2025年北师大版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版九年级化学上册月考试卷554考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、如图为某粒子的结构示意图，下列说法中错误的是（）A.该元素原子的原子核外有2个电子层B.该粒子是阳离子C.该元素是一种金属元素D.该粒子具有相对稳定结构2、下列化学方程式中，正确的是（）A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu3、下列反应属于复分解反应的是（）A.4HNO3NO2↑+O2↑+2H2OB.KI+AgNO3═AgI↓+KNO3C.2FeCl3+Fe═3FeCl2D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑4、已知汞（Hg）极易蒸发为剧毒的汞蒸气．制氧气的方法有：

①

②

③

④分离液化空气制氧气

⑤用双氧水（H2O2）制取O2（MnO2做催化剂）：

其中适用于实验室制取氧气的方法是（）A.①②⑤B.②④⑤C.①③⑤D.②③⑤5、在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量的稀硫酸，天平平衡，如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍保持平衡的是（）A.等质量的锌和铜B.等质量的铁和铜C.等质量的锌和铁（反应后烧杯中两种金属均有剩余）D.等质量的锌和铁（反应后烧杯内酸都有剩余）6、小贝对柠檬汁、肥皂水、食盐水、草木灰水的pH分别进行了测定，其中pH最小的是（）A.柠檬汁B.肥皂水C.食盐水D.草木灰水7、已知“○”；“●”分别表示质子数不同的原子；下列图示物质中，属于化合物且一个分子中含有两个原子的是（）

A.

B.

C.

D.

8、下列实验基本操作不正确的是评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、如图为A；B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）Q点表示____；

（2）t1℃时，三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是____

（3）从该图中你还可以获得的信息是____．10、运输活鱼，有时必须密封．为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO2）；过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气．

（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式并配平：____

（2）渔业技术员经常通过产生的氧气来测定上述氢氧化钙溶液的质量分数；实验数据如下：称取1.44g过氧化钙，加入到2000.00g的水中，生成了224mL氧气，（氧气的密度为1.43g/L）．试计算

①产生氧气多少g？

②生成氢氧化钙多少g？

③所得氢氧化钙溶液质量分数（百分比浓度）？11、天然气的主要成分是____，它与____、石油并称为化石燃料．12、根据下面的微观模拟图；回答问题：

（1）B物质属于____（物质种类）；

（2）该反应属于____反应（填基本反应类型）；

（3）根据此反应总结一条化学反应信息：____．13、北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果，已知贫铀弹中含有一种放射性元素-铀，其相对原子质量是236，质子数是92，则其中子数是____．14、请用化学用语填空：

（1）地壳中含量最多的金属元素____；（2）2个镁离子____；

（3）天然气的主要成分____；（4）高锰酸钾中锰元素显+7价____．15、实验室中有KMnO4、O2、Mg、稀盐酸、Ca（OH）2五种物质，请你以它们为反应物，按下表的要求各写出一个化学方程式．。反应类型化学方程式化合反应分解反应置换反应复分解反应16、把某种金属用铁制小刀轻轻切下一小块放入盛有水的烧杯中；观察到该金属能与水剧烈反应，放出热量，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上．根据以上叙述，推断该金属的性质有：

（1）硬度____（填“较大”或“较小”）；

（2）密度比水的____（填“大”或“小”）；

（3）颜色____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、加热纯氯酸钾时，反应很慢，混入少量二氧化锰时，受热反应很快．____．（判断对错）18、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先加少量水．____（判断对错）19、决定原子质量大小的主要是质子和电子____．（判断对错）20、所有固体物质接近饱和的溶液都可以通过降低温度而变成饱和溶液____．（判断对错）21、不需要加热就能发生的变化一定是物理变化．____．（判断对错）22、最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子____．（判断对错）23、决定原子质量大小的主要是质子和电子____．（判断对错）24、塑料合金是指塑料与金属的结合物____．25、人体中硒元素含量过高会致癌____．评卷人得分四、探究题(共2题，共8分)26、如图实验室制取氧气请按要求回答有关问题。

rm{(1)}写出用氯酸钾和二氧化锰制取rm{O_{2}}的符号表达式：______

rm{A}装置试管口要略向下倾斜的原因是______

rm{(2)}待收集完氧气后；应先从水槽中撤出玻璃管，再停止加热的原因是______．

若用装置rm{F}收集氧气；则验满的操作方法为______

rm{(3)}某气体rm{X}可用rm{E}装置收集，若改用rm{F}装置收集，则气体rm{X}应从______口进rm{(}填rm{b}或rm{c)}

rm{(4)}选用rm{C}装置收集气体时，下列实验操作不正确的是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{a.}加热前；将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中。

rm{b.}加热后；观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体。

rm{c.}待集气瓶里的水排完后；在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上。

rm{(5)}实验室用高锰酸钾制的实验过程中，马明同学观察到装置rm{C}中的水变为红色，这是因为______的缘故rm{.}为了防止实验过程出现上述现象；相应的改进措施是______．

rm{(6)}已知甲烷rm{(CH_{4})}是一种无色无味；密度比空气小、难溶于水的气体；实验室常用加热无水硫酸铜与碱石灰的混合物来制取，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合为______．

rm{(7)}制取气体前应先检查装置的气密性，若按rm{G}图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{a.}将烧杯换成水槽rm{b.}导管伸入水中位置过深；气体无法逸出。

rm{c.}将水换成冰水rm{d.}先手捂住试管壁；再将导管另一端插入水中。

rm{(8)}与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的______盖好集气瓶rm{(}填“光滑面”或“磨砂面”rm{)}．27、有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种rm{.}为探究其成分；小燕老师取用一定量样品，加足量水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙．

写出上述操作中可能发生的反应的化学方程式______

过滤时用到玻璃棒；玻璃棒的作用是______．

【探究活动一】奋进小组探究白色沉淀甲的成分．

。实验操作实验现象结论取白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸沉淀部分消失白色沉淀甲中一定含有______【探究活动二】智慧小组探究白色固体样品中可能含有______；设计了如下实验．

。实验操作结论结论实验Ⅰ取适量无色滤液乙，加入碳酸钠溶液无明显现象无色滤液乙中一定不含______实验Ⅱ步骤rm{垄脵}取适量无色滤液乙，加入过量的______溶液，过滤生成白色沉淀原白色固体样品中一定存在该物质步骤rm{垄脷}取步骤rm{垄脵}中的滤液，滴加______溶液____________【反思】实验Ⅱ中步骤rm{垄脵}加入过量试剂的目的是______．

【结论】通过两个小组的共同探究，得出了原白色固体样品含有的成分．评卷人得分五、计算题(共4题，共20分)28、（2011•门头沟区）中考前复习，小芳打算把厨房中盛有淀粉、NaCl、Na2CO3、NaHCO3的调料盒贴上标签．中考结束帮妈妈做家务．请你帮助小芳完成如下探究过程：

实验准备工作：将四种调料盒编号为A；B、C、D

（1）取四种白色固体各少量于试管中；加适量水充分振荡．通过实验将B盒贴上写有______的标签。

（2）取A；C、D各少量于试管中；实验记录如下，填齐下表：

。样品。

实验现象。

所加试剂ACD______无现象有气泡______编号A的调料盒为______

（3）查阅资料：

资料1：碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化；转化过程如图所示：

NaHCO3Na2CO3

资料2：

。温度。

溶解度。

盐10℃20℃30℃40℃Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0gNaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g（4）依据资料，帮助小芳完成如下实验方案设计来区别NaHCO3和Na2CO3：

实验方案1：小芳拟定用如图所示装置进行实验；若洁净试管中的物质为碳酸氢钠，小芳观察到的现象有______．

实验方案2：取两种待检测样品制成20°C的饱和溶液；取两种饱和溶液适量分别于试管中，向试管中通入二氧化碳，______（写出实验现象和对应结论）．

实验方案3：设计下列实验请填现象和结论。

。实验操作实验现象结论

两个试管各加足量且相等的稀盐酸；

试管上系的气球里各装入106克两种白色粉末，同时倒入盐酸中．____________

29、用过氧化氢制氧气时；有同学对事先在锥形瓶中加水产生了疑问．他提出了猜想：

猜想1：加水可以起到稀释的作用；使反应速度变缓．

猜想2：．

并根据猜想进行了实验：每次取15毫升15%的过氧化氢溶液；稀释成不同溶质质量分数，在其他条件相同的情况下进行实验．记录数据如下：

。实验12345过氧化氢溶液溶质质量分数1%3%5%10%15%MnO2粉末用量/克0.50.50.50.50.5收集到500mL气体时所用时间/秒5601861033512反应后液体温度/℃2638435971（1）实验中收集氧气的方法为______，该反应______（填“放热”或”吸热”）．

（2）过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度有怎样的影响？______．

（3）根据表中数据可知，该同学的猜想2是：加水可以______．根据题中所给药品，再设计探究一种影响过氧化氢溶液分解速率的因素______．30、将60℃时的100g某物质的溶液降温至30℃，有17g该物质的无水晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为20%．求60℃时的原溶液的溶质质量分数．31、制取二氧化碳：

（1）检查装置气密性（如图）．

向锥形瓶中加水；直到水面没过长颈漏斗______，用止水夹夹住导气管，继续向长颈漏斗中加水，至长颈漏斗中形成______．一段时间后，______，证明气密性良好．

（2）在锥形瓶中加入少量石灰石（或大理石）；在长颈漏斗中注入稀盐酸，用集气瓶收集产生的二氧化碳气体，并检验二氧化碳是否收集满．

①现象：在石灰石表面有______．

②验满：将燃着的木条放在集气瓶口；观察到______说明已收集满．

③反应的文字表达式：______．

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】根据粒子的结构示意图的各部分的意义分析．原子中圆圈内的数字表示质子的个数，由质子数判断元素的种类；圆圈外的弧线表示电子层，电子层上的数字为该电子层上的电子数．根据核内质子数与核外电子数之间的关系判断该微粒是原子还是离子，根据最外层上的电子数的特点分析是否达到稳定结构．【解析】【解答】解：A；由该粒子的结构示意图可知；该元素原子的原子核外有3个电子层，故A错误；

B；由该粒子的结构示意图可知；质子数=13＞核外电子数=10，为阳离子，故B正确；

C；由该粒子的结构示意图可知；核内质子数是13，属于铝元素，是金属元素．故C正确；

D；由该粒子的结构示意图可知；该粒子的最外层上的电子数是8，具有相对稳定结构，故D正确．

故选A．2、B【分析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解析】【解答】解：A；氯化银难溶于水；不能与铜发生置换反应，故该化学方程式错误．

B；该化学方程式书写完全正确．

C；钠的活动性很强；与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故该化学方程式错误．

D、铁发生的置换反应，生成物是亚铁的化合物，正确的化学方程式应为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．

故选B．3、B【分析】【分析】由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应．其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质沉淀、气体、水，即发生复分解反应的条件就是有沉淀生成，或气体生成，或有水生成．【解析】【解答】解：A；反应物一种；生成物多种，属于分解反应，所以A错误；

B、KI和AgNO3相互交换成分生成了AgI和KNO3；是复分解反应，所以B正确；

C；反应物两种；生成物一种，属于化合反应，所以C不正确；

D；Na不是化合物属于单质；不符合复分解反应的定义，所以D不正确．

故选B．4、A【分析】【分析】实验室制取氧气的反应原理，就是指在实验室条件下，方便、简洁地来制取氧气．一般在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾实验室制取，分解氧化汞会生成有剧毒的汞蒸气，故不用，分离液化空气不好操作．【解析】【解答】解：实验室制取氧气的反应原理；就是指在实验室条件下，方便；简洁地来制取氧气，同时考虑生成物是否有污染，根据题意，汞（Hg）极易蒸发为剧毒的汞蒸气，所以不能用于实验室制取氧气，分离液化空气需加压降温将空气液化，再根据沸点不同进行分离，不好操作，故不用，而利用氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢制取氧气，操作简单，安全，方便易行，故实验室常用来制取氧气．

故选A．5、C【分析】【分析】金属和酸反应会放出氢气，只有两个烧杯中加入的金属质量相等，放出的氢气质量也相等，天平才能仍然保持平衡．【解析】【解答】解：A；加入等质量的锌和铜；因为锌和稀硫酸反应放出氢气，而铜和稀硫酸不反应，所以天平不平衡，加铜的一侧天平会下降．故A错误；

B；加入等质量的铁和铜；因为铁和稀硫酸反应放出氢气，而铜和稀硫酸不反应，所以天平也不平衡．故B错误；

C；加入等质量的锌和铁；因为反应后烧杯中两种金属均有剩余，说明两烧杯中的酸都完全反应，而两烧杯中的稀硫酸是等量的，所以产生的氢气也是相等的，即两烧杯中的质量增加量相等，所以天平仍然平衡．故C正确；

D；加入等质量的锌和铁；因为反应后烧杯内酸都有剩余，所以金属都完全反应，而等质量的锌与酸反应放出的氢气比等质量的铁与酸反应放出的氢气少，所以天平不平衡，加锌的一侧天平会下降．故D错误．

故选C6、A【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，当溶液的PH小于7时，溶液显酸性，PH等于7时，溶液呈中性，PH大于7时，溶液显碱性．【解析】【解答】解：A；柠檬汁显酸性；PH＜7

B；肥皂水显碱性；PH＞7

C；食盐水呈中性；PH=7

D；草木灰水显碱性；PH＞7

故选A．7、B【分析】

A；图中6个分子构成相同；为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；该分子由两种不同的原子构成，属于化合物，且一个分子中含有3个原子；故选项错误．

B；图中7个分子构成相同；为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；该分子由两种不同的原子构成，属于化合物，且一个分子中含有2个原子；故选项正确．

C；图中7个分子构成不同；为两种不同种物质的分子，一种分子由同种原子构成，为单质的分子；另一种分子由两种不同种的原子构成，为化合物的分子；该图所示物质为单质和化合物组成的混合物，故选项错误．

D；图中7个分子构成相同；为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；且该分子是由同种原子构成的，图所示物质为单质；故选项错误．

故选B．

【解析】【答案】构成相同的分子为同种物质的分子；只含一种分子的物质为纯净物，含有多种分子的物质为混合物；同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子；据此进行分析判断．

8、A【分析】试题分析：A．稀释浓硫酸时要酸入水，故是不正确的操作；B．检查气密性是正确的操作；C．给液体加热是正确的操作；D．读取液体体积是正确的操作；故答案选择为A考点：基本操作【解析】【答案】A二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况．【解析】【解答】解：（1）Q点表示t2℃时；A和B的溶解度相等；

（2）t1℃时；三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A＞C；

（3）从该图中你还可以获得的信息是三种物质的溶解度都是随着温度升高而增大；C的溶解度受温度变化影响较小等．

故填：t2℃时，A和B的溶解度相等；B＞A＞C；三种物质的溶解度都是随着温度升高而增大，C的溶解度受温度变化影响较小等．10、略

【分析】【分析】根据题干提供的信息即可写出有关反应的化学方程式；书写化学方程式要注意：①化学式要正确；②遵循质量守恒定律；③写必要的条件；④是否有“↑”或“↓”；

利用氧气或过氧化钙的质量计算生成的氢氧化钙质量，而反应后的溶液质量可以用反应前的溶液质量与氧气质量之差求的，据此可求所得溶液的溶质质量分数．【解析】【解答】解：（1）依据题干信息可知过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气，方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；

（2）解：224ml氧气质量为：1.43g/l×0.224l≈0.32g，设1.44gCaO2与水反应能生成氢氧化钙的质量是x

2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑

144148

1.44gx

x=1.48g

224ml氧气质量为：1.43g/l×0.224l≈0.32g，所以所得溶液的质量为1.44g+2000g-0.32g=2001.12g；所得氢氧化钙溶液质量分数为×100%=0.074%

故答案为：（1）2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑

（2）①产生氧气的质量是0.32g；

②溶液中氢氧化钙的质量为1.48g；

③溶液中氢氧化钙的质量分数0.074%；11、略

【分析】【分析】根据化石燃料的种类、天然气的主要成分为甲烷，进行分析解答．【解析】【解答】解：天然气的主要成分是甲烷；它与煤；石油并称为化石燃料．

故答案为：甲烷；煤．12、略

【分析】【分析】（1）根据B物质的微观构成分析物质的类别；

（2）根据反应的微观模拟图；分析反应的特点，判断反应的类型；

（3）对比反应前后微粒的变化．分析原子、分子的变化．【解析】【解答】解：（1）由B物质的微观构成可知；B物质是由两种物质组成的物质，属于混合物；

（2）由反应的微观模拟图可知；该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应；

（3）由比反应前后微粒的变化可知；在化学反应中，分子可分原子不可分．

故答为：（1）混合物；（2）分解；（3）在化学变化中分子可分原子不可分．13、略

【分析】【分析】依据在原子中相对原子质量=质子数+中子数，可以据此解答该题．【解析】【解答】解：根据在原子中：相对原子质量=质子数+中子数；铀的相对原子质量为236，核电荷数为92，所以中子数应为236-92=144．

故答案为：144；14、略

【分析】

（1）含量最多的元素有氧；硅、铝、铁、钙；所以最多的金属元素是铝；

（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．镁离子带2个单元位的正电荷，所以答案为2Mg2+；

（3）天然气的主要成分是甲烷；要记住其化学式的写法；

（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以答案为：．

所以本题答案为：（1）Al；（2）2Mg2+；（3）5CO32-；（4）CH4；（5）．

【解析】【答案】本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

15、略

【分析】

镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁．所提供的物质中含有镁和氧气．

该反应由两种物质反应生成一种物质；符合化合反应的概念．

该反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO．

高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾；二氧化锰和氧气．所提供的物质中含有高锰酸钾．

该反应由一种物质反应生成三种物质；符合分解反应的概念．

该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．

镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气．所提供的物质中含有镁和稀盐酸．

该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；符合置换反应的概念．

该反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．

氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水．所提供的物质中含有氢氧化钙和稀盐酸．

该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物；符合复分解反应的概念．

该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．

故答案为：。基本反应类型化学方程式化合反应2Mg+O22MgO分解反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑置换反应Mg+2HCl═MgCl2+H2↑复分解反应Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O

【解析】【答案】只有熟悉四种基本反应类型的概念和特点；物质的简单分类；才能写出正确的化学方程式．

16、较小小银白色【分析】【分析】（1）由于题目中指出该金属可以用铁制小刀轻轻切下一小块；说明硬度较小；

（2）从题目中可以看出“本身熔化成银白色的小圆球”去分析；

（3）从题目中：“本身熔化成银白色的小圆球”考虑．【解析】【解答】解：（1）由于题目中指出该金属可以用铁制小刀轻轻切下一小块；说明硬度较小；故答案为：较小；

（2）从题目中：“浮在水面上”可知该金属的密度比水小；故答案为：小；

（3）从题目中：“本身熔化成银白色的小圆球”可知该金属是银白色的；故答案为：银白色．

故答案为：（1）较小；（2）小；（3）银白色．三、判断题(共9题，共18分)17、√【分析】【分析】根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．催化剂可以加快反应的速率．【解析】【解答】解：氯酸钾放出气泡很慢；撒入少量二氧化锰很快产生气体，是因二氧化锰在反应中作催化剂，降低了反应所需的活化能，加快了反应速率，故对．

答案：√18、√【分析】【分析】铁在氧气中燃烧时放出大量的热，生成的四氧化三铁的温度很高，容易溅落从而把集气瓶炸裂．所以实验时应该在集气瓶底部放入少量的水或铺一层细沙【解析】【解答】解：铁丝在氧气中燃烧实验；集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层细沙，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶．

故答案为：√19、×【分析】【分析】根据原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子组成的进行解答．【解析】【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上；电子的质量很小，几乎可以忽略，原子核是由质子和中子构成的，所以原子质量大小由质子和中子决定，而不是质子和电子．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】根据已有的饱和溶液和不饱和溶液的转化方法分析解答即可．【解析】【解答】解：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故降低温度氢氧化钙的溶液仍然是不饱和溶液，故填：×．21、×【分析】【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．【解析】【解答】解：不需要加热就能发生的变化不一定是物理变化；例如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应不需要加热，属于化学变化．

故填：×．22、√【分析】【分析】根据金属元素的原子的最外层电子数一般＜4，在化学反应中易失去电子，结合常见原子的构成进行分析解答．【解析】【解答】解：最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子；如氢原子的最外层电子数为1，属于气态非金属元素．

故答案为：√．23、×【分析】【分析】根据原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子组成的进行解答．【解析】【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上；电子的质量很小，几乎可以忽略，原子核是由质子和中子构成的，所以原子质量大小由质子和中子决定，而不是质子和电子．

故答案为：×．24、×【分析】【分析】根据塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能、功能化、专用化的一类新材料进行解答．【解析】【解答】解：塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能；功能化、专用化的一类新材料；而不是指塑料与金属的结合物．

故答案为：×．25、√【分析】【分析】据题意知，化学元素对人体健康非常重要，我们要有正确的认识各种微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人体的微量元素含量要适中；过多过少都会引起疾病；微量硒可以防癌，过量则会导致癌症．所以，说法正确．

故答案为：√．四、探究题(共2题，共8分)26、略

【分析】解：rm{(1)}氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，符号表达式为：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}图中rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}为发生装置试管口要略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流；炸裂试管；

rm{A}实验结束，应先从水槽中撤出玻璃管，再停止加热的原因是：防止水槽中的水倒流，炸裂试管；因为氧气的密度大于空气，故用rm{(2)}装置收集，气体从rm{F}端进入，则验满的操作方法为：把带火星的木条放在rm{b}端；若木条复燃，证明已经集满；

rm{c}装置是向上排空气法收集，说明气体的密度比空气的大，若改用rm{(3)E}装置收集气体，则气体应从rm{F}进入；因为该气体的密度比空气的密度大；

rm{b}加热前；将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中，正确；

rm{(4)a.}加热后；观察到水中导管口开始有气泡时，不能立即收集气体，应等到导管口有连续均匀气泡冒出时才能收集，错误；

rm{b.}待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上rm{c.}因为氧气的密度比空气大rm{(}正确；

rm{)}观察到rm{(5)}装置中的水变为紫红色，这是因为试管口没有放棉花团，高锰酸钾粉末进入rm{E}装置并溶于水中的缘故；因此用高锰酸钾制取氧气时；试管口要有一团棉花；

rm{C}实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷难溶于水、密度比空气小，所以实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是rm{(6)}或rm{AC}．

rm{AD}检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；若按rm{(7)}图所示操作；结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是：将烧杯换成水槽；导管深入水中位置过深，气体无法逸出；将水换成冰水；

rm{G}磨砂处理是让化学器具之间的接触面更光滑；接合更紧的一种方法；与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时应用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶．

故答案为：rm{(1)2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}防止冷凝水回流，炸裂试管；rm{(8)}防止水槽中的水倒流，炸裂试管；把带火星的木条放在rm{(1)2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}端，若木条复燃，证明已经集满；rm{(2)}rm{c}rm{(3)b}高锰酸钾粉末进入导管；试管口放一小团棉花；rm{(4)b}或rm{(5)}rm{(6)AC}rm{AD}磨砂面．

rm{(7)abc}根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；根据给固体药品加热时的注意事项进行分析；

rm{(8)}根据用排水法收集氧气时的注意事项进行分析；根据氧气的验满操作方法进行分析；

rm{(1)}根据rm{(2)}装置是向上排空气法收集；说明该气体的密度比空气的大解答；

rm{(3)}根据加热药品制取氧气；并用排水法收集的注意事项进行分析；

rm{E}根据用高锰酸钾制取氧气时的注意事项进行分析；

rm{(4)}根据实验室制取甲烷的反应物是固体；反应条件是加热，甲烷难溶于水；密度比空气小进行分析；

rm{(5)}根据检查装置气密性的方法进行分析；

rm{(6)}磨砂处理是让化学器具之间的接触面更光滑；接合更紧的一种方法；进行分析解答．

本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强rm{(7)}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．rm{(8)}【解析】rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}防止冷凝水回流，炸裂试管；防止水槽中的水倒流，炸裂试管；把带火星的木条放在rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}端，若木条复燃，证明已经集满；rm{c}rm{b}高锰酸钾粉末进入导管；试管口放一小团棉花；rm{b}或rm{AC}rm{AD}磨砂面rm{abc}27、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；引流；硫酸钡和碳酸钡；氢氧化钠；氯化钡；氯化钡；无色酚酞；无色酚酞溶液变红色；除去碳酸钠【分析】解：上述操作中可能发生的反应是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；反应的化学方程式为：

rm{BaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}篓TBaCO_{3}隆媒+2NaCl}．

过滤时用到玻璃棒；玻璃棒的作用是引流．

故填：rm{BaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}篓TBaCO_{3}隆媒+2NaCl}引流．

【探究活动一】

实验过程如下表所示：

。实验操作实验现象结论取白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸沉淀部分消失白色沉淀甲中一定含有硫酸钡和碳酸钡【探究活动二】

智慧小组探究白色固体样品中可能含有氢氧化钠．

故填：氢氧化钠．

实验过程如下表所示：

。实验操作结论结论实验Ⅰ取适量无色滤液乙，加入碳酸钠溶液无明显现象无色滤液乙中一定不含氯化钡实验Ⅱ步骤rm{垄脵}取适量无色滤液乙，加入过量的氯化钡溶液，过滤生成白色沉淀原白色固体样品中一定存在该物质步骤rm{垄脷}取步骤rm{垄脵}中的滤液，滴加无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红色无色酚酞溶液变红色【反思】

实验Ⅱ中步骤rm{垄脵}加入过量试剂的目的是除去碳酸钠；防止对检验氢氧化钠产生干扰．

故填：除去碳酸钠．

硫酸钡不溶于水；不溶于稀硝酸；

碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；

玻璃棒的用途有引流；搅拌、转移物质等；

碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡；水和二氧化碳；

氢氧化钠溶液显碱性；能使酚酞试液变红色．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】rm{BaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}篓TBaCO_{3}隆媒+2NaCl}引流；硫酸钡和碳酸钡；氢氧化钠；氯化钡；氯化钡；无色酚酞；无色酚酞溶液变红色；除去碳酸钠五、计算题(共4题，共20分)28、略

【分析】

（1）因NaCl、Na2CO3、NaHCO3溶于水得到无色的溶液；而淀粉溶于水为糊状，可首先鉴别出淀粉，即B盒为淀粉，故答案为：淀粉；

（2）因Na2CO3、NaHCO3两种物质与酸反应生成二氧化碳气体；则加试剂盐酸或硫酸时，A中无现象，C和D中都有气体生成，可鉴别出NaCl，即A盒为NaCl，故答案为：稀硫酸或稀盐酸；有气泡；NaCl；

（4）实验方案1：因碳酸氢钠在加热时分解生成二氧化碳；二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水变浑浊；

实验方案2：向饱和的碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳；不发生反应，则无现象，而向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳时反应生成碳酸氢钠，且同样条件下碳酸氢钠的溶解度小，则碳酸氢钠析出使溶液变浑浊，故答案为：一个试管无现象，一个试管变浑浊，变浑浊的盛放碳酸钠溶液；

实验方案3：因酸足量；设碳酸钠；碳酸氢钠与酸反应生成的二氧化碳分别为xg、yg；

由反应的化学方程式可知：

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H20；

10644

106gx

解得x=44g；

NaHCO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H20；

8444

106gy

解得y=55.5g；

即碳酸氢钠与酸反应生成的二氧化碳多；则在反应中可观察到气球鼓的一大一小；

可判断鼓的大的是NaHCO3，故答案为：气球鼓起，气球鼓的一大一小；鼓的大的是NaHCO3，鼓的小的是Na2CO3．

【解析】【答案】（1）根据淀粉、NaCl、Na2CO3、NaHCO3溶于水的现象来解答；

（2）根据N