烯，聚乙烯的结构简式为：

②在题目所给物质中，只有NaHCO3不稳定，加热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分解产生的CO2气体，CO2气体使聚乙烯体积膨胀而得到含有很多细小气泡的泡沫塑料，用于防震包装和保温隔热，故合理选项是D。【解析】羟基CH3COOCH2CH3ABCH3CH2OH+3O22CO2+3H2OD四、推断题(共2题，共10分)21、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还