2025年冀少新版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版选修化学上册阶段测试试卷311考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度大小的顺序正确的是A.c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)B.c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)D.c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)2、下列反应的离子方程式正确的是A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+H2OB.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42-=BaSO4↓+H2OC.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.Cl2溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-3、下列关于有机物的说法正确的有几个。

①苯的邻位二氯取代物只有一种②甲烷的二氯取代产物有两种③C3H8的二氯代物共有4种④可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯⑤分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键⑥将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色是因为苯与溴水发生了取代反应⑦苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质⑧lmolCH5+中含11NA个电子⑨1mol-OH中含9NA个电子⑩菲的结构简式为它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物A.2个B.3个C.4个D.5个4、下列说法正确的是（）A.葡萄糖在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳B.进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解是否完全，加液顺序通常如下：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液C.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸D.等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖充分燃烧，消耗氧气的质量相等5、下列实验方案能达到实验目的的是（）。选项实验目的实验方案A去除甲烷中少量的乙烯气体依次通过酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸洗气B去除乙酸乙酯中少量的乙酸加入烧碱溶液洗涤、分液C蛋白质盐析向硫酸铵饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水D制备无水酒精向乙醇溶液中加入生石灰、过滤

A.AB.BC.CD.D6、下列防止钢铁腐蚀的方法不属于电化学防护的是。

A.AB.BC.CD.D7、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备时目前的研究热点。某工艺利用电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2.下列有关描述不合理的是。

A.制H2时，产生H2的电极反应式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－B.制O2时，电极3要连接K2C.若没有电极3，K1和K2直接相连，一样可以得到H2和O2D.上述过程，若用酸性电解质一样可以实现上述过程评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、在不同温度下的水溶液中c(H+)=10-xmol/L，c(OH-)=10-ymol/L；x与y的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)曲线I代表的温度下，水的离子积为___________，曲线Ⅱ所代表的温度___________(填：“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅰ所代表的温度。你判断的依据是___________。

(2)曲线I所代表的温度下，0.001mol/L的NaOH溶液的pH为___________。

(3)某实验小组检验Na2SO3样品确实已部分变质为Na2SO4，现欲准确测定其中Na2SO3(式量126)的含量。其反应为：5+2+6H+=2Mn2++5+3H2O。

实验方案如下：

①配制250mL约0.2mol•L-1Na2SO3溶液：准确称取w克试样；置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入250mL容量瓶，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00mL所配制Na2SO3溶液于锥形瓶中，将0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50mL酸式滴定管，滴定至滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由___________时表明达到终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液VmL。

③计算样品中Na2SO3的质量分数=___________。(只列出计算式，不要求算出结果)9、Ⅰ某厂废水中含KCN，其浓度为现用氯氧化法处理，发生如下反应化合物中N化合价均为价已知氰化物和氰酸盐都有毒。

被氧化的元素是______。用元素名称表示

投入过量液氯；可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

__________________________________________

若将10L含KCN的浓度为的废水中KCN氧化成无污染的物质，最少需要氯气______mol。

Ⅱ某实验小组为了测定中溶液多余的含量，常用标准溶液进行定量测定。

现实验室需用480mL一定浓度的溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需______。

还原性较强，在溶液中易被氧化成因此常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______。

现取中溶液用a溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗标准溶液bmL，计算废液中的浓度为______用含a、b的表达式表示10、铁是应用广泛的金属之一；铁的卤化物；氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)下列物质中，属于强电解质的有___________(填序号)。

A．铜丝B．烧碱C．盐酸D．BaSO4E．水玻璃。

(2)已知实验室可选用K2Cr2O7与浓盐酸反应制备Cl2，写出该反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目为___________

(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的电极材料。在K2FeO4中铁元素的化合价为___________，FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为___________。

(4)实验室常用___________(写名称)检验Fe3+使溶液显红色，写出该反应的离子方程式：___________；工业上还可以用FeCl3溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是___________。(填序号)。

A．若无固体剩余，则溶液中可能含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+四种离子。

B．若溶液中有Cu2+；则体系中一定没有固体剩余。

C．若有固体剩余，则溶液中一定有反应发生。

D．当溶液中有Fe2+存在时；则一定没有Cu析出。

(5)某课题小组采用离子交换和滴定的方法来测定铁的某氯化物FeClx的化学式。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的盐酸滴定，滴定至终点时消耗盐酸25.00mL。通过计算求出FeClx中x的值为___________(取整数)。11、NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品；均可应用于造纸业。

(1)NaClO溶液pH>7，用离子方程式表示原因_______。

(2)某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_______。

(3)向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_______7(填“>”、“=”或“<”)，离子反应总方程式为_______。若向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_______7(填“>”、“=”或“<”)，离子反应总方程式为_______。12、某铝合金中含有元素铝；镁、铜、硅；为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：

(1)称取样品ag(精确到0.1g)；称量时通常使用的主要仪器的名称是_______。

(2)样品溶解于足量的稀盐酸；过滤并洗涤滤渣。滤渣为_______，溶解；过滤用到的玻璃仪器是_______。

(3)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液；过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_______；_______、_______。

(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体；过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_______；_______。

(5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为bg。有关反应的化学方程式是_______。原样品中铝的质量分数是_______。13、（1）2-丁烯中的官能团是__________；下列试剂能与其反应而褪色的是________（填标号）

aBr2/CCl4溶液b石蕊溶液c酸性KMnO4溶液。

（2）2-丁烯的同分异构体有多种，写出其中两种__________、_______。

（3）写出2-丁烯发生加聚反应的化学方程式_____________。14、Y()是由中草药五倍子制备而成。

(1)Y属于____(填“无机物”或“有机物”)。

(2)Y中含氧官能团有_____和____(均填名称)。

(3)Y具有还原性。向Y溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为____________。15、苹果酸常用于汽水；糖果的添加剂。

（1）写出苹果酸中官能团的名称__。

（2）写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式。

①Na：__。

②Na2CO3：__。

（3）写出其一分子内酯化成四元环酯的结构简式：___。16、下列过程中不一定释放能量的是______请填编号

A形成化学键，燃料燃烧，化合反应，葡萄糖在体内的氧化分解，酸碱中和，炸药爆炸．

已知A和B是同种元素的两种单质，A转化为B时需放出能量，则A和B相比较而言，较稳定的是______请填A或．

在C、C、几种核素中，互称为同位素的是______

下列五种有机物中：淀粉；

水溶液显酸性的是______填编号．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、属于稠环芳香烃。(_____)A.正确B.错误18、与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH。(___________)A.正确B.错误19、分子通式为CnH2n的烃一定属于烯烃。(___)A.正确B.错误20、由于醇分子中含有醇类都易溶于水。(______)A.正确B.错误21、鉴别苯酚溶液与乙醇溶液可滴加FeCl3溶液。(___________)A.正确B.错误22、纤维素分子中含有羟基，可以通过酯化反应得到醋酸纤维、硝酸纤维和黏胶纤维。(____)A.正确B.错误23、聚合度就是链节的个数。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共6分)24、Ⅰ.已知：

①

②

③

请填写下列空白。

(1)上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。

(2)完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______。

Ⅱ.由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将误当食盐食用的事件。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：①称取样品加水溶解，配制成溶液。②取溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗溶液

(3)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有_______。

(4)在进行滴定操作时，溶液盛装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液，_______时达到滴定终点。

(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是_______；测得该样品中的质量分数为_______。

(6)以下操作造成测定结果偏高的是_______。

A.滴定管未用标准溶液润洗。

B.锥形瓶未用待测液润洗。

C.盛装标准溶液的滴定管；滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失。

D.盛装标准溶液的滴定管；滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数。

E.若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定25、某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－，CO32－，SO32－，SO42－，Cl－，Br－，I－。为鉴定这些离子；分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后；生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；

④加BaCl2溶液产生白色沉淀；分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3；溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5个实验；写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①____________________________________________________；

实验②____________________________________________________；

实验③____________________________________________________；

实验④____________________________________________________；

实验⑤____________________________________________________；

（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是_________________。26、铁是人体必需的微量元素之一，医学上常用FeSO4糖衣片给贫血病人补铁。某兴趣小组欲用酸性KMnO4液来测定某补铁剂中FeSO4的含量(设该药品中的其它成分不与硫酸、KMnO4反应)。

实验步骤：

步骤一：精确配制0.2000mol/L的KMnO4溶液；

步骤二：取10片除去糖衣的药片；研碎，加适量稀硫酸使其完全溶解；

步骤三：用所配KMnO4溶液测量步骤二溶液中FeSO4的含量，记录消耗KMnO4溶液的体积。

请回答：

(1)步骤一中用KMnO4固体配制250mL0.2000mol/L的KMnO4溶液。

①所需玻璃仪器除了胶头滴管、玻璃棒外还必须用到___；

②下列说法正确的是___。

A．用洁净未干燥的容量瓶配制溶液会导致所配溶液浓度偏低。

B．洗涤液都注入容量瓶后；使溶液混合均匀的操作如图。

C．定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低。

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线；不做任何处理。

(2)测定过程中发生反应的离子方程式为(已知MnO被还原为Mn2+)：___。

(3)某同学三次实验消耗的KMnO4溶液体积数据如下：。测定次数第1次第2次第3次V(KMnO4溶液)/mL19.9820.0220.00

根据该同学的实验数据，计算每片补铁剂中含FeSO4的质量为___g。

(4)该同学发现测定结果明显低于理论值，可能原因是___。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共10分)27、二氧化碳和氢气按一定的体积比混合；在一定条件下可以制得烯烃，该技术已经成为节能减碳实现“零排放”的有效途径之一。苯是一种重要的化工原料，如图是合成橡胶和TNT的路线。

回答下列问题：

(1)工业上从煤焦油里提取苯的操作名称为___。

(2)写出反应类型：反应②___；反应③___。

(3)写出反应①的化学方程式：___。28、对氨基苯甲酸乙酯是临床常用的—种手术用药。以有机物A(C7H8)为起始原料的合成路线如下：

完成下列填空：

(1)A的名称是____，C官能团的名称是___________

(2)写出第③步反应的化学方程式_______________

(3)下列说法正确的是____。

a．对氨基苯甲酸乙酯的分子式为C9H11O2N

b．B苯环上的一氯代物共有3种。

c．①、②反应类型相同，③、④反应类型相同评卷人得分六、计算题(共3题，共6分)29、某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行；B；D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

。实验序号。

0min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根据上述数据；完成下列填空：

(1)在实验1；反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为__mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c2＝______mol/L；反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0mol/L(填＞；＝、＜)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热),理由是_____30、汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝−566.0kJ/mol

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝+180.5kJ/mol

③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝−116.5kJ/mol

回答下列问题：

（1）CO的燃烧热为___。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。

（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为___。31、钴是人体不可或缺的微量元素之一。Co；Al、O形成的一种化合物钴蓝晶体结构如图所示。

基态Co原子的价电子排布图为___。该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___g·cm-3(列计算式)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

由于常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，根据电荷守恒可知，c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，又溶液呈碱性，即故离子浓度关系为：B正确；

故答案为B。2、C【分析】【详解】

A.将铜丝插入稀硝酸，反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O；故A错误；

B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42−=BaSO4↓+2H2O；故B错误；

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；故C正确；

D.Cl2溶于水，HClO是弱酸，不能拆：Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO－；故D错误。

综上所述；答案为C。

【点睛】

氨水过量与少量，与铝离子反应都生成氢氧化铝沉淀。3、C【分析】①苯的邻位二氯取代物只有一种,正确；②甲烷的二氯取代产物有1种，错误；③C3H8的二氯代物共有4种，正确；④酸性高锰酸钾溶液把乙烯氧化为二氧化碳，除去了乙烯，引入了二氧化碳气体，不能达到提纯目的，④错误；⑤分子式是C4H8的烃分子可能为环烃，不含双键，错误；⑥将苯滴入溴水中，苯萃取溴在上层，物理变化，错误；⑦苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有饱和烃类物质，错误；⑧lmolCH5+中含11NA个质子、含10NA电子，错误；⑨1mol-OH中含9NA个电子，正确；⑩苯环是平面正六边形，菲具有很高的对称性，沿如图虚线对称有如图所示5种H原子，故菲的一硝基取代物有5种，正确；符合题意选项为①③⑨⑩，正确选项C。4、D【分析】【分析】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳；

B.水解后在碱性溶液中检验葡萄糖；且淀粉遇碘单质变蓝；

C.导气管插入饱和Na2CO3溶液中；易发生倒吸；

D.甲醛；乙酸、葡萄糖的最简式相同。

【详解】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳；且葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，A错误；

B.淀粉水解后要在碱性溶液中检验葡萄糖的存在；NaOH与碘水反应影响淀粉的检验，且淀粉遇碘单质变蓝，则检验淀粉需要另外取少量加碘水，B错误；

C.导气管插入饱和Na2CO3溶液中；易发生倒吸现象，导管气口应在液面上，C错误；

D.甲醛、乙酸、葡萄糖的最简式都是CH2O；物质最简式相同，则等质量时充分燃烧，消耗氧气的质量相等，D正确；

答案选D。

【点睛】

B为解答的易错点，注意加入的碘可以和氢氧化钠溶液反应，不能检验淀粉的存在。5、C【分析】【详解】

A.虽然酸性高锰酸钾可以和乙烯反应，但是会产生新的杂质；A项错误；

B.加入烧碱溶液会导致乙酸乙酯水解；B项错误；

C.蛋白质遇浓盐溶液会沉淀析出；C项正确；

D.加入生石灰后不能过滤；要选择蒸馏的方式来制备无水酒精，D项错误；

答案选C。6、D【分析】【详解】

A.铁管道连接电源负极做阴极；属于外加电流的阴极保护法，是电化学防护，故A不选；

B.镁单质与钢铁输水管连接形成原电池；镁活泼作负极，钢铁管道做正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，是电化学防护，故B不选；

C.锌单质与铁管道连接形成原电池；锌活泼作负极，铁管道做正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，是电化学防护，故C不选；

D.喷油漆是在金属表面加防护层起到隔离空气的作用；不是电化学防护，故D选；

故选：D。7、D【分析】【详解】

A．制取氢气时，阴极上得电子生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-；故A正确；

B．制取氧气时，阳极上得电子生成氧气，所以该电极应该连接原电池正极，所以电极3连接K2；故B正确；

C．如果没有电极3，K1和K2直接连接，电极1是阴极、电极2为阳极，阴极上生成氢气、阳极上生成氧气，所以一样可以得到H2和O2；故C正确；

D．①中电极3发生Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，制氢气时消耗电极1产生的OH-，②中电极3发生NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，制氧气时补充电极2消耗的OH-，制氧气时补充电极2消耗的OH-，实现NiOOH⇌Ni(OH)2的转化，且可循环使用，Ni(OH)2和酸反应；所以酸性条件下不能实现上述目的，故D错误；

故答案为D。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【详解】

(1)根据曲线I知，当c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=10-4mol/L，由离子积常数=c(H+)c(OH-)=1.0×10-12mol2·L-2；曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线I的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低，所故答案为：1.0×10-12mol2·L-2；低于；曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线I的小；由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低；

(2)曲线I所代表的温度下，0.001mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.001mol/L，c(H+)===10-9mol/L，pH=-lgc(H+)=9；故答案为：9；

(3)②Na2SO3溶液于锥形瓶中加入酸性高锰酸钾溶液，发生反应5+2+6H+=2Mn2++5+3H2O；该溶液为无色，当滴定至滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾过量，溶液无色变为浅紫色(或紫红色)，且半分钟内不恢复原色(或不褪色)时表明达到终点，故答案为：无色变为浅紫色(或紫红色)，且半分钟内不恢复原色(或不褪色)；

③根据氧化还原反应得失电子守恒，设25.00mLNa2SO3溶液中Na2SO3物质的量为n；则有：

则则w克试样中m(Na2SO3)=则Na2SO3的质量分数=100%，故答案为：100%。【解析】①.1.0×10-12mol2·L-2②.低于③.曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线I的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低④.9⑤.无色变为浅紫色(或紫红色)，且半分钟内不恢复原色(或不褪色)⑥.100%9、略

【分析】【分析】

Ⅰ化合价升高元素在反应中被氧化；

反应中N元素化合价由价升高为0价，共升高6价，Cl元素化合价由0价降低为价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故系数为1，系数为3；结合原子守恒配平其它物质的系数；

计算废水中KCN的质量，再根据计算KCN的物质的量，使KCN完全转化为无毒物质，生成CO、整个过程中C元素化合价由价升高为价，N元素化合价由价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为价，根据电子转移守恒计算再根据计算需要氯气的质量；

Ⅱ依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；

还原性较强，在溶液中易被氧化成则氯气被还原为氯离子；

先计算再根据计算。

【详解】

Ⅰ中C元素化合价由价升高为价；被氧化；

故答案为：C；

反应中N元素化合价由价升高为0价，共升高6价，Cl元素化合价由0价降低为价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故系数为1，系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数，平衡后方程式为：

故答案为：2、3、8KOH、2、1、6、

废水中KCN的质量为物质的量为使KCN完全转化为无毒物质，应生成CO、整个过程中C元素化合价由价升高为价，N元素化合价由价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为价，电子转移守恒可知解得故答案为：

Ⅱ配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算；称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容等；用到的仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶；

故答案为：500mL容量瓶；

还原性较强，在溶液中易被氧化成则氯气被还原为氯离子，离子反应为

故答案为：

已知氯气与溶液的反应为：

则

所以

故答案为：【解析】C238KOH216500mL容量瓶10、略

【分析】【分析】

(1)

A．铜丝为单质；既不是电解质也并不是非电解质，A错误；

B．烧碱是氢氧化钠为化合物；在水中完全电离为离子，属于电解质，B正确；

C．盐酸为氯化氢气体水溶液；为混合物，既不是电解质也并不是非电解质，C错误；

D．BaSO4为化合物；溶解部分在水中完全电离为离子，属于电解质，D正确；

E．水玻璃为硅酸钠的水溶液；为混合物，不属于电解质，E错误；

故选BD。

(2)

K2Cr2O7与浓盐酸发生氧化还原反应，生成Cl2、氯化钾、氯化铬和水，反应的离子方程式为：+6C1-+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O，Cr元素的化合价从+6价降到+3价，2个原子变化，转移电子数目为6e-，C1的化合价-1升高到0价，6个原子变化转移6e-；

(3)

K2FeO4铁元素化合价+6价，用Fe(OH)3与KCIO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，铁元素化合价+3价变化为+6价，氯元素化合价+1价变化-1价，电子转移总数6e-，反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+40H-=2+3Cl-+5H2O；

(4)

常用硫氰化钾溶液检验三价铁显红色，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；用FeCl3溶液来腐蚀印刷电路板上的铜；反应所得的溶液中含有铁离子；铜离子和亚铁离子，加入一定量的锌粉充分反应后，锌先和铁离子反应，再和铜离子之间反应；

A．无固体剩余，说明加入的锌完全反应，金属锌的量较少，溶液中可能含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+四种离子；故A正确；

B．若溶液中有Cu2+，加入的锌量可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与Cu2+反应生成铜；所以可能有固体Cu析出，故B错误；

C．若有固体存在，锌先和铁离子反应生成亚铁离子，再是锌和铜离子之间反应，所以一定有反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+发生；故C正确；

D．当加入的锌较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时；不会有铜析出，但是加入的金属锌较多，则会析出金属铜，故D错误；

故选AC。

(5)

n(Cl-)=n(H+)=n(OH-)=0.0250L×0.40mol/L=0.010mol，则=0.010mol

解得x=3【解析】(1)BD

(2)

(3)+6

(4)硫氰化钾Fe3++3SCN-Fe(SCN)3.AC

(5)311、略

【分析】【详解】

(1)NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为ClO-+H2O⇌HClO+OH-。

(2)NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，KAl(SO4)2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液混合，Al3+与ClO−发生互促水解反应，离子方程式为Al3++3ClO-+3H2O=3HClO+Al(OH)3↓。

(3)向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，硫酸铝钾和氢氧化钡物质的量之比等于1:2，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾和水；偏铝酸钾溶液中水解溶液显碱性，溶液pH>7，离子反应总方程式为Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O。若向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，硫酸铝钾和氢氧化钡物质的量之比等于2:3，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、硫酸钾和水；硫酸钾溶液不水解，溶液显中性，pH=7，离子反应总方程式为2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。【解析】ClO-+H2O⇌HClO+OH-Al3++3ClO-+3H2O=3HClO+Al(OH)3↓>Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O=2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)称取ag样品使用的主要仪器为托盘天平；

(2)铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，合金中Al、Mg可与盐酸反应生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于盐酸，故样品溶于盐酸后过滤可得滤渣Cu、Si，滤液中主要含HCl、AlCl3和MgCl2；溶解用到的玻璃仪器是烧杯；玻璃棒用于搅拌；加速溶解；过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗；

(3)滤液中主要含HCl、AlCl3和MgCl2，向(2)的滤液中加过量NaOH溶液，先发生酸碱中和反应，镁离子会和氢氧根离子反应生成Mg(OH)2，铝离子会和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，发生的反应为：OH-+H+=H2O，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++4OH-=+2H2O；

(4)向含OH-的滤液中通入足量CO2，发生的反应为OH-+CO2=+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+过滤可得Al(OH)3；

(5)步骤(4)中所得的滤渣烘干得到Al(OH)3，灼烧所得bg固体为Al2O3，化学方程式为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，根据2Al~2Al(OH)3~Al2O3，故合金中含Al的质量为质量分数为×100%＝%。

【点睛】

含OH-的滤液中通入足量CO2，发生的反应为OH-+CO2=为易错点。【解析】托盘天平Cu、Si烧杯、玻璃棒、漏斗OH-+H+=H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3++4OH-=+2H2OOH-+CO2=+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+2Al(OH)3Al2O3+3H2O%13、略

【分析】【分析】

(1)烯烃的官能团为碳碳双键；根据烯烃的性质回答；

(2)根据碳链异构和官能团异构写出同分异构体；

(3)2-丁烯发生加聚反应生成高聚物；

【详解】

(1)2-丁烯属于烯烃，官能团为碳碳双键；烯烃可以发生加成反应和氧化反应，2-丁烯可与Br2/CCl4溶液发生加成反应；可被酸性高锰酸钾溶液氧化，答案选ac；

(2)2-丁烯的同分异构体有多种，写出其中两种CH2=CH-CH2-CH3、

(3)2-丁烯发生加聚反应的化学方程式【解析】①.碳碳双键②.ac③.CH2=CH-CH2-CH3④.⑤.14、略

【分析】【详解】

（1）Y属于有机物。

（2）由结构式可知；Y中含氧官能团有羟基和羧基。

（3）Y中含有羟基和碳碳双键，具有还原性，向Y溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液发生氧化还原反应，实验现象为高锰酸钾溶液褪色。【解析】(1)有机物。

(2)羟基羧基。

(3)高锰酸钾溶液褪色15、略

【分析】【分析】

(1)根据有机物的结构简式分析；

(2)有机物中羟基和羧基可与Na反应；

(3)由于酸性-COOH＞碳酸＞醇；

(4)一分子内酯化成四元环酯；则环上要存在三个碳。

【详解】

(1)根据有机物的结构简式可知；该有机物含有羟基；羧基两种官能团，故答案为：羟基、羧基；

(2)该有机物与Na反应的化学方程式为：2HOOC-CH-CH2COOH＋6Na=2NaOOC-CH-CH2COONa＋3H2↑，故答案为：2HOOC-CH-CH2COOH＋6Na=2NaOOC-CH-CH2COONa＋3H2↑；

(3)由于酸性-COOH＞碳酸＞醇，所以该有机物与反应的化学方程式为：HOOC-CH-CH2COOH＋Na2CO3→NaOOC-CH-CH2COONa＋H2O＋CO2↑，故答案为：HOOC-CH-CH2COOH＋Na2CO3→NaOOC-CH-CH2COONa＋H2O＋CO2↑；

(4)一分子内酯化成四元环酯，则环上要存在三个碳，结构简式为：故答案为：

【点睛】

有机推断题型，考查学生有机化学基础知识同时还考查信息迁移能力、分析问题和解决问题等综合能力。有机推断题常以框图题的形式出现，解题的关键是确定突破口：(1)根据有机物的性质推断官能团：有机物官能团往往具有一些特征反应和特殊的化学性质，这些都是有机物结构的突破口。①能使溴水褪色的物质可能含有碳碳双键、碳碳三键、醛基或酚类物质（产生白色沉淀）；②能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液煮沸后生成红色沉淀的物质一定含有-CHO，并且氧化产物经酸化后转化为-COOH；③能与H2发生加成(还原)反应说明分子中可能还有碳碳双键、碳碳三键、羰基、苯环等；④能被催化氧化说明是碳碳双键、-CHO、醇类等；⑤Na、NaOH、Na2CO3等分别用来推断有机物中-OH、酸性官能团和酯基、-COOH等官能团的种类和数目；⑥能发生消去反应说明该有机物属于醇类或卤代烃；⑦能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质可能含有碳碳双键、碳碳三键、醛基、酚类物质或苯的同系物。特别注意的是当分子中含有多种官能团，选择检验官能团方法时要考虑到首先消除可能产生影响的官能团。【解析】①.羟基、羧基②.2HOOC-CH-CH2COOH＋6Na=2NaOOC-CH-CH2COONa＋3H2↑③.HOOC-CH-CH2COOH＋Na2CO3=NaOOC-CH-CH2COONa＋H2O＋CO2↑④.16、略

【分析】【分析】

有些化合反应是吸热反应；如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，其它反应都是放热反应；

物质含有的能量越高；物质的稳定性越差，根据A与B的转化过程中能量变化比较二者的稳定性；

具有相同的质子数；不同的中子数的原子之间互称为同位素；

有机物中显示酸性；分子中含有酚羟基或者羧基，据此进行判断。

【详解】

形成化学键；燃料的燃烧、葡萄糖在体内的氧化分解、酸碱中和反应和炸药的爆炸过程都属于放热反应；而化合反应不一定为放热反应，如二氧化碳与C的反应属于吸热反应，所以不一定释放能量的为C；

故答案为：C；

和B是同种元素的两种单质；A转化为B时需放出能量，说明A的能量高于B，所以稳定性B的强于A；

故答案为：B；

同种元素的不同原子之间互称为同位素，满足条件的为：C、

故答案为：C、

种物质淀粉中；甲烷；乙烯、乙醇和淀粉为中性溶液，只有乙酸为酸性溶液；

故答案为：D。

【点睛】

本题考查了化学反应与能量变化、同位素的判断、有机物的结构与性质，题目难度中等，注意掌握吸热反应与放热反应的概念，明确同位素与同素异形体的区别，为易错点，注意物质稳定性与物质能量大小之间关系。【解析】CBC、D三、判断题(共7题，共14分)17、B【分析】【详解】

由两个或两个以上的苯环共用相邻的两个碳原子的芳香烃称为稠环芳香烃，联苯中苯环之间含碳碳单键，不属于稠环芳香烃，故该说法错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH，共2种，故正确。19、B【分析】【详解】

通式为CnH2n的有机物属于烯烃或环烷烃，不一定是烯烃，故错误。20、B【分析】【详解】

低级醇易溶于水，随碳原子数增多，醇在水中的溶解能力减弱，故答案为：错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

苯酚遇FeCl3溶液显紫色，乙醇和FeCl3不反应，故可以用FeCl3溶液鉴别苯酚和乙醇溶液，正确。22、B【分析】【详解】

纤维素分子中含有羟基；可以与醋酸；硝酸发生酯化反应制备醋酸纤维、硝酸纤维；而黏胶纤维是经化学处理后的纤维素：长纤维称为人造丝，短纤维称为人造棉；

故错误。23、B【分析】【详解】

有多种单体聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×单体数，故上述说法错误。四、实验题(共3题，共6分)24、略

【分析】【详解】

（1）是吸热反应，是放热反应。故上述反应中属于吸热反应的是①；

（2）热化学方程式中，反应系数表示物质反应的量，反应热与系数成正比。由反应①知氢气的燃烧热是-241.8kJ/mol，即5mol氢气完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为5×241.8kJ/mol=1209kJ/mol；

（3）实验①是配制实验；所需玻璃仪器除烧杯；玻璃棒、胶头滴管之外还有100mL容量瓶；

（4）在进行滴定操作时，溶液是酸性溶液，盛装在酸式滴定管。当滴入最后半滴溶液；溶液由无色变红色，且30s不变时达到滴定终点。故答案是酸性；溶液由无色变红色，且30s不变；

（5）滴定过程中酸性高锰酸钾做氧化剂，产物是锰离子，亚硝酸钠做还原剂，产物是硝酸钠，发生反应的离子方程式是2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2O；根据反应方程式计算，的物质的量是0.02V×10-3×则中的物质的量是0.02V×10-3××4=0.2V×10-3；则含有的质量是69×0.2V×10-3，测得该样品中的质量分数为×100%=

（6）A．滴定管未用标准溶液润洗,管内可能残留水分,相当于高锰酸钾溶液被稀释,最终滴加的高锰酸钾溶液增多,则测定结果偏高；A项符合；

B．锥形瓶未用待测液润洗；无影响，B项不符；

C．盛装标准溶液的滴定管；滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，最终高锰酸钾溶液的体积读数增大，则滴定结果偏高，C项符合；

D．盛装标准溶液的滴定管；滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，最终得到高锰酸钾体积读数变小，则测定结果偏低，D项不符；

E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定；可能亚硝酸未被反应完，则消耗高锰酸钾体积小，测定结果偏小，E项不符；

故答案是AC。【解析】(1)①

(2)1209kJ/mol

(3)100mL容量瓶。

(4)酸性溶液由无色变红色；且30s不变。

(5)2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2O

(6)AC25、略

【分析】【详解】

（1）①在所给的各种离子中，只有CO32－和SO32－水解呈碱性，它们可能存在，故答案为CO32－和SO32－可能存在；因为它们水解呈碱性；

②CO32－可以和盐酸反应，产生的气体是CO2；但是SO32－和盐酸反应生成的是有刺激性气味的气体二氧化硫，故答案为CO32－肯定存在，因为产生的气体是CO2；SO32－不存在；因为没有刺激性气味的气体产生；

③Br－、I－能被氯气氧化为溴和碘的单质，它们均是易溶于四氯化碳的有颜色的物质，故答案为Br－、I－不存在；因为没有溴和碘的颜色出现；

④SO42－和BaCl2溶液反应生成BaSO4，BaSO4不溶于盐酸，故答案为SO42－存在，因为BaSO4不溶于盐酸；

⑤Cl－与Ag+形成白色沉淀不溶于稀硝酸，所以加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀一定是氯化银，而碘化银、溴化银都有颜色，则一定不存在Br－、I－，故答案为Cl－存在，因与Ag+形成白色沉淀；

（2）根据实验的结果可以知道NO3－不能确定是否存在，故答案为NO3－。【解析】①.CO32－和SO32－可能存在，因为它们水解显碱性②.CO32－肯定存在，因为产生的气体是CO2；SO32-不存在，因为没有刺激性气味的气体产生③.肯定不存在Br－、I－，因为没有溴和碘的颜色出现④.肯定存在SO42－，因为BaSO4不溶于盐酸⑤.Cl－存在，因与Ag+形成白色沉淀⑥.NO3－26、略

【分析】【分析】

用酸性KMnO4液来测定某补铁剂中FeSO4的含量，根据酸制溶液的过程，要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，发生的反应为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，根据方程式计算硫酸亚铁的含量，根据c=确定实验误差。

【详解】

(1)步骤一中用KMnO4固体配制250mL0.2000mol/L的KMnO4溶液。

①根据酸制溶液的过程；所需玻璃仪器除了胶头滴管；玻璃棒外还必须用到250mL容量瓶、烧杯；故答案为：250mL容量瓶、烧杯；

②A．用洁净未干燥的容量瓶配制溶液对所配溶液浓度没有影响；故A错误；

B．洗涤液都注入容量瓶后；使溶液混合均匀的操作不能将容量瓶倒立，只能轻轻摇匀，故B错误；

C．定容时仰视刻度线；加入的水偏多，V偏大，会导致所配溶液浓度偏低，故C正确；

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线；不做任何处理，静置；装瓶，故D正确；

故答案为：CD；

(2)测定过程中发生反应MnO被还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。故答案为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；

(3)某同学三次实验消耗的KMnO4溶液体积数据平均值为=20.00mL，每片补铁剂中含FeSO4的质量为=0.304g。故答案为：0.304；

(4)该同学发现测定结果明显低于理论值，可能原因是FeSO4药品在储存过程中部分被氧化。故答案为：FeSO4药品在储存过程中部分被氧化。【解析】250mL容量瓶、烧杯CDMnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O0.304FeSO4药品在储存过程中部分被氧化五、有机推断题(共2题，共10分)27、略

【分析】【分析】

烃A与浓硝酸、浓硫酸反应得到TNT，则烃A为甲苯，结构简式为苯与CH3Cl发生取代反应产生甲苯。CO2与H2在一定条件下按1：3反应得到烯烃B和H2O，结合原子守恒可知，B为CH2=CH2。B与Cl2发加成反应生成C为ClCH2CH2Cl，C与苯发生取代反应生成分子式为C8H9Cl的物质，C8H9Cl的结构简式为与E发生加聚反应得到高聚物则D中含有苯环，D结构为E为CH2=CH-CH=CH2；反应③为卤代烃在氢氧化钠醇加热条件下发生的消去反应，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH2=CH2，C为ClCH2CH2Cl，C8H9Cl的结构简式为D为E为CH2=CH-CH=CH2。

(1)煤焦油中含有苯；甲苯、二甲苯等物质；它们是互溶的沸点不同的液体混合物，从中分离出苯可采用分馏(或蒸馏)方法；

(2)反应②是CH2ClCH2Cl与苯发生取代反应产生和HCl；故该反应的类型是取代反应；

反应③是与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生及HCl；故反应③的类型是消去反应；

(3)反应①是甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生TNT和H2O，该反