2023年上海市长宁区高三年级上册高考一模化学试卷含答案

2023学年第一学期高三化学教学质量调研试卷

考生注意：

I.本藕分设试卷和答题纸，所有答题必须涂或写在答题纸上。

2.答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号）。

3.所含选择题可能为非单选题。答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位,

相对原子质量：0-16Fe-56H-1

一、常见金属及其化合物的性质与应用（本题共20分）

金属种类繁多，性质各异，应用十分广泛。

1.（单选）将一小块金属钠分别放入下列溶液中，对应的现象正确的是

A.饱和NaOH溶液：产生气体，恢复至室温后溶液的pH增大

B.稀CuSO」溶液：产生气体，有紫红色物质析出

C.MgCL溶液：产生气体，生成白色沉淀

D.NFLNCh溶液：产生无色无味气体

2.（单选）少量NazCh与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是

A.NazCh的电子式为间”尉B.H2O的空间构型为直线形

C.H2O2中O元素的化合价为-1D.NaOH仅含离子键

3.（不定项选择）向某溶液中加入少量NazCh后，原溶液中所含的下列离子浓度会显著改变的是

+2-

A.NCh-B.NH4C.H83一D.SO3

在FeCh溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：室温

下Ksp[Fc（OHR=4.0x10-38）1：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；II:向滤液中

加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。

4.FeCh蚀刻铜箔反应的离子方程式为：过程I分离得到固体的

主要成分是，，

5.过程II中发生反应的化学方程式为；过程II

中调节溶液的pH为5,最终溶液中金属离子浓度为o（列式计算）

6.有同学研究上述“过程II”方案后，设计了下列方案：向滤液中加入足量的NaOH溶液使Fe"完全沉

淀，过滤，小心加热沉淀直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化。假设现有200mL0.lmolL7FeCl?溶

液，按照上述操作，理想情况下，该同学应该得到的固体质量为：通过比较，说明石灰

水一空气法与氢氧化钠一加热法相比的一个优点是o

二、硫及其化合物的结构与性质（本题共20分）

硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示:

H2ss8MnSSO2SO3H2s。4

熔点/c-85.5115.2>1600-75.516.810.3

沸点/℃-60.3444.6（分解）-10.045.0337.0

回答下列问题：

7.（单选）基态Mn原子的价电子构型是

A.3d7B.3d74s2C.3d54s2D.3d9

8.（单选）具有下列电子排布式的基态原子中原子半径最大的是

A.Is22s22P63s23Pz1B.ls22s22p3C.Is22s22P?D.1s22s22P63s23P"

9.Mn元素位于元素周期表第周期第一族。根据价层电子对互斥理论，H：S.SO2、SO3的气态

分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是;右图a为Ss的结构，

其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因是______________0

10.气态三氧化硫以单分子形式存在，推测其分子的立体构型为形；0^9

固体三氧化硫中存在如右图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂弋。

化轨道类型为。图b

11.右卜.图是MnS晶胞，其与Na。晶胞属于同种类型。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是

以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位

置,称为原子坐标。在晶胞坐标系中,a点硫离子坐标为(L3,3),

b点镒离子坐标为@三，°),则c点钵离子坐标为.

每个晶胞中平均分摊____个Mi?+,个S'。

三、氯及其化合物的反应原理(本题共20分)

氯碱工业中常用离子交换膜法电解制碱(如图1所示)

12.(不定项选择)如果粗盐中SO/一含量较高，必须添加钢试剂除去SCt?，该钢试剂可以是

A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.BaCb

13.写出图1中阴极的电极反应式为；已知阳离子交换膜只允

许正掰子通过.阴离子交换膜只允许货离子通过。工业上若用图2装置电解饱和NafO,溶液来生产纯

净的NaOH和H2so4，则该装置最主要的缺陷是。

14.(不定项选择)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示如下：

2Ag+Zn(OH)2帝Ag2O+Zn+H?O假若以此电池为电源，电解泡和食盐水制得氯气0.050moL这时电池

的负极材料及消耗的物质的量至少是

A.银0.025molB.锌0.050molC.银0.100molD.锌0.200mN

15.(单选)对于所得的氯气下列说法不正确的是

A.可采用碱石灰干燥氯气

B.可通过排饱和食盐水法收集氯气

C.常温下，可通过加压使氯气液化而储存「钢瓶中

D.工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸

16.在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：

Ch(g)=Ch(aq)K尸c(Ck)/pCh(aq)+氏0⑴=H+(aq)+CI-(aq)+HClO(aq)Kz

其中p为CL(g)的平衡压强，c[CL)为CL在水溶液中的平衡浓度。

①推测C12(g)=Ck(aq)的焰变AM0,(填“>"、"=”或“<")理由是

②平衡常数K2的表达式为K2=。

③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为C,则。=。(提示：氯气在水中的溶解度包括游

离态的氯气和已经反应掉的氯气之和；用平衡压强p和上述平衡常数&、七表示，忽略HCIO的电离)

17.工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣（主要成分为Ti6）为原料生产TiCU，相应的化学方程式

1

为：I.TiO2（s）+2Cl2（g）TiC14（g）-O2（g）△//（=18Imol-L,Ki=3.M0^

148

n.2C（s）+O2（g）-2CO（g）AHn=-221molL-,/fii=1.2xl0,结合数据说明氯化过程中加碳的理由

四、有机合成与方案设计（本题共20分）

G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物,其合成路线如下:

已知：

CH1①MgZ,CHBrCHQH

RCHO|CH0曲|

fCIHIOJ

RCHiBr——>R-HC=CH-RCOOH浓郎酒

-足第件Br®CO：,M一。

R'COOH.h

R-HCsCHR*---------->RCOOCH(JHI

一定条件

一定条件IVJ,

R-HCsCH-R,

00

o0

18.（单选）A-B所需的试剂和条件中肯定不需要的是

A.液澳B.铁屑C.滨化铁D.澳水

19.（不定项选择）C-D所需的试剂和条件是

A.液澳B.加热C.光照D.澳水

20.E的结构简式为；F中含有的官能团名称为_和_

21.G-H的反应有副产物X（分子式为C9H7O2I）生成，写出X的结构简式________________________o

22.1的一种问分异构体同时满足下列条件，写出该向分异构体的结构简式。

①能发生银镜反应；②碱性水解后酸化，其中一种产物能与FcCb溶液发生显色反应；

②核磁共振氢谱图显示分子中存在四类化学环境不同的氢原子。

23.（不定项选择）下列说法正确的是

A.I存在顺反异构体B.1molH或1molJ与足量NaOH溶液反应均消耗2moiNaOH

C.由I生成J的反应是加成反应D.1moll最多可以与1mol向发生加成反应

24.请写出以乙烯为原料制备出《的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示

例见本题题干中F>H）o

五、实践与探究（本题共20分）

碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。用沉淀滴定法快速测定Nai等碘化物溶液中

6（I）,实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

一、准备标准溶液

一、常见金属及其化合物的性质与应用（本题共20分）

1.（单选）（2分）C2.（单选）（2分）C3.（不定项选择）（3分）BCD

4.（共4分）2Fe3++Cu=2Fe"+Cu2+（2分），Cu和Fe（2分）

5.（共5分）FeCL+Ca（OH）2=Fe（OHM+CaCL,4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）

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c（Fe"）=4.OxlO_v（IO9）3=4.0x10”（mol・L」）（3分）

6.（共4分）1.6g（2分），石灰水一空气法成本较低（合理即给分）（2分）

二、硫及其化合物的结构与性质（本题共20分）

7.（单选）（2分）C8.（单选）（2分）A

9.（共6分）四、VIIB（2分），H2s（2分），S8相对分子质量大，分子间范德华力强（2分）

10.（共4分）平面三角（2分）,sp3（2分）

11.（共6分）MnS中正负离子所带口荷数比NaCl的多，离子键强度更大（2分）；

（0,1,（2分），4（1分）.4（1分）

三、氟及其化合物的反应原理（本题共20分）

12.（不定项选择）（3分）AC

13.（共4分）2H2O+2e=H3+2OH-（2分），缺少阴离子交换膜，当阳极区硫酸浓度噌大.氢氧根离f浓度逐渐变小.生

产效率下降。（或阳极区产生的氢离子大量透过交换膜与氢氧化钠溶液反应，难以得到理想的目标产物（2分）

14.（不定项选择）（3分）B15.（单选）（2分）A

16.（共6分）①V（1分），氯气能溶于水是自发过程，但燧减，可知必为放热反应（2分）。

②[HRCHHC1O0C12]（I分）③KP+（KiKP）=3（2分）

17.（2分）反应I+H得:TiO2（s）+2Ch（g）+2C（s）#TiCl4（g）+2CO（g）.K=KM=4.lx|（）i9远大于Ki，反应H使TiOj氯化为

TiCh得以实现：A^AHi+AWii^OkJmor1,反应】【可为反应I提供所需的能量

四、有机合成与方案设计（本题共20分