2025年外研版高一化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版高一化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、当rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}达到一定限度后通入rm{{,!}^{18}O_{2}}再经过一段时间，rm{{,!}^{18}O}存在于rm{(}rm{)}A.rm{SO_{3}}rm{O_{2}}中B.rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}中C.rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}rm{O_{2}}中D.rm{SO_{2}}rm{O_{2}}中2、将20gM物质、5gN物质、9gP物质混合加热发生化学变化，经充分反应后的混合物中含有5gM物质、20gP物质还含有一种新物质Q，若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是（）A.M+N=P+QB.M+2N=2P+QC.2M+N=2P+QD.2M+N=P+2Q3、为除去rm{MgO}中混有的少量rm{Al_{2}O_{3}}可选用的试剂是rm{(}rm{)}A.稀盐酸B.稀硝酸C.rm{NaOH}溶液D.浓氨水4、实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}试管夹rm{垄脷}镊子rm{垄脹}小刀rm{垄脺}滤纸rm{垄脻}研钵rm{垄脼}烧杯rm{垄脽}坩埚rm{垄脿}石棉网rm{垄谩}玻璃片rm{垄芒}药匙．A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}B.rm{垄脷垄脹垄脺垄脼垄谩}C.rm{垄脹垄脺垄脿垄谩垄芒}D.rm{垄脷垄脻垄脽垄谩垄芒}5、下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是A.rm{Na}和rm{O_{2}}B.rm{NaOH}和rm{CO_{2}}C.rm{Fe}和rm{Cl_{2}}D.rm{{NaHC}O_{3}}和rm{Ca(OH)_{2}}6、rm{17.}若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是rm{(}rm{)}rm{垄脵}电子总数rm{垄脷}原子总数rm{垄脹}分子总数rm{垄脺}物质的种类rm{垄脻}物质的总质量A.只有rm{垄脺垄脻}B.只有rm{垄脷垄脻}C.只有rm{垄脵垄脷垄脹垄脻}D.只有rm{垄脵垄脷垄脻}7、rm{(}改编rm{)}下列五种烃：rm{{垄脵}}正丁烷rm{{垄脷}}异丁烷rm{{垄脹}}丙烷rm{{垄脺}}辛烷rm{{垄脻}}乙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为rm{({??})}A.rm{{垄脵垄脺垄脷垄脹垄脻}}B.rm{{垄脺垄脵垄脷垄脹垄脻}}C.rm{{垄脻垄脹垄脷垄脵垄脺}}D.rm{{垄脺垄脵垄脹垄脻垄脷}}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、（1）0.05mol的硫酸钠中含有____个氧原子；与____gNaCl中所含有的Na+数目相同．

（2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____．（填分子式）

（3）配制100mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O质量为____．

（4）0.5L0.5mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为____．

（5）产生的Fe（OH）2白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的化学方程式：____．9、下列各组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同。A．CaO，Na2O，CO2，CuOB．Si，C，P，CuC．O2，Fe，Cu，ZnD．HClO4，H2O，H2SO4，HNO3(1)以上四组物质中类别不同的物质依次是(填化学式)A．________；B.________；C.________；D.________。(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，该化合物属于________(物质类别)，该反应中________元素化合价变化(填“有”或“无”)。10、（1）将117gNaCl溶于水配制成1L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为______．

（2）在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρ，则此溶液的物质的量浓度为______．

（3）某硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为______．

A．B．C．D．．11、A.rm{B}rm{C.D.E.F}六种物质的转化关系如图所示rm{(}反应条件和部分产物未标出rm{)}

rm{(1)}若rm{A}为短周期金属单质，rm{D}为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数rm{A}是rm{D}的rm{2}倍，所含元素的原子最外层电子数rm{D}是rm{A}的rm{2}倍，rm{F}的浓溶液与rm{A}rm{D}反应都有红棕色气体生成，则rm{A}为______，反应rm{垄脺}的化学方程式为______．

rm{(2)}若rm{A}为常见的金属单质，rm{D}rm{F}是气态单质，反应rm{垄脵}在水溶液中进行，则反应rm{垄脷(}在水溶液中进行rm{)}的离子方程式是______．

rm{(3)}若rm{A.D.F}都是短周期非金属元素单质，且rm{A.D}所含元素同主族，rm{A.F}所含元素同周期，则反应rm{垄脵}的化学方程式为______．12、rm{1molH_{2}O}中含有rm{1molH_{2}}和rm{1mol}rm{O}______．13、A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：（1）请写出A的元素符号；（2）C的一价阴离子的结构示意图；B的原子的结构示意图；（3）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是（）。A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）15、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）16、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）17、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）18、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）评卷人得分四、探究题(共4题，共24分)19、（7分）某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。上课时，老师做了如下实验：a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。根据实验现象，回答下列问题：（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有____元素。你做出这个判断的理由是。（2）实验a中产生的气体，可用法收集。（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：①该气体是CO；②该气体是H2。请你推测该气体还可能是（写化学式）。（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）。。操作步骤反应现象结论20、（8分）某校实验小组的同学用实验的方法区别稀盐酸和稀硫酸钠溶液（记作M、N），请你一同参与。⑴甲组同学向M、N中分别加入少量的铁粉，观察到M中产生大量无色气泡，则M中发生反应的化学方程式为。⑵乙组同学向M、N中分别滴加Na2CO3溶液，发现M也有无色气泡产生，N没有气泡产生，则M中发生反应的化学反应方程式为。⑶丙组同学向M、N中分别加入滴加BaCl2溶液，N中出现的现象是。⑷丁组同学用了下列试剂中的一种也将M、N区别开来，这种试剂是（填序号）①酚酞试液②硫酸铜溶液③氯化钠溶液④pH试纸21、某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和的实验时；向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，实验结束后，发现忘了滴加指示剂．他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．

（1）复分解反应的发生需要一定的条件．氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为______．

（2）探究烧杯中溶液中溶质的成分．

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：可能是Ca（OH）2和CaCl2；猜想二：可能只有CaCl2

猜想三：可能是______．

【查阅资料】CaCl2溶液显中性．

【进行实验】

实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，若______；说明猜想一不正确．

实验二：另取烧杯内的少量溶液于另一只试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若______；说明猜想二不正确，猜想三正确．

实验三：取少量烧杯内溶液于试管中，用下列物质中的______（填序号）不能说明猜想三正确．

A；紫色石蕊B、氢氧化铜C、硝酸银D、锌。

【反思与拓展】

①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑______．

②要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的______．

③实验室欲中和100g7.3%的盐酸，至少需要多少克熟石灰？22、（7分）现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。请回答：（1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。。所选试剂判别方法方法一锌取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。方法二方法三（2）物理方法同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。请你猜测一下他的做法：操作方法：判断方法：评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共8分)23、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】本题考查可逆反应的可逆性rm{.}反应不能进行到底，可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能rm{100%}地全部转化为生成物。【解答】可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，故rm{{,!}^{18}O_{2}}中的rm{{,!}^{18}O}通过化合反应存在于rm{SO_{3}}中，rm{SO_{3}}中的rm{{,!}^{18}O}通过分解反应会存在于rm{SO_{2}}中，最终rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}rm{O_{2}}中都含有rm{{,!}^{18}O}故C正确。

故选C。

【解析】rm{C}2、D【分析】【解答】依据题意可知M、N的质量减少，R、Q的质量增加，所以反应物为：M、N，生成物为Q、R，消耗的M的物质的量为=0.5mol，消耗的N的物质的量为=0.25mol，生成的R的物质的量为=0.25mol，生成的Q的物质的量为：=0.5mol；依据方程式的计量系数之比等于转化的物质的量之比，其方程式为：

2M+N=Q+2R．

故选：D．

【分析】质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，计算消耗的反应物的物质的量和生成的生成物的物质的量，依据方程式的计量系数之比等于转化的物质的量之比，求出方程式系数，据此解答．3、C【分析】解：rm{A.}二者均与稀盐酸反应；不能除杂，故A不选；

B.二者均与稀硝酸反应；不能除杂，故B不选；

C.氧化铝与rm{NaOH}溶液反应，而rm{MgO}不能；反应后过滤可分离，故C选；

D.二者均与浓氨水不反应；不能除杂，故D不选；

故选C．

氧化铝与rm{NaOH}溶液反应，而rm{MgO}不能；二者均与硝酸；盐酸反应，均与浓氨水不反应，以此来解答．

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质的差异、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．【解析】rm{C}4、B【分析】解：钠与水反应的实验步骤：用镊子取一小块金属钠；将金属钠放在玻璃片上，用小刀切一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，放入盛水的烧杯中即可；

所以需要的仪器为：镊子；小刀、滤纸、玻璃片、烧杯；故B正确；

故选B．

钠与水反应的实验步骤：用镊子取一小块金属钠；将金属钠放在玻璃片上，用小刀切一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，放入盛水的烧杯中即可，根据金属钠的性质以及金属钠和水发生反应的步骤来确定需要的仪器．

本题主要考查了物质的性质以及实验的步骤，题目难度不大，掌握物质的性质和实验步骤是解题是解题的关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】此题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨。【解答】A.钠和氧气反应；缓慢氧化产物氧化钠，燃烧产物过氧化钠，反应条件会引起产物的种类改变，故A不符合题意；

B.氢氧化钠与二氧化碳反应；二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B不符合题意；

C.铁和氯气反应生成氯化铁；不论谁过量，结果一样，故C符合题意；

D.rm{NaHCO}rm{NaHCO}rm{3}rm{3}反应，和rm{Ca(OH)}rm{Ca(OH)}过量时发生反应为：rm{2}，rm{2}rm{NaHCO}不足时发生反应为：rm{3}；反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D不符合题意。

故选C。rm{3}【解析】rm{C}6、D【分析】【分析】本题考查质量守恒定律，明确在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和的实质来解答。根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子的数目、电子数目以及原子的种类。【解析】根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和rm{.}再根据其意义：元素的种类；原子的数目、电子数目、原子的种类在反应前后不变。

故选D。

【解析】rm{D}7、B【分析】【分析】本题考查烷烃熔沸点高低判断，是中学化学的基础知识，明确烷烃中熔沸点高低与相对分子质量关系是解本题关键，注意同分异构体熔沸点高低判断方法，题目难度不大。【解答】烷烃熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但烷烃的同分异构体中，支链越多的烷烃其熔沸点越低，据此分析解答。烷烃熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但烷烃的同分异构体中，支链越多的烷烃其熔沸点越低：：rm{垄脵}正丁烷rm{垄脷}异丁烷rm{垄脹}丙烷rm{垄脺}辛烷rm{垄脻}乙烷的相对分子量逐渐减少，所以这几种物质熔沸点高低顺序是rm{垄脺垄脵垄脷垄脹垄脻}故选B。【解析】rm{B}二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】

（1）氧原子的物质的量为硫酸钠的4倍，n（O）=4n（Na2SO4）=0.05mol×4=0.2mol，故N（O）=0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023；

钠离子的物质的量是硫酸钠的2倍，n（Na+）=2n（Na2SO4）=0.05mol×2=0.1mol；故含有相同钠离子的NaCl的质量为：0.1mol×58.5g/mol=5.85g；

故答案为：1.204×1023；5.85；

（2）同温同压下，相同质量的气体，其体积之比与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，占有的体积越大，HCl、NH3、CO2、O2四种气体中NH3的摩尔质量最小，占有的体积最大，故答案为：NH3；

（3）硫酸铜的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol；硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，故需要硫酸铜晶体的质量为0.02mol×250g/mol=5g，故答案为：5g；

（4）由化学式可知，Cl-的物质的量浓度为FeCl3浓度3倍，故0.5mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L；故答案为：1.5mol/L；

（5）Fe（OH）2白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，是由于Fe（OH）2被氧化为Fe（OH）3，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

【解析】【答案】（1）氧原子的物质的量为硫酸钠的4倍，根据N=nNA计算氧原子数目；

钠离子的物质的量是硫酸钠的2倍；根据钠离子守恒计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算氯化钠的质量．

（2）同温同压下；相同质量的气体，其体积之比与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，占有的体积越大；

（3）根据n=cV计算硫酸铜的物质的量；硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，再根据m=nM计算硫酸铜晶体的质量；

（4）由化学式可知，Cl-的物质的量浓度为FeCl3浓度3倍；

（5）Fe（OH）2被氧化为Fe（OH）3．

9、略

【分析】【解析】碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，该化合物属于试题分析：(1)CaO，Na2O，CO2，CuO中，只有CO2为酸性氧化物，其他为碱性氧化物，Si，C，P，Cu中，Cu为金属元素，其他为非金属元素；O2，Fe，Cu，Zn中，O2为非金属单质，其他为金属单质；HClO4，H2O，H2SO4，HNO3中，H2O不是酸，其他都是酸；(2)碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，该化合物属于)盐(或碱式盐)，该反应中有元素化合价变化，例如氧气中的氧元素等。考点：物质分类，氧化还原反应【解析】【答案】(1)CO2CuO2H2O(2)盐(或碱式盐)有10、略

【分析】解：（1）117g氯化钠的物质的量为：=2mol，所得溶液的物质的量浓度为：c==2mol/L；

故答案为：2mol/L；

（2）标准状况下，VL该气体的物质的量为：=mol，气体的质量为mol×Mg•mol-1=g；

0.1L水的质量为：100mL×1g/mL=100g，即则液的质量为：g+100g；

则溶液的体积为：

则该溶液的物质的量浓度为：=mol/L；

故答案吴娜：

（3）设溶液体积都为1L，则混合后硫酸溶液的质量为1000ml×ρ1g/mL+1000ml×ρ2g/mL=1000（ρ1+ρ2）g．

所以混合后的硫酸溶液的体积为：×10-3L=L；

设混合后的物质的量浓度为c；则：

1L×c1mol/L+1L×c2mol/L=L×c；

解得：c=

故答案为：A．

（1）根据n=计算出117g氯化钠的物质的量，再根据c=计算出该溶液的物质的量浓度；

（2）根据n=来计算气体的物质的量，利用m=n×M来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度．

（3）设溶液体积都为1L；计算出两种硫酸溶液的质量，混合后的硫酸溶液质量为两种硫酸溶液的质量之和，再利用密度计算混合后的体积，根据混合后硫酸的物质的量为原两种硫酸溶液中硫酸的物质的量计算浓度．

本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，题目难度较大，把握物质的量浓度的概念及计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意混合溶液体积的计算．【解析】2mol/L；mol/L；A11、略

【分析】解：rm{(1)}若rm{A}为短周期金属单质，rm{D}为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数rm{A}是rm{D}的rm{2}倍，则rm{A}原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数rm{D}是rm{A}的rm{2}倍，rm{A}最外层电子数小于rm{4}且为偶数，rm{D}位于第二周期、rm{A}位于第三周期，则rm{A}是rm{Mg}rm{D}是rm{C}元素；rm{F}的浓溶液与rm{A}rm{D}反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是rm{NO_{2}}则rm{F}是rm{HNO_{3}}rm{C}和rm{HNO_{3}}浓溶液反应生成rm{CO_{2}}rm{NO_{2}}和rm{H_{2}O}rm{B}能和rm{Mg}反应生成碳单质，则rm{B}是rm{CO_{2}}rm{C}是rm{MgO}rm{MgO}和硝酸反应生成rm{Mg(NO_{3})_{2}}和rm{H_{2}O}rm{Mg}和硝酸反应生成rm{Mg(NO_{3})_{2}}则rm{E}是rm{Mg(NO_{3})_{2}}

通过以上分析知，rm{B}是rm{CO_{2}}rm{F}是rm{HNO_{3}}在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应rm{垄脺}的化学方程式为rm{C+4HNO_{3}(}浓rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}CO_{2}+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案为：rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}CO_{2}+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{Mg}rm{HNO_{3}}浓rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}CO_{2}+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{C+4HNO_{3}(}若rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}CO_{2}+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}是常见的金属的单质，rm{(2)}rm{A}是气态单质，rm{D}是rm{F}反应rm{A}在水溶液中进行rm{Fe}反应rm{垄脵}也在水溶液中进行，则rm{.}是酸，rm{垄脷}是盐，rm{B}和rm{C}反应生成酸，盐和气体单质rm{D}反应生成rm{F}rm{F}和气体单质直接反应生成rm{E}则rm{Fe}是rm{E}rm{F}是rm{Cl_{2}}rm{E}是rm{FeCl_{3}}rm{C}是rm{FeCl_{2}}rm{B}是rm{HCl}氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应rm{D}在水溶液中进行rm{H_{2}}的离子方程式为rm{垄脷(}

故答案为：rm{)}

rm{Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}rm{Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}rm{(3)A}都是短周期非金属元素单质，且rm{D}rm{F}所含元素同主族，rm{A}rm{D}所含元素同周期，则rm{A}为rm{F}rm{A}为rm{C}rm{D}为rm{Si}rm{F}为rm{O}反应rm{B}为rm{SiO_{2}}与二氧化硅的反应，该反应为rm{2C+SiO_{2}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}Si+2CO隆眉}故答案为：rm{2C+SiO_{2}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}Si+2CO隆眉}．

rm{垄脵}若rm{C}为短周期金属单质，rm{2C+SiO_{2}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}Si+2CO隆眉}为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数rm{2C+SiO_{2}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}Si+2CO隆眉}是rm{(1)}的rm{A}倍，则rm{D}原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数rm{A}是rm{D}的rm{2}倍，rm{A}最外层电子数小于rm{D}且为偶数，rm{A}位于第二周期、rm{2}位于第三周期，则rm{A}是rm{4}rm{D}是rm{A}元素；rm{A}的浓溶液与rm{Mg}rm{D}反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是rm{C}则rm{F}是rm{A}

rm{D}和rm{NO_{2}}浓溶液反应生成rm{F}rm{HNO_{3}}和rm{C}rm{HNO_{3}}能和rm{CO_{2}}反应生成碳单质，则rm{NO_{2}}是rm{H_{2}O}rm{B}是rm{Mg}rm{B}和硝酸反应生成rm{CO_{2}}和rm{C}rm{MgO}和硝酸反应生成rm{MgO}则rm{Mg(NO_{3})_{2}}是rm{H_{2}O}

rm{Mg}若rm{Mg(NO_{3})_{2}}是常见的金属的单质，rm{E}rm{Mg(NO_{3})_{2}}是气态单质，rm{(2)}是rm{A}反应rm{D}在水溶液中进行rm{F}反应rm{A}也在水溶液中进行，则rm{Fe}是酸，rm{垄脵}是盐，rm{.}和rm{垄脷}反应生成酸，盐和气体单质rm{B}反应生成rm{C}rm{D}和气体单质直接反应生成rm{F}则rm{F}是rm{E}rm{Fe}是rm{E}rm{F}是rm{Cl_{2}}rm{E}是rm{FeCl_{3}}rm{C}是rm{FeCl_{2}}

rm{B}rm{HCl}rm{D}都是短周期非金属元素单质，且rm{H_{2}}rm{(3)A}所含元素同主族，rm{D}rm{F}所含元素同周期，则rm{A}为rm{D}rm{A}为rm{F}rm{A}为rm{C}rm{D}为rm{Si}反应rm{F}为rm{O}与二氧化硅的反应．

本题考查无机物的推断、常用化学用语等，为高频考点，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握元素的位置及单质的性质来分析推断各物质，注意根据物质的特殊元素、物质结构、物质之间的转化关系进行推断，熟悉常见单质及其化合物的性质是解本题关键，题目难度中等．rm{B}【解析】rm{Mg}rm{C+4HNO_{3}(}浓rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}CO_{2}+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}CO_{2}+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{2C+SiO_{2}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}Si+2CO隆眉}rm{Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}12、说法错误【分析】解：分子是由原子构成的，rm{1molH_{2}O}是由rm{2mol}氢原子和rm{1mol}氧原子构成的，水分子中没有rm{H_{2}}分子；则说法错误；

故答案为：说法错误．

rm{1molH_{2}O}是由rm{2mol}氢原子和rm{1mol}氧原子构成的．

本题考查了分子的构成，注意分子是由原子构成的，题目比较简单．【解析】说法错误13、略

【分析】试题分析：A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6，说明A的原子序数是6的倍数，在第三周期元素中，6的倍数的元素有12号元素Mg、18号元素Ar。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，所以短周期内A只能是Mg，则B是Al；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，则C是第三周期元素Cl；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍，说明D是第二周期元素C。（1）A的元素符号Mg（2）C的一价阴离子Cl-的结构示意图为B的原子的结构示意图（3）A、镁、铝与冷水不反应，无法判断金属性的强弱，错误；B、与同浓度的盐酸反应，反应剧烈的金属性强，可以判断，正确；C、镁、铝与热水反应，比较反应分快慢及滴入酚酞的颜色变化，可以判断金属性的强弱，正确；D、金属不存在气态氢化物，错误，答案选BC。考点：考查元素推断，元素符号、原子离子结构示意图，金属性的比较【解析】【答案】(1)Mg(2)(3)BC三、判断题(共5题，共10分)14、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．15、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目16、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素17、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．18、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．四、探究题(共4题，共24分)19、略

【分析】（1）根据原子守恒即质量守恒定律可知，该物质中一定含有钠和氧两种元素。（2）氧气不溶于水，通过排水法收集即可。（3）由于水和固体中都含有氧元素，所以气体还可能是氧气。（4）要证明是氧气，之需要收集好气体后，用带火星的木条检验即可。【解析】【答案】（1）钠、氧（2分）质量守恒定律（1分）（2）排水（1分）（3）O2（1分）（4）（2分）操作步骤：收集气体，伸入带火星的木条。反应现象：带火星的木条复燃结论：是氧气20、略

【分析】（1）铁是活泼的金属能和酸反应产生氢气，方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（2）碳酸钠能和盐酸反应产生CO2气体，所以方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。（3）硫酸钠能和氯化钡反应产生白色沉淀硫酸钡，而盐酸和氯化钡是不反应的。（4）盐酸显酸性，硫酸钠显中性，通过pH试纸也可以鉴别。答案选④。【解析】【答案】⑴Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O⑶产生白色沉淀。⑷④21、略

【分析】解：（1）复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀；水或气体放出；氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，故符合条件；

（2）【猜想】反应可能是恰好反应；只有氯化钙（猜想二）；也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三）；

【进行实验】因为酚酞遇碱