2025届高考化学一轮复习+假期作业11　碳酸钠和碳酸氢钠

2025届高三高考化学一轮复习假期作业11碳酸钠和碳酸氢钠碱金属一、单项选择题1．钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是()A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火2．下列物质投入水中发生化学反应，水作氧化剂的是()A．钠B．氧化钠C．碳酸钠D．过氧化钠3．下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是()A．Na2CO3溶液、盐酸B．NaOH溶液、CO2C．NaHCO3溶液、石灰水D．Na2O2、CO24．下列关于元素Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是()①金属性最强的是锂②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子③在自然界都以化合态形式存在④Li的密度最小⑤单质均可与水反应，产物均为碱和H2⑥单质在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式⑦粒子半径：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋A．①②③④⑤B．③④⑤⑥⑦C．①②④⑥⑦D．②③④⑤⑦5．下列叙述正确的是()A．用焰色反应可以鉴别钠的化合物跟钾的化合物B．钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器灭火C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物D．钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来6．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行下图所示的实验。下列说法中，正确的是()A．实验前两溶液的pH相等B．实验前两溶液中离子种类完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Ca2＋=CaCO3↓7．下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能达到实验目的的是()A.制取氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO3二、不定项选择题8．下列实验装置不能达到实验目的的是()9．下列实验操作正确的是()选项实验操作A观察Na与H2O反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的试管中B证明Na2O2与CO2反应是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应C检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色10.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多三、非选择题11．(1)[2023·湖北，16(3)]鉴别洗净的“滤饼3(主要成分为Li2CO3)”和固体Na2CO3常用方法的名称是________。(2)[2019·全国卷Ⅱ，26(1)]利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为________(填标号)。A.黄色B．红色C.紫色D．绿色12．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：(1)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。其中实验________和________(填实验序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。(2)热稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。①将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)，目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为____________________、____________________。(3)与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的差异。①丙组由此得出“能用CaCl2鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②请写出C组中60℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式：____________________________________________。13．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：回答下列问题：(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是________________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或__________________________________________________。A.B.C.D.E.(2)B中使用雾化装置的优点是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液。对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为________g。参考答案1．解析：D项，Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土掩埋法灭火。答案：D2．解析：A项，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水中氢元素的化合价降低，水作氧化剂，钠作还原剂；B项，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，不是氧化还原反应；C项，碳酸钠投入水中没有发生化学反应；D项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，水中氢、氧元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂又不是还原剂。答案：A3．解析：A项中可生成NaCl、NaHCO3；B项中可生成Na2CO3、NaHCO3；C项中可生成Na2CO3、NaOH；D项中只生成Na2CO3。答案：D4．解析：在元素周期表中，从上到下，碱金属的金属性逐渐增强，五种元素中金属性最强的是Cs，①错误；根据单质的还原性越强，形成离子的氧化性越弱，可知形成的离子中，氧化性最强的是Li＋，②正确；五种元素都是活泼金属元素，在自然界都以化合态形式存在，③正确；Li的密度最小，④正确；单质都能与水反应得到碱和氢气，⑤正确；Li、Na、K在氧气中燃烧分别得到Li2O、Na2O2、K2O2或KO2，⑥错误；碱金属元素对应的阳离子半径从上到下，依次增大，即Rb＋>K＋>Na＋，同一元素的原子半径大于阳离子半径，即Cs>Cs＋，⑦正确。综上所述，D项正确。答案：D5．解析：钠元素的焰色反应为黄色，透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色反应为紫色，则可用焰色反应鉴别钠的化合物跟钾的化合物，A正确；钾和钠都能够与水反应生成可燃性气体氢气，且二者的燃烧产物都能与二氧化碳反应生成助燃物氧气，所以钾、钠等碱金属着火时，不能用水或泡沫灭火器灭火，应该用沙子覆盖灭火，B错误；过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠外，还生成氧气，不符合碱性氧化物的定义，C错误；钠与硫酸铜溶液反应时，先与水反应，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会生成铜，D错误。答案：A6．解析：A项，相同条件下，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，故实验前Na2CO3溶液的pH大；B项，Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在Na＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、OH－、H＋；C项，Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为2NaHCO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，结合实验数据可知产生的沉淀不一样多；D项，NaHCO3与CaCl2反应的离子方程式为2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。答案：B7．解析：碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可低温烘干。答案：D8．答案：D9．解析：钠与水的反应剧烈，试管管口太小，产生的氢气不能及时排出，有可能引起爆炸，反应不能在试管中进行，故A错误；可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量，导致棉花的温度达到着火点，故B正确；碳酸氢钠和碳酸钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，故C错误；观察钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，故D正确。答案：BD10．解析：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。A项，假设二者都是1g，则n(NaHCO3)＝n(CO2)＝eq\f(1,84)mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝eq\f(1,106)mol，正确；B项，假设二者均为1mol，则消耗的盐酸：Na2CO3为2mol，NaHCO3为1mol，正确；C项，假设二者均为1g，Na2CO3需盐酸的物质的量为2×eq\f(1,106)mol＝eq\f(1,53)mol，NaHCO3需盐酸eq\f(1,84)mol，错误。答案：C11．答案：(1)焰色反应(2)D12．解析：(1)碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡，碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，开始就有气泡，因此实验①和②可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。(2)②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体、水和碳酸钠，二氧化碳气体与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠晶体。(3)②C组中60℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应能产生气泡，根据质量守恒说明气泡是二氧化碳气体，其离子方程式为2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。答案：(1)①②(2)①提供较高温度，便于盐分解实验②a试管中开始有少量气泡，后来无现象b试管中有气泡，后有晶体析出(3)①在浓度较稀时，与CaCl2反应产生较多沉淀的是Na2CO3，产生少量沉淀的是NaHCO3②2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O13．解析：根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：NH3·H2O＋NaCl＋CO2=NH4Cl＋NaHCO3↓，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱；另一方面得到的母液主要溶质为NH4Cl，再加入氯化钠粉末，存在反应NaCl(s)＋NH4Cl(aq)=NaCl(aq)＋NH4Cl(s)。(1)根据分析可知，要制备NaHCO3，需先选用装置A制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的HCl，后与饱和氨盐水充分接触来制备NaHCO3，其中过量的二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制备得到少量NaHCO3，所以按气流方向正确的连接顺序应为：aefbcgh；为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部