2023届高考化学一轮复习 化学反应原理专练一化学反应与热能

(1)化学反应与热能

1.古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是()

A.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低

B.于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石燃烧是放热反应

C.曹植《七步诗》“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能

D.苏轼《石炭，并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热

反应

2.已知中和热的数值是57.3kJ-mol'«下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是()

A.lmolL”稀盐酸和1molL“稀NaOH(aq)

B.500mL2.0molC的HC1(aq)和500mL2.0mol•广的NaOH(aq)

C.1L1molL"HF(aq)和1L1molL“稀氨水

D.500mL2.0moLL"的HCN(aq)和500mL2.0molL"的NaOH(aq)

3.反应A+B^=C(AH<0)分两步进行：①A+B^X(A，>0),②X^C(A〃<0)6下列图

象能正确表示该反应过程中的能量变化的是()

4,化学家GethardErtl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意图如下:

下列说法错误的是()

A.②t③需要吸收能量

B.使用催化剂降低了合成氨反应的A”

C该过程表示化学反应中包括旧化学键的断裂和新化学键的形成

D.该过程由非极性键生成极性键

5.己知3.0g乙烷在常温、常压下完全燃烧放出的热量为155.98EJ,则表示乙烷摩尔燃烧焙的热

化学方程式书写正确的是（）

A.2C2Hft(g)+7O2(g)=4CO2(g)+-6H2O(1)A"=-3119.6kJmoL

B.C2H6(g)+|o,(g)=2CO(g)+3H,0(g)AH=-1559.8kJmor'

1

C.C,H6(g)+1o2(g)~2CO2(g)+3H,O(g)A/7=-1559.8kJmor

1

D.C2H6(g)+-O2(g)~^CO?(g)+3HQ⑴A/7=-1559.8kJmor

6氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的•类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯

胺、二氯胺和三氯胺（NH2。、NHCUnNC1J,已知部分化学键的键能如表所示，化学反应

的能量变化如图所示，下列说法中正确的是（）

能量

中间状态N(jr)f3HW*2CI(g)

总能■

A/f,=l416.9kj*mor*

生成物

总能1NHAHHHQ®

A//=U3kJ・M

反应物

总能量NHW.CI加

反应过)

化学键N—HN—CIH—C1

键能/(kJmo『)391.34431.8

A.表中的x=191.2

B.反应过程中的A%=14O5.6kJmol

C.选用合适的催化剂，可降低反应过程中的A”

D.NH3(g)+2Cl2(g)=NHCl2(g)4-2HCI(g)AH=-22.6kJ•mo『

1

7•己知△⑵+%®——>CH3CH2CH3(g)AH=-157kJmol0已知环丙烷(g)的燃烧热

NH=-2092kJmor'，丙烷色)的燃烧热AH=-2220kJ-mol-1，1mol液态水蒸发为气态水的地

变为△，二+44kJ.moP'o则2mol氢气完全燃烧生成气态水的A”(kJ•moL)为()

A.-658B.-482C.-329D.-285

8.下列判断正确的是()

反应1；CO：(aq)+H+(aq)钎=HCO；(aq)+2

反应2：CO；(aq)+H2O(l)^^HCO；(aq)+OH(aq)+ft

反应3;OH阿)+卬的)一凡0(1)+2

反应4：OH(aq)+CH,COOH(aq)^^C&COCT(aq)+H2O(1)+Q4

A.fl>0Q2>0B.Q1>Q2C.>0<0D.Q"

9.氢气和氯气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()

2H(g)+0(g)—>H2O(g)

i、

A为必

H2(g)+匆(g)F-

A.\H<0；A//>0B.A//,

25>AH;+A//3+AHI1

C.AH［十A//2+A//3+A//4+AH5=0D.O—H键键能为；,必|

10.根据能量变化示意图，判断下列说法不正确的是()

|N2(g)+O2(g)+2H2(g)N5H4(g)+NO2(g)

A*岫<0

并加+2玲0(1)3-懈(1)+匆。3

A,相同质量的NO、(g)和N,O4(g)，前者具有的能量较同

广Mi'+AHz+Mia+AH*

C.

2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH6=-AW5>0

D-3:则AHvA/

N2H4(1)+NO,(g)=-N2(g)+2H,O(1)

H.lOlkPa.25℃时，部分物质转化过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是()

B-4E(H-0)-2E(H-H)-E(0=0)=-572kJ-mo『

C摩尔燃烧熔：A，©<AH(CHJ

D.

:

C(s)+2H2(g)~CH4(g)AH=-75kJ-mol

12.据文献报道：FeUO%催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是()

co

VI<CO\COOH-

OC-E<ga。OC-F<O

COCO\

myVcoz

心力

\HH\F/HQ

H、L*OO«H山CO

OCXiXQOC^ixC0

coV*M

OH

A.OH'参与了该催化循环B.该反应可产生清洁燃料比

C.该反应可消耗温室气体CO]D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化

13.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是()

A.一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H?O(g)能自发进行，该反应的A//<0

B.氢氧燃料电池的负极反应为：02+2H?0+4e-=40H

C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2,转移电子的数目为6.02X10"

D.反应2H2(g)+()2(g)^=2Hq(g)的A"可通过下式估算：A“二反应中形成新共价键的键能之

和.反应中断裂旧共价键的键能之和

14.CO、乩是重要的化工原料，可用于合成许多重要的有机物。

(1)已知；①，欲利用AH求出反应

CO(g)+2H2(g)~CH3OH(g)A,=-90.1kJmo「1

②的〃值，则还需要知道一个反应

-1

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AW2=akJ.mol

的反应热A〃，该反应的热化学方程式为o

(2)以NaQ/Fe£2为催化剂时，丙烯催化加氢得到丙烷的反应历程与相对能量的关系如图所

示。TS1表示过渡态1、TS2表示过渡态2,吸附在催化剂表面的物种住*标出。

由图可知，该历程中最大活化能二eV,写出该步骤的反应方程式。

该历程中C,H；转化为CJ4；的速率比C,H；转化为C34的速率(填“大"或

“小

15.回答下列问题。

(1)亚硝酰氯(N0C1)是有机合成中的重要试剂，氨氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互

作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

1.4NO2(g)+2NaCl(s)^^2NaNO3(s)+2N0(g)+Cl2(g)AH、

II.2NO2(g)+NaCl(s)^^NaNO3(s)+NOCI(g)A，?：

HL2NO(g)+5(g)—2NOO(g)A/71?

A%=(用AH、和A也表示)

(2)研究大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。汽车尾气中的CO、NO、

碳氮化合物是大气污染物。已知：

.,

N2(g)+O2(g)^=2NO(g)AH=+l80.4kJmor

1

4NH3(g)+5O2(g)~4NO(g)+6H.O(1)NH=-905.8Umor

NH,能将NO转化成无毒物质。写出在298K时该反应的热化学方程式：。

⑶己知;CO(g)+H2O(g)^—^CO2(g)+H2(g)△用=+akJmo『

-1

2C0(g)+02(g)~2C0,(g)AH2=fkJ，mol

l

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)A//3=+ckJmor(b.c均为正值)

则反应CO2（g）+2HQ（g）=CH4（g）+2O2（g）的4/二kJmo『（用〃、氏匕表示）。

16.实验室用50mL0.50moiL盐酸、50mL0.55moiLNaOH溶液和如图所示装置进行中和

反应反应热的测定实验，得到如表所示数据:

卜温度计

一硬纸板

碎纸条

起始温度〃，

•i

实验次数终止温度产

盐酸NaOH溶液

120.220.323.7

220.320.523.8

321.521.624.9

（1）实验时还需要使用的仪器是

（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关健是

（3）根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热AH=［盐酸和NaOH溶液

的密度按lg，cm-3计算，反应后混合溶液的比热容⑹按计算,结果保留1位小数］。

（4）如用0.5mo］.L-I的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将

（填“偏大”“偏小”或“不变力。如改用60mL0.5mol,L-＞的盐酸与50mL0.55mobL-.的NaOH溶液

进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热

（填“相等”或“不相等

(5)上述实验结果与573kj.mo尸相比有偏差，产生偏差的原因可能是(填序号)。

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C进行本实验的当天室温较高

D.大烧杯的盖板中间小孔太大

17.回答下列问题。

(D天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。已知25℃、

101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出36.96kJ热量，则该条件下反应

1

2CH4(g)+3O2(g)~^8q)+4%0。)的△/；=kJmor.

(2)土壤中的微生物可将大气中的H2s经两步反应氧化成SOj,两步反应的能量变化示意图

如下:

能量S(shyO2(g)+H2O(g)

AH=：585.20kJ・mo-

S0/qh2tr(aq)

°反应过程

(第一步反应)(第二步反应)

ImolH2s(g)全部氧化成SO；(aq)的热化学方程式为

(3)工业上CO?与CH」发生反应：CH4(g)+CO2(g)-2C0(g)+2H2(g)A”,已知部分化学

键的键能数据如表所示：

化学键C—HH—HC=OC三O(CO)

健能/(kJ，mo『)4134368031076

则AH=kJ-mol1o

(4)消除氨氧化物的污染对建设生态文明具有重要的意义。用活性炭还原法可以处理氮氧化物,

发生反应C(s)+2NO(g)^^N2(g)+CC)2(g)。已知：C(s)和CO(g)的摩尔燃烧焙分别为

393.5kJ.mor'和283kJ.mof;CO(g)和NO(g)反应的热化学方程式为

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2；g)A//=-747.8kJ-mof,则活性炭还原法反应的

zV/=kJ-mol"g

(5)甲醇、乙静都可用作涂料、染料的化工原料，也可用作燃料。工业上，在一定条件下可用

乙烯气相水化法制备乙醇。其反应为CH2=CH2(g)+H2O(g)：~=CH3CH2OH(g)AH。己知：

1

①CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H,O(g)AH,=-1323kJ-moP；

1

②CH3CH2OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)A//2=-1289kJmor。反应

CH「CH2(g)+HQ(g)=CH3CH20H(g)的活化能月(正)为102kJ，则该反应的活化

能纥(逆)为kJ-mof'o

(6)环戊烯是一种重要的有机化工原料，广泛应用于制药工业、有机合成及合成橡胶等领域。

环戊二烯加氢制备环戊烯涉及的反应如下。

反应JQL-Og)主反应

反应II：G(g)+2H2(g)==O(g)副反应

己知标准生成焰指在某温度下由稳定单质生成Imol化合物的婚变，记作在25℃下，气

态环成二烯的标准生成蜡4、H；=+l34.3kJmo『，单质的标准生成焰为零，气态环戊烯的标准

生成焙与=+33.9kJ.mor1,则主反应的AH=kJ-。

18.通过以下反应均可获取%。下列有关说法正确的是()

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)A//,^+571.6kJmol

②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH2=+1313kJmor'

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)A%=+206.1kJmo『

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C反应③使用催化剂，A/4减小

D.反应CHKg)=C(s)+2H2(g)的AH=+74.8kJ•mol-1

答案以及解析

1.答案：B

解析；本题考查古代诗词中蕴含的能量变化。水凝固成冰时放出热量，则相同质量的水和冰相

比，水的能量更高，A项错误：石灰石煨烧是分解反应，反应过程中吸收能量，属于吸热反应,

B项正确；“燃豆箕”指的是豆箕的燃烧过程，该过程中存在化学能转化为热能、光能的过程，C

项错误；高温时，碳与水蒸气的反应为吸热反应，D项错误。

2.答案：B

解析：本题考查中和反应反应热的理解。中和热是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1。1

液态水时所放出的热量。A项中未给定溶液体积，无法计算生成水的物质的量，A项错误；

500mL2.0mol，L”的HQ(aq)中溶质的物质的量为Imol,500mL2.0mol，L”的NaOH(aq)中

溶质的物质的量为1mol,两者反应生成Imol液态水，放出的热量为57.3kJ,B项正确；氟化

氢、水合氨、HCN都是弱电解质，电离时要吸收热量，因此C、D项中物质反应生成ImolHq

(aq)时，放出的热量少于57.3kJ,C、D项错误.

3答案:D

解析：由题给信息可知，A+B=C是放热反应，A和B具有的总能量大于C具有的总能量:

A+B=X是吸热反应X具有的总能量大于A和B具有的总能量；X=C是放热反应X具

有的总能量大于C具有的总能量。综上可知，D项正确。

4.答案：B

解析：本题考查合成氨反应中能量和化学键变化。②一③表示氮分子之间、氢分子之间旧的化

学键断裂后形成原子，断裂化学键需要吸收能量，A正确；使用催化剂可改变反应的活化能，

但不能改变合成氨反应的AH，B错误：由示意图可知，氮分子和氢分子吸附在催化剂的表面

合成了氨分子，氢分子和氮分子之间的化学键断裂后形成氮原子和氢原子，氮原子和氢原子形

成新的化学健，故该过程表示化学反应中包括旧化学键的断裂和新化学键的形成，C正确；氮

气中氮原子间、氢气中氢原子间都只存在非极性键，级气中氮原子和氢原子间形成的是极性共

价键，故该过程是由非极性键生成吸性键，D正确。

5.答案：D

解析：本题考查乙烷燃烧热的热化学方程式书写。燃烧热是指lOlkPa时，Imol纯物质完全燃

烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。己知3.0g乙烷在常温、常压下完全燃烧放出的热量为

155.98kJ,则Imol乙烷(质量为30g)完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为

邂xl55.98kJ=1559.8kJ,C的稳定氧化物为CO,,H,0的稳定状态为液态，则表示乙烷燃烧

3g

7

1

热的热化学方程式为=2CO2(g)+3H,O(l)AW=-1559.8kJmol,D项正

确。

6,答案；A

解析：本题利用反应能量变化图和化学键键能判断化学反应中能量变化。根据图中所示可知

二△g十A%,代入数值即可求得△乩=AH-A”尸-1405.6kJmo『，根据反应过程中生成

两个N—C1键、一个N—C1键和一个H—C1键，则

△”2=-(391,3x2+x+43L8)kJmol」=-1405,6kJmo「，解得彳=1912,A项正确；根据A

中分析,B项错误;催化剂能改变反应所需的活化能，即图中的A,,无法改变反应的反应热A",

1

C项错误;NH3(g)+Cl2(g)~N(g)+3H(g)+2Cl(g)A/7,=1416.9kJmol,已知N—H键

的键能，则Cl一Cl键的键能为243kJ-mor1,所以

NH3(g)+2Cl2(g)~NHCl2(g)+2HCI(g)AW=

(3x391.3+2x243-391.3-2x191.2-2x43L8)kJ,mo『二22.6kJ-mof,D项错误。

7.答案:B

解析：本题考杳燃烧热与盖斯定律的应用。由题中信息可得反应①：

1反应②

△(g)+H2(g)—>CH3cH2cH3(g)AH尸-157kJmof

9，反应③：

1

△(g)+-O;(g)——>3CO2(g)+3H2O(l)A//2=-2092kJmol

1

CH3CH2CH3(g)+5O2(g)——>3CO2(g)+4H2O(l)A//3=-2220kJ-mol'变化④：

△,根据盖斯定律，反应①一反应②+反应③+变化④得到

1

H2O(l)^H2O(g)AH4=+44kJ-mol

反应：[△，则2moi氢气

-1

H2(g)+1o2(g)----H2O(g)=AH2+A//3+=-241U,mol

完全燃烧生成气态水的AH为2x(-241)kJ-mo「=52kJ.mof-

8.答案：B

解析：本题考查反应热的比较。反应1表示CO：与H.反应生成HCO；的过程，为放热反应，

则2>0,反应2表示CO,水解的过程，为吸热反应，则&<0,2>Q,A项错误、B项正

确；反应3表示强酸与强碱中和的过程，为放热反应，则Qa>0,反应4表示强碱与CH3COOH

中和的过程，为放热反应，则0>0,但CH3coOH在反应过程中会发生电离，吸收一部分热

量，则白>&，C项错误、D项错误。

9,答案；9

解析：本题考查反应热的比较与计算、键能。A/J,表示气态H原子成键的过程，为放热反应，

则凶2<0,削/§表示液态水转化为气态水的过程，需要吸收能量，则M7s>0,A项正确；根据

盖斯定律，A^,=A/7,+AH.+\H.+,因为AH。。，所以A%>AH,+A乩+,

△H2+△//；+A774+-△"]=0,B项正确、C项错误;2moi气态氢原子和Imol气态氧原子

生成Imol气态水时焙变为所以0-H键的键能为,D项正确。

10.答案：C

解析；本题考查反应热的计算与比较、盖斯定律的应用。根据图中信息，<0,证明

NO2(g)=1N2O4(g)的反应为放热反应,则相同质量的NO,(g)和NzO乂g)(ImolNO2对应2

22

molN2O4),前者具有的能量较高，A项正确；根据盖斯定律可知，

AH5=AH,+AH,++A/74,B项正确：A/八表示的过程中水为液态，与表示的过程中

水的状态不同，AW6#-AH5,C项错误；根据盅斯定律可知，

3

=

N2H4(1)+NO,(g)-N2(g)+2H,O(1)A“二AH4+AH3，由于A/CO,故AH<AH…D项

正确。

11.答案：D

解析：本题考查反应热的计算与比较。根据图中信息，Imol凡燃烧生成液态水时放热

平kJ=286kJ,则凡的燃烧热M为-286kJmo『，A项错误;2H式gj+OJg)=2%。。)的

\H=2F(H-H)+E(O=0)-4F(H-0)=-572kJ-mof,B项错误；根据图中信息可知，物质

的量相同时，甲烷完全燃烧放出的热量更多，且二者均为负值，则A”(C)>AH(CHJ,C

项错误；根据图中信息，可以分别写出热化学方程式：

-11

①C(s)+2H2(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH,=-(572+394)kJ-mol=-966kJ-mol-,

②CH4(g)+2O2(g)=C()2(g)+2H2O(l)AA/2=-891kJ.mor',根据盖斯定律，反应①•②得

C(s)+2H2(g)=CH4(g)A/7=A//,-A//2=-75kJ-mof,D项正确。

12.答案；C

C001T

解析:本题考查Fe(CO)、催化某反应的反应机理。催化循环中，瑞化为oc-的

V

CO

H\H-fOOH

过程中消耗了OH-的过程中生成了0H「可知OH-参与了

°02>转化为0c中备

CO

H2

该催化循环，A项正确；OC才盍转化为H,，且整个催化

CooH

IH-

c-CO

过程中

E^生成r

循环中H不被消耗，B项正确;c-COco,，且整个反应

co

(如0c-£&$)、5

过程中没有消耗Co,的步骤，C项错误；催化循环中，Fe的成键数目有4

CO

COH

如(0。,<附或6(如泥»<徐，成键数目发生变化，D项正确。

coco

13.答案：A

解析：本题考查反应进行的方向、原电池原理、氧化还原反应计算、化学反应中的能量变化。

当AH-TA5<0时，反应能自发进行，该反应是气体分子数减小的反应，即AScO,所以一定

温度下反应能自发进行说明A〃<0,A正确；氢氧燃料电池为原电池，负极上也发生失去电

子的氧化反应，B错误：不能根据标准状况下的气体摩尔体积计算常温常压下U.2L匕的物质

的量，因而也无法计算出转移电子的数目，C错误；A/7=反应中断裂旧化学键的键能之和•反

应中形成新化学键的键能之和，D错误。

14.答案：(1)CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)AH(或

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH)

+

(2)0.77；C3H；+H_93Hg；大

解析：(1)本题考查盖斯定律的应用、化学反应与能量变化等。由盖斯定律知，若想计算。值,

可将两个己知方程式作差，②-①得到CO2(g)+%(g)^=H2O(g)+CO(g)A"或①-②

得到C0(g)+H2()(g)=CO2(g)+H2(g)A，，只需知道任一反应的A//,即可求出〃的值。

(2)由图可知，QH：转化为CR；和C.?H；转化为储乩的活化能分别为0.68eV、0.77eV,故

该历程中最大活化能为0.77eV：活化能越小,反应速率越大,故C,H；转化为C]H；的速率比C.H；

转化为CJIg的速率大。

15.答案：(1)2AH2-AH,

-1

(2)4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1)AW=-1807.8kJmol

(3)2a+2b-c

解析；(1)本题考查利用盖斯定律计算目标热化学方程式的反应热。根据盖斯定律可知，

III=2xII-I,可得A%=2A%-AH、。

(2)根据题干信息，NN能招NO转化成无毒物质，该无毒物质为N2,又已知：

-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.4kJ-mol

4NH,(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H;O(I)Mi=-905.8kJ•mo『根据盖斯定律，反应的热化学方程

4NH3(g)+6N0(g)^—5N2(g)+6H2O(1)AH=T80Z8kJmo『0

(3)已知I.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AW^+dkJmor,

II.2CO(g)+O2(g)~2C0,(g)AH2=-bkJmor'

III.CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)A%=+ckJ.mol

根据盖斯定律，2x1-2x11-111,得到反应：CO2(g)+2H2O(g)-CH*)+20式g)的

△//4=2a+2/>-ckJ-mo『。

16.答案：(1)环形玻璃搅拌棒

(2)提高装置的保温效果

(3)-56.8kJ,mol-«

(4)偏大；不相等；相等

(5)ABD

解析：(1)本题考查中和反应反应热的测定实验。测定中和热的实验中还需要使用的仪器是环

形玻璃搅拌棒。

(3)根据表中所测数据，三次实验中的温度变化量分别为」20.2+20,3]℃=3.45C、

23.7----------

2

23"2。.5+2。.3]℃=3.43216+215]℃=3.35℃,三次实验温度变化量的平均值为

24.9---:------

22

3.4℃,则实验中放出的热量

Q=cmAT=4.18J-g-1.0C-1x(50cm3+50cm3)T3x3.4°C=1421.2J=1.4212kJ'反应生成的

_1

n(H2O)=n(HCl)=0.5mol-Lx5()x1()^L=O.()25mol，中和热表示在稀溶液中，酸与碱发生中

和反应生成ImolHo时所释放的热量，则Q1.4212kJ

AH=——=一一-----h—65.8kJ-mol-1

n0.025mol

(4)NaOH固体溶于水会放出热量，如用0.5moii-的盐酸与NaOH固体进行实验，会导致测

Na0H

得的“中和热”数值偏大；如改用60mL0.5mol,L-的盐酸与50mL0.55m。1.L」的溶液进行

反应，发生反应的酸、碱的用量更多，放出的热量更多，但中和热表示的是生成Imol水时放出

的热量，因此所求的中和热相等。

(5)由⑶中分析可知,测量的中和热数值小于573k测量盐酸的温度后，温度计

没有用水冲洗干净，会导致酸碱提前反应，所测的温度差变小，A项符合题意；把最简中的氢

氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会散失热量；B项符合题意；本实验要测定的是反应前后

的温度差，环境温度对测定温度差没有影响，C项不符合题意；大烧杯的盖板中间小孔太大，

会导致一部分热量散失，所测温度差偏小，D项符合题意。

17.答案：(1)-1182.72

+

(2)H2S(g)+2O2(g)=SO^(aq)+2H(aq)AH=-806.39kJ•moL

(3)+234

(4)-575.3

(5)136

(6)-100.4

解析：(1)本题考查反应热的计算、热化学方程式的书写等。1g甲烷不完全燃烧生成C