2025年人教新起点必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、W；X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示；其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，下列说法正确的是。

A.X在元素周期表中位于第3周期第VIA族B.X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小C.XZ2和YZ2的化学性质相似D.利用W的含氧酸酸性强于Y的含氧酸酸性，可证明非金属性：W>Y2、用下列装置进行相应实验；不能达到有关实验目的的是。

A.用甲图装置制备氯气B.用乙图装置收集氨气C.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性3、已知还原性：B->C->D-，下列方程式不正确的是A.2C-+D2=2D-+C2B.2C-+B2=2B-+C2C.2B-+D2=2D-+B2D.2B-+D2=2C-+B24、化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物B.“84消毒液”与盐酸可混合使用以提高消毒效果C.《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为硫酸D.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈5、下列有关物质的性质和应用正确的是A.用合成聚碳酸酯塑料降解后对人类生活没有任何影响B.“84”消毒液消毒原理是利用了NaClO的强氧化性C.医用酒精的质量分数为9%D.能与NaOH溶液和HF溶液反应，故是两性氧化物6、如图是Na；Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序；其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是。

A.图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键B.第二电离能：c＞dC.b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键7、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A.KOHB.H2SC.Cl2D.MgO评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、A；B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大；它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A元素原子的第二层电子数与第一、第三层电子数之和相等，D元素原子的第一、第二层电子数之和等于电子总数的一半。试回答下列问题。

（1）四种元素的符号依次是A___；B___，C__，D__；它们的原子半径由大到小的顺序是___。

（2）试写出四种元素的离子结构示意图：A___；B___，C___，D___。它们的离子半径由大到小的顺序是___（用离子符号表示）。

（3）分别写出四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：__。

（4）分别写出A、B两元素的气态氢化物的化学式：__。9、（1）根据化学方程式；写出对应的离子方程式：

①AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3_____________

②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O_____________

（2）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu_____________

②CO32-+2H+=CO2↑＋H2O_____________10、回答下列问题：

(1)2022年2月27日11时06分；我国在文昌卫星发射场用长征八号遥二运载火箭，成功将22颗卫星分别送入预定轨道；创造了我国一箭多星发射的新纪录。

①“长征八号”运载火箭—子级所用燃料是以煤炭为原料制得的煤基航天煤油，其化学式可用CH3(CH2)nCH3来表示(式中n=8~16)，下列有关叙述中，正确的是____(填选项序号A；B、C、D之一)。

a.航天煤油属于无机物。

b.由煤炭制取航天煤油属于化学变化。

c.航天煤油中含多种分子。

d.CH3(CH2)8CH3和CH3(CH2)16CH3的性质有差异。

A.只有abB.只有abdC.只有bcdD.只有cd

②该发动机工作时发生的反应为：CH3(CH2)nCH3+O2(n+2)CO2+(n+3)H2O，则该反应属于______反应(填“化合”“分解”“复分解”“氧化”“置换”之一)。

③2022年6月5日，长征二号F运载火箭(CZ－2F)将神舟十四号载人飞船成功发射。该运载火箭是以偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氢(N2O4)作推动剂，发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43X+CO2+H2O，请在方框内填写该反应的化学计量数，完成化学方程式的配平，写出X单质的化学式：____。

(2)2021年2月10日19时52分；中国首次火星探测任务“天问一号”探测器成功进入环火轨道，成为中国第一颗人造火星卫星。试回答下列问题：

①“天问一号”已着陆火星并成功释放火星车。火星车主要采用太阳能电池板供电，电池中的半导体材料高纯硅，可以利用石英砂(主要成分是SiO2)制得。在高温下，SiO2和碳可以发生化学反应，生成硅和一氧化碳，请写出该反应的化学方程式：_____。

②“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅，是用二氧化硅和碳为原料，在高温条件下反应，生成碳化硅(SiC)和一氧化碳。该化学反应方程式为______。

③“天问一号”使用工程塑料、玻璃钢等作为隔热材料，用二硫化铝(MoS2)固体润滑剂等作为运动部件的润滑材料。已知MoS2中硫元素的化合价为-2价，则其中银元素(Mo)的化合价为____价。11、硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而变化，总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为稀硝酸的还原产物为实验室常用与浓反应制取用与稀反应制取

(1)请写出实验室中用与稀反应制取的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目：________________________________。

(2)与适量的浓反应，铜全部作用后，共收集到气体(标准状况)，反应中消耗的的物质的量是________(填序号)。产生的气体是________，其物质的量之比是________。

A.B.C.D.

(3)实际上硝酸不仅可被还原为或浓度更低时硝酸还可以被还原为或等，请将下列3种物质：和分别填入下面对应的横线上，并配平该反应的化学方程式。______________________________12、《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物。

锈蚀产物的主要成分为FeOCl。

铁器在具有________(填化学式)等环境中易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理。

一般认为；铁器腐蚀经过了如下循环：

①Fe转化为

②在自然环境中形成该物质中铁元素的化合价为________；

③和反应形成致密的保护层；

④保护层被氧化为如此往复。请配平化学方程式：

________________________________

(3)研究发现，对铁的腐蚀有严重影响。化学修复过程为脱氯，还原形成保护层；方法如下：

将铁器浸没在盛有和的混合溶液的容器中，缓慢加热，使温度保持在一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无

①检测洗涤液中是否含有的方法是________________。

②脱氯反应：离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度降低，则溶解度________(填“>”“<”或“=”)

③配平还原形成的离子方程式________________________________________13、回答下列问题：

（1）材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算1.22g该晶体中含氧原子数为_______，氢原子的物质的量为_______mol。

（2）气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为_______，推断的依据是_______。14、已知A2-、B-、C＋、D2＋、E3＋五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是___________。15、在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_________；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为___________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为______________。16、元素周期表是打开物质世界奥秘之门的一把金钥匙；1869年门捷列夫发现了元素周期律并发表元素周期表。下图为元素周期表的一部分回答下列问题。

(1)上述元素中化学性质最稳定的是_______(填元素符号下同)，金属性最强的是_______。

(2)b、c的最高价氧化物对应水化物中，酸性更强的是_______(用化学式表示)，d、e形成的简单阴离子中，还原性更强的是_______(用离子符号表示)。

(3)h元素的原子结构示意图是_______，写出h元素最高价氧化物的一种用途_______。

(4)d、e、f三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用化学符号表示)。

(5)写出j的最高价氧化物对应水化物与g的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______。

(6)12gb单质在足量d单质中燃烧，所得气体通入的最高价氧化物的水化物溶液中，完全吸收后，所得溶液中主要阴离子的物质的量之比是_______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误18、羟基的电子式：(___________)A.正确B.错误19、NaOH、Ca(OH)2、纯碱都属于碱。(____)A.正确B.错误20、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正确B.错误21、标准状况下，1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占的2倍。(_____________)A.正确B.错误22、厨余垃圾处理应在避免污染环境的同时提升资源利用效率。(_______)A.正确B.错误23、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共16分)24、金属镓(Ga)应用广泛；在半导体和光电材料；合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。

(1)铝在元素周期表中的位置是_________________。

(2)GaAs是共价化合物；一种重要的半导体材料。As与Ga同周期，As与N同主族。

①下列事实不能用元素周期律解释的是_______________(填字母)。

a.碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3

b.非金属性：As＞Ga

c.酸性：H3AsO4＞H3AsO3

②GaAs中；As元素化合价为-3价，用原子结构理论解释As元素显负价的原因______________________________。

③废弃含GaAs半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，写出该反应的化学方程式________________________________________。25、元素周期表的形式多种多样；下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：

(1)将26号元素Fe的元素符号填在上述周期表的合适位置___________。元素J在长式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B与元素C分别形成的最高价氧化物中，熔点更高的是___________(用化学式表示)，请用文字简述原因___________。

(3)元素C的最高价氧化物对应的水化物分子为对称结构，每个原子的最外层电子均满足稳定结构，写出该分子的结构式___________；J和氯元素可形成原子个数比为1：1的化合物，最外层均达到8电子的稳定结构，该化合物的电子式为___________，J和氯元素形成的共用电子对偏向于___________(填元素符号)。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相应元素形成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子。

①丁中所包含的共价键类型是：___________。

②甲被大量用于制造电子元件，工业上用乙、C单质和D单质在高温下制备甲，其中乙和C单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为：___________。26、A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：

(1)F在元素周期表中的位置___________。

(2)G的离子结构示意图为___________。

(3)用电子式表示D2的形成过程___________。

(4)由A；E、F三种元素形成的化合物的化学式为___________；含有的化学键有___________(填化学键类型)，A、D、E三种元素形成的化合物可能属于_________

①共价化合物②离子化合物③强酸④弱酸⑤强碱⑥弱碱⑦盐⑧电解质⑨非电解质。

(5)D、E、F、G的简单离子半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)，由A、B组成的最简单化合物结构式是___________。27、（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_______。

（2）分别取0．1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是___________。

（3）若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量之比为____________。

（4）若将0．2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol·L－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共20分)28、某化学兴趣小组用含A；B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验；其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。

（1）写出下列物质的化学式：F___；G___。

（2）分离粉末状混合物最简单的方法是___。

（3）D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是___，写出其离子方程式___。A．饱和NaCl溶液B．NaOH溶液C．氨水D．Ba(OH)2溶液（4）A→C的离子方程式___。

（5）检验G溶液中的阳离子的方法___。29、Q；R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29；其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子排布msnmpn（m≠n）；

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q；X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z2＋的核外电子排布式是________________________。

（2）Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，其氢化物的稳定性___>_____，其氢化物的还原性_____>______（用化学式填空）。

（3）Q；R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______；电负性数值由小到大的顺序是_____（用元素符号作答）。

（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是_____（填化学式）。30、下表是元素周期表的一部分,针对表中的1~10种元素,回答下列问题:

。主族周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族。

2

1

2

3

4

3

5

6

7

8

4

9

10

(1)元素1的名称是______;元素2在周期表中所处位置________。

(2)元素2的简单氢化物的结构式为________;

(3)用电子式表示元素5与7的化合物的形成过程:__________________。

(4)表示4与9按原子个数比1:1形成的化合物的电子式:______,该化合物中含有的化学键的类型______。

(5)元素346形成的氢化物沸点由高到底的顺序(写化学式)_____________。

(6)4、6、7、9四种元素形成的简单离子,离子半径由大到小的顺序是_____(请用离子符号表示)。31、现有下列短周期元素性质的数据:

。元素编号。

元素性质。

1

2

3

4

5

6

7

8

原子半径(pm)

74

102

152

110

99

186

75

143

最高价态。

+6

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低价态。

-2

-2

-3

-1

-3

试回答下列问题:

(1)元素3在周期表中的位置是第_____,周期第_____族;

(2)元素2568的简单离子半径由大到小的顺序是________;

(3)元素1与元素6按照原子个数比为1:1形成的化合物与水反应的离子方程式为____;

(4)元素5形成的单质加入到元素2的氢化物的水溶液中,反应生成两种强酸的化学方程式_______。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共14分)32、工业上利用碳酸锰矿(主要成分为MnCO3；还含有Fe；Mg、Ca的碳酸盐、Cu、Ni、Al的氧化物及少量不溶杂质)制备硫酸锰，其工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)“酸浸”中MnCO3溶解的离子方程式为____。为提高“酸浸”速率，下列措施不可行的是____(选填序号)。

A．升温B．使用98%的浓硫酸C．将矿石粉碎成小块D．充分搅拌。

(2)“除铝铁”步骤中加入MnO2发生反应的离子方程式为____。

(3)加入氨水调节pH与铝铁去除率、锰损失率的关系如图所示，则应调节的pH范围为_______(选填序号)。

a．1-2B．2-3C．3-4D．4-5

已知在此条件下Mn2+不会产生沉淀，推测锰元素损失的可能原因是____。

(4)“除铜镍”步骤可以加入硫化铵将Cu、Ni元素除去，其缺点是____；从而造成锰元素损失，产率下降。

(5)“结晶分离”步骤所得滤渣主要成分是___________。

(6)为确定所得硫酸锰中含有的结晶水，称取纯化后的硫酸锰晶体8.45g，加热至完全脱去结晶水，固体减重0.9g，则该硫酸锰晶体的化学式为___________。33、硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以硫酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾(K2FeO4)可大大降低成本。其生产工艺如下：

已知：NaNO2是在空气中将Fe2+氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。

请问答下列问题：

（1）铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是_______。写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：_______，在通入O2“氧化”FeSO4的过程中，溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）“过滤、洗涤、干燥”制备铁黄时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是______________。

（3）写出反应③的化学方程式：___________________。

（4）在溶液I中加KOH固体的目的是__________________。

（5）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是________________。

（6）该工艺每消耗标准状况下112LCl2理论上得到_______gK2FeO4。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍；则W为硫(S)，Z为氧(O)；从而得出Y为氮(N)，X为硅(Si)。

【详解】

A．X为硅(Si)；在元素周期表中位于第3周期第ⅣA族，A不正确；

B．X(Si)的电子层数多一层；Y(N)；Z(O)同周期且Y在Z的左边，三种元素对应原子的半径依次减小，B正确；

C．XZ2(SiO2)和YZ2(NO2)的化学性质不同；C不正确；

D．没有指明W(S)的含氧酸与Y(N)的含氧酸是否为最高价含氧酸，所以不能证明非金属性：W>Y；D不正确；

故选B。2、A【分析】【详解】

A.二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气,故A错误,符合题意;

B.用向下排气法收集氨气,多余的氨气用水吸收,并用干燥管做防止倒吸装置,故B正确,不符合题意;

C.铝和二氧化锰反应生成金属锰,故C正确,不符合题意;

D.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳,能使澄清石灰水变浑浊,碳酸钠稳定不分解,故能用该装置验证其稳定性,故D正确,不符合题意.

故选A.3、B【分析】【详解】

在同一个氧化还原反应中；有还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此解题：

A．若反应2C-+D2=2D-+C2能发生，则有C-是还原剂，D-是还原产物，故还原性C->D-；与题干一致，故假设成立，A不合题意；

B．若反应2C-+B2=2B-+C2能发生，则有C-是还原剂，B-是还原产物，故还原性C->B-；与题干不一致，假设不成立，B符合题意；

C．若反应2B-+D2=2D-+B2能发生，则有B-是还原剂，D-是还原产物，故还原性B->D-；与题干一致，故假设成立，C不合题意；

D．若反应2B-+D2=2C-+B2能发生，则有B-是还原剂，C-是还原产物，故还原性B->C-；与题干一致，故假设成立，D不合题意；

故答案为：B。4、D【分析】【详解】

A．棉花；麻来源于植物；主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，选项A错误；

B．“84消毒液”含NaClO；与盐酸混合发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，不能混合使用，选项B错误；

C．“凡火药；硫为纯阳，硝为纯阴”，其中“硫”指的是“硫磺”，选项C错误；

D．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2(OH)2CO3；溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，选项D正确；

答案选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．用合成聚碳酸酯可降解塑料降解后对人类生活几乎没有任何影响；A项错误；

B．NaClO的强氧化性为“84”消毒液消毒的原理；B项正确；

C．酒精的浓度不说质量分数；而是体积分数，医用酒精的体积分数为75%，C项错误；

D．与酸或碱反应生成盐和水的氧化物；为两性氧化物，而二氧化硅和盐酸；硫酸等不反应，只属于酸性氧化物，D项错误；

答案选B。6、B【分析】【分析】

Na、Cu、Si、H、C.N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为原子晶体，且C单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可知a为H，b为N；c为Na，d为Cu，e为Si，f为C，据此分析解答。

【详解】

A．e为Si；f为C，对应的单质为原子晶体，存在共价键，故A正确；

B．c为Na，d为Cu，铜失去一个电子后形成的全满状态，第二电离能c

C．b为N；元素形成的最高价含氧酸中含有O-H键，易与水分子之间形成氢键，故C正确；

D．单质a、b；f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子为HCN；结构式为H-C≡N，分子中含2个σ键2个π键，故D正确；

故答案：B。7、C【分析】【详解】

A．KOH是离子化合物；含有离子键和极性共价键，故A错误；

B．H2S是共价化合物；只含有极性共价键，故B错误；

C．Cl2是单质；只含有非极性共价键，故C正确；

D．MgO是离子化合物；只含有离子键，故D错误；

答案选C。

【点睛】

含有离子键的化合物称为离子化合物，离子键一般存在于活泼金属和活泼非金属之间，氯化铵等除外，非金属元素之间一般形成共价键，氯化铝等除外，同种原子间一般形成非极性共价键，不同种原子之间一般形成极性共价键。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

A元素原子的第二层电子数与第一、第三层电子数之和相等，所以A元素原子的核电荷数为A为硫元素；D元素原子的第一、第二层电子数之和等于其电子总数的一半，所以D元素原子的核电荷数是D为钙元素；根据A；B、C、D元素原子的核电荷数依次增大，并都能形成离子，可得B为氯元素，C为钾元素。

【详解】

（1）A为：S；B为：Cl，C为：K，D为：Ca；它们的原子半径由大到小的顺序是：K＞Ca＞S＞Cl，故答案为：S；Cl；K；Ca；K＞Ca＞S＞Cl；

（2）A：B：C：D：它们的离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故答案为：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+；

（3）四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2；故答案为：H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2；

（4）A为：S，B为：Cl，其气态氢化物的化学式：H2S、HCl；故答案为：H2S、HCl。【解析】SClKCaK＞Ca＞S＞ClS2-＞Cl-＞K+＞Ca2+H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2H2S、HCl9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①AgNO3、KCl、KNO3都是易溶于水，易电离的物质，AgCl难溶于水，则离子方程式为：Ag++Cl－=AgCl↓

②CuO、H2O是氧化物，不能写成离子形式，H2SO4、CuSO4是易溶于水，易电离的物质，则离子方程式为：CuO+2H+=Cu2+＋H2O；

(2)①Fe+Cu2+=Fe2++Cu表示铁与可溶性铜盐反应生成可溶性亚铁盐和Cu，化学方程式可以为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

②CO32-+2H+=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，化学方程式可以为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O。【解析】①.Ag++Cl－=AgCl↓②.CuO+2H+=Cu2+＋H2O③.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu④.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O（合理答案即可）10、略

【分析】（1）

①a．煤油是石油分馏的产物；属于有机物，故a错误；

b．由煤炭制取航天煤油，生成了新物质，属于化学变化，故b正确；

c．煤油分子中的n值不同；故煤油中含多种分子，故c正确；

d．CH3(CH2)8CH3和CH3(CH2)16CH3的分子式不同；物理性质不同，化学性质相似，故d正确；故选C。

②该发动机工作时发生的反应为：CH3(CH2)nCH3+O2(n+2)CO2+(n+3)H2O；该反应属于氧化反应。

③根据元素守恒配平该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O，故X单质的化学式N2。

（2）

①在高温下，SiO2和碳可以发生化学反应，生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑。

②“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。

工业上制取碳化硅，是用二氧化硅和碳为原料，在高温条件下反应，生成碳化硅(SiC)和一氧化碳。该化学反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑。

③已知MoS2中硫元素的化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和等于0可知，其中银元素(Mo)的化合价为+4价。【解析】(1)c氧化N2

(2)SiO2+2CSi+2CO↑SiO2+3CSiC+2CO↑+411、略

【分析】【详解】

(1)与稀反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为(稀)用双线桥法表示电子的转移方向及数目为故答案为：

(2)由题意可知由铜原子个数守恒可得由可知，被还原的硝酸的物质的量为表现酸性的硝酸的物质的量为故反应共消耗硝酸的物质的量为则D正确；反应消耗的物质的量是失去电子，若还原产物全部为则其物质的量为若还原产物全部为则其物质的量为则产生的气体为和设物质的量为则物质的量为根据得失电子守恒，可得解得故二者的物质的量之比为1:1，故答案为：D；和1：1；

(3)所给物质中，中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，能将氧化为对应还原产物为根据得失电子守恒原子守恒，可得发生的反应为故答案为：4；31；2。【解析】D和1:141212、略

【分析】【详解】

(1)铁器在具有O2、H2O(潮湿)等环境中易被腐蚀。

(2)②根据化合物中各元素化合价代数和为0可知；FeO(OH)中铁元素的化合价为+3。

④根据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH)。

(3)①氯离子可以和银离子反应生成难溶于酸的沉淀，所以检测洗涤液中是否含有氯离子的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生说明洗涤液中无Cl-。

②离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度降低；这说明FeO(OH)更难溶，因此FeOCl的溶解度大于FeO(OH)的溶解度。

③根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒可知，Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是【解析】①.H2O②.②+3③.4④.1⑤.6⑥.12⑦.取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生说明洗涤液中无Cl-⑧.>⑨.1⑩.6⑪.1⑫.2⑬.313、略

【分析】【分析】

(1)

Na0.35CoO2·1.3H2O的摩尔质量为23×0.35+59+32+18×1.3=122.45g/mol，12.2g该晶体的物质的量为≈0.1mol。则该晶体中含氢原子的物质的量为0.1mol×2.6=0.26mol，含氧原子的物质的量为0.1mol×(2+1.3)=0.33mol，含氧原子数为0.33NA。

(2)

根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，所以10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，即2molA受热分解生成3molO2和2molF2，根据质量守恒定律，可知在1molA中有3molO和2molF，则A的化学式为O3F2。【解析】（1）0.33NA0.26

（2）O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律14、略

【分析】【分析】

【详解】

根据原子或分子中：核外电子数=核电荷数；阳离子：核外电子数=核电荷数-电荷数；阴离子：核外电子数=核电荷数+电荷数。故核电荷数由大到小为E、D、C、B、A。【解析】E、D、C、B、A15、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：MgCl2溶液中加入NaOH溶液，发生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Mg(OH)2属于碱，不溶于NaOH溶液，AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，发生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3表现两性，溶于强碱，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O,因此沉淀消失。

考点：考查Mg、Al及其化合物的性质等知识。【解析】有白色沉淀产生沉淀不消失有白色沉淀沉淀消失16、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j元素分别是Li、C、N、O、F、Mg、Al、Si、Ar；K元素；结合元素周期律分析解答。

【详解】

(1)稀有气体化学性质最不活泼，这几种元素中，化学性质最不活泼的是Ar元素；同一主族，从上到下，金属性增强；同一周期，从左到右，金属性减弱，金属性最强的元素是K元素，故答案为：Ar；K；

(2)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：C＜N，则最高价氧化物对应水化物酸性更强的是HNO3；非金属性越强，单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：O＜F，则d、e形成的简单阴离子中，还原性更强的是O2-，故答案为：HNO3；O2-；

(3)h为硅元素，核电荷数14，核外电子数14，原子结构示意图为h的最高价氧化物为二氧化硅，可用于制造光导纤维等，故答案为：制光导纤维等；

(4)d；e、f三种元素原子；镁原子三个电子层，F和O电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径由大到小的顺序是：Mg＞O＞F，故答案为：Mg＞O＞F；

(5)j的最高价氧化物对应水化物为KOH，g的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，二者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(6)12gC的物质的量==1mol，完全燃烧生成1molCO2，KOH溶液中含有KOH的物质的量为=1.5mol，二氧化碳与氢氧化钾反应的离子方程式为CO2+OH-=HCOCO2+2OH-=+H2O，则有n(HCO)+n()=1mol，n(HCO)+2n()=1.5mol，解得：n(HCO)=n()=0.5mol，因此n(HCO)∶n()=1∶1，故答案为：n(HCO)∶n()=1∶1。【解析】ArKHNO3O2-制造光导纤维Mg＞O＞FAl(OH)3+OH-=[或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O]n(HCO)∶n()=1∶1三、判断题(共7题，共14分)17、B【分析】【分析】

【详解】

物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

羟基为中性基团，氧原子最外层有7个电子，有1个单电子，其电子式：故答案为：错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

纯碱为Na2CO3，属于盐，故错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

新制取的漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确。21、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol氢气所占的体积为22.4L，0.5mol氧气所占体积为11.2L，因此1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占体积的2倍，正确。22、A【分析】【详解】

厨余垃圾处理，要在避免污染环境的同时提升资源利用效率，正确；23、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。四、结构与性质(共4题，共16分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铝为元素周期第13号元素；位于元素周期表第三周期第ⅢA族；

(2)①a.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：Ga＞Al，则碱性Ga(OH)3＞Al(OH)3；可用元素周期律解释，a不选；

b．金属性：Ga＞Al，所以非金属性：Al＞Ga，能用元素周期律解释，b不选；

c．含氧酸的酸性强弱与非羟基氧数目有关，故不能用元素周期律来解释酸性H3AsO4＞H3AsO3；c选；

答案选c；

②由于Ga与As电子层数相同；核电荷数：As＞Ga，原子半径：As＜Ga，得电子能力：As＞Ga，元素的非金属性：As＞Ga，因此，GaAs中As为负价；

③根据题干信息，GaAs半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，反应的化学方程式为GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O。

【点睛】

(2)①种c选项为难点，需要注意含氧酸的酸性与非羟基氧数目有关，非羟基氧越多，酸性越强。【解析】第三周期第IIIA族cGa与As电子层数相同，核电荷数：As＞Ga，原子半径：As＜Ga，得电子能力：As＞Ga，元素的非金属性：As＞Ga，因此，GaAs中As为负价GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O25、略

【分析】【分析】

对照周期表，各元素分别为A-H、B-Si、C.D-N、G-Al、J-S。A为H2、D为N2、G为Al，甲为AlN、乙为Al2O3、丙为NH3。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，戊为Al(OH)3。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子，丁为N2H4。

【详解】

(1)26号元素Fe位于第四周期，第八列，将26号元素Fe的元素符号填在上述周期表的合适位置元素J在长式元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。故答案为：三；ⅥA；

(2)在元素B与元素C分别形成的最高价氧化物SiO2、CO2中，SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，熔点更高的是SiO2(用化学式表示)，原因CO2熔化破坏范德华力，SiO2熔化破坏共价键，范德华力弱于共价键，故SiO2熔点高。故答案为：SiO2；CO2熔化破坏范德华力，SiO2熔化破坏共价键，范德华力弱于共价键，故SiO2熔点高；

(3)元素C的最高价氧化物对应的水化物分子H2CO3为对称结构，每个原子的最外层电子均满足稳定结构，C形成四个共价键，O形成两个共价键，该分子的结构式J为S，和氯元素可形成原子个数比为1：1的化合物S2Cl2，最外层均达到8电子的稳定结构，两个硫原子间形成一个共价键，S与Cl间形成一个共价键，该化合物的电子式为氯的电负性强，硫和氯元素形成的共用电子对偏向于Cl(填元素符号)。故答案为：Cl；

(4)用A、D、G表示上述周期表中相应元素形成的单质，A为H2、D为N2、G为Al，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。甲为AlN、乙为Al2O3、丙为NH3。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，戊为Al(OH)3。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子，丁为N2H4。

①丁为N2H4，N-N为非极性键、N-H为极性键，N2H4包含的共价键类型是：非极性键；极性键。故答案为：非极性键、极性键；

②甲为AlN，被大量用于制造电子元件，工业上用Al2O3、C单质和N2单质在高温下制备AlN，其中Al2O3和C单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为：故答案为：【解析】三ⅥASiO2CO2熔化破坏范德华力，SiO2熔化破坏共价键，范德华力弱于共价键，故SiO2熔点高Cl非极性键、极性键26、略

【分析】【分析】

A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，F可以形成+1价F+离子，二者处于IA族，由A、F的原子序数之差大于2，则F为Na元素；A与其它非金属元素化合时易形成共价键，则A为H元素；F+离子与E2-离子核外电子排布相同；离子核外电子数为10，则E为O元素；E；G同主族，则G为S元素；物质BE和D2具有相同的电子数，B、E的原子序数都小于O元素，则B为C元素，D为N元素。

【详解】

(1)F为Na元素；原子序数为11，位于周期表中第三周期第ⅠA族，故答案为：第三周期第ⅠA族；

(2)G为S元素，S2-离子的核外电子总数为18，其离子结构示意图为，故答案为：

(3)N2分子中含有1个氮氮三键，用电子式表示N2的形成过程为故答案为：

(4)由A；E、F三种元素形成的化合物的化学式为NaOH；含有的化学键有离子键和共价键，A、D、E三种元素形成的化合物可能是硝酸、亚硝酸或硝酸铵、一水合氨等，硝酸属于①共价化合物、③强酸、⑧电解质，亚硝酸属于①共价化合物、④弱酸、⑧电解质，硝酸铵属于②离子化合物、⑦盐、⑧电解质，一水合氨属于①共价化合物、⑥弱碱、⑧电解质，均无⑤强碱⑨非电解质，选①②③④⑥⑦⑧，故答案为：NaOH；离子键和共价键；①②③④⑥⑦⑧；

(5)根据微粒半径比较的一般规律：一般先看电子层，层多半径大；若同层看核电荷数，核电荷数小的半径大；若同层同核看化合价，价小半径大，D、E、F、G的简单离子半径由小到大的顺序为Na+＜O2-＜N3-＜S2-。由A、B组成的最简单化合物即甲烷，其结构式为故答案为：Na+＜O2-＜N3-＜S2-；【解析】第三周期第ⅠA族NaOH离子键和共价键①②③④⑥⑦⑧Na+＜O2-＜N3-＜S2-27、略

【分析】【分析】

发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；根据方程式计算解答。

【详解】

（1）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；

46g1mol

Wgmol

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

24g1mol

Wgmol

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

54g3mol

Wgmol

故在相同条件下产生氢气的体积比=mol:mol:mol=

因此，本题正确答案是：

（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

0.1mol0.05mol

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

0.1mol0.1mol

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

0.1mol0.15mol

故在相同条件下产生氢气的体积比=0.05mol:0.1mol:0.15mol=1:2:3，

因此，本题正确答案是：1:2:3。

（3）若产生相同体积（同温同压下）的H2；说明三种金属提供电子的物质的量相同，设三种金属都失去6mol的电子，需钠的物质的量为6mol，镁的物质的量为3mol，铝的物质的量为2mol，所以所需的钠；镁、铝物质的量比为6:3:2。

因此，本题正确答案是：6:3:2。

（4）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol·L－1的盐酸中；可以知道三种金属都过量，但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，镁和铝生成氢气的体积一样多；

因此，本题正确答案是：Na>Al＝Mg。【解析】1∶2∶36∶3∶2Na>Al＝Mg五、有机推断题(共4题，共20分)28、略

【分析】【分析】

I为红褐色沉淀，为Fe(OH)3，由转化关系可知，H为Fe(OH)2，G为FeCl2，B为Fe；金属A能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，A为金属Al，E为白色沉淀，则E为Al(OH)3，由转化关系可知，D为AlCl3，X为碱或水解为碱性的物质，F为Al2O3。

【详解】

I为红褐色沉淀，为Fe(OH)3，由转化关系可知，H为Fe(OH)2，G为FeCl2，B为Fe；金属A能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，A为金属Al，E为白色沉淀，则E为Al(OH)3，由转化关系可知，D为AlCl3，X为碱或水解为碱性的物质，F为Al2O3；

(1)由上述分析可知，F为Al2O3，G为FeCl2；

(2)混合物为铁与铝；铁具有磁性，可以利用磁铁吸出铁进行分离；

(3)D→E的转化为AlCl3→Al(OH)3，X为碱或水解为碱性的物质，加入过量的X，X不能是强碱，故X可能是氨水，故答案为C；在Al3+的溶液中滴加氨水时发生的离子反应方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

(4)A→C为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(5)检验FeCl2溶液中的阳离子的方法：取少G溶液于试管中，向试管中滴入几滴KSCN溶液无现象，向的混合溶液中再加入氯水，溶液变成红色。【解析】Al2O3FeCl2用磁铁石吸CAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑取少G溶液于试管中，向试管中滴入几滴KSCN溶液无现象，向的混合溶液中再加入氯水，溶液变成红色29、略

【分析】【分析】

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，为Cu元素，其余的均为短周期主族元素；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q原子的核外电子排布为1s22s22p2，故Q为C元素，X原子的核外电子排布为1s22s22p4，为O元素，Y原子价电子排布msnmpn(m≠n)；则n=2，故为第ⅣA族元素，原子序数大于O元素，小于Cu元素，故Y为Si元素，R原子核外L层电子数为奇数，R原子有2个电子层，原子序数介于C元素与O元素之间，故R为N元素，据此解答。

【详解】

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，为Cu元素，其余的均为短周期主族元素；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q原子的核外电子排布为1s22s22p2，故Q为C元素，X原子的核外电子排布为1s22s22p4，为O元素，Y原子价电子排布msnmpn(m≠n)；则n=2，故为第ⅣA族元素，原子序数大于O元素，小于Cu元素，故Y为Si元素，R原子核外L层电子数为奇数，R原子有2个电子层，原子序数介于C元素与O元素之间，故R为N元素；

(1)Cu原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能级的1个电子及3d能级中的1个电子形成Cu2+，Cu2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9；

(2)Q形成的最简单气态氢化物甲为CH4，Y形成的最简单气态氢化物乙为SiH4，非金属性C＞Si，故稳定性CH4＞SiH4，还原性：SiH4＞CH4；

(3)同周期自左而右第一电离能增大趋势；氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C＜O＜N，同周期自左而右电负性增大，故电负性：C＜N＜O；

(4)非金属性Si＜C＜N＜O，非金属性越强，电负性越大，故电负性最大元素是O元素，电负性最小的非金属元素为Si，二者形成的化合物为SiO2。【解析】1s22s22p63s23p63d9CH4SiH4SiH4CH4C＜O＜NC＜N＜OSiO230、略

【分析】【分析】

根据元素周期表的结构,可以知道表中的1~10种元素分别为:B、C、N、O、Mg、S、Cl、Ar、K、Br,然后进行下面的解题就不困难了。

【详解】

(1)由表中可知元素1的名称是硼,元素2在周期表中所处位置为第二周期第IVA族,故答案为:硼第二周期第IVA族;

(2)元素2的简单氢化物即CH4的结构式为故答案为

(3)用电子式表示元素5与7的化合物即MgCl2,其形成过程用电子式表示如下:故答案为:

(4)表示4与9按原子个数比1:1形成的化合物即Na2O2的电子式为该化合物中含有的化学键有离子键和非极性键,故答案为:离子键和非极性键;

(5)元素346形成的氢化物分别为NH3、H2O、H2S,由于H2O分子之间能形成2个氢键,NH3分子之间能形成一个氢键,H2S分子之间不能形成氢键,故它们沸点由高到底的顺序为:H2O>NH3>H2S,故答案为:H2O>NH3>H2S;

(6)4、6、7、9四种元素形成的简单离子分别是O2-、S2-、Cl-、K+,O2-核外有两个电子层,而S2-、Cl-、K+的核外电子排布完全相同,随着核电荷数的增大,离子半径减小,故它们离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->K+>O2-,故答案为:S2->Cl->K+>O2-。【解析】硼第二周期第IVA族共价键,离子键H2O>NH3>H2SS2->Cl->K+>O2-31、略

【分析】【分析】

按元素的最高正价=最外层电子数=主族序数；最低负价的绝对值+最外层电子数=8(除氢外)，故按最高正价和最低负价可确定该元素所在的主族，再按同主族元素从上到下半径递增，故可按原子半径的相对大小确定位置，则元素①；②位于ⅥA，分别为O、S，④、⑦依次为P、N，③、⑥依次为Li、Na，⑤位于ⅦA，按半径大小为Cl，⑧位于ⅢA，按半径大小为Al，据此回答；

【详解】

（1）元素③为Li；在周期表中的位置是第2周期第ⅠA族；

答案为：2；ⅠA；

（2）元素②⑤⑥⑧依次为硫、氯、钠、铝，S2-、Cl-均为18电子结构，Na+和Al3+均为10电子结构，具有相同的电子层结